九年级化学第六章溶液知识点复习汇总
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化学复习:知识要点(第六章)
溶解现象
1.溶液的特征:均一、稳定的混合物。悬浊液、乳浊液不均一、不稳定,但都属于混合物。
溶液大多数为无色,但如:含Cu2+,蓝色、含Fe3+,黄色、含Fe2+,浅绿色。
常见溶液:食盐水、石灰水、稀盐酸等。悬浊液:石灰浆、钡餐、面粉或粉笔灰放入水中、泥浆水等。
乳浊液:牛奶、油水混合物等。
2、乳化现象及其在生活中的应用:工业上污水的处理,农业上配制农药,生活
中洗洁精能去油污。
注意:汽油洗去油污属于溶解现象;NaOH、纯碱等洗去油污属于化学反应。
3、物质溶于水形成溶液时,通常伴随热量变化。
溶于水吸热的物质有:硝酸铵
溶于水放热的物质有:生石灰(与水反应放热)、浓硫酸、氢氧化钠
水溶液的性质:具有导电性。常见酸碱盐溶液会导电,酒精溶液、蔗糖水不导电。应用:电解水
一般可用搅拌、振荡、研碎、加热等方法加快固体物质在水中的溶解。
4、溶液由溶质和溶剂组成。
溶液溶质溶剂
碘酒碘酒精
盐酸氯化氢水
石灰水Ca(OH)2水植物油的汽油溶液植物油汽油
5、配制一定浓度的食盐水,步骤:计算、称量、溶解。
所用仪器:托盘天平(含砝码)、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、药匙。
用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸,步骤:计算、量取、溶解。
所用仪器:量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。
浓溶液稀释问题:m浓×w浓= m稀×w稀m水= m稀- 浓
6、影响物质溶解性的因素:
(1)溶质性质(如:油和食盐在水中溶解性不同)(内因)
(2)溶剂性质(如:食盐在水中和在油中溶解性不同)(内因)
(3)温度(如:KNO3在0℃和100℃时溶解性不同)(外因)
7、饱和溶液:一定温度下,一定量的溶剂中,不能再溶解某种溶质的溶液。
不饱和溶液:一定温度下,一定量的溶剂中,还能再溶解某种溶质的溶液。
注:一定温度下,饱和食盐水不能再溶解NaCl,但还能溶解少量其他溶质如KNO3。
(1)加入水(2)升高温度
(1)加入KNO 3(2)蒸发水(3)降低温度
(1)加入水(2)降低温度 (1)加入熟石灰(2)蒸发水(3)升高温度
KNO 3饱和溶液 KNO 3不饱和溶液
特例:饱和石灰水 不饱和石灰水
8. 浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液。
同一温度下,同一溶剂中,饱和溶液是浓度最大的溶液。
溶解度:一定温度下,该物质在100g 溶剂中,达到饱和状态时溶解的质量。 例:20℃时,NaCl 溶解度为36.0g 。表示意义:20℃时,100g 水中最多溶解36.0g NaCl 。
9. 溶解度曲线:(横坐标:温度;纵坐标:溶解度)
表示意义:(1)同种物质在不同温度下的溶解度
(2)不种物质在相同温度下的溶解度
(3)物质溶解度受温度变化的影响情况
※学会解释溶解度曲线上点的意义。例如:
(1)a 点:t 1℃时,KNO 3溶解度为S 1g 。
(2)b 点: t 2℃时,KNO 3和NaCl 溶解度相等,都为S 2g 。 (3)t 3℃时比较A 、B 、C 三种物质溶解度大小:
Ca(OH)2 < KNO 3 < NaCl 大多数固体物质溶解度随温度的升高而变大,如:KNO 3
少数固体物质溶解度随温度的升高而变化不大,如:NaCl 极少数固体物质溶解度随温度的升高而变小,如:Ca(OH)2
结晶:将溶液中某种溶质以晶体形式析出的方法。
蒸发溶剂法:适用于S 受温度影响较小的物质,如海水晒盐
结晶方法:
降温结晶(冷却热饱和溶液):适用于S 受温度影响较大的物质,如KNO 3 从KNO 3和NaCl (少量)的混合物中分离出KNO 3。降温结晶(冷却热饱和溶液)
从NaCl 和KNO 3(少量)的混合物中分离出NaCl 蒸发结晶
S 2
b a t 1 t 2 t 3 S 1 KNO 3 t/℃ S/g NaCl Ca(OH)2 0