甲烷的制备与性质
制备甲烷的实验报告
一、实验目的1. 熟悉甲烷的制备方法；2. 掌握实验室制备甲烷的实验步骤；3. 了解甲烷的物理性质和化学性质。
二、实验原理甲烷（CH4）是一种无色、无味、易燃的气体，是天然气的主要成分。
实验室制备甲烷的方法有：水解法、酸碱中和法、热分解法等。
本实验采用酸碱中和法，即利用醋酸钠和盐酸反应生成甲烷。
反应方程式：CH3COONa + HCl → CH4↑ + NaCl + H2O三、实验仪器与试剂1. 仪器：锥形瓶、导管、集气瓶、酒精灯、铁架台、胶头滴管、试管等。
2. 试剂：醋酸钠、盐酸、石灰水。
四、实验步骤1. 准备实验器材：锥形瓶、导管、集气瓶、酒精灯、铁架台、胶头滴管、试管等。
2. 在锥形瓶中加入适量的醋酸钠固体。
3. 用胶头滴管向锥形瓶中加入适量的盐酸，观察反应现象。
4. 当锥形瓶内产生气泡时，用导管将气体导入集气瓶中。
5. 收集满集气瓶的甲烷气体，用石灰水检验。
6. 观察甲烷气体的物理性质和化学性质。
五、实验现象与结果1. 当醋酸钠与盐酸反应时，锥形瓶内产生大量气泡，说明有气体生成。
2. 导管将气体导入集气瓶中，集气瓶内气体体积逐渐增大，说明收集到了甲烷气体。
3. 用石灰水检验收集到的气体，石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳。
4. 甲烷气体无色、无味、易燃，燃烧时火焰呈蓝色。
六、实验讨论1. 实验过程中，醋酸钠与盐酸反应速率较快，需要控制反应速率，以免产生过多气泡。
2. 导管插入集气瓶的深度要适中，避免气体泄漏。
3. 实验过程中，应注意安全，避免气体泄漏引起火灾。
七、实验结论通过本次实验，我们成功制备了甲烷气体，并观察到了甲烷的物理性质和化学性质。
实验过程中，我们掌握了实验室制备甲烷的方法和步骤，提高了实验操作技能。
八、实验拓展1. 尝试使用其他方法制备甲烷，如水解法、热分解法等。
2. 研究甲烷在工业生产中的应用，如用作燃料、化工原料等。
3. 探讨甲烷的环保问题，研究如何减少甲烷的排放。
甲烷的制备与性质
甲烷的制备与性质一、实验原理ΔCH3COONa＋ NaOH====Na2CO3＋CH4 点燃CH4＋2O2====2H2O＋CO2CH4＋2Cl2====4HCl＋C甲烷制备装置二、实验操作过程与实验现象1.甲烷的制取称取4.5gCH3COONa，1.2gCaO，1.2gNaOH，混合加入研钵中，研细混匀。
将药品装入干燥试管，管口略向下倾斜，塞上带导管橡皮塞并固定于铁架台上。
预热1min 后，再对试管底部加热，约1~2min，即有大量CH4生成。
点燃，火焰高度达4～5cm，5min可收集500mLCH4。
2.甲烷的性质（1）甲烷与酸性高锰酸钾反应取一只试管，加入约3mL酸性高锰酸钾溶液，通入甲烷，观察颜色变化。
实验现象：无变化。
（2）甲烷与溴水反应用排水法收集满一试管甲烷，然后再加入约3mL溴水，塞上塞子振荡，观察颜色变化。
实验现象：无变化。
（3）甲烷在空气中的燃烧甲烷经验纯后点燃，可看到浅蓝色火焰。
在甲烷火焰上方倒置一个干燥的小烧杯，观察现象。
换一个用石灰水浸润的烧杯罩在甲烷火焰上方，观察现象。
实验现象：淡蓝色火焰（夹杂有黄色火焰）。
（4）甲烷与氧气混合爆鸣实验以H2O2为原料，MnO2为催化剂，用排水法收集2/3体积的氧气，再收集1/3体积的甲烷，盖住瓶口，用抹布包住集气瓶，瓶口对住火焰点燃，发生爆鸣。
三、实验应注意的事项1.此实验成功的关键取决于药品是否无水。
即使是新购回的无水乙酸钠，亦应事先干燥后再使用。
2.该实验中的CaO并不参与反应，它的作用是除去苛性钠中的水分、减少苛性钠与玻璃的作用，防止试管炸裂，同时也使反应混合物疏松，便于甲烷的排出。
3.制备仪器如制氧气一般装好，用试管收集气体应先验纯（甲烷的爆炸极限的体积比为5%-15%）后收集或点燃。
4.CaO除了起干燥剂的作用外，还有使反应物疏松，让甲烷易于溢出，及传热作用。
此反应成功率不是很高，而且试管极易炸裂，不易刷洗。
5.若CH3COONa过量，加热时会分解出丙酮，甲烷燃烧火焰便带有黄色。
甲烷的实验室制备及性质
② 检验 副产 物 的性质 。
２ 仪 器 和 药 品
试管 、 单 孔塞 、 胶塞 、 导管、 酒 精灯 、 玻 璃尖 嘴 ， 无水 醋酸钠 、 碱石灰 、 醋 酸 钠 晶体 、 ｃ ｌ 、 蒸馏水 、
Ａ ｇ Ｎ Ｏ ， 溶 步 骤
于 Ｎ Ｈ 逸 出。 因为反 应物 的量 少 ， 应尽 可 能 形 成
小 的密 闭空 间 。
△Ｈ ＝ 一６ ０ ２ ． ｋ Ｊ ／ ｍｏ １
④几 种物 质 的标 准生成 热
甲烷 的 实 验 室 制 备 及 性 质
口 金 仲 鸣
北 京 大学 附属 中学 １ ０ ０ ０ ８ ０ 试管中； ②滴 入一 滴酸性 Ｋ Ｍｎ Ｏ 液 振荡 ， 紫 红色 褪 去
・ ２ １ ・
ｃ Ｈ Ｃ Ｏ Ｃ Ｈ ＋ Ｎ ａ ｃ ｏ
（ 收 稿 日期 ： ２ ０ １ ５ ０５ － ． １ ２ ）
对 有机 反应 易 发生 副反应 是一 例证 。
① 把气体 发 生装 置试 管 口处 的液体 收集 在另
《 教 学仪 器 与实验 》 第３ １卷 ２ ０ １ ５年 第 ６期
Ｃ ｕ Ｓ ｊ
△Ｈ ＝ 一２ ９ ６ｋ ： Ｊ ／ｔ ｏｏ ｌ
Ｎ ２ （ ｇ ）＋Ｏ ２ （ ｇ ） － Ｍｇ （ ｓ ）＋０ ２ （ ｇ ） －
３ Ｍｇ （ Ｏ Ｈ） ２ ＋
△Ｈ ＝ ＋３ ３ ． ９ｋ Ｊ ／ｔ ｏｏ ｌ
２ Ｎ Ｈ， ｔ可 向 Ｍｇ ， Ｎ 固体 中滴加 Ｎ ａ Ｏ Ｈ浓 溶 液 ， 利
（ １ ） Ｃ Ｈ 的 制 取 及 性 质 验 证
５ 思 考 题
①为 什么 要用 无水 醋酸钠 制 取 Ｃ Ｈ ？
① 检验 气体 发生 装置 的气 密性 ； ② 取一 角 匙 无 水 Ｃ Ｈ Ｃ Ｏ Ｏ Ｎ ａ ， 两 角 匙 碱 石 灰
甲烷的制备和性质检验.docx
甲烷的制备和性质一、．目的要求1．熟悉实验室制备甲烷的原理、方法。
2．验证甲烷的性质。
二、实验原理甲烷是最具代表性的烷烃，也是最简单的烷烃。
实验室中常用无水醋酸钠和碱石灰共热的方法制备少量甲烷，其反应如下：CH3COONa+NaOH====CH4十+Na2CO3甲烷中的碳是饱和的，分子中的原子均以d键结合，所以化学性质稳定，常温下不和强酸、强碱、强氧化剂、强还原剂等发生反应。
在较特殊的条件下，甲烷也显示一定的反应能力，如可在空气中燃烧，与空气混合达到一定比例(5．53％～14％)时，遇火花即发生爆炸。
在光照条件下可发生卤代反应等。
三、实验用品1.试剂1.4g无水醋酸钠、0.4g氢氧化钠、0.4gFe2O3、0．1％高锰酸钾溶液、澄清石灰水、2.仪器普通试管、大试管(或硬质试管)、玻璃尖嘴导管、玻璃漏斗、酒精灯、水槽、铁架台。
四、实验装置实验室制备甲烷的装置如图所示。
实验室制备甲烷装置五、实验步骤1．甲烷的制备取一支干燥的大试管，称取无水醋酸钠1.4g、氧化铁0.4g和固体氢氧化钠0.4g 放到干燥的研钵中进行快速研磨，混匀，然后迅速转入大试管中。
按图连好装置。
大试管口要略向下倾，2．甲烷的性质(1)甲烷的稳定性取1支试管，一支加入约2mL0．1％高锰酸钾溶液，，然后通入甲烷，观察溶液的颜色无变化，说明甲烷不和强氧化剂反应。
(2)燃烧试验先检验甲烷的纯度，在试管口不点燃甲烷，听到“噗”的一声时，甲烷纯净。
然后在制取甲烷装置末端连接一玻璃尖嘴导管，并在上方罩一玻璃烧杯，点燃从尖嘴流出的气体，火焰的颜色为黄色、玻璃烧杯内壁上有水珠。
用蘸有澄清石灰水的烧杯罩住，发现有白色浑浊，说明有二氧化碳生成。
六、注意(1)作为吸水剂水的存在不利于甲烷的生成，氢氧化钠的吸水性很强(2)增加透气性加人氧化铁，混合物的表面积增大，有利于充分反应和甲烷气体的逸出。
保护试管生石灰可以减轻氢氧化钠对试管的腐蚀，同时还可以作为催化剂。
初中甲烷知识点总结
初中甲烷知识点总结
甲烷的性质：
1. 甲烷是无色、无味、无毒的气体，不能被人类的感官直接检测出来。
2. 它是一种非常轻的气体，在常温下呈现为气态。
3. 甲烷具有很好的燃烧性能，可以与氧气反应产生二氧化碳和水，并释放大量热量。
甲烷的制备方法：
1. 自然界中，甲烷是由一些微生物在缺氧环境下分解有机物而产生的。
这是地下沉积的天
然气形成的过程。
2. 工业上，甲烷可以通过碳和氢的化合物，如石油、天然气、生物质等的裂解或气化来制备。
甲烷的用途：
1. 作为燃料：甲烷具有很好的燃烧性能，可以用作燃料来驱动发动机、发电机等，是地面
和航空器的重要燃料之一。
2. 化工原料：甲烷可以用来生产其他烃类化合物，如乙烷、丙烷等，作为化工生产的原料。
3. 合成氢气：甲烷可以通过催化剂反应制备氢气，用于氢能技术的发展和应用。
甲烷的环境影响：
1. 甲烷本身是一种温室气体，具有很强的吸收和反射太阳能的能力。
它的排放会导致地球
温室效应的加剧，对气候变化产生影响。
2. 甲烷在燃烧过程中会产生二氧化碳，也会造成空气和环境的污染。
甲烷的安全问题：
1. 甲烷是易燃气体，对火源易燃。
因此在使用和储存时需要特别小心，防止发生火灾和爆
炸事故。
2. 甲烷存储和运输时需要采取适当的安全措施，避免泄漏和事故发生。
总的来说，甲烷作为一种重要的碳氢化合物，在能源和化工生产中有着广泛的用途。
但同
时也需要注意其环境和安全问题，采取有效的措施来减少其对环境和人类的不良影响。
甲烷的制备与性质
甲烷的制备与性质一、实验教学目标1.掌握实验室制备CH 4与CH 4性质实验的操作；2.初步学会CH 4实验的演示教学方法。
二、实验原理CH 3COONa +NaOH CO 3+CH 4 CH 4+2O 2 2H 2O +CO 2甲烷的物理性质：通常状况下，CH 4是无色、无味、可燃和微毒的气体,密度比空气小,极难溶于水。
甲烷的化学性质：通常情况下，CH 4性质稳定，不易与强酸、强碱、卤素单质的水溶液和强氧化剂反应，空气中燃烧产生淡蓝色火焰，甲烷中混入氧气或空气遇明火会发生爆炸（CH 4的爆炸极限体积比为5%-15%）。
三、仪器、材料与试剂铁架台、酒精灯、垫木、天平、大试管、锥形瓶（250ml ）、烧杯（100ml 、200ml ）研钵、水槽、坩埚钳、镊子、药匙、火柴、集气瓶、玻璃片、30°导管、直型导管。
无水CH 3COONa 、NaOH 、CaO 、Fe 2O 3、KMnO 4、溴水、澄清石灰水、30%H 2O 2、MnO 2。
四、实验内容1.CH 4的制备（1）方法一操作过程: ① 组装实验装置如下图（从左到右，从上到下）；② 检查装置气密性：把导管的下端浸入水槽中，用双手紧握试管底部（也可用热毛巾捂热或者用酒精灯微热），如果观察到导气管口有气泡逸出，证明装置气密性良好；Δ点燃③取7.5g无水CH3COONa、2.0g NaOH、2.0 g CaO，将三者分别用研钵研细，再混合均匀，借用纸槽加入洁净、干燥的硬质试管中，塞进单孔塞；④点燃酒精灯后，先预热试管1—2分钟，然后集中火力由管前向试管尾加热；⑤用排水法收集。
反应开始后，待气泡快速、均匀、连续冒出时，此时整个装置中的空气已排尽，开始收集。
当试管口冒出第一个气泡时，表示已集满；⑥验纯：把用排水法收集的甲烷气体，用大拇指按住试管口，将试管口向下略倾斜靠近酒精灯火焰，如果甲烷安静的燃烧或发出“噗”的一声，则说明甲烷纯净，可以进行下面的性质实验；⑦实验结束后，先移出导管后熄灭酒精灯，以防倒吸。
甲烷的制取
一、 实验名称：甲烷的实验室制法与性质二、 实验目的：1、 掌握甲烷的实验室制法、了解甲烷的性质2、 联系不同的实验教学方法三、 实验原理：1、 甲烷的性质：在通常状况下，CH 4为无色无味的气体。
在标准状况下，CH 4的密度比空气小，为0.717g/L ，极难溶于水。
甲烷燃烧产生明亮的淡蓝色火焰。
2、 甲烷的制取：CH 3COONa +NaOH △Na 2CO 3+CH 4↑ 3、 甲烷氧化反应：CH 4+2O 2点燃2H 2O +CO 2四、 实验药品与仪器： 药品：无水乙酸钠、NaOH 、生石灰、高锰酸钾溶液、10%H 2O 2、溴水、澄清石灰水仪器：铁架台及铁夹、硬质大试管、酒精灯、橡胶单孔塞、玻璃导气管、集气瓶、毛玻片、水槽、分液漏斗、锥形瓶、镊子、试管五、 实验内容：1、甲烷的制取：（1）试剂的预处理由于所用试剂无水乙酸钠、NaOH、CaO均易吸水，使用前需在烘箱中进行除湿处理，再转移至研钵中研细后备用。
（2）制取甲烷按质量比，CHCOONa：NaOH：CaO=4.5 : 1.2 : 1.2，分别称3取已处理过的乙酸钠4.5g，NaOH 1.2g和生石灰1.2g混合均匀。
将混合后的药品装入干燥试管，药品平铺在试管中后部，管口略向下倾斜，塞上带导管橡皮塞并固定于铁架台上。
由前向后预热1min后，再对试管中下部集中加热，约1~2 min，即有大量CH4气体生成。
（该实验中的CaO并不参加反应，它的作用是除去NaOH中的水分、减少NaOH与玻璃的作用，防止试管炸裂，同时也使反应物混合疏松，便于甲烷气体的逸出）。
（3）甲烷气体的收集由于甲烷气体不溶于水，所以可以采用排水法进行收集。
在收集甲烷气体时，要先检验甲烷的纯度（待气泡快速、均匀冒出时，收集一试管甲烷，瓶口对住火焰点燃，若不发生爆鸣，开始收集甲烷气体，反之，则重新收集）。
反应装置如图所示：制取甲烷气体的实验装置2、甲烷的性质实验及现象记录：六、实验注意事项：1、该反应是在无水的条件下进行的，所以发生装置必须是干燥的。
甲烷与乙烷知识点总结
甲烷与乙烷知识点总结一、甲烷的性质和结构甲烷，化学式为CH4，是一种无色、无味、无臭的气体。
它是最简单的烷烃，也是天然气的主要成分之一。
甲烷的分子结构是一个碳原子与四个氢原子形成的四面体结构，碳原子的杂化方式为sp3。
甲烷的C-H 键为非极性共价键，使得甲烷分子呈现出较弱的分子间作用力。
由于分子结构的简单，甲烷的化学性质比较稳定，它不容易与其他物质发生反应。
甲烷的燃烧是一个典型的燃烧反应，它与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，释放出大量的热能。
甲烷的燃烧反应可以用下面的化学方程式来表示：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O此外，由于甲烷分子中的所有碳-氢键都是非极性的，所以甲烷是一种非极性分子。
这使得甲烷在溶解度和极性溶剂中的溶解性非常小。
二、乙烷的性质和结构乙烷，化学式为C2H6，也是一种无色、无味、无臭的气体，通常用作燃料。
乙烷是最简单的饱和烃，其分子结构为两个碳原子与六个氢原子组成的链状结构。
乙烷的C-C 键和C-H 键都是非极性共价键，使得乙烷分子也呈现出较弱的分子间作用力。
乙烷的燃烧与甲烷类似，也是与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，同时释放出大量的热能。
其化学方程式如下：2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O与甲烷相比，乙烷的分子结构更为复杂，因此它的化学性质相对活泼一些。
乙烷可以发生加成反应、氧化反应、卤代反应等多种化学反应。
三、甲烷和乙烷的制备方法甲烷和乙烷都可以通过天然气或油田气中提炼而得到。
对于甲烷，其主要制备方法有以下几种：1. 通过天然气提炼：天然气中主要成分就是甲烷，因此可以通过从天然气中分离出甲烷。
2. 通过沼气发酵：沼气中的主要成分是甲烷和二氧化碳，可以通过沼气发酵得到甲烷。
3. 通过合成气反应：在一定的条件下，如高温和高压条件下，将一氧化碳和氢气进行催化反应，也可以制得甲烷。
乙烷的制备方法主要有以下几种：1. 通过炼油工序：在石油精炼过程中，可以从石油天然气中提炼出乙烷。
甲烷制备与性质实验报告
甲烷的制备与性质化学一班赵元华（41007038）1、实验目的1. 掌握甲烷的实验室制法；2. 了解甲烷的性质；3. 练习不同的实验教学方法。
2、实验原理本实验选择乙酸钠与氢氧化钠混合的方式来进行制备甲烷。
具体原理如下：CH 3COONa+NaOH Na 2CO 3+CH 4↑此实验选择的是用玻璃试管盛装药品来进行试验，氢氧化钠对玻璃管在加热的情况下会加剧腐蚀，用氧化钙来稀释氢氧化钠。
甲烷的物理性质是无色无味的气体，极难溶于水，密度比空气小，所以可以用向下排空气法和排水集气法收集甲烷气体。
实验仪器与试剂实验仪器： 铁架台、酒精灯、托盘天平、研钵、水槽、药匙、玻璃棒、火柴、集气瓶、毛玻璃片、大试管、小试管、导气管、试剂：无水醋酸钠、NaOH 、Fe 2O 3、KMnO 4、溴水、实验内容1 普通的甲烷制备方法CaO △1.试管中为乙酸钠与氢氧化钠，氧化钙的混合物。
2.甲烷气体具体实验步骤（1）检验装置气密性：把导管的下端侵入水槽中，用双手紧握试管底部，如果观察到导气管口有气泡逸出，证明装置气密性良好。
(2)称取4.5g醋酸钠和1.2g碱石灰及氢氧化钠1.2g，研细混合均匀后装入预先卷成筒状的纸内，再装入试管。
先均匀预热，可避免加热时试管的破裂。
(3)预热完全后，再集中火力由管前向管尾加热。
(4)待生成的气泡稳定之后收集一试管气体验纯。
（验纯具体方法是：将收集的气体用大拇指压紧靠近酒精灯的火焰，内有声响或噗声则气体纯净。
若有爆鸣声则不纯）2 改进后甲烷的制法和甲烷的性质实验装置如图所示具体步骤①检查装置气密性，方法与前面相同。
（2）称取无水乙酸钠3g，NaOH 4g，Fe2O3 4g。
（Fe2O3的作用可能有三：一是的Fe2O3具有良好的导热性，可以减少热量损耗；二是固着作用；三是催化剂的作用。
）用纸槽装入试管。
混匀。
（3）先均匀预热，可避免加热时试管的破裂。
（4）预热完全后，再集中火力由管前向管尾加热。
高中化学甲烷教案
高中化学甲烷教案一、甲烷概述甲烷是一种简单的烷烃，化学式为CH4。
它是碳氢化合物中最简单的一种，也是天然气的主要成分之一。
甲烷是无色、无味、无毒的气体，在常温下是易燃的。
甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子组成，是有机化合物中最基本的结构。
二、甲烷的制备1. 实验一：甲烷的制备与收集实验目的：通过实验了解甲烷的制备方法及收集过程。
实验原理：甲烷可以通过甲醛和碱金属的水合氢氧化物（如NaOH）反应来制备，同时通过反应管进行收集。
实验步骤：（1）将甲醛溶液和NaOH混合在制备瓶中；（2）通过反应管收集产生的甲烷气体；（3）观察观测气体产生情况及收集结果。
2. 实验二：用木钠还原氯甲烷制备甲烷实验目的：通过观察甲烷的制备过程，了解木钠与氯甲烷在酒精中反应产生甲烷的原理。
实验原理：氯甲烷与木钠在酒精中反应生成甲烷气体。
实验步骤：（1）将氯甲烷与催化剂、木钠、酒精混合，并置于反应瓶中；（2）观察实验过程中产生的气泡；（3）收集并观察产生的甲烷气体。
三、甲烷的性质1. 物理性质：甲烷是无色、无味的气体，常温下呈火焰蓝色。
它的密度比空气小，是一种轻于空气的气体。
2. 化学性质：甲烷在空气中容易燃烧，产生氧化碳和水。
甲烷也可以与氯气反应，生成氯甲烷、二氯甲烷等卤代烃。
此外，甲烷还可以在氧气的作用下发生完全燃烧，生成CO2和水。
四、甲烷的应用1. 行业应用：甲烷是天然气的主要成分之一，被广泛应用于燃料、烹饪等领域。
天然气燃料具有清洁、高效、环保等特点，受到人们的青睐。
2. 化工应用：甲烷是有机化合物的基础，是许多化学合成、变性、氧化还原等反应的重要原料，也用于生产一些有机化合物。
五、甲烷的安全注意事项1. 气体收集：在实验过程中，应注意收集和处理甲烷气体时的安全问题，避免火灾和爆炸等意外事故。
2. 实验操作：进行甲烷实验时，应佩戴安全防护装备，遵守实验室操作规范，确保实验过程安全可靠。
通过本教案的学习，学生可以了解甲烷的基本概况、制备方法、性质特点和应用领域，进一步加深对有机化学的理解，培养学生的实验技能和安全意识，提高化学学科的学习兴趣和实践能力。
甲烷的制备及性质
甲烷的制法与性质一. 实验目的1. 掌握甲烷的实验室制法2. 了解甲烷的性质3. 练习不同的实验教学方法二. 实验原理甲烷在自然界的分布很广，甲烷是最简单的有机物，是天然气，沼气，坑气等的主要成分，俗称瓦斯。
也是含碳量最小（含氢量最大）的烃，也是天然气、沼气、油田气及煤矿坑道气的主要成分。
它可用来作为燃料及制造氢气、炭黑、一氧化碳、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。
1.甲烷的物理性质：甲烷是无色无味的气体，密度小于空气，极难溶于水2.甲烷的化学性质：在通常状况下，甲烷比较稳定。
在特定条件下，甲烷能与某些物质发生反应。
可以发生取代反应，氧化反应。
加热时可分解。
3.甲烷的实验室制取：甲烷制取的实质是一定量的无水醋酸钠与一定量的氢氧化钠作用生成碳酸钠和甲烷气体。
碱石灰中的生石灰，除起干燥剂的作用外，还有使反应物疏松，让甲烷易于逸出的作用。
4. 甲烷的性质验证：2CH 4+2O22H 2O+CO 2三. 实验仪器和药品 铁架台、酒精灯、托盘天平、研钵、水槽、坩埚钳、药匙、火柴、集气瓶、玻璃片、 无水醋酸钠、氢氧化钠、生石灰、高锰酸钾溶液、过氧化氢、点燃二氧化锰、溴水、澄清石灰水四.实验内容1.甲烷的制取：方法一：如图1.连接好装置（先不装入药品），检查装置的气密性。
在分析天平上称取约3g无水醋酸钠，2gNaOH,2gF e2O3，分别在研钵中研细混匀。
将药品装入干燥试管，管口略向下倾斜，塞上带导管橡皮塞并固定于铁架台上，点燃酒精灯后，先均匀预热试管，然后集中在试管的中下部加热，导气管开始有气泡冒出。
待气泡快速、均匀冒出时，即表示管中空气排尽。
先在一个干燥试管收集气体进行验纯。
若气体以纯净，再开始收集。
方法二：如图1.连接好装置（先不装入药品），检查装置的气密性。
在分析天平上称取约，取6g无水醋酸钠,1.6g 氢氧化钠和1.6g氧化钙分别在研钵中研细混匀。
将药品装入干燥试管，管口略向下倾斜，塞上带导管橡皮塞并固定于铁架台上，点燃酒精灯后，先均匀预热试管，然后集中在试管的中下部加热，导气管开始有气泡冒出。
检验甲烷知识点总结大全
检验甲烷知识点总结大全一、甲烷的性质1. 物理性质甲烷是一种无色、无味、无臭的气体，其密度比空气小，易液化，可溶于非极性溶剂。
甲烷具有较低的沸点和凝固点，常常以液态形式储存和运输。
2. 化学性质甲烷是一种非常稳定的化合物，不易被氧化或水解。
在燃烧时，甲烷可与氧气反应生成二氧化碳和水，同时放出大量热能。
甲烷也可以与氯气反应生成氯代甲烷等卤代烷。
二、甲烷的制备甲烷可以通过多种方法制备，主要包括天然气提纯、生物发酵和化学合成三种途径。
1. 天然气提纯：天然气是一种富含甲烷的混合气体，可通过加压、减温等方法将其中的甲烷分离出来。
2. 生物发酵：在湿地、沼泽等处，微生物通过分解有机物产生甲烷，这种甲烷被称为沼气。
3. 化学合成：工业上也可通过一系列化学反应制备甲烷，但成本较高，不太常见。
三、甲烷的应用甲烷具有广泛的应用价值，在能源、化工、生活等领域都有重要作用。
1. 能源利用：甲烷是一种重要的燃料，广泛用于家庭采暖、工业燃烧、发电等领域。
2. 化工产品：甲烷可以用于制备乙烯、甲醇、氯代烷等化工产品，是化工工业的重要原料。
3. 生活用途：甲烷可以用作燃气，被广泛应用于家庭炊事、供暖等方面。
四、甲烷的环境影响虽然甲烷是一种重要的能源和化工原料，但其对环境的影响也是不可忽视的。
甲烷是一种温室气体，其排放会导致全球气候变暖和臭氧的破坏。
此外，甲烷也是一种易燃易爆气体，如果在生产、运输和使用过程中不加以防范，可能引发意外事故。
结语甲烷是一种重要的化合物，具有广泛的应用价值。
在合理利用的同时，也需要加强对其环境影响的监测和防控，以确保其安全、环保地利用。
希望本文能帮助读者更深入地了解甲烷，为相关领域的学习和工作提供参考。
甲烷教案[新]
![甲烷教案[新]](https://img.taocdn.com/s3/m/4f759a254531b90d6c85ec3a87c24028915f85f5.png)
甲烷教案一、甲烷的基本概念甲烷是一种无色、无味、易燃的气体，化学式为CH4，是天然气的主要成分之一。
甲烷是一种简单的有机化合物，由一个碳原子和四个氢原子组成。
甲烷是一种温室气体，对全球气候变化有重要影响。
二、甲烷的性质甲烷是一种无色、无味、易燃的气体，密度比空气小，分子量为16。
甲烷的熔点为-182.5℃，沸点为-161.5℃。
甲烷在空气中的爆炸极限为5%~15%。
甲烷是一种温室气体，对全球气候变化有重要影响。
三、甲烷的制备甲烷的制备方法有多种，常见的有以下几种：1. 从天然气中提取天然气中含有大量的甲烷，可以通过提取的方式得到甲烷。
提取甲烷的方法有吸附法、膜分离法、液化法等。
2. 通过碳氢化合物的反应制备甲烷可以通过碳氢化合物的反应制备，如：C2H6 + 2O2 → 2CO2 + 3H2O + heat3H2 + CO → CH4 + H2O3. 通过生物发酵制备甲烷可以通过生物发酵的方式制备，如：CH3COOH → CH4 + CO2四、甲烷的应用甲烷是一种重要的能源，广泛应用于以下几个方面：1. 燃料甲烷是一种优质的燃料，可以用于发电、供暖、烹饪等方面。
2. 化学原料甲烷可以用作化学原料，制备乙烯、丙烯等化学品。
3. 燃料电池甲烷可以用于燃料电池的制备，产生电能。
4. 热能储存甲烷可以用于热能储存，将甲烷液化后储存，可以在需要时释放热能。
五、甲烷的环境影响甲烷是一种温室气体，对全球气候变化有重要影响。
甲烷的排放主要来自于人类活动，如化石燃料的燃烧、农业生产、垃圾填埋等。
甲烷的排放会导致全球气候变暖、海平面上升、极端天气等环境问题。
六、甲烷的安全注意事项甲烷是一种易燃气体，使用时需要注意以下几点：1. 避免火源甲烷易燃，使用时需要避免火源，如明火、电火花等。
2. 通风良好使用甲烷时需要保持通风良好，避免气体积聚。
3. 防止泄漏使用甲烷时需要防止泄漏，如管道、阀门等需要定期检查维护。
七、甲烷的学习方法学习甲烷需要掌握以下几个方面：1. 基本概念学习甲烷需要掌握甲烷的基本概念，如化学式、分子结构等。
化学高一甲烷知识点
化学高一甲烷知识点甲烷是一种最简单的烷烃，由一个碳原子和四个氢原子组成。
在化学中，甲烷是一种非常重要的化合物，它不仅在工业生产中有广泛的应用，也在日常生活中发挥着重要的作用。
下面将介绍化学高一甲烷的一些基本知识点。
1. 甲烷的结构和化学式甲烷的化学式为CH4。
它是一种无色无味的气体，具有高度的易燃性。
由于碳原子的电子云与四个氢原子的电子云以共价键的形式相互连接，甲烷的分子形成了一个形状类似于正四面体的结构。
2. 甲烷的制备方法甲烷可以通过多种方法进行制备。
其中一种常见的方法是通过甲烷发酵，即利用某些细菌在缺氧条件下将有机废料分解产生甲烷气体。
此外，甲烷还可以通过合成气（由一氧化碳和氢气组成）的加氢反应制备。
3. 甲烷的性质甲烷是一种非极性分子，由于其碳-氢键极性很小，因此甲烷在水等极性溶剂中几乎不溶。
甲烷是一种轻质气体，在室温下可以通过加压或降温转化为液体。
甲烷可以燃烧，反应产物为二氧化碳和水。
4. 甲烷的应用甲烷在工业生产中有广泛的应用。
它是一种重要的燃料，被用于炉燃料、发电和供暖等。
此外，甲烷还可以用作材料的合成和化学反应的起始物质。
在日常生活中，甲烷也被广泛应用于燃气灶和热水器等家用设备中。
5. 甲烷的环境影响甲烷是一种温室气体，对于地球的气候变化有重要的影响。
大量的甲烷排放会导致大气温室效应强化，进而加剧全球气候变暖的问题。
因此，控制甲烷排放对于减缓气候变化至关重要。
综上所述，化学高一的甲烷知识点包括甲烷的结构和化学式、制备方法、性质、应用以及环境影响等方面。
对于学习化学的学生来说，了解甲烷的知识将帮助他们更好地理解有机化学的基础概念，并认识到甲烷在工业和环境方面的重要性。
甲烷制备
一、反应原理（一）实验室制取甲烷实验室利用醋酸钠和氢氧化钠相互作用制甲烷。
这个反应是一级均裂脱羧反应，即游离基反应。
链的引发和传递过程CH3COONa→·CH3+·COONa·CH3+NaOH→CH4+·ONa·ONa+CH3COONa→·CH3+Na2CO3当过热时，链的传递过程中将会产生副产物丙酮：·CH3+CH3COONa→CH3COCH3+·ONa实验室中一般总是用无水醋酸钠和碱石灰共热反应来制取甲烷碱石灰中的氧化钙不参加反应，但它能防止氢氧化钠潮解，而影响上述反应的进行。
同时可减少氢氧化钠加热时对玻璃的腐蚀作用，保护试管，使反应物疏松，便于甲烷排出。
（二）甲烷的化学性质甲烷在一般条件下，化学性质稳定。
如常温下与强氧化剂高锰酸钾、溴水不反应。
但在一定条件下，如点燃、高温或催化剂存在时，甲烷也可参与反应发生。
1．纯净的甲烷点燃时与氧气发生氧化反应同时放出大量的热。
CH4+2O2CO2↑+2H2O+890kJ2．高温、隔绝空气条件下甲烷发生分解反应称为热裂。
CH4C+2H23．见光条件下，甲烷与卤素发生取代反应。
CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl二、操作过程（一）实验室制甲烷实验室制取甲烷与实验室制取氧气都是加热固体混合物制取气体，所以操作相同。
（二）甲烷化学性质1．甲烷的可燃性①用排水法收集集气瓶1/3容积的甲烷气，再在此瓶内收2/3容积的氧气。
把集气瓶取出水槽，用毛巾包好瓶底，拿到蜡烛火焰上点燃，立即听到强烈的爆鸣声，气浪把蜡烛吹灭。
②甲烷的安静燃烧。
将纯净甲烷气点燃，观察淡蓝色火焰，把干燥洁净的小烧杯，倒扣在甲烷燃烧火焰的上方，观察烧杯壁上出现水雾。
立即关闭甲烷气，向小烧杯中倒入澄清石灰水，振荡，观察澄清石灰水变浑浊。
甲烷知识点总结文库
甲烷知识点总结文库一、甲烷的性质1. 物理性质甲烷是一种无色、无味、易燃的气体，它的分子式为CH4，属于非极性分子。
该气体在常温下为气态，密度小于空气，可漂浮在空气中。
甲烷的沸点为-161.5℃，熔点为-182.5℃，这表明它在常温下是气态。
另外，甲烷是一种不溶于水的气体。
2. 化学性质甲烷是一种较为稳定的化合物，不容易发生化学反应。
在氧气充足的情况下，甲烷可以燃烧，生成二氧化碳和水：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O这是一种高效的能量转化过程，因此甲烷被广泛应用作为燃料。
此外，甲烷还可以在一定条件下与氯气反应，生成氯甲烷等化合物。
二、甲烷的制备1. 天然气提取天然气是地下储存的气体混合物，其中主要成分就是甲烷。
天然气的提取通常是通过水平井或者钻井将天然气从地下挖掘出来，然后经过一系列的处理，如去除杂质和液态组分，最终得到纯净的甲烷气体。
2. 实验室合成实验室中也可以通过一些化学反应制备甲烷。
其中一种常用的方法是将碳的粉末与过量的氢气在高温高压条件下反应，生成甲烷气体：C + 2H2 → CH4三、甲烷的应用1. 燃料作为一种优秀的燃料，甲烷被广泛应用于家庭、工业和交通等领域。
由于甲烷燃烧时生成的二氧化碳和水是清洁无害的，因此它被誉为“最干净的化石燃料”。
甲烷可以用于家用燃气灶、工业锅炉、发电厂等的燃料。
此外，甲烷还可以作为汽车和公交车的燃料，用于推动发动机。
2. 化工原料甲烷可以作为化工原料用于合成其他有机化合物，如甲醇、丙烯等。
甲烷经过氧化反应或氢解反应可以生成甲醇，而甲醇又是一种重要的化工原料。
此外，甲烷还可以通过一系列的反应，如氯化反应、氟化反应、氢化反应等，合成其他有机化合物，如氯甲烷、氢氟酸甲酯等。
3. 其他应用甲烷还有一些其他应用，如用作航天火箭的推进剂、用于生产人造钻石的碳源等。
四、甲烷的环境影响甲烷是一种温室气体，它对地球的大气有着较强的吸收能力，能够吸收和保留太阳能辐射，使地球的表面温度升高。
甲烷的制法与性质2实验报告3
甲烷的制法与性质一、实验目的与要求1、掌握甲烷的实验室制法及了解甲烷的性质2、熟练掌握固热加热制备气体的装置。
3、初步掌握本实验的演示教学方法。
4、掌握并熟练实验仪器正确的使用方法。
5、锻炼中学化学实验展示技能。
二、实验原理1、制备反应CH 3COONa + NaOHNa 2CO 3 + CH 4链引发：CH 3COONa → ·CH 3 + ·COONa甲烷生成：·CH 3 + NaOH → CH 4 +·ONa碳酸钠生成：·ONa + CH3COONa →·CH 3 + Na 2CO 3链中止：·ONa + ·COONa → Na 2CO 3当反应温度过高时：·CH 3 + CH 3COONa → CH3COOCH 3 +·ONa链中止时产生CO ：2·COONa → Na 2CO 3 + CO故表现为的总反方程式为：CH 3COONa + NaOH === Na 2CO 3 + CH 4↑2、甲烷的性质（1）、分子结构：正四面体形非极性分子，一个C 以sp3杂化位于正四面体中心，4个H 位于正四面体的4个顶点上。
甲烷的立体结构（2）、物理性质：通常条件下甲烷是无色、无味、可燃和微毒的气体。
甲烷△对空气的重量比是0.54，比空气约轻一半。
熔点：-182.5℃，沸点：-161.5℃ ，甲烷溶解度很小，极难溶于水（可以用排水法收集甲烷气体）。
（3）、化学性质：1）、与高锰酸钾和溴水反应不褪色：把制得的甲烷气体通入盛有高锰酸钾溶液（加几滴稀硫酸）的试管里，没有变化。
再把甲烷气体通入溴水，溴水不褪色。
2）、取代反应：与氯气在光照条件下可以发生取代反应，生成多氯代物。
甲烷与Cl 2的取代反应：CH 4 + Cl 2 → CH 3Cl + HCl ，CH 3Cl + Cl 2 → CH 2Cl 2 + HCl ，CH 2Cl 2 + Cl 2 → CHCl 3 + HCl ，CHCl 3 + Cl 2 → CCl 4 + HCl 。
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甲烷的制法与性质
韦骁珉 41007177
化学四班
一、目的与要求
1.掌握甲烷的实验室制法及其性质；
2.练习关于甲烷的实验教学方法
二、实验原理 ↑+∆+4323CH CO Na NaOH COONa CH 2224CO O 2H O CH ++点燃 三、主要材料与试剂
铁架台、酒精灯、大试管、托盘天平、研钵、水槽、镊子、药匙、三角架、石棉网、玻璃棒、火柴、集气瓶、玻璃片
无水醋酸钠、CaO 、NaOH 、酸性4KMnO 溶液、溴水、澄清石灰水
四、实验内容
1.甲烷的制取
（1）COONa CH 3 ∶CaO ∶NaOH =1.5∶0.4∶0.4，CaO 的量可以较随意，多一些试管腐蚀较轻，少一些腐蚀较重。
用托盘天平分别称取4.5g 处理好的无水醋酸钠，1.2g CaO 和NaOH ，将取好的药品分别在研钵中研磨成细粉，研磨后用玻璃棒将三者搅拌均匀，用纸槽将其装入大试管。
（2）将仪器如制2O 装置一样装好，先均匀预热，再集中火力由管前向管尾加热，收集一试管甲烷先验纯（甲烷的爆炸极限的体积比为5%~15%），再用排水法收集甲烷。
2.甲烷的性质
（1）甲烷与酸性高锰酸钾溶液反应。
取一支试管，加入约3mL 酸性高锰酸钾溶液，通入甲烷，观察颜色变化。
实验现象：酸性高锰酸钾未褪色。
（2）甲烷与溴水反应。
取一支试管，加入约3mL 酸性高锰酸钾溶液，通入甲烷，观察颜色变化。
实验现象：溴水颜色未发生变化。
（3）甲烷在空气中的燃烧，甲烷经验纯后点燃。
在甲烷火焰上方倒置一个干燥的小烧杯，可观察到烧杯壁上有水珠生成。
取下烧杯，在烧杯中倒入澄清石灰水，可观察到澄清石灰水变浑浊，说明有2CO 生成。
实验现象：甲烷燃烧火焰微黄，烧杯壁上有水珠生成，在烧杯中倒入澄清石灰水，可观察到澄清石灰水变浑浊。
反应本质：2224CO O H
O CH ++点燃；
O H CaCO OH Ca CO 2322+↓=+）（ （4）甲烷与氧气混合爆鸣实验。
先用排水法在集气瓶中收集1/3体积的甲烷，再以22O H 和2MnO 制取氧气，在同一集气瓶中用排水法收集2/3体积的氧气，盖好瓶口，用抹布包住集气瓶，瓶口对住火焰点燃，瓶口微微向上倾斜。
实验现象：发生爆鸣。
五、注意事项
1.此实验成功与否的关键取决于药品是否无水。
即使是新购回的无水醋酸钠，亦应事先干燥后再使用。
2.该实验中的CaO 并不参与反应，它的作用是除去NaOH 中的水分、减少NaOH 与玻璃的作用，防止试管炸裂，同时也使反应混合物疏松，便于甲烷气体的逸出。
3.研磨时，最后研磨NaOH ，因为NaOH 易吸水。
4.给混合物加热时, 应由试管前部向后逐渐移动并缓缓加热, 若加热过猛, 也会发生生成丙酮的反应。
5.吸取试剂瓶中的试剂时，先提，再挤，然后吸，再放，这些动作都要垂直，向试管中滴加溶液时，也要垂直悬空。
6.做甲烷爆鸣实验时，集气瓶口应微微向上倾斜，靠近酒精灯火焰。
六、思考与讨论
1.醋酸钠和氢氧化钠反应制取甲烷的反应一般认为是自由基反应，它由以
下过程组成。
链引发：COONa CH 3 → 3CH • + COONa •
甲烷生成：3CH • +NaOH →4CH + ONa •
碳酸钠生成：ONa • + COONa CH 3→3CH • +32CO Na
链终止：ONa • + COONa • → 32CO Na
当反应的温度过高时：
3CH • + COONa CH 3 → 33COOCH CH + ONa •
链终止时产生CO ：2COONa • → CO +32CO Na
2.甲烷点燃后火焰呈黄色的原因有：燃烧不充分；甲烷气不纯。
如制气加热过猛或NaOH 用量不足，还会发生两分子醋酸钠生成丙酮 ： 2COONa CH 3→33COCH CH + 32CO Na
当丙酮混入甲烷，火焰就夹带有黄色。
七、相关文献与重点文献综述
在甲烷的制备中，若直接用普通醋酸钠与NaOH 混匀，放在试管里加热，由于醋酸钠含结晶水，NaOH 易吸湿，混合加热一段时间后，混合物呈熔融状，不利于甲烷生成，易使试管炸裂，实验不能成功。
若用已干燥的COONa CH 3与NaOH 混合加热，由于两者极易炸裂，实验仍不能成功。
若用已干燥的 COONa CH 3、NaOH 与碱石灰混合加热，加热过程中混合物较干燥、膨松，甲烷生产量较大，现象较明显，但试管不易刷洗。
若COONa CH 3过量，加热时会分解出丙酮，甲烷燃烧火焰便带有黄色；若NaOH 过量，则试管极易炸裂。
若用铁粉及二氧化锰代替碱石灰，加快了反应速度，混合物较膨松，生成更多的甲烷气体，催化作用较好，而用炉渣灰则可以减少实验花费，混合物更疏松，反应速度加快更有利于甲烷的逸出，试管更不易炸裂，而且实验完成后，试管更容易洗涤，是一种比较理想的吸水剂、催化剂。
所以我们得出“甲烷的制备”的实验条件:醋酸钠与氢氧化钠必须“无水”,催化条件，碱石灰“一般”,铁粉、二氧化锰“较好”,炉渣灰“较理想”。
【1】
在甲烷的制备中，生石灰也起着举足轻重的作用，它可稀释混合物的浓度, 使反应物疏松, 让生成的甲烷气体易于逸出；降低固体氢氧化钠高温时跟玻璃作用的程度，以防止试管的破裂；氢氧化钠的吸湿性很大，水分的存在对甲烷的生成会产生一些副面影响, 而生石灰有着很强的吸水性, 可克服这个缺点。
由此可见, 碱石灰的用量很关键。
反应物的配比也很重要。
反应物无水醋酸钠和碱石灰的配比对甲烷的产率有重要影响, 如果醋酸钠过量,受热后会分解出丙酮, 降低甲烷的产率。
加热混合物时，若先加热试管末端处然后将火焰逐渐前移,结果会导致最初生成的甲烷气体易冲散混合物的细粉质粒,甚至会堵住导管口。
所
以应采用由前往后的加热方法。
【2】
倘若装置仪器时将试管口稍向下倾斜,此时生成的丙酮就可积存于管口,减少了丙酮受热气化混人甲烷的可能性，因试管是热的,实际上采用此装置,总有丙酮蒸气挥发出来,同时也可避免液体倒流炸破试管。
纯净甲烷燃烧的火焰呈淡蓝色，杂有丙酮蒸气时就往往带黄色【3】。
实验室制取甲烷用自制碱石灰较用市售碱石灰好。
因为除了反应温度低、速度快和产率高外,还由于实验时只需将生石灰粉未，与粒状氢氧化钠混合均匀就可在酒精灯加热下与无水酷酸钠反应制得甲烷,所以实验省时间,操作方便【4】。
八、参考文献
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[2].李道敏. 甲烷实验室传统制法的优化[J]. 实验教学与仪器, 1999,(04)
[3].陈沙沙. 甲烷制取实验成功的影响因素[J]. 教育仪器设备, 2001,(01)
[4].梁达文. 碱石灰对甲烷制备实验影响的探讨[J]. 化学教育, 1985,(01)。