2019-2020学年北京市首都师范大学附属回龙观育新学校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年北京市首都师大附属回龙观育新学校新高考化学模拟试卷含解析
故答案选B。
6．以下物质的水溶液显酸性的是
A．NaHCO3B．NaHSO4C．CH3COOKD．KNO3
【答案】B
【解析】
【详解】
溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)、c(OH-)的相对大小。c(H+)>c(OH-)的溶液呈酸性。
A．①和②B．只有①C．只有③D．①②③
【答案】A
【解析】
【详解】
①天然气与煤、柴油相比燃烧时生成的污染物较少，而且天然气的热值大，故天然气是较清洁的能源43;4=16；CO2的相对分子质量为：12+16×2=44；因为16<44，故相同质量的上述两种气体，CH4的物质的量更大，产生温室效应更明显的是CH4，故②正确；
答案选C。
5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．1mol氨基（-NH2）含有电子数目为10NA
B．2gH218O中所含中子、电子数目均为NA
C．pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的数目为2NA
D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阳极失去的电子数为2NA
【答案】B
【解析】
【分析】
③天然气燃烧生成二氧化碳，二氧化碳过多会使全球气候变暖，带来温室效应，故③错误。
答案选A。
【点睛】
甲烷和二氧化碳都属于温室效应气体，造成酸雨的主要是氮氧化物和硫氧化物。
11．银精矿(其化学成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等)从其中提取银及铜和铅的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)“浸取”时，当盐酸的浓度和KClO3的量一定时，为提高浸取率可采取的措施是______(请用简练语言列举一项)。
2019-2020学年北京市海淀区首都师范大学附属中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年北京市海淀区首都师范大学附属中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确．．的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【详解】A．等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内，HA收集到氢气多，一定能说明HA是弱酸，故A错误；B．NO2和Br2蒸气均能氧化KI生成碘单质，湿润的淀粉KI试纸均变蓝，现象相同，不能判断两者的氧化性强弱，故B错误；C．氯化铵溶液水解显酸性，Mg与氢离子反应，且放热导致一水合氨分解，则有大量气泡产生，可知反应中生成H2和NH3，故C错误；D．偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子的电离，生成氢氧化铝沉淀，则AlO2-结合H+的能力比CO32-强，故D 正确；故答案为D。
【点睛】考查强弱电解质判断，为高频考点，注意不能根据电解质溶液导电性强弱、电解质溶解性强弱等方法判断，为易错题。
强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，如要证明醋酸是弱电解质，只要证明醋酸部分电离即可，可以根据醋酸钠溶液酸碱性、一定浓度的醋酸pH等方法判断。
2．甲烷与氯气光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下： 第一步：()()-121Cl g 2Cl g ΔH =+242.7kJ mol →⋅⋅第二步：()()()()-1432CH g +Cl g CH g +HCl g ΔH =+7.4kJ mol ⋅⋅⋅→第三步：()()()()-13233CH g +Cl g CH Cl g +Cl g ΔH =-112.9kJ mol →⋅⋅⋅中(其中Cl ⋅表示氯原子，3CH ⋅表示甲基)，下列说法不正确的是（ ） A ．由题可知，甲烷和氯气在室温暗处较难反应B ．()()()()-1423CH g +Cl g CH Cl g +HCl g ΔH=-105.4kJ mol →⋅C ．形成31molCH Cl 中C Cl -键放出的能量比拆开21molCl 中化学键吸收的能量多D ．若是甲烷与2Br 发生取代反应，则第二步反应-1ΔH<+7.4kJ mol ⋅ 【答案】D 【解析】 【详解】A.光照下发生取代反应，常温下不能反应，故A 正确；B.由第二步与第三步相加得到()()()()1423CH g Cl g CH Cl g HCl g ΔH 105.4kJ mol -+→+=-⋅，故B 正确；C.由第三步反应可知，形成C Cl -键，拆开2Cl 中化学键，且为放热反应，则形成31molCH Cl 中C Cl -键放出的能量比拆开21molCl 中化学键吸收的能量多，故C 正确；D.若是甲烷与2Br 发生取代反应，形成HCl 比形成HBr 更容易，即形成HBr 需要的能量大于形成HCl 需要的能量，则第二步反应1H 7.4kJ mol ->+⋅V ，故D 错误； 故选：D 。
2019-2020学年北京市新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年北京市新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影D．氢氧化铝可用于中和过多胃酸【答案】C【解析】【详解】A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；C. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，C错误。
D. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，D正确；答案选C。
【点睛】选项C是解答的易错点，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。
2．人剧烈运动后肌肉发酸是因为当体内氧气缺少时葡萄糖发生反应产生了乳酸，其结构简式为。
下列关于乳酸的说法正确的是（）A．乳酸的系统命名为1-羟基丙酸B．与乳酸具有相同官能团的所有同分异构体(包括乳酸)共3种C．乳酸既可发生取代反应、消去反应又可发生加成反应D．乳酸发生缩聚反应的方程式为n+nH2O【答案】B【解析】【分析】【详解】A．乳酸的系统命名为2-羟基丙酸，故A错误；B．与乳酸具有相同官能团的同分异构体，乳酸分子有对称碳原子有两种旋光异构C．乳酸分子含有羟基、羧基，可发生取代反应、消去反应，不能发生加成反应，故C错误；D．乳酸分子含有羟基、羧基，乳酸发生缩聚反应生成聚乳酸，反应的方程式为n+(n-1)H2O，故D错误；故选B。
3．下列事实不能说明X元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是（）A．X单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊B．在氧化还原反应中，1molX单质比1mol硫得电子多C．X和硫两元素的气态氢化物受热分解，前者的分解温度高D．X元素的最高价含氧酸的酸性强于硫酸的酸性【答案】B【解析】【分析】比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断，而与得失电子数没有必然关系。
2020年北京育新学校高二化学模拟试题含解析
2020年北京育新学校高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 当乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在一定条件下反应所生成物中的水的相对分子质量为A．16 B．18 C．20D．22参考答案：C略2. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al+ 2OH—＝2AlO2—+H2↑B．碳酸钙和醋酸反应：2H+ +CaCO3＝ Ca2++CO2↑ + H2OC．铜和稀硝酸反应：Cu + 2H＋＝ Cu2+ + H2↑D．SO2通入溴水中：SO2+ Br2+ 2H2O＝4H++ SO42—+ 2Br—参考答案：D略3. 分子式为C7H16O的饱和一元醇发生消去反应时，可以得到两种单烯烃，则该醇的结构简式可能是下列中的A． B．C． D．参考答案：BC略4. 下列说法正确的是A．用福尔马林对种子消毒不属于蛋白质变性om]B．实验证实化合物可使Br2的CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键C．能用新制的氢氧化铜鉴别乙醛与蔗糖溶液D．化合物的分子式为C13H8O4N2参考答案：BC略5. 对下列有机反应类型的认识中，错误的是（）A．取代反应B．CH2＝CH2＋ Br2 BrCH2CH2Br加成反应C．CH4＋ Cl2 CH3Cl ＋ HCl 置换反应D．氧化反应参考答案：C略6. 下列关于168O的叙述正确的是A．质量数为8 B．质子数为8 C．中子数为16 D．电子数为16参考答案：B试题分析：原子符号A Z X左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，X代表元素符合．质量数=质子数+中子数。
168O原子的质子数是8，质量数是16，中子数=16﹣8=8。
故选：B。
7. 关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）A．溶液的pH：①>③>②B．水电离出的(H＋)：③>②>①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)参考答案：B略8. 在酯化反应的实验中制得的乙酸乙酯中混有少量的CH3COOH，应选用下列哪种试剂洗涤除去A．乙醇 B．饱和Na2CO3溶液 C．水 D．NaOH溶液参考答案：B略9. 下列推断正确的是()A．BF3是三角锥形分子B．NH的电子式：，离子呈平面形结构C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s-p σ键D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键参考答案：D10. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Cu2+C．溶液中一定含Fe2＋D．剩余固体中一定含铜参考答案：B11. 下列化学式中只能表示一种物质的是（）A．C3H7Cl B．CH2Cl2 C．C2H6O D．C2H4O2参考答案：B略12. 温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中不正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动B．C气体的体积分数增大C．气体A的转化率降低D．m+n<p参考答案：B将混合气体的体积压缩到原来的1/2，若平衡不移动，C的浓度为原平衡时C的浓度的2倍，可知反应逆向移动，A、C项正确，B项错误。
2019-2020学年北京市北京大学附属中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年北京市北京大学附属中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨B．SO2使溴水褪色证明SO2有还原性C．某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO32－或SO32－D．某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中一定含SO42－【答案】B【解析】【详解】A项、pH<5.6的降水叫酸雨，故A错误；B项、SO2有还原性，能与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，故B正确；C项、溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中也可能含有HCO3－或HSO3－，故C错误；D项、某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡、也可能是氯化银，故D错误；故选B。
【点睛】溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡沉淀，也可能是氯化银沉淀是易错点。
2．下列属于非电解质的是（）A．Fe B．CH4C．H2SO4D．NaNO3【答案】B【解析】A．金属铁为单质，不是化合物，所以铁既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B．CH4是在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故B正确；C．硫酸的水溶液能够导电，硫酸是电解质，故C错误；D．NaNO3属于离子化合物，其水溶液或在熔融状态下能够导电，属于电解质，故D错误；故选B。
点睛：抓住非电解质的特征水溶液中和熔融状态下都不能够导电的原因是自身不能电离是解题的关键，非电解质是水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；电解质为水溶液中或熔融状态导电的化合物，无论电解质还是非电解质，都一定是化合物，单质、混合物一定不是电解质和非电解质，据此进行判断。
3．肉桂酸（）是一种合成有机光电材料的中间体。
关于肉桂酸的下列说法正确的是A．分子式为C9H9O2B．不存在顺反异构C．可发生加成、取代、加聚反应D．与安息香酸（）互为同系物【答案】C【解析】【详解】C H O，A错误；A.根据肉桂酸的结构式可知分子式为：982B.肉桂酸双键碳所连的两个原子团均不同，故存在顺反异构，B错误；C.肉桂酸中苯环和碳碳双键可以发生加成反应，羧基可以发生取代反应，碳碳双键可以发生加聚反应，C 正确；D.肉桂酸中含碳碳双键，安息香酸中不含，故两者不是同系物，D错误；答案选C。
2019-2020学年北京市北京师范大学附属中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年北京市北京师范大学附属中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．科学家采用碳基电极材料设计了一种制取氯气的新工艺方案，装置如图所示：下列说法错误的是（）A．反应过程中需要不断补充Fe2+B．阳极反应式是2HCl- 2e- =Cl2+2H+C．电路中转移1 mol电子，消耗标况下氧气5.6 LD．电解总反应可看作是4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+ 2H2O（g）【答案】A【解析】【分析】HCl在阳极失电子，发生氧化反应，生成Cl2和H+，Fe3+在阴极得电子，还原成Fe2+，Fe2+、H+、O2反应生成Fe3+和H2O，Fe2+、Fe3+在阴极循环。
【详解】A．由分析可知，Fe2+在阴极循环，无需补充，A错误；B．HCl在阳极失电子得到Cl2和H+，电极反应式为：2HCl- 2e- =Cl2+2H+，B正确；C．根据电子得失守恒有：O2～4e-，电路中转移1 mol电子，消耗0.25mol氧气，标况下体积为5.6 L，C 正确；D．由图可知，反应物为HCl(g)和O2(g)，生成物为H2O(g)和Cl2(g)，故电解总反应可看作是4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+ 2H2O(g)，D正确。
答案选A。
2．下列说法正确的是()A．铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连B．0.01 mol Cl2通入足量水中，转移电子的数目为6.02×1021C．反应3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0D．加水稀释0.1 mol·L－1CH3COOH溶液，溶液中所有离子的浓度均减小【答案】C【解析】【详解】A. 根据电镀原理易知，铁表面镀铜时，将铁与电源的负极相连作电解池的阴极被保护，铜与电源的正极相连作阳极，失电子发生氧化反应，A项错误；B. 0.01 mol Cl 2通入足量水中发生的反应为：Cl2+H2O H++Cl-+HClO，为可逆反应，则转移电子的数目小于6.02×1021，B项错误；C. 反应3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)中ΔS>0，因在常温下不能自发进行，则ΔG=ΔH-TΔS>0，那么ΔH必大于0，C项正确；D. CH 3COOH为弱酸，发生电离方程式为：CH3COOH CH3COO-+H+，加水稀释0.1 mol·L－1CH3COOH溶液过程中，CH3COO-与H+的离子浓度减小，但一定温度下，水溶液中的离子积不变，则OH-的浓度增大，D 项错误；答案选C。
2019-2020学年北京市十一所学校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年北京市十一所学校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某晶体熔化时化学键没有被破坏的属于A．原子晶体B．离子晶体C．分子晶体D．金属晶体【答案】C【解析】【详解】A.原子晶体熔化，需破坏共价键，故A错误；B.离子晶体熔化，需破坏离子键，故B错误；C.分子晶体熔化，需破坏分子间作用力，分子间作用力不属于化学键，故C正确；D.金属晶体熔化，需破坏金属键，故D错误；答案：C2．氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池（600﹣700℃），具有效率高、噪音低、无污染等优点。
氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。
下列说法正确的是（）A．电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用B．负极反应式为H2﹣2e﹣+CO32﹣═CO2+H2OC．电子流向是：电极a﹣负载﹣电极b﹣熔融碳酸盐﹣电极aD．电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，消耗3.2gO2【答案】B【解析】【分析】原电池工作时，H2失电子在负极反应，负极反应为H2+CO32－-2e－=H2O+CO2，正极上为氧气得电子生成CO32－，则正极的电极反应为O2+2CO2+4e－=2CO32－。
【详解】A．分析可知电池工作时，熔融碳酸盐起到导电的作用，和氢离子结合生成二氧化碳，二氧化碳在正极生成碳酸根离子循环使用，故A错误；B．原电池工作时，H2失电子在负极反应，负极反应为H2+CO32﹣﹣2e﹣=H2O+CO2，故B正确；C，电池工作时，电子从负极电极a﹣负载﹣电极b，电子不能通过熔融碳酸盐重新回到电极a，故C错误；D．电极反应中电子守恒正极的电极反应为O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，电池工作时，外电路中流过0.2 mol电子，反应氧气0.05mol，消耗O2质量=0.05mol×32 g/mol=1.6g，故D错误；故选：B。
3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
2019-2020学年北京师范大学附属中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年北京师范大学附属中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1 mol·L－1 HCl溶液：Ba2＋、Na＋、AlO2-、NO3-B．0.1 mol·L－1 MgSO4溶液：Al3＋、H＋、Cl－、NO3-C．0.1 mol·L－1NaOH溶液：Ca2＋、K＋、CH3COO－、CO32-D．0.1 mol·L－1Na2S溶液：NH4+、K＋、ClO－、SO42-【答案】B【解析】【分析】【详解】A．0.1 mol·L－1 HCl溶液中：AlO2-与H+不能大量共存，故A错误；B．0.1 mol·L－1 MgSO4溶液：Al3＋、H＋、Cl－、NO3-之间以及与Mg2+、SO42-之间不发生反应，能大量共存，故B正确；C．0.1 mol·L－1NaOH溶液：Ca2＋与CO32-不能大量共存，故C错误；D．0.1 mol·L－1Na2S溶液中，ClO－具有强氧化性，与S2-不能大量共存，故D错误；答案选B。
【点睛】熟记形成沉淀的离子，生成气体的离子，发生氧化还原反应的离子。
2．在恒容密闭容器中，用铜铬的氧化物作催化剂，用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理为：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH<0。
下列有关说法不正确的是A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小B．平衡时，其他条件不变，分离出H2O(g)，逆反应速率减小C．平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大D．其他条件不变，使用不同催化剂，HCl(g)的转化率不变【答案】C【解析】【详解】A．平衡前，随着反应向着化学计量数减小的方向进行，容器内气体的总物质的量减小，压强变小，故A 正确；B．平衡时，其他条件不变，分离出H2O(g)，降低生成物的浓度，逆反应速率瞬间减小，正反应速率瞬间不变，平衡正向进行，故B正确；C．平衡时，其他条件不变，升高温度逆向移动，平衡常数减小，故C错误；D ．其他条件不变，使用不同催化剂改变反应速率，但不改变平衡的移动，HCl(g)的转化率不变，故D 正确； 答案为C 。
2019-2020学年北京首都师范大学第二附属中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年北京首都师范大学第二附属中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．乙基环己烷（）的一溴代物共有几种（不考虑立体异构）A．3种B．4种C．5种D．6种【答案】D【解析】乙基环己烷中有6种氢原子，因此一溴代物有6种，故选项C正确。
2．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。
已知，离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的，其中，阴阳离子个数比为1∶1，阳离子是一种5核10电子微粒；Q元素原子半径是短周期主族元素中最大的；乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，其中丁在常温下为气体。
下列说法正确的是A．甲中既含离子键，又含共价键B．丙和戊的混合物一定显酸性C．丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D．原子半径：X＜Y＜Z＜W【答案】A【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。
离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的，其中阴阳离子个数比为1∶1，阳离子是一种5核10电子微粒，该阳离子为NH4+，则X为H元素；Q元素原子半径是短周期主族元素中最大的，则Q为Na元素，因此Y、Z、W均为第二周期元素，阴离子组成元素的原子序数小于Na，则阴离子为碳酸氢根离子，则甲为NH4HCO3，因此Y为C元素、Z为N元素、W为O元素；乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，则乙为氢氧化钠或硝酸，与碳酸氢铵反应生成氨气，碳酸钠和水或硝酸铵、二氧化碳和水，其中丁在常温下为气体，则丁为氨气或二氧化碳，据此分析解答。
【详解】根据上述分析，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，W为O元素，Q为Na元素，甲为NH4HCO3，乙为NaOH或硝酸，丁为氨气或二氧化碳，丙、戊为碳酸钠或硝酸铵和水。
A．甲为NH4HCO3，属于离子化合物，含有离子键，铵根离子、HCO3-中还含有共价键，故A正确；B．丙和戊的混合物可能为碳酸钠溶液或硝酸铵溶液，碳酸钠水解后溶液显碱性，故B错误；C．丁可能为二氧化碳，二氧化碳不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；D．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：X ＜W＜Z＜Y，故D错误；答案选A。
北京育新学校2020年高二化学模拟试题含解析
北京育新学校2020年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于油脂的叙述中，正确的是A．油脂均为固体B．变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了加成反应C．多吃动物脂肪比多吃植物油有利D．有些脂肪酸是人体必需的，但在人体内却不能合成;脂肪中必需脂肪酸的含量越高,其营养价值越高参考答案：D略2. 已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与H2完全加成后的产物的一氯代物应有A.2种B.4种C.5种 D.7种参考答案：C略3. 下列说法不正确的是()①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧②化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的CO、SO2等有害气体③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧效果好④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低A．①② B．①③ C．①④ D．③④参考答案：C略4. 2005年6月，国内某知名媒体报道，国内啤酒生产企业中95%以上在生产过程中都填加了甲醛作为添加剂，在啤酒行业内引起极大反响。
下列关于甲醛的说法中正确的是（）A.甲醛分子组成中仅有C、H两种元素B.甲醛是一种无色无味的气体，对人体无危害，所以，可以放心饮用啤酒C.甲醛的化学性质很稳定，很难与强酸、强碱、强氧化剂反应D.甲醛既可以被氧化生成甲酸、也可以还原生成甲醇参考答案：D略5. 用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。
对该混合溶液的下列判断正确的是．A、c(H+)>c(OH-)B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/LC、c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L参考答案：AB6. 下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是A．CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2OB．2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2OC． CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2OD．CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O参考答案：C略7. 下列关于有机物存在的叙述，错误的是（▲ ）A．工业酒精中含有乙醇和甲醇 B．许多水果中含有酯类化合物C．天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯 D．煤中含有苯和甲苯参考答案：D8. 制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗300℃950℃硅制高纯硅可通过以下反应实现：①Si+3HCl(气)===SiHCl3(气)+H2 ②SiHCl3(气)+H2=====Si+3HCl(气)对上述两个反应的叙述错误的是A．都是置换反应 B．都是氧化还原反应C．反应中硅元素都被还原 D．都不是离子反应参考答案：C略9. 下列关于水中钙、镁离子的说法中,正确的是()A.通常泉水、深井水等地下水硬度比河水等地表水大B.由Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2引起的水的硬度在加热时能得到软化,所以它们对锅炉的危害不大C.实践证明,喝硬度大的水会引起肠胃不适,所以饮用水硬度越小越好D.人体需要的钙、镁有相当一部分是通过饮用水得到的,所以饮用水硬度越高越好参考答案：A解析：通常泉水、深井水等地下水比河水等地表水溶解的Ca2+和Mg2+多,所以泉水、深井水等地下水硬度比河水等地表水大,A正确;由Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2引起的水的硬度在加热时能生成碳酸钙和氢氧化镁,形成水垢,降低热效率,不仅浪费燃料,严重时甚至能引起锅炉爆炸,所以它们对锅炉的危害很大,B错误;人要通过饮水补充钙离子,所以饮用水应具有一定的硬度,并非硬度越小越好,但也不是硬度越大越好,C、D错误。
北京育新学校2020年高三化学模拟试题含解析
北京育新学校2020年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是向盛有溶液的试管中加入溶液中被还原为向淀粉水解液中加入NaOH溶液至碱性，再加入新制，加热溶液中含，无K＋B略2.2008年节能减排将成为我国新一届政府工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。
针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是（）A．采用电解水法制取无污染的氢能 B．完善煤液化制取汽油的技术C．研制推广以甲醇为燃料的汽车 D．进一步提高石油加工工艺参考答案：答案：A解析：考虑生活实际情况和可利用的情况可知A不够合理，电解水制氢气耗能量太大不容易实现。
3. 不需要化学方法就能从人类的重要资源——海水中获得的物质是（）A．食盐、淡水B．钠、镁C．氯气、烧碱D．溴、碘参考答案：A考点：海水资源及其综合利用．专题：化学应用．分析：海水经过晒盐，可得到食盐，经过蒸馏可获得淡水，都为物理方法，从海水中可以获取食盐、镁、钾、溴及其化工产品，需经过化学方法．解答：解：A．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故A正确；B．可从海水中获得氯化钠，电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过电解熔融的氯化镁即得镁，是化学变化，故B错误；C．可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C错误；D．可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质，是化学变化，故D错误．故选A．点评：本题海水水资源的利用和海水化学资源的利用为背景，涉及物质的分离提纯等知识，侧重于化学与生活的综合运用，培养了学生运用知识分析问题的能力，题目难度不大．4. 在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是A．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生D．制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法参考答案：D5. 反应产物除与反应物的结构、性质有关，还与反应的条件有关。
2019-2020学年北京市首师大附中新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年北京市首师大附中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验中，由现象得出的结论正确的是选项操作和现象结论A将3体积SO2和1体积O2混合通过灼热的V2O5充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液，前者产生白色沉淀，后者褪色SO2和O2的反应为可逆反应B用洁净的玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰为黄色该溶液为钠盐溶液C向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色原溶液中含有I-D用浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入Na2SiO3溶液中，Na2SiO3溶液变浑浊C元素的非金属性大于Si元素A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A.SO2过量，故不能通过实验中证明二氧化硫有剩余来判断该反应为可逆反应，选项A错误；B.不一定为钠盐溶液，也可以是NaOH溶液，选项B错误；C.向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，则说明原溶液中含有I-，被氧化产生碘单质，选项C正确；D.浓盐酸易挥发，挥发出的HCl也可以与硅酸钠溶液反应产生相同现象，选项D错误；答案选C。
2．十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。
某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是A．盐桥中Cl-向Y极移动B．电路中流过7.5 mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8LC．电流由X极沿导线流向Y极D．Y极发生的反应为2NO3-＋10e-＋6H2O===N2↑＋12OH—，周围pH增大【答案】D【解析】【分析】根据处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图可知，装置属于原电池装置，X是负极，发生失电子的氧化反应，2NO+10e+6H O=N+12OH，电解质里的阳离子移向正极，阴离Y是正极，发生得电子的还原反应---322子移向负极，电子从负极流向正极。
2019-2020学年北京市海淀区首都师范大学附属育新学校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年北京市海淀区首都师范大学附属育新学校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．图甲为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。
图乙为电解氯化铜溶液的实验装置的一部分。
下列说法中不正确的是A．a极应与X连接B．N电极发生还原反应，当N电极消耗11.2 L(标准状况下) O2时，则a电极增重64 gC．不论b为何种电极材料，b极的电极反应式一定为2Cl－－2e－=Cl2↑D．若废水中含有乙醛，则M极的电极反应为：CH3CHO＋3H2O－10e－=2CO2↑＋10H＋【答案】C【解析】【分析】【详解】根据题给信息知，甲图是将化学能转化为电能的原电池，N极氧气得电子发生还原反应生成水，N极为原电池的正极，M极废水中的有机物失电子发生氧化反应，M为原电池的负极。
电解氯化铜溶液，由图乙氯离子移向b极，铜离子移向a极，则a为阴极应与负极相连，即与X极相连，b为阳极应与正极相连，即与Y极相连。
A. 根据以上分析，M是负极，N是正极，a为阴极应与负极相连即X极连接，故A正确；B. N是正极氧气得电子发生还原反应，a为阴极铜离子得电子发生还原反应，根据得失电子守恒，则当N 电极消耗11.2L(标准状况下)气体时，则a电极增重11.2L÷22.4L/mol×4÷2×64g/mol=64g，故B正确；C. b为阳极，当为惰性电极时，则电极反应式为2C1−−2e−=Cl2↑，当为活性电极时，反应式为电极本身失电子发生氧化反应，故C错误；D. 若有机废水中含有乙醛，图甲中M极为CH3CHO失电子发生氧化反应，发生的电极应为：CH3CHO+3H2O−l0e−=2CO2↑+l0H+，故D正确。
答案选C。
【点睛】本题考查的是原电池和电解池的工作原理。
根据装置图中电极反应的类型和离子移动的方向判断甲图中的正负极、乙图中的阴阳极是解题的关键。
2019-2020学年北京市首师附新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年北京市首师附新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【详解】A．氢氧化铝不能一步反应生成铝，不符合转化关系，A不符合题意；B．稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，符合转化关系，B符合题意；C．二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，不符合转化关系，C不符合题意；D．Cu与氧气反应生成氧化铜，氧化铜不能与水反应产生氢氧化铜，氢氧化铜不能直接变为铜单质，不符合转化关系，D不符合题意；故合理选项是B。
2．下列离子方程式书写正确的是()A．NaHCO3溶液与足量的澄清石灰水反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2OB．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2OC．向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2：SiO32-＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋HCO3-D．Cl2与足量的FeBr2溶液反应：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－【答案】D【解析】【详解】A. NaHCO3溶液与足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：Ca2＋＋OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O ，选项A错误；B. NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应生成碳酸钠、一水合氨和水，反应的离子方程式为HCO3-＋NH4+＋2OH－=CO32-＋H2O＋NH3·H2O，选项B错误；C. 向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，反应生成碳酸氢钠和硅酸，反应的离子方程式为SiO32-＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3-，选项C错误；D.Fe2＋还原性大于Br－，Cl2与足量的FeBr2溶液反应只能生成Fe3＋，反应的离子方程式为Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，选项D正确。
北京育新学校2019-2020学年高二化学模拟试题含解析
北京育新学校2019-2020学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸(结构式如下图所示)的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。
与制造蓝黑墨水相关的基团可能是（）A．苯环B．羧基C．羧基中的羟基D．酚羟基参考答案：D略2. 近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取。
以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI＋3H2O KIO3＋3H2↑。
下列有关说法不正确的是：A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B．电解时，阳极反应是：I――6e－＋3H2O＝IO3－＋6H＋C．当电解过程中转移3mole-时,理论上可制得KIO3 107gD．电解前后溶液的pH几乎不变参考答案：A3. 下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（）A. 乙烷B. 甲苯C. 丙烯D. 四氯乙烯参考答案：略4. 等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，铜片质量比加热前增加的是：A．石灰水 B．硝酸 C．无水乙醇 D．盐酸参考答案：A略5. 有机物M的结构简式如图, 下列有关M的性质叙述中，错误的是( )A．M与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2B．M能与碳酸钠溶液反应时，两者物质的量之比为2∶1C．M与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2D．M既能与羧酸反应，又能与醇反应参考答案：C略6. 三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是参考答案：A略7. 下列溶液中导电性最强的是（）A．醋酸 B．溶液C．盐酸 D．溶液参考答案：B略8. 等物质的量的下列各组物质中，在足量的氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是A. 乙烯和乙醇B. 乙炔和乙醛C. 乙烷和乙酸甲酯 D. 乙醇和乙酸参考答案：D9. 下列说法正确的是A．CuSO4·5H2O是一种混合物B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．可用丁达尔效应区分溶液与胶体参考答案：D10. 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 ( )A．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯参考答案：D略11. 下列有关实验的叙述中，合理的是（）A．用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液B．用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2C．使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小D．实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度参考答案：D考点：测定溶液pH的方法；盐类水解的应用．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．高锰酸钾能腐蚀橡胶；B．广泛pH试纸测定的pH值为整数；C．如溶液呈中性，则pH不变；D．先将氯化铁溶解在盐酸中，可防止铁离子水解．解答：解：A．量取高锰酸钾溶液应用酸式滴定管，故A错误；B．广泛pH试纸测定的pH值为整数，3.2是小数，所以不合理，故B错误；C．pH不能事先湿润，湿润后如溶液呈中性，则pH不变，若呈酸性，则测量偏高，若呈碱性，则偏低，故C错误；D．先将氯化铁溶解在盐酸中，可防止水解而使溶液变浑浊，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学实验基本操作方法偏判断、盐的水解原理及其应用等知识，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，要求学生熟练掌握化学实验基本操作方法．12. “绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用．下列化学反应，不符合绿色化学概念的是（）A．消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2OC．制CuSO4：2Cu+O2═2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2OD．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O参考答案：D解：A、既消除消除硫酸厂尾气排放的SO2气体，还能得到（NH4）2SO3这种氮肥，不但方法合理科学，而且避免空气污染，符合绿色环保要求，故A正确；B、用此法消除制硝酸工业尾气氮的氧化物污染，防止空气污染，避免酸雨的形成，符合绿色环保要求，故B错误；C、由铜制取氧化铜，氧化铜再与硝酸反应生成硝酸铜和水，不会导致空气污染，符合倡导的绿色化学，故C错误；D、由此法制取硝酸铜，代价太大，且生成NO2气体，会导致空气污染，不符合倡导的绿色化学，故D错误；故选D．13. 下列大小比较正确的是( )A．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na+)大于c(Cl-) B．25℃时,pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水溶液中水的电离程度C．0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)大于0.1mol/L的NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍D．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数参考答案：A略14. 分子式为C8H10的芳香烃，其苯环上的一氯代物只有两种的是( )参考答案：B略15. 100 mL pH＝2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。
2019-2020学年北京市师范大学附属中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年北京市师范大学附属中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是A．向0.10mol/L CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣）B．向0.10mol/L NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32﹣）C．向0.10mol/L Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）]D．向0.10mol/L( NH4)2CO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）【答案】A【解析】【详解】A.向0.10mol/L CH3COONa 溶液中通入HCl,至溶液pH=7,c(H+)=c(OH-),HCl不足,反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠,由电荷守恒可以知道, c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl﹣),由物料守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),则c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣），故A正确；B.溶液中钠原子与S原子物质的量之比为1：1,而铵根离子与部分亚硫酸根离子结合,故c(Na+)＞c(NH4+),由物料守恒可以知道, c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),溶液呈中性,由电荷守恒可得:c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),联立可得:c(NH4+)+c(H2SO3)=c(SO32-),故B错误;C. 向0.10mol/L Na2SO3溶液通入SO2,发生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,至溶液pH=7,反应后溶液中溶质为NaHSO3、Na2SO3，则c(Na+)<2[c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c（H2SO3）]，故C错误；D. 向0.10mol/L( NH4)2CO3溶液中通入CO2：发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，至溶液pH=7，反应后溶液中溶质为NH4HCO3，根据电荷守恒，c(NH4+)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)，故D错误；答案为A。
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C项、12C和14C组成的碳单质中两者的个数之比不明确，故碳单质的摩尔质量不能确定，则13g碳的物质的量无法计算，其含有的质子数不一定是6NA个，故C错误；
D项、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移电子的个数小于0.2NA个，故D错误。
a中的液体
b中的物质
c中收集的气体
d中的液体
A
浓氨水
碱石灰
NH3
H2O
B
浓硝酸
Cu
NO2
H2O
C
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
D
稀硝酸
Cu
NO
NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】
【详解】
A.浓氨水与碱石灰不加热可以制取氨气，但是氨气的密度比空气小，不能用向上排空气方法收集，A错误；
2019-2020学年北京市首都师范大学附属回龙观育新学校新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(夹持和净化装置省略)。仅用以下实验装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项
【详解】
加入过量NaOH溶液，加热产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量为0.01mol，则原溶液中含有0.02mol铁元素为Fe3+，原溶液中一定没有CO32﹣，由于加入了NaOH，无法判断原溶液中是否含有Na+，4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸钡，硫酸钡的物质的量为0.02mol，则原溶液中含有0.02mol硫酸根离子，由电荷守恒，正电荷=3n（Fe3+）=0.06，负电荷=2n（SO42﹣）=0.04，原溶液中一定有Cl﹣，物质的量应为0.02mol×3﹣0.02mol×2=0.02mol，若含有亚铁离子时，c（Cl﹣）可能小于0.2mol/L，溶液中Fe2+加热被氧化也可以生成铁离子，则原溶液中c（Fe3+）= ≤0.2mol/L，溶液中Na+、NH4+、Fe2+离子可能存在，
A．氨气与浓硫酸反应，不能选浓硫酸干燥，故A错误；
B．稀盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应生成硅酸，且盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故B错误；
C．导管在饱和碳酸钠溶液的液面下可发生倒吸，导管口应在液面上，故C错误；
D．溴苯的密度比水的密度大，分层后在下层，图中分液装置可分离出溴苯，故D正确；
故选D。
【点睛】
C．a极的电极反应为CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O
D．相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，会影响硅的提纯速率
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．图2是甲烷燃料电池，通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，图1中d电极为阳极，与电源正极b相连，c电极为阴极，与电源负极a相连，故A正确；
C.乙烯和环丙烷( )的最简式都是CH2，1个最简式中含有3个原子，14g由乙烯和环丙烷( )组成的混合气体中含有最简式的物质的量是1mol，因此含有的原子总数为3NA，C正确；
D.在标准状况下四氯化碳呈液态，不能用气体摩尔体积计算四氯化碳物质的量，D错误；
故答案是C。
4．CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如图：
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．1 mol甲基(－CH3)所含的电子数为10NA
B．常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C－O键的数目为NA
C．14g由乙烯和环丙烷( )组成的混合气体中，含有的原子总数为3NA
D．标准状况下，22.4L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4NA
A．m的作用是确保乙醇与浓硫酸能顺利流下
B．电控温值可设置在165-175℃
C．a出来的气体可用瓶口向下排空气法收集
D．烧瓶内可放几粒碎瓷片以防暴沸
【答案】C
【解析】
【详解】
A．m导气管连接漏斗上下，可以使乙醇与浓硫酸的混合物上、下气体压强一致，这样，液体混合物在重力作用下就可以顺利流下，A正确；
B．乙醇与浓硫酸混合加热170℃会发生消去反应产生CH2=CH2、H2O，所以电控温值在170℃左右，可设置在165-175℃，B正确；
B．z的同分异构体只有x和y两种
C．z的一氯代物只有一种，二氯代物只有两种(不考虑立体异构)
D．x分子中所有原子共平面
【答案】C
【解析】
【详解】
A. x、y中含碳碳双键，z中不含碳碳双键，则x、y能使酸性高锰酸钾溶液褪色，z不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误；
B. C5H6的不饱和度为 ，若为直链结构，可含1个双键、1个三键，则z的同分异构体不是只有x和y两种，B项错误；
C．从a导管口出来的气体中含乙醇发生消去反应产生的乙烯以及挥发的乙醇、副产物二氧化硫等，要制取乙烯，收集时可以用排水法，乙烯密度和空气接近，不能用排空气法收集，C错误；
D．烧瓶内可放几粒碎瓷片以防止产生暴沸现象，D正确；
故合理选项是C。
12．某溶液中只可能含有K＋、Al3＋、Br－、OH－、CO 、SO 中的一种或几种。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
D.稀硝酸与Cu反应产生NO气体，NO与空气中的氧气会发生反应，所以不能用排空气方法收集，D错误；
故合理选项是C。
2．科学家利用CH4燃料电池(如图)作为电源，用Cu-Si合金作硅源电解制硅可以降低制硅成本，高温利用三层液熔盐进行电解精炼，下列说法不正确的是（）
A．电极d与b相连，c与a相连
B．电解槽中，Si优先于Cu被氧化
故选：D。
8．近年，科学家发现了116号元素Lv。下列关于293Lv和294Lv的说法错误的是
A．两者电子数相差1B．两者质量数相差1
C．两者中子数相差1D．两者互为同位素
【答案】A
【解析】
【详解】
A、293Lv和294Lv的电子数都是116，A错误；
B、293Lv的质量数是293，294Lv的质量数是294，质量数相差1，B正确；
B．玻璃虽然化学性质稳定，但可被氢氟酸、NaOH侵蚀，B错误；
C．有机玻璃属于有机高分子材料，C错误；
D．Na2O·CaO·6SiO2只是普通玻璃的一种表示形式，它仍是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的混合物，D错误；
故选A。
11．实验室常用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯：CH3CH2OH H2C=CH2↑+H2O某同学用以下装置进行乙烯制取实验。下列叙述不正确的是
【点睛】
反应物的能量高，生成物的能量低，反应为放热反应，比较吸热反应和放热反应时，需要比较反应物和生成物的能量的相对大小。
5．用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验装置
目的
制备干燥的氨气
证明非金属性
Cl＞C＞Si
制备乙酸乙酯
分离出溴苯
A．AB．BC．CD．D
【答案】D被氧化，而铜没有，所以Si优先于Cu被氧化，故B正确；
C．通入甲烷的a电极为负极发生氧化反应，电极反应为CH4-8e－+4O2－═CO2+2H2O，故C错误；
D．相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，电流强度不同，会导致转移电子的量不同，会影响硅提纯速率，故D正确；
故选C。
【详解】
A．①→②中能量降低，放出热量，故A错误；
B．Ni在该反应中做催化剂，改变反应的途径，不改变反应物、生成物，故B正确；
C．由反应物、生成物可知，①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故C正确；
D．由分析可知，反应的总化学方程式可表示为：CH4+CO2 2CO+2H2，故D正确；
答案选A。
1、酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷，用于干燥酸性或中性气体，其中浓硫酸不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢等强还原性的酸性气体；五氧化二磷不能干燥氨气。
2、中性干燥剂：无水氯化钙，一般气体都能干燥，但无水氯化钙不能干燥氨气和乙醇。
3、碱性干燥剂：碱石灰（CaO与NaOH、KOH的混合物）、生石灰（CaO）、NaOH固体，用于干燥中性或碱性气体。
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A． 固体含有离子的数目为
B．常温下， 的醋酸溶液中H+数目为
C．13g由 C和 组成的碳单质中所含质子数一定为
D． 与足量 在一定条件下化合，转移电子数为
【答案】A
【解析】
【详解】
A项、78gNa2O2固体物质的量为1mol，1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，故A正确；
B．玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
C．钢化玻璃、石英玻璃及有机玻璃都属于无机非金属材料
D．普通玻璃的主要成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2，说明玻璃为纯净物
【答案】A
【解析】
【详解】
A．在光照条件下，AgBr发生分解生成Ag和Br2，光的强度越大，分解的程度越大，生成Ag越多，玻璃的颜色越暗，当太阳光弱时，在CuO的催化作用下，Ag和Br2发生反应生成AgBr，玻璃颜色变亮，A正确；
故选A。
【点睛】
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。
7．某黄色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣等离子（不考虑水的电离和离子的水解）。某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：