河北省邯郸市高二上学期期中化学试卷

河北省邯郸市高二上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）下列有关物质分类正确的是（）
A . 氯水、氨水均为电解质
B . Na2O2为碱性氧化物
C . NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱
D . 蛋白质溶液、液氯均属于分散系
2. （2分）下列物质的水溶液，常温下pH值大于7的是（）
A . NH4Cl
B . H3PO4
C . NaHCO3
D . Na2SO4
3. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
CH3COOH H2CO3H2S H3PO4
1.8×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
则下列说法中不正确的是（）
A . 碳酸的酸性强于氢硫酸
B . 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C . 常温下，加水稀释醋酸，增大
D . 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变
4. （2分）(2015·龙岩模拟) 下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是（）
A . Cl2、SO2、NH3的水溶液虽都能够导电，但它们均属于非电解质
B . 在浓硝酸中加入等体积浓硫酸后，立即加入铝片，铝片发生钝化
C . 任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大
D . 电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动
5. （2分）(2017·浙江选考) 25℃时，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示．下列说法不正确的是（）
A . 在pH＜4.76的溶液中，c（CH3COO﹣）＜c（CH3COOH）
B . 在pH=7的溶液中，α（CH3COOH）=0，α（CH3COO﹣）=1.0
C . 在pH＞4.76的溶液中，c（CH3COO﹣）与c（OH﹣）之和可大于c（H+）
D . 在pH=4.76的溶液中加盐酸，α（CH3COOH）与α（CH3COO﹣）之和保持不变
6. （2分）下列叙述中，正确的是（）
A . 中和10 mL 0.1 mol•L﹣1 醋酸与中和100 mL 0.01 mol•L﹣1的醋酸所需同种碱溶液的量不同
B . 常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）与pH=11的氨水溶液中，由水电离产生的c（OH﹣）相等
C . 向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强
D . 向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中c（OH﹣）增大，导电能力增强
7. （2分） (2016高二上·新疆期末) 在25℃时，用0.125mol•L﹣1的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH
溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为（）
A . 13
B . 12
C . 10
D . 11
8. （2分） (2016高二上·上海期中) 在PH=1的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）
A . Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3﹣
B . Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣
C . Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
D . NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
9. （2分）下列反应方程式正确的是（）
A . 苯酚与纯碱溶液混合反应的离子方程式：2C6H5OH + CO32－→CO2↑+ H2O + 2C6H5O－
B . 溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应：
C . 醋酸除水垢的离子方程式：CaCO3 + 2H+= Ca2+ + CO2↑+H2O
D . 苯甲醇与氧气发生催化氧化：2C6H5CH2OH + O2 2C6H5CHO + 2H2O
10. （2分）向50mL 0.018mol/LAgNO3溶液中加入50mL 0.02mol•L﹣1盐酸．已知AgCl（s）的溶度积常数Ksp=1×10﹣10 ，混合后溶液的体积变化忽略不计．下列说法不正确的是（）
A . 混合后，溶液中肯定有沉淀生成
B . 沉淀生成后溶液中Ag+的浓度为1×10﹣5 mol•L﹣1
C . 沉淀生成后溶液的pH=2
D . 混合后，升高温度，溶液中Ag+的浓度增大
11. （2分）在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4（s），达平衡时（）
A . c（Ba2+）=c（SO42﹣）
B . c（Ba2+）≠c（SO42﹣），c（Ba2+）•c（SO42﹣）=Ksp（BaSO4）
C . c（Ba2+）=c（SO42﹣）=[Ksp（BaSO4）]1/2
D . c（Ba2+）≠c（SO42﹣），c（Ba2+）•c（SO42﹣）≠Ksp（BaSO4）
12. （2分）如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细．由此判断下表中所列M，N，P 物质，其中可以成立的是（）
M N P
A锌铜稀硫酸溶液
B铜铁稀盐酸
C银锌硝酸银溶液
D锌铁硝酸铁溶液
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分）下列说法正确的有几个（）
①pH=0的溶液中Fe3+与S2﹣因发生双水解而不共存
②MgCl2溶液蒸干后得MgO固体，如果想要得到MgCl2固体应通入HCl的气流
③将0.1mol的Na2CO3溶于水中，形成溶液中阴离子总数小于0.1NA
④已知：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），加水稀释平衡右移，c（Ag+）减小．
⑤HCO3﹣和AlO2﹣在溶液中因为互相抑制水解而大量共存
⑥将I2加入NaHSO3溶液中发生反应：HSO3﹣+I2+3OH﹣=SO42﹣+2I﹣+2H2O
⑦pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，醋酸加水量大
⑧NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体，将增大．
A . 2个
B . 4个
C . 5个
D . 7个
14. （2分） (2019高二上·泉港期末) 将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是（）
A . c(H+)
B . Ka(HF)
C . c(F-)
D . c(H+)/c(HF)
15. （2分） (2018高三下·陆川月考) 电解质溶液电导率越大导电能力越强。

常温下用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液 (二甲胺在水中的电离与氨相似，在常温下Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4 )。

利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法正确的是（）
A . D点溶液中：2c(Na＋)＝3c(Cl－)
B . A点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]
C . 曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线
D . 在相同温度下，A，B，C，D四点的溶液中，水的电离程度最大的是C点
16. （2分） (2019高二上·公主岭期末) 在25℃时，将2个铜电极插入到一定的Na2SO4饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到a mol气体时，溶液中析出了b mol的结晶水合物Na2SO4·10H2O，若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是（）
A .
B .
C .
D .
17. （2分）控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－⇌2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。

下列判断不正确的是（）
A . 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B . 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原
C . 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D . 电流计读数为零后，在甲中加入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极
18. （2分）常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑溶液体积的变化），恰好完全反应．下列说法不正确的是（）
A . 原氨水物质的量浓度为0.1mol•L﹣1
B . 反应后的溶液中c（NH+4）+c （NH3•H2O）+c（NH3）=0.1mol•L﹣1
C . 反应后的溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（ OH﹣）
D . 原氨水中：c（NH+4）+c（H+）=c（OH﹣）
19. （2分） (2015高二上·中原期末) 下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是（）
A . 用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al（OH）3胶粒具有很强的吸附性
B . 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
C . 钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀
D . 工业合成氨使用催化剂是为了加快反应速率和提高氨的产量
20. （2分）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，成功地实现了以CO2和H2O合成CH4 ，下列说法不正确的是（）
A . 该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B . GaN表面发生氧化反应，有O2产生
C . 电解液中的H+从质子交换膜右侧向左侧迁移
D . Cu表面的电极反应式 CO2+8e﹣+8H+═CH4+2H2O
二、填空题 (共7题；共48分)
21. （8分） (2018高二上·大港期中) 现有室温下浓度均为1×10﹣3 mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、
③醋酸、④硫酸铵、⑤氨水、⑥氢氧化钠溶液，回答下列问题：
（1）氨水的电离方程式为________，硫酸铵在水溶液中水解的离子方程式为________。

（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③________⑥（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为________。

（3）在某温度下（Kw=1×10﹣12），将100 mL的①与100 mL的⑥溶液混合后（假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和），溶液的pH=________。

（4）若将等体积的②、③溶液加热至相同温度后，溶液的pH ②________③（填“＞”、“=”或“＜”）。

（5）室温时，若用①滴定⑤，适宜的指示剂为________，当滴定过程中pH=9时，且溶液中满足4c(NH4+)=7c(NH3·H2O)，则氨水的电离平衡常数Kb(NH3·H2O)=________（填数值）。

22. （5分） (2019高二上·浙江月考) 氮和氮的化合物在工农业生产、国防和生活中都有极其广泛的用途。

请回答下列与氮元素有关的问题：
（1）亚硝酸氯(结构式为Cl-N=O是有机合成中的重要试剂，可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，反应方程式为2NO(g)+Cl2(g) 2CINO(g)
已知几种化学键的键能数据如下表所示：
化学键Cl-Cl Cl-N N=O N=O(NO)
键能(kJ·mol-1)243a607630当Cl2与NO反应生成CINO的过程中转移了4mol电子，理论上放出的热量为________ kJ。

(用数字和字母表示)
（2）温度一定时，在一个体积为1L的密闭容器中通入2 moI NO和1 mol Cl2 ， 10min时ClNO体积占气体总体积40%，反应开始到10min内NO的平均反应速率：
v(NO)=________ mol·L-1·min-1
（3）利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，装置如图所示
电池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y(N2O5)，可循环使用，则石墨Ⅱ为电源________极，石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为________。

（4）含氮废水进入水体会造成富营养化，常使用次氯酸去除氨氮(以NH4+表示)，生成无毒无害物质。

次氯酸氧化除去氨氮的离子反应方程式是________。

23. （7分）如图为相互串联的甲、乙两电解池试回答：
（1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是________（填电极材料），电极反应式是________；B是________（填电极材料），电极反应式是________，应选用的电解质溶液是________．
（2）乙池滴入少量酚酞试液，电解一段时间，________（填“C”或“Fe”）极附近呈红色．
（3）若甲槽阴极增重43.2g，则乙槽中阳极上放出的气体在标况下的体积是________L．
24. （6分）“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究。

探究氰化物的性质：已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸HCOOH HCN H2CO3
Ki1=4.3×10﹣7
25℃电离平衡常数Ki=1.77×10﹣4Ki=5.0×10﹣10
Ki2=5.6×10﹣11（1） NaCN溶液呈碱性的原因是________ （用离子方程式表示）
（2）如图表示常温下，稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是
_________
A . 相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B . 向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：CN﹣+CO2+H2O=HCN+CO32﹣
C . 图像中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度
D . c点溶液的导电性比a点溶液的导电性弱
（3）H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为________。

（4）下列四种离子结合H+能力由弱到强的是________。

A．HCOO- B．CN- C．CO32- D.HCO3-
25. （9分） (2019高二上·重庆期末) 聚硅酸铁是将铁离子引入到活性硅酸而制得的复合型混凝剂。

用废铁皮(主要成分Fe和Fe3O4 ，少量碳)为原料制备的流程如下：
（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是________。

（2）在实验室进行过滤操作时，所用到玻璃仪器有________。

（3）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等条件，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如下表所示：
铁浸取率（%）5062799283已知：在一定温度下，Fe3+在pH=2开始沉淀，pH=3.7沉淀完全。

①酸浸时应控制溶液的pH________，其原因是________。

②酸浸时通入O2的目的是________。

③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是________。

（4）滤渣的主要成分为________(填化学式)。

（5）“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被还原为Cr3+)，该滴定反应的离子方程式为________；
已知称取2.60 g聚硅酸铁产品，加入硫酸，再加入足量SnCl2 ，用0.2000 mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00 mL，则聚硅酸铁产品中铁元素的百分含量为
________(结果保留两位有效数字)。

26. （7分） (2018高二下·伊宁期末) 石棉尾矿主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。

以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶体(MgCO3·nH2O)的工艺如下：
已知“焙烧”过程中的主反应为：
（1）写出焙烧产物NH3的电子式________。

（2）为提高水浸速率，可采取的措施为________（任写一条），“浸渣”的主要成分为________。

（3）“调节pH除杂”时，需将pH调至5.0，则除去的杂质离子是________，此时溶液中的c(Fe3+)=________（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38）。

（4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为________。

“沉镁”时若温度超过60℃，将产生较多的碱式碳酸镁
杂质，原因是________
27. （6分） (2019高二上·贺州期末)
（1）卫星发射时可用肼（N2H2）做燃料，1.6克N2H2在氧气中燃烧，生成氮气和水，放出热量，则反应的热化学方程式为：________
（2）化学键的键能式形成（或拆开）化学键时释放（或吸收）的能量。

已知键的键能是，键的键能是；键的键能是。

则
; =________；
（3）已知：、、的燃烧热分别为、、，则反应
： ________。

（4）某学生用标准溶液滴定未知浓度的盐酸，移取待测液注入锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液，用标准液滴定至终点，记下滴定管液面的读数。

请回答下列问题：
①标准溶液装在滴定管中________（填“酸式”或“碱式”）。

②判断滴定终点的现象是________。

③如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数应为________。

A、
B、
C、
D、
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共7题；共48分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、
25-3、25-4、25-5、26-1、26-2、26-3、
26-4、27-1、27-2、27-3、
27-4、。