Mg,Al,Zn,Fe分别与硝酸铜,硝酸银,硫酸铜的化学方程式
初中所有化学方程式加所有常见物质对照
① 汞+氧气−→−加热氧化汞 ② 氧化汞−→−加热汞+氧气 ③ 磷+氧气−→−点燃五氧化二磷 ④ 高锰酸钾−→−加热锰酸钾+二氧化锰+氧气 ⑤ 过氧化氢−−→−二氧化锰水+氧气 ⑥ 氯酸钾加热二氧化锰氯化钾+氧气 ⑦ 硫+氧气−→−点燃二氧化硫 ⑧ 碳+氧气−→−点燃二氧化碳 ⑨ 碳+氧气−→−点燃一氧化碳 ⑩ 铁+氧气−→−点燃四氧化三铁 11 水−→−通电氢气+氧气 12 铁+稀硫酸→硫酸亚铁+氢气 13 铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁14 碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳15 镁+氧气−→−点燃氧化镁 16 碳+四氧化三铁−→−高温铁+二氧化碳 17 碳+氧化铜−→−高温铜+二氧化碳 18 碳+氧化铁−→−高温铁+二氧化碳 19 氢气+氧化铜−→−加热铜+水 20 氢气+氧化铁−→−加热铁+水 21 碳酸钙+稀盐酸→氯化钙+水+二氧化碳22 碳酸钙−→−高温氧化钙+二氧化碳23 二氧化碳+水→碳酸−加热水+二氧化碳24 碳酸−→25 二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水−加热铜+二氧化碳26 一氧化碳+氧化铜−→−高温铁+二氧化碳27 一氧化碳+氧化铁−→−点燃二氧化碳28 一氧化碳+氧气−→−加热铜+二氧化碳29 氧化铜＋一氧化碳−→−点燃盐酸30 氢气+氯气−→−点燃氧化镁＋碳31 镁＋二氧化碳−→32 稀盐酸+碳酸钙→氯化钙+二氧化碳+水33 氧化钙（生石灰）+水→氢氧化钙34 镁+稀盐酸→氯化镁+氢气−点燃二氧化碳+水35 甲烷+氧气−→36 氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水−点燃二氧化碳+水37 可燃冰−→−点燃二氧化碳+水38 乙醇＋氧气−→−加热铁+水39 氢气+四氧化三铁−→40 锌＋稀硫酸→硫酸锌＋氢气−点燃氧化铝41 铝＋氧气−→−加热氧化铜42 铜+氧气−→43 镁+稀硫酸→硫酸镁+氢气44 铁+稀盐酸→氯化亚铁+氢气45 锌+稀盐酸→氯化锌+氢气−高温铁+二氧化碳46 一氧化碳+四氧化三铁−→47 铝+硫酸铜→硫酸铝+铜48 铜+硝酸银→硝酸铜+银49 钠+水→氢氧化钠+氢气50 氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠−加热二氧化碳+二氧化硫+水51 浓硫酸＋碳−→52 氧化铁+稀盐酸→氯化铁+水53 氧化铁+稀硫酸→硫酸铁+水54 氧化铜+稀硫酸→硫酸铜+水55 氧化铜+稀硫酸→氯化铜+水56 碳酸钠+稀硫酸→硫酸钠+水+二氧化碳57 氢氧化钙+二氧化硫→亚硝酸钙+水58 氢氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+水59 氢氧化钠+稀硫酸→硫酸钠+水60 氢氧化钙+稀盐酸→氯化钙+水61 氢氧化钙+碳酸钠→碳酸钙+氢氧化钠62 氢氧化钙+硝酸→硝酸钙+水63 氢氧化钠+稀盐酸→氯化钠+水64 氢氧化钙+稀盐酸→氯化钙+水65 氢氧化铝+稀盐酸→氯化铝+水69 氢氧化镁+稀盐酸→氯化镁+水70 碳酸钙+二氧化碳+水→碳酸氢钙71 碳酸氢钙+稀盐酸→氯化钠+水+二氧化碳72 硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠73 硫酸铜+氯化钡→硫酸钡+氯化铜74 碳酸钠+氯化钙→碳酸钙+氯化钠75 氯化钡+稀硫酸→硫酸钡+稀盐酸76 硫酸铜+氢氧化钾→硫酸钾+氢氧化铜77 氯化钠+硝酸银→氯化银+硝酸钠78 碳酸氢铵−→−加热氨气+二氧化碳+水 79 氢氧化钠+硝酸铵−→−加热硝酸钠+水+氨气 80 硫酸铵+氢氧化钙→硫酸钙+氨气+水 81 硝酸铵+氢氧化钙→硝酸钙+氨气+水 82 氯化铵+氢氧化钙→氯化钙+氨气+水 83 硫酸铵+硝酸钡→硫酸钡+硝酸铵 84 氯化铵+硝酸银→氯化银+硝酸铵85 葡萄糖+氧气→酶二氧化碳+水86 碳酸氢钠−→−加热碳酸钠+二氧化碳+水 87 硝酸汞+铜→硝酸铜+汞88 氯化钾+硝酸银→氯化银+硝酸钾 89 氧化锌+硝酸→硝酸锌+水 90 氢氧化镁+硝酸→硝酸镁+水91 碱式碳酸铜−→−加热氧化铜+水+二氧化碳 92 五水硫酸铜（蓝矾）−→−加热硫酸铜+水 93 硫酸铜+水→五水硫酸铜（蓝矾）94 硝酸汞+铜→硝酸铜+汞95 氢氧化钠+硫酸铵−→−加热硫酸钠+水+氨气 96 氯化钾+硝酸银→氯化银+硝酸钾 97 二氧化碳+水光照叶绿体葡萄糖+氧气98 乙醇−→−点燃二氧化碳+一氧化碳+水 99 四氧化三铁+铝−→−高温铁+氧化铝 100 氯化钡+碳酸钠→碳酸钡+氯化钠101 碳酸氢铵−→−加热氨气+二氧化碳+水 ⇑以上是初中所有化学方程式附录：十二水硫酸铝钾：()O H KA 22412S O l ∙ 又称：明矾 ， 白矾 可燃冰：O H CH 24χ∙ 硫酸铜：又称无水硫酸铜五水合硫酸铜：OH SO C 245u ∙别名：明矾 蓝矾乙醇：OH C 62结构简式：OHH C OH CH CH 5223或乙酯：263O H C 丁烷104H C 甲醛OCH HCHO 2或 二甲醚OH C 62别名：甲醚。
Mg,Al,Zn,Fe分别与硝酸铜,硝酸银,硫酸铜的化学方程式
Mg，Al，Zn，Fe分别与硝酸铜，硝酸银，硫酸铜的化学方程式Mg+Cu(NO3)2=Mg(NO3)2 +CuMg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2AgMg+CuSO4=MgSO4+Cu2Al+ 3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3CuAl+ 3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag2Al+ 3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuZn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2 +CuZn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgZn+CuSO4=ZnSO4+CuFe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2 +CuFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgFe+CuSO4=FeSO4+Cu金属元素M的相对原子质量为70，它在化合物中只有一种化合价。
已知它的磷酸盐的式量为165，它的硫酸盐的式量［］A.等于166 B.等于428 C.等于236 D.无法计算磷酸根的相对分子质量是95，所以我们可以得到金属M的化合价是+3价的，所以它的硫酸盐就是M2（SO4）3 所以它的式量为：428所以选B将1.12g铁粉加入到25mL2oml/L的Fecl3的溶液中,充分反应后,其结果是()A,铁有剩余B.往反应后溶液中滴入KSCN溶液,显粉色C.Fe2+与fe3+物资的量之比6:1D.氧化产物与还原产物的物质的量之比2:50.025*2=0.05molFe +2FeCl3 =3FeCL256 2 31.12g 0.04mol 0.06mol这时可以说氯化铁是过量的，所以反应后有氯化铁剩余所以A不正确B是正确的C正确氯化亚铁是0.06，剩余的氯化铁是0.01molD不正确，氧化产物与还原产物的比应是2:1一块质量为4g的合金，与足量的盐酸反应，生成0.2g氢气，则该合金可能是下列哪组[](要过程,谢谢) A.铁镁 B.铁铝 C.铁锌D.镁铝设这种合金的化合价都是+2价的。
M+2HCl=MCl2+H2M 24 0.2M=40这时要求一种金属的相对原子质量大于40，一种小于40.铝的相对原子质量应折算成27*2/3=18A铁56 镁24 可以B铁56 与铝18 可以C铁56 锌65 不可以D镁24 铝18不可以。
2013学年科学九年级(上)单元练习(四)
2013学年科学九年级（上）单元练习（四）第二章 ( B )班级__________ 学号__________姓名__________成绩__________温馨提示：请仔细审题，细心答题，相信你一定会有出色的表现！相对原子量：Al—27O—16H—1Cl—35.5C—12Ca—40S—32Na—23一、选择题（每小题3分，每小题只有一个正确答案，共36分）1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。
下列有一组物质的分类角度与其它各组不同，该组物质是…………………………………………………………（）A．铜与铜绿B．红磷与白磷C．氧气与臭氧(O3) D．石墨与金刚石2．下列物质中，不能用来鉴别CO和CO2的是…………………………………………（）A．澄清石灰水B．蒸馏水C．灼热的氧化铜D．紫色的石蕊试剂3．下列叙述不符合实验事实的是…………………………………………………………（）A．将CO2气体通入CaCl2溶液中，产生白色沉淀B．在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，都有白色沉淀C．滴有酚酞试液的蒸馏水中加入BaO，溶液显红色D．久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸有气泡产生4．某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他的成分不跟酸反应），这些废渣与废盐酸接触时会形成污水，产生公害。
若向污水中撒入铁粉，且反应后让铁粉有剩余，则此时污水中一定含有的金属离子是………………………………………………………（）A．Fe2+、Cu2+B．Cu2+、H+C．Zn2+、Fe2+D．Zn2+、H+5．下列各组物质混合后能共存的是………………………………………………………（）A．CaCO3和稀HCl B．CaCl2溶液和Na2CO3溶液C．MgCl2溶液和NaOH溶液D．NaCl溶液和MgSO4溶液6．有一种气体，可能是H2或CO，下列方法能够鉴别它们的是………………………（）A．观察气体是否无色B．闻气味是否具有刺激性C．通入氧化铜中，加热，观察黑色粉末是否变红色D．点燃，在火焰上罩一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊7．新研制以农作物秸秆为原料的一次性餐盒，废弃后在自然条件下两个月就可以分解。
金属和金属材料知识点(大全)经典
金属和金属材料知识点(大全)经典一、金属和金属材料选择题1．下列属于纯净物的是（）A．铁锈B．生铁C．铁矿石D．铁【答案】D【解析】【详解】A、铁锈的成分除了主要的Fe2O3，还有其他一些杂质，属于混合物；B、生铁是铁和碳的合金，属于混合物；C、铁矿石里含有其他杂质，属于混合物；D、铁只有一种物质组成，属于纯净物。
故选D。
2．向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉。
反应过程中，混合物中溶液的质量与加入锌的质量关系如图所示。
有关该反应过程中混合物中的溶液和固体，下列说法正确的是（）A．a点时，溶液中只含有两种溶质B．c点时，向固体中滴加稀盐酸，无气泡产生C．d点时，溶液中的溶质为ZnCl2D．e点时，固体中只含有2种物质【答案】C【解析】在金属活动性顺序表中，锌、铁、铜的活动性依次减弱，故向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉，锌粉先与氯化铜反应，后与氯化亚铁反应，锌与氯化铜反应溶液的质量增加1份质量，锌与氯化亚铁反应溶液的质量增加9份质量，故可知，bd段为锌与氯化亚铁反应；A、a点时，溶液中的部分氯化铜参加了反应，生成了氯化锌，故溶液中的溶质有氯化铜和氯化锌和氯化亚铁，错误；B、c点时，锌将氯化铜完全反应，又于部分氯化亚铁反应，故固体中有铁生成，加入稀盐酸时，一定有气泡冒出，错误；C、d点时，锌将氯化铜和氯化亚铁完全反应，故溶液中的溶质有氯化锌，正确；D、e点时锌有剩余，故固体中有铜、铁和锌，错误。
故选C。
3．用“W”型玻璃管进行微型实验，如图所示。
下列说法不正确的是（）A．a处红棕色粉末变为黑色B．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成C．a处的反应化学方程式为CO+Fe2O3＝2Fe+CO2D．可利用点燃的方法进行尾气处理【答案】C【解析】【详解】A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色，故选项说法正确。
B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成，故选项说法正确。
压轴题02 金属与盐溶液反应后的成分分析-【蝶变中考】2023年高考化学压轴题突破(通用)(解析版)
压轴题02金属与盐溶液反应后的成分分析类型一：实验方案可行性分析类型二：定性分析反应后固体成分和溶液组成类型三：定量分析反应后固体成分和溶液组成1.解题方法第一步：将题目中涉及的金属，按照金属的活动性由强到弱的顺序排列；第二步：判断能发生哪些反应及反应的先后顺序，写出相应的化学方程式；第三步：根据题干信息(实验现象、隐含条件等)判断反应后滤液、滤渣成分及质量变化等。
2.反应物质类型（1）一种金属与两种金属盐溶液反应，在金属活动性顺序中两种金属距离越远越先反应。
（2）一种金属和多种盐的混合溶液反应，金属先和最不活泼的金属的盐溶液反应。
（3）多种金属与一种盐溶液反应，最活泼的金属先和盐溶液反应。
类型一：实验方案可行性分析1．（2023春·山东临沂·九年级校考阶段练习）某同学欲选用下列几组试剂探究Al、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序，其中不能达到目的的是（）A．Fe、Cu、Al2(SO4)3溶液B．Al、Cu、FeSO4溶液C．Fe、Al2(SO4)3溶液、CuSO4溶液D．Al、Fe、Cu、稀H2SO4【答案】A【详解】A、Fe、Cu与Al2(SO4)3溶液均不反应，说明活动性：Al>Fe、Al>Cu，但无法确定Fe与Cu的活动性强弱，不能达到目的；B、Al可与FeSO4溶液反应并置换出Fe，说明活动性：Al>Fe，Cu与FeSO4溶液不反应，说明活动性：Fe>Cu，可得到三种金属的活动性：Al>Fe>Cu，能达到目的；C、Fe与Al2(SO4)3溶液不反应，说明活动性：Al>Fe，Fe可与CuSO4溶液反应并置换出Cu，说明活动性：Fe>Cu，可得到三种金属的活动性：Al>Fe>Cu，能达到目的；D、Al、Fe均可与稀H2SO4反应并置换出H2，说明活动性：Al>H、Fe>H，但Al比Fe与稀H2SO4的反应更剧烈，说明活动性：Al>Fe，Cu与稀H2SO4不反应，说明活动性：H>Cu，可得到三种金属的活动性：Al>Fe>Cu，能达到目的。
硝酸与金属反应的化学方程式
硝酸与金属反应的化学方程式硝酸是一种强氧化剂，常用于实验室和工业生产中。
它可以与许多金属发生反应，生成相应的金属盐和氮氧化物。
下面是一些常见的硝酸与金属反应的化学方程式及其解释。
1. 硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O解释：硝酸与铜发生反应时，铜被氧化为二价铜离子，硝酸被还原为一氧化氮和水。
生成的铜离子与硝酸根离子结合形成铜硝酸盐。
同时，反应过程中放出的一氧化氮气体可以形成棕色烟雾。
2. 硝酸与铁反应：3Fe + 8HNO3 -> 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O解释：硝酸与铁发生反应时，铁被氧化为二价铁离子，硝酸被还原为一氧化氮和水。
生成的铁离子与硝酸根离子结合形成铁硝酸盐。
同时，反应过程中放出的一氧化氮气体可以形成棕色烟雾。
3. 硝酸与锌反应：Zn + 2HNO3 -> Zn(NO3)2 + H2O解释：硝酸与锌发生反应时，锌被氧化为二价锌离子，硝酸被还原为水。
生成的锌离子与硝酸根离子结合形成锌硝酸盐。
4. 硝酸与铝反应：2Al + 6HNO3 -> 2Al(NO3)3 + 3H2O解释：硝酸与铝发生反应时，铝被氧化为三价铝离子，硝酸被还原为水。
生成的铝离子与硝酸根离子结合形成铝硝酸盐。
这些反应中，硝酸起到了氧化剂的作用，将金属氧化为相应的离子形式。
同时，硝酸自身被还原为氮氧化物和水。
生成的金属离子与硝酸根离子结合形成相应的金属硝酸盐。
硝酸与金属反应的特点是产生氮氧化物。
在反应过程中，一氧化氮气体会释放出来，形成棕色烟雾。
这是由于一氧化氮与空气中的氧气反应形成二氧化氮，而二氧化氮在空气中会与水蒸气反应形成硝酸，从而形成可见的棕色烟雾。
硝酸与金属反应是一种常见的化学反应，它具有重要的实验室和工业应用。
在实验室中，我们可以利用这些反应来制备金属盐，用于分析和实验。
在工业上，硝酸与金属反应可以用于生产金属盐和氮氧化物。
常见离子符和化学式
常见的离子符号和化学式一、一些常见离子1、阳离子：铵根离子：NH4+ 钾离子：K+钠离子：Na+ 氢离子：H+ 银离子：Ag+ 钙离子：Ca2+镁离子：Mg2+ 钡离子：Ba2+ 锌离子：Zn2+亚铜离子：Cu+ 铜离子：Cu2+ 亚铁离子：Fe2+ 铁离子：Fe3+铝离子：Al3+ 2、阴离子：氢氧根离子：OH- 硝酸根离子：NO3-氟离子：F- 氯离子：Cl - 溴离子：Br- 碳酸根离子：CO32-硫酸根离子：SO42- 氧离子：O2- 硫离子：S2-二、一些常见物质的化学式1、单质氢气：H2氮气：N2氧气：O2氯气：Cl2臭氧：O3氦气：He 氖气：Ne 氩气：Ar碳：C 硫：S 磷：P 石墨：C 金刚石：C钠：Na 镁：Mg 铝：Al 钾：K 钙：Ca 铁：Fe 铜：Cu 锌：Zn 汞：Hg2、化合物（1）氧化物：水：H2O 过氧化氢：H2O2一氧化碳：CO 二氧化碳：CO2一氧化氮：NO 二氧化氮：NO2 五氧化二磷：P2O5二氧化硫：SO2 氧化钠：Na2O 氧化钾：K2O 氧化镁：MgO 氧化铝：Al2O3氧化钙/生石灰：CaO 二氧化锰：MnO2氧化亚铁：FeO 氧化铁：Fe2O3四氧化三铁：Fe3O4氧化亚铜：Cu2O 氧化铜：CuO 氧化汞：HgO （2）酸盐酸：HCl 的水溶液硝酸：HNO3硫酸：H2SO4碳酸：H2CO3 （3）碱氢氧化钠：NaOH 氢氧化钾：KOH 氢氧化镁：Mg(OH)2氢氧化钙：Ca(OH)2氢氧化铝：Al(OH)3氢氧化亚铁：Fe(OH)2氢氧化铁：Fe(OH)3氢氧化铜：Cu(OH)2（4）盐（部分）氯化钠：NaCl 硝酸钠：NaNO 3 硫酸钠：Na2SO4 碳酸钠：Na2CO3 氯化钾：KCl 硝酸钾：KNO 3 硫酸钾：K2SO4 碳酸钾：K2CO3 氯化铝：AlCl3 硝酸铝：Al(NO3)3 硫酸铝：Al2(SO4)3氯化亚铁:Fe Cl2硝酸亚铁：Fe(NO3)2 硫酸亚铁：FeSO4氯化铁：FeCl3 硝酸铁：Fe(NO3)3 硫酸铁：Fe2(SO4)3氯化镁：MgCl2 硝酸镁：Mg(NO3)2 硫酸镁：MgSO4 碳酸镁：MgCO3 氯化钙：CaCl2 硝酸钙：Ca(NO3)2 硫酸钙：CaSO4 碳酸钙：CaCO3氯化锌：ZnCl2硝酸锌：Zn(NO3)2硫酸锌：ZnSO4氯化铜：CuCl2 硝酸铜：Cu(NO3)2 硫酸铜：CuSO4氯化银：AgCl 硝酸银：AgNO3硫酸银：Ag2SO4氯化钡：BaCl2 硝酸钡：Ba(NO3)2 硫酸钡：BaSO4碳酸钡：BaCO3氯化铵：NH4Cl 硝酸铵：NH4NO3硫酸铵：(NH4 )2SO4 碳酸铵：（NH4）2CO3 高锰酸钾：KMnO4 锰酸钾：K2MnO4 氯酸钾：KClO3三、物质构成的规律：1、由分子构成的物质：（1）某些非金属氧化物：如H2O、CO、CO2、H2O2、P2O5、SO2 ……（2）非金属气体单质：如H2、O2、N2、Cl2、O3 ……（3）稀有气体（特殊的单原子分子）：如He、Ne、Ar ……（4）酸：如HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3、H2S……2、由原子构成的物质：（1）金属单质：如Hg、Fe、Mg……（2）某些固体非金属单质：如Si 金刚石、石墨……3、由离子构成的物质：（1）盐：如NaCl、KCl、MgCl2、CuSO4……（2）碱：如NaOH KOH ……。
常用物质的化学名称及化学式
精心整理常用物质的化学名称、化学式及反应的化学方程式：一、单质：1、常见气体：氧气：O2氢气：H2氯气：Cl2氮气：N22、稀有气体：氦气：He氖气：Ne氩气：Ar3、金属和非金属单质（1）金属单质：锂：Li铍：Be钠：Na镁：Mg铝：Al钾：K钙：Ca铜：Cu铁：Fe锌：Zn钡：Ba 银：Ag汞：Hg（2）非金属单质：碳：C硅：Si磷：P硫：S二、化合物二、制取气体的化学方程式：1（1）2KClO 3↑（2）2MnO 4+MnO 2+O 2↑（3）2H 2O 2（4）2H 22（1）（2）（3）2（4）3、制取氢气的化学方程式：（1）镁、铝、铁、锌与稀盐酸反应制取H 2：Mg ＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2↑2Al ＋6HC l ＝2AlCl 3＋3H 2↑ （24（1（2Na 2注意：①往NaOH 溶液中通入CO 2，会发生反应2NaOH+CO 2=====Na 2CO 3+H 2O ；若继续通入Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2NaHCO 3而2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑②往Ca(OH)2溶液中通入CO 2，会发生反应Ca(OH)2+CO 2====CaCO 3↓+H 2O 若继续通入CO 2，CaCO 3会逐渐溶解，则会发生反应CaCO 3＋2===2Ca(HCO 3)2Ca(HCO 3)3↓＋H 2O ＋CO 2↑形成钟乳石、石笋等5、生成陈定的化学方程式：（1）生成BaSO4白色沉淀，不溶于稀HNO3。
离子方程式：Ba2+＋SO42—＝BaSO4↓Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2OBa(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3Ba(OH)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaOHBa(NO3)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaNO3Ba(OH)2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓Ba(NO3)2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu(NO3)2Ba(OH)2＋K2SO4＝BaSO4↓＋2KOHBa(NO3)2＋K2SO4＝BaSO4↓＋2KNO3 BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HClBaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaClBaCl2＋CuSO4＝BaSO4↓＋CuCl2（2）生成AgCl白色沉淀，不溶于稀HNO3。
铝、镁、铁、锌与酸 反应
测定金属活动性顺序
• • • • • 1、先排顺序 2、中间单质，两头化合物； 或者中间化合物，两头单质 3、检验 例如：锌、铁、铜、
• 现有锌粉、铝粉和铜粉，某化学兴趣小组 为研究它们的活动性顺序，需用的试剂是 • A、稀盐酸 • B、氯化铝溶液 • C、硫酸铜溶液 • D、硝酸锌溶液
• (2008年黄石市)某学生为了验证铁、锌、铜三种 金属的活动性顺序，设计了四种方案： • ①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中 • ②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中 • ③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中 • ④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中 ( ) • A. ①或④ B. ①或② • C. ②或③ D. ③或④
铝、镁、铁、锌与酸反应
定理：等质量的铝镁铁锌与足量的酸反应，生成的氢气的质 量由多到少的顺序是铝镁铁锌
• (2008年临沂市)质量相同的下列金属，分别 加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢 气最多的是 ( ) • A.Mg B.Al C.Cu D.Zn
将质量相等的A、B、C三种金属，同时 分别放入三份溶质质量分数相同且足 量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时 间的关系如图所示。根据图中所提供 的信息，得出的结论正确的是。 (已知：A、B、C在生成物中均为+2价) A．放出H2的质量是A＞B＞C B．金属活动性顺序是A＞B＞C C．反应速率最大的是A D．相对原子质量是C＞B＞A
• (2008年攀枝花市)x、Y、z、W是四种不同的金属，为比 较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、 Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能 发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无 标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为 ( ) • A.X>W>Y>Z B.X>Y>W>Z • C.W>X>Y>Z D.Y>W>Z>X
2024年中考化学一轮复习知识点梳理与考点点拔—第八单元第2讲：金属的化学性质(人教版)
2024年中考化学一轮复习知识点梳理与考点点拔—第八单元第2讲：金属的化学性质（人教版）中考知识点归纳知识点一金属的化学性质1.金属与氧气反应（1）规律：金属＋氧气→金属氧化物(2)大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同，主要与金属的活动性有关。
(3)常见金属与氧气的反应化铝薄膜覆盖在铝表面，阻止铝进一步被氧化。
△物质与氧气的反应，主要注意反应条件的选择、实验现象的叙述，在实验现象的叙述中，要注意不要说出产物的名称，这样说不是现象而是结论。
2.金属与盐酸、稀硫酸反应(1)规律：金属＋酸―→盐＋氢气(置换反应)(2)反应发生的条件：金属的活动性必须排在氢之前。
(3)镁、锌、铁分别与酸反应的现象及化学方程式成浅绿色。
△金属与酸反应后，溶液的质量均增加。
3.金属与盐溶液反应(1)规律：金属＋盐―→新盐＋新金属(2)反应发生的条件△必须是前面金属置换后面金属(K、Ca、Na除外)。
△反应中盐必须可溶。
(3)常见金属与盐溶液反应4.H 2 + CuOCu + H 2O C + 2CuO2Cu + CO 2↑置换反应一定有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如CO ＋CuO=====△CO 2＋Cu 。
知识点二 金属活动性顺序 1.金属活动性顺序常见金属的活动性顺序(用元素符号表示)K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱【巧学妙记】金属活动性顺序“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”可采用谐音法记忆，即“嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤”。
2．金属活动性顺序的判断3.4．金属活动性顺序的应用(1)用于判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
(2)判断置换反应能否发生及反应的剧烈程度。
△位于氢前面的金属可以与稀盐酸或稀硫酸反应，且位置越靠前，反应越剧烈；排在氢后面的金属不能与稀盐酸或稀硫酸反应。
铜 银 锌及其化合物的化学方程式和离子方程式
铜银锌及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铜1、铜在氯气中燃烧：Cu＋Cl2CuCl22、铜和氧气加热：2Cu＋O22CuO3、铜与硫共热：2Cu＋S Cu2S4、铜绿的形成：2Cu＋O2＋CO2＋H2O Cu2(OH)2 CO34、铜与浓硫酸共热：Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O5、铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OCu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O6、铜和稀硝酸反应：3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO ↑＋4H2O7、铜与硝酸银溶液反应：Cu＋2AgNO3Cu(NO3)2＋2AgCu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag8、铜与氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl2Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋二、氧化铜1、氢气通过灼热的氧化铜：CuO＋H2Cu＋H2O2、铝与氧化铜高温反应：3CuO＋2Al3Cu＋Al2O33、一氧化碳与氧化铜共热：CuO＋CO Cu＋CO24、碳粉与氧化铜共热：2CuO＋C2Cu＋CO2↑5、氧化铜与硫酸反应：CuO＋H2SO4CuSO4＋H2OCuO＋2H＋Cu2＋＋H2O6、氧化铜与氯化铁溶液反应：3CuO＋2FeCl3＋3H2O2Fe(OH)3＋3CuCl23CuO＋2Fe3＋＋3H2O2Fe(OH)3＋3Cu2＋三、氢氧化铜1、氢氧化铜溶于稀硫酸：Cu(OH)2＋H2SO4CuSO4＋2H2OCu(OH)2＋2H＋Cu2＋＋2H2O2、氢氧化铜与氯化铁溶液反应：3Cu(OH)2＋2FeCl32Fe(OH)3＋3CuCl23Cu(OH)2＋2Fe3＋2Fe(OH)3＋3Cu2＋3、加热氢氧化铜：Cu(OH)2CuO＋H2O四、硫酸铜1、硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：CuSO4＋BaCl2CuCl2＋BaSO4↓Ba2＋＋SO42－BaSO4↓2、硫酸铜溶液与硫化钠溶液反应：CuSO4＋Na2S CuS↓＋Na2SO4Cu2＋＋S2－CuS ↓3、硫酸铜与碳酸钠溶液反应：CuSO4＋Na2CO3CuCO3↓＋Na2SO4Cu2＋＋CO32－CuCO3↓4、硫酸铜溶液呈酸性：CuSO4＋2H2O Cu(OH)2＋H2SO4Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋5、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuSO4＋2NaOH Cu(OH)2↓＋Na2SO4Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓6、硫酸铜溶液中加入氨水：CuSO4＋2NH3·H2O Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4Cu2＋＋2NH3·H2O Cu(OH)2↓＋2NH4＋7、硫酸铜溶液和偏铝酸钠溶液混合：CuSO4＋2NaAlO2＋4H2O Cu(OH)2↓＋2Al(OH)3↓＋Na2SO4Cu2＋＋2AlO2－＋4H2O Cu(OH)2↓＋2Al(OH)3↓8、硫酸铜溶液中加入锌：Zn＋CuSO4ZnSO4＋CuZn＋Cu2＋Zn2＋＋Cu9、铁和硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4FeSO4＋CuFe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu10、加热硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O11、水蒸气通过无水硫酸铜：CuSO4＋5H2O CuSO4·5H2O五、银1、银与浓硝酸反应：Ag＋2HNO3AgNO3＋NO2↑＋H2OAg＋2H＋＋NO3－Ag＋＋NO2↑＋H2O2、银与稀硝酸反应：3Ag＋4HNO33AgNO3＋NO ↑＋2H2O3Ag＋4H＋＋NO3－3Ag＋＋NO↑＋2H2O六、硝酸银1、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3＋NaCl AgCl↓＋NaNO3Ag＋＋Cl－AgCl↓2、硝酸银溶液与溴化钠溶液反应：AgNO3＋NaBr AgBr↓＋NaNO3Ag＋＋Br－AgBr↓3、硝酸银溶液与碘化钾溶液反应：AgNO3＋KI AgI↓＋KNO3Ag＋＋I－AgI↓4、硝酸银溶液和硫化钠溶液反应：2AgNO3＋Na2S Ag2S↓＋2NaNO32Ag＋＋S2－Ag2S↓5、硝酸银溶液呈酸性：AgNO3＋H2O AgOH＋HNO3Ag＋＋H2O AgOH＋H＋6、向硝酸银溶液加入氢氧化钠溶液：AgNO3＋NaOH AgOH↓＋NaNO3Ag＋＋OH－AgOH↓7、硝酸银溶液中加入少量氨水：AgNO3＋NH3·H2O AgOH↓＋NH4NO3Ag＋＋NH3·H2O AgOH↓＋NH4＋8、硝酸银溶液加入过量氨水：AgNO3＋2NH3·H2O Ag(NH3)2NO3＋2H2OAg＋＋2NH3·H2O Ag(NH3)2＋＋2H2O9、铜与硝酸银溶液反应：Cu＋2AgNO 3Cu(NO3)2＋2AgCu＋2Ag ＋Cu2＋＋2Ag见光或受热10、硝酸银见光分解：2AgNO 32Ag＋2NO2↑＋O2↑七、锌1、锌在氯气在燃烧：Zn＋Cl2ZnCl22、锌与氧气共热：2Zn＋O22ZnO3、锌与硫共热：Zn＋S ZnS4、锌与浓硫酸反应：Zn＋2H2SO4ZnSO4＋SO2↑＋2H2O5、锌与浓硝酸反应：Zn＋4HNO3Zn(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OZn＋4H＋＋2NO3－Zn2＋＋2NO2↑＋2H2O6、锌和稀硝酸反应：3Zn＋8HNO33Zn(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Zn＋8H＋＋2NO3－3Zn2＋＋2NO ↑＋4H2O7、锌与硝酸银溶液反应：Zn＋2AgNO3Zn(NO3)2＋2AgZn＋2Ag＋Zn2＋＋2Ag8、硫酸铜溶液中加入锌：Zn＋CuSO4ZnSO4＋CuZn＋Cu2＋Zn2＋＋Cu9、少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn＋2FeCl32FeCl2＋ZnCl2Zn＋2Fe3＋2Fe2＋＋Zn2＋10、过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn＋2FeCl33ZnCl2＋2Fe3Zn＋2Fe3＋3Zn2＋＋2Fe八、氧化锌1、氢气通过灼热的氧化锌：ZnO＋H2Zn＋H2O2、铝与氧化锌高温反应：3ZnO＋2Al3Zn＋Al2O33、一氧化碳与氧化锌高温反应：ZnO＋CO Zn＋CO24、碳粉与氧化锌高温反应：2ZnO＋C2Zn＋CO2↑5、氧化锌与硫酸反应：ZnO＋H2SO4ZnSO4＋H2OZnO＋2H＋Zn2＋＋H2O6、氧化锌与氯化铁溶液反应：3ZnO＋2FeCl3＋3H2O2Fe(OH)3＋3ZnCl23ZnO＋2Fe3＋＋3H2O2Fe(OH)3＋3Zn2＋九、氢氧化锌1、氢氧化锌溶于稀硫酸：Zn(OH)2＋H2SO4ZnSO4＋2H2OZn(OH)2＋2H＋Zn2＋＋2H2O2、氢氧化锌与氯化铁溶液反应：3Zn(OH)2＋2FeCl32Fe(OH)3＋3ZnCl23Zn(OH)2＋2Fe3＋2Fe(OH)3＋3Zn2＋3、加热氢氧化锌：Zn(OH)2ZnO＋H2O十、硫酸锌1、硫酸锌溶液与氯化钡溶液反应：ZnSO4＋BaCl2ZnCl2＋BaSO4↓Ba2＋＋SO42－BaSO4↓2、硫酸锌溶液与硫化钠溶液反应：ZnSO4＋Na2S ZnS↓＋Na2SO4Zn2＋＋S2－ZnS ↓3、硫酸锌与碳酸钠溶液反应：ZnSO4＋Na2CO3ZnCO3↓＋Na2SO4Zn2＋＋CO32－ZnCO3↓4、硫酸锌溶液呈酸性：ZnSO4＋2H2O Zn(OH)2＋H2SO4Zn2＋＋2H2O Zn(OH)2＋2H＋5、硫酸锌溶液与氢氧化钠溶液反应：ZnSO4＋2NaOH Zn(OH)2↓＋Na2SO4Zn2＋＋2OH－Zn(OH)2↓6、硫酸锌溶液中加入氨水：ZnSO4＋2NH3·H2O Zn(OH)2↓＋(NH4)2SO4Zn2＋＋2NH3·H2O Zn(OH)2↓＋2NH4＋7、硫酸锌溶液和偏铝酸钠溶液混合：ZnSO4＋2NaAlO2＋4H2O Zn(OH)2↓＋2Al(OH)3↓＋Na2SO4Zn2＋＋2AlO2－＋4H2O Zn(OH)2↓＋2Al(OH)3↓8、硫酸锌溶液中加入镁：Mg＋ZnSO4MgSO4＋ZnMg＋Zn2＋Mg2＋＋Zn。
九年级常见物质化学式和化学方程式
化学式化学方程式一、化合反应1、红磷在空气(或氧气）中燃烧:4P + ５O2 2P２O52、氢气在空气中燃烧生成水：2H2 + O22H２Ｏ3、硫磺在空气（或氧气)中燃烧：S ＋O2 SO24、镁条在空气(或氧气）中燃烧：2Ｍg + O2２MgO５、铁丝在氧气中燃烧:3Ｆe + 2O２ Fｅ３O４6、木炭在空气(或氧气）中完全燃烧：C + O2 CＯ２7、木炭不充分燃烧:2C + O22CO8、一氧化碳燃烧：２CO + O22CO２9、二氧化碳和水反应生成碳酸：CO2＋ H2Ｏ== H2ＣO３10、二氧化碳通过灼热的炭层：CO２+ C 2CO11、氧化钙与水反应：CaO＋ H2O == Ca(OH)212、铝与氧气反应：４Al ＋ 3O2== 2Al2Ｏ3二、分解反应１3、高锰酸钾制氧气:2KMｎO4 Ｋ2MnＯ4+ ＭnO2+ Ｏ２↑１4、氯酸钾制氧气:2ＫClＯ3 2KCl + 3O2↑15、双氧水制氧气:２H２O22Ｈ2O + O2↑16、电解水:2Ｈ2O 2H2↑+ Ｏ２↑1７、碳酸分解：H2CO3H2Ｏ + ＣO2↑1８、高温煅烧石灰石：CaＣO３CａＯ＋ＣO2↑三、置换反应1９、铜和硝酸银溶液反应:Cu ＋ 2AgNO3 == 2Ag + Ｃｕ(NO３)220、铜和硝酸汞溶液反应:Cｕ + 2HgNO３ == 2Ｈｇ + Cu(NＯ3)22１、锌和硫酸铜溶液反应：Zn ＋ＣｕSO4 == Cu + ＺｎSO42２、锌和氯化铜溶液反应:Zｎ + CuCｌ２=＝ Cu + ZnＣl2２3、铁和氯化铜溶液反应：Ｆe + ＣuCl2＝= Cｕ＋ FeCl22４、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuＳO4 =＝ Cu ＋ FｅSO4２5、铝和硫酸铜溶液反应:2Ａl + ３CuSＯ4＝＝Ｃu ＋Al2（ＳO4)326、锌和稀硫酸反应制取氢气:Zｎ + H2ＳO４== ZnSO4+ H2↑27、铁和稀硫酸反应制取氢气:Ｆe + Ｈ2SO4== FｅSＯ4+ H2↑28、镁和稀硫酸反应制取氢气：Mg + Ｈ2SO4== ＭgSO4+ H2↑29、铝和稀硫酸反应：2Al ＋ 3H2ＳO4＝＝ Al2（SＯ4)3+ 3H2↑30、锌和稀盐酸反应制取氢气:Zn + 2HCｌ== ZnCl2+ H２↑31、铁和稀盐酸反应制取氢气:Ｆe + ２HCl=＝ＦｅCl2+ H2↑3２、镁和稀盐酸反应制取氢气：Mg + 2ＨCl== ＭgＣl2+ Ｈ2↑３3、铝和稀盐酸反应:2Al ＋６HCｌ == 2AlCl3+ 3Ｈ2↑34、木炭还原氧化铜:Ｃ＋2CuO 2Cu ＋CO２↑35、木炭还原氧化铁:3Ｃ + 2Fe2O34Fｅ＋ 3CO2↑36、木炭还原四氧化三铁:２Ｃ＋ FeＯ 3Fe ＋ 2CO2↑37、氢气还原氧化铜:H２+ CuO Cu + H2Ｏ↑点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃△MnO2△MnO2通电高温高温高温CuS高温高温点燃点燃--四、复分解反应(一）酸 + 碱→盐＋水３8、氢氧化钠与盐酸反应:NaOH ＋ HCｌ＝= ＮaCｌ＋ H2O３9、氢氧化钠与硫酸反应:２ＮaOH ＋ H2SＯ4== Nａ2SO4+ 2Ｈ2O40、氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(ＯH）３ + 3HＣl == ＡlCｌ3+ 3H2O４1、氢氧化镁与硫酸反应:Mg(OH）2 + H2ＳO４== MｇＳO４+ ２H2Ｏ42、氢氧化钙与硫酸反应:Ｃa（OH)２＋H2ＳＯ4== CａＳO４+ 2H2O４3、氢氧化钙与盐酸反应：Ca(OＨ)2 +２HCｌ == CaCl２+ 2H2Ｏ４４、氢氧化铜与硫酸反应：Cｕ（OH)２＋ H2ＳO４== CuＳＯ４+ 2Ｈ２O45、氢氧化铜与盐酸反应:Cu(OH)２＋ 2HCl == CuＣl2+ 2H２O46、氢氧化铁与盐酸反应:Fｅ(ＯH)3 + 3ＨＣl == FeCl３+ 3H2O47、氢氧化铁与硫酸反应:Fe(OH)３ + 3H2ＳO4＝＝ Fe２（SO４)３+ 3H２O(二）酸＋盐→另一种酸+ 另一种盐４8、盐酸与硝酸银溶液反应：HＣl + AgNＯ3 == AgCｌ↓+ HNO349、氯化钡溶液与硫酸溶液反应:BaCｌ２+ H２SO４＝= ＢaSO4↓＋2HCl５0、硝酸钡溶液与硫酸溶液反应:Bａ(ＮO3)2+ H2ＳＯ4== BaSO4↓+2HNＯ３５1、碳酸钠与稀盐酸：Na2CO3+ 2HＣl == 2NaＣl+ H２O ＋ CO２↑5２、碳酸钠与稀硫酸：Nａ2CO3+ H２ＳＯ4== Na2SO４+ H2O ＋ＣＯ２↑53、碳酸氢钠与稀盐酸:ＮaHCO3 + ＨCl == NaCl+ Ｈ２O ＋ CO2↑54、碳酸氢钠与稀硫酸:2ＮaHCO３+ Ｈ2SＯ4＝＝Ｎa2ＳO４＋２H2O +2CO2↑５５、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳:CaＣO３+2HCl = CaＣl2＋H2Ｏ+CO2↑56、碳酸钾与稀盐酸:K2CO3+ ２ＨCl ＝= ２ＫCl+ H2O + ＣＯ2↑5７、碳酸钾与稀硫酸:Ｋ2CO3+ H2SO４＝= K2SO4+ H2Ｏ＋CO2↑（三）碱 + 盐→另一种碱 + 另一种盐58、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液：ＣuSO4+2ＮａOH = Na2SＯ4+Cu(OH)2↓59、氯化铜溶液和氢氧化钠溶液:ＣuＣl2+2NaOH = 2NaCｌ+Cu(OH)2↓60、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液:FeCl3+3ＮaＯH==Ｆe(OＨ)3↓+３NａCl61、硫酸铁和氢氧化钠溶液：Ｆｅ２(SO4)3＋6NaOH==2Fe(OＨ)3↓+3Na２SO462、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液：Ｎａ2CO3+ Ｃa(OＨ）２=＝ CaCO3↓+2NaＯＨ63、碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液:Na２ＣＯ3+ Ba（OH）2＝＝BaCＯ３↓+2NaOＨ６4、硫酸铜和氢氧化钡溶液:CuSＯ4＋ Ba(OＨ)2== BaSO４↓+ Cu(OH）2↓(四)盐 + 盐→两种新盐6５、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgＮO3+ NaCｌ== ＡgＣl↓+ NaNO366、氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：ＢａCl２+ Na2SO4＝ＢaSO4↓+２NaCl6７、氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：CaCl2+ Nａ2CO3= CaCＯ3↓+2NaCl68、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：BaCl２+ Na2CO3= BａCO3↓+ 2NaＣｌ--五、其他反应类型（一)金属氧化物＋酸→盐 + 水６9、稀盐酸清洗铁锈：6HCl + Fｅ2O3＝= 2ＦｅCl3+ 3H2O70、稀硫酸清洗铁锈：3H２ＳＯ4+ Ｆe２O３=＝ Fe2(SＯ4)３+ ３H２O７1、氧化铜与稀硫酸反应:ＣuO ＋Ｈ２SO4=＝ CuＳO４+ H2Ｏ７２、氧化铜与稀盐酸反应:CuO ＋ 2HCl== CuCl2+ Ｈ2O73、氧化钙与稀硫酸反应:ＣａO + H2ＳO4== ＣaSO4+ H2O7４、氧化钙与稀盐酸反应：CaO ＋2HCl=＝ＣａＣl2+ H2O(二）非金属氧化物＋碱→盐+ 水75、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO２+ Ca(OＨ)2== ＣａCO3↓+ Ｈ2O7６、氢氧化钠在空气中变质：CO2+ 2ＮaOH = Ｎa2ＣO3+ H2Ｏ77、澄清石灰水吸收二氧化硫：SO2 ＋ Cａ(OH)2== CaＳO3↓+ H２Ｏ7８、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:ＳＯ2 + 2ＮaOH = Nａ2SO3＋ H２O７９、氢氧化钠溶液与三氧化硫：SO3 + 2ＮaＯＨ = Na2ＳO4+ H2Ｏ（三)其它8０、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu ＋ CO281、冶铁原理(赤铁矿)：3CO + Ｆｅ2Ｏ3２Fe +3 CO28２、冶铁原理（磁铁矿）:4ＣO + Fe3Ｏ４3Fe ＋4ＣO2８３、酒精燃烧:Ｃ2H５OH + 3Ｏ２2ＣO2＋ 3H2O84、甲烷燃烧:CH4 + 2O2CO2+ 2H2Ｏ８５、葡萄糖氧化:C６H1２O6+ 6O2６H2Ｏ +6CO2△点燃点燃△△酶--。
金属的化学性质笔记
九年级化学—金属的化学性质一、金属与氧气的反应1.镁与氧气：2Mg + O 22MgO2.铁与氧气：3Fe + 2O 2Fe3O43.铜与氧气：2Cu + O 2 2CuO4.铝与氧气：4Al + 3O2 ==2Al2O3二、金属与酸的反应1.铁与稀硫酸：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑2.铁与稀盐酸：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑3.锌与稀硫酸：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑4.锌与稀盐酸：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑5.镁与稀硫酸：Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑6.镁与稀盐酸：Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑7.铝与稀硫酸：2Al +3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2↑三、金属与金属的盐溶液1.铁与硫酸铜：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4(“湿法冶金”原理)2.镁与硫酸铜：Mg + CuSO4== MgSO4 + Cu3.铝与硫酸铜：2Al + 3CuSO4== Al2(SO4)3 + 3Cu4.铁与硝酸银：Fe + 2AgNO3 == 2Ag + Fe(NO3)2四、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱1.铝与稀盐酸：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（说明铝的金属活动性比氢强）2.铜与稀盐酸：不反应。
说明铜的金属活动性比氢弱。
3.锌与硝酸铜：Zn + Cu(NO3)2==Cu + Zn(NO3)2（说明锌的金属活动性比铜强）4.铜与硝酸银：Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2（说明铜的金属活动性比银强）5.铜与硝酸镁：不反应。
说明铜的金属活动性比镁弱。
6.银与硝酸铜：不反应。
说明银的金属活动性比铜弱。
五、金属资源的保护（一）金属的锈蚀1.铁生锈的条件：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）❖铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
常见元素符号和化学式等
常见的元素符号：氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，H He Li Be B C N O F He Na Mg Al Si P硫氯氩钾钙, 锰铁铜锌银，钡铂金汞碘S Cl Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I常见元素的化合价：钾钠银氢+1价, 氟氯溴碘－1价, 钙镁钡锌汞+2价,正一亚铜，正二铜，正二亚铁，正三铁，+3铝来+4硅,单质零价永不变，氧硫负二要记住。
碳酸根、硫酸根负二价，硝酸根、氢氧根负一价，只有铵根正一价。
单质的化学式：化合物的化学式：氧化物：一氧化碳CO , 二氧化碳CO2, 五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2, 二氧化锰MnO2 , 三氧化二铁Fe2O3 , 氧化亚铁FeO , 四氧化三铁Fe3O4 , 氧化镁MgO , 氧化钙CaO , 三氧化二铝Al2O3氧化汞HgO , 氧化铜CuO酸：盐酸HCl 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4碱：氢氧化钠NaOH , 氢氧化钙Ca(OH)2, 氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化钾KOH , 氢氧化铁（红褐色）Fe(OH)3氢氧化铜（蓝色）Cu(OH)2, 氢氧化镁（白色）Mg(OH)2盐：盐酸盐：氯化钠NaCl , 氯化镁MgCl2, 氯化铝AlCl3氯化钾KCl , 氯化铁FeCl3, 氯化亚铁FeCl2, 氯化锌ZnCl2氯化钡BaCl2, 氯化铜CuCl2, 氯化银AgCl 碳酸盐：碳酸钙CaCO3, 碳酸钠Na2CO3, 碳酸钾K2CO3碳酸钡BaCO3硫酸盐: 硫酸亚铁FeSO4, 硫酸铁Fe2(SO4)3, 硫酸钠Na2SO4硫酸镁MgSO4, 硫酸铝Al2(SO4)3, 硫酸铜CuSO4硫酸锌ZnSO4, 硫酸钡BaSO4硝酸盐：硝酸银AgNO3硝酸汞Hg(NO3)2硝酸锌Zn(NO3)2硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铝Al(NO3)3硝酸铁Fe(NO3)3硝酸铜Cu(NO3)2硝酸钙Ca(NO3)2常见的离子：钾离子K+，钠离子Na+，银离子Ag+，氢离子H+ ,氟离子F-，氯离子Cl-，钙离子Ca2+，镁离子Mg2+, 钡离子Ba2+ , 锌离子Zn2+，汞离子Hg2+，铜离子Cu2+，亚铁离子Fe2+ , 铁离子Fe3+，铝离子Al3+，氧离子O2-, 硫离子S2-，碳酸跟离子CO32-, 硫酸根离子SO42- , 硝酸根离子NO3-氢氧根离子OH- , 铵根离子NH4+, 磷酸根离子PO43-化学方程式一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O34、铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO5、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O6、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O57、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO28、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO2二、分解反应1、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑2、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑4、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2↑。
初中化学生活中常见的盐实验题专题训练含答案
初中化学生活中常见的盐实验题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、实验题（共10题）1、小强同学在检验碳酸根离子的实验中，向盛有0.5g碳酸钠的试管中加入2mL 盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端通入澄清的石灰水中，结果他没有看到澄清的石灰水变浑浊。
请你帮助小强分析产生该现象的原因可能是什么？（答出三点）2、焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠。
某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究：【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10.由此得出的结论是碳酸氢钠溶液显_______。
【探究实验二】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。
【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解，生成水、二氧化碳和一种常见的固体物质。
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内璧有水珠。
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到_____。
（3）该兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。
①他们猜想的依据是_______。
②请设计实验，检验反应后的固体产物是NaOH或Na2CO3，并完成下表。
限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶滚、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。
序实验操作预期现象结论号I 取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解加入足量______，振荡，静止。
产生白色沉淀产物含Na2CO3II 取I操作后的上层清液于试管B中，滴加酚酞溶液______ 产物不含NaOH3、如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多功能装置。
(1)若用于制氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用 ___ _____，用图示放置的乙装置收集氢气，A应与________ (填“B”或“C”)相连。
(2)若X是稀盐酸、Y是石灰石，用甲、乙两装置可组成发生、净化、收集CO2气体的系列装置。
九年级初三化学方程式汇总
78
三氧化二铝+硫酸→硫酸铝+水
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O
白色固体溶解
79
氧化铜+硫酸→硫酸铜+水
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
黑色固体溶解,溶液呈蓝色
80
氧化锌+硫酸→硫酸锌+水
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
白色固体溶解
81
氧化镁+硫酸→硫酸镁+水
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
白色固体溶解
86
氢氧化铝+硫酸→硫酸铝+水
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
白色固体溶解
87
氢氧化铁+硫酸→硫酸铁+水
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
红褐色沉淀溶解,溶液呈黄色
88
氢氧化钡+硫酸→硫酸钡+水
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O
生成白色沉淀,不溶解于稀硝酸
检验SO42—的原理
89
氯化钡+硫酸→硫酸钡+盐酸
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl
生成白色沉淀,不溶解于稀硝酸
检验SO42—的原理
90
硝酸钡+硫酸→硫酸钡+硝酸
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
mg、zn、fe、cu分别和稀盐酸反应的化学方程式
稀盐酸是一种常见的无机酸，通常用于实验室化学实验和工业生产中。
在化学反应中，稀盐酸可以与许多金属元素发生反应，其中包括镁(Mg)、锌(Zn)、铁(Fe)和铜(Cu)。
下面将分别探讨这些金属元素与稀盐酸发生反应的化学方程式。
1. 镁(Mg)与稀盐酸反应的化学方程式：当镁与稀盐酸发生化学反应时，生成氢气和氯化镁。
该化学方程式可以表示为：Mg + 2HCl → MgCl2 + H22. 锌(Zn)与稀盐酸反应的化学方程式：当锌与稀盐酸反应时，也会生成氢气和氯化锌。
该化学方程式可以表示为：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H23. 铁(Fe)与稀盐酸反应的化学方程式：铁与稀盐酸反应时，会生成氢气和氯化铁。
化学方程式如下所示：Fe + 2HCl → FeCl2 + H24. 铜(Cu)与稀盐酸反应的化学方程式：铜虽然是一种活泼的金属，但在常温下通常无法与稀盐酸反应。
铜不会与稀盐酸生成氢气和氯化铜的化学反应。
通过以上化学方程式的描述，我们可以了解到镁、锌和铁与稀盐酸反应时会生成氢气和相应的金属盐。
我们也知道铜在常温下通常无法与稀盐酸发生化学反应。
这些化学方程式的描述对于理解金属与稀盐酸反应的化学性质具有重要的参考价值。
基于前文中关于镁、锌、铁和铜分别与稀盐酸的化学反应方程式的讨论，我们将继续探讨这些反应的特性及其在日常生活和工业生产中的应用。
1. 镁与稀盐酸反应的特性及应用：镁是一种轻质金属，与稀盐酸反应产生氢气和氯化镁，这个反应是一种典型的金属和酸发生单替换反应。
由于镁的特性，镁与稀盐酸的反应会迅速放出大量氢气，并伴随着剧烈的气体冒泡和持续的化学反应，因此可以应用在一些需要氢气的实验室和工业生产过程中。
2. 锌与稀盐酸反应的特性及应用：和镁类似，锌也是一种活泼的金属，它与稀盐酸反应产生氢气和氯化锌。
这种化学反应可以在实验室中用来制备氢气，也可以作为制备氯化锌的重要步骤之一。
3. 铁与稀盐酸反应的特性及应用：铁与稀盐酸反应同样会放出氢气，产生氯化铁。
硝酸银和铜化学方程
硝酸银和铜化学方程
硝酸银和铜反应的化学方程式为：
$2AgNO_3 + Cu → Cu(NO_3)_2 + 2Ag$
这个反应是一种置换反应，其中硝酸银（$AgNO_3$）中的银离子（$Ag^+$）被铜（$Cu$）原子取代，生成硝酸铜（$Cu(NO_3)_2$）和银（$Ag$）。
在这个反应中，铜逐渐溶解，表面出现银白色物质，同时溶液颜色由无色逐渐变为蓝色。
这是因为生成的硝酸铜在水中溶解呈现蓝色。
这个反应在化学实验室中常用于制备银，也可用于检测溶液中是否存在铜离子。
需要注意的是，硝酸银对皮肤和黏膜有刺激性，操作时应注意安全。
此外，硝酸银和铜的反应还可以通过改变反应条件（如温度、浓度等）来影响反应速率和产物的性质。
这些方面的研究对于理解化学反应的机理和应用具有重要意义。
希望以上内容对你有所帮助！如果你对这个反应或其他化学问题有任何进一步的疑问，我将很愿意继续为你提供帮助。
初中化学方程式
氢H2氮气N2氯气Cl2氧气O2碘I2溴Br2碳C硅Si硫S 磷P氦气He氖气Ne氩气Ar锌Zn镁Mg铜Cu钠Na 铝Al铁Fe钾K钙Ca汞Hg银Ag臭氧O3氧化汞HgO 氧化钾K2O氧化铜CuO氧化纳Na2O氧化钙CaO氧化铁Fe2O3氧化钠Na2O氧化铝Al2O3四氧化三铁Fe3O4五氧化二磷P2O5二氧化硅SiO2氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2二氧化锰MnO2过氧化氢H2O2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化锌Zn(OH)2氧化镁MgO二氧化碳CO2二氧化氮NO2氧化亚铁FeO二氧化硫SO2三氧化硫SO3一氧化碳CO氢氧化钾KOH 氧化锌ZnO氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化钠NaOH氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铵NH3·H2O氯化氢HCl 氯化钾KCl氯化钠NaCl氯酸钾KClO3氯化银AgCl氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2氯化钡BaCl2氯化锌ZnCl2氯化铝AlCl3氯化铜CuCl2氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2四氯化碳CCl4氯化氢HCl水H2O亚硫酸H2SO3硫酸钙CaSO4硫酸镁MgSO4硫酸钡BaSO4硫酸锌ZnSO4硫酸铜CuSO4硫酸铝Al2(SO4)3硫酸纳Na2SO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硫酸银Ag2SO4硫酸铵(NH4)2SO4硫酸钾K2SO4硫酸H2SO4硫酸铜CuSO4硫化锌ZnS硫化钾K2S 硫化银Ag2S硫化钙CaS硫化镁MgS硫化钡BaS硫化锌ZnS硫化铝Al2S3硫化铜CuS硫化氢H2S 硫化亚铁FeS硫化铁Fe2S3硫化钠Na2S葡萄糖C6H12O6磷酸氢钙CaHPO4高锰酸钾K2MnO4甲烷CH4碳酸锌ZnCO3碳酸铜CuCO3碳酸钙CaCO3碳酸钡BaCO3硝酸钾KNO3碳酸H2CO3碳酸钙CaCO3碳酸钾K2CO3碳酸铁Fe2(CO3)2碳酸亚铁FeCO3碳酸铵(NH4)2 CO3碳酸纳Na2CO3碳酸根Ag2CO3碳酸铝Al2(CO3)3碳酸氢钠NaHCO3碳酸镁MgCO3硝酸铵NH4NO3硝酸铜Cu(NO3)2硝酸铁Fe(NO3)3硝酸锌Zn(NO3)2硝酸铝Al(NO3)3硝酸银AgNO3硝酸HNO3硝酸钠NaNO3硝酸钡Ba(NO3)2硝酸钙Ca(NO3)2硝酸镁Mg(NO3)2硝酸亚铁Fe(NO3)2磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2碳酸氢钙Ca(HCO3)2磷酸H3PO4盐酸HCl氯化铵NH4Cl 氨气NH3碳酸氢钾KHCO3碳酸氢钙Ca(HCO3)2硫酸氢钠NaHSO4硫酸铜晶体CuS O4*5H2O与盐酸有关的化学方程式：NaOH+HCl NaCl+H2O 氢氧化钠+=氯化钠+水现象：不明显KOH+HCl KCl+H2O 氢氧化钾+ =氯化钙+水现象：不明显HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3硝酸银+=氯化银+硝酸现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钙+2=氯化钙+水+二氧化碳现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑碳酸钠+2=2氯化钠+水+二氧化碳现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸氢钠+=氯化钠+水+二氧化碳现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 氧化铁+6=2氯化铁+3水现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl FeCl3+3H2O 氢氧化铁+3=氯化铁+3水现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O 氢氧化铜+2=氯化铜+2水现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl CuCl2+H2O 氧化铜+2=氯化铜+水现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ 锌+2=氯化锌+氢气现象：有可燃烧的气体生成Mg+2HCl MgCl2+H2↑镁+2=氯化镁+氢气现象：有可燃烧的气体生成Fe+2HCl FeCl2+H2↑ 铁+2=氯化铁+氢气现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑ 2铝+6=2氯化铝+3氢气现象：有可燃烧的气体生成与硫酸有关的化学方程式：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 锌+=硫酸锌+氢气现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4MgSO4+H2↑镁+=硫酸镁+氢气现象：有可燃烧的气体生成Fe+ H2SO4FeSO4+H2↑ 铁+=硫酸铁+氢气现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑ 2铝+3=硫酸铝+3氢气现象：有可燃烧的气体生成2NaOH(或KOH)+H2SO4Na2SO4+2H2O 2氢氧化钠（或氢氧化钾）+=硫酸钠+2水现象：不明显Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铁+3=硫酸铁+3水现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4CuSO4+H2O 氧化铜+=硫酸铜+水现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O 氢氧化铜+=硫酸铜+2水现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl+氯化钡=硫酸钡+2水现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4CaSO4+H2O+CO2↑碳酸钙+=硫酸钙+水+二氧化碳现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑碳酸钠+=硫酸钠+水+二氧化碳现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2↑2碳酸氢钠+=硫酸钠+2水+2二氧化碳现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO32Fe(NO3)3+3H2O 氧化铁+6=2硝酸铁+3水现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3Cu(NO3)2 +H2O 氧化铜+2=硝酸铜+水现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3Cu(NO3)2+2H2O 氢氧化铜+2=硝酸铜+2水现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH+HNO3NaNO3+H2O 氢氧化钠+=硝酸钠+水现象：不明显KOH+HNO3KNO3+H2O 氢氧化钾+=硝酸钾+水现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3Mg(NO3)2+2H2O 氢氧化镁+2=硝酸镁+2水现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3Ca(NO3)2+H2O+CO2↑碳酸钙+2=硝酸钙+水+二氧化碳现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HNO32NaNO3+H2O+CO2↑碳酸钠+2=2硝酸钠+水+二氧化碳现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HNO3NaNO3+H2O+CO2↑碳酸氢钠+=硝酸钠+水+二氧化碳现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl NaCl+H2O 氢氧化钠+盐酸=氯化钠+水现象：酸碱中和反应，现象不明显NaOH+ HNO3Na NO3+ H2O 氢氧化钠+硝酸=硝酸钠+水现象：酸碱中和反应，现象不明显2NaOH+ H2SO4Na2SO4+2 H2O 2氢氧化钠+硫酸=硫酸钠+2水现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O Ca(OH)2氧化钙+水=氢氧化钙现象：放出大量的热3NaOH＋FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl 3氢氧化钠+氯化铁=氢氧化铁+3氯化钠现象：生成红棕色絮状沉淀(Fe(OH)3↓)3NaOH＋Fe(NO3)3Fe(OH)3↓+3Na NO3 3氢氧化钠+硝酸铁=氢氧化铁+3硝酸钠现象：生成红棕色絮状沉淀(Fe(OH)3↓)6NaOH＋Fe2(SO4)32Fe(OH)3↓+3Na2SO4 6氢氧化钠+硫酸铁=2氢氧化铁+3硫酸钠现象：生成红棕色絮状沉淀(Fe(OH)3↓)3KOH＋FeCl3Fe(OH)3↓+3KCl 3氢氧化钾+氯化铁=氢氧化铁+3氯化钾现象：生成红棕色絮状沉淀(Fe(OH)3↓)3KOH＋Fe(NO3)3Fe(OH)3↓+3KNO3 3氢氧化钾+硝酸铁=氢氧化铁+3硝酸钾现象：生成红棕色絮状沉淀(Fe(OH)3↓)6KOH＋Fe2(SO4)32Fe(OH)3↓+3K2SO4 6氢氧化钾+硫酸铁=2氢氧化铁+3硫酸钾现象：生成红棕色絮状沉淀(Fe(OH)3↓)2NaOH+FeCl2Fe(OH)2↓+2NaCl2氢氧化钠+氯化铁=氢氧化铁+2氯化钠现象：生成白色絮状沉淀(Fe(OH)2↓)2NaOH+ Fe(NO3)2Fe(OH)2↓+2NaNO3 2氢氧化钠+硝酸铁=氢氧化铁+2硝酸钠现象：生成白色絮状沉淀(Fe(OH)2↓)2NaOH+FeSO4Fe(OH)2↓+2Na2SO42氢氧化钠+硫酸铁=氢氧化铁+2硫酸钠现象：生成白色絮状沉淀(Fe(OH)2↓)2KOH+FeCl2Fe(OH)2↓+2KCl 2氢氧化钾+氯化铁=氢氧化铁+2氯化钾现象：生成白色絮状沉淀(Fe(OH)2↓)2KOH+ Fe(NO3)2Fe(OH)2↓+2KNO3 2氢氧化钾+硝酸铁=氢氧化铁+2硝酸钾现象：生成白色絮状沉淀(Fe(OH)2↓)2KOH+FeSO4Fe(OH)2↓+2K2SO42氢氧化钾+硫酸铁=氢氧化铁+2硫酸钾现象：生成白色絮状沉淀(Fe(OH)2↓)2NaOH+CuCl2Cu(OH)2↓+2NaCl2氢氧化钠+氯化铜=氢氧化铜+2氯化钠现象：生成蓝色絮状沉淀(Cu(OH)2↓)2NaOH+Cu(NO3)2Cu(OH)2↓+2NaNO3 2氢氧化钠+硝酸铜=氢氧化铜+2硝酸钠现象：生成蓝色絮状沉淀(Cu(OH)2↓)2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+K2SO4 2氢氧化钠+硫酸铜=氢氧化铜+硫酸钾现象：生成蓝色絮状沉淀(Cu(OH)2↓)2KOH+CuCl2Cu(OH)2↓+2KCl 2氢氧化钾+氯化铜=氢氧化铜+2氯化钾现象：生成蓝色絮状沉淀(Cu(OH)2↓)2KOH+Cu(NO3)2Cu(OH)2↓+2KNO3 2氢氧化钾+硝酸铜=氢氧化铜+2硝酸钾现象：生成蓝色絮状沉淀(Cu(OH)2↓)2KOH+CuSO4Cu(OH)2↓+K2SO4 2氢氧化钾+硫酸铜=氢氧化铜+硫酸钾现象：生成蓝色絮状沉淀(Cu(OH)2↓)NH4Cl+NaOH NH3↑+H2O+NaCl 氯化铵+氢氧化钠=氨气+水+氯化钠现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体(NH3↑)生成NH4Cl+KOH NH3↑+H2O+KCl 氯化铵+氢氧化钾=氨气+水+氯化钾现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体(NH3↑)生成NH4NO3+NaOH NH3↑+H2O+NaNO3 硝酸铵+氢氧化钠=氨气+水+硝酸钠现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体(NH3↑)生成NH4NO3+KOH NH3↑+H2O+KNO3 硝酸铵+氢氧化钾=氨气+水+硝酸钾现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体(NH3↑)生成(NH4)2SO4+2NaOH 2NH3↑+2H2O+Na2SO4 硫酸铵+2氢氧化钠=2氨气+2水+硫酸钠现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体(NH3↑)生成(NH4)2SO4+2KOH 2NH3↑+2H2O+K2SO4 硫酸铵+2氢氧化钾=2氨气+2水+硫酸钾现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体(NH3↑)生成MgCl2+NaOH Mg(OH)2↓+NaCl氯化镁+氢氧化钠=氢氧化镁+氯化钠现象：生成白色沉淀MgCl2+KOH Mg(OH)2↓+KCl 氯化镁+氢氧化钾=氢氧化镁+氯化钾现象：生成白色沉淀Mg(NO3)2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaNO3硝酸镁+2氢氧化钠=氢氧化镁+2硝酸钠现象：生成白色沉淀Mg(NO3)2+2KOH Mg(OH)2↓+2KNO3硝酸镁+2氢氧化钾=氢氧化镁+2硝酸钾现象：生成白色沉淀MgSO4+2NaOH Mg(OH)2↓+Na2SO4硫酸镁+2氢氧化钠=氢氧化镁+硫酸钠现象：生成白色沉淀MgSO4+2KOH Mg(OH)2↓+K2SO4硫酸镁+2氢氧化钾=氢氧化镁+硫酸钾现象：生成白色沉淀NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O 碳酸氢钠+氢氧化钠=碳酸钠+水现象：不明显KHCO3+KOH K2CO3+H2O 碳酸氢钾+氧化钾=碳酸钾+水现象：不明显Ca(HCO3)2+2NaOH CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 碳酸氢钙+2氢氧化钠=碳酸钙+碳酸钠+2水现象：生成白色沉淀Ca(HCO3)2+2KOH CaCO3↓+K2CO3+2H2O 碳酸氢钙+2氢氧化钾=碳酸钙+碳酸钾+2水现象：生成白色沉淀2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 2氢氧化钠+二氧化碳=碳酸钠+水现象：无明显现象2KOH+CO2K2CO3+H2O 2氢氧化钾+二氧化碳=碳酸钾+水现象：无明显现象Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O 氢氧化钙+二氧化碳=碳酸钙+水现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH Na2SO4+H2O 硫酸氢钠+氢氧化钠=硫酸钠+水现象：无明显现象2NaOH+SO2Na2SO3+H2O 2氢氧化钠+二氧化硫=硫酸钠+水现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl 氯化钡+硫酸钠=硫酸钡+2氯化钠现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl 氯化钡+碳酸钠=碳酸钡+2氯化钠现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl 氯化钡+碳酸钠=碳酸钙+2氯化钠现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2碳酸钡+二氧化碳+水=碳酸氢钙现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)22CaCO3↓+2H2O 碳酸氢钙+氢氧化钙=2碳酸钙+2水现象：生成白色沉淀与铜有关的化学方程式：CuSO4●5H2O高温CuSO4+5H2O↑ 硫酸铜晶体=硫酸铜+5水现象：固体由蓝色变为白色（CuSO4·5H2O，五水硫酸铜也被称作硫酸铜晶体。
金属单质和盐反应化学方程式
金属单质和盐反应化学方程式嘿，朋友们！今天咱们来唠唠金属单质和盐反应的那些超有趣的化学方程式。
先来说说铁（Fe）和硫酸铜（CuSO₄）溶液的反应吧。
这就像是铁这个超级勇士冲进了硫酸铜的蓝色小王国。
铁特别英勇，直接把铜（Cu）从硫酸铜这个“王位”上给拽了下来，自己取而代之。
反应方程式就是Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu，就像一场惊心动魄的夺位大战，最后铁成了新的“领主”，铜被置换出来，溶液的蓝色也慢慢变淡啦。
再看看铝（Al）和氯化铜（CuCl₂）的反应。
铝就像个急性子的小超人，嗖的一下就冲进氯化铜的地盘。
它可不管那么多，强行把铜从氯化铜里揪出来，方程式是2Al + 3CuCl₂ = 2AlCl₃ + 3Cu。
这画面就像一个超级英雄闯进了一个小城堡，把里面的宝贝（铜）给抢走啦。
锌（Zn）和硝酸银（AgNO₃）也很有趣呢。
锌就像个寻宝小能手，一头扎进硝酸银的世界。
硝酸银里的银（Ag）就像闪闪发光的宝藏，锌可不会放过。
反应方程式Zn + 2AgNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2Ag，锌成功挖到了银这个“宝藏”，自己也融入了硝酸银这个大环境里，变成了硝酸锌。
镁（Mg）和硫酸亚铁（FeSO₄）的反应也很有看头。
镁就像个热情过头的家伙，一下子冲进硫酸亚铁的领地。
它太热情啦，直接把铁从硫酸亚铁里拉出来一起玩耍，方程式为Mg + FeSO₄ = MgSO₄ + Fe。
就像一个莽撞的小伙伴闯进别人的聚会，还拉走了一个人。
铜（Cu）和硝酸汞（Hg(NO₃)₂）的反应。
铜这个小机灵鬼，看到硝酸汞里的汞（Hg）就心动了。
它悄悄靠近，然后把汞给置换出来，方程式Cu + Hg(NO₃)₂ = Cu(NO₃)₂ + Hg。
这就好比一个小贼偷偷摸摸地把别人的宝贝给换走了。
铁（Fe）和硝酸铅（Pb(NO₃)₂）也是很奇妙的组合。
铁就像个大力士，冲进硝酸铅的队伍里，把铅（Pb）拎了出来，反应方程式Fe +Pb(NO₃)₂ = Fe(NO₃)₂ + Pb。
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Mg，Al，Zn，Fe分别与硝酸铜，硝酸银，硫酸铜的化学方程式
Mg+Cu(NO3)2=Mg(NO3)2 +Cu
Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag
Mg+CuSO4=MgSO4+Cu
2Al+ 3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu
Al+ 3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag
2Al+ 3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2 +Cu
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2 +Cu
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
金属元素M的相对原子质量为70，它在化合物中只有一种化合价。
已知它的磷酸盐的式量为165，它的硫酸盐的式量［］A.等于166 B.等于428 C.等于236 D.无法计算
磷酸根的相对分子质量是95，所以我们可以得到金属M的化合价是+3价的，
所以它的硫酸盐就是M2（SO4）3 所以它的式量为：428
所以选B
将1.12g铁粉加入到25mL2oml/L的Fecl3的溶液中,充分反应后,其结果是()
A,铁有剩余
B.往反应后溶液中滴入KSCN溶液,显粉色
C.Fe2+与fe3+物资的量之比6:1
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比2:5
0.025*2=0.05mol
Fe +2FeCl3 =3FeCL2
56 2 3
1.12g 0.04mol 0.06mol
这时可以说氯化铁是过量的，所以反应后有氯化铁剩余
所以A不正确
B是正确的
C正确氯化亚铁是0.06，剩余的氯化铁是0.01mol
D不正确，氧化产物与还原产物的比应是2:1
一块质量为4g的合金，与足量的盐酸反应，生成0.2g氢气，则该合金可能是下列哪组
[](要过程,谢谢) A.铁镁 B.铁铝 C.铁锌D.镁铝
设这种合金的化合价都是+2价的。
M+2HCl=MCl2+H2
M 2
4 0.2
M=40
这时要求一种金属的相对原子质量大于40，一种小于40.铝的相对原子质量应折算成27*2/3=18
A铁56 镁24 可以
B铁56 与铝18 可以
C铁56 锌65 不可以
D镁24 铝18不可以。
用硝酸银溶液分别与氯化钠,氯化钙,氯化铝溶液反应生成等质量的氯化银沉淀,则消耗硝酸银溶液的质量比为
A；1；1；1B；1；2；3C；3；2；1D；6；3；2 三个反应的离子方程式都是
Ag++Cl-=AgCl(沉淀)
因为生成的氯化银的沉淀是一样的，所以用的银离子是一样的，所以用的硝酸银也是一样多的，所以应1：1：1。