鲁教版反应原理第一章检测

高二模块检测化学试题

本试卷共6页，满分100分，时间90分钟，答卷前考生务必将自己的班级、姓名、考号、考试科目填涂在试卷、答题卡规定的地方。

第Ⅰ卷（共53分）

1、在实验室中，用于检验电解饱和氯化钠溶液阳极产物的试剂是：（）

A、酚酞试液

B、石蕊试液

C、HNO3酸化的AgNO3溶液

D、湿润的淀粉KI试纸

2、已知下列热化学方程式：

C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=－393.5KJ/mol

2H2(g)+O2(g)== 2H2O(g)；△H=－483.6KJ/mol

相同条件下，现有0.4 mol炭粉和氢气组成的混合物在氧气中燃烧，共放出127.06 KJ的热量，则炭粉和氢气的物质的量之比为：（）

A、3：2

B、2：3

C、1：2

D、1：1

3、我国第五套人民币中一元的材料为钢芯镀镍。依据你所掌握的电镀原理，你认为该硬币制作时，钢芯应该做：（）

A、正极

B、负极

C、阳极

D、阴极

4、在稀硫酸中放入一块镀层严重损坏的白铁片（表面镀锌）,放出气体的速率是：（）

A、时快时慢

B、先慢后快

C、先快后慢

D、保持不变

5、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的反应是：（）

A. Fe Fe2++2e-

B. 2 H2O +O2 +4e- 4OH-

C. 2H++2e-H2

D. 4OH-2H2O +O2 +4e-

6、已知：⑴胆矾失水的热化学方程式为：CuSO4•5H2O(s)== CuSO4(s) +5H2O(l)；△H=+Q1KJ/mol

⑵室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：

CuSO4(s) ==Cu2+(aq)+ SO2-4(aq)；△H=－Q2KJ/mol

⑶胆矾溶于水时，温度降低。则Q1与Q2的关系是：（）

A. Q1>Q2

B. Q1==Q2

C. Q1

D.无法确定

7、已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)；∆H =－348.3 kJ/mol

(2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)；∆H =－31.0 kJ/mol

则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的∆H等于( )

A、－317.3 kJ/mol

B、－379.3 kJ/mol

C、－332.8 kJ/mol

D、317.3 kJ/mol

8、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：（ ） ①CH 3OH(g)＋H 2O(g) = CO 2(g)＋3H 2(g)；∆H = + 49.0 kJ ·mol －1 ②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g) = CO 2(g)＋2H 2(g)；∆H =－192.9 kJ ·mol －1

③通常将1mol 某物质完全燃烧生成稳定氧化物是所放出的热量称为燃烧热。

反应过程

反应物的

总能量生成物的总能量

CO 2(g) + 3H 2(g)

CH 3OH(g) + H 2(g)

能量∆H

列说法正确的是( )

A 、CH 3OH 的燃烧热为192.9 kJ ·mol －1

B 、反应①中的能量变化如图所示

C 、CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量

D 、根据②推知反应：CH 3OH(l)+1/2O 2(g) = CO 2(g)+2H 2(g)的∆H ＞－192.9 kJ ·mol －1

9、图为直流电源电解稀Na 2SO 4水溶液的装置。通电后在石墨电极a 和b 附近分别滴加一滴石蕊试液。下列实验现象中正确的是：（ ） A 、逸出气体的体积，a 电极的小于b 电极的 B 、一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体 C 、a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色 D 、a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色

10、已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ ，且氧气中1 mol O =O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中1 mol H —O 键形成时放出热量463 kJ ，则氢气中1 mol H —H 键断裂时吸收热量为：( )

A 、920 kJ

B 、557 kJ

C 、436 kJ

D 、188 kJ

11、一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应的是：（ ） A.CH 3OH(g)+O 2(g)H 2O(l)+CO 2(g)+2H +(aq)+2e - B.O 2(g)+4H +(aq)+4e -2H 2O(l)

C.CH 3OH(g)+H 2O(l)CO 2(g)+6H +(aq)+6e -

D.O 2(g)+2H 2O(l)+4e -4OH -

a

b

- +

10

20

304050

20

2224262830温度/℃

V 1/ mL

12、关于铅蓄电池的说法正确的是 ：（ ）

A.在放电时，正极发生的反应是Pb （s ）+SO 2-4（aq ）PbSO 4（s ）+2e -

B.在放电时，该电池的负极材料是铅板

C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D.在充电时，阳极发生的反应是PbSO 4（s ）+2e -Pb （s ）+SO 2-4（aq ）

13、在25℃时，将两个铜电极插入一定量硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，在阴极逸出amol 气体，同时有wg 的Na 2SO 4.10H 2O 晶体析出，若温度不变，则剩余溶液的质量分数：（ ）

A ．[w/(w+18a)]100%

B ．[w/(w+36a)]100%

C ．[71w/161(w+36a)]100%

D ．[71w/161(w+18a)]100%

14、a 、b 、c 三个烧杯分别盛CuCl 2、KCl 、AgNO 3三种溶液，均以铂作电极，将它们串联起来电解一段时间后，测得电极总共增重2.5g ，这时产生有色气体与无色气体的体积比是(相同条件下的气体体积，且不考虑气体在水中的溶解) ( )

A. 1∶ 1

B. 4∶ 3

C. 3∶ 4

D. 4∶ 1

15、用惰性电极电解M(NO 3)x 的水溶液，当阴极上增重a g 时，在阳极上同时产生b L 氧气(标准状况)，从而可知M 的相对原子质量为 ： ( ) A.

b ax 4.22 B. b ax 2.11 C. b ax 6.5 D. b

ax

5.2 16、将V 1 mL 1.0 mol/L HCl 溶液和V 2 mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V 1＋V 2＝50 mL)。下列叙述正确的是：( ) A. 做该实验时环境温度为22 ℃ B. 该实验表明化学能可以转化为热能 C. NaOH 溶液的浓度约是1.00 mol/L D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

17、下列各组热化学方程式中,化学反应的△H 前者大于后者的是：（ ） ①C(s)+O 2(g)====CO 2(g)；△H 1 C(s)+O 2(g)====CO(g)；△H 2 ②S(s)+O 2(g)====SO 2(g)；△H 3 S(g)+O 2(g)====SO 2(g)；△H 4 ③H 2(g)+O 2(g)===1/2H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)+O 2(g)====2H 2O(l)；△H 6 ④CaCO 3(s)====CaO(s)+CO 2(g)；△H 7 CaO(s)+H 2O(l)====Ca(OH)2(s)；△H 8 A 、① B 、④ C 、②③④ D 、①②③

18、电解100mL16%的氢氧化钠溶液（密度为1g/mL ），用石墨作电极，10min 后电解液的浓度为19.5%，这是因为：（ ） A 、溶质增加了3.5g