浙江高考化学总复习非选择题(一)

非选择题标准练(一)

1．(6分)(2019·温州选考模拟)烃A 是一种重要的化工原料，A 完全燃烧后生成m (CO 2)∶m (H 2O)＝22∶9，A 在其同系物中相对分子质量最小。现有如图转化关系：

请回答：

(1)有机物A 中含有的官能团名称为________。

(2)有机物F 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________。

(3)有机物E 能使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是____________________________(用化学方程式表示)。

(4)下列说法不正确的是________。

A ．

B →

C 可通过两步直接实现：①热铜丝催化氧化，②直接与新制Cu(OH)2共热

B ．将绿豆大小的钠投入到B 中，钠块浮在液面上，并产生气泡

C ．若C→E 为加成反应，则

D 为乙炔

D ．为制备干燥的F ，可在分离出F 后，选用碱石灰作干燥剂

解析：烃A 完全燃烧后生成m (CO 2)∶m (H 2O)＝22∶9，则A 中N (C)∶N (H)＝1∶2，又A 在其同系物中相对分子质量最小，则A 为CH 2===CH 2，根据题图转化关系可知，B 为CH 3CH 2OH ，C 为CH 3COOH ，E 为CH 3COOCH===CH 2，F 为CH 3COOCH 2CH 3。(1)有机物A 为CH 2===CH 2，含有的官能团名称为碳碳双键。(3)CH 3COOCH===CH 2中含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色。(4)CH 3CH 2OH 在热铜丝的作用下转化为CH 3CHO ，CH 3CHO 直接与新制Cu(OH)2共热得到的是CH 3COONa ，要得到CH 3COOH ，还需要用盐酸或硫酸酸化，A 项错误；钠的密度大于乙醇的密度，故钠块沉在乙醇液面下，B 项错误；若C→E 为加成反应，则D 为CH ≡CH ，C 项正确；分离出乙酸乙酯后，若用碱石灰干燥，则会导致乙酸乙酯水解，D 项错误。

答案：(1)碳碳双键(1分)

(2)CH 3COOCH 2CH 3＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋CH 3CH 2OH(1分)

(3)CH 3COOCH===CH 2＋Br 2―→CH 3COOCHBrCH 2Br(2分)

(4)ABD(2分)

2．(6分)某研究小组为了探究含五种元素的无机矿物盐甲的组成和性质，设计并完成了如下实验，已知该实验过程不涉及氧化还原反应。

请回答下列问题：

(1)甲的组成元素为C 、H 、O 和________(用元素符号表示)，化学式为

________________________________________________________________________。

(2)写出甲隔绝空气加热的化学方程式：

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：无色液体1为H 2O ，物质的量为0.1 mol ；无色无味气体1的质量为29.5 g －1.8 g －23.3 g ＝4.4 g ，该气体可以使澄清石灰水变浑浊，故该气体为CO 2，物质的量为0.1 mol ；23.3 g 固体1由等物质的量的两种氧化物组成，向黑色固体2中加入足量硫酸溶液后，得到蓝色溶液，则黑色固体2为CuO ，物质的量为0.1 mol ，另一种氧化物的质量为23.3 g －8 g ＝15.3 g ，物质的量也为0.1 mol ，则该氧化物的摩尔质量为153 g·mol －1

，由于该氧化物能溶于水，且通入CO 2后产生白色沉淀，故该氧化物为BaO 。综上可知，该无机矿物盐的化学式为Cu(OH)2·BaCO 3。

答案：(1)Ba 、Cu(2分) BaCO 3·Cu(OH)2或BaCu(OH)2CO 3或BaO·CuO·CO 2·H 2O(2分，其他合理答案也可)

(2)BaCO 3·Cu(OH)2=====△BaO ＋CuO ＋H 2O ＋CO 2 ↑(2分)

3．(4分)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO 3、Mg 2SiO 4和少量Fe 、Cu 的氧化物)为原料制备MgCO 3·3H 2O 。实验过程如下：

(1)酸溶过程中，Mg 2SiO 4发生反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

(2)加入H 2O 2的作用为

________________________________________________________________________。

(3)下列关于分液漏斗及其使用方法的叙述，正确的是________。

A ．使用前要先检查玻璃塞和旋塞处是否漏液

B ．将加入有机萃取剂后的混合液转移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开旋塞放气

C ．分液时，必须塞紧上口玻璃塞以防止有机萃取剂挥发

D ．本实验中，含Fe 3＋

的有机相一定从下口放出，水层从上口倒出

解析：(1)Mg 2SiO 4与H 2SO 4反应生成MgSO 4、H 2SiO 3和H 2O(或MgSO 4 和H 4SiO 4)。(2)加入H 2O 2的目的是将Fe 2＋氧化为Fe 3＋。(3)分液漏斗在使用前，需要检查旋塞和上口玻璃塞处是否漏水，A 项正确；B 项正确；分液时，需打开上口玻璃塞或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气相通，C 项错误；由于未给出有机萃取剂的密度，故无法确定含Fe 3＋的有机相位于上层还是下层，D 项错误。

答案：(1)Mg 2SiO 4＋2H 2SO 4===2MgSO 4＋H 4SiO 4或Mg 2SiO 4＋2H 2SO 4===2MgSO 4＋H 2SiO 3＋H 2O(1分)

(2)将Fe 2＋氧化为Fe 3＋，便于除杂(1分)

(3)AB(2分)

4．(4分)(2019·杭州高三质检)为测定某肥料发酵产生的混合气体(CH 4、CO 2、NH 3)中甲

烷的含量，将一定量的混合气体通过足量的灼热的CuO ，发生的反应有①CH 4＋4CuO=====△CO 2↑

＋2H 2O ↑＋4Cu 、②2NH 3＋3CuO=====△N 2 ↑＋3H 2O ↑＋3Cu 。完全反应后固体质量减少14.4 g ，

再将反应后的气体通入3 L 0.10 mol·L －1 Ba(OH)2溶液中，充分吸收生成碳酸钡沉淀39.4 g ，剩余气体为2.24 L 的N 2(标准状况)。

(1)原混合气体中CH 4的物质的量为________mol 。

(2)原混合气体中CH 4的物质的量分数为________。

解析：(1)根据反应②2NH 3＋3CuO=====△N 2 ↑＋3H 2O ↑＋3Cu ，当有0.1 mol N 2生成时，则

有0.2 mol NH 3参与反应，且发生该反应固体质量减少0.3 mol×80 g·mol －1－0.3 mol×64

g·mol －1＝4.8 g ，则发生反应①CH 4＋4CuO=====△CO 2 ↑＋2H 2O ↑＋4Cu 固体质量减少14.4 g

－4.8 g ＝9.6 g ，参与反应①的CuO 的物质的量为9.6 g÷(80－64) g·mol －1＝0.6 mol ，参与反应①的CH 4的物质的量为0.15 mol ，同时有0.15 mol CO 2生成。(2)原混合气体中的CO 2与反应①生成的CO 2和0.3 mol Ba(OH)2反应生成BaCO 3的物质的量为39.4 g÷197 g·mol －1＝0.2 mol ，则消耗的CO 2为0.2 mol 或0.4 mol ，故原混合气体中CO 2的物质的量为0.05 mol 或0.25 mol ，原混合气体(CH 4、CO 2、NH 3)的总物质的量为0.4 mol 或0.6 mol ，所以原混合气体中CH 4的物质的量分数为0.375或0.25。

答案：(1)0.15(2分)

(2)0.375或0.25(2分)

5．(10分)[2019·浙江4月选考，T30(1)～(3)]水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。

(1)关于反应H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(l)，下列说法不正确的是________。 A ．焓变ΔH ＜0，熵变ΔS ＜0

B ．可以把反应设计成原电池，实现能量的转化

C ．一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行