构成物质的微粒知识点

构成物质的微粒知识点

1、 原子的构成

（1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数

相对原子质量≈质子数+中子数

原子的质量主要集中在原子核上。

三决定：①决定元素种类：质子数（核电荷数）

②决定元素化学性质：最外层电子数

③决定原子的质量：原子核

说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构）

（2）元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。“小失大得”

（3）相对原子质量

① 定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值； ② 注意：它不是原子的真实质量；③ 没有单位。

（4）核外电子的排布

原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如下图）。

上图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。

（5）核外电子层排布规律：

①第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。②最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）

2、元素

（1）、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称

（2）、决定因素：核电荷数或质子数。

注意： *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同

*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石

与石墨的混合物）不可能是化合物。

（3）、特点：只讲种类，不讲个数

（4）、地壳中元素居前八位的：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁。

原子 原子核(+) 核外电子(-)

质子(+) 中子(不带电)

生物体中元素居前四位：氧、碳、氢、氮。（最多的金属元素：钙）

（5）、元素符号的意义：

宏观：表示一种元素；有时表示一种物质：（金属元素、固态非金属、稀有气体）

微观：表示一个原子

例如：H：表示氢元素；一个氢原子 He:表示氦元素；氦气；一个氦原子C：表示碳元素；碳；一个碳原子 Al：表示铝元素；铝；一个铝原子

★当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子例如：3H：3个氢原子 4C：4个碳原子

nFe: n个铁原子 2Ar：2个氩原子

（

（4）我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。

3、元素周期表

能从元素周期表获取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、相对原子质量

4、离子

（1）离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见下图（数字“2”的意义）。

表示方法及意义：如Mg2+ ：一个镁离子带2个单位正电荷

（2

质子数≠电子数为离子结构示意图

补充：1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。大部分物质都是由分子构成的。

2、由原子直接构成的物质(1)金属(2)稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙气）(3)某些固态非金

属（石墨、硫粉、红磷）

3、原子核中不一定都有中子（如氢原子没有中子）。

4、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）。分子和原子的根本区别是在化学反

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应中分子可分原子不可分。．．．．．．．．．．．．