新教材高中化学2.1第2课时钠的几种化合物教案新人教版必修第一册

新教材高中化学2.1第2课时钠的几种化合物教案新人教版必修

第一册

第2课时钠的几种化合物

课程标准核心素养

1.通过实验探究，了解过氧化钠、碳酸钠和

碳酸氢钠的主要性质。

2.结合真实情景中的应用实例，了解过氧化

钠、碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中的应用。

1.宏观辨识：能说明钠的常见化合物的性质

与应用的关系。

2.科学探究：能通过实验探究，了解钠的重

要化合物的性质和变化规律，设计简单的实

验方案。

氧化钠和过氧化钠

1．氧化钠

(1)物理性质：白色粉末状固体。

(2)化学性质：一种碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。

①与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH；

②溶于盐酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O；

③与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。

2．过氧化钠

(1)物理性质：淡黄色粉末状固体。

(2)化学性质

①与水反应

实验探究：

实验结论：Na2O2与水反应产生O2和碱性物质，同时放出热量。

化学方程式：2Na2O2＋2H

2O===4NaOH＋O2↑，反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2。

②与CO2反应

化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2。(3)重要用途：呼吸面具或潜水艇中做供氧剂。

氧化钠与过氧化钠的比较

名称氧化钠过氧化钠化学式Na2O Na2O2氧的化合价－2 －1 颜色状态白色固体淡黄色固体

化学性质相同点都能与H2O反应生成NaOH，都能与CO2反应生成Na2CO3

不同点

Na2O2与H2O、CO2反应有O2产生，具有强氧化性，而Na2O不具有强

氧化性

1．下列关于过氧化钠和氧化钠性质异同点的叙述中错误的是( )

A．长期置于空气中最终所得固体产物相同

B．都能与二氧化碳或水发生化合反应

C．与水反应都有氢氧化钠生成

D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物

解析：选B。2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O＋H2O===2NaOH，Na2O＋CO2===Na2CO3，Na2O2与CO2或H2O的反应不是化合反应，故B项错误，C项正确；过氧化钠和氧化钠长期置于空气中，最终都变为碳酸钠白色粉末，故A项正确；D项显然也正确。

2．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，下列叙述正确的是( )

A．最后溶液变蓝色

B．溶液先变蓝色最后褪色

C．溶液仍为紫色

D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生

解析：选B。氧化还原反应较慢，而酸碱中和反应较快，Na2O2首先与H2O作用产生NaOH 和O2，紫色石蕊溶液变蓝；随后过量的Na2O2将有机色质慢慢氧化为无色物质，最终溶液褪色。

3．对于反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是( )

A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂

B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

C．该反应中电子转移的数目为4e－

D．每有18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4 g

解析：选B。在Na2O2与H2O的反应中，Na2O2中－1价氧元素原子之间发生电子转移，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；电子转移的数目为2e－；根据原子守恒，固体增重质量等于参加反应的水中氢原子的质量，即18 g H2O参加反应，固体增重2 g。

碳酸钠和碳酸氢钠

1．实验探究一：碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性

在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1 g)，完成下列实验，并将实验现象和相应结论填入下表：

盐Na2CO3NaHCO3

(1)观察外观并进行描述白色粉末细小的白色晶体

(2)向以上两支试管中分别滴

入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化粉末结块变成晶体；放热，温

度计的示数明显升高

晶体部分溶解；吸热，温度计

的示数降低

(3)继续向(2)的试管中分别

加入5 mL水，用力振荡，有

何现象

完全溶解部分溶解

(4)分别向(3)所得的溶液中

滴入1～2滴酚酞溶液，有何

现象

溶液变红色溶液变微红色

初步结论

加水先变成含结晶水的晶体

(Na2CO3·x H2O)，溶液碱性比

NaHCO3强

加水部分溶解，溶液碱性比

Na2CO3弱

2.实验探究二：碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性

实验操作实验现象化学方程式及结论

刚加热时，石灰水中有气泡，之后无气泡，澄清石灰水无明显变化Na2CO3很稳定，受热不易发生分解；但Na2CO3·x H2O易风化

石灰水中有气泡，澄清石灰水变浑浊，受热试管管口处有水珠凝结NaHCO3不稳定，受热容易分解，化学方程式为

2NaHCO3=====

△

Na2CO3＋H2O＋CO2↑

(1)按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。观察到的实验现象是两个气球均膨胀；NaHCO3与盐酸混合比Na2CO3与盐酸混合气球膨胀得快且大。

(2)实验结论：NaHCO3与盐酸反应比等质量的Na2CO3与盐酸反应产生气体多且剧烈。

Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应的离子方程式为CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O、HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O。

4．归纳总结

名称碳酸钠(纯碱或苏打) 碳酸氢钠(小苏打)

物理性质白色粉末，易溶于水细小的白色晶体，能溶于水，溶解度比Na2CO3小

与酸反应能反应，有气体产生剧烈反应，有气体产生