一轮复习专题练习(共9套)

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2011一轮复习专题练习——物质的制备十道大题1．钠米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。

（1）工业上二氧化钛的制备是：

I．将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要

杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温

下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4。

II．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。

III．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀

TiO2·xH2O。

IV．TiO2·Xh2O高温分解得到TiO2。

①TiCl4与SiCl4

在常温下的状态是。II中所采取的操作名称是。

②III中反应的化学方程式是。

③如IV在实验室完成，应将TiO2·xH2O放在（填仪器编号）中加热。

（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O，其过程大致如下：

a. O2→2O

b. O2+H2O→2OH（羟基）

c. OH+OH→H2O2

①b中破坏的是（填“极性共价键”或“非极性共价键”）。

②H2O2能清除路面空气中的C x H y、CO等，其主要是利用了H2O2的（填“氧

化性”或“还原性”）。

（3）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”部分原理。（夹持装置已略去）

①如缓通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11g，则

CO的转化率为。

②当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是。

2．某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。

（1）该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气。

①应该选用的仪器及装置有（填字母）。

②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为。

（2）该小组同学设计如图16所示装置探究氨气的还原性。

①氨催化氧化的化学方程式为。

②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为。

（3）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。

①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入

水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。再选择合适的方案并说明原因。

②检验产物中有NH4+的方法为。

3．氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

（1）取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为：。

（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

温度/℃0 10 20 30 50 80 100

溶解度(g/100gH2O) 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7 从FeCl3溶液中获得FeCl3・6H2O的方法是：。

（3）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3+)= mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10－36）。

（4）吸收剂X是: ；吸收塔中吸收剂X的作用是：。（5）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32—=2I－+S4O62－），共用去V mL。则样品中氯化铁的质量分数为：。

（6）用FeCl3溶液（32%～35%）腐蚀印刷线路板的废液中含FeCl3、FeCl2和CuCl2。

①若用电化学方法使废液再生。

阳极反应为：2Fe2+– 2e－= 2Fe3+

阴极反应为：

②若用化学方法，回收废液中铜的方法是（用反应式表示并简述操作要点）：

4、KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上可以以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过液相法生产。即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到K2MnO4，再用铂板作阳极，铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，简略生产过程如下所示：

回答下列问题：

（1）写出反应器中反应的方程式

（2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏高，用离子方程式表示KOH消耗偏高的原因。

（3）写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式

阴极：；阳极：。

在电解法中循环Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物质是。

（4）在传统工艺中，得到K2MnO4后，向其中通入CO2制备KMnO4，配平方程式：

K2MnO4+ CO2= KMnO4+ MnO2+ K2CO3将所得KMnO4配成0.1 mol·L－1 KMnO4溶液，滴定20.00mL未知浓度的FeCl2溶液，消耗KMnO4溶液30.00mL，则FeCl2溶液的浓度为___________mol/L。

5．化学实验兴趣小组在实验室进行氢气在氯气中的燃烧实验。

（一）设计如下图所示装置I制备和收焦干燥纯净的氯气以备后续实验；

烧瓶中发生反应的离子方程式为；

请根据实验目的将装置I中虚线框内装置补充完整并在括

号内注明所需试剂；

（二）在右图所示装置Ⅱ中，在试管中先加入过量铁粉，再滴入

少量CaSO4溶液，最后加入一定量稀盐酸，塞上胶塞，观

察到有大量气泡产生。

①检查制取氢气装置气密性的操作方法是

②当点燃氢后，将导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是

（三）当氢气停止燃烧后，取出导管，同学们进行了分组探究实验。A组同学发现制氢气后的试管中还有较多固体剩余，同学们将足量氯气通入试管中，发现固体全部消

失，但未观察到有气泡产生，请解释可能原因（用离子方程式表示）；；

B组同学向集气瓶中注入适量水，用力振荡后，向中满入少量Na2SO3溶液，发现

溶液中没有出现黄色沉淀，但再向溶液中滴入稀盐酸酸化的氯化钡溶液后，生成了

白色沉淀。[已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O]，同学们分析是由于集

气瓶中还有少量氯气残留的缘故。可以解释该实验现象的两个离子方程式是：

①

②

6．某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜。制备方法如下：方法一：

（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是（填序号）。

（2）甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18mol·L－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲

同学为了验证其中白色沉淀的主要成分。设计下列实验：

实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅