影响速率因素
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
气体反应物浓度增大百度文库
体积增大 气体反应物浓度减小 气体反应物浓度不变
※对于压强的改变，只有引起反应体系中反应 物 浓 度 的变化，才对反应速率产生影响。
3、温度对反应速率的影响
升温
反
单位体 活化分子百 单位体
有效
应
积内反 分数增大 积内活
碰撞
速
应物分
化分子
几率
率
子总数
数增加
增大
增
不变
大
4、催化剂对化学反应速率的影响催化剂对反
速
应物分
化分子
几率
率
子总数
数增加
增大
增
增大
大
【例题2】在一密闭容器中，加入H2和I2发生H2 + I2 (g)= 2HI， 试分析下列情况对反应速率的影响。
改变条件
其他不变，压 缩容器体积
容器体积不 变，充入H2 恒温恒压时
充入氦气
恒温恒容时 充入氦气
速率变化 增大 增大 减小 不变
原因 气体反应物浓度增大
应热有什么
活化分子具有能量 催化剂
影响？
活化能
反应物平均能量
生成物平均能量
单位体 活化分子百 单位体
积内反 分数增大 积内活
应物分
化分子
子总数
数增加
不变
反应物平均能量
生成物平均能量
反
有效
应
碰撞
速
几率
率
增大
增
大
4、催化剂对化学反应速率的影响
能量
活化分子具有能量
催化剂
活化能
反应物平均能量
生成物平均能量
A.酸使亚氯酸的氧化性增强 B. 溶液中的H+起催化作用 C. 溶液中的Cl-起催化作用 D. 逸出的ClO2使反应的生成物浓度降低
【温习旧知】
1、以下反应中产生氢气速率最快的是（ D ）
A.25℃时，1g铁粉与0.1mol/L盐酸反应 B.25℃时，1g镁粉与0.1mol/L盐酸反应 C.35℃时，1g镁粉与0.2mol/L硝酸反应 D.25℃时，1g镁粉与0.2mol/L盐酸反应 2、亚氯酸盐（NaClO2）可用作漂白剂，在常温下不见光 时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分 解入，硫5酸H反Cl应O缓2 =慢4C，lO随2后↑+突H然+ +反C应l-+释2放H2出O。Cl分O2解，时这，是刚因加为
§人教版选修四第二章第二节
影响化学反应速率的因素
（第二课时）
淄博第四中学 陈晓玮
【温习旧知】
1、以下反应中产生氢气速率最快的是（ D ）
A.25℃时，1g铁粉与0.1mol/L盐酸反应 B.25℃时，1g镁粉与0.1mol/L盐酸反应 C.35℃时，1g镁粉与0.2mol/L硝酸反应 D.25℃时，1g镁粉与0.2mol/L盐酸反应 2、亚氯酸盐（NaClO2）可用作漂白剂，在常温下不见光 时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分 解入，硫5酸H反Cl应O缓2 =慢4C，lO随2后↑+突H然+ +反C应l-+释2放H2出O。Cl分O2解，时这，是刚因加为 （）
有效碰撞理论
2、活化分子： 反应中能够发生有效碰撞的分子
活化 能
活化分子
E1 E2
①活化分子具有较高的能量，能量不足的分子获取能 量后才能变成活化分子
②条件一定时，活化分子在反应物分子中所占的百分 数（即活化分子百分数）是恒定的。
一、有效碰撞、活化分子与活化能理论
活化能
合理取向
普通分子
活化分子
有效碰撞
（ C）
A.酸使亚氯酸的氧化性增强 B. 溶液中的H+起催化作用 C. 溶液中的Cl-起催化作用 D. 逸出的ClO2使反应的生成物浓度降低
有效碰撞理论
【问题】⑴化学反应的实质是： 旧的化学键断裂，新的化学键形成 ⑵化学反应发生的先决条件： 反应物分子相互接触和碰撞
1、有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。
反应物平均能量 生成物平均能量
总结：影响化学反应速率的外因
影响
外因 增大反应
物浓度 增大压强
单位体积内
分子总数
活化分子 数
活化分子 百分数
有效碰 撞几率
增大 增大 不变 增大
增大 增大 不变 增大
化学 反应 速率
增大
增大
升高温度 不变 增大
增大 增大 增大
使用催化 剂(正)
不变
增大
增大 增大 增大
次数
（有效碰撞几率）
化学 反应 速率
1、浓度对反应速率的影响
恒温恒容 增大浓度
反
单位体 活化分子百 单位体
有效
应
积内反 分数不变 积内活
碰撞
速
应物分
化分子
几率
率
子总数
数增加
增大
增
增大
大
2、压强对反应速率的影响
1/2V
恒温压缩 增大压强
反
单位体 活化分子百 单位体
有效
应
积内反 分数不变 积内活
碰撞
【巩固练习】 1、D 2、D 3、 （1）铝片表面有氧化铝，硫酸首先与表面 的氧化铝反应。
离子方程式：Al2O3+6H+==2Al3++3H2↑ （2）反应开始，温度较低且只有部分硫酸与 铝片作用。 （3）由于铝片与硫酸反应放出热量使溶液温 度升高，反应速率加快。 （4）随反应进行，硫酸浓度下降。
化学反应速率
新物质 能量
单位体 积内反 应物分 子总数
活化 分子 百分
数
单位体 积内活 化分子
数
单位时 间内有 效碰撞
次数
（有效碰撞几率）
一、有效碰撞、活化分子与活化能理论
活化能
合理取向
普通分子
活化分子
有效碰撞
新物质 能量
单位体 积内反 应物分 子总数
×活化分 子百分数
单位体 积内活 化分子
数
单位时 间内有 效碰撞
体积增大 气体反应物浓度减小 气体反应物浓度不变
※对于压强的改变，只有引起反应体系中反应 物 浓 度 的变化，才对反应速率产生影响。
3、温度对反应速率的影响
升温
反
单位体 活化分子百 单位体
有效
应
积内反 分数增大 积内活
碰撞
速
应物分
化分子
几率
率
子总数
数增加
增大
增
不变
大
4、催化剂对化学反应速率的影响催化剂对反
速
应物分
化分子
几率
率
子总数
数增加
增大
增
增大
大
【例题2】在一密闭容器中，加入H2和I2发生H2 + I2 (g)= 2HI， 试分析下列情况对反应速率的影响。
改变条件
其他不变，压 缩容器体积
容器体积不 变，充入H2 恒温恒压时
充入氦气
恒温恒容时 充入氦气
速率变化 增大 增大 减小 不变
原因 气体反应物浓度增大
应热有什么
活化分子具有能量 催化剂
影响？
活化能
反应物平均能量
生成物平均能量
单位体 活化分子百 单位体
积内反 分数增大 积内活
应物分
化分子
子总数
数增加
不变
反应物平均能量
生成物平均能量
反
有效
应
碰撞
速
几率
率
增大
增
大
4、催化剂对化学反应速率的影响
能量
活化分子具有能量
催化剂
活化能
反应物平均能量
生成物平均能量
A.酸使亚氯酸的氧化性增强 B. 溶液中的H+起催化作用 C. 溶液中的Cl-起催化作用 D. 逸出的ClO2使反应的生成物浓度降低
【温习旧知】
1、以下反应中产生氢气速率最快的是（ D ）
A.25℃时，1g铁粉与0.1mol/L盐酸反应 B.25℃时，1g镁粉与0.1mol/L盐酸反应 C.35℃时，1g镁粉与0.2mol/L硝酸反应 D.25℃时，1g镁粉与0.2mol/L盐酸反应 2、亚氯酸盐（NaClO2）可用作漂白剂，在常温下不见光 时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分 解入，硫5酸H反Cl应O缓2 =慢4C，lO随2后↑+突H然+ +反C应l-+释2放H2出O。Cl分O2解，时这，是刚因加为
§人教版选修四第二章第二节
影响化学反应速率的因素
（第二课时）
淄博第四中学 陈晓玮
【温习旧知】
1、以下反应中产生氢气速率最快的是（ D ）
A.25℃时，1g铁粉与0.1mol/L盐酸反应 B.25℃时，1g镁粉与0.1mol/L盐酸反应 C.35℃时，1g镁粉与0.2mol/L硝酸反应 D.25℃时，1g镁粉与0.2mol/L盐酸反应 2、亚氯酸盐（NaClO2）可用作漂白剂，在常温下不见光 时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分 解入，硫5酸H反Cl应O缓2 =慢4C，lO随2后↑+突H然+ +反C应l-+释2放H2出O。Cl分O2解，时这，是刚因加为 （）
有效碰撞理论
2、活化分子： 反应中能够发生有效碰撞的分子
活化 能
活化分子
E1 E2
①活化分子具有较高的能量，能量不足的分子获取能 量后才能变成活化分子
②条件一定时，活化分子在反应物分子中所占的百分 数（即活化分子百分数）是恒定的。
一、有效碰撞、活化分子与活化能理论
活化能
合理取向
普通分子
活化分子
有效碰撞
（ C）
A.酸使亚氯酸的氧化性增强 B. 溶液中的H+起催化作用 C. 溶液中的Cl-起催化作用 D. 逸出的ClO2使反应的生成物浓度降低
有效碰撞理论
【问题】⑴化学反应的实质是： 旧的化学键断裂，新的化学键形成 ⑵化学反应发生的先决条件： 反应物分子相互接触和碰撞
1、有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。
反应物平均能量 生成物平均能量
总结：影响化学反应速率的外因
影响
外因 增大反应
物浓度 增大压强
单位体积内
分子总数
活化分子 数
活化分子 百分数
有效碰 撞几率
增大 增大 不变 增大
增大 增大 不变 增大
化学 反应 速率
增大
增大
升高温度 不变 增大
增大 增大 增大
使用催化 剂(正)
不变
增大
增大 增大 增大
次数
（有效碰撞几率）
化学 反应 速率
1、浓度对反应速率的影响
恒温恒容 增大浓度
反
单位体 活化分子百 单位体
有效
应
积内反 分数不变 积内活
碰撞
速
应物分
化分子
几率
率
子总数
数增加
增大
增
增大
大
2、压强对反应速率的影响
1/2V
恒温压缩 增大压强
反
单位体 活化分子百 单位体
有效
应
积内反 分数不变 积内活
碰撞
【巩固练习】 1、D 2、D 3、 （1）铝片表面有氧化铝，硫酸首先与表面 的氧化铝反应。
离子方程式：Al2O3+6H+==2Al3++3H2↑ （2）反应开始，温度较低且只有部分硫酸与 铝片作用。 （3）由于铝片与硫酸反应放出热量使溶液温 度升高，反应速率加快。 （4）随反应进行，硫酸浓度下降。
化学反应速率
新物质 能量
单位体 积内反 应物分 子总数
活化 分子 百分
数
单位体 积内活 化分子
数
单位时 间内有 效碰撞
次数
（有效碰撞几率）
一、有效碰撞、活化分子与活化能理论
活化能
合理取向
普通分子
活化分子
有效碰撞
新物质 能量
单位体 积内反 应物分 子总数
×活化分 子百分数
单位体 积内活 化分子
数
单位时 间内有 效碰撞