Mg,Al,Zn,Fe分别与硝酸铜,硝酸银,硫酸铜的化学方程式

Mg，Al，Zn，Fe分别与硝酸铜，硝酸银，硫酸铜的化学方程式

Mg+Cu(NO3)2=Mg(NO3)2 +Cu

Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag

Mg+CuSO4=MgSO4+Cu

2Al+ 3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu

Al+ 3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag

2Al+ 3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu

Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2 +Cu

Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2 +Cu

Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

金属元素M的相对原子质量为70，它在化合物中只有一种化合价。已知它的磷酸盐的式量为165，它的硫酸盐的式量［］A.等于166 B.等于428 C.等于236 D.无法计算

磷酸根的相对分子质量是95，所以我们可以得到金属M的化合价是+3价的，

所以它的硫酸盐就是M2（SO4）3 所以它的式量为：428

所以选B

将1.12g铁粉加入到25mL2oml/L的Fecl3的溶液中,充分反应后,其结果是()

A,铁有剩余

B.往反应后溶液中滴入KSCN溶液,显粉色

C.Fe2+与fe3+物资的量之比6:1

D.氧化产物与还原产物的物质的量之比2:5

0.025*2=0.05mol

Fe +2FeCl3 =3FeCL2

56 2 3

1.12g 0.04mol 0.06mol

这时可以说氯化铁是过量的，所以反应后有氯化铁剩余

所以A不正确

B是正确的

C正确氯化亚铁是0.06，剩余的氯化铁是0.01mol

D不正确，氧化产物与还原产物的比应是2:1

一块质量为4g的合金，与足量的盐酸反应，生成0.2g氢气，则该合金可能是下列哪组

[](要过程,谢谢) A.铁镁 B.铁铝 C.铁锌D.镁铝

设这种合金的化合价都是+2价的。

M+2HCl=MCl2+H2

M 2

4 0.2

M=40

这时要求一种金属的相对原子质量大于40，一种小于40.铝的相对原子质量应折算成27*2/3=18

A铁56 镁24 可以

B铁56 与铝18 可以

C铁56 锌65 不可以

D镁24 铝18不可以。

用硝酸银溶液分别与氯化钠,氯化钙,氯化铝溶液反应生成等质量的氯化银沉淀,则消耗硝酸银溶液的质量比为

A；1；1；1B；1；2；3C；3；2；1D；6；3；2 三个反应的离子方程式都是

Ag++Cl-=AgCl(沉淀)

因为生成的氯化银的沉淀是一样的，所以用的银离子是一样的，所以用的硝酸银也是一样多的，所以应1：1：1