04 第6章 酸碱滴定法(1-3)
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Acid-base titration
第一节 酸碱质子理论 第二节 水溶液中弱酸（碱）各型体的分布 第三节 酸碱溶液中氢离子浓度的计算 第四节 酸碱缓冲溶液 第五节 酸碱指示剂 第六节 强酸和一元弱酸的滴定 第七节 多元酸碱的滴定 第八节 酸碱滴定法的应用
本章学习提示：
1. 掌握：酸碱的基本概念，各型体分布、各类 掌握： 平衡方程、常见酸碱体系（一元强、弱酸 碱，多元酸碱，两性物质，缓冲溶液）酸度 的计算； 2. 3. 掌握：指示剂的变色原理，变色范围； 掌握： 掌握：滴定曲线的特点，可行性判据，误差 掌握： 计算、重要的酸碱滴定的应用事例。
MBE : [ Na + ] = c
− 2− 3− [ H 3 PO4 ] + [ H 2 PO4 ] + [ HPO4 ] + [ PO4 ]= c
− 2− 3− CBE : [ H ] + [ Na ] = [ H 2 PO4 ] + 2[ HPO4 ] +23[ PO4 ] + [OH − ] 2− 3− PBE : [ H + ] + [ H 3 PO4 ] = [ HPO4 ] + 2[ PO4 ] + [OH − ] +
混合平衡常数：
K
M a
=
[A - ]a H + [HA]
=
γ A a HA
−
a A− a H +
源自文库
=
γA
Ka
−
(T , I )
13
准确度要求不高的计算：可近似处理
H 3O + + Ac − + a + ⋅a [ H ][ Ac ] −5 H Ac ≈ Kc = HAc : K a = 1.8 × 10 =K a = [ HA] a HA HAc + H 2O
定量 分析
化学 分析法
仪器 分析法
1. 布朗斯特酸碱定义、共轭酸碱、两性物质、水 的质子自递反应、酸碱强度、共轭酸碱解离常 数的关系； 2. 分析浓度与平衡浓度；CBE、MBE、PBE； 3. 酸度对弱酸碱各型体的分布的影响； 4. 氢离子浓度的计算思路，及常用最简公式 。
3
第六章 酸碱滴定法
Chapter six
20
（二）物料平衡 物料平衡（MBE） ：在平衡状态时，与溶液有关的 各型体平衡浓度之和必等于它的 分析浓度。 平衡浓度 分析浓度 0.10mol·L-1NaAc溶液 [ Na + ] = c NaAc = 0.10mol × L-1 [ Ac − ] + [ HAc ] = c NaAc = 0.10mol ⋅ L−1 0.10mol·L-1K2HPO4溶液 [ K + ] = 2c K 2 HPO4 = 0.20mol ⋅ L−1
δA
−
Ka [ A− ] [ A− ] = = = − c HA [ HA] + [ A ] [ H + ] + K a
HAc + H 2O H 3O + + Ac − Ac − + H 2O HAc + OH − + + NH 4 + H 2O NH 3 + H 3O HAc + NaOH NaAc + H 2O H 2O + H 2O H 3O + OH −
10
8. 酸碱反应的种类：酸碱的解离反应、溶剂的质 酸碱反应的种类 子自递反应、酸碱的中和反应、盐的水解反应 等（有质子的转移）
H 3O + Cl
+
−
+ NH 4 + H 2O + NH 4 + Cl −
纯水溶液中是否存在H+和OH-，为何
9
7. 水的质子自递反应（酸碱反应）：溶剂水分子之 间的质子转移反应。
H 2O + H 2O
酸1 碱2
H 33O + HO
酸2 碱1
+
−
下列是否均为酸碱反应：
(1) ( 2) (3) ( 4) ( 5)
Na + , CO32− , HCO3− , H 2CO3 , H 2O , H + , OH − [ Na + ] + [ H + ] = [OH − ] + [ HCO3− ] + 2 [CO32− ]
注意：某离子平衡浓度前的系数等于它所带电荷 数的绝对值。
22
（四）质子平衡 当酸碱反应达到平衡时，酸给出质子的量(mol)应等 于碱所接受的质子的量。用得质子产物和失质子产物 质子的量 的平衡浓度之间的计量关系表示。(PBE) 方法一：由 方法一： MBE，CBE联立，消去非质子转移产物相 例：浓度为cmol·L-1的NaH2PO4
3
−14
( 25°C )
12
酸碱反应的各类平衡常数的关系
HA + H 2O
浓度平衡常数：
H 3O + A
+
−
Ka =
a H + a A− a HA
a = γ c γ HA = 1
+ [H ][A ] a H + a A− γ HA K a (T , I ) c Ka = = i = [HA] a HA γ H + γ A− γ H + γ A−
Analytical Chemistry
分 析 化 学（上册）
周口师范学院·化学系
授课教师：丁永杰
课程内容解析
定性 分析 容 量 分 析 法 第 一 章 第 二 章 第 三 章 第 四 章 第 五 章 第 六 章 第 七 章 第 八 章 第 九 章 第 十 章 第 十一 章 第 十二 章 绪论 分析试样的采取和预处理 定性分析 误差与实验数据的处理 化学平衡与滴定分析法概论 酸碱滴定法 络合滴定法 氧化还原滴定法 沉淀滴定法 沉淀重量分析 吸光光度法 常用的分离和富集方法 2
16
共轭酸碱对的Ka与Kb的关系
HA + H 2O A− + H 2 O H 3O + + A − OH − + HA K a = a H + a A− a HA K b = a HA aOH − a A−
a HA aOH − a H + a A− Ka iKb = i = Kw a A− a HA
15
三.酸碱的强度、共轭酸碱对Ka与Kb的关系
酸碱的强度： 本身和 酸碱的强度是相对的，与 本身 溶液的性质有 溶液的性质 相对的 关，即取决于酸（碱）给出（接受）质子的能力与 溶剂分子接受（给出）质子的能力的相对大小。 相对大小 溶质HNO3： H2O 强酸 冰醋酸 弱酸 浓H2SO4 碱性 溶质HAc: H2O 弱酸 液氨 强酸 H2O:（强酸）(H3O+) HClO4＝H2SO4＝HCl＝HNO3 冰醋酸 ： HClO4>H2SO4>HCl>HNO3
19
第二节 水溶液中 弱酸（碱）的各型体的分布
一.处理水溶液中酸碱平衡的方法
（一）分析浓度与平衡浓度 分析浓度：溶液中 溶质的总浓度。 cB，mol·L-1 分析浓度： 溶质 平衡浓度：平衡状态下， 溶质或溶质各型体的浓 平衡浓度： 溶质或溶质各型体 度 [ ]，mol·L-1 酸 度：溶液中 H+的平衡浓度（pH） 度： 碱 度：溶液中 OH-的平衡浓度（pOH） 度： 酸碱的强度（Ka,Kb）和酸碱的浓度（cB）均影响溶 液的酸碱度（[H+][OH-]）
7
6. 酸碱反应的实质 酸碱反应是发生在两对共轭酸碱对之间的质子转移 反应，即由两个酸碱半反应组成，酸碱半反应不能 单独存在。 + H
HCl +H2O 酸1 碱2 H3O+ +Cl酸2 碱1
简写为：
HCl = H + + Cl −
8
HCl + H 2O → NH 3 + H 3O + → HCl + NH 3 →
=
3− [ NH 3 ] + [ PO4 ] + [OH − ]
3− − 或 [ H + ] = [ NH 3 ] + [ PO4 ] + [OH − ] − [ H 2 PO4 ] − 2[ H 3 PO4 ]
注意：(1)PBE方程中只包括得失质子产物相； (2)PBE方程中的各项系数为得失质子产物与 参考水平相比该型体得失质子的个数。
I ≈ 0 : aH + ≈ [ H ]
+
a Ac- ≈ [ Ac ]
-
a HAc ≈ [ HAc ]
但是在高准确度计算中，应考虑离子强度的影响。
14
分析化学中的反应经常在较稀的溶液中进行，此外 酸碱解离常数也有百分之几的误差，故在处理一般 的酸碱平衡时，通常忽略离子强度的影响，以活度 常数代替浓度常数进行近似计算。 注：附表1：弱酸、弱碱在水中的解离常数（25℃， I=0）
3− 2− − [ PO4 ] + [ HPO4 ] + [ H 2 PO4 ] + [ H 3 PO4 ]
= c K 2 HPO4 = 0.10mol ⋅ L−1
21
（三）电荷平衡 在电解质溶液中，处于平衡状态时，各种阳离子所 带的正电荷的总浓度必等于 所有阴离子所带负电荷 带的正电荷的总浓度 的总浓度。（ CBE） 的总浓度 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：
5
第一节 酸碱质子理论
一.基本概念
1. 酸碱质子理论：能给出质子(H+)的物质就 是酸，能够接受质子的物质就是碱。 酸碱半反应： HA(acid )
H + A (base )
+
−
2. 共轭酸碱对： 共轭酸碱对 HA与A-互为共轭酸碱 3. 酸碱半反应：给出质子形成共轭碱，或 酸碱半反应 碱接受质子形成共轭酸的反应。
K a1 > K a2 > K a3 K b1 > K b2 > K b3 K a1 K b3 = K a2 K b2 = K a3 K b1 = K w
18
"
知识点小结
1. 只有共轭酸碱对的Ka与Kb之间才有关系； 2. 对一元弱酸碱共轭酸碱对 Ka 与 Kb 之间的关系 为：pKa+pKb=pKw； 3. 对二元弱酸碱共轭酸碱对 Ka 与 Kb 之间的关系 为：pKa1+pKb2= pKa2+pKb1=pKw； 4. 对 n 元 弱 酸 碱 共 轭 酸 碱 对 Ka 与 Kb 之 间 的 关 系 为 ： pKa1+pKbn= pKa2+pKb(n-1)= pKa3+pKb(npKan+pKb1=pKw ； 2)=……= 5. 相同的环境下，共轭酸碱的强弱也是共轭的； 6. 水溶液中， H3O+ 是最强酸的存在形式， OH- 是 最强碱的存在形式。
24
例5-1：NaNH4HPO4的PBE
得质子产物 H2PO4 质子参考水平 NH4
+
失质子产物 NH3 PO43－ OH-
－H+ －H+ － H+
+ － +H
PBE :
H3PO4 H3O+
+2H+ +H+
HPO42H2O
− [ H + ] + [ H 2 PO4 ] + 2[ H 3 PO4 ]
25
二.酸度对弱酸（碱）各型体分布的影响
在弱酸（或弱碱）溶液中，酸（碱）以各种型体存在 的平衡浓度与 分布分数，通常 的平衡浓度 其分析浓度的比值称为 其分析浓度 分布分数 以 δ i 表示（i 表示某种型体） （一）一元弱酸（碱）各型体的分布分数(HA)
δ HA
HA] [ = c HA
+ [ H ] [ HA] 1 1 = = = + − = + − [ H ] + Ka [ HA] + [ A ] 1 + [ A ] [ HA] 1 + K a [ H ]
11
二.酸碱反应的平衡常数
HA + H 2O H 3O + A
+ −
Ka =
a H + a A− a HA
A + H 2O
−
OH + HA
−
Kb =
a HAaOH − a A−
H 2O + H 2O
H 3O + + OH −
水的质子自递常数、水的活度积
K w = a H O + aOH − = 1.0 × 10
c+
23
方法二：由酸碱反应得失质子的等衡关系直接写出 方法二： PBE (1) 从酸碱平衡体系中选取质子参考水平（零水 准）参考水平是溶液中大量存在并参与质子转 移反应的物质，通常就是起始酸碱组分，包括 起始酸碱组分 溶剂分子。 溶剂分子 (2) 绘制得失质子示意图 (3) 根据得失质子的量相等的原则写出 PBE方程 得失质子的量相等
Ka iKb = Kw
pK a + pK b = pK w = 14.00
K w = 1.0 × 10−14 ( 25°C )
17
⎯⎯⎯ ⎯ →
酸式解离
H3PO4
-H+ ,Ka1 +H ,Kb3
+
H2PO
4
-H+ ,Ka2 +H ,Kb2
+
HPO
24
-H+ ,Ka3 +H ,Kb1
+
PO
34
← ⎯⎯⎯ ⎯ 碱式解离
6
酸
碱
HAc NH 4
H 2 PO4 2HPO4 + Fe( H 2O )3 6
+
H + + Ac H + + NH 3
2H + + HPO4 3H + + PO4
H + + Fe( H 2O )5 (OH )2+
4. 酸碱的类型： 酸碱的类型 中性分子、阴离子、阳离子 5. 两性物质：既能给出质子又能接受质子的物质 两性物质：
第一节 酸碱质子理论 第二节 水溶液中弱酸（碱）各型体的分布 第三节 酸碱溶液中氢离子浓度的计算 第四节 酸碱缓冲溶液 第五节 酸碱指示剂 第六节 强酸和一元弱酸的滴定 第七节 多元酸碱的滴定 第八节 酸碱滴定法的应用
本章学习提示：
1. 掌握：酸碱的基本概念，各型体分布、各类 掌握： 平衡方程、常见酸碱体系（一元强、弱酸 碱，多元酸碱，两性物质，缓冲溶液）酸度 的计算； 2. 3. 掌握：指示剂的变色原理，变色范围； 掌握： 掌握：滴定曲线的特点，可行性判据，误差 掌握： 计算、重要的酸碱滴定的应用事例。
MBE : [ Na + ] = c
− 2− 3− [ H 3 PO4 ] + [ H 2 PO4 ] + [ HPO4 ] + [ PO4 ]= c
− 2− 3− CBE : [ H ] + [ Na ] = [ H 2 PO4 ] + 2[ HPO4 ] +23[ PO4 ] + [OH − ] 2− 3− PBE : [ H + ] + [ H 3 PO4 ] = [ HPO4 ] + 2[ PO4 ] + [OH − ] +
混合平衡常数：
K
M a
=
[A - ]a H + [HA]
=
γ A a HA
−
a A− a H +
源自文库
=
γA
Ka
−
(T , I )
13
准确度要求不高的计算：可近似处理
H 3O + + Ac − + a + ⋅a [ H ][ Ac ] −5 H Ac ≈ Kc = HAc : K a = 1.8 × 10 =K a = [ HA] a HA HAc + H 2O
定量 分析
化学 分析法
仪器 分析法
1. 布朗斯特酸碱定义、共轭酸碱、两性物质、水 的质子自递反应、酸碱强度、共轭酸碱解离常 数的关系； 2. 分析浓度与平衡浓度；CBE、MBE、PBE； 3. 酸度对弱酸碱各型体的分布的影响； 4. 氢离子浓度的计算思路，及常用最简公式 。
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第六章 酸碱滴定法
Chapter six
20
（二）物料平衡 物料平衡（MBE） ：在平衡状态时，与溶液有关的 各型体平衡浓度之和必等于它的 分析浓度。 平衡浓度 分析浓度 0.10mol·L-1NaAc溶液 [ Na + ] = c NaAc = 0.10mol × L-1 [ Ac − ] + [ HAc ] = c NaAc = 0.10mol ⋅ L−1 0.10mol·L-1K2HPO4溶液 [ K + ] = 2c K 2 HPO4 = 0.20mol ⋅ L−1
δA
−
Ka [ A− ] [ A− ] = = = − c HA [ HA] + [ A ] [ H + ] + K a
HAc + H 2O H 3O + + Ac − Ac − + H 2O HAc + OH − + + NH 4 + H 2O NH 3 + H 3O HAc + NaOH NaAc + H 2O H 2O + H 2O H 3O + OH −
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8. 酸碱反应的种类：酸碱的解离反应、溶剂的质 酸碱反应的种类 子自递反应、酸碱的中和反应、盐的水解反应 等（有质子的转移）
H 3O + Cl
+
−
+ NH 4 + H 2O + NH 4 + Cl −
纯水溶液中是否存在H+和OH-，为何
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7. 水的质子自递反应（酸碱反应）：溶剂水分子之 间的质子转移反应。
H 2O + H 2O
酸1 碱2
H 33O + HO
酸2 碱1
+
−
下列是否均为酸碱反应：
(1) ( 2) (3) ( 4) ( 5)
Na + , CO32− , HCO3− , H 2CO3 , H 2O , H + , OH − [ Na + ] + [ H + ] = [OH − ] + [ HCO3− ] + 2 [CO32− ]
注意：某离子平衡浓度前的系数等于它所带电荷 数的绝对值。
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（四）质子平衡 当酸碱反应达到平衡时，酸给出质子的量(mol)应等 于碱所接受的质子的量。用得质子产物和失质子产物 质子的量 的平衡浓度之间的计量关系表示。(PBE) 方法一：由 方法一： MBE，CBE联立，消去非质子转移产物相 例：浓度为cmol·L-1的NaH2PO4
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−14
( 25°C )
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酸碱反应的各类平衡常数的关系
HA + H 2O
浓度平衡常数：
H 3O + A
+
−
Ka =
a H + a A− a HA
a = γ c γ HA = 1
+ [H ][A ] a H + a A− γ HA K a (T , I ) c Ka = = i = [HA] a HA γ H + γ A− γ H + γ A−
Analytical Chemistry
分 析 化 学（上册）
周口师范学院·化学系
授课教师：丁永杰
课程内容解析
定性 分析 容 量 分 析 法 第 一 章 第 二 章 第 三 章 第 四 章 第 五 章 第 六 章 第 七 章 第 八 章 第 九 章 第 十 章 第 十一 章 第 十二 章 绪论 分析试样的采取和预处理 定性分析 误差与实验数据的处理 化学平衡与滴定分析法概论 酸碱滴定法 络合滴定法 氧化还原滴定法 沉淀滴定法 沉淀重量分析 吸光光度法 常用的分离和富集方法 2
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共轭酸碱对的Ka与Kb的关系
HA + H 2O A− + H 2 O H 3O + + A − OH − + HA K a = a H + a A− a HA K b = a HA aOH − a A−
a HA aOH − a H + a A− Ka iKb = i = Kw a A− a HA
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三.酸碱的强度、共轭酸碱对Ka与Kb的关系
酸碱的强度： 本身和 酸碱的强度是相对的，与 本身 溶液的性质有 溶液的性质 相对的 关，即取决于酸（碱）给出（接受）质子的能力与 溶剂分子接受（给出）质子的能力的相对大小。 相对大小 溶质HNO3： H2O 强酸 冰醋酸 弱酸 浓H2SO4 碱性 溶质HAc: H2O 弱酸 液氨 强酸 H2O:（强酸）(H3O+) HClO4＝H2SO4＝HCl＝HNO3 冰醋酸 ： HClO4>H2SO4>HCl>HNO3
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第二节 水溶液中 弱酸（碱）的各型体的分布
一.处理水溶液中酸碱平衡的方法
（一）分析浓度与平衡浓度 分析浓度：溶液中 溶质的总浓度。 cB，mol·L-1 分析浓度： 溶质 平衡浓度：平衡状态下， 溶质或溶质各型体的浓 平衡浓度： 溶质或溶质各型体 度 [ ]，mol·L-1 酸 度：溶液中 H+的平衡浓度（pH） 度： 碱 度：溶液中 OH-的平衡浓度（pOH） 度： 酸碱的强度（Ka,Kb）和酸碱的浓度（cB）均影响溶 液的酸碱度（[H+][OH-]）
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6. 酸碱反应的实质 酸碱反应是发生在两对共轭酸碱对之间的质子转移 反应，即由两个酸碱半反应组成，酸碱半反应不能 单独存在。 + H
HCl +H2O 酸1 碱2 H3O+ +Cl酸2 碱1
简写为：
HCl = H + + Cl −
8
HCl + H 2O → NH 3 + H 3O + → HCl + NH 3 →
=
3− [ NH 3 ] + [ PO4 ] + [OH − ]
3− − 或 [ H + ] = [ NH 3 ] + [ PO4 ] + [OH − ] − [ H 2 PO4 ] − 2[ H 3 PO4 ]
注意：(1)PBE方程中只包括得失质子产物相； (2)PBE方程中的各项系数为得失质子产物与 参考水平相比该型体得失质子的个数。
I ≈ 0 : aH + ≈ [ H ]
+
a Ac- ≈ [ Ac ]
-
a HAc ≈ [ HAc ]
但是在高准确度计算中，应考虑离子强度的影响。
14
分析化学中的反应经常在较稀的溶液中进行，此外 酸碱解离常数也有百分之几的误差，故在处理一般 的酸碱平衡时，通常忽略离子强度的影响，以活度 常数代替浓度常数进行近似计算。 注：附表1：弱酸、弱碱在水中的解离常数（25℃， I=0）
3− 2− − [ PO4 ] + [ HPO4 ] + [ H 2 PO4 ] + [ H 3 PO4 ]
= c K 2 HPO4 = 0.10mol ⋅ L−1
21
（三）电荷平衡 在电解质溶液中，处于平衡状态时，各种阳离子所 带的正电荷的总浓度必等于 所有阴离子所带负电荷 带的正电荷的总浓度 的总浓度。（ CBE） 的总浓度 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：
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第一节 酸碱质子理论
一.基本概念
1. 酸碱质子理论：能给出质子(H+)的物质就 是酸，能够接受质子的物质就是碱。 酸碱半反应： HA(acid )
H + A (base )
+
−
2. 共轭酸碱对： 共轭酸碱对 HA与A-互为共轭酸碱 3. 酸碱半反应：给出质子形成共轭碱，或 酸碱半反应 碱接受质子形成共轭酸的反应。
K a1 > K a2 > K a3 K b1 > K b2 > K b3 K a1 K b3 = K a2 K b2 = K a3 K b1 = K w
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"
知识点小结
1. 只有共轭酸碱对的Ka与Kb之间才有关系； 2. 对一元弱酸碱共轭酸碱对 Ka 与 Kb 之间的关系 为：pKa+pKb=pKw； 3. 对二元弱酸碱共轭酸碱对 Ka 与 Kb 之间的关系 为：pKa1+pKb2= pKa2+pKb1=pKw； 4. 对 n 元 弱 酸 碱 共 轭 酸 碱 对 Ka 与 Kb 之 间 的 关 系 为 ： pKa1+pKbn= pKa2+pKb(n-1)= pKa3+pKb(npKan+pKb1=pKw ； 2)=……= 5. 相同的环境下，共轭酸碱的强弱也是共轭的； 6. 水溶液中， H3O+ 是最强酸的存在形式， OH- 是 最强碱的存在形式。
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例5-1：NaNH4HPO4的PBE
得质子产物 H2PO4 质子参考水平 NH4
+
失质子产物 NH3 PO43－ OH-
－H+ －H+ － H+
+ － +H
PBE :
H3PO4 H3O+
+2H+ +H+
HPO42H2O
− [ H + ] + [ H 2 PO4 ] + 2[ H 3 PO4 ]
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二.酸度对弱酸（碱）各型体分布的影响
在弱酸（或弱碱）溶液中，酸（碱）以各种型体存在 的平衡浓度与 分布分数，通常 的平衡浓度 其分析浓度的比值称为 其分析浓度 分布分数 以 δ i 表示（i 表示某种型体） （一）一元弱酸（碱）各型体的分布分数(HA)
δ HA
HA] [ = c HA
+ [ H ] [ HA] 1 1 = = = + − = + − [ H ] + Ka [ HA] + [ A ] 1 + [ A ] [ HA] 1 + K a [ H ]
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二.酸碱反应的平衡常数
HA + H 2O H 3O + A
+ −
Ka =
a H + a A− a HA
A + H 2O
−
OH + HA
−
Kb =
a HAaOH − a A−
H 2O + H 2O
H 3O + + OH −
水的质子自递常数、水的活度积
K w = a H O + aOH − = 1.0 × 10
c+
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方法二：由酸碱反应得失质子的等衡关系直接写出 方法二： PBE (1) 从酸碱平衡体系中选取质子参考水平（零水 准）参考水平是溶液中大量存在并参与质子转 移反应的物质，通常就是起始酸碱组分，包括 起始酸碱组分 溶剂分子。 溶剂分子 (2) 绘制得失质子示意图 (3) 根据得失质子的量相等的原则写出 PBE方程 得失质子的量相等
Ka iKb = Kw
pK a + pK b = pK w = 14.00
K w = 1.0 × 10−14 ( 25°C )
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⎯⎯⎯ ⎯ →
酸式解离
H3PO4
-H+ ,Ka1 +H ,Kb3
+
H2PO
4
-H+ ,Ka2 +H ,Kb2
+
HPO
24
-H+ ,Ka3 +H ,Kb1
+
PO
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← ⎯⎯⎯ ⎯ 碱式解离
6
酸
碱
HAc NH 4
H 2 PO4 2HPO4 + Fe( H 2O )3 6
+
H + + Ac H + + NH 3
2H + + HPO4 3H + + PO4
H + + Fe( H 2O )5 (OH )2+
4. 酸碱的类型： 酸碱的类型 中性分子、阴离子、阳离子 5. 两性物质：既能给出质子又能接受质子的物质 两性物质：