2019年高中化学 1

2019年高中化学 1

1.与氨碱法比较,下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是( )

A.提高了原料利用率

B.降低了生产成本

C.减少了环境污染

D.减轻了对设备的腐蚀

解析:侯氏制碱法是将合成氨工业和制碱工业联合起来,保留了氨碱法的优点,消除了它的缺点,使食盐的利用率提高到了96%以上;NH4Cl可作氮肥,避免了生成大量无用的CaCl2;同时可与合成氨厂联合,使合成氨的原料气CO转化成CO2,免除了CaCO3制CO2这一工序,降低了生产成本,减少了对环境的污染。

答案:D

2.下列说法中错误的是( )

A.制纯碱的原料只能是无机物

B.制纯碱的原料可能包含有机物

C.NR3·HCl+NH3NR3+NH4Cl是氧化还原反应

D.NR3·HCl+NH3NR3+NH4Cl是非氧化还原反应

解析:在侯氏制碱法制纯碱的生产中,可以用甲烷等烃跟水反应制氢气。用有机胺制碱法制纯碱的生产中,所用的有机胺就属于有机物。答案:AC

3.一定温度下,向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体,忽略溶液体积的变化,下列有关说法中正确的是( )

A.c(Na+)不变

B.溶液的pH变大

C.溶液质量增大

D.溶液中溶质的质量分数变小

解析:向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体时,发生反应

Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3↓,该反应为化合反应,生成溶质NaHCO3的质量大于原溶质Na2CO3的质量,因为同一温度下,NaHCO3的溶解度小于

Na2CO3的溶解度,且反应过程中溶剂的质量也减少,因此析出NaHCO3晶体,c(Na+)减小,溶液的质量减小,所以A、C选项错误;溶液中的溶质质量分数减小,所以D项正确;HC的水解程度小于C的水解程度,所以溶液的pH减小,B项错误。

答案:D

4.下列关于工业生产说法错误的是( )

A.在侯氏制碱工业中,向饱和氯化钠溶液中先通氨气,后通二氧化碳

B.在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中,皆采用循环操作提高原料利用率

C.在侯氏制碱工业中,二氧化碳可以循环利用

D.硫酸工业中,用水来吸收三氧化硫

解析:硫酸工业中,是用98%的硫酸来吸收三氧化硫,如果用水来吸收,则会产生酸雾,影响产率,D选项错误。

答案:D

5.下列叙述中正确的是( )

A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成

B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原

Na2CO3的物质的量之比为1∶2

C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量的稀盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同

D.向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2,有NaHCO3结晶析出

解析:选项A,Ca(HCO3)2和NaHCO3在水溶液中不发生反应;选项B,向

Na2CO3溶液中滴加等物质的量的稀盐酸发生反应

Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,理论上没有CO2生成;选项C,注意等质量NaHCO3和Na2CO3和足量的稀盐酸反应,NaHCO3的物质的量大,生成CO2多;选项D,NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小,若Na2CO3全反应则生成NaHCO3的质量比Na2CO3的大,反应消耗水,则有大量晶体析出。

答案:D

6.工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打,再经过滤、煅烧而得到纯碱),但却不能用氨碱法制取碳酸钾,这是因为在溶液中( )

A.KHCO3溶解度较大

B.KHCO3溶解度较小

C.K2CO3溶解度较大

D.K2CO3溶解度较小

解析:氨碱法制取Na2CO3的原理是,在精制的食盐水中分别通入NH3、CO2,由于NaHCO3溶解度不大,当Na+、HC浓度较大时便析出NaHCO3晶体,将过滤得到的NaHCO3煅烧得Na2CO3,反应的化学方程式

为:NH3+H2O+CO2N+HC,Na++HCNaHCO3↓,2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑。

由于KHCO3溶解度较大,无法从溶液中析出,故无法利用氨碱法制取K2CO3。

答案:A

7.纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品,它们都是白色固体,下列区分这两种物质的说法正确的是( )

A.分别用炒锅加热两种样品,全部分解挥发,没有残留物的是小苏打

B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧,使火焰颜色发生明显变化的是小苏打

C.用两只小玻璃杯,分别加入少量的两种样品,再加入等量的食醋,产生气泡快的是小苏打

D.先将两样品配成溶液,分别加入石灰水,无白色沉淀生成的是小苏打解析:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑,剩余固体为Na2CO3,A错误;纯碱和小苏打均含有钠元素,焰色反应无法区分;NaHCO3与石灰水也能产生沉淀:Ca2++2OH-+2HCCaCO3↓+C+2H2O。

答案:C

8.下列关于NaHCO3的叙述,不正确的是( )

A.它是一种白色粉末,溶解度大于Na2CO3

B.加热至300 ℃左右,可完全分解,利用这种性质,可由NaHCO3制取纯碱

C.与Na2CO3相似,当质量相同,分别跟足量盐酸反应后,NaHCO3可得到较多的二氧化碳

D.晶体NaHCO3·10H2O在空气中会风化

解析:NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度。

答案:AD

9.根据氨碱法的原理,首先配制氨化饱和食盐水,即向饱和食盐水中加

入氨水(体积比1∶1)并充分搅拌;再将二氧化碳通入氨化饱和食盐水中,控制一定的温度,直至有碳酸氢钠析出。

请回答下列问题:

(1)用化学方程式分别表示出氨和二氧化碳在水中产生N、HC的原

理。

(2)向饱和食盐水中加入氨水和通入二氧化碳的先后顺序是先加氨水后通二氧化碳。是否可以先通二氧化碳后加氨水?为什么?

。(3)写出氨碱法生成碳酸氢钠的化学方程

式: 。

解析:在通常状况下,氨在水中的溶解度近700体积,二氧化碳在水中的溶解度仅约1体积。

答案:(1)NH3+H2ONH3·H2ON+OH-(或NH3+H2ON+OH-);

CO2+H2OH2CO3HC+H+(或CO2+H2OHC+H+)

(2)否。在常温下,氨在饱和食盐水中的溶解度很大,二氧化碳在饱和食盐水中的溶解度较小。若先通二氧化碳后加氨水,溶液里只能产生很小浓度的HC,不利于生成NaHCO3沉淀

(3)NaCl+NH4HCO3NaHCO3↓+NH4Cl

(或NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl)

10.纯碱在日常生活和工业生产中用途广泛,需求量很大,因此纯碱的制备一直是科学家研究的一个重要方面。18世纪欧洲有个路布兰制碱法,其主要反应原理是:

Na2S O4+2CNa2S+2CO2↑

Na2S+CaCO3CaS+Na2CO3