难溶电解质的溶解平衡习题及答案

专题难溶电解质的溶解平衡

一、物质的溶解性

1．下列属于微溶物质的是( ) A．AgCl B．BaCl2C．CaSO4D．Ag2S

2．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是( )

①KNO3②Ca(OH)2③BaSO4④CO2

A．①②B．②④C．①③D．①④

3．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等

B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，将促进溶解

二、沉淀反应的应用

4．除去NaCl中的FeCl3需加入的试剂是( ) A．NaOH B．石灰水C．铜片D．氨水

5．已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.0×10－16。下列说法错误的是( ) A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．在含有浓度均为0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于1

1.8

×10－11 mol·L－1

三、溶度积及其计算

6．下列有关溶度积常数K sp的说法正确的是( ) A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小

B．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp减小

C．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大

D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的K sp不变

7．在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，达到平衡时( ) A．c(Ca2＋)＝c(CO2－3) B．c(Ca2＋)＝c(CO2－3)＝K sp(CaCO3)

C．c(Ca2＋)≠c(CO2－3)，c(Ca2＋)·c(CO2－3)＝K sp(CaCO3) D．c(Ca2＋)≠c(CO2－3)，c(Ca2＋)·c(CO2－3)≠K sp(CaCO3) 8. 某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度

的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是( )

A．K sp[Fe(OH)3]

B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等

D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

9．已知几种难溶电解质的溶度积常数K sp(25 ℃)见下表：

难溶电

AgCl AgBr AgI Ag2SO4Ag2CrO4

解质

K sp 1.8×10－10 5.4×10－138.5×10－17 1.4×10－5 1.12×10－12下列叙述不正确的是()

A．由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小

B．将等体积4×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3 mol·L－1 K2CrO4溶液混合，产生Ag2CrO4沉淀C．向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液

D．向100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成10．现向含AgBr的饱和溶液中：

(1)加入固体AgNO3，则c(Ag＋)________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；

(2)加入更多的AgBr固体，则c(Ag＋)________；

(3)加入AgCl固体，则c(Br－)________，c(Ag＋)__________________________；

(4)加入Na2S固体，则c(Br－)________，c(Ag＋)_______________________________。

11．Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，K sp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10－20。溶液里各离子浓度幂的乘积大于溶度积时则出现沉淀，反之沉淀溶解。

(1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，应调节溶液的pH，使之大于

____________________________________________________________。

(2)要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中的Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降低至原来的千分之一)，则应向溶

液里加入NaOH溶液，使溶液pH为________。

12．已知在25 ℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用K sp表示，K sp和水的K w相似)。

如：AgX(s)Ag＋(aq)＋X－(aq) K sp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10

AgY(s) Ag＋(aq)＋Y－(aq) K sp(AgY)＝c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12

AgZ(s) Ag＋(aq)＋Z－(aq) K sp(AgZ)＝c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17

(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L

溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为________________________________。

(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)在25 ℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，

则溶液中Y－的物质的量浓度为__________________。

(4)由上述K sp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：

________________________________________________________________________。