专题电离平衡

专题训练《水溶液中的离子平衡》

一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个

．．．．选项符合题意)

1．表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的

A．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) B．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) C．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-) D．c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-) 2．下列叙述正确的是

A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5

B．溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强

C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

3．酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子（即H＋）的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱。按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是：①H2O②CO32－③Al3＋④CH3COOH⑤NH4＋⑥HCO3－

A．②③B．①⑥C．④⑥D．⑤⑥

4．常温下，在物质的量浓度均为0.01 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，若c(CH3COO-)＞c(Na+)。则下列表述中不正确的是

A．c(H+)＞c(OH-) B．c(H+)×c(OH-)=1×10-14

C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02 mol·L-1 5．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是

A．乙烧杯中放入锌的质量比甲烧杯中放入锌的质量大

B．甲烧杯中的酸过量

C．两烧杯中参加反应的锌等量

D．反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小

6．在25℃时，浓度均为1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2（硫酸亚铁铵）三种溶液中，测得其中c(NH4＋)分别为a、b、c（mol/L），则下列判断正确的是A．a＞b＞c B．c＞a＞b C．b＞a＞c D．a＞c＞b

7．有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：①相同物质的量浓度的AOH 溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；②H2B不是强酸；③HB－的电离程度大于HB－的水解程度；④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB=A++HB－，HB =H++B2－其中错误的是

A．①②B．③④C．②③D．①④

8．某学生的实验报告中有下列数据：①用托盘天平称取11.7g氯化钠；②用100mL的量筒量取21.48mL盐酸；③用容量瓶配制216mL 1mol/L的氯化钠溶液；④用酸式滴定管量取25.00mL硫酸溶液；⑤用pH试纸测定H2SO4溶液的pH为3.2。其中合理的是

A．只有①④B．只有②④C．只有①③D．只有②⑤

二、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个或两个选项符合题意。)

9．在25℃时，向10mL pH=10的NaOH溶液中加入pH=4的某一元酸HA的溶液，至pH

恰好等于7（假设反应前后溶液密度不变），则对于反应后的溶液，下列关系一定正确的是A．c(Na+)=c(A-) B．c(H+)= c(OH－)< c(Na+)

C．溶液体积≥20mL D．溶液体积≤20mL

10．夏天，鸡没有汗腺只能依赖“喘息”调节体温。鸡过度的呼出CO2，使下列平衡向左移动导致蛋壳变薄，使农场主和超市经营者蒙受经济损失。

CO2(g) CO2(aq) ，CO2(aq)+H2O H2CO3(aq)

H2CO3(aq) H+(aq)+HCO3－(aq)，HCO3－(aq) H+(aq)+CO32－(aq)

Ca+(aq)+CO32－(aq) CaCO3(s)（蛋壳）

澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食下列某种饮料会使蛋壳变厚，这种饮料是

A．淡盐水B．碳酸水C．蔗糖D．澄清石灰水

11．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2 N A个，CO32-小于0.1 N A个

B．1L0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9 N A个

C．2L0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含Fe3＋离子总数为2.4 N A个

D．0.1mol/L的H3PO4溶液中，c(H+)∶c(PO43-)<3∶1

12．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

A．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc) B．c(Ac－)＞c(HAc)＞c(Cl－)＞c(H＋)

C．c(Ac－)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc) D．c(Na＋)+c(H＋)＝c(Ac－)+c(Cl－)+c(OH－) 13．已知以下两个反应都能定量完成：R-+H2S（少量）=HR+HS-，2Z+H2S（少量）=2HZ+S2-。

则在相同条件下，对有关分子、离子电离出H+能力的比较正确的是

A．HR＞H2S＞HZ＞HS－B．HZ＞H2S＞HS－＞HR

C．H2S＞HR＞HS－＞HZ D．H2S＞HR＞HZ＞HS－

14．在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是

A．①=④>③=②B．④=①>③>②C．①>④>③>②D．④>①>③>②15．pH = 2的A、B两种酸溶液各1mL, 分别加水稀释到

1000mL, 其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示,

则下列说法不正确的是

A．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

B．a = 5时, A是强酸, B是弱酸

C．若A、B都是弱酸, 则5 > a > 2

D．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等

16．物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序（）

①NaHSO4② NaHCO3③ Na2CO3④ Na2SO4

A ④③②①

B ①②③④

C ③②④①

D ③④②①

17．把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为 ( ) A．明矾起催化作用 B．硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解

C．明矾受热分解放出气体 D．铝盐在水中能起到酸的作用