第五章第1讲硫和硫化氢
2019-2020学年高中化学人教版(2019)必修第二册教案设计：5.1 硫及其化合物
第五章化工生产中的重要非金属元素5.1 硫及其化合物教学设计一、教学目标1．知识与技能（1）认识硫元素在物质中具有不同价态，通过氧化还原反应实现含有不同价态硫元素的物质的相互转化；（2）从硫的原子结构，理解硫单质的化学性质；（3）掌握二氧化硫的氧化性和还原性，区分二氧化硫与氯水漂白性；粗盐中可溶性杂质的除杂方法。
（4）掌握硫酸的性质、用途及硫酸根离子的检验，了解几种常见的硫酸盐。
2．过程与方法（1）培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力。
（2）以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力。
3．情感态度与价值观（1）逐步培养勤于思考，勇于探究的科学品质，严谨求实的科学态度。
（2）培养学生能主动关心与环境保护，资源综合利用等有关的社会热点问题，形成与环境和谐共处，合理利用自然资源的观念。
教学重难点1.教学重点硫及其化合物的相互转化；硫及其化合物性质的综合运用2.教学难点硫及其化合物性质的综合运用二、教学过程【想一想】如何清洗附在试管壁上的硫粉？【学生讨论】因为硫易溶于二硫化碳，可以用二氧化碳清洗试管。
【师】不错！看来大家都非常聪明，那我们下面来学习硫的化学性质 【展示PPT 】 （1）氧化性 ①与金属反应2Na + S Na 2S （剧烈反应，轻微爆炸） 2Al + 3S Al 2S 3Fe + S FeS （黑色） 2Cu + SCu 2S （黑色）②与非金属反应H 2 + S H 2S（2）还原性S + O 2 SO 2 （在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，均产生刺激性气味。
）S + 2H 2SO 4（浓） 3SO 2↑ + 2H 2O注意：硫与氧气反应只能生成SO2,不能生成SO3（3）既有氧化性又有还原性黄色固体粉末很脆难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 +3H2O【师】大家把相关的方程式记下来，深刻理解硫单质的化合价为0，可升可降，所以硫既有还原性，又有氧化性。
硫和硫化氢
方程式： Fe + S → FeS
△
方程式：2 Cu + S △ → Cu2S 注意： 生成物铜为+1价亚铜 不生成硫化铜 CuS ! 如何处理打碎的温度计？ 与Hg反应的化学方程式： Hg + S → HgS 估计硫与钠能反应吗 ？如果能,反应现象如何呢？
硫和氯气都能分别与铜、铁反 应，试比较反应有何异同。
-2，0，+4，+6
举例：
根据硫的原子结构及化合价预测硫单质的化学性质
4、化学性质 可与金属、氢气反应 既有氧化性：
又有还原性：
自身氧化还原：
可与氧气反应 与热的碱反应
4、化学性质 （1）氧化性：
①与金属反应 与铁反应现象： 加热到红热，移去酒精灯，继续保持红热，生成黑色固体 注意： 生成 物的铁为+2价 不生成 硫化铁 Fe2S3 与铜反应现象： 铜丝在硫蒸气中燃烧发红，变成黑色物质。
2H2S+O2→2S↓+2H2O
氢硫酸在空气中易变浑浊，所以不能长久保存，随用随配
动植物在腐败时会产生H2S 3、实验室制取H2S。
常用FeS跟稀盐酸或稀硫酸反应。
FeS+2HCl → H2S↑+FeCl2 FeS+H2SO4→H2S↑+FeSO4
思考1：FeCl2或FeSO4中通入硫化氢气体有黑色沉 淀吗？为什么硫酸铜溶液中有黑色沉淀？
2：把70mlH2S和90mlO2气体混合燃烧，反应后恢复原状况，可 得到SO2体积是（ ） A. 50ml B. 55ml C. 60ml D. 70ml
3：常温常压下，点燃100 ml H2S和O2的混合气体，充分反应恢 复到原状况，气体的体积变为57ml,这57ml气体的成分可能是
硫与硫化氢
5.1从黑火药到酸雨（1）知识要点一、硫1．自然界中硫的存在：含量低（硫元素在地壳中含量0.05%），分布广游离态——火山口附近化合态——芒硝、石膏、硫铁矿、黄铜矿等含硫化合物，生物体内蛋白质中2．硫的物理性质淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
可利用硫易溶于CS2的特点分离或除去硫，如可用CS2洗涤沾有硫粉的试管。
3．化学性质硫是比较活泼的非金属元素。
硫的原子结构示意图：，S原子最外层有6个电子，能得到2个电子成为-2价的硫，最高正价为+6价，此外硫的常见化合价还有+4价等。
硫单质中硫为0价，在化学反应中，其化合价既能降低又能升高，因此硫既能作氧化剂又能作还原剂。
（1）与金属反应S作氧化剂，与钠、铝、铁、铜、汞等金属单质都能反应，S被还原为S。
具有可变价态的金属（如铁、铜）只能被硫氧化到较低价态。
①2Na + S→Na2S，常温下研磨即可剧烈反应。
②Fe + S Δ→ FeS，加热条件下反应。
停止加热后，混合物仍保持红热状态（说明反应放热），生成黑褐色固体硫化亚铁。
③2Cu + S Δ→ Cu2S，Cu在S蒸气中燃烧，生成黑色固体硫化亚铜。
④Hg + S → HgS，实验室可利用此反应处理洒落的汞滴。
（2）与非金属反应①与氢气，硫作氧化剂H2 + S Δ→H2S②与氧气，硫作还原剂S + O2点燃→SO2硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。
在点燃条件下，即使O2过量反应产物也是SO2，S和O2单质间化合产物不能写成SO3。
（3）黑火药反应该反应中，S和KNO3为氧化剂，C为还原剂。
二、硫化氢无色，有臭鸡蛋气味有毒气体，比空气重（标准状况下密度ρ=3422.4=1.52g/L），能溶于水，水溶液为氢硫酸。
1．化学性质硫化氢气体具还原性，具体表现为能在O2中燃烧，能被Cl2、SO2等氧化，能使酸性高锰酸钾褪色等。
0-2（1）可燃性→2SO2 + 2H2O氧气充足时，硫化氢气体完全燃烧：2H2S + 3O2点燃→2S↓ + 2H2O氧气不足时，硫化氢气体不完全燃烧：2H2S + O2点燃（2）与SO2反应2H2S + SO2→ 3S↓ + 2H2OH2S与SO2在集气瓶内混合后，可在瓶壁观察到有水珠和淡黄色粉末出现。
3.硫及其化合物
二、硫单质
2.
化学性质 与某些氧化剂反应
三、硫化氢
1.
实验室制法 FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ 实验装置：固液反应不加热装置 收集方法：向上排气法、排饱和NaHS法 收集方法：向上排气法、排饱和NaHS法 干燥：P 干燥：P2O5 验满方法：醋酸铅试纸
非金属及其化合物
硫及其化合物
硫及其化合物
第一课时：硫及硫化氢
一、硫元素简介
1.
存在形式 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳岩 层里，化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐 的形式存在 硫元素的主要化合价：硫元素的主要化合价：-2、0、+2、+4、+6 +2、+4、
2.
常见化合态的硫
硫铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 FeS2 CuFeS2 CaSO42H2O Na2SO410H2O
二氧化硫的化学性质
与碱反应
与碱性氧化物反应
二氧化硫的化学性质
与盐反应
二氧化硫的化学性质
2.
具有还原性
二氧化硫的化学性质
3.
具有氧化性
二氧化硫的化学性质
4.
具有漂白性 实验：二氧化硫与品红溶液的作用 现象：向品红溶液中通入SO2气体，品红溶 液的颜色逐渐褪去变为无色，给试管加热 以后，溶液又变为红色。 原理：二氧化硫有漂白作用，但漂白后的 新物质不稳定，易恢复原来的颜色。
红溶液恢复红色。 红溶液恢复红色。
硫及其化合物
第三课时：三氧化硫、硫酸
一、三氧化硫
1.
物理性质 三氧化硫的熔点是16.8℃，沸点为44.8℃， 在常温常压下，SO3为无色液体，易挥发， 易溶于水，可溶于硫酸形成发烟硫酸。
第五章第1讲硫和硫化氢
第五章：评说硫、氮的“功”与“过”第1讲 5.1 从黑火药到酸雨——硫和硫化氢【教学目标】1.知道硫的物理性质，掌握硫的化学性质2. 硫化氢的毒性、气味、强还原性课前自学1、黑火药的发明及应用______________________________________________________________________。
黑火药的成分___________________________________________。
2. 硫：俗称，是一种粉末，在空气中燃烧生成，化学方程式为。
硫可以与金属、非金属反应，例Fe + S ——。
应用：汞洒落在地面，一般会用硫粉来处理，原理是。
3. 硫化氢：上海市平均每年发生硫化氢中毒事故3－4起。
色_______态_______味_________。
分子式_____________电子式______________结构式__________________。
推测其可能具有的化学性质___________________________________________________________。
课堂探究知识点一、除夕爆竹话硫磺：.【新课导入】硫和氮是人们熟悉的元素，含硫和氮的物质与人们的生活密切相关。
从我们本章的标题——评说硫、氮的“功”与“过”，你至少能意识到这样一个问题：所谓的“密切相关”并不一定都是对我们有益，它也包括我们唯恐避之不及的害处。
今天我们研究的5.1节——从黑火药到酸雨中所涉及到两个物质相信同学们都不陌生，黑火药是我国古代四大发明（黑火药，造纸，印刷术，指南针）之一，套用书上一句话：有心栽花花不发，无心插柳柳成荫，它的发现虽然纯属意外，但它的影响却源远流长；而酸雨众所周知是一种人为灾害，是我们不愿意看到的。
可是这两中物质中偏偏含有同一种元素就是硫。
【讲述】中国人有句老话叫“爆竹声中除旧岁”放爆竹就是为了听它的响声来讨吉利，这种响声的实际来源就是爆竹中的火药。
硫与硫化氢
5.1 从黑火药到酸雨（1）知识重点一、硫1．自然界中硫的存在：含量低（硫元素在地壳中含量0.05%），散布广游离态——火山口邻近化合态——芒硝、石膏、硫铁矿、黄铜矿等含硫化合物，生物体内蛋白质中2．硫的物理性质淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
可利用硫易溶于 CS2的特色分别或除掉硫，如可用 2CS 清洗沾有硫粉的试管。
3．化学性质硫是比较开朗的非金属元素。
硫的原子构造表示图：，S 原子最外层有 6 个电子，能获得 2 个电子成为 -2 价的硫，最高正价为+6 价，别的硫的常有化合价还有+4 价等。
硫单质中硫为 0 价，在化学反响中，其化合价既能降低又能高升，所以硫既能作氧化剂又能作复原剂。
（1）与金属反响0 -2S 作氧化剂，与钠、铝、铁、铜、汞等金属单质都能反响，S 被复原为 S。
拥有可变价态的金属（如铁、铜）只好被硫氧化到较廉价态。
①2Na + S Na2 S，常温下研磨即可强烈反响。
②Fe + S → FeS，加热条件下反响。
停止加热后，混淆物仍保持红热状态（说明反响放热），生成黑褐色固体硫化亚铁。
③2Cu + S → Cu2S， Cu 在 S 蒸气中焚烧，生成黑色固体硫化亚铜。
④Hg + SHgS，实验室可利用此反响办理洒落的汞滴。
（2）与非金属反响① 与氢气，硫作氧化剂H 2+ S →2 H S② 与氧气，硫作复原剂S+O2 点燃SO2 →硫在空气中焚烧产生轻微的淡蓝色火焰，在纯氧中焚烧产生光亮的蓝紫色火焰。
在点燃条件下，即便 O2过度反响产物也是SO2，S 和 O2单质间化合产物不可以写成 SO3。
（3）黑火药反响该反响中， S 和 KNO 3为氧化剂， C 为复原剂。
二、硫化氢无色，有臭鸡蛋气味有毒气体，比空气重（标准状况下密度ρ= 3422.4），能溶于水，水溶液为氢硫酸。
1．化学性质硫化氢气体具复原性，详细表现为能在 O2中焚烧，能被 Cl 2、SO2等氧化，能使酸性高锰酸钾退色等。
无机化学 硫和硫化氢(1) PPT课件
稀 HCl（aq）
AgCl CdS
K+，Cd2+
通 H2S
K+
在酸中和碱中硫化氢或氢硫酸均
具有较强的还原性，
H2S + I2 —— S + 2 HI H2S + 4 Br2 + 4 H2O —— H2SO4 + 8 HBr
2 Fe3+ + H2S —— 2 Fe2+ + S + 2 H+ S2－ + O2 + 2 H2O —— 2 S + 4 OH－
由于 H2S 有较强的还原性，制 备时不能用氧化性酸。
PbS，CdS，SnS，SnS2
③ 盐酸中不溶解，但可以 溶于硝酸的
CuS，Ag2S
④ 溶于王水，即浓硝酸和 浓盐酸的混合物，HgS 。
具有酸性的硫化物可溶于碱性 硫化物中。
Sb2S3，Sb2S5，As2S3，As2S5， SnS2，HgS 等酸性或两性硫化物 可与 Na2S 或（NH4）2S 反应
计算并结合定性分析实验，关于 硫化物在酸中的溶解性有如下结论
① 在 0.3 mol•dm－3 的盐酸中 可以溶解的硫化物
FeS， Fe2S3，CoS，NiS， Cr2S3，MnS， ZnS 或者说在 0.3 mol•dm－3 的盐酸 中通 H2S 时这些硫化物不能生成。
② 不溶于 0.3 mol•dm－3 稀 盐酸，但可以溶于浓盐酸的
H2Sx 多硫化氢 Na2Sx 多硫化钠
Na2S 无色，随着 S 的数目增 加，Na2Sx 变黄、变红。
多硫化物不稳定，遇酸易分解。 S22－ + 2 H+ —— S + H2S 如过硫化钠见酸生成单质 S，使溶 液变浑浊，并放出 H2S 性的 GeS，SnS， As2S3 和 Sb2S3 等。
硫和硫化氢课件高一下学期化学人教版(精)3
+3H2O
课堂小结
1. 硫是一种重要的非金属元素，在不同的物质里表现－2、0、+4、 +6等多种化合价； 2. 硫是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2； 3. 硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生 化学反应。
• 还会被 稀/浓硝酸、浓硫酸 氧化【具体产物价态目前不要求】
2. 硫化氢的化学性质
④ 氢硫酸（H2S）：挥发性 二元弱酸
• 能使紫色石蕊变红 • 酸的通性：
e.g. 与活泼金属 H2S + Mg = MgS + H2↑ 与碱(如NaOH) Na2S 或 NaHS(酸过量时)
2. 硫化氢的化学性质
【学习任务二】硫化氢及其盐 (S:-2价)
1. 硫化氢的物理性质 ① 无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体 ② 密度大于空气 ③ 能溶于水（1:2.6），水溶液称 氢硫酸
(溶解性：CO2 < Cl2 < H2S < SO2 < HCl < NH3）
2. 硫化氢的化学性质
① 不稳定性：300 oC分解 H2S △= H2 + S
PART
01
性质并进行证实，理解物质的微观结构与宏观性
质之间的关系；
PART
02
结合实验探究，认识硫的存在和性质，了解硫的用途。
【学习任务一】硫（S）的性质与用途
自然界的硫单质
印尼东爪哇外南梦， 卡瓦伊真火山喷出的气体 通过火山口内的喷气孔形 成硫黄，当地很多青壮年 男子冒险去火山口采硫黄 矿谋生。这些硫矿被运到 当地工厂加工，在硫化橡 胶、漂白糖等工业步骤中 使用。
环境化学第五章
CH
3
2
AsO(OH
)
2eCH
3
2
As(OH
)
C H3 CH
3
3
AsO
2eCH
3
3
As
九、污染物质的生物转化速率
▪ 1、酶促反应的速率 1）米氏方程：
2）影响酶促反应速率的因数 （1）pH的影响 （2）温度的影响 （3）抑制剂的影响
▪ 2、微生物反应的速率 1）微生物反应速率方程：L=L0e-kt 2）影响微生物反应速率的因素 链长规律
▪ 酶 催化作用的特点： 1、催化专一性高 2、酶催化效率高 3、酶催化需要温和的外界条件
二、若干重要辅酶的功能
▪ 1、FMN和FAD ▪ 2、NAD+和NADP + ▪ 3、辅酶Q ▪ 4、细胞色素酶系的辅酶 ▪ 5、辅酶A
其作用是在酶促反应中担任递氢任务, 其作用见下图
▪ 细胞色素酶系的辅酶主要有细胞色素b、c1、 c、a和a3等几种在反应中担当传递电子作 用，见下图
六、有毒有机污染物质的微生物降解
▪ 下面介绍几种有机毒物微生物降解的途径 ▪ 1、烃类
1）正烷烃的讲解 2）烯烃的微生物降解途径主要是烯的饱和末 端氧化，再经与正烷烃相同的途径成为不饱和脂 肪酸 3）苯的微生物降解途径 4）苯系化合物的讲解
▪ 2、农药的降解 1）苯氧乙酸的降解 2）有机磷杀虫剂对硫磷的可能降解途径 3）DDT降解
▪ 在磷脂双分子层中，亲水的极性基因排列于内外 两面，疏水的烷链端伸向内侧，所以，在双分子 层中央存在一个疏水区，生物膜是类脂层屏障。
▪ 膜上镶嵌的蛋白质，有附着在磷脂双分子层表面 的表在蛋白，有深埋或贯穿磷脂双分子层的内在 蛋白，但他们亲水端也都露在双分子层的外表面。
(1)硫和硫化氢
课题：硫和硫化氢本章概要课时目标1、复习巩固氧化还原反应的知识2、认识硫的物理性质和化学性质3、了解硫化氢的物理性质和化学性质知识精要一：硫Δ1. 黑火药：S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑2. 硫的物理性质1)色的固体，俗称。
2)不溶于，微溶于酒精，易溶于。
3. 硫的化学性质1)硫原子的结构：硫具有 四种常见的化合价。
单质硫既有性，又有性。
2)硫与金属和H2的反应(弱氧化性)：能与大多数金属反应，变价金属生成低价态硫化物与Na与Fe与Cu与Hg与Ag与H23) 还原性与O24)硫与其他物质的反应a) 硫与碱反应：用于清洗除硫。
b)硫与强氧化剂反应：4. 硫的用途硫是重要的化工原料：制硫酸、农药、火药、药品、硫化橡胶等。
二：硫的化合物硫的氢化物——硫化氢（H2S）1. 物理性质1)无色、气味的气体2) 有剧毒，密度比空气3)溶于水，其水溶液叫2. 化学性质1)不稳定性2)还原性：a)与SO2b)与X2c)与H2SO4d)与H2O2e)酸性KMnO43)可燃性：空气不足, 不完全燃烧空气充足, 完全燃烧3.氢硫酸硫化氢的水溶液称为氢硫酸。
氢硫酸是二元弱酸，具有挥发性。
1) 氢硫酸具有酸的通性：与NaOH溶液检验2)氢硫酸有强还原性：4.实验室制法：1)原理：用FeS与非氧化性强酸反应制取。
2)装置：用启普发生器或简易气体发生器。
CO2、H2、H2S可以用相同装置制取。
3)收集：向上排空气法。
4)验满：用湿润的醋酸铅试纸，变黑。
5) 尾气处理：尾气用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收。
6)注意事项：H2S具有强还原性，制取时只能用氧化性弱的盐酸或硫酸，不能用氧化性强的HNO3或浓H2SO4。
除去H2S气体中混有的HCl时，可将气体通过饱和的NaHS溶液中。
5.硫化氢燃烧产物的确定热身练习1.下列说法不正确．．．的是A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫与氧属于同一主族D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2.0.05 mol 某单质与0.8 g 硫在一定条件下完全反应，该单质可能是 A.H 2B.O 2C.KD.Zn3.冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl 原子，并进行下列反应：Cl+O 3−→−ClO+O 2，ClO+O −→−Cl+O 2下列说法不正确的是 A.反应后将O 3转变为O 2 B.Cl 原子是总反应的催化剂 C.氟氯甲烷是总反应的催化剂 D.Cl 原子反复起分解O 3的作用4.将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是 A.KCl 晶体B.H 2S 气体l 4D.Mg5.下列物质中，不含结晶水的是 A.芒硝 B.大理石 C.明矾 D.石膏精解名题【例1】 可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是①硫和氢气在加热条件下能形成H 2S ，H 2S 受热300℃左右分解。
硫、硫化氢讲解
（3）强氧化性 ①氧化非金属单质C S P等
②氧化金属单质
Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2↑+2H2O (强氧化性酸性)
常温下，Fe、Al遇浓H2SO4会钝化,加热后会继续反应；因 此可用铁制槽车运输浓H2SO4。
2003年12月23日22点，重庆市开县境内发 生天然气井喷事故，200多人中毒死亡，中毒人 数现达万人左右。
小知识
硫化氢在某一空 间聚积到4％以上时可
发生爆炸。当空气中 硫化氢浓度达0.012～ 0.03mg／m3时，人即 可嗅到；浓度达30～ 75mg／m3时，嗅10 分钟即可引起中毒。
2004年6月辽宁盘锦硫化氢泄漏中毒
[思考] 将浓硫酸加入浓盐酸中可快速得到HCl气体，利用浓硫酸 什么性质？浓硫酸具有难挥发性，将其敞口放置浓度和质量是否 不变呢？
2.化学性质
（12H++SO42-
用途
NaHSO4 == Na++ H++SO42-
• 制气体： H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2 ↑
★ 浓硫酸也有强氧化性，能不能氧化SO2？ 能不能用浓硫酸干燥SO2 ? （3）二氧化硫的氧化性（与硫化氢反应） （4S）O2二+2氧H化2S=硫3的S+漂2H白2O性
练习1：将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见 沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则
通入的气体可能是（ A ）
A、CO2 B、NH3 C、NO2 D、H2S 练习2：将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见
硫及其化合物
2020高中化学硫、硫化物、硫化氢
S6、S4、S2 ( 长链断裂 )
444.6℃
弹性硫 ( plastic) ( 不稳定 ) S2(g)
S
S
S
SS
弹性硫的形成氢硫酸，其饱和浓度为0.1/dm3
孤电子对
1、H2S的结构
sp3
孤电子对
2、H2S的制备
H2S的溶液必须是新配制的。
三、金属硫化物：常见的可溶硫化物为Na2S、(NH4)2S
3、硫的单质
(1) S8：最稳定的形式，成环状（ring）或皇冠状（crown）， 它有两种形式：
S
SS
S
S4
S以 sp3 杂化形成环状 SS88分子
弹性硫
S(斜方) 94.5oC S(单斜) 190 C 弹性硫
S8 ( 溶于CS2 ) 160℃
长时间 放 置
S∞ ( 线性分子 ) 290℃以上
第 3 节 硫、硫化物、硫化氢 一、硫与氧的区别
1、单键的键能：-O-O-(142 kJ/mol), -S-S-(268 kJ/mol) 主要是因为前者原子半径小，孤对电子之间的排斥作用大所致。 2、单质：O2为双原子分子，而硫的单质为多原子分子，其中S8最 稳定。 为什么第二周期多为双原子分子，而第三周期及其后的多为多原 子分子呢？ 第二周期的原子半径小，故两个原子之间除了形成键之外，还 可以肩并肩地形成键。而后面的原子半径变大，形成键后，较 难形成键，为了达到8电子稳定结构，就形成多原子分子。
比如ZnS的Ksp = 1.0 10-20 时， [Zn2+] = 10-3 mol/dm3，沉 降不完全，如何让其沉降完全呢？
此时，既不能增加[H+]，也不能增加[H2S]。
因此必须降低[H+]，方法： a：加氨水，不合适； b：加NaOH，不合适； c：加NaOAc，合适。
5.1 第1课时 硫和二氧化硫 讲义【新教材】2020-2021学年人教版(2019)高中化学
一、硫及其单质 1.硫——重要的非金属元素 (1)硫位于元素周期表中的第三周期第ⅥA 族，硫原子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到电子，形成－2价硫的化合物。
(2)硫元素的原子半径比氯原子半径大，硫原子得电子能力比氯原子弱，硫化氢的稳定性比氯化氢弱。
(3)硫元素的非金属性比氧元素弱，在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常显＋4或＋6价，氧为－2价。
2.硫单质 (1)物理性质 Ⅵ单质硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。
Ⅵ难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
(2)化学性质 写出下列反应的化学方程式【重点归纳】(1)从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质：H 2S －2、Na 2S －2、Fe S －2←――被还原 S 0――→被氧化S ＋4O 2、S ＋4O 2－3、S ＋6O 2－4 (2)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化物。
(3)硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO 2，不能生成SO3。
例题1关于单质硫，下列说法正确的是（）A.只能做氧化剂B.只能做还原剂B. C.易溶于水 D.既能做氧化剂又能做还原剂答案：D解析：A. 硫可与氧气反应生成二氧化硫，为还原剂，故A不符合题意；B. 硫单质和氢气反应生成硫化氢，为氧化剂，故B不符合题意；C. 硫是一种不溶于水的固体，故C不符合题意；D. 硫单质和氢气反应生成硫化氢，为氧化剂，硫可与氧气反应生成二氧化硫，为还原剂，所以硫单质既能做氧化剂又能做还原剂，故D符合题意；二、二氧化硫1.实验探究实验一：SO2的物理性质现象：液面迅速上升，最后充满试管。
结论：SO2有刺激性气味，易溶于水。
实验二：SO2的化学性质用水溶性实验所得溶液做下列实验操作现象结论pH试纸变红SO2的水溶液显酸性溶液变红SO2的水溶液显酸性，不能漂白石蕊溶液振荡后溶液红色褪去，再加热溶液恢复红色SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定2.物理性质颜色状态气味毒性密度溶解性无色气体刺激性气味有毒比空气大易溶于水(1Ⅵ40)3.化学性质(1)从物质分类的方面分析SO2性质正反应：化学上通常把向生成物方向进行的反应叫做正反应。
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第五章：评说硫、氮的“功”与“过”第1讲 5.1 从黑火药到酸雨——硫和硫化氢【教学目标】1.知道硫的物理性质，掌握硫的化学性质2. 硫化氢的毒性、气味、强还原性课前自学1、黑火药的发明及应用______________________________________________________________________。
黑火药的成分___________________________________________。
2. 硫：俗称，是一种粉末，在空气中燃烧生成，化学方程式为。
硫可以与金属、非金属反应，例Fe + S ——。
应用：汞洒落在地面，一般会用硫粉来处理，原理是。
3. 硫化氢：上海市平均每年发生硫化氢中毒事故3－4起。
色_______态_______味_________。
分子式_____________电子式______________结构式__________________。
推测其可能具有的化学性质___________________________________________________________。
课堂探究知识点一、除夕爆竹话硫磺：.【新课导入】硫和氮是人们熟悉的元素，含硫和氮的物质与人们的生活密切相关。
从我们本章的标题——评说硫、氮的“功”与“过”，你至少能意识到这样一个问题：所谓的“密切相关”并不一定都是对我们有益，它也包括我们唯恐避之不及的害处。
今天我们研究的5.1节——从黑火药到酸雨中所涉及到两个物质相信同学们都不陌生，黑火药是我国古代四大发明（黑火药，造纸，印刷术，指南针）之一，套用书上一句话：有心栽花花不发，无心插柳柳成荫，它的发现虽然纯属意外，但它的影响却源远流长；而酸雨众所周知是一种人为灾害，是我们不愿意看到的。
可是这两中物质中偏偏含有同一种元素就是硫。
【讲述】中国人有句老话叫“爆竹声中除旧岁”放爆竹就是为了听它的响声来讨吉利，这种响声的实际来源就是爆竹中的火药。
1、黑火药的成分及用途：【科学视野】：黑火药是我国古代值得骄傲的四大发明之一(四大发明包括造纸、指南针、印刷术、火药)。
黑火药是木炭粉、硫磺粉和硝酸钾粉末的混合物。
在混合物中，三种成分的质量分数大约为硝酸钾75%、木炭15%、硫磺10%。
为便于记忆，可称为“一硫二硝三木炭”。
在军事上，黑火药广泛地用作点火药和传火药。
在民用方面，黑火药用于制造节日用的焰火和爆竹，还用于采石、伐木和矿山的爆破。
S+2KNO3+3C K2S+N2 +3CO2——黑火药的反应原理2、爆炸：（1）、定义：物质发生爆炸是指物质在变化过程中，体积迅速膨胀，并在瞬间放出大量能量，同时产生具有声响的现象叫做爆炸。
物理性爆炸：是指爆炸前后物质的性质及化学成分均不改变的爆炸过程。
（2）、分类：化学性爆炸：是指由于物质发生极迅速的化学反应，产生高温、高压而引起的爆炸。
核爆炸：是指由于发生核反应而引起的爆炸。
3、硫的物理性质：（1）硫通常是一种________的晶体，俗称________，质脆。
淡黄色硫磺（2）硫单质属于________晶体，熔沸点_______。
分子较低（3）硫单质____溶于水，_____溶于酒精，_____溶于二硫化碳等有机溶剂。
难微易（4）硫单质有多种同素异形体，常温下稳定存在的硫分子是由8个硫原子组成的环状分子，结构如下图所示：4、硫的化学性质：从硫原子的结构示意图_______________中，可以发现硫元素的一些常见化合价硫元素有______________常见的价态。
可见单质硫既有_____又有______。
-2、0、+4、+6四种氧化性还原性（1）与金属反应：2S（反应剧烈，研磨时能发生爆炸）（反应放热，生成黑色固体）【实验操作】：将一定量的铁粉和硫粉充分混合后，装入干燥的试管中，加热到混合物开始出现红热，立即移去热源。
2S（反应放热，生成黑色固体）Hg+S HgS（可以用硫粉来处理散落的汞滴）【注意】：金属与硫化合生成低价金属硫化物。
（2）与非金属反应：S+H2SS+O2 SO2【注意】：硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧时产生明亮的蓝紫色火焰。
（32S+Na2SO3+3H2O(常用于清洗容器内壁上附着的硫)S+2H2SO4(浓) 3SO2 +2H2O5、硫的存在与用途：（1）存在：硫元素在自然界以游离态和化合态两种形式存在。
游离态的硫主要分布在火山口附近；化合态的硫分布很广，主要存在于黄铜矿（CuFeS2）、硫铁矿（FeS2）、石膏（CaSO4·2H2O）、重晶石（BaSO4）、芒硝（NaSO4·10H2O）中。
（2）用途：①工业上常用硫来制造硫酸、焰火、黑火药及硫化橡胶等。
②农业上用石灰硫磺合剂杀虫。
③医学上还用它来制造药物，如医治皮肤病的硫磺软膏。
【学以致用】：【基础类】：1、下列变化肯定是化学变化的是（D）A、升华B、爆炸C、蒸馏D、燃烧2、能将碳粉和硫粉分开的方法是（D）A、加水B、加酒精C、加热D、加二硫化碳3、下列物质中不含硫元素的是（D）A、石膏B、煤C、黑火药D、萤石4、液态汞易挥发，汞蒸气对人体有毒，下列可以用来处理洒落在地面上的汞的物质是（C）A、盐酸B、黄沙C、硫磺D、氯气5、下列物质中，不能由单质直接化合而成的是（ A）①CuS ②FeS ③SO3④H2S ⑤FeCl2A、①③⑤B、①②③C、②④⑤D、全部6、黑火药是我国古代的四大发明之一，在除夕燃放的五彩缤纷的烟火和爆竹中就含有黑火药，最早火药的主要成分是_________、__________和__________，反应的化学方程式为__________________________，其中硫是_________剂。
(KNO3、S、C、S+2KNO3+3C K2S+N2 + 3CO2 ，氧化剂)7、Fe、Cu分别能和氯气、氧气、硫反应，写出相应的化学方程式，并根据反应产物，比较氯气、氧气、硫的氧化性强弱。
（方程式略，氧化性：Cl2>O2>S）【提升类】：8. 硫的非金属性不如氧强，但下列叙述中不能说明这一事实的是（ B ）A、S+O2 SO2，O2是氧化剂，S是还原剂。
B、硫是淡黄色固体，氧气是无色气体。
C、H2S H2 +S，2H2O2H2 +O2D、氢硫酸放置在空气中易变浑浊。
知识点二、令人生厌的硫化氢：1、硫化氢的分子结构：电子式：结构式：H-S-H 空间构型：折线形2、硫化氢的物理性质：无色、臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水（1:2.6）。
3、硫化氢的化学性质：（1）热不稳定性： H2S H2+S（2）可燃性：2H2S+O2(不足) ______________ (淡黄色固体附着在反应器内壁，并有水雾或水珠产生)2H2S+3O2(充足) _________________（3）强还原性：2H2S+SO2 ______________ H2S+2Fe3+ ________________H2S+H2SO4（浓） SO2 +S +2H2O3H2S+2HNO3(稀) 3S +2NO +4H2OH2S+X2 2HX+S(X2为Cl2、Br2、I2)[小结] H2S的可燃性，本质也就是它的还原性。
在H2S中S处于最低价，在化学变化中容易失去电子变成单质硫或硫的高价化合物，所以H2S具有强还原性，能与多种氧化剂发生反应。
（4）与某些重金属盐溶液的反应：H2S+CuSO4H2S+2AgNO3H2S+Pb(NO3)2【注意】：H2S能与许多金属盐溶液反应生成难溶性金属硫化物沉淀，可用这些反应来检验H2S的存在或除去H2S。
4、实验室制法：反应原理：FeS+2HCl(稀) FeCl2+H2SFeS+H2SO4（稀） FeSO4+H2S发生装置：“固+液气体”型装置，即类似于制氢气、二氧化碳的发生装置（简易装置或启普发生器）收集方法：向上排空气法检验：湿润的硝酸铅试纸或醋酸铅试纸遇到H2S会变黑。
5、氢硫酸：（1）定义：硫化氢气体溶于水即制得氢硫酸。
（2）化学性质：氢硫酸为二元弱酸，具有酸的通性，也具有强还原性。
2NaOH+H2S(少) Na2S+2H2ONaOH+H2S(过) NaHS+H2O【学以致用】：1、下列物质中，在空气中久置因被氧化而变混浊的是（B）A、澄清石灰水B、氢硫酸溶液C、漂白粉溶液D、亚硫酸溶液2、某气体的水溶液呈酸性，该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色并出现浑浊，则该气体是（ D ）A、HBrB、CO2C、SO2D、H2S反应，可以3．将11.2 g铁粉和6.4 g硫粉混合加热，完全反应后，使反应后的固体物质与足量稀H2SO4得到标准状况下的气体（）A．0.56 L B．11.2 L C．4.48 L D．5.6 L4. 将硫化氢通入下列溶液中会产生沉淀的是（）A．FeSO4B．CuSO4C．AlCl3D．氯水课后提升1、在含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物的质量为7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（ C）A、Na2S B、NaHS C、Na2S和NaHS D、NaOH和NaHS2、在标准状况下，向100ml氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液的PH变化如右图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为（ D）A、0.5mol/LB、0.05mol/LC、1mol/LD、0.1mol/L3、将10g铁粉与4g硫粉充分混合，装入干燥的试管中，加热到混合物出现红热时，立即移去酒精灯，反应结束后滴入过量的盐酸，产生的气体有__________和_________,在标准状况下，混合气体的体积是______L(不考虑S与空气中的氧化反应)(H2、H2S、4)4、将H2S通入Na2SO3溶液中能否发生反应？______________________________________________。
将Na2S和Na2SO3溶液混合后加足量硫酸，根据下列情况回答：若Na2S为amol，Na2SO3为bmol。
①有气体放出时，a/b_______________；②无气体放出时，a/b_________。
5、V1LH2S在V2LO2中燃烧。
当_________时，产物是SO2；当__________时，产物为S；当________ 时,产物既有S，又有SO2。
(≤2/3、≥2、小于2大于2/3)。