高一化学必修一过滤与蒸发

粗盐溶解，液体浑浊
2、过滤：用玻璃棒将粗盐 滤纸上残留泥沙，下面的 水引流到过滤器中，若滤 烧杯得到澄清溶液 液浑浊，再过滤一次
3、蒸发：将滤液转移到蒸 发皿中，加热，并用玻璃 蒸发皿中得到白色固体 棒不断搅拌，待出现较多 晶体时停止加热
方法
过滤
适用范 围
不溶性固体与液体的分离
主要 漏斗、烧杯、玻璃棒、铁 仪器 架台(带铁圈)、滤纸
化学方法： 转化法（将杂质转化为沉淀、气体或水等
易分离的物质）
思考？
海水晒盐得到的粗盐中含有较多杂质， 如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、 MgCl2以及一些硫酸盐等。请设计实验 方案，由粗食盐提纯氯化钠。
步骤
现象
1、溶解：用药匙取约4克 粗盐加入到约12ml水中， 并用玻璃棒不断搅拌使之 溶解，直至粗盐不再溶解
过滤时：引流
蒸发时：搅拌，使液体受热均匀， 防止局部过热，出现飞溅
（一）过滤与蒸发
过滤的目的（适用范围）：
将溶液与难溶性固体分离
蒸发的目的（适用范围）：
从溶液中分离出可溶性的固体溶质
思考：P6 （3）通过上述操作得到的是比较纯 净的氯化钠吗？可能还有什么杂质 没有除去？
粗盐(泥沙、NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐） 溶解 过滤
①Na2CO3必须加在BaCl2之后 ②盐酸必须最后加，加盐酸前必须过滤，并且加
入的盐酸要适量，调节溶液的PH至中性。
2、你还记得以下离子的检验吗?
试剂
检验H+ :
紫色石蕊溶液
现象 溶液变红
检验OH- : 酚酞溶液
溶液变红
检验CO32- :
先加盐酸,产生的气体 通入澄清石灰水
澄清石灰水变 浑浊
检验CI- :
除杂试剂需过量 过量试剂需除尽，最终不引人新的杂质 去除多种杂质时需考虑加入试剂的顺序 选择最佳的除杂途径
如何除去粗盐晶体中的可溶性杂质 （CaCl2、MgCl2、硫酸盐）？
1、应该加什么试剂？ NaCl（ Mg2+ 、Ca2+ 、 SO42- ）
OH- CO32- Ba2+
NaOH Na2CO3 BaCl
2
思考：
1、若要继续除去粗盐中的可溶性杂质，应加入什么试 剂？
杂质 加入的试剂 化学方程式
硫酸盐 过量 BaCl2溶液
Na2SO4+BaCl2
= BaSO4↓+2NaCl
MgCl2 过量
NaOH溶液 MgCl2+2NaOH
= Mg(OH)2 ↓ +2NaCl
CaCl2
过量 Na2CO3溶液
CaCl2+Na2CO3 =CaCO3 ↓ +2NaCl
第 一节 化学实验基本方法
第二课时 混合物的分离和提纯
思考？ 怎样淘金？淘金者是利用了什么 方法和性质将金子从沙里分出来？ 如果有铁屑和沙的混合物，采取什 么方法将铁屑分离出来？
1. 在含金的沙里用水洗去沙就得到了金。淘金 者根据金以游离态存在、密度比沙子大的性质， 可以用水洗法将金子从沙子中分离出来。
♣不溶于稀盐酸的白色沉淀只有AgCl和BaSO4
（二） 除杂
物质除杂的一般原则： •不增（不引入新的杂质） •不减（不减少被提纯物） •易分离（被提纯物与杂质易分离） •易复原（被提纯物易复原）
除杂思路：
选择那些易与杂质反应，生成易分 离的沉淀、气体、水或我们需要物 质的试剂作为除杂试剂。
除杂注意事项
蒸发
可溶固体与溶剂的分离
蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁 架台（带铁圈）
装置
注意 事项
①要做到“一贴”、“二 低”、“三靠”； ②必要时要洗涤沉淀物(过 滤器中)； ③过滤后的溶液若仍浑浊 ，需重新过滤，直到滤液 澄清
①加入的液体不超过蒸发皿容 积的2/3。 ②蒸发过程要不断搅拌，有大 量晶体析出时停止加热，利用 余热蒸干
2、考虑试剂加入的用量及加入的先后顺序
⑵加入你选择的试剂除掉杂质后,有没有 引入其他离子？想一想可用什么方法把它 们除去？
有
引入了Ba2+、OH-、CO32-
NaCl溶液(Mg2+、Ca2+、SO42- ) 讨论加入试剂的先后顺序：
BaCl2 ——NaOH——Na2CO3—— HCl BaCl2 ——Na2CO3——NaOH—— HCl NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl 试剂加入顺序：
2.可以用磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离。
物质的分离：通过适当的方法，将混合物中各
成分彼此分开，每一组分都要保 留下来，并恢复到原状态，得到 比较纯净的物质。
物质的提纯：把混合物中的杂质除去，只要
求保留我们需要的成分，而杂 质可不是原状态，以得到纯净 物质的过程。
物理方法： 过滤、蒸发、结晶法、蒸馏、萃取等
③热的蒸发皿不可直接放在实 验桌上，要垫上石棉网。
过滤需注意：“一贴二低三靠”
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低：①滤纸边缘低于漏斗边缘， ②液面低于滤纸边缘。
三靠： ①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸上 ③漏斗下端紧靠烧杯内壁
过滤操作
思考交流：
玻璃棒在溶解、过滤、蒸发时的作用是什么？ 溶解时：搅拌，加速溶解
泥沙
NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐溶液 蒸发
NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐晶体
思考交流 1、如何检验过滤蒸发后的粗盐中的含有硫酸盐？
①取样 ②溶解 ③加稀盐Baidu Nhomakorabea ④加BaCl2溶液
•如何检验溶液中是否有SO42-？
试剂： 稀盐酸 BaCl2溶液 （酸化的作用：排除Ag+、 SO32- 、 CO32-干扰） 现象：若先加稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液， 有白色沉淀生成，即说明有存在SO42-
1．检验SO42-要排除Ag＋、CO32-、SO32-等的干扰。
2．正确的操作步骤是： (1)向未知液中加入足量盐酸(除去Ag＋、CO32-、SO32-)； (2)若出现白色沉淀，则应过滤，保留滤液，弃除沉淀； (3)向滤液中或未出现沉淀的溶液中加入BaCl2溶液，观察 是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀，则可证明未知液中 含有SO42-。
稀硝酸和AgNO3溶液 有白色沉淀生成 NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3
2. Cl-的检验方法：
操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴 AgNO3溶液。 现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀 （AgCl）。
结论：存在氯离子。 注意排除CO32-离子的干扰！
二、检验SO42-要注意的问题及正确操作步骤