2019年高考化学模拟试题精编(七)

MnO 、MgO 、CaO、SiO2 等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴
晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：
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已知：①浸出液中含有的阳离子主要有 Al 3＋ 、 Mg 2＋ 、 Ca2＋ 等。
H ＋、Co2＋ 、Fe2＋、Mn 2＋、
②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：
衡的是 ________(填序号 )。
a．容器内的压强不发生变化
b．混合气体的密度不发生变化
c．NO 、N2、O2 的浓度保持不变
d．单位时间内分解 4 mol NO ，同时生成 2 mol N 2
③在四个容积和温度均完全相同的密闭容器中分别加入下列物
质，相应物质的量 (mol) 如表所示。相同条件下达到平衡后， N2 的体
CH 4(g) ＋ 2NO2(g)===N2(g) ＋ CO 2(g) ＋ 2H 2O(g) kJ · mo－l1
ΔH ＝ － 867
①写出 CH 4 与 NO 反应生成 N2、CO 2、H2O(g)的热化学方程式：
_______________________________________________________
可以用新制的 Cu(OH) 2 悬浊液 错，用新制的 Cu(OH) 2 悬浊
D
鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖
液不能鉴别乙醇和乙酸
10.在周期表中， X 元素与 Y、Z 、W 三种元素相邻， X、Y 的原
子序数之和等于 Z 的原子序数，这四种短周期元素原子的最外层电
子数之和为 20。下列判断正确的是 ( )
A ．原子半径： r W<r X<r Y
_____。
(2)NaClO 3 在浸出液中发生反应的离子方程式为 _______________________________________________________
______。
(3)加入 Na2CO3 调 pH 至 5.2，目的是 ________；萃取剂层含锰
元素，则沉淀Ⅱ的主要成分为 ________。
B． b 点所示溶液中： c(Na＋ )>c(HR －)>c(H 2R)>c(R2－ ) C．对应溶液的导电性： b>c D．a、b、c、d 中， d 点所示溶液中水的电离程度最大
选 择题 答 题栏
题号 7 8 9 10 11 12 13 答案
第Ⅱ卷(非选择题 共 58 分) 本卷包括必考题和选考题两部分。 第 26～28 题为必考题， 每个试 题考生都必须作答。第 35～36 题为选考题，考生根据要求作答。
为重要的空气污染物。回答下列问题：
(1)汽车发动机工作时会引起反应： N2(g)＋O2(g)
2NO(g) ，
是导致汽车尾气中含有 NO 的原因这一。 2 000 K 时，向容积为 2 L
的密闭容器中充入 2 mol N 2 与 2 mol O 2，发生上述反应，经过 5 min
达到平衡，此时容器内 NO 的体积分数为 0.75% ，则该反应在 5 min 内的平均反应速率 v (O 2)＝ ________mol ·－Ｌ1· mi－n1，N2 的平衡转化率
(3)装置 C 中反应需要在冰水浴中进行，其原因是 ________。
(4) 装置 D 中的实验现象是溶液先变红后褪色，最后又变为
________色。
实验Ⅱ .尾气处理
实验小组利用刚吸收过少量 SO2 的 NaOH 溶液对其尾气进行吸
收处理。 (5)吸收尾气一段时间后，吸收液 (强碱性 )中肯定存在 Cl －、OH －
高考化学模拟试题精编 (七)
(考试用时： 45 分钟 试卷满分： 100 分)
第 Ⅰ卷(选择题 共 42 分)
本卷共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选
项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与材料、 生活和环境密切相关。 下列说法正确的是 ( )
A ．糖类、油脂、蛋白质都可发生水解反应
26.(14 分)某化学兴趣小组用如图所 示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并 进行有关探究实验。
实验Ⅰ .制取氯酸钾、次氯酸钠和氯 水
(1)写出装置 A 实验室制取 Cl 2 的化学方程式 _______________________________________________________ ______ _______________________________________________________ ________。
积分数最大的是 ________(填容器代号 )。
容器代号 NO N2 O2
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A
2 00
B
0 11
C
0.4 0.6 0.8
D
1 0.5 0.4
(3)当发动机工作时，发生反应产生的尾气中的主要污染物为
NO x。可用 CH 4 催化还原 NOx 以消除氮氧化物污染。
已知： CH 4(g)＋4NO2(g)===4NO(g) ＋ CO2(g)＋ 2H 2O(g) ΔH ＝ － 574 kJ ·m－o1l
(6)将 5.49 g草酸钴晶体 (CoC2O4· 2H2O)置于空气中加热， 受热过 程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。
温度范围 /℃ 固体质量 /g
150～ 210
Βιβλιοθήκη Baidu
4.41
290～ 320
2.41
经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和
320 ℃温度范围，剩余的固体物质化学式为 CoC2O4· 2H2O 的摩尔质量为 183 g · m－o1]l
B．能使酚酞试液变红的溶液：
Na
＋
、
K
＋、
HCO
－
3
、
I
－
c OH － C. c H＋
＝10－12 的溶液：
NH
＋
4
、
Cu
2＋
、
NO
－3 、
Cl
－
D．含有 0.1 mol Fe(NO 3)2 的溶液： H＋ 、Mg 2＋ 、SCN－、 SO24－
9．对下列叙述的评价合理的是 ( )
选项
叙述
评价
对，根据酯的水解规律，产
(1)某同学书写基态铜原子的价层电子排布式为 3d94s2，该排布式 违背了 ________。简单金属离子在水溶液中的颜色大多与价层含有未 成对电子有关， Cu ＋呈无色，其主要原因可能是 ________。
(2)在 10 mL 1 mol ·－1Ｌ氯化锌溶液中滴加浓氨水至过量，先产生 白色沉淀，后沉淀溶解，生成了 [Zn(NH 3)4] 2＋，配体的空间构型是
为________，2 000 K 时该反应的平衡常数 K＝________。
(2)一定量 NO 发生分解的过程中， NO 的转化率随时间变
化的关系如图所示。
①反应 2NO(g)
N2(g) ＋ O2(g)为 ________(填“吸
热”或“放热” )反应。
②一定温度下， 能够说明反应 2NO(g) N2(g)＋O2(g)已达到平
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13.25 ℃时，向 20 mL 0.1 mol －·1HＬ2R(二元弱 酸)溶液中滴加 0.1 mol ·－Ｌ1NaOH 溶液，溶液 pH 与 加入 NaOH 溶液体积的关系如图所示 (忽略溶液体 积变化 )。下列有关说法正确的是 ( )
A ．a 点所示溶液中： c(H2R)＋ c(HR － )＋c(R2－ )＝ 0.1 mol ·－1Ｌ
(4)操作Ⅰ包括： 将水层加入浓盐酸调整 pH 为 2～3，________、
________、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
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(5)为测定粗产品中 CoCl 2· 6H2O 的含量，称取一定质量的粗产品 溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉 淀质量。通过计算发现粗产品中 CoCl 2· 6H2O 质量分数大于 100% ， 其原因可能是 (回答一条原因即可 )。
B．天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
C．大力实施矿物燃料脱硫、脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放
D．镀锌铁或镀锡铁镀层破损后仍将通过牺牲阳极的阴极保护法
防止腐蚀
8．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
() A ． pH ＝ 1 的溶液： Ba2＋ 、Al 3＋、 Cl －、 SO24－
和 SO24－。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子 (不考
虑空气中 CO 2 的影响 )。
①提出合理假设
假设 1：只存在
SO23－；假设
2：即不存在
SO
2－ 3
，也不存在
ClO
－；假设 3：________。
②设计实验方案， 进行实验。 请完成下列表格， 写出相应的实验 步骤以及预期现象和结论。 限选实验试剂： 3 mol ·－Ｌ1H2SO4、1 mol ·Ｌ －1NaOH 溶液、 0.01 mol ·－1Ｌ酸性 KMnO 4 溶液、淀粉 -KI 溶液。
乙酸乙酯在 H128O 中水解，产物
A
物乙醇中将含有 18O 同位
乙醇中将含有 18O
素，而乙酸则没有
明矾和漂白粉都可用于水的净
B 化
对，二者的作用原理相同
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施肥时，草木灰 (有效成分为
对， K 2CO3 与 NH 4Cl 反应
C
K 2CO 3)不能与 NH 4Cl 混合使用
生成氨气会降低肥效
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(2)制取实验结束后，取出装置 B 中试管，冷却结晶、过滤、洗
涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、 ________、
________。为提高氯酸钾和次氯酸钠的产率， 在实验装置中还需要改
进的是
_________________________________________________。_
CO 2 气体，则 290～ ________。 [ 已知：
请考生在第 35、36 两道化学题中任选一题作答。如果多做，则
按所做的第一题计分。
35．(15 分)【化学 —— 选修 3：物质结构与性质】
“黄铜”一词最早见于西汉东方朔所撰的《申异经 ·中荒经》： “西北有宫， 黄铜为墙， 题曰地皇之宫。 ”“黄铜”一词专指铜锌合 金，则始于明代，其记载见于《明会典》 ：“嘉靖中则例，通宝钱六 百万文，合用二火黄铜四万七千二百七十二斤……。”
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________；画出该配离子的结构图： ________。 (3)乙二胺 (缩写 en)是 H2NCH 2CH 2NH 2。硫酸二乙二胺合铜 (Ⅱ)
的化学式为 [Cu(en) 2]SO4，在该配合物中， N 原子的杂化类型是 ________。C、N、O、Cu 的第一电离能由大到小的顺序为 ________。
沉淀物 Fe(OH) 3 Fe(OH) 2 Co(OH) 2 Al(OH) 3 Mn(OH) 2
开始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
(1)浸出过程中 Co2O3 发生反应的离子方程式为
_______________________________________________________
______。
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳 (CO) 和
氮氧化物 (NO x)转化为无毒气体，该反应的化学方程式为
_______________________________________________________ ______。
28．(14 分 )利用水钴矿 (主要成分为 Co2O3，含少量 Fe2O3、Al 2O3、
B．四种元素形成的单质最多有 6 种
C．四种元素均可与氢元素形成 18 电子分子
D．四种元素中， Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
11．下列关于有机化合物的说法正确的是 ( )
A．乙醇和乙酸都能与 NaOH 溶液反应
B．分子式为 C9H 12 的芳香烃共有 8 种
C．苯与氯气生成
的反应属于取代反应
实验步骤
预期现象和结论
步骤 1：取少量吸收液分置于 A、B 试管
中 步骤 2：向 A 试管中滴加 0.01 mol ·－Ｌ1 (1)若溶液褪色，则假设 1
酸性 KMnO 4 溶液
成立
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(2)若溶液不褪色，则假设 2 或 3 成立
步骤 3：
27.(15 分 )近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成
D．糖类、蛋白质属于天然高分子化合物
12.如图电解装置可将雾霾中的 SO2、NO 转化为
(NH 4)2SO4，下列说法正确的是 ( ) A ．电极 a 发生反应： SO2＋ 2e－ ＋2H 2O===SO24－＋ 4H ＋
B．电解过程中阴极溶液的 pH 减小
C．物质 X 是 H 2SO4
D．当电路中通过 1 mol 电子时，总共转化 15.68 L SO2 和 NO