3-1金属的化学性质学案.doc

第三章：金属及其化学性质

第一节金属的化学性质（第1课时）学案

【课程标准】关注钠、铝、铁、铜在生产、住活小的应用实际，通过对钠、铝、铁、铜等金属性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力

【教学要求】1.了解钠、铝、铁、铜等金属重要物理性质

2.掌握常见金属与氧气、非氧化性酸的反应情况

3.掌握钠与水反应

【学习目标】1•了解纳的主要物理性质及其保存方法；

2.了解活泼金属钠、铝与氧气的反应现象及产物；

【学习重、难点】钠的氧化和钠与水的反应。

【复习回顾】：

1 •氧化剂+还原剂------ > 还原产物+氧化产物

2._______________________________________________ 地売中含量最高的元索是 ,含量最高的金属元索是 ___________________________________________________ ,含量第二的元索是 ______ ,含量第

二的金属元素是______ ,含量第三的金属元素是________ o大多数金属在口然界都是以_________ 存在，因为金属的化学性质___________ o

3._____________________________________________________________________ 列举常见的金属：（写出化学式和名称）__________________________________________________________ 大多数金属共有的物理性质_________ 、 ________ 、________ 、 _______ 等。

4.曲出前20号元素屮金属元素的原了结构示意图：_________, __________ , __________ , ___________ ___________________ ， _ ， ____________ o从它们的原子结构示意图来看，金属元索的原子最外层的电子数一般 _____________ ,因此容易失去电子，常表现出___________性，作____________ 剂，

5.默写金属活动顺序表：_________________________________________________________________

规律：①越靠前的金属越________ ,越容易失去电子，常作强述原剂，在口然界中以化合态存在；越靠后

的金属越 ________ ,在口然界中常以单质形式存在，如Pt、Auo②前而的金属能把后而的金属从其盐溶

液中置换出来，如Fe能从CuSO4溶液屮将Cu置换出来，化学方程式为_______________________________ ；%1_______________________________________ 一般情况F, H前面的金属能和酸反应主成, H后面的金属则不能。

6.金属共同的化学性质：（按耍求写出化学方程式，属于离子反应的，写出其离子方程式，体会金属活动顺序表的丿应用）

（1）________________________________________________ .与非金属单质反应：镁条的燃烧: ___ ;铝的氧化: __________________________________________________ ;

（2）________________________________________________________________________ .能与酸发生

置换反应：实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气：_____________________________________________ , ______ ________________ ; 铝和稀盐酸的反应：_________________________ , _____________________________ ;

⑶能和盐溶液发牛反应：铜丝和硝酸银溶液反应： ______________________________ , _____________ ___________ ；铝丝和硫酸铜溶液反应：_____________________________ , __________________________ 。【课堂学习】

一、金属与非金属的反应：1、钠与。2反应

【实验3・1】取出一小块金属钠，用滤纸吸干煤油，用刀切开，观察钠表而的光泽和颜色。新切开的钠的表面在空气屮会不会发牛变化？通过观察，简单描述钠的物理性质。

归纳：钠的物理性质：钠是一种 ________ 色、有_____________ 、质地 _________ （能用刀切开）、熔点 ________ 、常温下为____ 态的金属。

【实验3-2】把一小块钠放在玻璃管中，加热，有什么现象。

归纳：钠在空气中容易被氧化，表面变______ ,生成白色的_________ （化学式为_____ ）,加热吋能

■

燃烧,产生 _________ 火焰，生成________ 色的________ （化学式为 ______ ）。写出化学方程式，并用

单线桥标出电子转移情况，指明生成物中氧元素的化合价，指明氧化剂、还原剂。

常温：Na+O2 = 氧化剂：____ 还原剂：_____

△

加热时：Na + 02^= 氧化剂：____ 还原剂：_____

2、知识扩展：钠与其它非金属单质的反应：

点燃・]ilf麻

Na+Cl2---------- N a+S 叽°

【科学探究】铝与（）2反应

实验操作现象结论未打磨的铝箔在酒精灯上加热

已打懒的铝箔在酒精灯上加热

若要观察到铝的燃烧，可采取哪些措施？

【练习1】小明家中有一只上世纪50年代初的铝锅，至今仍保存完好。该铝锅未锈蚀的主耍原因是（）。

A.铝不易发生化学反应

B.铝不易被氧化

C.铝的氧化物容易发生

还原反应

D.铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具冇保护内部铝的作用

【练习2]完成下列方程式：

2Mg+C）2= 3F C +2C）2== 2C U+C）2=

二、金属与水反应

1 •钠与水反应

【实验3-3】在烧杯中加入一些水滴入儿滴酚駄试液，然后把一小块钠放入水中观察现象并解释原因%1 _______________________________________ ，解释________________________________________ %1 _______________________________________ ，解释________________________________________