新人教版化学选修4高中《电解池》一

【课题】人教版·高中化学·选修Ⅳ

第四章电化学基础

第三节电解池（第一课时）

一、基本说明

⒈教学内容所属模块：人教版·高中化学·选修Ⅳ

⒉年级：高二

⒊所用教材出版单位：人民教育出版社

4所属的章节：第四章第三节

5教学时间：45分钟

二、教学设计

【教材分析】

电解属于电化学的知识范畴，是中学化学理论体系中不可缺少的一部分，同时电解与物理学科中的电学、能量的转换有密切的联系，是氧化还原反应、原电池、电离等知识的综合运用。电解教学安排在氧化还原反应、离子方程式和原电池知识后教学，符合化学学科知识的逻辑体系和学生认知规律。通过化学能和电能之间的相互转变，能够使学生对氧化还原反应的认识及化学反应中能量变化的认识更加深刻。

电解原理这一节内容包含了电解概念、电解池形成条件、电极反应式及电解方程式的书写等多个知识点，电解原理在工业生产、科学研究领域等方面应用很广泛，也是高考的重要考查点之一。

【学情分析】

学生已经学习了化学反应中的物质变化和能量变化等理论知识，研究了化学能是如何转变成电能的，在此基础上，进一步研究电能转变为化学能是完全符合学生的认知规律的，电解原理是高中化学教材中的一个重要基本理论之一，也是学习过程中的一个难点。在进行本课学习时，可以借鉴以前的方法，进一步运用所学的关于氧化还原反应、化学反应中的能量变化等理论知识，指导本章知识的学习，同时巩固和加深对这些知识的理解。

【设计思路】

本课时采用的学生分组实验的探究方法，不仅激发了学生的学习兴趣和求知欲望，而且还唤起了学生的实验意识、思维意识、探究意识，培养了学生的动手能力、团结协作能力，充分体现了以“学生为主体，教师为主导”的教学思想。

在教学过程中，通过图片展示英国化学家戴维用电解的方法发现金属钾的故事，激发学生对本课教学内容的关注，通过回顾初中和高一了解的电解知识，激发探究电解质溶液导电原理的兴趣，从金属钠的工业制备分析了电解过程中发生了化学变化，再从产物着手去探究、去分析电解原理，让学生在合作学习的过程中自己分析得出相关概念和结论。最后通过动手做氯化铜溶液导电实验，发现在导电的过程中出现的实现现象，让学生试着去自己分析和解释实验现象，以达到理解和巩固电解的原理的目的，也很好突破了本节课的教学重点。同时为了尽可能多地让学生发现问题，在教学设计中采用了一个石墨电极、一个铜电极进行电解氯化铜溶液的实验，并且不规定电极的连接方式，这样由于电极连接方式的不同，使得实验探究过程中的现象变得更加的丰富多彩，激发了学生的探究思维。

【教学目的】

知识与技能：①通过实验探究使学生了解电解的基本原理、电解池形成的基本条件及电解的一般规律，能正确判断电解池的阴极和阳极，能正确书写电极反应式和电解化学方程式；②培养和发展学生的自学能力、实验能力、观察能力、探究能力。

过程与方法：①通过实验，提高分析、探讨、对比、总结和语言表达能力；②体验问题解决的过程。

情感态度与价值观：①通过学生动手做实验，激发学生学习的兴趣；

②培养学生探究和合作学习的精神。

【教学重点】电解原理，离子放电顺序

【教学难点】电解原理，电解方程式的书写

【教学策略】

以“问题”为线索，挖掘学生的好奇心，激发学习兴趣，从而进行探究性实验，再结合教师的引导使学生进行启发式学习，最后通过学生自主学习而接受新知识；使学生充分感受到“能学―愿学―乐学―会学―志学”的新的教学思路，从而使学生的学习过程形成良性循环。在教学中充分体现以学生为主体，在学生中开展小组合作学习，给他们提供更多的交流讨论的机会和空间。本节课还利用多媒体教学辅助手段，从微观上解释电解原理，更有利于学生掌握和理解电解原理。

【课前准备】

1、实验用品：石墨电极和铜电极各一个、导线若干、直流电源一个、U型管两支、氯

化铜溶液一瓶、硫酸钠溶液一瓶、石蕊试液一瓶、淀粉KI试纸二张、蒸馏水一瓶、镊子一个

2、学生分组：教学过程采用实验探究的方式，二人一组进行实验，但是讨论的时候可

以安排4-6人为一个小组展开。为了防止上课的时候出现混乱，在课前预先把全班学生分成10个左右的小组，并让学生在组内作好分工。

【过渡】那么，电能如何才能转变成化学能呢？

【板书】2、电解原理

【展示】电解熔融氯化钠的示意图

电解

电解

【作业】作业：P83 3、6

【板书设计】 4.3 电解池

一、电解池：将化学能转化为电能的装置 1.构成：直流电源

两极 阳极------与电源正极相连 负极------与电源负极相连 电解质溶液或者熔融态的电解质 闭合回路 2、电解原理

总反应：熔融氯化钠

总反应 2NaCl======2Na ＋Cl 2↑ 阴极： 2Na +＋2e －

=2Na （还原反应）

阳极： 2Cl －-2e －

=Cl 2

↑（氧化反应） 氯化铜溶液

阳极：2Cl -+ 2e -

→Cl 2 ↑ 氧化反应 阴极：Cu 2+

+2e -

→ Cu 还原反应 总反应：

CuCl 2=====Cu ＋Cl 2↑

【课堂练习】1.分析下图，哪些是原电池，哪些是电解池？

2.原电池与电解池的比较

3.电离与电解的比较

4.右图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ B ）

A.a 为负极、b 为正极

B.a 为阳极、b 为阴极

C.电解过程中，d 电极质量增加

D.电解过程中，氯离子浓度不变

5.指出下列装置的名称、电极名称，写出电极反应式，并表示出电子移动方向。

【教学反思】

教学中充分注意教与学的有机结合，采取全班学生分若干小组，打破常规听课方式，以便更好地完成课堂中的讨论，分组实验等教学过程。这样的教学模式，更加符合新课程理念；教学过程中有效地渗透了化学学科的思想方法：实验→理论→结果→实验；教学中注重了所学知识的迁移，本节课就从熔融NaCl 的电解有效迁移到CuCl 2溶液的电解，最后顺理成章的共同的归纳分析得出电解原理。

教学中，围绕问题讨论，实验验证，现象对比等环节，借助多媒体技术，利用逼真的动画，化难为易，突破本节课的教学重点和教学难点，同时以讨论为主线，结合动手实验，学生参与，启发学思维，引导学生观察分析、推理、探究，调动学生的参与意识，引发他们积极思考，以体现学生的主体性；并将所学知识与生产生活实践相联系，使课堂学习更加贴近社会生活，同时，辅以课堂反馈，检查学生课堂吸收率，课堂习题设计量少，但第二题存在一定难度，需要较强的思维能力，起到了对能力提升的效果，培养学生的解题能力。