中考化学选择题解题方法和技巧(例题解析)

中考化学选择题解题方法和技巧（例题解析）1、直选型选择题例1 过氧化氢（H2O2，它的水溶液俗称双氧水）是常有的消毒剂，在实验室里可用它来制取氧气：2H2O2 MnO22H2O+O2↑，下列关于过氧化氢的叙述正确的是（）AB．每个过氧化氢分子由一个氢分子和一个氧分子构成C．由氢氧两种元素组成的化合物D．由一个水分子和一个氧原子构成审题与思路：由题给信息2H2O2 MnO22H2O+O2↑可知，过氧化氢是一种具有一定组成结构的化合物，即它是由大量的过氧化氢分子构成。

故A、B、C是错误的说法。

总结：紧扣题目的已知条件（或信息）直接推论或计算出答案，从而做出选择。

真正做到平时总结，用时直接。

2、筛选型选择题例2 分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是（）A．CuSO4、HCl、KCl B．K2SO4、BaCl2、HClC．Na2SO4、KCl、Na2CO3D．FeCl3、KOH、NaCl审题思路：此题根据筛选方法求解，思路较清楚，根据“无色”这一条可筛掉A。

因为含有Cu2+的溶液是蓝色；根据“透明溶液”这一条件可筛掉B和D，因为B中的K2SO4和BaCl2反应生成白色的BaSO4沉淀，D中FeCl3和KOH反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀。

即只有C符合题意。

解答：选C总结：根据题目所给的已知条件和提出的问题，对题目中给出的选项逐个进行甄别，可以做到去伪存真，排除不合题意的选项而得到正确的答案。

3．推断型选择题例3 在等臂杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡。

将两球分别浸泡在质量相同、溶质的质量分数也相同的稀硫酸中（如图所示），直至两个烧杯中均没有气泡产生为止。

两球的外形变化不大且无孔洞出现。

下列推测中，正确是（）A．铁球一定是实心的B．拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡（金属球上附着的液体忽略不计，下同）C．拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向N移动D．拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向M移动审题与思路：此题为跨学科综合性分析推断题。

解答题，先根据题给条件（信息）运用物理有关①物体的密度与体积的关系，②杠杆原理等推算出铁球必为空气，因为铁的密度比铝大，既然两球同质量、同体积，且悬挂杠杆两端又平衡，则说明两球所受到的重力与浮力一样，故铁球必为空心球。

继续根据题给信息，运用化学有关①金属与酸反应的化学原理、②定量计算的巧妙应用推断出：消耗等质量的H2SO4需要的铁比铝多，从而进一步依据题给信息得知去掉烧杯之后，因铝球重支点必须向N端移动，故得出正确答案A、C。

解答：选A、C总结：抓住题目中提供的前提设置和提出的问题，扣准题眼，运用规律，寻找突破口，对选项逐个分析推理，从而得出正确答案。

4、分析比较型选择题例4 向盛有相同溶质质量分数、相同质量稀硫酸的4支试管中，分别加入下列固体物质，使其与硫酸恰好完全反应，得到溶液的溶质质量分数最小的是（）A．Mg B．MgO C．Mg(OH)2D．MgCO3审题与思路：此题是一道典型对比分析选择题材。

由题干给定信息可知：四个反应中H2SO4的量相等，且恰好完全反应，则说明四种物质与硫酸反应生成的硫酸镁（溶质）的质量也相等，所以判断得到的硫酸镁溶液的溶质质量分数大小的关键是：确定反应中生成水的多少。

生成水越多，所得溶质量分数越小。

由化学方程式：Mg+H2SO4 === MgSO4+H2↑MgO+H2SO4 === MgSO4+H2OMg(OH)2+H2SO4 === MgSO4+2H2OMgCO3+H2SO4 === MgSO4+H2O+CO2↑不难看出，只有Mg(OH)2与此同时H2SO4反应生成的水最多。

溶质的质量×100%，反应前，由于硫酸溶液的质量及溶质质量分数溶质的质量分数=溶液的质量是相同的，且四个选项中的物质与水都不反应，所以，原硫酸溶液中的水都成为反应后所有溶液中的水，质量也相等（不变）。

因此，本题求解简捷的思路是：只要比较各种物质与硫酸反应生成的硫酸镁和生成水的质量，问题就迎刃而解了。

由于硫酸的质量相同，且与各物质正好完全反应，故生成的硫酸镁质量相同，通过反应方程式分析，显然Mg(OH)2与H2SO4作用生成的水最多，故C项符合题意。

解答：选C总结：根据题意，联系和运用已学过的、已掌握的有关知识，对题目进行全面而周密的分析；将题中列出的几种答案相互对比，从而快速选择和确定正确答案。

5、淘汰型选择题例5 下列说法正确的是（）A．若两种粒子的核外电子数相同，这两种粒子一定是同种元素B．若两种粒子的质子数相同，这两种粒子一定是同种元素C．若两种粒子是同种元素，这两种粒子的质子数一定相同D．若两种粒子是同种元素，这两种粒子的最外层电子数一定相同审题与思路：本题可用淘汰法解答，解题步聚为：①审题：明确题目要知道怎样条件下的两种粒子才可能是同种元素；②淘汰：先根据两种粒子是同种元素，则这两种粒子的最外层电子数均可不一定相同。

可淘汰D，因为同种元素的两种粒子其核外电子总数和最外层电子数均可不一定相同。

同时知道C应为题中答案。

同种元素的两种粒子，其核内质子数一定相同。

反过来，具有相同质子数的两种粒子不一定是同种元素。

如果是具有相同质子数的两种原子，那么，它们是同种元素，但由于粒子可能是离子、原子、分子等，故可淘汰B。

同理可淘汰A，因为具有相同的核外电子数的两种粒子，若一为原子，一为离子，那么它们一定不是同种元素。

解答：选C总结：根据题目提供的条件和所提出的问题进行分析对比，直接淘汰不合理的选项；或通过分析，确定某一选项，进而采用对比取舍手段，根据这一确定（选项）否定其他选项。

做到明辨是否，去假存真。

6、平均值型计算选择题例6 两种金属粉末的混合物30 g，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1 g，则这种混合物中的两种金避可能是（）A．Mg和Al B．Zn和Fe C．Mg和Fe D．Al 和Fe审题与思路：由题意可知，题中提供的金属有四种，它们与稀硫酸反应的化学方程式如下：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑24 2Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56 22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑18 3Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 2无论是哪一个化学方程式，我们都可以使氢气前的化学计量数为1，使氢气下面对应的相对分子质量均为“2”。

这样我们不妨设金属混合物的化学式为R（在其化合物中显+2价），其平均相对原子质量为X，则有：R+2HCl === RCl2+H2↑x 230 g 1 g2x = gg 130 解得x=60 即得金属混合的的平均相对原子质量为60。

由题目所提供的答案我们可以分析出答案为B ，因为对于A 来说Mg 的相对原子质量为24，Al 的相对原子质量虽为27，但当氢气下的相应相对分子质量为2时，我们可以把Al 的相对原子质量看成是18。

而24和18相混合，所得的平均相对原子质量只能是大于18且小于24。

如此类推，B 中Zn 、Fe 的相对原子质量分别为65、56，则它们混合后所得的混合的的平均相对原子质量为小于65且大于56的数。

题中x 平均相对原子质量正好在这一数当中，故选B 。

C 中，Mg 、Fe 相混合后，平均相对原子质量应为一个小于56且大于24的数；D 中Al 、Fe 相混合，其平均相对原子质量为一个小于56且大于18的数。

注意：①要理解Al 的相对原子质量应为27，为什么这里说可以看作为18。

②Al 与酸（稀盐酸、稀硫酸）反应的化学方程式很容易出错。

解答：选B总结：抓住题目中所提供的物质的反应特征，抓住平均相对原子质量和平均相对分子质量的实质，然后解题，可收到事半功倍的效果。

7、估算型选择题例7：20 g 20%的NaOH 溶液与20 g 20%的H 2SO 4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（ ）A ．蓝色B ．紫色C ．红D ．无色审题与思路：此题考察中和反应中反应物间量的关系及指示剂变色的情况，本题的解题关键是NaOH 与H 2SO 4反应生成NaSO 4和H 2O ，若NaOH 有剩余，则溶液显碱性，滴入紫色蕊溶液显蓝色；若H 2SO 4有剩余，则溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液，溶液显红色；若二者恰好完全反应，则溶液为中性，滴入紫色石蕊试液，溶液仍为此色。

此题有下列解法。

此题可用估算法。

等质量的碱酸中和时，谁的相对分子质量总量小，溶液就显该性。

即酸的相对分子质量总量小，最后溶液显酸性；碱的相对分子质量总量小，最后溶液显碱性。

因此有：2NaOH + H 2SO 4 === Na 2SO 4+2H 2O80 98因为80＜98所以溶液显碱性，滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色。

故本题正确答案为A 。

由以上三种解法可知：思路一样，但解法最为简单的是第三种方法——估算法，所以估算法的解题方法掌握了的话，可以节省解题的时间。

加快解题的速度。

解答：选A总结：计算型选择题与计算题的区别之一是，前者不必写出计算过程，因此可以根据特征数据进行估算，有时也可将题目的某些数据简化，进行近似计算。

8、差量型选择题例8 现有铜化氧化铜的混合的5.6 g ，与过量的一氧化碳充分反应后，得到固体物质为4.8克，则原混合的中铜单质的质量分数为 （ ）A ．10.2%B ．20.4%C ．28.6%D ．40%审题与思路与CO 发生反应。

由于是充分反应，所以生成物中没有CuO ；得到的固体物质全部是Cu 的质量，这4.8 g 的Cu 应是原混合的中混有的Cu 的质量和生成的Cu 的质量之和。

此题的解法很多。

解法一：用差量法解题，设混合物中氧化铜的质量为x g ，则铜为（5.6-x ）g 有： CO+CuO △ Cu+CO 2 质量变化80-64=16xg 5.6g-4.8g=0.8g铜的质量为：5.6g-4g=1.6g其中差量16为CuO 转变为Cu 时的失氧量，也就是反应前后固体的质的质量差。

所以混合的中铜单质的质量分数为：(单质铜的质量/ 混合物的质量) 100%=(1.6g/5.6g) 100%=28.6%故本题答案为C。

注意：本题的解法有多种，我们在解此题时应该用什么方法，可以由我们自己去确定。

关键是要理解各方法的原理以及含义，明白解题过程，在解题过程中要注意条理清晰、明确。

总结：找准物质量之间的关系，抓住物质间的关纱来解题，能使我们很快地解出结果，而且计算过程简洁明了。

9．规律特殊型选择题例9 相同质量的下列金属分别与足量的稀盐酸反应生成氢气质量最多的是（）A．镁B．铝C．锌D．铁审题与思路：本题如果抓了规律，则解题十分简洁。

本题为已知等质量的不同金属，比较它们与酸反应产生氢气质量的大小，解这类题目只需找出生成氢气的质量与金属的相对原子质量，化合物的关系即可。