2020高三公开课原电池、化学电源

(2)锌银电池——一次电池
负极反应：Zn＋2OH－2e－==Zn(OH)2； 正极反应：Ag2O＋H2O＋2e－==2Ag＋2OH－； 总反应：Zn＋Ag2O＋H2O=。=Zn(OH)2＋2Ag
源自文库
2.二次电池:放电后能充电复原继续使用。
铅蓄电池总反应: 可逆电池的充、放电不能理解为可逆反应。
P0b+P+b4 O2+2H2SO4
2.了解常见化学电源的种类及其工作原 理。
[小试牛刀]
1．Mg－AgCl电池是一种以海水为电解质溶液 的水激活电池。下列叙述错误的是( B ) A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋ B．正极反应式为Ag＋＋e－===Ag C．电池放电时Cl－由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2 ＋H2↑
④碳酸盐作介质(CO32-)
2H0 2+O02====2+H12-O2
负极:_2_H_2_-_4_e_-+__2_C_O_3_2_- _=_=_=_=__2_H_2_O_+;2CO2 正极:_O_2_+_4_e_-+_2_C_O_2_=_=_=_=__2_C_O_32_-__。
[题组集训]
1．锌－空气燃料电池可用作电动车动力电源， 电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn＋ O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)。下列说法
3.燃料电池:将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能
的装置。
(1)氢氧燃料电池 总反应: __2_H0_2_+_O0_2_==__=_=_2+H_1_2-O_2 _; ①酸性介质（H+） 负极:_2_H_2-_4_e_-_=_=_=_=__4_H_+; 正极: O_2_+_4_e_-+_4_H_+_=_=_=_=__2_H_2_O_。
(2)甲烷-氧气燃料电池(需写出负极反应式即可)
-4
0
+4 -2
-2
CH4+2O2===CO2+2H2O
①___C_H_4_-_8_e_-+_1_0_O_H_-_=_=_=_=_C_O__32_+_7_H_2_O(碱性介质)
②___C_H_4-_8_e_-_+_2_H_2_O_=_=_=_=__C_O_2+_8_H_+_(酸性介质)
第21讲 原电池 化学电源
知识回顾 解析：只有B能产生电流，F中Zn与Cu
直接接触，电流表A不发生偏转。
如图所示的装置能够组成原电池产生电流的 是_______
归纳整理
e-
外电路
负极
正极
Ⅰ
阳离子 阴离子
内电路
考点二 化学电源
考纲要求
1．理解原电池的构成、工作原理及应 用，能书写电极反应和总反应方程式。
【知识梳理】
1.一次电池:只能使用一次,不能充电复原继续
使用。 (1)碱性锌锰电池 总反应: Zn+2MnO2+2H2O====Zn(OH)2+2MnO(OH)
负极:___Z_n-_2_e_-_+_2_O_H-_=_=_=_=_Z_n_(O_H_)_2__;
正极:___2_M_nO_2_+_2e_-_+2_H_2_O=_=_=_=_2_M_n_O_(O_H_)_+2_O_H_-_____。
③__C_H_4_-_8_e_-+_4__C_O_32_=_=_=_=__5_C_O_2_+_2_H_2_O(碳酸盐作介质)
④__C_H_4_-_8_e_-_+_4_O_2-_=_=_=_=_C_O_2_+_2_H_2O__(熔融的金属氧化物作
介质高温下能传导O2-)
===H2O＋CO2。下列说法正确的是( D )
A．电路中的电子经正极、熔融的K2CO3、负极 后再到正极，形成闭合回路 B．电池放电时，电池中CO32-的物质的量将逐渐 减少 C．正极反应为：2H2O＋O2＋4e－===4OHD．放电时CO32-向负极移动
【知识小结】 燃料电池的解题思路
解答可充电电池的解题思路
2+P2bSO4+2H2O
(1)放电时——原电池
①负极反应:___P_b_(_s_)_+_S_O_24_(_a_q_)_-_2_e_-_=_=_=_=__P_b_S_O_4(_s_)_; ②正极反应:________________________________;
PbO2(s)+4H+(aq)+ SO24(aq)+2e-==PbSO4(s)+2H2O(l)
②碱性介质(OH-) 2H0 2+O02====2+H12-O2 负极:__2_H_2-_4_e_-_+_4_O_H_-_=_=_=_=__4_H;2O 正极: _O_2_+_4_e_-+_2_H_2_O_=_=_=_=_4_O_H_-__。 ③熔融的金属氧化物作介质传导O2负极:_2_H_2-_4_e_-_+_2_O_2_-=_=_=_=__2_H_2_O; 正极:__O_2_+_4_e_-=_=_=_=__2_O_2_-_。
( C)
A．铜电极上发生氧化反应 B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动， 保持溶液中电荷平衡
3．有一种MCFC型燃料电池，该电池所用燃料为 H2，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应为 2H2＋O2==2H2O，负极反应：H2＋ CO32- －2e-
正确的是( )C
A．充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小 C．放电时，负极反应为Zn＋4OH－－2e－
===Zn(OH) D．放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气 22.4 L(标准状况)
2．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只 允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是
(2)充电时——电解池 ①阴极反应(还原反应): PbSO4(s)+2e- ==== Pb(s)+SO24(aq); ②阳极反应(氧化反应):
PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-====PbO2(s)+4H+(aq)+SO24(aq)
总反应：
+2
2PbSO4+2H2O
0 +4
Pb+PbO2+2H2SO4