氧化还原反应3

练习.分别用双线桥和单线桥法标出氧化还原反应 电子转移的方向和数目 1.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2. KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑ +3H2O
氧化还原反应的规律 1、价态律
最高价态—— 只具氧化性 最低价态—— 只具还原性 中间价态—— 兼有氧化性和还原性
如：S2-只具有还原性，H2SO4只具有氧化性，S、SO2既 有氧化性又有还原性
氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
已知：2BrO3－ +Cl2=Br2 +2ClO3－ ； 5Cl2 +I2 +6H2O =2HIO3 +10HCl； ClO3－ +5Cl－ +6H+ =3Cl2+3H2O 判断下列物质氧化能力强弱顺序为 ( ) A、ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B、BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－ C、BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D、Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－
氧化还原反应中还原剂失去的电子总数一定和氧化 剂得到的电子总数相等。一般应用与有关计算。 例：当X 2 O 7 2－ 和SO 3 2－ 离子数之比为1：3时恰好完 全发生反应，X在还原产物中化合价（ ） A ＋1 B ＋2
C ＋3 D ＋4 练习：MnO4-在酸性条件下能氧化I-，每1molMnO4-
已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞ X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是 ( ) A、2NaW + Z2= 2NaZ + W2 B、2NaX + Z2 = 2NaZ + X2 C、2NaY + W2 = 2NaW + Y2 D、2NaZ + X2= 2NaX + Z2
2、强弱律----判断氧化性和还原性强弱
⑵用单线桥表示电子转移情况
表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时， 将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起 来，箭头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数， 称为“单线桥法”
2e+4 -1
MnO2 + 4HCl（浓） === MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
重点：（1）单箭号（在反应物之间）
加热 +2
0
（2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂 指向氧化剂)
（3）只标转移电子总数，不标得与失。
［练习2］ 用单线桥表示下列氧化还原反应的电 子转移情况。
① MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
② Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 ↑+2H2O
氧化还原反应的表示方法：
用于表示反应中元素化合价变 从生成物上分： 化情况的双箭头—— 双线桥
失1x4e-
Cu是还原产物； ，化合价升高，被氧化 CO2是氧化产物 0
2CuO + C == 2Cu + CO2
得2x2e-，化合价降低，被还原
+2
0高温
+4
1.标出变化了的元素化合价; 书写 2.箭头从反应物指向生成物;并指向同种元素 步骤： 3.升价在上,降价在下；
能氧化I-生成2.5mol I2，则MnO4-转化成（
A、MnO42C、Mn2+ B、MnO2 D、Mn2O3
）
4、转化律----只适用于一种元素发生化合价改变的反应
同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠 近而不交叉----也就是还原剂不可能将氧化剂还原成与还 原剂的价态一致，同样，氧化剂也不可能将还原剂氧化 成与氧化剂的价态一致。
2、强弱律----判断氧化性和还原性强弱
(4)、由氧化产物价态高低来判断
Fe+Cl2==FeCl3
Fe+I2==FeI2
氧化性：Cl2>I2
在相同条件下，使同一种还原剂 价态上升越高，则氧化剂的氧化 性越强
练习:
请判断Cl2和S的氧化性强弱
Fe+S==FeS
2Fe+3Cl2==2FeCl3
3、守恒律
③ 3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2 ④S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑ + CO2↑
氧化还原反应的表示方法
双线桥法
失去ne-，化合价升高，被氧化
还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物+还原产物
得到ne-，化合价降低，被还原
单线桥法
ne还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物+还原产物
例题：下列物质中既有氧化性又有还原性的 是（ ） A、Fe3+ B、IC、Na D、H2O2
2、强弱律----判断氧化性和还原性强弱
氧化性、还原性有强弱之分： ⑴氧化性越强，说明该物质越易得到电子。 ⑵还原性越强，说明该物质越易失去电子。
两种氧化性不同的物质跟同一还原性的物质反反 应时，氧化性强的物质先反应。 左边〉右边 ⑴利用氧化还原反应进行判断 一个自发进行的氧化还原反应：
A、Mg B、Cu C、Ag D、H2
当不同的氧化剂与同一种还原剂反应时 ，氧化性强的先反应。
2、强弱律----判断氧化性和还原性强弱
（3）根据反应条件进行判断
H2+F2 =2HF H2+Cl2=2HCl H2+Br2=2HBr
阴冷 光照或点燃 高温较慢化合
氧化性：F2>Cl2>Br2
练习:
请判断KMnO4、MnO2 、O2氧化性强弱 常温 HCl(浓)+KMnO4 Cl2↑ 加热 Cl2↑ HCl(浓)+MnO2 HCl(浓) +O2 催化剂加热 Cl2↑
从反应物上分： C是还原剂； CuO是氧化剂
4.得失电子总数为：原子个数x化合价升高数。
［练习1］ 用双线桥表示下列氧化还原反应的化 合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO
2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱe + 3CO2
②Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ ③SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S ④2KClO3 2KCl＋3O2↑
⑵利用金属活动顺序表判断 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn （H）Cu Hg Ag Pt Au
金属单质的还原性越来越弱 简单金属阳离子的氧化性越来越强
结论：
⑴金属单质的还原性越强，其简单阳离子的氧化性越 弱，反之，亦然。
⑵非金属单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性 越弱，反之，亦然。
在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液 中加入适量的锌粉，首先置换出来的是（ ）