鲁科专用版高考化学总复习第5章第1讲原子结构化学键教案

鲁科专用版高考化学总复习第5章第1讲原子结构化学键

教案

【2020·备考】

最新考纲：1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布。4.掌握原子结构示意图。5.了解化学键的定义。6.了解离子键、共价键的形成。7.掌握电子式的表示方法。

核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识化学键的本质是原子间的静电作用，能多角度、动态的分析化学键。2.证据推理与模型认知：能运用原子结构模型解释化学现象，揭示现象的本质与规律。3.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的原子结构与化学键的问题，确定探究目的，设计研究方案。

考点一原子构成

(频数：★☆☆难度：★☆☆)

名师课堂导语原子结构高考考查力度不是很大，注意有关概念辨析，重点掌握常见原子核外电子排布特点，根据排布特点推断元素种类，熟知常见的等电子微粒。

1.原子的构成

(1)原子的定义：原子是化学变化中的最小微粒。

①破坏原子结构的核变不属于化学变化。

②化学反应前后原子守恒。

(2)原子的构成

(3)原子内的等量关系

①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；

②质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数；

图示：

③阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数；

④阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数。

(4)元素、核素、同位素

①“三素”概念的辨析：

②几种重要的核素及其应用

核素235 92U 14 6C 21H 31H 18 8O

用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子

①由于同位素的存在，核素的种数远大于元素的种类。

②同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大；同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变；

③不同核素可能具有相同的质子数，如21H和31H；也可能具有相同的中子数，如146C和168O；也可能具有相同的质量数，如146C和147N。

2.核外电子排布规律

(1)核外电子排布规律

(2)原子结构示意图

元素推断是本章重点，而特殊的电子层结构是常用的推断方式，对于常考元素如H、Na、C、O、S的核外电子排布特点要熟练掌握。

附录：元素的特殊的电子层结构(晨背5分钟)

(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；

(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；

(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；

(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；

(5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；

(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；

(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；

(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；

(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素S；

(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。

[速查速测]

1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”

(1)元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的(√)

(2)元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数(√)

(3)235 92U和238 92U是同位素，核反应属于化学变化(×)

(4)2H＋核外电子数为2(×)

(5)两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同(×)

2.(教材改编题)(LK必修2·P814改编)有以下六种原子：63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N，下列相关说法不正确的是( )

A.63Li和73Li在元素周期表中所处的位置相同

B. 146C和147N质量数相等，二者互为同位素

C.2311Na和2412Mg的中子数相同但不属于同种元素

D.73Li 的质量数和14

7N 的中子数相等 答案 B

3.(思维探究题)等质量的H 2O 和D 2O ： 物质的量之比：________________。 中子数之比：________________。 质子数之比：________________。 电子数之比：________________。 答案 10∶9 8∶9 10∶9 10∶9

[A 组 基础知识巩固]

1.(2019·福建厦门一中期中)在陆地生态系统研究中，2

H 、13

C 、15

N 、18

O 、34

S 等常用作环境分析指示物。下列说法中正确的是( ) A.34

S 原子核内中子数为16 B.2H ＋

的酸性比1H ＋

的酸性更强 C.13

C 和15

N 原子核内的质子数相差2 D.1H 16

2O 在相同条件下比1H 18

2O 更易蒸发 解析

34

S 原子核内的中子数为34－16＝18，A 项错误；2H ＋与1H ＋

都是氢离子，化学性质相同，

即2H ＋

的酸性与1H ＋

的酸性相同，B 项错误；13

C 原子的质子数为6，15

N 原子的质子数为7，则13

C 和15

N 原子核内的质子数相差1，C 项错误；因1H 16

2O 的相对分子质量为1×2＋16＝18，1H 18

2O 的相对分子质量为1×2＋18＝20，则1H 16

2O 的沸点低，1H 16

2O 在相同条件下比1H 18

2O 更易蒸发，D 项正确。 答案 D

2.(2019·上海同济中学月考)月球上的每百吨3

2He 聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以4

2He 的形式存在。已知一个12

C 原子的质量为a g ，一个3

2He 原子的质量为b g ，N A 为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( ) A.3

2He 比4

2He 多一个中子

B.氦元素的近似相对原子质量为3.5

C.3

2He 的相对原子质量为12b a

D.3

2He 的摩尔质量为bN A