仪器分析习题解答第二版_化学工业出版社
仪器分析课后习题答案
仪器分析课后习题答案第一章绪论1．解释下列名词：（1）仪器分析和化学分析；（2）标准曲线与线性范围；（3）灵敏度、精密度、准确度和检出限。
答：（1）仪器分析和化学分析：以物质的物理性质和物理化学性质（光、电、热、磁等）为基础的分析方法，这类方法一般需要特殊的仪器，又称为仪器分析法；化学分析是以物质化学反应为基础的分析方法。
（2）标准曲线与线性范围：标准曲线是被测物质的浓度或含量与仪器响应信号的关系曲线；标准曲线的直线部分所对应的被测物质浓度（或含量）的范围称为该方法的线性范围。
（3）灵敏度、精密度、准确度和检出限：物质单位浓度或单位质量的变化引起响应信号值变化的程度，称为方法的灵敏度；精密度是指使用同一方法，对同一试样进行多次测定所得测定结果的一致程度；试样含量的测定值与试样含量的真实值（或标准值）相符合的程度称为准确度；某一方法在给定的臵信水平上可以检出被测物质的最小浓度或最小质量，称为这种方法对该物质的检出限。
2．对试样中某一成分进行5次测定，所得测定结果（单1/79位gmL）分别为0.36，0.38，0.35，0.37，0.39。
（1）计算测定结果的相对标准偏差；（2）如果试样中该成分的真实含量是0.38gmL，试计算测定结果的相对误差。
解：（1）测定结果的平均值某0.360.380.350.370.390.3751gmL标准偏差n1(某某)ii12n1(0.360.37)2(0.380.37)2(0.350.37)2(0.370.37)2(0.390.37)2 5110.0158gmL相对标准偏差（2）相对误差E3．用次甲基蓝二氯乙烷光度法测定试样中硼时，为制作标准曲线，配制一系列质量浓度B（单位mgL1）分别为0.5，1.0，2.0，3.0，4.0，5.0的标准溶液，测得吸光度A分别为0.140，0.160，0.280，0.380，0.410，0.540。
试写出该标准曲线的一元线性回归方程，并求出rr0.0158100%100%4.27%0.37某某100%0.370.38100%2.63%。
仪器分析练习题02附答案
一、单选题1. UV-Vis 吸收光谱是由（ ） A. 最内层原子轨道上的电子跃迁产生 B. 原子最外层电子跃迁产生 C. 分子价电子能级跃迁产生D. 分子振动和转动产生2. 下列有关有机化合物外层电子能级跃迁的哪种表述是正确的（ ） A. σ→σ*有最低的能量 B. π→π*最低的能量C. n →π*有最低的能量D. n→σ*可产生波长最大的吸收3. 某化合物在己烷和乙醇中的λmax 分别为305和307 nm ，则该化合物的跃迁是下列哪种跃迁（ ）A. π→π*B. n →π*C. n →σ*D. σ→σ*4. 下列哪种化合物中不存在π→π*跃迁（ ） A. 乙烯B. 丙酮C. 苯乙炔D. 乙醇5. 当pH 由酸性变为碱性，苯酚的最大吸波长将发生何种变化（ ） A. 红移B. 蓝移C. 不变D. 不能确定6. 分光光度计中控制波长纯度的元件是（ ） A. 棱镜B. 光栅C. 狭缝D. 光栅+狭缝7. 某浓度待测物的透射比为T ，若其它条件不变，浓度增大一倍后的透射比应为（ ） A. 2TB. 2/TC. T 2D.T8. 在符合朗伯-比尔定律的范围内，有色物质的浓度、最大吸收波长和吸光度三者的关系为（ ） A. 增大、增大、增大 B. 减小、不变、减小 C. 减小、增大、减小D. 增大、减小、不变9. 指出下列哪种因素不会产生对朗伯-比尔定律的偏差（ ）A. 溶质的离解作用B. 杂散光进入检测器C. 溶液的折射指数增加D. 改变吸收光程长度 10. 下列哪种化合物不太适合作为UV 光谱测定时的溶剂（ ）A. 环己烷B. 甲醇C. 乙腈D. 甲苯11. 质量相同的A 、B 物质（摩尔质量M A >M B ），经过显色测量后所得吸光度相等，则它们的摩尔吸光系数的关系为（ ） A. εA >εBB. εA <εBC. εA =εBD. εA <1/2εB12. 在符合朗伯-比尔定律的范围内，以下说法正确的是（ ）A. 溶液透射比T 越大，说明对光的吸收越强B. 透射比T 与浓度成正比C. 摩尔吸光系数随λ改变，但与浓度无关D. 摩尔吸光系数随λ和浓度而改变13.以下说法正确的是（）A. 透射比与浓度呈直线关系B. 助色团可使生色团的吸收波长红移C. 比色法测定FeSCN+时，应选用红色滤光片D. 玻璃棱镜适合紫外光区14.在吸收光谱曲线中，吸光度的最大值是偶数阶导数光谱曲线的（）A. 极大值B. 极小值C. 零D. 极大或极小值15. 双波长分光光度计和单波长分光光度计的主要区别在于（）A. 光源个数B. 检测器个数C. 吸收池个数D. 使用单色器个数16. 双波长分光光度计的输出信号是（）A. 试样吸收与参比吸收之差B. 试样在λ1与λ2处的吸收之差C. 试样在λ1与λ2处的吸收之和D. 试样在λ1和参比在λ2处的吸收之差17. 示差分光光度法与普通分光光度法的不同之处是（）A. 标准溶液不同 D. 所选测定波长不同B. 参比溶液不同 D. 使用的光程不同18. 用普通分光光度法测定标液c1的透射比为20%，试液透过率为12%；若以示差光度法测定，以c1为参比，则试液的透射比透光度为（）A. 40%B. 50%C. 60%D. 70%19. 某分光光度计的测量误差∆T=0.01，在透射比T=70%时，由测量引起的浓度相对误差为（）A. 2%B. 8%C. 6%D. 4%20. 邻二氮菲法测定铁时，应在加入盐酸羟胺摇匀后应放置至少2分钟后再加显色剂邻二氮菲，若放置时间不足，则分析结果很可能会（）A. 无影响B. 不一定C. 偏低D. 偏高21. 邻二氮菲法测定水中微量铁含量的分析步骤是（）A. 还原－发色－调节pH－比色－酸化B. 酸化－还原－调节pH－发色－比色C. 发色－酸化－还原－调节pH－比色D. 调节pH－发色－还原－酸化－比色22. 在吸光光度法中，有时会出现标准曲线不通过原点的情况，下列哪种情况不会引起这一现象（）A. 吸收池位置放置不当B. 参比溶液选择不当C. 吸收池光学玻璃不洁净D. 显色反应灵敏度较低23．用紫外吸收光谱区别共轭烯烃和α,β-不饱和酮可根据下列哪种吸收带出现与否来判断（）A. K带 B. R带 C. E带 D. B带24. 下列四种化合物λmax的顺序为（）（a）CH CH CH CH2（b）CH CH2C2H5（c）CH CH CH CH2（d）CH CH2C2H5A. b>c>d>aB. a>d>c>bC. b>d>c>aD. a>c>d>b25. 下列关于荧光发射光谱的叙述中正确的是（）A. 发射与激发光谱在任何情况下都是镜像关系B. 发射光谱的形状与激发波长无关C. 发射光谱位于激发光谱的左侧D. 发射光谱就是分子的吸收光谱26. 用波长300 nm的入射光激发硫酸奎宁的稀硫酸溶液时，所产生的300 nm的发射光是（）A. 荧光B. 磷光C. Reyleigh散射D. 无法判断27.分子荧光分光光度计常用的光源是（）A. 空心阴极灯B. 氙灯C. 氘灯D. 碳硅棒28. 荧光分析法是通过测定那种类型的光而达到对物质定性或定量分析的目的（）A. 激发光B. 磷光C. 发射光D. 散射光29. 下列是化学发光仪必须的元件是（）A. 光电倍增管B. 光栅C. 氘灯D. 氙灯30. 荧光物质，随溶液的温度降低，其荧光量子率将（）A. 减小B. 增大C. 不变D. 不能确定31. 极性溶剂会使被测物质的UV-Vis吸收光谱（）A. 消失B. 精细结构更明显C. 发生位移D. 分裂32. 分子的UV-Vis吸收光谱为带状光谱，其原因是（）A. 分子中价电子运动的离域性质B. 分子中价电子能级的相互作用C. 分子振动能级的跃迁伴随着转动能级的跃迁D. 分子电极能级的跃迁伴随着振动、转动能级的跃迁33. 某化合物分子式为C5H8O，其UV光谱上有两个吸收带：λmax=204 nm（εmax=9750）；λmax=314 nm （εmax=38）。
仪器分析第二版(刘志广)部分课后答案
1.简述色谱基础理论中的塔板理论和速率理论塔板理论是由以下四个假设构成的：1、在柱内一小段长度H内，组分可以在两相间迅速达到平衡。
这一小段柱长称为理论塔板高度H。
2、流动相（如载气）进入色谱柱不是连续进行的，而是脉动式，每次进气为一个塔板体积（ΔVm）。
3、所有组分开始时存在于第0号塔板上，而且试样沿轴（纵）向扩散可忽略。
4、分配系数在所有塔板上是常数，与组分在某一塔板上的量无关。
速率理论：是由荷兰学者范弟姆特等提出的。
结合塔板理论的概念，把影响塔板高度的动力学因素结合进去，导出的塔板高度H与载气线速度u的关系：Cu uBAH A 称为涡流扩散项，B 为分子扩散项，C 为传质阻力项涡流扩散项A 气体碰到填充物颗粒时，不断地改变流动方向，使试样组分在气相中形成类似“涡流”的流动，因而引起色谱的扩张。
由于A=2λdp ，表明A 与填充物的平均颗粒直径dp 的大小和填充的不均匀性λ有关，而与载气性质、线速度和组分无关，因此使用适当细粒度和颗粒均匀的担体，并尽量填充均匀，是减少涡流扩散，提高柱效的有效途径。
分子扩散项B/u 由于试样组分被载气带入色谱柱后，是以“塞子”的形式存在于柱的很小一段空间中，在“塞子”的前后( 纵向) 存在着浓差而形成浓度梯度，因此使运动着的分子产生纵向扩散。
而B=2rDg r 是因载体填充在柱内而引起气体扩散路径弯曲的因数( 弯曲因子) ，D g 为组分在气相中的扩散系数。
分子扩散项与D g 的大小成正比，而D g 与组分及载气的性质有关：相对分子质量大的组分，其D g 小, 反比于载气密度的平方根或载气相对分子质量的平方根，所以采用相对分子质量较大的载气( 如氮气) ，可使B 项降低，D g 随柱温增高而增加，但反比于柱压。
弯曲因子r 为与填充物有关的因素。
传质项系数Cu C 包括气相传质阻力系数C g 和液相传质阻力系数C 1 两项。
所谓气相传质过程是指试样组分从移动到相表面的过程，在这一过程中试样组分将在两相间进行质量交换，即进行浓度分配。
《仪器分析》习题及课后答案
色谱法习题一、选择题1.在色谱分析中, 用于定性分析的参数是 ( )A.保留值B.峰面积C.分离度D.半峰宽2.在色谱分析中, 用于定量分析的参数是 ( )A.保留时间B.保留体积C.半峰宽D.峰面积3. 良好的气-液色谱固定液为 ( )A.蒸气压低、稳定性好B.化学性质稳定C.溶解度大, 对相邻两组分有一定的分离能力D. (1)、(2)和(3)4. 在气-液色谱分析中, 良好的载体为 ( )A.粒度适宜、均匀, 表面积大 (2)表面没有吸附中心和催化中心C.化学惰性、热稳定性好, 有一定的机械强度D. (1)、(2)和(3)5. 试指出下列说法中, 哪一个不正确? 气相色谱法常用的载气是 ( )A.氢气B.氮气C.氧气D.氦气6.在液相色谱中，范第姆特方程中的哪一项对柱效的影响可以忽略（）A.涡流扩散项B.分子扩散项C.流动区域的流动相传质阻力D.停滞区域的流动相传质阻力7. 使用热导池检测器时, 应选用下列哪种气体作载气, 其效果最好？ ( )A.H2B.HeC. ArD.N28.热导池检测器是一种 ( )A.浓度型检测器B.质量型检测器C.只对含碳、氢的有机化合物有响应的检测器D.只对含硫、磷化合物有响应的检测器9. 使用氢火焰离子化检测器, 选用下列哪种气体作载气最合适？ ( )A.H2B.HeC.ArD.N210.含氯农药的检测使用哪种色谱检测器为最佳？( )A. 火焰离子化检测器B. 热导检测器C. 电子捕获检测器D. 火焰光度检测器11. 某色谱柱长1m时，其分离度为1.0，问要实现完全分离（R=1.5），色谱柱至少应为多长：A. 1.5mB. 2.25mC. 3mD. 4.5m12. 气相色谱检测器中，通用型检测器是：A. 热导池检测器B. 氢火焰离子化检测器C. 火焰光度检测器D. 差示折光检测器13. 使用热导池检测器时,下列操作哪种是正确的：Ａ.先开载气,后开桥电流, 先关载气,后关桥电流B. 先开桥电流,后开载气, 先关载气,后关桥电流C. 先开载气,后开桥电流, 先关桥电流,后关载气D. 先开桥电流,后开载气, 先关桥电流,后关载气14. 下列哪种方法不适用于分析试样中铅、镉等金属离子的含量A. 气相色谱法B. 原子吸收分光光度法C. 可见分光光度法D. 伏安法15. 分析农药残留，可以选用下列哪种方法：A. 电位分析法B. 原子吸收光谱法C. 原子发射光谱法D. 气相色谱法16.载体填充的均匀程度主要影响（）A.涡流扩散B分子扩散 C.气象传质阻力 D.液相传质阻力17.在色谱分析中，柱长从 1m 增加到 4m ，其它条件不变，则分离度增加( )A. 4 倍B. 1 倍C. 2 倍D. 10 倍18.试指出下述说法中, 哪一种是错误的? ( )A.根据色谱峰的保留时间可以进行定性分析B. 根据色谱峰的面积可以进行定量分析C. 色谱图上峰的个数一定等于试样中的组分数D.色谱峰的区域宽度体现了组分在柱中的运动情况19. 色谱体系的最小检测量是指恰能产生与噪声相鉴别的信号时 ( )A 进入单独一个检测器的最小物质量B 进入色谱柱的最小物质量C 组分在气相中的最小物质量D 组分在液相中的最小物质量20．柱效率用理论塔板数n或理论塔板高度h表示，柱效率越高，则:A.n越大，h越小；B.n越小,h越大;C.n越大,h越大；D.n越小,h越小；21．．如果试样中组分的沸点范围很宽，分离不理想，可采取的措施为:A.选择合适的固定相；B.采用最佳载气线速；C.程序升温；D.降低柱温22．要使相对保留值增加，可以采取的措施是:A.采用最佳线速；B.采用高选择性固定相；C.采用细颗粒载体；D.减少柱外效应二、填空题1.色谱分析中，根据进行定性分析，根据进行定量分析。
仪器分析课后习题答案完整版
第二章习题答案1.简要说明气相色谱分析的基本原理。
借在两相间分配原理而使混合物中各组分分离。
气相色谱就是根据组分与固定相与流动相的亲和力不同而实现分离。
组分在固定相与流动相之间不断进行溶解、挥发（气液色谱），或吸附、解吸过程而相互分离，然后进入检测器进行检测。
2.气相色谱仪的基本设备包括哪几部分?各有什么作用?气路系统．进样系统、分离系统、温控系统以及检测和记录系统．气相色谱仪具有一个让载气连续运行管路密闭的气路系统．进样系统包括进样装置和气化室．其作用是将液体或固体试样，在进入色谱柱前瞬间气化，然后快速定量地转入到色谱柱中．3.当下列参数改变时:(1)柱长缩短,(2)固定相改变,(3)流动相流速增加,(4)相比减少,是否会引起分配系数的改变?为什么?答:固定相改变会引起分配系数的改变,因为分配系数只于组分的性质及固定相与流动相的性质有关.所以（1）柱长缩短不会引起分配系数改变（2）固定相改变会引起分配系数改变（3）流动相流速增加不会引起分配系数改变（4）相比减少不会引起分配系数改变4.当下列参数改变时: (1)柱长增加,(2)固定相量增加,(3)流动相流速减小,(4)相比增大,是否会引起分配比的变化?为什么?答: k=K/β,而β=V M/V S ,分配比除了与组分,两相的性质,柱温,柱压有关外,还与相比有关,而与流动相流速,柱长无关.故:(1)不变化,(2)增加,(3)不改变,(4)减小5.试以塔板高度H做指标,讨论气相色谱操作条件的选择.解:提示:主要从速率理论(van Deemer equation)来解释,同时考虑流速的影响,选择最佳载气流速.P13-24。
（1）选择流动相最佳流速。
（2）当流速较小时，可以选择相对分子质量较大的载气（如N2,Ar)，而当流速较大时，应该选择相对分子质量较小的载气（如H2,He),同时还应该考虑载气对不同检测器的适应性。
（3）柱温不能高于固定液的最高使用温度，以免引起固定液的挥发流失。
仪器分析练习题及答案
仪器分析练习题及答案《仪器分析》习题及解答无机及分析化学教研室编第一部分：仪器分析练习题及答案第2章气相色谱分析一．选择题1.在气相色谱分析中,用作定性分析的参数就是()a保留值b峰面积c拆分度d半峰阔2.在气相色谱分析中,用作定量分析的参数就是()a留存时间b保留体积c半峰阔d峰面积3.使用热导池检测器时,应选用下列哪种气体作载气,其效果最好？()ah2bhecardn24.热导池检测器是一种()a浓度型检测器b质量型检测器c只对含碳、氢的有机化合物有响应的检测器d只对含硫、磷化合物有响应的检测器5.采用氢火焰离子化检测器,采用以下哪种气体并作载气合适？()ah2bhecardn26、色谱法分离混合物的可能性决定于试样混合物在固定相中（）的差别。
a.沸点差，b.温度差，c.吸光度，d.分配系数。
7、选择固定液时，一般根据（）原则。
a.沸点多寡，b.熔点多寡，c.相近相溶，d.化学稳定性。
8、相对保留值就是所指某组分2与某组分1的（）。
a.调整保留值之比，b.死时间之比，c.保留时间之比，d.保留体积之比。
9、气相色谱定量分析时（）要求进样量特别准确。
a.内标法；b.外标法；c.面积归一法。
10、理论塔板数反映了（）。
a.拆分度；b.分配系数；c．保留值；d．柱的效能。
11、以下气相色谱仪的检测器中，属质量型检测器的就是（）a．热导池和氢焰离子化检测器；b．火焰光度和氢焰离子化检测器；c．热导池和电子捕捉检测器；d．火焰光度和电子捕捉检测器。
12、在气-液色谱中，为了改变色谱柱的选择性，主要可进行如下哪种（些）操作？（）a.改变固定相的种类b.改变载气的种类和流速c.改变色谱柱的柱温d.（a）、（b）和（c）13、进行色谱分析时，进样时间过长会导致半峰宽（）。
a.没有变化，b.变宽，c.变窄，d.不成线性14、在气液色谱中，色谱柱的使用上限温度取决于（）a.样品中沸点最低组分的沸点，b.样品中各组分沸点的平均值。
仪器分析化学题库上(含答案)
第一章一、填空题1 任何一种分析仪器都可视作由以下四部分组成:信号发生器、信号转换器(传感器)、读出装置和放大记录系统.2 仪器分析主要分为三大类, 它们是光学分析法、电化学分析法和色谱分析法.3 电化学分析法是建立在溶液电化学性质基础上的一类分析方法.4 用pH计测定某溶液pH时, 其信号源是被测溶液; 传感器是pH玻璃电极.5 光学分析法是建立在物质与电磁辐射互相作用基础上的一类分析方法.6 极谱分析的创始人是J. Heyrovsky .二、问答题1就下列10种测定对象,综合化学分析和仪器分析的基础知识,分别写出一种最佳的测定方法名称.(1) 海水中微量硼恒电流库仑滴定法(2) 自来水中F-氟离子选择电极法(3) 海水中Cl-沉淀滴定法（或电位滴定法）(4) 蒸馏水的纯度电导法(5) 金属铜(含99.9%)中Cu电解法(6) 矿泉水中K+、Na+火焰光度法(7) 大气中微量芳烃气相色谱法(8) 饮用水中微量重金属等离子体发射光谱法(或原子吸收)(9) 有共轭系统的有机物异构体判断紫外-可见分光光度法(10) 金属Zn片中杂质定性发射光谱法第二章一、选择题1 频率ν= 1015 Hz 属于下列哪一种光谱区?（C）(已知：光速c = 3.0×1010cm/s)(A)红外区(B)可见光区(C) 紫外区(D) 微波区2 同一电子能级,振动态变化时所产生的光谱波长范围是( C )(A)可见光区(B) 紫外光区(C) 红外光区(D) 微波区3 可以概述三种原子光谱( 吸收、发射、荧光)产生机理的是( C )(A) 能量使气态原子外层电子产生发射光谱(B) 辐射能使气态基态原子外层电子产生跃迁(C) 能量与气态原子外层电子相互作用(D) 辐射能使原子内层电子产生跃迁4 在下列激发光源中,何种光源要求试样制成溶液？( A )(A)火焰(B) 交流电弧(C) 激光微探针(D) 辉光放电5 电子能级间隔越小,跃迁时吸收光子的( B )(A)能量越大(B) 波长越长(C) 波数越大(D) 频率越高6 在光学分析法中, 采用钨灯作光源的是( C )(A)原子光谱(B) 分子光谱(C) 可见分子光谱(D) 红外光谱7已知：h=6.63×10-34 J⋅s 则波长为0.01nm 的光子能量为( C )(A) 12.4 eV (B) 124 eV (C) 12.4×105eV (D) 0.124 eV8 光量子的能量正比于辐射的( A )(A)频率(B) 波长(C) 波数(D) 周期9 下列四种波数的电磁辐射属于可见光区的是( B )(A) 980cm-1(B) 2.0×104cm-1(C) 5.0cm-1(D) 0.1cm-110 所谓真空紫外区,所指的波长范围是( D )(A)200～400nm (B) 400～800nm (C) 1000nm (D) 10～200nm11 可见光的能量应为( D )(A) 1.24×104～1.24×106eV (B) 1.43×102～71 eV (C) 6.2 ～3.1 eV (D) 3.1 ～ 1.65 eV12 波长为500nm的绿色光其能量( A )(A) 比紫外光小(B) 比红外光小(C) 比微波小(D) 比无线电波小二、填空题1指出下列电磁辐射所在的光谱区（光速为3.0×1010 cm/s）(1) 波长588.9 nm 可见(2) 波数400 cm-1红外(3) 频率2.5×1013Hz红外(4) 波长300 nm 紫外2 带光谱是由分子中电子能级、振动和转动能级的跃迁产生的, 线光谱是由原子或离子的外层或内层电子能级的跃迁产生的。
(完整版)仪器分析习题参考答案
仪器分析习题作业第一章绪论需要特殊的仪器设备；仪器分精心整理析需要特殊的仪器设备；（3）化学分析只（4）化学分析灵精心整理敏度低、选择性差，但测量准确度高，适合于常量组分分析；超痕量组精心整理分的分析。
2、共同点：都是进行组分测量分析是利用仪器设备进行组分分精心整理析的一种技术手段。
分析仪器与仪器分析的联系：质的各种物理信号而不是其浓精心整理度或质量数，而信号与浓度或质信号与浓度或质量数之间的关精心整理系，即进行定量分析校正。
括激发到高能态；单色器：精心整理将复合光分解为单色光并采集特定波长的光入射样品或检测精心整理精心整理精心整理精心整理精心整理精心整理精心整理透镜、单色元件、聚焦透镜、精心整理出射狭缝。
各部件的主要作用为：入射狭的具有相同波长的光在单色器精心整理的出口曲面上成像；出射狭缝：采集色散后具有特定波长的光入射样品或检测器2-7光栅宽度5.0mm，每毫米刻线数720条，该光栅第一级光谱分辨率多少？因为对于一级光谱（n=1）而言，光栅的分辨率为：R = nN = N=光栅宽度×光栅的刻痕密度= 720×5 = 3600 又因为：R =精心整理所以，中心波长(即平均波长)在1000cm-1 的两条谱线要被该光栅分开，它们相隔的最大距离为：dλ===0.28cm-1第3 章原子发射光谱法3-2缓冲剂与挥发剂在矿石定量分析中的作用？缓冲剂的作用是抵偿样品组成变化的影响，即消除第三元素精心整理的影响，控制和稳定弧温；挥发剂的作用是增加样品中难号与内标物的信号比与待测物精心整理的浓度或质量之间的关系来进行定量分析的方法称为内标3-8简述三种用于ICP炬的式样引入方式？精心整理因为试样只能被载气带入ICP 光源中，而不能直接引入花熔融进样，对于特定元素还精心整理可以采用氢化物发生法进样。
其中，以气动雾化方式最为常不同轨道的状态。
精心整理（3）系间跨越：不同多重态能级之间的非辐射跃迁过程。
仪器分析课后习题答案
第一章 绪 论 1．解释下列名词：（1）仪器分析和化学分析；（2）标准曲线与线性范围；（3）灵敏度、精密度、准确度和检出限。
答：（1）仪器分析和化学分析：以物质的物理性质和物理化学性质（光、电、热、磁等）为基础的分析方法，这类方法一般需要特殊的仪器，又称为仪器分析法；化学分析是以物质化学反应为基础的分析方法。
（2）标准曲线与线性范围：标准曲线是被测物质的浓度或含量与仪器响应信号的关系曲线；标准曲线的直线部分所对应的被测物质浓度（或含量）的范围称为该方法的线性范围。
（3）灵敏度、精密度、准确度和检出限：物质单位浓度或单位质量的变化引起响应信号值变化的程度，称为方法的灵敏度；精密度是指使用同一方法，对同一试样进行多次测定所得测定结果的一致程度；试样含量的测定值与试样含量的真实值（或标准值）相符合的程度称为准确度；某一方法在给定的置信水平上可以检出被测物质的最小浓度或最小质量，称为这种方法对该物质的检出限。
2．对试样中某一成分进行5次测定，所得测定结果（单位?g?mL ?1）分别为 ，，，，。
（1） 计算测定结果的相对标准偏差；（2） 如果试样中该成分的真实含量是0.38 ?g?mL ?1，试计算测定结果的相对误差。
解：（1）测定结果的平均值37.0539.037.035.038.036.0=++++=x ?g?mL ?1标准偏差122222120158.015)37.039.0()37.037.0()37.035.0()37.038.0()37.036.0(1)(-=⋅=--+-+-+-+-=--=∑mL g n x x s ni iμ相对标准偏差 %27.4%10037.00158.0%100=⨯=⨯=xs s r （2）相对误差 %63.2%10038.038.037.0%100-=⨯-=⨯-=μμx E r 。
3．用次甲基蓝?二氯乙烷光度法测定试样中硼时，为制作标准曲线，配制一系列质量浓度?B （单位mg?L ?1）分别为，，，，，的标准溶液，测得吸光度A 分别为，，，，，。
仪器分析第二版课后习题答案
仪器分析第⼆版课后习题答案仪器分析第⼆版课后习题答案【篇⼀：仪器分析课后习题与思考题答案】3章紫外-可见分光光度法ui-visp503.1分⼦光谱如何产⽣？与原⼦光谱的主要区别它的产⽣可以看做是分⼦对紫外-可见光光⼦选择性俘获的过程，本质上是分⼦内电⼦跃迁的结果。
区别：分⼦光谱法是由分⼦中电⼦能级、振动和转动能级的变化产⽣的，表现形式为带光谱；原⼦光谱法是由原⼦外层或内层电⼦能级的变化产⽣的，它的表现形式为线光谱。
3.2说明有机化合物紫外光谱产⽣的原因，其电⼦跃迁有那⼏种类型？吸收带有那⼏种类型？跃迁类型与吸收带3.3在分光光度法中，为什么尽可能选择最⼤吸收波长为测量波长？因为在实际⽤于测量的是⼀⼩段波长范围的复合光，由于吸光物质对不同波长的光的吸收能⼒不同，就导致了对beer定律的负偏离。
吸光系数变化越⼤，偏离就越明显。
⽽最⼤吸收波长处较平稳，吸光系数变化不⼤，造成的偏离⽐较少，所以⼀般尽可能选择最⼤吸收波长为测量波长。
3.5分光光度法中，引起对lambert-beer定律偏移的主要因素有哪些？如何让克服这些因素的影响偏离lambert-beer law 的因素主要与样品和仪器有关。
样品：(1)浓度 (2)溶剂 (3)光散射的影响；克服：稀释溶液，当c 0.01mol/l时, lambert-beer定律才能成⽴仪器：（1）单⾊光（2）谱带宽度；克服：lambert-beer law只适⽤于单⾊光，尽可能选择最⼤吸收波长为测量波长3.9 按照公式a=-lgt计算第5章分⼦发光分析法p1085.3（b）的荧光量⼦率⾼，因为（b）的化合物是刚性平⾯结构，具有强烈的荧光，这种结构可以减少分⼦的振动，使分⼦与溶剂或其他溶质分⼦的相互作⽤减少，即减少了碰撞失活的可能性5.4苯胺的荧光在10时更强，苯胺在酸性溶液中易离⼦化，单苯环离⼦化后⽆荧光；⽽在碱性溶液中以分⼦形式存在，故显荧光。
⼀般ph在7~12发⽣蓝⾊荧光。
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现代仪器分析习题解答2009年春第12章电位分析及离子选择性电极分析法P2161.什么是电位分析法？什么是离子选择性电极分析法？答：利用电极电位和溶液中某种离了的活度或浓度Z间的关系來测定待测物质活度或浓度的电化学分析法称为电位分析法。
以离子选择性电极做指示电极的电位分析，称为离子选择性电极分析法。
2.何谓电位分析中的指示电极和参比屯极？金属基电极和膜电极冇何区别？答：电化学中把电位随溶液中待测离了活度或浓度变化而变化，并能反映出待测离了活度或浓度的电极称为指示电极。
电极电位恒定，不受溶液组成或电流流动方向变化影响的电极称为参比电极。
金属基电极的敏感膜是由离子交换型的刚性基质玻璃熔融烧制而成的。
膜电极的敏感膜一般是由在水中溶解度很小，11能导屯的金属难溶盐经加压或拉制而成的单晶、多晶或混晶活性膜。
4.何谓TISAB溶液？它有哪些作用？答：在测定溶液屮加入大量的、对测定离子不干扰的惰性电解质及适量的pH缓冲剂和一定的掩蔽剂，构成总离子强度调节缓冲液(TISAB)。
其作用有：恒定离了强度、控制溶液pH、消除干扰离了影响、稳定液接电位。
5.25°C时，用pH=4.00的标准缓冲溶液测得电池：“玻璃电极I H+ (a=X mol.L1) |饱和甘汞电极”的电动势为0.814V,那么在6?(HA C)=1.00X103 mol.L-1的醋酸溶液中，此电池的电动势为多少？(K H Ac=1.8X10t设a H+=[H+])解：•产(p 叶申孑(p(+)- (K-0. 0592pHi)E2= (p(+>-</)(-)=(p(+)- (K-0. 0592pH2)/.E2- Ei= E2-0. 814=0. 0592 (pH2- pH】)AE2=0. 814+0. 0592(-lg VKc^4. 00) =0. 806 (V)6.25°C时,用pH二5. 21的标准缓冲溶液测得电池:“玻璃电极I H~ (a=X mol.If1) |饱和甘汞电极”的电动势为0. 209V,若用四种试液分别代替标准缓冲溶液，测得电动势分别为①0.064V；②0. 329V；③0. 510V；④0. 677V，试求各试液的pH和K活度解：(1) A E F O. 064-0. 209=0. 0592 (pH-pH s)VpH s=5. 21・・・pHf2. 76 a H=l. 74X10-3 mol.L-1(2) A E2=0. 329-0. 209=0. 0592 (pH2-pH s)VpH s=5.21(3) A E3=0. 510-0. 209=0. 0592 (pH：厂pH JVpH s=5. 21・・・pll3 二10.29 a H-=5. 10X10-11 mol.L-1(4) A E F O. 677-0. 209=0. 0592 (pH 厂pH JVpH =5. 21・・・pH尸13. 12 a lf=7. 60X10-14 mol .If17.25°C时，电池：“镁离子电极I Mg2+ (a=1.8X10-3mol.L_1) |饱和甘汞电极”的电动势为0.411V,用含\1尹试液代替已知溶液，测得电动势为0.439V,试求试液屮的pMg值。
仪器分析课后习题答案完整版
第二章习题答案1.简要说明气相色谱分析的基本原理。
借在两相间分配原理而使混合物中各组分分离。
气相色谱就是根据组分与固定相与流动相的亲和力不同而实现分离。
组分在固定相与流动相之间不断进行溶解、挥发（气液色谱），或吸附、解吸过程而相互分离，然后进入检测器进行检测。
2.气相色谱仪的基本设备包括哪几部分?各有什么作用?气路系统．进样系统、分离系统、温控系统以及检测和记录系统．气相色谱仪具有一个让载气连续运行管路密闭的气路系统．进样系统包括进样装置和气化室．其作用是将液体或固体试样，在进入色谱柱前瞬间气化，然后快速定量地转入到色谱柱中．3.当下列参数改变时:(1)柱长缩短,(2)固定相改变,(3)流动相流速增加,(4)相比减少,是否会引起分配系数的改变?为什么?答:固定相改变会引起分配系数的改变,因为分配系数只于组分的性质及固定相与流动相的性质有关.所以（1）柱长缩短不会引起分配系数改变（2）固定相改变会引起分配系数改变（3）流动相流速增加不会引起分配系数改变（4）相比减少不会引起分配系数改变4.当下列参数改变时: (1)柱长增加,(2)固定相量增加,(3)流动相流速减小,(4)相比增大,是否会引起分配比的变化?为什么?答: k=K/β,而β=V M/V S ,分配比除了与组分,两相的性质,柱温,柱压有关外,还与相比有关,而与流动相流速,柱长无关.故:(1)不变化,(2)增加,(3)不改变,(4)减小5.试以塔板高度H做指标,讨论气相色谱操作条件的选择.解:提示:主要从速率理论(van Deemer equation)来解释,同时考虑流速的影响,选择最佳载气流速.P13-24。
（1）选择流动相最佳流速。
（2）当流速较小时，可以选择相对分子质量较大的载气（如N2,Ar)，而当流速较大时，应该选择相对分子质量较小的载气（如H2,He),同时还应该考虑载气对不同检测器的适应性。
（3）柱温不能高于固定液的最高使用温度，以免引起固定液的挥发流失。
分析化学-仪器分析部分第二版课后练习题含答案
分析化学-仪器分析部分第二版课后练习题含答案前言分析化学作为化学学科的重要分支之一，是研究物质组成和性质的分析方法及其实验技术的学科。
仪器分析是分析化学的一大分支，是一种使用仪器设备进行化学分析的技术。
本文将介绍《分析化学-仪器分析部分第二版》中的课后练习题，并附答案。
热力学和统计热力学1. 根据热力学第一定律，写出热力学第二定律的表达式。
$$dS=\\frac{\\delta Q}{T}$$2. 热力学第一定律的关系式为什么在一些特殊情况下失效？热力学第一定律只适用于封闭系统或恒定物质量的系统，而在非封闭系统或可逆系统中，热力学第一定律则失效。
3. 假设一个系统经过一些步骤，从A状态到B状态变化，再从B状态到C状态变化。
（1）如果整个过程是绝热的，系统能否回到起始状态A？（2）如果整个过程是等温的，系统能否回到起始状态A？（1）如果整个过程是绝热的，则系统不能回到起始状态A，因为绝热过程中系统的熵是不变的，而根据热力学第二定律，随着过程的进行，系统的熵必然增大，因此无法回到起始状态。
（2）如果整个过程是等温的，则系统可以回到起始状态A，因为等温过程中系统的熵是保持不变的，而在这种情况下，系统可以恢复到初始状态。
电化学和电解质1. 是CO的氧化还原反应示意图，写出反应的电动势表达式。
$$CO+1/2O_2 \\rightarrow CO_2, E^\\circ=-0.137V$$2. 如果铁的标准电极电势为−0.44V，氢的标准电极电势为0V，那么在标准条件下，铁的还原能力是否比氢强？在标准条件下，还原力强的物质越容易还原，反之则越难，因此可以用标准电极电势来比较两种物质的还原能力。
由于铁的标准电极电势为−0.44V，而氢的标准电极电势为0V，因此铁的还原能力比氢强。
3. 是电解质浸润膜的示意图，请解释电解液分子在该膜中的行为。
电解质浸润膜是一层电解质分子组成的微孔膜层，具有很强的选择性通透性。
仪器分析课后习题答案完整版
仪器分析课后习题答案完整版仪器分析是化学、生物、环境等多个领域中非常重要的分析手段。
通过各种精密仪器，可以对物质的组成、结构、性质等进行准确的测定和分析。
以下是一些常见仪器分析课后习题的答案。
一、原子吸收光谱法1、简述原子吸收光谱法的基本原理。
原子吸收光谱法是基于气态的基态原子外层电子对紫外光和可见光范围的相对应原子共振辐射线的吸收强度来定量被测元素含量的方法。
当光源发射的某一特征波长的辐射通过原子蒸气时，被原子中的外层电子选择性地吸收，使透过原子蒸气的入射辐射强度减弱，其减弱程度与被测元素在原子蒸气中的浓度成正比。
2、原子吸收光谱法中，为什么要用锐线光源？在原子吸收光谱法中，要用锐线光源是因为锐线光源发射的是半宽度很窄的谱线。
这样可以使光源发射线的半宽度小于吸收线的半宽度，且发射线中心频率与吸收线中心频率一致。
从而实现峰值吸收测量，大大提高了测量的灵敏度。
3、原子吸收光谱法中，影响测量灵敏度的因素有哪些？影响原子吸收光谱法测量灵敏度的因素主要包括：（1）分析线的选择：通常选择元素的共振线作为分析线，但在存在干扰时，可能需要选择其他非共振线。
（2）空心阴极灯的工作电流：电流过小，光强不足；电流过大，谱线变宽且自吸增加，灵敏度下降。
（3）火焰类型和燃气与助燃气的比例：不同类型的火焰具有不同的温度和氧化还原特性，会影响原子化效率。
（4）原子化条件：包括原子化温度、时间等，合适的条件能提高原子化效率，增强灵敏度。
二、紫外可见分光光度法1、什么是朗伯比尔定律？其适用条件是什么？朗伯比尔定律表述为：当一束平行单色光通过均匀的、非散射的吸光物质溶液时，溶液的吸光度与溶液的浓度和液层厚度的乘积成正比。
其适用条件为：入射光为单色光；吸光物质是均匀的；吸光质点之间无相互作用；辐射与物质之间的作用仅限于光吸收，无荧光和光化学现象发生。
2、紫外可见分光光度计主要由哪些部件组成？紫外可见分光光度计主要由光源、单色器、吸收池、检测器和信号显示系统组成。
仪器分析第二版(刘志广)部分课后答案
1.简述色谱基础理论中的塔板理论和速率理论塔板理论是由以下四个假设构成的：1、在柱内一小段长度H内，组分可以在两相间迅速达到平衡。
这一小段柱长称为理论塔板高度H。
2、流动相（如载气）进入色谱柱不是连续进行的，而是脉动式，每次进气为一个塔板体积（ΔVm）。
3、所有组分开始时存在于第0号塔板上，而且试样沿轴（纵）向扩散可忽略。
4、分配系数在所有塔板上是常数，与组分在某一塔板上的量无关。
速率理论：是由荷兰学者范弟姆特等提出的。
结合塔板理论的概念，把影响塔板高度的动力学因素结合进去，导出的塔板高度H与载气线速度u的关系：Cu uBAH A 称为涡流扩散项，B 为分子扩散项，C 为传质阻力项涡流扩散项A 气体碰到填充物颗粒时，不断地改变流动方向，使试样组分在气相中形成类似“涡流”的流动，因而引起色谱的扩张。
由于A=2λdp ，表明A 与填充物的平均颗粒直径dp 的大小和填充的不均匀性λ有关，而与载气性质、线速度和组分无关，因此使用适当细粒度和颗粒均匀的担体，并尽量填充均匀，是减少涡流扩散，提高柱效的有效途径。
分子扩散项B/u 由于试样组分被载气带入色谱柱后，是以“塞子”的形式存在于柱的很小一段空间中，在“塞子”的前后( 纵向) 存在着浓差而形成浓度梯度，因此使运动着的分子产生纵向扩散。
而B=2rDg r 是因载体填充在柱内而引起气体扩散路径弯曲的因数( 弯曲因子) ，D g 为组分在气相中的扩散系数。
分子扩散项与D g 的大小成正比，而D g 与组分及载气的性质有关：相对分子质量大的组分，其D g 小, 反比于载气密度的平方根或载气相对分子质量的平方根，所以采用相对分子质量较大的载气( 如氮气) ，可使B 项降低，D g 随柱温增高而增加，但反比于柱压。
弯曲因子r 为与填充物有关的因素。
传质项系数Cu C 包括气相传质阻力系数C g 和液相传质阻力系数C 1 两项。
所谓气相传质过程是指试样组分从移动到相表面的过程，在这一过程中试样组分将在两相间进行质量交换，即进行浓度分配。
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北京化工大学仪器分析习题解答董慧茹编2010年6月第二章 电化学分析法习题解答25. 解： pHs = 4.00 , Es = 0.209VpHx = pHs ＋059.0EsEx -(1) pHx 1 = 4.00 + 059.0209.0312.0- = 5.75(2) pHx 2 = 4.00 ＋059.0209.0088.0- = 1.95(3) pHx 3 = 4.00 ＋059.0209.0017.0-- = 0.1726. 解： [HA] = 0.01mol/L , E = 0.518V[A -] = 0.01mol/L , ΦSCE = 0.2438VE = ΦSCE － Φ2H+/H20.518 = 0.2438 － 0.059 lg[H +] [H +] =ka][][-A HA = 01.001.0k a0.518 = 0.2438 － 0.059 lg 01.001.0k alg k a = - 4.647ka= 2.25×10-527. 解： 2Ag + + CrO -24 = Ag 2CrO 4[Ag +]2 =][24-CrO KspAg CrO Ag SCE E /42φφ-= - 0.285 = 0.2438 - [0.799 +224)][lg(2059.0-CrO Ksp ] ][lg24-CrO Ksp = - 9.16 , ][24-CrO Ksp= 6.93×10-10 [CrO-24] = 10121093.6101.1--⨯⨯ = 1.59×10-3 (mol/L) 28. 解：pBr = 3 , a Br- = 10-3mol/L pCl = 1 , a Cl- = 10-1mol/L 百分误差 =----⨯Br Cl Cl Br a a K ,×100 = 3131010106---⨯⨯×100 = 60因为干扰离子Cl -的存在，使测定的a Br- 变为： a -Br = a -Br ＋K --Cl Br .×a -Cl = 10-3＋6×10-3×10-1=1.6×10-3即a -Br 由10-3mol/L 变为1.6×10-3mol/L 相差3.0 - 2.8 = 0.2 pBr 单位29. 解：(1) 由pH ―V 图查得 V 终点 = 9.10ml由ΔpH/ΔV ―V 图查得 V 终点 = 9.10ml (2) 计算[HA][HA] =00.1010.91000.0⨯ = 0.09100 (mol/L)(3) 化学计量点的pH 值pH Δ2pH/ΔV 2 6.80 +42.5 9.10 -40.0pH 终点 = 6.80 + 0.405.428.61.9+-×42.5 = 7.9830. 解： R =G 1 = kθ R 1 =11G = 1k θ= 0630.00.20 ≈ 317(Ω)R 2 =21G = 2k θ = 750.00.20 = 26.7(Ω) 所对应的电阻值范围是26.7-317Ω。
31. 解：根据所给电阻值，求出电导值，具体如下：从右上图可得化学计量点时HCl 的体积为3.25ml3.25 × 1.00 = Cx × 100 Cx = 0.0325（mol/L ）即溶液中NaOH 的浓度为0.0325 mol/L 。
32. 解： (1) ΦCd Cd /2+ = ΦθCdCd/2++ ]lg[2059.02+Cd = - 0.403 + ]0167.0lg[2059.0 = - 0.455（V ）ΦAgAgCl/= ΦθAgAgCl/－0.059 lg[Cl-] = 0.222 －0.059 lg（0.0334）= 0.309（V）E池= 0.309 －（- 0.455）= 0.764 (V)(2) E外= 0.764 + iR= 0.764 + 0.0283 ×6.42= 0.946（V）33.解：(1) ∵ΦθAgAgBr/= 0.71 ＞ΦθAgAgI/= - 0.152且[Br-] = [I-] = 0.0500 mol/L显然I-应在电极上先沉积，Br-开始沉积的电极电位为：Φ2= ΦθAgAgBr/－0.059 lg[Br-] = 0.71 －0.059 lg[0.0500]= 0.148（V）[I-] = 1.00 ×106-mol/L 时的电极电位为：Φ1= ΦAgAgI/= ΦθAgAgI/- 0.059 lg[I-] = - 0.152 －0.059 lg[1.0×106-]= 0.202（V）对于阳极过程Φ1必须负于（小于）Φ2方可定量分离，而今Φ1＞Φ2，故不能定量分离。
(2) 因为ΦθAgAgCl/= 0.222 ＞ΦθAgAgI/= - 0.152故I-先在电极上沉积，Cl- 开始沉积的电位为：Φ2=ΦAgCl/Ag = ΦθAgCl/Ag－0.059 lg[Cl-]= 0.222 －0.059 lg[0.0400] = 0.304（V）由(1)已求得Φ1 = 0.202 V，在Φ1（0.202V）和Φ2（0.304V）间任选一电位电解，I-和Cl-均可定量分离。
(3) 由上述计算可知I-和Cl-可定量分离，电极电位（相对于NHE）在Φ1 = 0.202 V和Φ2= 0.304 V之间，若把电极换算成相对于SCE，则Φ1′= Φ1－ΦSCE= 0.202 －0.2438 = - 0.0418（V）Φ2′= Φ2－ΦSCE= 0.304 －0.2438 = 0.0602（V）则应在- 0.0418 V至0.0602 V之间。
34.解：i= 607nD21m32τ61Cd= 607×2×(8.00×106-)21×(1.50)32×(4.00)61×4.00= 22.7（μA）35.解：（1）将测得的平均极限扩散电流进行空白校正后，以其为纵坐标，Cd+2浓度为横坐标，绘制工作曲线如下：i/ mmCd2+ / mmol/Ld0.20 6.500.50 16.501.00 33.00 1.50 49.502.00 65.50 2.5076.00由校正曲线查出，39.5mm 对应于1.20mmol/L, 即未知液中Cd 2+的浓度为1.20×10-3 mol/L(2) C X =XX S X XS S V h V V H h V C -+)(=.255.39)00.50.25(995.3900.50120.0⨯-+⨯⨯ = 1.20⨯10-3 (mol/L)(3) 取1.50mmol/L 进行计算5.4545.3950.1-⨯=X C = 1.20 (mmol/L) = 1.20⨯10-3 (mol/L)36. 解： 1 个CCl 4相当于1e , CCl 4的量为9648787.22 = 2.370×10-4（mol ） CCl 4的百分含量 = 1037.08.15310370.24⨯⨯-×100 = 35.1537. 解： 产生Ag + 的量为M W = nF it =9648719.590294.0⨯⨯ = 1.83×10-5（mol ） I - 的量也应为1.83×10-5molKI 的百分含量 = 58.71661083.15⨯⨯-×100 = 0.04038. 解： 有关的化学反应为2Br - = Br 2 + 2e3Br 2 +=+ 3H + + 3Br -Cu 2+ + e = Cu + Br 2 + 2Cu + = 2Br - + 2Cu 2+ 与苯胺反应消耗Br 2所需的电量为1.00×10-3×3.46×60 - 1.00×10-3×0.41×60 = 0.183（C ）1个苯胺相当于3个Br 2，相当于6eW 笨胺 =FQ M 6苯胺 =964876183.01.93⨯⨯ = 29.4（μg ）第三章 色谱分析法习题解答18. 解： n =5.54221⎪⎪⎪⎭⎫⎝⎛W t RH = nLn苯 = 5.542360012018.070⎪⎪⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛= 931 H 苯 =931200= 0.21（cm ）n乙苯 = 5.542360012027.0115⎪⎪⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛= 1116.7 H 乙苯 =7.1116200 = 0.18（cm ）n二甲苯 = 5.542360012037.0170⎪⎪⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛= 1299.5 H 二甲苯 =5.1299200 = 0.15（cm ）19．解： （a ） R =⎪⎭⎫⎝⎛-αα14eff n = ⎪⎪⎪⎪⎭⎫⎝⎛-82.1405.15182.1405.1544200 = 0.2473 （b ）1.5 = ⎪⎭⎫⎝⎛-αα14eff neff n =15.14-⨯ααeff n = 215.14⎪⎭⎫ ⎝⎛-⨯αα= 20155.00155.16⎪⎭⎫⎝⎛⨯= 154525（块）21R R = 21L L2L = 212⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛R R ×1L = 22473.05.1⎪⎭⎫⎝⎛×1 =36.79（m ） 20. 解：(a) H=A Cu uB++ 0.64=A+91.0B+0.91C0.47=A+51.1B+1.51C0.43=A+3B+3C解得：B=0.48cm 2·sec -1C=0.07μS·sec -1 A=0.039cm (b) u opt =C B =0745.04802.0=2.54cm·sec -1H min =A+CBC CB B +=A+2BC=0.039+20745.048.0⨯ =0.42cmu (cm/s -1)H (cm)0.910.641.510.473.00.434.20.475.550.557.00.638.00.690.000.100.200.300.400.500.600.700.800.002.004.006.008.0010.0021. 解： W i % =%100i ⨯⋅⋅∑iii F A F A W 空气 =%10036.13.4728.125005.177427845.474.0421484.043484.0434⨯⨯+⨯+⨯+⨯+⨯+⨯⨯+⨯⨯⨯⨯ = 0.049χ100%= 4.9%同理：W 甲烷% = 27.0 % W CO % = 0.77 % W 乙烯% = 47.5 % W 乙烷%=3.45 %W 丙烯% = 13.66 % W 丙烷% = 2.75 % 22. 解：W i % =%100/⨯⋅⋅⋅样W A W F A s ss i i∵ F i/s =S 1 ∴ W i % =%1001⨯⋅⋅⋅样W A W S A s s i W 甲酸 =%100055.11331907.0261.018.14⨯⨯⨯⨯=7.70% W 乙酸= %100055.11331907.0562.016.72⨯⨯⨯⨯=17.56% W 丙酸=%100055.11331907.0938.0124.4⨯⨯⨯⨯=6.14%第四章 光谱分析法导论习题解答1. 解： υ= λC= 510100.21000.3⨯⨯ = 1.5×105 (s -1) T = υ1 = 5105.11⨯ =6.67×10-6 (s)2. 解： E = h λC= 710341025.01031063.6--⨯⨯⨯⨯ = 7.96×10-16 (J) 3. 解： E = h υ= 6.63 × 10-34 × 4.0 × 1015 = 2.65×10-18 (J) 4. 解： σ=)(1cm λ = 7105001-⨯ = 20000 (cm -1) 5. 解： E = hλC= hc σ= 6.63×10-34×3×1010×2.5×10-5 = 4.97×10-28(J)6. 解： E = h λC= 71034104001031063.6--⨯⨯⨯⨯ = 4.97×10-19 (J)7. 解： E = hc σσ= hc E =1034191031063.6100.5⨯⨯⨯⨯-- = 2.5×104(cm -1) 8. 解： ΔE = hλCλ= Ehc∆ = 181034100.61031063.6--⨯⨯⨯⨯= 3.32×10-6 (cm) = 33.2 (nm)第六章 原子吸收及原子荧光光谱法习题解答13. 解：б=()1--∑n A A ιD=()ml g AC /3μσ⨯ A = 0 б=0.001563 D =()ml g /0002442.00192.0001563.03001.0μ=⨯⨯14. 解：已知 A X =0.435V X =9 V V S =15V C S =100 μg / ml A m =0.835 A X =kC X A m =kSX SS X X V V C V C V ++()SS X X S XX SX S S X X Xm X C V C V V V C V V C V C V C A A ++=++= 解之得：C X =C S()XX S X m SX V A V V A V A -+=100()VV V V9435.0159835.015435.0⨯-+⨯=100()ml g /47.40125.16525.6μ=15. 解：C （μg/mL ）A 0.00 0.080 0.04 0.132 0.080.185C X =)/(075.02025/06.0ml g mlmlml g μμ=⨯第七章紫外与可见分光光度法习题解答13. 解：能用紫外光谱区分（A）和（B）两个异构体，因为（A）的最大吸收峰波长为242 nm，而（B）为232 nm。