难溶电解质的溶解平衡习题及答案
无机化学 难容电解质的沉淀溶解平衡
2 4
2
4.8 10 2.0 10
7
4
3
9.6 10 > KSP 1.110
所以有BaSO4沉淀析出。 设生成沉淀后，溶液中[SO42-]=x BaSO4(s) 初始浓度(mol· L-1 )
10
Ba2+(aq) + SO42－(aq) 2.0×10-3 4.8×10-4
BaSO 4 (s)
溶解 沉淀
Ba 2 (aq) SO 2 4 (aq)
K a p aBa2 aSO 2
4
KspBaSO 4 [Ba ][SO ]
KsP称为溶度积常数
2
2 4
溶度积与其它平衡常数一样，只与难溶电解质
的本性和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子浓
度的变化无关。 沉淀溶解平衡的特点： 难溶盐的平衡 是一种“多相平衡”
E.大于10－2
4. CaC2O4的KSP为2.6×10-9，若使1L 0.02mol· L-1 Ca2+溶液生成沉淀，所需最低的C2O42-浓度为： A.1.0×10-9 D.5.2×10-11 B.1.3×10-7
C.2.2×10-5
E.5.2×10-10
一、沉淀的生成
条件：J > Ksp
例4：0.2mol· L-1的Pb(NO3)2和KI水溶液等体积混 合是否会产生PbI2沉淀？KspPbI2 = 7.1 × 10-9
其成为饱和溶液。用HCl调pH值，使cHCl=0.30mol· L-1
试判断能否有FeS生成。
解：反应方程式如下
+ 2+
FeS(s) + 2H (aq)
2
Fe (aq) + H 2S(aq)
难溶电解质的溶解平衡(选修4复习)
NaCl(s) Na 加浓盐酸会使c(Cl
象析出为黄色为黑色AgCl
A I A
AgI Ag2S
中滴加NaOH
中滴
FeCl3溶液
溶液
生成白白色沉淀转变为红褐色红褐色沉淀析出，色沉淀溶液变无色
(s)SO
CO32－
CaCO3
2-CaCO
】
】(2)甲同学怀疑调整至溶液pH ＝4不一定能达到除3损失2的的学为去Fe 3+而不损失Cu 2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常80-38温下Fe(OH)3的溶度积K sp ＝8.0×1038，Cu(OH)2的溶度积K sp ＝3.0×10-20，通常认为残留在溶液中1×10-5mol·L -1的离子浓度小于时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO 4的浓度为3.0 mol·L -1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH 为＿＿，Fe 3+完全沉淀时溶液的pH 为＿＿，通过计算确定上述方案＿＿(填“可行”或“不可行”)。
(提示：1g5＝0.7)。
高二化学难溶电解质的溶解平衡试题答案及解析
高二化学难溶电解质的溶解平衡试题答案及解析1.已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为Ksp=5．1×10-9 mol2·L-2，Ksp=1．1×10-10 mol2·L-2，则BaSO4可作钡餐，BaCO3不能作钡餐的主要理由是()A．BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小B．S没有毒性，C有毒性C．BaSO4的密度大D．胃酸能与C结合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移动，Ba2+浓度增大，造成人体Ba2+中毒【答案】D【解析】：BaSO4可作钡餐是因为硫酸钡不溶于酸。
而BaCO3能与酸反应：BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑，生成的Ba2+进入人体，会造成重金属盐中毒。
所以D正确。
【考点】难溶电解质的溶解平衡2.在一定温度下，一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是()A．n(Ca2+)增大B．c(Ca2+)不变C．c(OH-)增大D．n(OH-)不变【答案】B【解析】当向悬浊液中加入CaO，CaO+H2O Ca(OH)2，因为Ca(OH)2已达饱和，随着水的不断反应，还会有Ca(OH)2析出，溶液中Ca2+和OH-的物质的量会减少，但此时溶液依旧是饱和溶液，所以c(Ca2+)不变，B项正确。
【考点】难溶电解质的溶解平衡3.已知25℃，Fe(OH)3（s）Fe3+（aq）+3OH－（aq），Ksp；Fe3+（aq）+3H2O（l）Fe(OH)3（s）+3H+（aq），Kh；水的离子积常数为Kw。
下列Ksp、Kh、Kw的关系是() A．Kh/Kw=Ksp B．Ksp·Kw=KhC．Ksp·Kh=(Kw)3D．Kw/Kh=(Ksp)3【答案】C【解析】根据Ksp=c(Fe3+)c(OH－)3, Kh= c(H+)3/ c(Fe3+),Kw= c(H+) c(OH－)，所以三者的关系是Ksp·Kh=(Kw)3，答案选C。
高中化学难溶电解质的溶解平衡的练习题含答案
高中化学难溶电解质的溶解安稳的练习题含答案【导语】学难溶电解质的溶解安稳是化学学习中的重点内容，多做练习题，就可以帮助学生更好的知道知识点，下面作者将为大家带来难容电解质的溶解安稳的练习题的介绍，期望能够帮助到大家。
1、向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是( )A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.Ksp(AgCl)增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大2、CaCO3在下列液体中溶解度的是 ( )A.H2OB.Na2CO3溶液C.CaCl2溶液D.乙醇3、得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂 ( )A.(NH4)2SB.Na2SC.H2SD.NaHS4、要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用的试剂是( )。
A. MgOB.MgCO3C.NaOHD.Mg(OH)25、非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态安稳的角度分析能预防胆结石的方法是( )A.大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全.，避免胆结石生成B.不食用含钙的食品C.适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石D.常喝水稀释钙离子，溶解沉淀6、工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。
根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相干性质是 ( )A.在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbSB.在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC.在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同D.二者均具有较强的吸附性7、在100mL 0.01mol•L-1KCl溶液中，加入lmL 0.01mol•L-1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10—10mol•L-1) ( )A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀析出C.没法肯定D.有沉淀但不是AgCl8、向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，显现白色沉淀，连续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。
难容电解质的沉淀溶解平衡
完成难溶物CaCO3、Ag2CrO4、 Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡的关系 式和溶度积。
阅读课本
P88 表 3-14
通过对比不同难溶电解质的溶度积与 溶解度数值，你能得出什么结论？
溶度积规则利用Ksp判断沉淀的溶解与生成 ①离子浓度幂的乘积 AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) Q = [Am+]n[Bn-]m
S [AgCl]= 1.34×10-4mol· -1 ×1L×143.5g· -1 L mol
×100g÷1000g = 1.9×10-4g
（3）已知溶解度求溶度积
例3. 已知AgCl 298 K 时在水中溶解度为
1.92×10-4g，计算其Ksp。
解：M(AgCl) = 143.5 g · -1 mol
三 溶度积的应用
（1）已知溶度积求离子浓度：
例1. 已知室温下PbI2的溶度积为7.1×10-9，求 2+和I-的浓度;在c(I-)=0.1mol· -1 饱和溶液中Pb L 的溶液中, Pb2+的浓度最大可达到多少?
解： PbI2(s)
Pb2+(aq) + 2I- (aq)
Ksp ＝c (Pb2+) · 2(I-) c c (Pb2+) = Ksp/c2(I-) =7.1×10-9/0.12 =7.1×10-7mol· -1 L
n(AgCl)=1.92×10-4g×1000g÷100g÷143.5 g · -1 mol = 1.34 ×10-5 mol
c(AgCl)= 1.34 ×10-5 mol/1L= 1.34 ×10-5 mol· -1 L
Ksp=c(Ag+) · -) = (1.34 ×10-5 )2 = 1.8×10-10 c(Cl
难溶电解质的沉淀溶解平衡
c2(Ag＋)＝KscpBArg－Br＝7.7×0.0110－13 mol·L－1＝7.7×10－11 mol·L－1，
c3(Ag＋)＝
KspcACgrO2C24－rO 4＝
9.0×10－12 0.01
mol·L－1＝3×10－5 mol·L－1，沉淀时 Ag＋浓
度最小的优先沉淀，因而沉淀的顺序为 Br－、Cl－、CrO24－。
6.(沉淀能否转化)Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9、Ksp(CaSO4)＝9.1×10－6，溶解能力：CaSO4 大于CaCO3。请用数据说明溶解能力小的CaCO3能否转化为溶解能力大的CaSO4?
答案 在 CaCO3 的饱和溶液中 c(Ca2＋)＝ KspCaCO3＝ 2.8×10－9 mol·L－1≈5.3× 10－5 mol·L－1，若向 CaCO3 饱和溶液中加入 Na2SO4 溶液，产生 CaSO4(s)时 SO24－的最 小浓度为 c(SO24－)＝KscpCCaa2S＋O 4＝95..13××1100－－65≈0.17 mol·L－1，则当溶液中 c(SO24－)大于 0.17 mol·L－1 时，CaCO3(s)可以转化为 CaSO4(s)。
CuS(s)
组成相似的难溶性盐，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀，所以FeS的 Ksp比CuS的Ksp大，A正确； 该反应达到平衡时离子的浓度保持不变，但不一定相等，B错误； 反应物的浓度增大，平衡正向移动，所以c(Fe2＋)变大，C正确； 该反应的平衡常数 K＝ccCFeu22＋＋＝ccCFeu22＋＋··ccSS22－－＝KKssppCFeuSS，D 正确。
pH法 除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入_氨__水_ _F_e_3_＋_与__N_H__3·_H__2O__反__应__生__成__F_e_(O__H_)_3
难溶电解质的溶解平衡的计算
3 2 ＝
9.0 10-12
4 S 1 . 31 10 mol / L 332g/mol 2
在水中：AgCl溶解度小于Ag2CrO4的溶解度
例2、下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？已知
Ksp,CaCO3=4.96 10-9
（1）往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01
解析：由于[Ag＋] ·[Cl－]＝KSP ， Ag＋或Cl－的浓度 越大，越能抑制AgCl的溶解， AgCl的溶解度就越小。
①[Cl－]＝0.01mol· L-1 ③[Cl－]＝0.03mol· L-1 ⑤[Ag＋] ＝0.05mol· L-1 ②[Cl－]＝0.04mol· L-1 ④[Cl－] ＝0mol· L-1
在下列溶液中的溶解度由大到小的排列顺序是 ( ) ① 20 ml 0.01mol· L-1KCl溶液 ② 30 ml 0.02mol· L-1CaCl2溶液 ③ 40 ml 0.03mol· L-1HCl溶液 ④ 10 ml 蒸馏水 ⑤ 50 ml 0.05mol· L-1AgNO3溶液 A.① > ② > ③ > ④ > ⑤ B.④ > ① > ③ > ② > ⑤ C.⑤ > ④ > ② > ① > ③ D.④ > ③ > ⑤ > ② > ①
Ksp S
2 1
＝ 1.56 10-10
5 5
S 1 . 25 10 mol / L 1 . 25 10 143 . 5 g / L 1
（1）溶度积与溶解度之间的关系 例1、已知Ksp,AgCl＝ 1.56 10-10， Ksp,Ag2CrO4＝ 9.0 10-12，试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度（用g/L表示） (1)
高中化学难溶电解质的溶解平衡检测题和答案
高中化学难溶电解质的溶解平衡检测题和答案1.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净物MnCl2。
根据上述实验事实，可推知MnS具有相关性质是( )A.具有吸附性B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD.溶解度小于CuS、PbS、CdS解析：题给信息中有“通过添加难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀”的提示，所以该除杂方法的原理是利用难溶物质溶解性差异将杂质转化为更难溶物质而除去，由此可以确定C选项是正确的。
答案：C2.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( )A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动解析：利用溶度积比较难溶电解质的溶解性大小时，必须是阴、阳离子比相同的物质才可以直接比较，如：AB、CD都是1∶1型，可以直接比较，而AB2和CD不可直接比较，A项错误;Ksp不受溶液浓度的影响，只是温度的函数，B 项错误;存在沉淀的转化AgCl(s)+I-(aq)===AgI(S)+Cl-(aq)，C项正确;D项在碳酸钙沉淀中加入盐酸，会发生反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑，溶解平衡向右移动，D项错误。
新课标第一网答案：C3.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液反应的情况如下：(1)CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO2-3+H2O===Cu(OH)2↓+CO2↑次要：Cu2++CO2-3===CuCO3↓(2)CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2-===CuS↓次要：Cu2++S2-+2H2O===Cu(OH)2↓+H2S↑下列几种物质溶解能力由大到小的顺序是( )A.Cu(OH)2>CuCO3>CuSB.CuS>CuCO3>Cu(OH)2C.CuS>Cu(OH)2>CuCO3D.CuCO3>Cu(OH)2>CuS解析：物质的生成物溶解度越小，反应越易发生，在(1)中S[Cu(OH)2]答案：D4.已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4，溶度积常数Ksp (CaF2)=1.46×10-10。
难溶电解质的沉淀溶解平衡
2ml0.1mol/LNaCl(aq)
0.Imol/LKI(aq)
1ml0.1mol/L AgNO3(aq)
一、 难溶电解质的溶解平衡
1、概念： 在一定条件下，当难溶电解质 v（溶解）= v （沉淀）时， 此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉 淀溶解平衡. 溶解平衡时的溶液是饱和溶液。
滴加0.5mol/L
Na2SO4(aq)
2C5a℃CO溶3解:1.度5 :×10-3g CaSO4:2.1 ×10-1g
注意：观察对比生成沉淀时Na2CO3(aq) 和Na2SO4(aq)的用量及实验现象。
水垢的主要成分：CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2 如何除去水垢？
沉淀的溶解
实验三
CaCO3(S)
• 1、为什么医学上做胃部造影所服用的“钡餐”是 BaSO4而不是BaCO3？
• 2、为什么钙片的成分是CaCO3而不是CaSO4?
• 3、菠菜和豆腐为什么不宜同食？
• 4、如何预防肾结石[CaC2O4和Ca3(PO4)2]呢？
硬水的成分：是指含有较多Ca 、Mg 的水
——硬水的危害
1、全棉衣服或毛巾板结僵硬，多次洗涤后 颜色黯淡 。
2、洗澡后皮肤干燥、粗糙、发痒 。 3、热水器、增湿器、洗衣机等设备管路阻
塞、流量减小、寿命缩短 。
二、沉淀平衡的应用
沉淀的生成
实验二
滴加0.5mol/L
Na2CO3(aq)
CaCl2（aq) 0.5mol/L各1ml
①绝对不溶的电解质是没有的。
②同是难溶电解质，溶解度差别也很大。
b、外因：遵循平衡移动原理
①浓度： 加水，平衡向溶解的方向移动。 加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。
第四节 难溶电解质
（3）影响因素：KSP只与难溶电解质的 性质和温度有关
（4）应用：判断有无沉淀——溶度积规则 Q(离子积)= [c(Mn+)]m·[c(Am-)]n
Q>KSP时，溶液中有沉淀析出 Q=KSP时，沉淀与溶解处于平衡状态
Q<KSP时，溶液中无沉淀析出
二、沉淀溶解平衡的应用
（一）沉淀的生成
方法：1、调节pH法：
例：Ag2S(s) 2Ag+(aq)+S2-(aq) Ksp=c2(Ag+)·c(S2-)
（2）意义：
对于同类型（阴、阳离子个数相同）的难溶电解质， 在相同温度下，Ksp越大→S(溶解度)越大
例：Ksp（AgCl）=1.8×10-10 Ksp（AgBr）=6.3×10-15 说明S(AgCl)> S(AgBr)
除去NH4Cl中的FeCl3 溶于水，加NH3 H2O调节pH值在7-8
Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 2、加沉淀法：
以Na2S、H2S做沉淀剂除去Cu2+和Hg2+
Cu2 S 2 CuS
Hg
2
S 2
HgS
Cu2 H2S CuS 2H Hg 2 H2S HgS 2H
（3）如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大， 就能实现分步沉淀，从而达到提纯、分离的目的。
3、常见转化：常用银盐溶解度的大小顺序
Ag2CrO4 ↓（砖红色）Cl AgCl↓（白） Br AgBr↓(浅黄色)
I AgI↓(黄色) S2 Ag2S↓(黑色)
4、应用：
（1）锅炉除水垢：CaSO4
注：（1）生成沉淀的离子反应不能进行到底（即离子浓度≠0）， 一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5mol/L时，化学 上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了
人教版高中化学选修四《化学反应原理》课本习题参考答案
人教版高中化学选修四——《化学反应原理》课本习题参考答案第一单元第一节化学反应与能量的变化 1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量,叫做反应热,在恒压条件下,它等于反应前后物质的焓变,符号是ΔH,单位是kJ/mol.例如 1 mol H2 (g)燃烧,生成 1 mol H2O(g), 其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol. 2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键,重新组合成生成物的分子.旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量.当反应完成时,若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大, 则此反应为放热反应; 若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小,反应物需要吸收能量才能转化为生成物,则此反应为吸热反应. 第二节燃烧热能源 1. 在生产和生活中,可以根据燃烧热的数据选择燃料.如甲烷,乙烷,丙烷,甲醇, 乙醇,氢气的燃烧热值均很高,它们都是良好的燃料. 2. 化石燃料蕴藏量有限,不能再生,最终将会枯竭,因此现在就应该寻求应对措施. 措施之一就是用甲醇,乙醇代替汽油,农牧业废料,高产作物(如甘蔗,高粱,甘薯,玉米等) ,速生树木(如赤杨,刺槐,桉树等) ,经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇. 由于上述制造甲醇,乙醇的原料是生物质,可以再生,因此用甲醇,乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施. 3. 氢气是最轻的燃料,而且单位质量的燃烧热值最高,因此它是优异的火箭燃料,再加上无污染,氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料.在当前,用氢气作燃料尚有困难,一是氢气易燃,易爆,极易泄漏,不便于贮存, 运输; 二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料, 成本高. 如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破, 则氢气能源将具有广阔的发展前景. 4. 甲烷是一种优质的燃料,它存在于天然气之中.但探明的天然气矿藏有限,这是人们所担心的.现已发现海底存在大量水合甲烷,其储量约是已探明的化石燃料的2倍.如果找到了适用的开采技术,将大大缓解能源危机. 5. 柱状图略.关于如何合理利用资源,能源,学生可以自由设想.在上述工业原材料中,能源单耗最大的是铝;产量大,因而总耗能量大的是水泥和钢铁.在生产中节约使用原材料,加强废旧钢铁,铝,铜,锌,铅,塑料器件的回收利用,均是合理利用资源和能源的措施. 6. 公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的1/5,从经济和环保角度看,发展公交车更为合理. 第三节化学反应热的计算1. C(s)+O2 (g) == CO2 (g) H=-393.5 kJ/mol 2.5 mol C 完全燃烧,H=2.5 mol×(-393.5 kJ/mol)=-983.8 kJ/mol 2. H2 (g)的燃烧热H=-285.8 kJ/mol 欲使H2完全燃烧生成液态水,得到1 000 kJ 的热量,需要H2 1 000 kJ÷285.8 kJ/mol=3.5 mol 3. 设S 的燃烧热为H S(s)+O2 (g) == SO2 (g) 32 g/mol H 4g -37 kJ H=32 g/mol×(-37 kJ)÷4 g =-296 kJ/mol 4. 设CH4的燃烧热为H CH4 (g)+O2 (g) == CO2 (g)+2H2O(g) 16 g/mol H 1g -55.6 kJ H=16 g/mol×(-55.6 kJ)÷1 g =-889.6 kJ/mol 5. (1)求3.00 mol C2H2完全燃烧放出的热量Q C2H2 (g)+5/2O2 (g) == 2CO2 (g)+H2O(l) 26 g/mol H 2.00 g -99.6 kJ H=26 g/mol×(-99.6 kJ)÷2.00 g =-1 294.8 kJ/mol Q=3.00 mol×(-1 294.8 kJ/mol)=-3 884.4 kJ≈-3 880 kJ (2)从4题已知CH4的燃烧热为-889.6 kJ/mol,与之相比,燃烧相同物质的量的C2H2放出的热量多. 6. 写出NH3燃烧的热化学方程式NH3 (g)+5/4O2 (g) == NO2 (g)+3/2H2O(g) 将题中(1)式乘以3/2,得: 3/2H2 (g)+3/4O2 (g) == 3/2H2O(g) 3/2H1=3/2×(-241.8 kJ/mol) =-362.7 kJ/mol 将题中(2)式照写: 1/2N2 (g)+O2 (g) == NO2 (g) H2=+33.9 kJ/mol 将题中(3)式反写,得NH3 (g) == 1/2N2 (g)+3/2H2 (g) -H3=46.0 kJ/mol 再将改写后的3式相加,得: 2 7. 已知1 kg 人体脂肪储存32 200 kJ 能量,行走1 km 消耗170 kJ,求每天行走5 km,1年因此而消耗的脂肪量: 170 kJ/km×5 km/d×365 d÷32 200 kJ/kg=9.64 kg 8. 此人脂肪储存的能量为4.2×105 kJ.快速奔跑1 km 要消耗420 kJ 能量,此人脂肪可以维持奔跑的距离为:4.2×105 kJ÷420 kJ/km=1 000 km 9. 1 t 煤燃烧放热2.9×107 kJ 50 t 水由20 ℃升温至100 ℃,温差100 ℃-20 ℃=80 ℃,此时需吸热: 50×103 kg×80 ℃×4.184 kJ/(kg℃)=1.673 6×107 kJ 锅炉的热效率=(1.673 6×107 kJ÷2.9×107 kJ)×100% =57.7% 10. 各种塑料可回收的能量分别是: 耐纶5 m3×4.2×104 kJ/m3=21×104 kJ 聚氯乙烯50 m3×1.6×104 kJ/m3=80×104 kJ 丙烯酸类塑料 5 m3×1.8×104kJ/m3=9×104 kJ 聚丙烯40 m3×1.5×104 kJ/m3=60×104 kJ 将回收的以上塑料加工成燃料,可回收能量为21×104 kJ+80×104 kJ+9×104 kJ+60×104 kJ=170×104 kJ=1.7×106 kJ 3 第二单元第一节化学反应速率1. 略. 2. 1:3:2. 3. (1)A; (2)C; (3)B. 4. D. 5. A. 第二节影响化学反应速率的因素1. (1)加快.增大了反应物的浓度,使反应速率增大. (2)没有加快.通入N2后,容器内的气体物质的量增加,容器承受的压强增大,但反应物的浓度(或其分压)没有增大,反应速率不能增大. (3)降低.由于加入了N2,要保持容器内气体压强不变,就必须使容器的容积加大,造成H2和I2蒸气的浓度减小,所以,反应速率减小. (4)不变.在一定温度和压强下,气体体积与气体的物质的量成正比,反应物的物质的量增大一倍,容器的容积增大一倍,反应物的浓度没有变化,所以,反应速率不变. (5)加快.提高温度,反应物分子具有的能量增加,活化分子的百分数增大,运动速率加快,单位时间内的有效碰撞次数增加,反应速率增大. 2.A.催化剂能够降低反应的活化能,成千上万倍地提高反应速率,使得缓慢发生的反应2CO+2NO== N2+2CO2迅速进行.给导出的汽车尾气再加压,升温的想法不合乎实际. 第三节化学平衡1. 正,逆反应速率相等,反应物和生成物的质量(或浓度)保持不变. 2. 3. 反应混合物各组分的百分含量,浓度,温度,压强(反应前后气体的物质的量有变化的反应) ,同等程度地改变正,逆反应,不能使. 4. (1)该反应是可逆反应,1 mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2 mol NH3,所以,反应放出的热量总是小于92.4 kJ. (2)适当降低温度,增大压强. 5. B; 6. C;7. C; 8. C. 9. 设:CO 的消耗浓度为x. 第四节化学反应进行的方向1. 铵盐溶解常常是吸热的,但它们都能在水中自发地溶解.把两种或两种以上彼此不 4 发生反应的气体依次通入到同一个密闭容器中,它们能自发地混合均匀. 2. 在封闭体系中焓减和熵增的反应是容易自发发生的.在判断化学反应的方向时不能只根据焓变ΔH<0或熵增中的一项就得出结论,而是要全面考虑才能得出正确结论. 5 第三单元第一节弱电解质的电离1. 2. 氨水中存在的粒子:NH3H2O,NH4+,OH氯水中存在的粒子:Cl2,Cl-,H+,ClO3. (1) 错.导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度,因此强,弱电解质溶液导电能力与二者的浓度及强电解质的溶解性有关. (2) 错.酸与碱反应生成盐,所需碱的量只与酸的物质的量有关,盐酸和醋酸都是一元酸, + 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中含有相同物质的量的H . (3) 错.一水合氨是弱碱,在水溶液中是部分电离的,其电离平衡受氨水浓度的影响,浓溶- 液的电离程度低于稀溶液.因此氨水稀释一倍时,其OH 浓度降低不到一半. + (4) 错.醋酸中的氢没有全部电离为H . ※(5) 错.此题涉及水解较复杂,不要求学生考虑水解. 4(1) 不变.一定温度下,该比值为常数——平衡常数. - (2) 4.18×10 4 mol/L 5. (1) 略; (2) 木头中的电解质杂质溶于水中,使其具有了导电性. 第二节水的电离和溶液的酸碱性 1. ③③③③;③③③③. 2. NH+4,OH-,NH3H2O,H+. 3. C;4A;5D;6D;7A;8A,D. 9. 注:不同品牌的同类物品,其相应的pH 可能不尽相同. 10. 6 11. 图略.(1) 酸性(2) 10, 1×10-4 (3) 9 mL 第三节盐类的水解1. D; 2. B;3. C; 4. D. + 5. 乙,如果是弱酸,所生成的盐电离出的A-会部分地与水电离出的H 结合成HA,则c(A - + )≠c(M ) . - + - - 3+ 6. >,Al +2SO42 +2Ba2 +4OH = 2BaSO4↓+AlO2 +2H2O; + - + - =,2Al3 +3SO42 +3Ba2 +6OH = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ - - - + - 7. CO32 +H2O=HCO3 +OH , Ca2 +CO32 =CaCO3↓ - - 8. Na2CO3溶液的pH>NaHCO3溶液的pH,因为由HCO3 电离成CO32 比由H2CO3电离成- HCO3 更难,即Na2CO3与NaHCO3是更弱的弱酸盐,所以水解程度会大一些. 9. (1) SOCl2 +H2O SO2↑+ 2HCl↑ (2) AlCl3溶液易发生水解,AlCl36 H2O 与SOCl2混合加热,SOCl2与AlCl36 H2O 中的结晶水作用,生成无水AlCl3及SO2和HCl 气体. ,加氨水可中和水解反应生成的HCl,以10. 加水的效果是增加水解反应的反应物c(SbCl3) + 减少生成物c(H ) ,两项操作的作用都是使化学平衡向水解反应的方向移动. ※11. 受热时,MgCl26H2O 水解反应的生成物HCl 逸出反应体系,相当于不断减少可逆反应的生成物,从而可使平衡不断向水解反应方向移动;MgSO47H2O 没有类似可促进水解反应进行的情况. 第四节难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡1. 文字描述略. 2. C; 3. D; 4. C. 7 5. (1) S2 与H 作用生成的H2S 气体会逸出反应体系,使FeS 的沉淀溶解平衡向溶解方向移动. (2) 硫酸钙也难溶于水,因此向碳酸钙中加硫酸是沉淀转化的问题,但硫酸钙的溶解度大于+ 碳酸钙,转化不能实现.醋酸钙溶于水,且醋酸提供的H 与碳酸钙沉淀溶解平衡中的CO32作用,可生成CO2逸出反应体系,使其沉淀溶解平衡向溶解的方向移动. (3) 硫酸溶液中的SO42-对BaSO4的沉淀溶解平衡有促进平衡向生成沉淀的方向移动的作用. 6. 略. - + 8 第四单元第一节原电池 1. 由化学能转变为电能的装置.氧化反应,负极;还原反应,正极. 2. 铜,Cu-2e == Cu ;银,Ag +e == Ag. 3. a,c,d,b. 4. B; 5. B,D. 2+ + - 图4-2锌铁原电池装置6. 装置如图4-2所示. 负极:Zn-2e == Zn 2+ 2+ 正极:Fe +2e == Fe 第二节化学电源1. A; 2. C; 3. C. 4. 铅蓄电池放电时的电极反应如下: 负极:Pb(s)+SO4 (aq)-2e == PbSO4(s) 正极:PbO2 (s)+4H (aq)+SO4 (aq)+2e == PbSO4 (s)+2H2O(l) 铅蓄电池充电时的电极反应如下: + 22- 9 阴极:PbSO4 (s)+2e == Pb(s)+SO4 (aq) 阳极:PbSO4 (s)+2H2O(l)-2e == PbO2(s)+4H (aq)+SO4 (aq) 总反应方程式: + 2- - 2- 第三节电解池1. A; 2. D. 3. 原电池是把化学能转变为电能的装置,电解池是由电能转化为化学能的装置.例如锌铜原电池,在锌电极上发生氧化反应,称为负极,在铜电极上发生还原反应,称为正极. 负极:Zn-2e == Zn (氧化反应) 正极:Cu +2e == Cu(还原反应) 电子通过外电路由负极流向正极. 电解池:以CuCl2溶液的电解装置为例.与电源正极相连的电极叫做阳极,与电源负极相连的电极叫阴极. 阳极:2Cl -2e == Cl2↑(氧化反应) 阴极:Cu +2e == Cu(还原反应) 电子通过外电路由阳极流向阴极. 4. 电镀是把待镀金属制品作阴极,把镀层金属作阳极,电解精炼铜是把纯铜板作阴极,粗铜板作阳极, 通过类似电镀的方法把铜电镀到纯铜板上去, 而粗铜中的杂质留在阳极泥或电解液中,从而达到精炼铜的目的.其电极主要反应如下: 阳极(粗铜) :Cu-2e == Cu (氧化反应) 阴极(纯铜) :Cu +2e == Cu(还原反应) 补充:若粗铜中含有锌,镍,银,金等杂质,则在阳极锌,镍等比铜活泼的金属也会被氧化: 阳极(粗铜) :Zn-2e = Zn 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 10 Ni—2e = Ni - 2+ 由于附着在粗铜片上银,金等金属杂质不如铜活泼,不会在阳极被氧化,所以当铜氧化后,这些微小的杂质颗粒就会掉进电解质溶液中,沉积在阳极附近(即"阳极泥",成为提炼贵重金属的原料) . 在阴极,电解质溶液中Zn 和Ni 的氧化性又不如Cu 强,难以在阴极获得电子被还原, 故Zn 和Ni 被滞留在溶液中.因此,在阴极只有Cu 被还原并沉积在纯铜片上,从而达到了通过精炼提纯铜的目的. 5. 电解饱和食盐水的电极反应式为: 阳极:2Cl -2e == Cl2↑(氧化反应) 阴极:2H +2e == H2↑(还原反应) 或阴极:2H2O+2e == H2↑+2OH (还原反应) 总反应:2NaCl+2H2O == 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 在阴极析出 1. 42 L H2,同时在阳极也析出1.42 L Cl2. 6. 依题意,电解XCl2溶液时发生了如下变化: + 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ M(X)=3.2 g×22.4 L/(1 mol×1.12 L)=64 g/mol 即X 的相对原子质量为64. 又因为2Cl - 2e == Cl2↑ 2 mol n(e ) - 22.4L 1.12L n(e )=2 mol×1.12 L/22.4 L=0.1 mol 即电路中通过的电子有0.1 mol.11 第四节金属的电化学腐蚀与防护1. 负极; Fe-2e- == Fe2+; 正极; 析氢腐蚀: ++2e- == H2↑, 2H 析氧腐蚀: 2O+O2+4e- == 4OH2H 2. (1)电化腐蚀,铁和铁中的杂质碳以及残留盐溶液形成了原电池. (2)提示:主要是析氧腐蚀.2Fe-4e- == 2Fe2+;2H2O+O2+4e- == 4OHFe2++2OH- == Fe(OH)2,4Fe(OH) 2+O2+2H2O == 4Fe(OH) 3 3. C; 4. B,D; 5. A,C; 6. A,D. 7. 金属跟接触到的干燥气体(如O2,Cl2,SO2)或非电解质液体直接发生化学反应而引起的腐蚀,叫做化学腐蚀.不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子而被氧化,这种腐蚀叫做电化学腐蚀.金属腐蚀造成的危害甚大,它能使仪表失灵,机器设备报废,桥梁,建筑物坍塌,给社会财产造成巨大损失. 8. 当钢铁的表面有一层水膜时,水中溶解有电解质,它跟钢铁中的铁和少量的碳形成了原电池.在这些原电池里,铁是负极,碳是正极.电解质溶液的H+在正极放电,放出H2,因此这样的电化腐蚀叫做析氢腐蚀. 如果钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性, 溶有一定量的氧气,此时就会发生吸氧腐蚀,其电极反应如下: 负极:2Fe-4e- == 2Fe2+ 正极:2H2O+O2+4e- == 4OH- 总反应:2Fe+2H2O+O2 == 2Fe(OH) 2 9. 镀锌铁板更耐腐蚀.当镀锌铁板出现划痕时,暴露出来的铁将与锌形成原电池的两个电极,且锌为负极,铁为正极,故铁板上的镀锌层将先被腐蚀,镀锌层腐蚀完后才腐蚀铁板本身.镀锡铁板如有划痕,锡将成为原电池的正极,铁为负极,这样就会加速铁的腐蚀. 可设计如下实验: 取有划痕的镀锌铁片和镀锡铁片各一块, 放在经过酸化的食盐水中浸泡一会儿, 取出静置一段时间,即可见到镀锡铁片表面较快出现锈斑,而镀锌铁片没有锈斑.即说明上述推测是正确的.。
难容电解质的溶解平衡(第二课时)
难容电解质的溶解平衡（第二课时）学习目标：1．根据物质的溶解性分析判断难溶电解质的溶解和转化．2．沉淀反应在生产、科研、环保等领域中的应用．重点难点：1. 难溶电解质的溶解和转化．学习过程：1.使用溶度积理论分析为什么CaCO3沉淀能溶于盐酸中？2.填空并下列物质溶解度的大小。
(3)对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀．如水垢中含CaSO4的处理．先用溶液处理，再用除去．3.难溶性酸，难溶弱酸盐，难溶性碱常用什么方法溶解？4.CuS、HgS，AgCl，BaSO4分别用什么方法可以溶解？当堂检测：1.金属离子和硫离子在水溶液中的反应比较复杂，其产物与离子的水解、金属硫化物的溶解度、离子氧化性或还原性等因素有关．资料表明，CuS的溶解度很小，在稀酸溶液中也不溶解，Ag2S的溶解度更小，但却溶于浓硝酸．下列有关说法不正确的是() A．Cu2＋和S2－在水溶液中反应的产物是CuSB．Al3＋和S2－在水溶液中相互促进水解，所以不存在Al2S3的水溶液C．Fe3＋和S2－在酸性溶液中反应的产物只有Fe2＋和H2SD．在酸性溶液中，将S2－加入Ag＋和Cu2＋的混合液中Ag2S先沉淀2.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是()提示：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO4(aq)的平衡常数K sp＝c(Ba2＋)·c( SO4 )，称为溶度积常数．A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的K sp大于c点对应的K sp3.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是（）A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低4．下列各操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是()①向饱和Na2CO3溶液中不断通入过量的CO2气体②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4③向AgI胶体中逐滴加入过量的稀盐酸④向石灰水中通入过量的CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①③⑤B．①②③⑤C．②④D．全部。
高二化学难溶电解质的溶解平衡试题答案及解析
高二化学难溶电解质的溶解平衡试题答案及解析1.下列说法正确的是()A．向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象B．将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以Cu(OH)2为主，说明了在相同条件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小C．在0．01 mol·L-1 NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中加入足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解D．CaCO3溶液的导电能力很弱，是因为CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡：CaCO3Ca2++ CO32-【答案】B【解析】A项有NaCl晶体析出，A错误；C中AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，加入浓氨水后生成[Ag(NH3)2]+，沉淀溶解平衡右移，白色沉淀会溶解，C错误；选项D中，溶液的导电性只与离子浓度和离子所带电荷有关，CaCO3溶液的导电能力很弱是因为CaCO3溶解度很小，但CaCO3是强电解质，D错误。
【考点】难溶电解质的溶解平衡2.在100mL1.0×10－4mol/L的KCl溶液中，加入100mL2.0×10－6mol/L的AgNO3溶液，下列说法正确的是（）A．有AgCI沉淀生成B．无AgCI沉淀生成C．有沉淀生成但不是AgCID．无法确定【答案】B【解析】c(Cl-)=5.0×10－5mol/L; c(Ag+)=1.0×10－6mol/L, c(Cl-)· c(Ag+)=5.0×10－11<Ksp(AgCl)=1.8×10-10，所以不能形成AgCI沉淀，故选项是B。
【考点】考查沉淀溶解平衡常数的应用的知识。
3.已知25 ℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10－10，则下列说法正确的是（）A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)=c(Cl－)C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)×c(Cl－)=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出D．将AgCl加入到KI溶液中，AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI【答案】D【解析】A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，平衡逆向移动，但是由于温度不变，所以Ksp值不变，错误；B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，二者会发生反应，由于二者的物质的量不能确定，所以不一定有c(Ag＋)=c(Cl－)，错误；C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)×c(Cl－)=Ksp 时，此溶液中必有AgCl的沉淀溶解平衡，但是不能确定是否有沉淀析出，错误；D．将AgCl加入到KI溶液中，由于在溶液中存在AgCl的沉淀溶解平衡，AgCl溶解电离产生的Ag+与加入的I-的浓度的乘积大于Ksp(AgI)，会形成AgI沉淀，因此就破坏了AgCl的沉淀溶解平衡，沉淀继续溶解，不断转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI，正确。
难溶电解质的溶解平衡 大题练习
难溶电解质溶解平衡 大题练习1．Cu(OH)2(s)Cu 2＋(aq)＋2OH －(aq)，K sp ＝c (Cu 2＋)·c 2(OH －)＝2×10－20。
溶液里各离子浓度幂的乘积大于溶度积时则出现沉淀，反之沉淀溶解。
(1)某CuSO 4溶液里c (Cu 2＋)＝0.02 mol·L －1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，应调节溶液的pH ，使之大于____________________________________________________________。
(2)要使0.2 mol·L －1 CuSO 4溶液中的Cu 2＋沉淀较为完全(Cu 2＋浓度降低至10－5)，则应向溶液里加入NaOH 溶液，使溶液pH 为________。
2.某小型化工厂生产皓矾(ZnSO 4·7H 2O)的工艺流程如下图所示：已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH 范围分别为Fe(OH)3：2.7～3.7；Fe(OH)2：7.6～9.6；Zn(OH)2：5.7～8.0。
试回答下列问题：(1)加入的试剂①应是________，其目的是______________________________________。
(2)加入的试剂②，供选择使用的有：氨水、NaClO 溶液、20% H 2O 2溶液、浓硫酸、浓硝酸等，应选用_________________________________________________________，其理由是_____________________________________________________________。
(3)加入的试剂③是________________，目的是_____________________________。
3．工业废水中常含有一定量的Cr 2O 2－7和CrO 2－4，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理。
高考化学热点：难溶电解质的沉淀溶解平衡
难溶电解质的沉淀溶解平衡【热点思维】【热点释疑】1、怎样判断沉淀能否生成或溶解?通过比较溶度积与非平衡状态下溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Q c的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀生成或溶解的情况：Q c>K sp，溶液有沉淀析出；Q c=K sp，溶液饱和，沉淀的生成与溶解处于平衡状态；Q c<K sp，溶液未饱和，无沉淀析出。
2、如何理解溶度积(K sp)与溶解能力的关系?溶度积(K sp)反映了电解质在水中的溶解能力，对于阴阳离子个数比相同的电解质，K sp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强；但对于阴阳离子个数比不同的电解质，不能通过直接比较K sp数值的大小来判断难溶电解质的溶解能力。
3、沉淀溶解平衡有哪些常考的知识点?沉淀生成的两大应用①分离离子：对于同一类型的难溶电解质，如向含有等浓度的Cl-、Br-、I-的混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl、AgBr、AgI中溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。
②控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO 或Cu(OH)2等物质，将Fe3+转化为Fe(OH)3而除去。
【热点考题】【典例】实验：①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.01 mol·L-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加饱和KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析正确的是()A．通过实验①②证明浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) B．滤液b中不含有Ag+C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶【答案】C【对点高考】【2014年高考上海卷第11题】向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（）A．c(Ca2＋)、c(OH－)均增大B．c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不变C．c(Ca2＋)、c(OH－)均减小D．c(OH－)增大、c(H＋)减小【答案】B【解析】试题分析：碳化钙溶于水与水反应生成氢氧化钙和乙炔，反应的化学方程式为CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋HC≡CH↑。
难溶电解质溶解平衡经典习题
1．判断正误正确的打“√”，错误打“×”(1)25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度。
()(2)CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸。
()(3)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。
()(4)在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大。
()(5)相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④＝②>③。
()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(1)K sp(AB2)小于K sp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度。
()(2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。
一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，沉淀已经完全。
()(3)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。
()(4)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小。
()(5)溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大。
()2．(2014年高考新课标全国卷Ⅰ)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是()A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯3．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知：pM＝－lg c(M)，p(CO2－3)＝－lg c(CO2－3)。
下列说法正确的是(双选)()A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的K sp依次增大B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)＝c(CO2－3)C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO2－3)D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO2－3)4.在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题难溶电解质的溶解平衡一、物质的溶解性1．下列属于微溶物质的是( ) A．AgCl B．BaCl2C．CaSO4D．Ag2S2．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是( )①KNO3②Ca(OH)2③BaSO4④CO2A．①②B．②④C．①③D．①④3．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，将促进溶解二、沉淀反应的应用4．除去NaCl中的FeCl3需加入的试剂是( ) A．NaOH B．石灰水C．铜片D．氨水5．已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.0×10－16。
下列说法错误的是( ) A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．在含有浓度均为0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于11.8×10－11 mol·L－1三、溶度积及其计算6．下列有关溶度积常数K sp的说法正确的是( ) A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小B．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp减小C．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的K sp不变7．在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，达到平衡时( ) A．c(Ca2＋)＝c(CO2－3) B．c(Ca2＋)＝c(CO2－3)＝K sp(CaCO3)C．c(Ca2＋)≠c(CO2－3)，c(Ca2＋)·c(CO2－3)＝K sp(CaCO3) D．c(Ca2＋)≠c(CO2－3)，c(Ca2＋)·c(CO2－3)≠K sp(CaCO3) 8. 某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析，下列判断错误的是( )A．K sp[Fe(OH)3]<K sp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和9．已知几种难溶电解质的溶度积常数K sp(25 ℃)见下表：难溶电AgCl AgBr AgI Ag2SO4Ag2CrO4解质K sp 1.8×10－10 5.4×10－138.5×10－17 1.4×10－5 1.12×10－12下列叙述不正确的是()A．由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小B．将等体积4×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3 mol·L－1 K2CrO4溶液混合，产生Ag2CrO4沉淀C．向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液D．向100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成10．现向含AgBr的饱和溶液中：(1)加入固体AgNO3，则c(Ag＋)________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；(2)加入更多的AgBr固体，则c(Ag＋)________；(3)加入AgCl固体，则c(Br－)________，c(Ag＋)__________________________；(4)加入Na2S固体，则c(Br－)________，c(Ag＋)_______________________________。
11．Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，K sp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10－20。
溶液里各离子浓度幂的乘积大于溶度积时则出现沉淀，反之沉淀溶解。
(1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，应调节溶液的pH，使之大于____________________________________________________________。
(2)要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中的Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降低至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为________。
12．已知在25 ℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。
当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用K sp表示，K sp和水的K w相似)。
如：AgX(s)Ag＋(aq)＋X－(aq) K sp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10AgY(s) Ag＋(aq)＋Y－(aq) K sp(AgY)＝c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12AgZ(s) Ag＋(aq)＋Z－(aq) K sp(AgZ)＝c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为________________________________。
(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在25 ℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为__________________。
(4)由上述K sp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：________________________________________________________________________。
答案1．C2．B3．B4．A5．A6．D7．C8．B 9．D10．(1)变大(2)不变(3)变小变大(4)变大变小11．(1)5(2)613．(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)(2)减小(3)1.0×10－6 mol·L－1(4)能，因为K sp(AgY)＝1.0×10－12>K sp(AgZ)＝8.7×10－1712.某小型化工厂生产皓矾(ZnSO 4·7H 2O)的工艺流程如下图所示：已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH 范围分别为Fe(OH)3：2.7～3.7；Fe(OH)2：7.6～9.6；Zn(OH)2：5.7～8.0。
试回答下列问题：(1)加入的试剂①应是________，其目的是______________________________________。
(2)加入的试剂②，供选择使用的有：氨水、NaClO 溶液、20% H 2O 2溶液、浓硫酸、浓硝酸等，应选用_________________________________________________________，其理由是_____________________________________________________________。
(3)加入的试剂③是________________，目的是_____________________________。
答案12．(1)Zn 将Cu 2＋、Fe 3＋、Fe 2＋等杂质离子除去 (2)20% H 2O 2溶液 H 2O 2作氧化剂，可将Fe 2＋氧化为Fe 3＋，且不引入其他杂质 (3)ZnO 或Zn(OH)2(答案合理即可) 调节溶液的pH ，使Fe 3＋转化为Fe(OH)3沉淀14．工业废水中常含有一定量的Cr 2O 2－7和CrO 2－4，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理。
还原沉淀法是常用的一种方法，其过程如下：CrO 2－4――→H ＋转化Cr 2O 2－7――→Fe 2＋还原Cr 3＋――→OH－沉淀Cr(OH)3↓ (1)转化过程中存在平衡：2CrO 2－4＋2H＋Cr 2O 2－7＋H 2O 。
能说明该反应达平衡状态的是________。
a ．Cr 2O 2－7和CrO 2－4的浓度相同 b ．2v (Cr 2O 2－7)＝v (CrO 2－4)c ．溶液的pH 保持不变(2)若1 L 转化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6 g ，CrO 2－4有1011转化为Cr 2O 2－7(已知铬的相对原子质量为52)。
①转化后所得溶液中c (Cr 2O 2－7)＝______________。
②已知：常温时该反应的平衡常数K ＝1014。
上述转化后所得溶液的pH ＝________。
(3)若在还原过程中还原1 mol Cr 2O 2－7，需要________mol 的FeSO 4·7H 2O 。
(4)沉淀过程中生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr 3＋(aq)＋3OH －(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积K sp ＝10－32，要使c (Cr 3＋)降至10－5 mol·L －1，溶液的pH 应调至________。
答案14．(1)c (2)①0.25 mol·L －1 ②6 (3)6 (4)5。