过氧化钠的性质和应用 课件
课件_人教版化学必修一《几种重要的化合物过氧化钠》讲课PPT课件_优秀版
魔术二：
用嘴吹气点火 Na2O2与CO2 的反应
Na2O2+ H2O = 通过对本节课的学习，你对过氧化钠的有关知识还有疑惑或问题吗？请提出来，我们共同探究。
2Na2O2＋2CO2 =2Na2CO3+O2
④写出相关反应的化学方程式
过氧化钠和水、二氧化碳反应时，反应前后元素的化合价是否改变？是氧化还原反应吗？
反应的化学方程式。
第Na三2O章2与1金C属、O及2 的其钠反化应合物常温下在空气中氧化和加热后在空气中
过氧化钠（Na2O2）
燃烧后分别得到什么物质? 邀请同学通过长玻璃管不断地向教师准备好的纸（包过氧化钠）中吹气，观察现象。
Na2O+CO2=Na2CO3
由此看来，氧化钠、过氧化钠都能和水、二氧化碳发生反应，但他们的化学性质截然不同
呼吸面具
第三章 金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物(一)
钠的重要化合物
过氧化钠（Na2O2）
学习目标
知识与技能 1、复习氧化钠的性质，掌握过氧化钠的性质； 2、对比氧化钠与过氧化钠性质的异同。
过程与方法 1、通过对氧化钠、过氧化钠的对比，提高比较、归纳、 推理的能力； 2、通过实验与探究，提高实验探究的能力。
情感态度与价值观 通过实验与探究，让我们体验学习化学的乐趣，体验
化学的研究对社会发展的重要意义。
温故知新
通过预习请同学们回答下列几个 Na2O+CO2=Na2CO3
问题。 由此看来，氧化钠、过氧化钠都能和水、二氧化碳发生反应，但他们的化学性质截然不同
1、把水滴入下列物质中，不产生气态生成物的是( ) 请对比氧化钠、过氧化钠与水的反应，再根据氧化钠和二氧化碳的反应，大胆猜想过氧化钠能否与二氧化碳发生反应? 若能，请试写出
《钠的重要化合物》氧化钠与过氧化钠【教学PPT课件 高中化学优质课】
滴加酚酞
Na2O2与H2O 反应后产物
溶液变红后 迅速褪色
对比实验
加入MnO2至 无气体生成
H2O2分解完全 Na2O2与H2O 反应后产物
过滤，取滤液 滴加酚酞
溶液变红
Na2O2和H2O反应历程：
反应的过程可分为两步： （1）2Na2O2+42H2O===4NaOH+2H2O2
钠的氧化物
思考与交流1：回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过 氧化钠的颜色、状态。
（1）物理性质
化学式
Na2O
Na2O2
化合价
颜色 状态
+1 -2
Na2O
白色固体
+1 -1
Na2O2
淡黄色固体
氧化钠的性质
（2）化学性质
①氧化钠--碱性氧化物
思考：碱性氧化物有哪些重要的性质？
Ⅰ、与水反应生成碱 (较活泼的)；
数( C )
A、 Na2O的大 C、二者相同
B、 Na2O2的大 D、无法比较
L/O/G/O
Thank You!
过氧化物
结构 (化合价)
强氧化性 漂白性
决定
性质
供氧剂、氧化剂、 漂白剂、杀菌消毒
密封保存
决定
用途
氧化钠与过氧化钠性质小结
化学式
Na2O
Na2O2
颜色、状态
白色固体
淡黄色固体
氧元素化合价
－2价
－1价
生成条件
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
常温
加热
与水反应 与CO2反应 与HCl反应
九年级化学过氧化钠的基本性质
过氧化钠•过氧化钠(Na2O2)的基本性质：淡黄色固体，较稳定，可用作供氧剂、漂白剂(1)与水反应：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑(2)与CO2反应：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+ O2(3)与HCl反应：2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+ O2↑•过氧化钠的特性及计算：1．过氧化钠的强氧化性2．Na2O2与CO2、H2O(g)反应的重要关系(1)气体体积差的关系2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2气体体积差①2 1 ΔV＝12Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2气体体积差②2 1 ΔV＝1由此可见，若CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的1/2,即为生成氧气的量。
(2)先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物反应，可视为Na2O2首先与CO2反应，剩余的Na2O2再与H2O(g)反应。
(3)电子转移关系当Na2O2与CO2或H2O反应时，每产生1molO2就转移2mol电子。
(4)固体质量变化关系①足量过氧化钠与水、CO2反应的计算所以，有ag通式符合(CO)m(H2)n(m＝0,1,2,3…，n＝0,1,2,3…)的物质(包括纯净物和混合物)在氧气中燃烧，将其通过足量过氧化钠，反应完毕后，固体增重ag。
•特别提醒：(1)用脱脂棉包裹住过氧化钠，滴加少量水时脱脂棉可以燃烧，不仅可以说明Na2O2与H2O反应生成O2，还可以说明该反应放热。
(2)Na2O2与H2O反应时H2O既不是氧化剂也不是还原剂。
方法技巧：Na2O与Na2O2的结构与性质(1)Na2O中只含离子键，Na2O2中既含离子键，又含非极性键。
(2)等物质的量的Na2O与Na2O2分别于等量且足量的H2O反应，所得溶液的成分浓度相同。
过氧化钠的性质
有什么现象发生？
H2O Na2O2气泡，此气 体可使带火星的木条复 燃 反应放热
②
外壁较烫 无色酚酞试液先变红, 后褪色 产生了碱；Na2O2 具有漂白性
③
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
Na2O2既是氧化剂又是还原剂，
O2 是氧化产物 用途：强氧化剂
质量
练习1：在一定条件下，使CO和O2的混合气 体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足 量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，
则原混合气体中O2和CO的质量比是 D (
A.9∶4 B.1∶1 C.7∶6 D.6∶7
)
【科学探究3 】
Na2O2的强氧化性
与SO2：Na2O2+SO2 = Na2SO4 与Na2SO3溶液： Na2SO3 → Na2SO4 Na2O2
（3）先后顺序关系
一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O （g）的混合物的反应，可视作Na2O2先 与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2 再与H2O发生反应。
• 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
• 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
（4）固体质量关系
• 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
• 2Na2O2 + 2H2+O2 = 4NaOH + O2
•2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 •2Na2O2 + 2CO+O2 = 2Na2CO3 + O2
相当于固体（Na2O2）只吸收了CO2中的“CO”
钠的化合物(氧化钠及过氧化钠)解读
与CO2反应 与HCl反应
稳定性
Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O+2HCl=2NaCl+ H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
不稳定
稳定
Na2O2具有强的氧化性，能使变红的 溶液又褪色，说明其具有什么用途？
可作强氧化剂，可以用来漂白织 物、麦秸、羽毛等。
结论: Na2O2 不是碱性氧化物
判断
❖过氧化钠是不是碱性氧化物， 依据是什么？ 碱性氧化物的定义：能与酸 反应，生成盐和水的氧化物
不是碱性氧化物，因为过 氧化钠与酸反应，除了生成盐 和水外，还生成氧气。
（3）Na2O2与CO2反应
趣味实验2：吹气生火
用脱脂棉包住样品粉末，放在石棉 网上，用长导管往脱脂棉里的样品吹气， 观察反应现象。
失2×e-
Na2O2既作氧化剂又作还原剂。
趣味实验1：滴水生火
用脱脂棉包住样品粉末，放 在石棉网上，往脱脂棉里的样品 滴水，观察反应现象。
（2）Na2O2与HCl反应 得2×e-
2Na2O2+4HCl = 4NaCl +2 H2O+ O2 ↑
失2×e2Na2O2+4H+= 4Na++2 H2O+ O2 ↑
Na2O2是不是碱性氧化物？如果 是，那么它与水反应的产物是？
(三) 化学性质：
（1）Na2O2与H2O反应 实验现象：
1、试管中发生剧烈反应， 产
实验一
生大量无色气泡，且此气体能
使带火星木条复燃；
把水滴入盛有 2、试管发烫；
氧化钠和过氧化钠课件高一上学期化学人教版必修第一册
放热反应，放出热能使棉花燃烧，生成的氧气更使棉花燃烧加剧。
试一试：结合现象写出反应方程式,并用双线桥法分析化合价变化及电子转移情况，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
2Na2O2＋2H2O=4Na+ +4OH-＋O2↑
是否离子反应？若是，请写出反应的离子方程式
①取少量Na2O2放入试管中，再滴加适量水，观察并用手触摸试管壁。
3、跟酸反应生成盐和水
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
魔术表演：滴水生火
滴水生火 雄心壮志是茫茫黑夜中的北斗星。
失去2×e-，化合价升高，被氧化
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑ 生无一锥土，常有四海心。
生无一锥土，常有四海心。
过氧化钠有强氧化性和漂白性(使有机色素褪色) 雄心志四海，万里望风尘。
探 壮志与毅力是事业的双翼。
人无志向，和迷途的盲人一样。
究 追踪着鹿的猎人是看不见山的。
人若有志，万事可为。 志高山峰矮，路从脚下伸。
进行实验
观察现象 古之立大事者，不惟有超世之材，亦必有坚忍不拨之志。
大丈夫处世，不能立功建业，几与草木同腐乎? 困，你是人类艺术的源泉，你将伟大的灵感赐予诗人。
穷人的孩子早当家。
3）酚酞加1～2滴；
4）触摸试管的外壁。
实验探究
实验步骤
实验现象
结论
①取少量Na2O2放入试 管中，再滴加适量水，
试管壁发热
观察并用手触摸试管
壁。
②将带火星的木条伸 带火星的木
入试管内，观察。
条复燃
反应放热生成O2
③向试管中滴加1~2滴 溶液变红 酚酞试剂，充分振荡
过氧化钠的性质和应用 课件
3、酚酞褪色的原因？ 答：过氧化钠与H2O反应的某种生成物有 漂白性，推测可能是H2O2
【小结】
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2 且反应放出大量的热
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑ (滤液熔烧得纯 碱)
根据你所学知识判断：上述原理中应用了NaHCO3
的哪碳些酸性氢质。钠的溶解性和热不稳定性
2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2 ↑ 且反应放出大量的热
2Na2O2+4HCl=4NaCl +O2 ↑+2H2O 且反应放出大量的热
氧化钠与过氧化钠性质比较
颜色状态 类别 生成条件 与水反应
Na2O 白色固体
碱性氧化物 常温
Na2O+H2O=2NaOH
与CO2反应
与HCl反 应
Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
第二单元
过氧化钠的性质与应用
【观察与思考】
实验现象
⑴向包有Na2O2粉末的棉花团吹气 棉花燃烧
⑵向包有Na2O2粉末的棉花团滴水
棉花燃烧
⑶向包有Na2O2粉末的棉花团滴盐酸 棉花燃烧
⑷Na2O2＋2mL水，滴加2滴酚酞 气体,溶液先红后褪色
⑸将⑷试管加热片刻
⑹向⑸试管中滴2滴酚酞
溶液变红且不褪色
【交流与讨论】
为Na2O2； ⑶通入CO2 ，产生使带火星的木条复燃的气体，该
过氧化钠
过氧化钠Na2O2一般指过氧化钠过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠。
过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。
过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、羽毛等。
中文名过氧化钠英文名Sodium peroxide化学式Na2O2分子量79.7983CAS登录号1313-60-6EINECS登录号215-209-4[1]熔点460℃[1]沸点657℃[1]水溶性与水剧烈反应[1]密度2.8 g/cm3外观白色至黄色粉末应用氧气发生剂、漂白剂[2]安全性描述S：S7/8-S37/39[1]危险性符号R：R7-R14-R26/27/28-R29-R41[1]危险性描述强氧化性、与水反应比热容89.37 J/mol K[1]标准熵值95 J·mol−1·K−1[3]标准生成热−515 kJ·mol−1[3]吉布斯自由能-446.9 kJ/mol1理化性质物理性质固体（粉末）纯的过氧化钠为白色，易吸潮，溶于乙醇、水和酸（本质是与其发生反应），难溶于碱。
燃烧法制备的过氧化钠其中常含有10%的超氧化钠而显淡黄色，密度为2.805g/cm3，熔点为460℃[4]，沸点657℃[1]。
其水合物有Na2O2‧2H2O和Na2O2‧8H2O两种。
化学性质过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢（H2O2）：过氧化钠可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢（过氧化氢会分解成水和氧气），也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
[2] 过氧化钠还能氧化一些金属。
例如，熔融的过氧化钠能把铁氧化成高铁酸根；能将一些不溶于酸的矿石共熔使矿石分解。
在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷（As）氧化成+5价，把+3价的铬（Cr）氧化成+6价。
过氧化钠的性质
过氧化钠的性质过氧化钠是一种无机化合物，化学式为Na2O2，常见于一些工业中。
它具有一些特殊的性质，下面将详细介绍。
首先，过氧化钠是一种具有强氧化性的化合物。
它可以与许多物质发生氧化反应，产生氧气。
例如，过氧化钠与金属反应时，会释放出大量的氧气。
这就使得过氧化钠在一些特定的工业过程中成为必不可少的物质。
它可以用于制造漂白剂、消毒剂等。
除此之外，过氧化钠还可以用作一种强氧化剂，可以在有机合成反应中起到催化剂的作用。
其次，过氧化钠在水中溶解时会产生氢氧化钠。
这是因为过氧化钠在水中会发生水解反应，生成氢氧化钠和氧气。
这也是为什么过氧化钠在溶液中呈碱性的原因之一。
过氧化钠溶液具有一定的碱性，可以与酸反应产生盐和水。
此外，过氧化钠还具有着较高的热稳定性。
在常温下，它可以稳定存在。
但当过氧化钠受到热的影响时，它会分解释放出氧气。
这种分解反应是放热反应，会产生大量的热量，所以在使用过氧化钠时需要小心防止它过热。
过氧化钠的热稳定性使得它在一些火焰试剂中被广泛应用。
除了以上的特性之外，过氧化钠在储存和运输过程中也需要特殊的注意事项。
由于它具有强氧化性，容易与许多物质反应，尤其是有机物。
所以在储存和运输过程中，需要避免它与可燃物接触，以防止事故的发生。
另外，过氧化钠也会受潮而失去活性，所以需要注意保持其干燥。
总的来说，过氧化钠是一种具有强氧化性的无机化合物。
它在一些特定的工业过程中发挥着重要的作用，例如制造漂白剂、消毒剂等。
它的水解性使其呈碱性溶液，在一些化学反应中起到重要的催化剂作用。
然而，由于其具有强氧化性，储存和运输过程中需要特殊注意。
这些特性使得过氧化钠成为化学领域中一个重要的化合物。
文章长度不足3000字，请继续阅读下一篇。
高三化学一轮复习结合NB虚拟实验复习过氧化钠的性质课件
观察到溶液变为浅绿色，而是溶液先变为红褐色，一段时间后 溶液颜色变浅； ② 再比如新制氯水使石蕊试纸先变红后褪色
探究二: 过氧化钠与二氧化硫的反应
能力提升
夏冉同学将Na2O2和浓盐酸反应，有如下现象： ①试管壁发热； ②有刺激性气味的气体产生； ③反应后所得溶液呈浅黄绿色
(1)根据现象②、③，推测可能发生的化学方程式是：Na2O2＋4HCl(来自)=2NaCl＋Cl2↑＋2H2O
(2)若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl3溶液，立即产生无色气体， 原因是：
（1）将计算机、数据采集器、氧气传感器依次相连。
（2）用无水亚硫酸钠与浓硫酸反应制取并用三颈烧瓶收集二氧化
硫气体。
（3）将氧气传感器塞入三颈烧瓶中间接口，用药匙取少量过氧化
钠从右端加入三颈烧瓶中，迅速塞紧瓶塞。
探究二: 过氧化钠与二氧化硫的反应
实验思考： ①2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 ②2Na2SO3+O2=2Na2SO4 反应①的速率大于反应②的速率，过氧化钠与二氧化硫反应迅
问题2：为什么在反应开始就能看到大量气泡呢？ 实验结论： Na2O2与水的机理为： ① Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 ② 2H2O2 = 2H2O + O2↑ 反应中放出的大量热和高浓度OH催化H2O2 分解。
问题3：如何才能使反应后的溶液滴入酚酞溶液长时间显红色？ 向反应后的溶液中加少许MnO2静置到无气体产生再滴加酚酞
浅黄绿色溶液中存在H2O2，加入的FeCl3使H2O2分解速率加快， 立即产生氧气。
1.2.2 钠与氧气的反应及过氧化钠和氧化钠性质的研究方法 (教学课件)—— 高一上学期化学
思维延伸
3．过氧化钠
(1)Na2O2与水反应 2Na2O2＋2H2O === 4NaOH＋O2↑
[实验操作]把水滴入盛有足量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条 放在试管口。
[实验现象]试管中有
产生，带火星的
；用手轻摸试管外壁，
感觉试管壁温度
，说明反应
；向试管溶液中滴入酚酞溶液，现象为
溶液先变红，后褪色。
白色固体
2Na+ O2 =加==热= Na2O2（过氧化钠）
淡黄色固体
思维延伸
2．氧化钠 氧化钠是一种碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。
(1)氧化钠与水反应 (2)氧化钠溶于盐酸 (3)氧化钠与CO2反应
Na2O＋H2O === 2NaOH Na2O＋2HCl === 2NaCl＋H2O Na2O＋CO2 === Na2CO3
一、研究物质性质的基本方法
性质
相同点
不同点
结论
物理 均为银白
比 性质
色金属
较
钠比铁硬度、密度小 熔点、沸点低
虽都是金属单质，但物理 性质有较大差别
钠
①钠常温下能与O2反应，铁
和
化学
常温下不能与O2反应 均能与O2、 ②钠可在空气中燃烧，铁只能 都是较活泼的金属单质，
铁
性质 酸、盐溶液 在纯氧中燃烧
但钠比铁更活泼
反应
③铁可置换出CuSO4溶液中的
Cu，而钠是先与水反应
一、研究物质性质的基本方法
Ⅰ．金属可能具有的物理性质
金
①有金属光泽、不透明的固体
属
可
②电和热的良导体
能
③有延展性
具 有
Ⅱ．金属可能具有的化学性质
第11讲 氧化钠和过氧化钠(PPT课件)-高一化学必修第一册精品讲义
③58.3%
④66.7%
A．①②
B．①③
C．②③
D．②④
A
对点训练
题型三：Na2O2的增重问题
【变5-2】（2014·上海市建平中学高二月考）一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中 充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重Wg，符合此要求的是
①H2 ②CO ③CO和H2 ④HCOOCH3 ⑤HOOC-COOH
实验操作
实验现象
结论
将1~2 mL水滴入盛有1~2g过 剧烈反应，产生大量气泡，
氧化钠固体的试管中，立即
带火星的木条复燃
反应产生_O_2__
把带火星的木条伸入试管中
用手轻轻触摸试管外壁
试管壁发烫
反应__放__热
反应生成_碱___
向反应后的溶液中滴入无色 酚酞溶液，并振荡试管
无色酚酞溶液_先__变__红__后__褪__色
与盐酸反应 Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl == 4NaCl + 2H2O + O2↑
氧化性/漂白性
无
有
主要用途
制备NaOH
强氧化剂、漂白剂、供氧剂
知识精讲
知识点都掌握了吗？来做几道题检测下~
对点训练
题型一：氧化钠和过氧化钠的基本性质
【例1】（2021·全国高一课时练习）下列关于钠的氧化物的说法正确的是 A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与 H2O反应放热且有氧气生成 B．Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比不相同 C．将金属钠切开，表面变暗，最终得到淡黄色固体 D．保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应后，溶液中Na+浓度增 大
第一章第一节第二课时 氧化钠和过氧化钠 课件高一化学人教版(2019)必修第一册
第二章· 海水中的重要元素
网 第一节 钠及其化合物
科 2.1.2 氧化钠和过氧化钠
学习目标
学1.能说出氧化钠和过氧化钠的主要性质的差异 2.能说出过氧化钠在生活、生产中的主要用途
思考与讨论
1.钠在空气中常温和加热条件下分别发生什么反应？说明了什么问题？
常温 4Na+O2==2Na2O
所以氢氧化钠先使酚酞变红， H2O2使酚酞褪色
Na2O2强氧化性的表现
一般来讲，有些物质利用自身
或与其它物质反应的中间产物 的强氧化性，在氧化还原反应 的过程中起到漂白、消毒、杀 菌的作用。
1．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末， 振荡，正确的叙述是( )
B A．最后溶液变蓝色
B．溶液先变蓝色最后褪色
由Na+和O2-构n(Na+):n(O2-)=2:1
氧元素化合价
-2
过氧化钠（Na2O2）
由Na+和O2 2-构成n(Na+):n(O22- )=2:1
-1
类别 颜色状态 与水反应 与CO2反应 与H+反应 转化关系 用途
碱性氧化物
白色固体
Na2O + H2O 2NaOH Na2O + CO2 Na2CO3
C．溶液仍为紫色
D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无 气泡产生
一、钠的氧化物：
氧化钠（Na2O)
Na2O + H2O = 2NaOH
Na2O + CO2 = Na2CO3
Na2O +2H Cl = 2Na Cl + H2O
过氧化钠（Na2O2)
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
高中化学 过氧化钠的基本性质
过氧化钠的基本性质淡黄色固体，较稳定，可用作供氧剂、漂白剂(1)与水反应：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑(2)与CO2反应：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+ O2(3)与HCl反应：2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+ O2↑过氧化钠和水反应的离子方程式过氧化钠和水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。
过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。
过氧化钠和水反应的化学方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
过氧化钠和水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。
过氧化钠为白至淡黄色的粉末状固体，易吸潮，溶于乙醇、水和酸，难溶于碱。
燃烧法制备的过氧化钠其中常含有10%的超氧化钠而显淡黄色，密度为2.805g/cm3，熔点为460℃，沸点675℃。
过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢(H2O2)。
•过氧化钠的特性及计算：1．过氧化钠的强氧化性2．Na2O2与CO2、H2O(g)反应的重要关系(1)气体体积差的关系2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2气体体积差①2 1ΔV＝12Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2气体体积差②2 1ΔV＝1由此可见，若CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的1/2,即为生成氧气的量。
(2)先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物反应，可视为Na2O2首先与CO2反应，剩余的Na2O2再与H2O(g)反应。
(3)电子转移关系当Na2O2与CO2或H2O反应时，每产生1molO2就转移2mol电子。
(4)固体质量变化关系①足量过氧化钠与水、CO2反应的计算所以，有ag通式符合(CO)m(H2)n(m＝0,1,2,3…，n＝0,1,2,3…)的物质(包括纯净物和混合物)在氧气中燃烧，将其通过足量过氧化钠，反应完毕后，固体增重ag。
展示课--探究过氧化钠的性质
化合价升高，失2×e-，被氧化
-1
-2
0
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
是酸性氧化物
作业
1.课后习题：P62 填空1、选择4。 2.自助餐：P19-20 3.查阅相关资料，日常生活中我们用到了哪
些化学氧呼吸器?
化合价降低，得2×e-，被还原
过氧化钠既 是氧化剂又 是还原剂
化合价升高，失去2×e-，被氧化
-1
-2 0
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
化合价降低，得到2×e-，被还原
用途：呼吸面具、潜艇、航空航天中的供氧剂。
过氧化钠的用途之——呼吸面具
过氧化钠的用途之——供氧剂
过氧化钠与酸的反应
探究过氧化钠的性质
化学性质 • 实验探究2
01 过氧化钠本身具有漂白性
02 生成的氧气使溶液褪色
03 生成的氢氧化钠浓度太大， 使溶液褪色
04 反应放热，温度升高使溶 液褪色
05 生成了某些中间产物，具 有漂白性
探究过氧化钠的性质
化学性质 • 实验探究2
实验探究2 探究褪色之谜
实验
现象
01 干花接触过氧化钠粉末不褪色，加水后干花褪色
观察，记录，பைடு நூலகம்析实验现象。
探究过氧化钠的性质
化学性质 • 实验探究1
过氧化钠说课ppt课件
档 案
碳，脸色立变，
一落水就非常生 气。
简历：
中学毕业后参军， 后调海军某潜艇 当班长，复员后 在立白化工厂当 工人，曾与氯气、 二氧化硫等一起， 光荣出席全国漂 白积极分子群英 会。多次获得反 黑模范称号。
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
二、说学情:
（一）学生的化学知识基础分析。
（二）学生的学习心理及素质分析 化学知识和实验技能有限 对探究性实验感兴趣
不一定能够积极主动地观察、思考和探索本质。
（三）学生已有的知识对本节知识的影响
分析
目录
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
五、说教学过程
引入探究 总结归纳 练习强化 课后巩固
设置情景引入
可燃物
棉花
氧气
着火点
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
知识回顾
1、氧化物
1、通过什么变化，可以得到氧化钠、过氧化钠?
钠在空气中氧化生成氧化钠(Na2O), 4Na+O2=2Na2O
B. 溶液最终为红色
C .有气泡产生，溶液最终为红色
D.有气泡产生，溶液先变红色最终为无色 • 用双线桥法表示Na2O2与CO2反应中电子的转移,求出
被氧化和被还原的原子个数之比。
过程
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
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3、酚酞褪色的原因？ 答：过氧化钠与H2O反应的某种生成物有 漂白性，推测可能是H2O2
【小结】
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2 且反应放出大量的热
2Na2O2+2H2O=4NaOH +↑ 且反应放出大量的热
2Na2O2+4HCl=4NaCl +O2 ↑+2H2O 且反应放出大量的热
氧化钠与过氧化钠性质比较
颜色状态 类别 生成条件 与水反应
Na2O 白色固体
碱性氧化物 常温
Na2O+H2O=2NaOH
与CO2反应
与HCl反 应
Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
福建人，获得哥伦比亚化学工程博 士，1942发明了“侯氏制碱法”， 成为世界上生产纯碱的重要方法
侯德榜1890--1974
1942年中国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”， 成
为世界上生产纯碱的重要方法。其主要化学原理是：
CO2 + H2O + NH3 + NaCl = NH4Cl + NaHCO3↓ (将二氧化△ 碳通入饱和氨盐水)
第二单元
过氧化钠的性质与应用
【观察与思考】
实验现象
⑴向包有Na2O2粉末的棉花团吹气 棉花燃烧
⑵向包有Na2O2粉末的棉花团滴水
棉花燃烧
⑶向包有Na2O2粉末的棉花团滴盐酸 棉花燃烧
⑷Na2O2＋2mL水，滴加2滴酚酞 气体,溶液先红后褪色
⑸将⑷试管加热片刻
⑹向⑸试管中滴2滴酚酞
溶液变红且不褪色
【交流与讨论】
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑ (滤液熔烧得纯 碱)
根据你所学知识判断：上述原理中应用了NaHCO3
的哪碳些酸性氢质。钠的溶解性和热不稳定性
为Na2O2； ⑶通入CO2 ，产生使带火星的木条复燃的气体，该
固体为Na2O2； ⑷加入到酚酞试液中，先变红后褪色为Na2O2；
【交流与讨论】
在常温下，向饱和烧碱溶液中加入少量过氧化钠， 充分反应，恢复到常温，下列说法正确的是 A.溶液中OH－数目不变，有氧气放出 B.溶液中Na＋浓度增大，有氧气放出 C. 溶液中Na＋数目减少，有氧气放出 D.溶液碱性增强，有氧气放出
漂白性 用途
无
制备Na2CO3
Na2O2 淡黄色固体 过氧化物 点燃、加热
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+ 4HCl =4NaCl +2H2O +O2 ↑
漂白性 供氧剂、漂白剂(强氧化剂)
如何区分Na2O与Na2O2这两种固体？
⑴颜色：淡黄色为 Na2O2； ⑵加水，产生使带火星的木条复燃的气体，该固体