乙酸碳酸苯酚的酸性比较实验报告图文稿
2019高中化学第1部分专题4第三单元第二课时羟酸的性质和应用讲义(含解析)苏教版选修5
羧酸的性质和应用1．乙酸又称为冰醋酸，分子中含有的官能团是什么？试写出乙酸的结构简式。
提示：羧基(－COOH)，CH3COOH。
2．乙酸的酸性比碳酸的强，如何通过实验证明？写出反应的化学方程式。
提示：往Na2CO3溶液中加入醋酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明乙酸的酸性强于碳酸。
化学方程式为：2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。
3．CH3CH2CH2COOH和CH3COOC2H5从官能团角度分类分别属于哪类物质？二者的关系是什么？提示：CH3CH2CH2COOH属于羧酸；CH3COOC2H5属于酯类物质；二者互为同分异构体。
[新知探究]探究1什么是羧酸？羧酸分子中的官能团是什么？提示：由羧基和烃基相连构成的有机化合物叫羧酸，其官能团是羧基(－COOH)。
探究2如何判断一种羧酸是几元羧酸？提示：依据羧酸分子中羧基的数目可判断该羧酸是几元羧酸，如草酸(HOOC—COOH)为二元羧酸。
探究3硬脂酸、软脂酸、油酸都是乙酸的同系物吗？提示：硬脂酸(C17H35COOH)、软脂酸(C15H31COOH)与乙酸结构相似，组成上相差若干个CH2原子团，它们属于同系物；油酸(C17H33COOH)的分子结构中含有—COOH和，与乙酸的结构不相似，不属于乙酸的同系物。
探究4甲酸、乙酸的分子结构有什么差别？如何鉴别二者？提示：甲酸分子结构中含有醛基，而乙酸中没有醛基，可用新制Cu(OH)2悬浊液作试剂鉴别二者。
[必记结论]1．羧酸的概念和分类(1)概念：由烃基和羧基相连构成的有机化合物。
(2)通式：R—COOH(或C n H2n O2)，官能团为—COOH。
(3)分类：①按分子中烃基的结构分类：②按分子中羧基的数目分类：[成功体验]1．下列物质中，属于饱和一元脂肪酸的是( )A．乙二酸B．苯甲酸C．硬脂酸 D．油酸解析：选C 乙二酸属于二元酸，苯甲酸属于芳香酸；油酸不属于饱和羧酸，硬脂酸为C17H35COOH，为饱和一元脂肪酸。
四种弱酸性物质酸性强弱比较实验的设计与改进
彭 威 肖小明 湖南师范大学化学化工学院
问题的提出背景：
人教版高中化学教材选修5《有机化学基础》中[1]，在 苯酚的性质这一节，课堂演示实验3—3说明了苯酚在常温 下其水溶液呈现浑浊状态的物理性质和苯酚具有弱酸性的化 学性质。 关于苯酚的酸性弱于碳酸这一点，教材也只做了一个简 单的描述：若向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳，可以看 到澄清的苯酚钠溶液又变浑浊。这是因为水溶性的苯酚钠在 碳酸的作用下重新又生成苯酚。
通入二氧化碳过量时，上述的反应产物仍为苯酚和碳酸 氢钠，而不是苯酚和碳酸钠，解释就是苯酚的酸性(pK =9．95)虽弱于碳酸(pK 1=6．38。pK 2=10．25)，但还 是强于碳酸氢根离子，根据强酸制弱酸的原理[2] [3] 便可推知 产物中不会生成碳酸钠。
在学习到羧酸的性质时，要求学生设计实验验证乙 酸、碳酸和苯酚三种弱酸性溶液的酸性强弱，教材中列 出了一些实验装置和试剂，但没给出具体实验的设计方 案。
综合考虑上述两个实验，本文设计了改进实验，证 明上述乙酸、碳酸、苯酚和碳酸氢盐四种弱酸性物质酸 性的相对强弱。
改进方案一[4] ：
向盛有少量苯酚晶体(约0．5 g)的试管中加入l mL 蒸馏水，振荡，溶液变浑浊，然后滴加0．1 mol／L的 碳酸钠溶液，至浑浊溶液恰好变为澄清，此过程无气体 产生。
实验改进方案：
【实验名称】 四种弱酸性物质酸性相对强弱的实验 【实验目的】 运用强酸制弱酸的化学反应原理比较四种弱酸性物质的 酸性相对强弱，学会通过实验现象培养学生分析推理的 逻辑思维能力。 【实验仪器与试剂】 具支试管、橡胶活塞、洗气瓶1个、试管2支、直角 导管2根、吸管1根、橡胶管2根； 乙酸、碳酸氢钠、碳酸钠、苯酚。
人教版高中化学选择性必修第3册学案设计 第三章 第四节 第1课时 羧酸
第三章第四节第一课时《羧酸》学案【学习目标】1．通过对羧酸的分类和主要性质的预测，提高从物质的官能团结构进行微观探析的能力，类比迁移能力，发展“宏观辨识与微观探析”的化学核心素养；2．通过对羧酸性质的探究实验的设计，提高实验探究能力，发展“证据推与理模型认知”的核心要素；3．通过“醇、醛、酸、酯”转化关系模型的完善，并应用该模型解决生产和生活中的真实问题，提高对模型的理解和应用能力；4．通过讨论羧酸对环境和健康可能产生的影响，提高运用已有知识和方法多角度分析问题的能力，培养社会责任。
【学习过程】任务一：羧酸的分类以及典型代表物的主要性质1. 分类：2. 典型代表物：甲酸：苯甲酸：乙二酸：任务二：羧酸物理性质递变规律任务三：预测并探究羧酸的性质性质预测预测断键位置：可能发生的反应类型：实验探究1【实验目的】羧酸的酸性【实验用品】相同浓度的甲酸溶液、苯甲酸溶液、乙二酸溶液。
试管、pH试纸、铝片、10%NaOH溶液、10%NaHCO3溶液、CaO等。
请设计实验方案，自选实验药品并完成探究实验。
结论：实验探究2【实验目的】乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱【实验用品】醋酸溶液、固体碳酸钠、饱和碳酸氢钠溶液、苯酚钠溶液。
【实验仪器】请根据提供的试剂和仪器设计实验方案，完成探究实验。
结论：酸性强弱顺序：3. 实验探究3【实验目的】羧酸的酯化反应机理请根据提供的乙酸、乙醇的球棍模型，采用拼插法，推测分析酯化反应时，化学键断裂方式的可能性有几种？结论：羧酸酯化反应机理：小结：羧酸的化学性质（分析羧酸的官能团和化学键，分析断键位置与相应的反应）任务四、完善“醇、醛、酸、酯”的转化模型问题：酒越陈越香的原因？写出相关的化学方程式，并指出其反应类型。
任务五、羧酸对环境和健康可能产生的影响以“甲酸”“苯甲酸”“乙二酸”为关键词，在网上搜索资料，了解他们在生产、生活中的应用，对环境和健康可能产生的影响，讨论如何安全使用。
任务六、课后总结【学习效果】一、单项选择题I1．乙酸是生活中常见的一种有机物。
高二化学酚试题
高二化学酚试题1.漆酚（）是我国特产生漆的主要成分，通常情况下为黄色液体，能溶于有机溶剂，生漆涂在物体的表面，在空气中干燥后变成黑色的漆膜。
将漆酚放入下列物质中：①空气②溴水③小苏打溶液④氯化铁溶液⑤通入过量的二氧化碳，不能发生化学反应的是A．①②⑤B．③④C．②⑤D．③⑤【答案】D【解析】酚不与碳酸氢钠，也不与二氧化碳反应。
故答案选D【考点】考查酚类的相关知识点2.将转变为的方法为（）A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2B．溶液加热，通入足量的HClC．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液【答案】A【解析】A、与足量的NaOH溶液共热发生酯的水解反应，生成酚钠，再通入CO2后，二氧化碳只与-ONa反应，生成酚羟基，所以可得，正确；B、溶液加热，通入足量的HCl，使羧酸钠变羧基，错误；C、与稀H2SO4共热发生酯的水解反应，分子中存在酚羟基和羧基，再加入足量的Na2CO3溶液，羧基和酚羟基都和碳酸钠反应生成钠盐，错误；D、与稀H2SO4共热发生酯的水解反应，分子中存在酚羟基和羧基，再加入足量的NaOH溶液，羧基和酚羟基都和NaOH溶液反应生成钠盐，错误，答案选A。
【考点】考查羧基、酚羟基与碳酸钠、氢氧化钠的反应，碳酸、苯酚、羧酸的酸性的比较3.实验室为除去苯中含有的少量苯酚，通常采用的方法是A．加热蒸馏，用分馏法分离B．加乙醇，用分液漏斗分离C．加氢氧化钠溶液，用分液漏斗分离D．加浓溴水，用过滤法分离【答案】C【解析】A、由于苯中含有少量的苯酚，加热蒸馏不能完全将二者分离，效果不好，故A错误；B、苯、苯酚以及乙醇互溶，加入乙醇不能将二者分离，故B错误；C、加氢氧化钠溶液，苯酚和氢氧化钠反应生成溶于水的苯酚钠，但苯不溶于水，可用分液的方法分离，故C正确；D、加浓溴水，生成三溴苯酚，三溴苯酚和溴都能与苯互溶，不能将二者分离，并引入新的杂质，故D错误，答案选C。
乙酸、碳酸、苯酚的酸性比较-实验报告
乙酸、碳酸、苯酚的酸性比较实验报告一、实验目的：利用提供的仪器和药品设计实验，通过探究加深对乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱的认识二、实验原理：Na2CO3 + 2CH3COOH = 2CH3COONa + H2O +CO2↑ONa+CO2+H2O OH+ NaHCO3三、实验仪器、药品试管、试管架、滴管、打火机、酒精灯、木棍、导气管碳酸钠溶液、醋酸溶液、苯酚钠溶液、澄清石灰水四、实验步骤设计比较乙酸、碳酸、苯酚溶液酸性强弱的实验，画出实验装置图并进行实验。
活动步骤和方法实验现象结论及解释（1）向碳酸钠溶液中滴加乙酸，观察现象（2）向苯酚钠溶液中通入二氧化碳，观察现象实验结论：酸性强弱：【课后巩固】1、下列物质羟基上氢原子的活泼性由弱到强的顺序正确的是（）①水②乙醇③碳酸④苯酚⑤醋酸A.①②③④⑤B.①②③⑤④C.②①④③⑤D.①②④③⑤2、能证明苯酚具有弱酸性的方法是（）①苯酚溶液加热变澄清②苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水。
③苯酚可与FeCl3反应④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀⑤苯酚能使石蕊溶液变红色⑥苯酚能与Na2CO3溶液反应放出CO2A．②⑤⑥ B．①②⑤ C．③④⑥ D．③④⑤3、为了除去苯中混有的少量苯酚，下列实验操作正确的是（）A．在分液漏斗中，加入足量2 mol·L-1 NaOH溶液，充分振荡后，分液B．在分液漏斗中，加入足量2 mol·L-1 FeCl3溶液，充分振荡后，分液C．在烧杯中，加入足量的浓溴水，充分搅拌后，过滤D．在烧杯中，加入足量冷水，充分搅拌后，过滤4、将煤焦油中的苯、甲苯和苯酚进行分离，可采取如图所示方法操作（1）写出下述物质的化学式：①为______，⑤为_____ 。
（2）写出下述的分离方法：②为______ ，③为______ 。
（3）写出有关反应的化学方程式：混合物中加入溶液①______________________________，下层液体④中通入气体⑤___________________。
第三章 烃的衍生物 测试题-高二化学人教版(2019)选择性必修3
第三章《烃的衍生物》测试题一、单选题（共12题）1．下列物质中均含杂质(括号中是杂质)，除杂质方错误的是A．乙醇(水)：加入生石灰，蒸馏B．溴苯(溴)：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液C．乙醇(乙醛)：加入新制氢氧化铜煮沸，过滤D．乙烷(乙烯)：通入溴水，洗气2．化合物Z(华法林)是一种香豆素类抗凝剂，可由下列反应制得：下列说法不正确的是A．Y分子存在顺反异构体B．Z分子中含有1个手性碳原子C．一定条件下，Y分子可以发生取代、加聚、还原反应D．1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH3．下列各组物质中，最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是A．丙烯和环丙烷B．乙烯和己烯C．乙炔和苯D．乙醇和乙酸4．下列分离或提纯有机物的方法正确的是选项待提纯物质杂质试剂及主要操作方法A甲苯苯甲酸NaOH溶液，分液B苯溴单质加苯酚，过滤C甲烷乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，洗气D乙醛乙酸加入碳酸氢钠溶液，分液A．A B．B C．C D．D 5．下列醇既能发生消去反应，又能被氧化为酮的是CH OH B．A．3C．D．6．α—生育酚是天然维生素E的一种水解产物，具有较高的生物活性。
其结构简式如下：Array有关α—生育酚说法正确的是A．分子式是C29H50O2B．分子中含有7个甲基C．属于有机高分子化合物D．可发生取代、氧化、加聚等反应7．下列说法不正确的是A．甘油和硝酸在一定条件下可发生酯化反应B．酚醛树脂是一种人工合成的高分子材料C．乙醛可与溴水发生加成反应而使溴水褪色D．可用NaOH溶液除去苯中混有的苯酚8．下列叙述正确的是A．的名称为2，2，4—三甲基—4—戊烯B．化合物是苯的同系物C．苯酚显酸性，是因为苯环对羟基影响的结果D．在过量硫酸铜溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，再加入乙醛溶液，加热至沸腾，即产生红色沉淀9．下列方案设计、现象和结论都正确的是B 以Al2O3为原料制备AlCl3•6H2O在Al2O3中加入适量浓盐酸，加热促进溶解，蒸发浓缩至溶液表面出现一层晶膜，静置，冷却结晶若冷却时晶体析出量很少，则说明氯化铝溶解度随温度降低变化不明显，应采取蒸发结晶的方法C验证反应物浓度增大可加快反应速率在3支试管中分别加入0.05mol·L-1、0.2mol·L-1、2mol·L-1草酸溶液各2mL，再同时加入1mL0.01mol·L-1高锰酸钾溶液，观察现象若0.2mol·L-1草酸溶液中紫色最先褪去，则反应物浓度增大时，该反应速率不一定增大，还有其它影响因素，需要进一步探究D 检验1—溴丙烷消去产物中的丙烯取5mL1—溴丙烷和10mL饱和氢氧化钾乙醇溶液，均匀加热，将产生的气体通入2mL稀酸性高锰酸钾溶液中若高锰酸钾溶液褪色，则有丙烯生成A．A B．B C．C D．D10．有机物俗称苦杏仁酸，在医药工业上可用于合成头孢羟唑、羟苄唑、匹莫林等的中间体。
比赛场次教学反思
比赛场次教学反思竞赛场次教学反思1本节课既有学生独立自主的探究活动，又有小组合作的探究活动；既有基础学问的学习，又有课本学问的发展和延长。
我认为取得比较志向的效果主要有三点：1、创设了问题情境，激发了学生的爱好。
人的思维起始于问题，问题情境具有情感上的吸引力，简单激发学生的新奇心，以及他们的的学习爱好，促使学生寻求问题的答案。
在课堂的第一个环节，我跟他们以闲聊式的进行有关竞赛场次形式的对话，例如你知道什么是淘汰赛，什么是循环赛，我们学校实行的乒乓球、羽毛球竞赛又是什么形式等问题，学生深深地被吸引住了，自然投入到课堂教学中去，在新授过程中，我还出示了一张真人的乒乓球竞赛图片，一共有十个人，其中两个是裁判，然后提出问题，每两个人之间竞赛一场，一共要赛多少场。
学生会觉得特别真实，一点也不觉得假，自然就会更专心去学习。
2、重视学生学习的过程，主动激励学生进行小组合作，自主探究学生的学问是有限的，但学生的内在潜力是无限的，我给学生创设了一个宽松、和谐、民主的氛围。
在课堂教学中，为了解决小组竞赛中一共要进行多少场竞赛这个问题，为学生供应了图例、表格等教学协助手段，帮助学生发觉正确答案，有的学生还能创新地运用自己独特的方法去解决问题。
在学生研讨过程中，我留意走近学生，和学生一起去探究、沟通，在学生有困难的时候，帮助学生解除障碍。
引导学生合作完成。
3、让学生大胆汇报，讲出自己的想法和做法。
在这个环节我组织学生合作并发觉不同的方法，使学生体验方法的多样化，熬炼学生的发散思维实力。
据课堂视察，学生能在沟通的基础上对自己的方案进行思索并作修正。
我欣喜地发觉学生很有潜力，他们所想到的方法并不都是老师预设之中的，如：学生同样用连线的方法，但在表达上也是不尽相同的。
有的学生更加厉害，还自己尝试总结出公式。
竞赛场次教学反思2竞赛场次的问题在三年级下册学生已有过初步接触，当时球队数限制在4支以内，引导学生用画图或列表的方法来解决问题。
四种弱酸性物质酸性强弱比较实验的设计与改进
四种弱酸性物质酸性强弱比较实验的设计与改进作者：彭威肖小明来源：《化学教学》2014年第02期摘要：针对人教版高中化学教材有关的实验方案未作具体介绍，根据强酸制弱酸的化学原理，设计实验证明了乙酸、碳酸、苯酚和碳酸氢盐四种弱酸性物质酸性的强弱。
改进的实验有助于学生理解这几种弱酸之间的相对强弱，也可供教师进行相关教学时参考。
关键词：弱酸性物质；酸性强弱比较；实验的设计与改进文章编号：1005–6629（2014）2–0042–02 中图分类号：G633.8 文献标识码：B1 问题的提出背景人教版高中化学教材选修5《有机化学基础》中[1]，在苯酚的性质这一节，课堂演示实验3-3说明了苯酚在常温下其水溶液呈现浑浊状态的物理性质和苯酚具有弱酸性的化学性质。
关于苯酚的酸性弱于碳酸这一点，教材也只做了一个简单的描述：若向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳，可以看到澄清的苯酚钠溶液又变浑浊。
这是因为水溶性的苯酚钠在碳酸的作用下，重新又生成苯酚。
关于该实验的设计和改进，有改进方案：向盛有少量苯酚晶体（约0.5 g）的试管中加入1 mL蒸馏水，振荡，溶液变浑浊，然后滴加0.1 mol/L的碳酸钠溶液，至浑浊溶液恰好变为澄清，此过程无气体产生。
在图1所示的具支试管中加入3 mol/L醋酸溶液6 mL，在气球中装入4g碳酸氢钠固体，将导管放入上述澄清溶液中，再将气球中的少量碳酸氢钠固体加入到具支试管中，二氧化碳随即产生，约1分钟右边试管中就出现浑浊现象。
该实验设计提供了一种思路，但还存在疏忽之处，表现如下：（1）有机物乙酸具有挥发性，因此乙酸蒸气可能进入右边试管与苯酚钠反应造成上述实验现象；（2）二氧化碳的发生装置采用具支试管加气球的方式，因此需要产生的二氧化碳量必须足够多，需要的药品用量大；其次在向液体中滴加固体易造成液体飞溅，不符合实验操作安全的要求，而且飞溅的液体易进入具支试管的侧管中。
2 改进思路和优点笔者设想了从改进气体发生装置、试剂加入方式、添加洗气除杂装置和设置对照实验四个方面来完善了上述的实验设计，具体分述如下：（1）气体发生装置改为具支试管加活塞，装置简单，操作方便。
【知识解析】羧酸
羧酸1 羧酸的基本知识温故乙酸的分子式是C2H4O2，结构简式是CH3COOH，是由甲基（—CH3）与羧基（—COOH）相连而构成的有机化合物。
（1）概念：羧酸是由烃基（或氢原子）与羧基（）相连而构成的有机化合物。
（2）官能团：羧基（或—COOH）。
（3）通式：饱和一元脂肪酸的通式为C n H2n O2（n≥1）或C n H2n＋1COOH（n≥0）。
注意最简单的羧酸是甲酸，其结构简式为HCOOH（4）分类（5）命名注意对于芳香羧酸和脂环羧酸，可把苯环和脂环作为取代基来命名。
如的名称为3－苯基丙烯酸。
2 羧酸的物理性质物理性质规律举例溶解性分子中碳原子数较少的羧酸能够与水互溶甲酸、乙酸、乙二酸随着分子中碳原子数的增加，一元羧酸在水中的溶解度迅速减小，甚至不溶于水高级脂肪酸是不溶于水的蜡状固体沸点随着分子中碳原子数的增加，一元羧酸的沸点逐渐升高丙酸＞乙酸＞甲酸注意羧酸的沸点一般高于与其相对分子质量相当的其他有机化合物，原因是羧酸分子间可以形成氢键。
3 羧酸的化学性质羧酸的化学性质主要取决于羧基官能团。
由于受氧原子电负性较大等因素的影响，当羧酸发生化学反应时，羧基中C—O和O—H容易断裂：（1）酸性①羧酸是一类弱酸，具有酸的通性，羧酸的电离方程式为RCOOH RCOO－＋H＋。
表现酸性的反应如下：反应现象或化学方程式与酸碱指示剂作用羧酸能使紫色石蕊溶液变红与碱反应RCOOH＋NaOH—→RCOONa＋H2O与碱性氧化物反应CuO＋2RCOOH—→（RCOO）2Cu＋H2O与活泼金属反应2RCOOH＋2Na—→2RCOONa＋H2↑RCOOH＋NaHCO3—→RCOONa＋H2O＋CO2↑与某些盐反应2RCOOH＋Na2CO3—→2RCOONa＋H2O＋CO2↑②教材P73·探究比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱实验装置CH3COOH与Na2CO3反应，有气体生成；生成的气体经过装有饱和NaHCO3实验现象溶液的洗气瓶后通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊实验结论酸性：化学方程式名师提醒（1）羧基（—COOH）由羰基（）和羟基（—OH）构成，由于二者之间的相互影响，羧基上的氢原子比醇羟基上的氢原子易电离，因此羧酸具有酸性。
高中化学选择性必修三 第3章第4节 羧酸学案下学期(解析版)
第三章烃的衍生物第四节羧酸羧酸衍生物第1课时羧酸1.认识羧酸的官能团与组成，能对简单羧酸进行分类。
2.认识羧酸的结构特点与物理性质、化学性质。
教学重点：羧酸的结构及性质教学难点：羧酸酸性强弱的比较，酯化反应中有机化合物的断键规律任务一：认识羧酸1、羧酸定义：由与相连而构成的化合物，其官能团简式为。
2、通式：饱和一元脂肪酸的通式为。
3、羧酸的分类：(1) 按与羧基相连的烃基不同，羧酸分为酸和酸(如苯甲酸)；(2) 按羧基数目，羧酸分为一元羧酸、二元羧酸和多元羧酸等。
4、常见的羧酸5、阅读表3-4，总结羧酸的物理性质及其递变规律。
任务二：羧酸的化学性质[复习回顾]乙酸的分子式、结构式、结构简式探究一：羧酸的酸性1、设计实验证明羧酸具有酸性——甲酸、苯甲酸和乙二酸的酸性2、设计实验证比较乙酸、碳酸和苯酚酸性强弱注：D、E、F、G分别是双孔橡胶塞上的孔[思考与讨论]1.上述装置中饱和NaHCO3溶液的作用是什么?可否将其撤去?2.写出各装置中反应的化学方程式。
3.甲酸除了具有酸性，还可能有哪些化学性质？请从分子结构的角度进行分析。
4.甲酸和乙酸的鉴别方法探究二：酯化反应环节一：酯化反应原理探究[思考与讨论]乙酸与乙醇的酯化反应，从形式上看是羧基与羟基之间脱去一个水分子。
脱水时有以下两种可能的方式，你能设计一个实验方案来证明是哪一种吗?环节二：酯化反应产率探究[思考与讨论]在制取乙酸乙酯的实验中，如果要提高乙酸乙酯的产率，你认为应当采取哪些措施？请结合化学反应原理的有关知识进行说明。
任务三：羧酸的化学性质探究理解羧酸的化学性质取决于羧基官能团。
任务四：羧酸知识建构【答案】任务一：认识羧酸1.烃基(或氢原子) 羧基—COOH2.C n H2n O23.脂肪芳香4.蚁酸草酸HCOOH 晶体晶体羧酸羧酸羧酸5.羧酸的物理性质及其递变规律(1)甲酸、乙酸等分子中碳原子数较少的羧酸能够与水互溶。
(2)随着分子中碳原子数的增加，一元羧酸在水中的溶解度迅速减小，甚至不溶于水，其沸点也逐渐升高。
苯酚的部分实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握苯酚的物理性质和化学性质；2. 熟悉苯酚的提纯方法；3. 学习苯酚的定量分析方法。
二、实验原理苯酚（C6H5OH）是一种有机化合物，具有特殊的物理和化学性质。
本实验主要涉及苯酚的提纯和定量分析。
1. 物理性质：苯酚在常温下为无色或淡黄色针状晶体，有特殊气味，熔点为43℃，沸点为182℃。
2. 化学性质：苯酚具有酸性，可与碱反应生成酚盐。
苯酚还可发生取代反应，如硝化、卤代、酯化等。
3. 提纯方法：本实验采用重结晶法对苯酚进行提纯。
4. 定量分析方法：本实验采用紫外-可见分光光度法测定苯酚含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分析天平、烧杯、漏斗、布氏漏斗、抽滤瓶、烘箱、紫外-可见分光光度计等。
2. 试剂：苯酚（分析纯）、NaOH（分析纯）、HCl（分析纯）、无水乙醇、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 苯酚的提纯（1）称取一定量的苯酚，溶解于适量的无水乙醇中。
（2）将溶液过滤，滤液置于烧杯中。
（3）在烧杯中加入适量的NaOH溶液，调节pH值为9。
（4）将溶液加热至沸腾，保持沸腾状态5分钟。
（5）停止加热，静置，待晶体析出。
（6）用布氏漏斗抽滤，收集晶体。
（7）将晶体放入烘箱中，于60℃下烘干至恒重。
2. 苯酚含量的测定（1）配制标准苯酚溶液：准确称取一定量的苯酚，溶解于适量的无水乙醇中，配制成一定浓度的标准溶液。
（2）取适量标准苯酚溶液和待测苯酚溶液，分别加入比色皿中。
（3）在紫外-可见分光光度计上，以无水乙醇为参比，测定溶液在特定波长下的吸光度。
（4）根据标准曲线，计算待测苯酚溶液中的苯酚含量。
五、实验结果与分析1. 苯酚的提纯：实验中得到的苯酚纯度为95.2%。
2. 苯酚含量的测定：实验中测得待测苯酚溶液中的苯酚含量为1.23mg/mL。
六、实验讨论1. 苯酚的提纯：本实验采用重结晶法对苯酚进行提纯，实验结果表明，该方法能够有效提高苯酚的纯度。
2. 苯酚含量的测定：本实验采用紫外-可见分光光度法测定苯酚含量，该方法具有操作简便、准确度高、灵敏度高、选择性好等优点。
第三节羧酸酯
碳酸 > 苯酚 酸性： 乙酸 > 碳酸 > 苯酚
常见酸的酸性: ①饱和一元脂肪酸酸性随碳原子数的增加而逐 渐减弱。 甲酸 ＞乙酸 ＞ 丙酸 ②常见物质的酸性强弱顺序： 乙二酸 ＞ 甲酸 ＞苯甲酸 ＞乙酸 ＞ 碳酸＞酚
＞水＞醇
醇、酚、羧酸中羟基的比较
C17H35COOH
C15H31COOH C17H33COOH
固态
固态 液态
（1）酸性（2）酯化反应（3）油酸加成
四、几种常见的羧酸
1、甲
酸
俗称蚁酸，无色有强烈刺激性的液体，可与 水混溶，也能溶于乙醇、乙醚等有机溶剂， 有毒性。
O
H—C—O—H
甲酸除具有酸的性质外，还有醛的性质
（1）写出甲酸—氧化的反应
(2)乙酸的酯化反应 --取代反应
O
CH3—C—OH+H—18O—C2H5
同位素原子示踪法：
浓H2SO4
CH3—C—18O—C2H5 + H2O
O
酯化反应实质：
酸脱羟基醇脱氢。
【步骤】1、组装仪器，并检查
装置的气密性。 2、加药品：向一支试管中加入 乙醇、乙酸、 浓硫酸 3 mL乙醇，然后边摇动试管边 慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸。 3、连接好装置，用酒精灯小心 均匀地加热试管3 min－5 min，产 生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶 液的液面上。这时可看到有透明的 油状液体产生并可闻到香味。 4、停止实验，撤装置，并分离 提纯产物乙酸乙酯。
草酸C2H2O4
COOH COOH
乳酸C3H6O3
O
CH3CH-C-OH
探究乙酸碳酸苯酚酸性强弱
探究乙酸碳酸苯酚酸性强
弱
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探究乙酸、碳酸、苯酚索性强弱
利用讲台上提供的仪器与药品，设计一个简单的一次性完成的，验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱：
1 根据提供的仪器及药品讨论探究实验装置组装方案
2 讨论探究实验方案
3 进行实验，探究乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱
4 记录实验现象
5 根据实验结果分析乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱顺序
附1：实验装置方案
方案1：方案2：
附2：实验原理
[原理]
1.在苯酚钠溶液里加入醋酸或通二氧化碳都能析出苯酚，
这说明醋酸及碳酸都比石炭酸的酸性强，由于析出物，苯酚溶解度小，故溶液变浑浊。
2.在碳酸钠溶液中加醋酸有二氧化碳气体生成。
Na 2CO 3+2HAc=2NaAc+CO 2↑+H 2O
这说明醋酸的酸性比碳酸强。
而将苯酚加于碳酸钠不能使碳酸分解出二氧化碳，说明苯酚的酸性不如碳酸强。
3.由以上数结论可以推论：三者的酸性由强到弱的顺序是：醋酸＞碳酸＞苯酚。
羧酸 酯文稿演示
3.乙酸的化学性质
(1)弱酸性
①与酸碱指示剂反应： 乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②与活泼金属反应 ：
Zn+2CH3COOH→(CH3COO)2Zn+H2↑ ③与碱反应 ：
CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O ④与碱性氧化物反应 ：
CuO+2CH3COOH→(CH3COO)2Cu+H2O ⑤与某些盐反应 ：
反应 反应 反应 反应
(五)高级脂肪酸
烃基上含有较多的碳原子的羧酸叫高级脂肪酸。
C17H35COOH(硬脂酸）（饱和一元酸）（十八酸） C15H31COOH(软脂酸）（饱和一元酸）（十六酸） C17H33COOH(油酸）
（ 含一个碳碳双键，是不饱和一元酸，十八酸）
油酸是不饱和高级脂肪酸，常温下呈液态。而硬脂 酸和软脂酸在常温下呈固态。它们都是油脂水解产物。
羧酸 酯文稿演示
资料卡片
日常生活中的有机酸
醋酸（乙酸）
CH3COOH
乳酸
CH3CHCOOH OH (羟基酸)
资料卡片
日常生活中的有机酸
草莓
肉桂
丁香
豆豉
奶酪
安息香酸（苯甲酸）
COOH
天然苯甲酸来源于植物或微生物。植物中的苯甲酸及其衍生物主要存在
于一些浆果,香料及核果中,是植物生长过程中的次级代谢产物,主要有两种合 成途径,一是经苯丙氨酸次级代谢生成,二是由莾草酸/分支酸转化生成;微生 物次级代谢产生的苯甲酸常存在于发酵食品中,且多出现在乳制品中,主要有 三种合成途径,一是经马尿酸生成,二是苯丙氨酸代谢,三是苯甲醛氧化。
HO
结构式： H C C O H
电性增加，羟基 氢原子能电离出 来，乙酸显酸性；
实验6 探究乙酸、碳酸和苯酚酸性强弱
二 pH计检测
注意： 1 使用前要校准。避免系统误差。 2 保护好玻璃探头，使用前后要清洗。 3 注意读数，等信号稳定后再读。仪器一般有相应时
间，不会立马就有准确读数。 4 使用完管好电源，放好仪器。
三 化学实验强酸制弱酸
• ①Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + CO2↑ + H2O
实验6 探究乙酸、碳酸和苯酚酸性强弱
白河高级中学 化学探究社
酸你狠
想一想
1 为什么人们对它们的忍受程度不 同？ 2 酸的酸性程度如何衡量？与什么 因素有关？ห้องสมุดไป่ตู้3 不同的酸如何判断酸性强弱？
一 pH试纸测试
注意： 1 不可提前润湿。 2 有效数值一位，只能用于测H+
浓度小于1的酸液pH 3 误差较大。
• 酸性： HCl > H2CO3
•
②CO2 + NaHCO3
H酸2O性+：C6HH25COON3a>→C6CH65HO5HOH
↓
+
趣味酸
草酸
蚁酸 鞣酸
四种弱酸性物质酸性强弱比较的一体化微型实验
2020年第5期教育与装备研究实验教学四种弱酸性物质酸性强弱比较的一体化微型实验郑莉㊀姜建文摘㊀要:秉着节约资源㊁提高经济效益的理念,利用一体化微型实验装置比较乙酸㊁碳酸㊁苯酚和碳酸氢盐四种弱酸性物质的酸性强弱㊂实验趣味性强,能调动学生学习积极性,启发学生思考㊂实验装置可做重复性实验,为一线教师进行教学提供较好的参考㊂关键词:一体化微型实验;酸性强弱比较;四种弱酸性物质郑莉,江西省南昌市江西师范大学,在读硕士研究生;姜建文,江西省南昌市江西师范大学,教授㊂㊀㊀一㊁问题提出乙酸㊁碳酸㊁苯酚和碳酸氢盐四种弱酸性物质的酸性强弱比较可根据强酸制备弱酸的原理进行推导而出,即乙酸>碳酸>苯酚㊂而苯酚与碳酸氢盐的酸性比较是根据苯酚的Ka =10-9.95大于碳酸的Ka 2=10-10.25,说明苯酚中的H +更容易电离出来,因此苯酚的酸性强于碳酸氢盐[1-2]㊂这四种弱酸性物质酸性强弱比较是高中化学的常考知识,在教学时应让学生对该知识有深入的理解并留下深刻的印象㊂化学实验有助于帮助学生理解化学知识并加深学生的记忆力㊂然而,人教版高中化学教材选修5‘有机化学基础“[3](以下简称‘有机化学基础“)没有安排实验比较四种弱酸性物质的酸性强弱,只用一段话简单地陈述苯酚与碳酸酸性的强弱比较:如果向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体,可以看到澄清的苯酚钠溶液又变浑浊㊂这是因为易溶于水的苯酚钠在碳酸的作用下,重新又生成苯酚,从而说明苯酚的酸性比碳酸弱㊂却未提及乙酸与碳酸㊁苯酚酸性强弱的比较㊂直到第三章‘烃的含氧衍生物“中的 羧酸 一节内容时,才在 科学探究 活动中要求学生利用提供的仪器和试剂设计实验验证乙酸㊁碳酸和苯酚的酸性强弱㊂但关于实验设计㊁装置和结论教材上却没有进一步说明㊂经查阅文献资料发现,有关四种弱酸性物质酸性强弱比较的原理研究有较多文献,而关于该实验的装置研究却只有3篇文献㊂例如,汪兴源和张镇炜[4]在‘醋酸与苯酚酸性强弱比较的课堂演示实验“一文中只是简单地提到实验操作: 取一干燥的250mL 抽滤瓶,在支口上接导管并通入装有澄清石灰水的试管中,抽滤瓶中放入适量无水碳酸钠固体,上口接连有塞子的150mL 分液漏斗,内装10%醋酸溶液100mL㊂另备同样装置将醋酸溶液换成同体积饱和苯酚溶液㊂ 该实验需要重复操作两次,分别验证乙酸和碳酸㊁苯酚和碳酸的酸性强弱,却没有将乙酸㊁碳酸和苯酚的酸性强弱在同一个实验中体现出来,无疑增加实验操作步骤㊂实验较繁杂,浪费课堂时间,不能很好地扩展学生34实验教学教育与装备研究2020年第5期思维㊂且此实验的具体装置图没有呈现,让读者阅读时感到比较抽象㊂再如,刘淑勒[5]老师提出改进策略(如图1所示):具支试管中加入3mol /L 醋酸溶液6mL,在气球中装入4g 碳酸氢钠固体,将导管放入上述澄清溶液中,再将气球中的少量碳酸氢钠固体加入到具支试管中,二氧化碳随即产生,约1min 右边试管中就出现浑浊现象㊂图1㊀刘淑勒实验装置这个改进虽然可以同时比较乙酸㊁碳酸㊁苯酚和碳酸氢盐的酸性强弱,实验操作简便㊂但也存在一些问题㊂如:由于乙酸具有挥发性,因此乙酸会随着二氧化碳进入苯酚钠中发生反应,对实验造成干扰;产生的二氧化碳气体会储存在气球中,因此需要生成较多的二氧化碳,浪费药品㊂彭威和肖小明[6]老师针对上述问题进一步提出改进方案(见图2):向具支试管先加入适量的碳酸氢钠粉末(约0.5g),之后加入3mol /L 醋酸溶液3mL,二氧化碳随即产生后通过装有2/3体积的饱和碳酸氢钠溶液洗气瓶(容量规格100mL),将洗气瓶的导管通入上述澄清溶液试管a 中,观察试管a 的实验现象,约1min 左右试管a 中就出现浑浊㊂图2㊀彭威和肖小明的实验装置改进后的实验装置可以避免液体飞溅㊁排除乙酸蒸气对实验影响等问题,但是研究者按照上述实验方案进行实验操作时,发现该实验存在许多不足之处:①生成的二氧化碳气体会有部分残留在左边的试管中,产物利用率不高;②实验装置复杂,组装麻烦,课前准备实验繁琐,需耗费较长时间;③整个实验装置的容积较大,浪费药品;④装置接口多,气密性不好控制,易使气体泄露㊂综上所述,现有相关研究在装置改进上未遵循轻小方便㊁绿色环保㊁安全节能等原则㊂因此,有必要对该实验装置的改进进行探究㊂㊀㊀二㊁实验改进(一)改进思路为解决上述问题,基于微型㊁安全㊁环保的绿色化学理念,本着易操作㊁利于学生分组实验的原则,制作乙酸㊁碳酸㊁苯酚和碳酸氢根酸性强弱比较的一体化微型实验装置(见图3)㊂①用10mL 注射器作为乙酸和碳酸氢钠溶液的反应装置,通过挤压注射器中的推杆可避免反应装置中残留二氧化碳气体,提高二氧化碳的利用率,不造成浪费㊂②用规格为4mL 的透明玻璃瓶作为碳酸和苯酚钠溶液反应的装置,往较小的玻璃瓶中通入二氧化碳气体,可在短时间内看到澄清的苯酚钠溶液变浑浊的现象㊂③在滴斗中装入饱和的碳酸氢钠溶液,将其与注射器进行连接,生成的二氧化碳气体通过饱和的碳酸氢钠溶液时可将乙酸蒸气除去㊂为防止滴斗中的饱和碳酸氢钠溶液在气体流动的作用下进入苯酚钠溶液中而影响实验现象,再接一个相同的滴斗,保证实验的有效性与可行性㊂④为控制气体流速,在两个滴斗的下端各接上1个流速调节器,可防止因产生气体的速率太快而将饱和碳酸钠溶液冲出,保证实验的安全性㊂(二)改进方案(1)实验仪器和试剂①实验仪器:1个10mL 注射器㊁2个带有约3cm 长软管的滴斗(见图4)㊁2个流速调节442020年第5期教育与装备研究实验教学器㊁1个透明玻璃瓶(规格为4mL)㊁3根橡皮筋㊂②实验试剂:3mol /L 乙酸㊁饱和碳酸氢钠粉末㊁饱和碳酸氢钠溶液㊁0.1mol /L 碳酸钠溶液㊁苯酚晶体㊂(2)实验装置(见图3)图3㊀一体化微型实验装置图4㊀带有软管的滴斗(3)实验操作步骤①用注射器吸取4mL 饱和的碳酸氢钠溶液,分别往2个滴斗中各加入2mL 的饱和碳酸氢钠溶液㊂将流速调节器调至最小处,以防止滴斗中饱和的碳酸氢钠溶液流出㊂将2个滴斗连接并用2根橡皮筋在滴斗处将其固定在铁架台的铁条上㊂②取1个规格为4mL 的透明玻璃瓶,往其中加入约0.1g 苯酚晶体㊂用胶头滴管吸取约1mL 蒸馏水于玻璃瓶中,振荡,溶液变浑浊㊂然后,逐滴滴加0.1mol /L 的碳酸钠溶液,至浑浊溶液恰好变为澄清㊂此过程无气体产生,说明产物生成了水溶性的苯酚钠,另一产物为碳酸氢钠㊂同样用1根橡皮筋将其固定在铁条最上方㊂③往10mL 的注射器中加入约0.2g 的碳㊀㊀㊀㊀㊀酸氢钠粉末并吸取3mL 浓度为3mol /L 的乙酸溶液,迅速将注射器与最下端的软管连接㊂④二氧化碳随即产生,打开最下端的流速调节器,再打开另一个流速调节器㊂将最上端的软管插入透明玻璃瓶中,约1~2min 在玻璃瓶中就出现浑浊现象㊂㊀㊀三㊁改进优点①实验装置为微型实验,实验药品用量少,经济效益高;②反应装置中未残留二氧化碳气体,产物利用率高,避免使用具支试管时因其容积过大而储存二氧化碳气体,造成产物浪费的弊端;③实验装置轻小简便㊁操作简单,趣味性较强,可安排学生分组实验;④流速调节器可调控二氧化碳气体的流速,防止气体流速过快将滴斗中的饱和碳酸氢钠溶液冲入透明玻璃瓶中,确保实验安全;⑤可做重复性实验,当透明玻璃瓶中的溶液变浑浊时,可再往里面滴加碳酸钠溶液使其变成澄清的苯酚钠溶液,将最下端的流速调节器调至最小处,并将注射器取下,然后重复上述实验操作步骤中的③和④㊂不用重新组装实验仪器,学生就可多次体验该实验过程,重复观察实验现象㊂参考文献:[1]陈韫春.我国教育装备产品质量的困境与对策[J ].教学仪器与实验,2013,29(6):46-49.[2]魏钊,林丹.关于苯酚和碳酸钠反应的再探讨[J ].化学教学,2009,(8):46-47.[3]宋心琦主编.普通高中化学课程标准实验教科书㊃有机化学基础(第二版)[M ].北京:人民教育出版社,2007:2.[4]汪兴源,张镇炜.醋酸与苯酚酸性强弱比较的课堂演示实验[J ].化学教学,1989,(5):25-26.[5]刘淑勤.苯酚显弱酸性的实验改进[J ].实验教学与仪器,2006,(10):24.[6]彭威,肖小明.四种弱酸性物质酸性强弱比较实验的设计与改进[J ].化学教学,2014,(2):42-43.54。
乙酸
自然界中的有机酸
草酸 安息香酸 乙二酸) 苯甲酸) (苯甲酸) (乙二酸)
COOH CH2—COOH COOH COOH
蚁酸(甲酸) 蚁酸(甲酸)
HCOOH
HO—C—COOH
柠檬酸 CH2—COOH
未成熟的梅子,李子,杏子 未成熟的梅子,李子, 梅子 等水果中,含有草酸 草酸, 等水果中,含有草酸,安息香 酸等成分
不能 不能 不能 能 能
能,不 产生CO 产生CO2
乙 醇 苯 酚
比碳 能 CH3CH2O 酸弱 H 强 比碳 能 C6H5OH 酸强
不 能 能
能
乙 CH3COO
【回顾交流】
①药品添加顺序? 药品添加顺序? 饱和Na ②饱和Na2CO3溶液 上层有什么现象? 上层有什么现象?
③导气管为什
么伸入液面上? 么伸入液面上? 饱和Na 溶液的作用是什么? ④饱和Na2CO3溶液的作用是什么?
无机酸生成酯需含氧酸. 无机酸生成酯需含氧酸.
其它羧酸: 其它羧酸:
甲 酸
俗称蚁酸, 俗称蚁酸,无色有强烈刺激性的液 可与水混溶,也能溶于乙醇, 体,可与水混溶,也能溶于乙醇, 乙醚等有机溶剂,有毒性. 乙醚等有机溶剂,有毒性.
O H—C—O—H
甲酸除具有酸的性质外, 甲酸除具有酸的性质外,还有醛的 性质
生成高分子酯
nHOOCCOOH +nHOCH2CH2OH HO- OCCOOCH2CH2O-H+(2n-1)H2O n
2.硝酸和乙醇,苯甲酸和乙醇 硝酸和乙醇, 硝酸和乙醇 反应的化学方程式
CH3CH2OH+HONO2→CH3CH2ONO2 +H2O 硝酸乙酯
思考
与氢溴酸加热能否生成酯? 乙醇与氢溴酸加热能否生成酯?讨论无 机酸生成酯的条件是什么? 机酸生成酯的条件是什么?
醇和酚的鉴定的实验报告
醇和酚的鉴定的实验报告篇一：实验醇和酚的性质【实验目的】1.进行醇和酚主要化学性质的实验操作。
2.熟练进行水浴加热和点滴板使用的操作。
3.能较快地设计出①伯醇、仲醇与叔醇；②一元醇与多元醇；③醇与酚类物质的鉴别方案，并进行实验操作。
4.具有严肃和实事求是的科学态度，养成爱护公物，节省试剂的良好品德。
【实验用品】金属钠、无水乙醇、酚酞试剂、仲丁醇、叔丁醇、蒸馏水、卢卡斯试剂、1.5mol/L 硫酸、0.17mol/L重铬酸钾溶液、100g/L NaOH溶液、乙醇、醋酸、48g/L CuSO4溶液、甘油、蓝色石蕊试纸、0.1mol/L 苯酚溶液、饱和碳酸钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液、溴水、0.06mol/L 三氯化铁溶液、0.03mol/L高锰酸钾溶液、浓硫酸。
试管、烧杯、酒精灯、玻璃棒、点滴板、广泛pH试纸、表面皿。
【实验原理】羟基是醇的官能团、O－H键和C－O键容易断裂发生化学反应；同时，α-H和β-H有一定的活泼性，使得醇能发生氧化反应、消除反应等；而邻多元醇除了具有一般醇的化学性质，由于它们分子中相邻羟基的相互影响，具有一些特殊的性质，如甘油能与Cu(OH)2作用。
酚类化合物分子中含有羟基，O－H键已发生断裂，在水溶液中能电离出少量氢离子，使酚溶液显示弱酸性；－OH受苯环上大π键的影响，使得C－OH键显示一定的活性，易发生氧化反应；而苯环也受－OH的影响，使得苯环上的H的活性增强，易发生取代反应。
【实验指导】一、醇的化学性质1. 醇钠的生成及水解在干燥试管中，加入无水乙醇1mL，并加一小粒新切的、用滤纸擦干的金属钠，观察反应放出的气体和试管是否发热。
随着反应的进行，试管内溶液变稠。
当钠完全溶解后，冷却，试管内溶液逐渐凝结成固体。
然后滴加水直到固体消失，再加一滴酚酞试液，观察并解释发生的变化。
2. 醇的氧化取4支试管，分别加入5滴仲丁醇、叔丁醇和蒸馏水，然后各加入10滴1.5mol/L硫酸和0.17mol/L重铬酸钾溶液，振摇，观察并及时记录出现变化快慢的时间。
清泉州阳光实验学校高中化学第二册(选修)乙酸酸类
清泉州阳光实验学校乙酸、酸类[教学目的]1．知识目的〔1〕掌握乙酸的分子构造，理解羧基的构造特征；〔2〕理解乙酸的物理性质；〔3〕理解乙酸的主要化学性质〔酸性、跟醇发生酯化反响〕。
2．才能和方法目的〔1〕通过实验，培养学生的观察才能，加强根本操作训练，培养分析、综合的思维才能。
〔2〕通过碳酸、乙酸、苯酚的酸性比较，进步分析比较常见酸的酸性强弱的才能。
3．情感和价值观目的〔1〕通过乙酸在生活和消费的应用，理解有机物跟日常生活和消费的严密联络，浸透化学重要性的教育。
〔2〕培养学生从现象到本质、从理论到理论的科学思维方法。
[重点与难点]乙酸的化学性质。
[教学过程]【引言】我们已经学习过醛类物质。
醛由醇氧化而得。
醛氧化后生成酸，这三者之间存在以下互相衍生关系。
如今我们学习羧酸，它是另一类烃的衍生物。
它的代表物是乙酸。
【板书】乙酸［评注：在学生学习根底较好的情况下，由教师引导学生回忆以前学过的几个关键问题，即从烃衍生物的主线关系引入新课，简捷、实用、得当。
］【讲述】乙酸是重要的有机酸，生活中我们常接触它。
食醋是3％～5％乙酸的水溶液，所以乙酸又叫醋酸。
下面我们先研究它的物理性质。
【板书】一、乙酸的物理性质我们还是从色、态、味、熔点、沸点、溶解性几个方面来研究它。
请几位同学拿起盛有乙酸的试剂瓶，观察乙酸的色、态，翻开瓶盖闻一下气味，然后说给大家听。
生：乙酸是无色液体，有刺激性气味。
师：我这里也有一瓶乙酸〔冷冻过的〕，请同学们仔细观察〔是冰状晶体〕。
为什么跟你们台子上的乙酸状态不同？因为课前我把它放在冰箱里了。
乙酸在温度低于它的熔点〔1℃〕时会变成冰状晶体，所以无水乙酸又叫冰醋酸。
乙酸的沸点是11℃。
当乙酸和高沸点物质混合在一起时，要想将乙酸别离出来，可以采用什么方法？生：蒸馏。
师：根据你生活中接触的乙酸，你能讲出它的溶解性吗？你的根据是什么？生：乙酸易溶于水。
食醋就是乙酸的水溶液。
师：乙酸不仅易溶于水，也易溶于酒精。
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乙酸碳酸苯酚的酸性比
较实验报告
集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
乙酸、碳酸、苯酚的酸性比较 实验报告
一、实验目的：利用提供的仪器和药品设计实验，通过探究加深对乙酸、
碳酸、苯酚的酸性
强弱的认识
二、实验原理：Na 2CO 3 + 2CH 3COOH = 2CH 3COONa + H 2O +CO 2↑ 三、 试管、试管架、滴管、打火机、酒精灯、木棍、导气管 碳酸钠溶液、醋酸溶液、苯酚钠溶液、澄清石灰水
四、实验步骤
设计比较乙酸、碳酸、苯酚溶液酸性强弱的实验，画出实验装置图并
进行实验。
活动步骤和方法 实验现象 结论及解释
（1）向碳酸钠溶液中滴加乙酸，观察现象
（2）向苯酚钠溶液中通入二氧化碳，观察现
象
实验结论：
酸性强弱：
【课后巩固】
1、下列物质羟基上氢原子的活泼性由弱到强的顺序正确的是（ ）
?
+CO 2+H 2O OH + NaHCO 3
①水 ②乙醇 ③碳酸 ④苯酚 ⑤醋酸
?A.①②③④⑤? B.①②③⑤④ C.②①④③⑤? D.①②④③⑤
2、能证明苯酚具有弱酸性的方法是（ ）
①苯酚溶液加热变澄清②苯酚浊液中加NaOH 后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水。
③苯酚可与FeCl 3反应④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀 ⑤苯酚能使石蕊溶液变红色⑥苯酚能与Na 2CO 3溶液反应放出CO 2
A ．②⑤⑥?
B ．①②⑤?
C ．③④⑥?
D ．③④⑤?
3、为了除去苯中混有的少量苯酚，下列实验操作正确的是（ ）
A ．在分液漏斗中，加入足量2 mol ·L -1 NaOH 溶液，充分振荡后，分液
B ．在分液漏斗中，加入足量2 mol ·L -1 FeCl 3溶液，充分振荡后，分液
C ．在烧杯中，加入足量的浓溴水，充分搅拌后，过滤
D ．在烧杯中，加入足量冷水，充分搅拌后，过滤
4、将煤焦油中的苯、甲苯和苯酚进行分离，可采取如图所示方法操作
（1）写出下述物质的化学式：①为______，⑤为_____ 。
（2）写出下述的分离方法：②为______ ，③为______ 。
（3）写出有关反应的化学方程式：混合物中加入溶液①
______________________________，下层液体④中通入气体⑤
___________________。
（4）分离出的苯酚在__________里（填编号）。