九年级化学课件-物质的转化
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浙教版九年级科学上册：2.5 物质的转化 课件(第一课时)
化学方程式： CO2 + H2O
（SO2 、SO3 和水也可发 生反应）
（碳酸） H2CO3
SO2 + H2O
SO3 + H2O 酸性氧化物 + 水
（亚硫酸） H2SO3
（硫酸） H2SO4 酸
结论：2. 非金属氧化物在一定条件下可以转化 生成酸 H2CO3 CO2 + H 2O
结论： 3.不稳定的酸受热分解后又重新生成 非金属氧化物。
化学方程式：
碳、磷和氧气 也可发生反应
S + O2 C + O2 4 P + 5 O2
点燃 点燃 点燃
SO2 CO2 2 P2O5
总结以上3个化学反应，你有什么结论得出？ 非金属单质 + 氧气 非金属氧化物
(大多数是酸性氧化物）
结论： 1、非金属单质在一定条件下可转化 为 相应的化合物。 高温 C + CO2 2 CO C+2S CS2
红色 。 滴加几滴无色酚酞试液，发现试液变______ 还有哪些金属氧化物与水发生反应？ Na2O + H2O = 2NaOH K2O + H2O = 2KOH
BaO + H2O = Ba(OH)2
(少数)金属氧化物 + 水 (可溶性)碱
结论：5. 少数金属氧化物可以转化生成可溶性碱
二、非金属及其化合物之间的转化规律
3. 归纳与反思是学习过程中的重要环节之一。 如图所示是教科书的一幅插图，是某同学做的 听课笔记。下列几位同学复习时对图中蕴含知 识的归纳错误的是----------------------------（ B ） A．此反应为H2＋Cl2属于化合反应 B．反应物和生成物之间的质量比为1∶1∶2 C．生成物易溶于水，所得溶液pH＜7 D．燃烧不一定要有氧气，但必须有助燃物质， 如Cl2
浙教版九年级科学上册《物质的转化》PPT优质课件
是酸。故C可能是酸或碱或盐。
规
解
律
析
方
法
综
合
练
13.[2018·杭州] CO2的转化和利用是一个热门的研究课题。
回答下列相关问题。
(1)2016年我国科研人员研制出一种“可呼吸CO2”的电池,放
电时该电池“吸收CO2”,充电时该电池“放出CO2”。放电时,
金属钠和CO2发生置换反应生成一种非金属单质和一种常
见的盐,写出此反应的化学方程式:
3CO2+4Na
2Na2CO3+C
。
规
解
律
析
方
法
综
合
练
(2)2018年5月,某杂志介绍了我国的一项研究成果:在一种新
型催化剂的作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇,相关反
应如图B2-5-6所示,则参加反应的甲和乙的分子个数比为
1∶3
。
图B2-5-6
规
解
律
析
方
法
综
合
练
于一氧化碳还原氧化铜的实验。
规
解
律
析
方
法
综
合
练
5.[2018·台州] 电脑芯片的制作要用到高纯度的硅。目前广泛
采用石英砂(主要成分是SiO2)为原料制取,其中的一步反应为
SiO2+2C
Si+2CO↑。对该反应分析正确的是
A.该反应属于置换反应
B.碳发生了还原反应
C.碳元素的化合价由0变为+4
D.该反应利用了一氧化碳的还原性
(3)若反应分离室中有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液
100 kg,求完全反应后,理论上可生成CaCO3的质量。(要求
规
解
律
析
方
法
综
合
练
13.[2018·杭州] CO2的转化和利用是一个热门的研究课题。
回答下列相关问题。
(1)2016年我国科研人员研制出一种“可呼吸CO2”的电池,放
电时该电池“吸收CO2”,充电时该电池“放出CO2”。放电时,
金属钠和CO2发生置换反应生成一种非金属单质和一种常
见的盐,写出此反应的化学方程式:
3CO2+4Na
2Na2CO3+C
。
规
解
律
析
方
法
综
合
练
(2)2018年5月,某杂志介绍了我国的一项研究成果:在一种新
型催化剂的作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇,相关反
应如图B2-5-6所示,则参加反应的甲和乙的分子个数比为
1∶3
。
图B2-5-6
规
解
律
析
方
法
综
合
练
于一氧化碳还原氧化铜的实验。
规
解
律
析
方
法
综
合
练
5.[2018·台州] 电脑芯片的制作要用到高纯度的硅。目前广泛
采用石英砂(主要成分是SiO2)为原料制取,其中的一步反应为
SiO2+2C
Si+2CO↑。对该反应分析正确的是
A.该反应属于置换反应
B.碳发生了还原反应
C.碳元素的化合价由0变为+4
D.该反应利用了一氧化碳的还原性
(3)若反应分离室中有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液
100 kg,求完全反应后,理论上可生成CaCO3的质量。(要求
《物质的分类及转化》PPT课件
树状分类法：是对同类事物按照属性进一步细化分类的方法，能把事物认识得更加 深刻，促进科学开展。
学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归 纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研 究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。
以下每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试找出这种物质并说明理由。
电荷，使胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂里析出，这个过程
叫做聚沉。
②参加带相反电荷胶粒的胶体——破坏胶粒的带电结构。
③加热升温或搅拌—— 增加碰撞时机。
(4)净化胶体的方法——渗析法。 渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液中别离出来的操作。 原理：溶液中的离子或小分子能透过半透膜，胶体微粒不能透过半透膜，从而使 胶体中混杂的分子或离子进入水中而除去。 操作：将某水溶胶盛于半透膜〔如鸡蛋膜或小肠膜〕制作的渗析袋中，置于流动 的蒸馏水里一段时间即可除去胶体中的小分子或离子。
胶体发生电泳现象说明 [Fe(OH)3]胶体颗粒带电荷
电泳的应用：1、判断胶粒的电性 2、提纯和精制胶体 3、使胶体聚集而沉淀 4、工业除尘
3.聚沉：胶体形成沉淀析出的现象。
胶体介稳性的破坏
中和或降低胶体粒子所带的电荷
其方法主要有：
①参加电解质溶液，由于参加的阳离子〔或阴离子〕中和了胶体粒子所带的
无现象产生
原因分析
胶体的直径在1~100nm之间，能使 光波发生散射
溶液中粒子的直径小于1nm，散 射极其微弱
丁达尔现象〔丁达尔效应〕
光束通过胶体时形成一 条光亮的通路。
溶液
胶体
当一束强光透过胶体时，可以看到一条光亮的通路，这种现象叫做丁达尔现象 〔或丁达尔效应〕。
学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归 纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研 究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。
以下每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试找出这种物质并说明理由。
电荷，使胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂里析出，这个过程
叫做聚沉。
②参加带相反电荷胶粒的胶体——破坏胶粒的带电结构。
③加热升温或搅拌—— 增加碰撞时机。
(4)净化胶体的方法——渗析法。 渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液中别离出来的操作。 原理：溶液中的离子或小分子能透过半透膜，胶体微粒不能透过半透膜，从而使 胶体中混杂的分子或离子进入水中而除去。 操作：将某水溶胶盛于半透膜〔如鸡蛋膜或小肠膜〕制作的渗析袋中，置于流动 的蒸馏水里一段时间即可除去胶体中的小分子或离子。
胶体发生电泳现象说明 [Fe(OH)3]胶体颗粒带电荷
电泳的应用：1、判断胶粒的电性 2、提纯和精制胶体 3、使胶体聚集而沉淀 4、工业除尘
3.聚沉：胶体形成沉淀析出的现象。
胶体介稳性的破坏
中和或降低胶体粒子所带的电荷
其方法主要有：
①参加电解质溶液，由于参加的阳离子〔或阴离子〕中和了胶体粒子所带的
无现象产生
原因分析
胶体的直径在1~100nm之间，能使 光波发生散射
溶液中粒子的直径小于1nm，散 射极其微弱
丁达尔现象〔丁达尔效应〕
光束通过胶体时形成一 条光亮的通路。
溶液
胶体
当一束强光透过胶体时，可以看到一条光亮的通路，这种现象叫做丁达尔现象 〔或丁达尔效应〕。
九年级上《物质的转化》完整版PPT浙教版
呈红色的烧杯变紫色，另。一烧杯无变化
将上述变化用化学方程式表示出来：
CO2+H2O=H；2CO3
H2C。O3==CO2 +H2O
某些非金属氧化物能转化成相应的酸
CO2+H2O=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 N2O5+H2O= ? P2O5+H2O= ?
怎样用化学方程式表示下列物质的转化？
4P+5O2=== 2P2 O5
23
22
2C+O2(不充足)===2CO
CO2+H2O=H2CO3
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
H CO +Ca(OH) =CaCO ↓+2H O 非金属与其化合物的转化
2 3 SO2+H2O=H2SO3
取2杯蒸馏水，向其中1杯蒸馏水中吹气。
2
3
2
②SO2+H2O=H2SO3
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
思考 你知道其他非金属在空气和氧气 燃烧能转化成相应的氧化物？
CO2+H2O=H2CO3 H2CO3==CO2 +H2O
点燃
4P+5O2=== 2P2 O5 注意：家庭使用煤炭为燃料时，应注意通风，防止吸入ＣＯ而中毒
2、将盛有液体的2只烧杯分别放到热水中，搅拌3分钟，你又发现了什么？ 3、把燃烧着的硫黄放进盛有氧气的集气瓶内，观察现象：
活动二:
取2杯蒸馏水，向其中1杯蒸馏水中
吹气。然后，分别向2只烧杯中滴加几 4P+5O2=== 2P2 O5
SO2+H2O=H2SO3 取2杯蒸馏水，向其中1杯蒸馏水中吹气。
将上述变化用化学方程式表示出来：
CO2+H2O=H；2CO3
H2C。O3==CO2 +H2O
某些非金属氧化物能转化成相应的酸
CO2+H2O=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 N2O5+H2O= ? P2O5+H2O= ?
怎样用化学方程式表示下列物质的转化？
4P+5O2=== 2P2 O5
23
22
2C+O2(不充足)===2CO
CO2+H2O=H2CO3
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
H CO +Ca(OH) =CaCO ↓+2H O 非金属与其化合物的转化
2 3 SO2+H2O=H2SO3
取2杯蒸馏水，向其中1杯蒸馏水中吹气。
2
3
2
②SO2+H2O=H2SO3
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
思考 你知道其他非金属在空气和氧气 燃烧能转化成相应的氧化物？
CO2+H2O=H2CO3 H2CO3==CO2 +H2O
点燃
4P+5O2=== 2P2 O5 注意：家庭使用煤炭为燃料时，应注意通风，防止吸入ＣＯ而中毒
2、将盛有液体的2只烧杯分别放到热水中，搅拌3分钟，你又发现了什么？ 3、把燃烧着的硫黄放进盛有氧气的集气瓶内，观察现象：
活动二:
取2杯蒸馏水，向其中1杯蒸馏水中
吹气。然后，分别向2只烧杯中滴加几 4P+5O2=== 2P2 O5
SO2+H2O=H2SO3 取2杯蒸馏水，向其中1杯蒸馏水中吹气。
《物质的分类及转化》物质及其变化PPT教学课件
酸性氧化物 碱性氧化物
两性氧化物
盐 盐
当堂测试 1.下列有关物质的分类或归类错误的是（ C ）
A. 混合物：盐酸、生铁、空气 B. 化合物：烧碱，硫酸，氧化镁 C. 盐：氯化钠，生石灰，纯碱 D. 单质：铝，氧气，银
2、下列各物质的名称（或俗名）、化学式、分类都
正确的是（ B ）
A．氢氧化钙；Ca(OH)2 ；碱性氧化物 B．二氧化碳；CO2；酸性氧化物 C．硫酸；H2S；酸 D．烧碱；Na2CO3；盐
例：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
• 碱性氧化物： 能与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。 （绝大多数的金属氧化物）
例：CaO+2HCl = CaCl2+H2O
特例：
① Mn2O7属于酸性氧化物。 ② Na2O2、H2O、CO、NO2、NO既不属于 酸性氧化物，也不属于碱性氧化物。
分类法： 是把物质按一定的标准进行划分。
标准不同,分类不同。
1Hale Waihona Puke 交叉分类法特点： 同物质，多角度
2、树状分类法
定义：对同类物质，按属性进行再分类的方法 特点： 同类物质的差异性
如何用树状分类法对物质进行分类呢？
二、物质分类
混
合
物质
物
溶液
胶体 浊液
纯
单质
净
物
化合物
标准不同,分类不同
金属单质
非金属单质
有机化 合物
无机化 合物
酸 碱 盐
氧化物
二、物质分类
氧化物的分类
组成元素 金属氧化物
非金属氧化物
氧
化 物
成盐氧化物
性质
其它氧化物
物质的分类及转化-ppt课件
A. 稀硫酸 生成H2
C. 氢氧化钠溶液
B. 浓硫酸 发生钝化
D. 硫酸铜溶液
不反应
生成Cu
02
物质的转化
二、物质的转化 提示：在化学变化中， 元素种类 不变。
根据物质的组成和性质,通过化学变化可以实现物质之间的转化。请同 学们完成P11思考与讨论
人教版 必修第一册
从物质的分类角度构建物质转化规律的模型认知
金属
O2 碱性氧化物
酸或酸性 氧化物
酸或酸性
H2O 碱 氧化物 盐
非金属单 质
O2 酸性氧化物
碱或碱性
H2O 酸 氧化物 盐
碱或碱性 氧化物
例： 1、写出下列物质之间转化的化学方程式,并说明反应类型
Mg MgO
MgSO4
Mg(OH)2
MgSO4
小试牛刀
1.在括号中填上恰当的化学式，使下列转化关系成立，并写出化学方程式
B 下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是( ) A．CaO→Ca(OH)2 B．CuO→Cu(OH)2 C．Ca(OH)2→CaCO3 D．CuSO4→FeSO4
【练习】
下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过
C 一步反应实现如图所示转化的是( )
课堂总结
与指示剂反应
与指示剂反应
与金属反应
CaCl2
2、碱的化学性质 碱=金属离子/铵根离子 + OH-
01 指示剂 使酚酞变 _红_____,使紫色石蕊试液变_蓝_____
02 + 酸性氧化物 碱 + 酸性氧化物 → 盐 + 水
03 + 酸
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 碱+酸→ 盐+水
《物质的转化》科学教学PPT课件(4篇)
（2）置换法
（1）还原法
碳等还原剂与 金属氧化物在 高温下反应， 碳等还原剂能 夺取金属氧化 物的氧，得到 游离态的金属。
（2）置换法 湿法炼铜
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
碳与氧化铜反应
①取活性炭粉和氧化铜少量均匀混合在一起， 装入试管中。
②加热一段时间后
发现试管 壁出现什 么现象呢？
视频：一氧化碳还原氧化铁
化学方程式： 3 CO + Fe2O3
高温 2 Fe + 3 CO2
为什么用点燃的方法除尾气？
CO有毒性，所以要除去。CO能燃烧， 生成CO2
化学方程式：
CO + CuO
Cu + CO2
氢气与氧化铜反应
①观察氧化铜的颜色
②如图所示，通入氢 气，过一会儿，再给 氧化铜加热
③澄清石灰水有什么变化呢？说明了什么？
化学方程式：
高温
C + 2 CuO 2 Cu + CO2
还原反应：含氧化合物里的氧被夺取的反应。
还原性： 具有从含氧化合物里夺取氧的能力。 还原性是物质的化学性质。
还原剂： 具有还原性的物质 常见的还原剂有： C、 CO、 H2 还原剂C在高温下也能夺取CO2中的氧
炼出的生铁的质量为： 59.5吨 ÷ 96% = 62吨
答：炼出的生铁质量为62吨。
方法二： 根据化学方程式一步计算
解：设可炼出含铁96%的生铁的质量为 x 吨。
3CO + Fe2O3
160
高温
2Fe + 3CO2
112
100吨×85%
x×96%
160 ：112 = 100吨×85% ：x×96%
（1）还原法
碳等还原剂与 金属氧化物在 高温下反应， 碳等还原剂能 夺取金属氧化 物的氧，得到 游离态的金属。
（2）置换法 湿法炼铜
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
碳与氧化铜反应
①取活性炭粉和氧化铜少量均匀混合在一起， 装入试管中。
②加热一段时间后
发现试管 壁出现什 么现象呢？
视频：一氧化碳还原氧化铁
化学方程式： 3 CO + Fe2O3
高温 2 Fe + 3 CO2
为什么用点燃的方法除尾气？
CO有毒性，所以要除去。CO能燃烧， 生成CO2
化学方程式：
CO + CuO
Cu + CO2
氢气与氧化铜反应
①观察氧化铜的颜色
②如图所示，通入氢 气，过一会儿，再给 氧化铜加热
③澄清石灰水有什么变化呢？说明了什么？
化学方程式：
高温
C + 2 CuO 2 Cu + CO2
还原反应：含氧化合物里的氧被夺取的反应。
还原性： 具有从含氧化合物里夺取氧的能力。 还原性是物质的化学性质。
还原剂： 具有还原性的物质 常见的还原剂有： C、 CO、 H2 还原剂C在高温下也能夺取CO2中的氧
炼出的生铁的质量为： 59.5吨 ÷ 96% = 62吨
答：炼出的生铁质量为62吨。
方法二： 根据化学方程式一步计算
解：设可炼出含铁96%的生铁的质量为 x 吨。
3CO + Fe2O3
160
高温
2Fe + 3CO2
112
100吨×85%
x×96%
160 ：112 = 100吨×85% ：x×96%
浙教版九年级科学上册《物质的转化》PPT课件
（2）根据纯净物的质量，求其中组成元素的质量 组成元素的质量 = 纯净物的质量 × 纯净物中某组成元素的质量分数 解： 铁矿石中含Fe2O3的质量为： 100吨×85% = 85 吨
2Fe
Fe的质量为：85吨 ×
×100%
Fe2O3
= 85吨 × 112 ×100% 160
= 59.5吨 答：…
（3）求工业产品中的含杂质的物质的质量（即混合物质量）
蓝色沉淀
红褐色沉淀
白色沉淀
Cu(OH)2
Fe(OH)3
BaSO4、AgCl、 BaCO3、CaCO3、 Mg(OH)2等
② 固体
CuO、MnO2、C、Fe3O4 Fe2O3、红磷 硫单质
硫酸铜晶体
KMnO4
③ 溶液 含铜离子（Cu2+） 含铁离子（Fe3+） 含亚铁离子（Fe2+）
蓝色
棕黄色
2、气味——刺激性气味 SO2、HCl、NH3
化学方程式：
S
碳、磷和氧气
C
也可发生反应： 4P
+ O2
点燃
SO2
+ O2
点燃
CO2
+ 5O2
点燃
2P2O5
非金属单质 + 氧气
非金属氧化物
(大多数是酸性氧化物）
结论1：非金属单质在一定条件下可转化为相应的化合物。
高温
如：C+CO2
2CO
C+2S △ CS2
2. 二氧化碳和碳酸的相互转化
①取2杯蒸馏水，向其中1杯蒸馏水中吹气或通入CO2。然后，分别向2只烧杯中 滴加几滴紫色石蕊试液，比较2只烧杯中液体出现的现象。
浅绿色
3、溶解性
浙教版九年级上册化学教学课件 第2章 物质转化与材料利用 第5节 物质的转化
A．该反应可降低汽车尾气对大气的污染 B．反应后碳元素的化合价降低 C．该反应中CO3O4反应前后质量不变 D．该反应类型为化合反应
当堂小练
3.某无色气体可能含有CH4、CO、H2中的一种或几种，依次进 行下列实验(假设每一步反应或吸收均完全)：①将无色气体充
D
分燃烧；②燃烧后生成的气体通过盛浓硫酸的装置，装置的质 量增加7.2 g；③再将剩余气体通过盛NaOH溶液的装置，装置
2.化学方程式
Fe+S
FeS
新课讲解
还有哪些金属单质可以转化为相应的化合物？
点燃
3Fe+2O2
Fe3O4
点燃
2Mg+O2
2MgO
点燃
2Fe+3Cl2
2FeCl3
点燃
Cu+Cl2 CuCl2
金属单质 与非金属 单质在一 定条件下 生成相应 的盐。
新课讲解
实验四：生石灰与水的实验
1.实验操作
在蒸发皿中放1小块生石灰，加少量水，搅拌，观察现 象。
碳等还原剂与金属氧化物在高温下反应，还原剂 夺取金属氧化物中的氧，得到游离的金属单质。
新课讲解
讨论
1.由氧化铜制取铜，还可用其他什么方法？
可用C、H2、CO等还原剂在一定条件下还原氧化铜还可 以将氧化铜转化为盐，用活泼金属置换出铜。 2.为什么在氢气还原氧化铜实验开始时，要先通氢气后给 氧化铜加热？ 排尽试管内的空气，防止氢气与空气混合加热时发生爆炸。 3.实验停止后，为什么还要继续通氢气，直到试管冷却 为止？
2Fe+3CO2
新课讲解
有关纯度的计算 方法一： 计算分步设计： （1）根据混合物质量及其纯度，如何计算纯净物质量 纯净物质量＝混合物质量×纯度
当堂小练
3.某无色气体可能含有CH4、CO、H2中的一种或几种，依次进 行下列实验(假设每一步反应或吸收均完全)：①将无色气体充
D
分燃烧；②燃烧后生成的气体通过盛浓硫酸的装置，装置的质 量增加7.2 g；③再将剩余气体通过盛NaOH溶液的装置，装置
2.化学方程式
Fe+S
FeS
新课讲解
还有哪些金属单质可以转化为相应的化合物？
点燃
3Fe+2O2
Fe3O4
点燃
2Mg+O2
2MgO
点燃
2Fe+3Cl2
2FeCl3
点燃
Cu+Cl2 CuCl2
金属单质 与非金属 单质在一 定条件下 生成相应 的盐。
新课讲解
实验四：生石灰与水的实验
1.实验操作
在蒸发皿中放1小块生石灰，加少量水，搅拌，观察现 象。
碳等还原剂与金属氧化物在高温下反应，还原剂 夺取金属氧化物中的氧，得到游离的金属单质。
新课讲解
讨论
1.由氧化铜制取铜，还可用其他什么方法？
可用C、H2、CO等还原剂在一定条件下还原氧化铜还可 以将氧化铜转化为盐，用活泼金属置换出铜。 2.为什么在氢气还原氧化铜实验开始时，要先通氢气后给 氧化铜加热？ 排尽试管内的空气，防止氢气与空气混合加热时发生爆炸。 3.实验停止后，为什么还要继续通氢气，直到试管冷却 为止？
2Fe+3CO2
新课讲解
有关纯度的计算 方法一： 计算分步设计： （1）根据混合物质量及其纯度，如何计算纯净物质量 纯净物质量＝混合物质量×纯度
九年级上科学_物质的转化_ppt实用课件浙教版2
写出相关的化学方程式。
前面我们学习了物质的分类，这有助于我们进一步研究不同种类的物质在一定条件下的相互转化。
O2充分时: _________________________。 （3）2H2SO3+O2=2H2SO4 非金属及其化合物之间的转化
C CO2
H2CO3
CO2
C 、P 、H2等与O2反应
如白炽灯内加入少量磷，可除去灯泡内的O2，_______________。
SO2
思考与讨论：如果满足其它条件,物 质之间还会发生怎么的转化？
C
CO2
H2CO3
CO2
?
?
?
Na2CO3
如果可以发生转化，请写出有关 的化学方程式。
非金属及其化合物之间的转化规律
非金属 非金属氧化物
酸
非金属氧化物
盐
你能结合上面这幅转化图，说说不 同物质之间的转化条件是什么吗？
注：有些条件视具体情况而定
你能结合上面这幅转化图，说说不同物质之间的转化条件是什么吗？
； △ 某前 非些面金非 我属金们属学非及习金其了属化物C氧合质O化物的2物之分+间类H的，酸转这2O化有规助=非律于=金：我H属们氧2进C化一O物步研3 究不同种类的物H质在2C一O定条3=件=下C的相O互2↑转化+。H2O
写出相关的化学方程式。
前面我们学习了物质的分类，这有助于我们进一步研究不同种类的物质在一定条件下的相互转化。
• 既然二氧化硫这种气体有毒，我们可以用 现在我国的常用能源煤和石油中含
有硫,在燃烧时生成了SO2,大多数都进入了大气，导致大气污染而降酸雨（含H2SO4）.
氢气在空气 或氧气中燃烧(或爆炸)都生成水:
物质的分类及转化ppt课件
胶体的性质：
1、丁达尔效应：
光束通过胶体，形成一条光亮的通路。
应用：区分胶体与溶液（物理方法）
丁达尔效应在日常生活中随处可见
胶体产生丁达尔效应的原因
关于胶体的知识拓展
2、介稳性
胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件能稳定存在。
分散剂
分散质
3.电泳现象 （物理变化） 电泳：胶粒细小而具有较大的表面积，能选择性地吸附胶体中的 某种离子带有一定的电荷。在直流电场中，胶体微粒会向带相反 电荷的电极定向移动。
2.学习物质的通性，不仅要注意一般情况，也要注意物质的特殊情况。
如：金属与酸反应生成盐和氢气，金属必须是活泼金属，酸必须是非
氧化性的酸。 3.盐+盐、盐+碱，发生反应时，反应物都必须为可溶(或微溶）,生成 物中应有沉淀。
4.金属单质与盐溶液发生置换反应的条件是：活泼性强的金属 置换活泼性弱的金属，且前提条件是该活泼金属不与水反应。
3、分散系的概念与分类 4、胶体的概念与分类 5、氢氧化铁胶体的制备 6、丁达尔效应
练一练
1.胶体、浊液与溶液的本质区别在于( D )
课后训练
A.分散系是否有丁达尔现象 B.分散质粒子是否带电荷
C.分散系是否稳定
D.分散质粒子直径的大小
2.经分析，某物质中只有一种元素，则此物质（ D ）
A.一定是一种单质
B.一定是纯净物
C.一定是混合物
D.可能是纯净物也可能是混合物
3.只由两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，这类化合物 称氢化物。下列物质不属于氢化物的是（ ）
A. H2O B. H2SO4 C. NaH D. NH3 B
二、物质的转化
1、酸、碱、盐的化学性质 链接初中：同类物质往往具有相似的性质，请同学们完成课本P10【思考与
华师大版科学九下第3章物质的转化和元素的循环复习课件
二、化学肥料
C、H、O、N、P、K
思考：植物生长需要哪些营养元素？其中土
壤中较少，而植物摄取量又较多的是哪些元素？
N、P、K
氮肥
磷肥
肥料
化学肥料
钾肥 复合肥料 微量元素肥料
农家肥料：如厩肥、人粪尿、绿肥等。
常见化肥的种类与作用
种类 氮肥
磷肥
钾肥
复合 肥
物质 尿素、氨水、 铵盐、硝酸盐
磷矿粉、钙镁 磷肥、过磷酸 钙 硫酸钾、氯化 钾
因为铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁。 因为铁和浓硫酸反应会生成致密的氧化物保护膜。
铁（Fe）生锈变成氧化铁（Fe2O3）
铁表面锈铁为什么不能保护铁呢？
一、金属
氧化（得氧） 金属 还原（失氧）氧化物
二、氢气还原氧化铜的设计
第2节 自然界中的氧循环和碳循环
消 耗 氧 生物呼吸 气 的 物质的燃烧 途 微生物的 径 氧化分解
动植物的呼
吸作用、有机 物的燃烧以及 微生物的分解。
自然界中的碳循环
CO2
光合作用 有机物
植物 呼吸 作用 动物吸取 体内 氧化
动植物残体
微生物的分解
煤、石油、 天然气
燃烧
三、碳循环的破坏 温室效应
二氧化碳气体为什么会产生温室效应？
实验 感受什么是温室效应
实验现象：_温__度__左__低__右_高
2、碳与氧化铜反应
1、加热一段时间后，发现试管 壁出现：_红__色__物__质_
2、澄清石灰水变：_变__浑__浊___， 说明_产__生__的__气__体__是__二__氧__化__碳__。
3、木炭跟氧化铜反应，生成 了___铜__和__二__氧__化__碳_。 4、化学方程式：
物质的转化ppt课件
《物质及其变化》
第一节 物质的分类及其转化
知识 基础 物质的转化规律
2．物质的转化规律 单质到盐的转化关系：
金属单质 ―_―O_→2 _碱__性_氧__化__物__ ―H―2O→碱__ ―酸―性―酸氧―或―化―物→ 盐 非金属单质 ―O_―_2→ _酸__性_氧__化__物__ ―H_―_2O_→ 酸__ ―碱―性―碱氧―或―化―物→ 盐
《物质及其变化》
第一节 物质的分类及其转化
知识 准备 基础知识填充
4．氧化物的通性
（1）与水反应生成酸或碱 SO2 溶于水： SO2+H2O==H2SO3 生灰遇水： CaO+H2O==Ca(OH)2
（2）与酸（或碱）反应生成盐和水 用烧碱溶液吸收 CO2: CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O 氧化铜溶于盐酸： CuO+2HCl==CaCl2+H2O （3）酸性氧化物与碱性氧化物反应生成含氧酸盐氧化钠与二氧化碳：
《物质及其变化》
第一节 物质的分类及其转化
知识 基础 物质转化的应用 3．物质转化的应用 (1)物质制备
实例[以制备 Ca(OH)2 为例]
碱性氧化物与水 盐与另一种碱
CaO＋H2O=== CaOH2 CaOH2＋Na2CO3 ===CaCO3↓＋2NaOH
《物质及其变化》
第一节 物质的分类及其转化
《物质及其变化》
第一节 物质的分类及其转化
某同学利用 Fe、CuO、H2SO4 制备 CuSO4，制 备路线及相关物质之间的转化关系如下，回答下列
问题：
(1)写出 A、B、C 的化学式：
A__C__u_S_O_4___、B__C_u_(_O_H__)_2 _、C__C__u_O___。
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(2)大部分金属 金属 O2 金属氧化物 酸 盐 碱 碱
CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl
防止铁的锈蚀：
(1)铁生锈的条件：护膜。 二、单质、氧化物、酸(碱)之间的转化 1、非金属、非金属氧化物、酸之间的转化
点燃
C + O2 === CO2 CO2 + H2O == H2CO3 (1)非金属 O2 非金属氧化物 H2O 酸
A、现象： a、黑色粉末变成红色；
b、澄清的石灰水变浑浊。
B、反应式：
高温
C +2 CuO ===2 Cu + CO2↑ (5)镁还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铁
△
CuO + Mg == Cu + MgO
高温
3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2
3、金属的锈蚀和金属的冶炼的实质：是金属和金属 氧化物之间的转化，也就是金属的氧化和金 属氧化物的还原。
(2)氢气还原氧化铜 A、操作：通氢点灯撤灯停氢。 B、现象：黑色氧化铜变红色；
试管口有水珠生成。 C、反应式：
△
H2 +CuO == Cu + H2O
(3)一氧化碳还原氧化铜
A、现象：黑色氧化铜变红色；澄清石灰水变浑浊。 B、反应式：
△
CuO + CO == Cu + CO2
(4)碳还原氧化铜
第3章物质的转化和元素的循环
1、物质的转化
一、金属的氧化和金属氧化物的还原
1、金属的氧化：金属获得氧的过程。
△
2Cu + O2 == 2CuO 绝大部分金属都能在一定条件下与氧气化 合生成金属的氧化物。
2、金属氧化物的还原：金属氧化物失去氧的过程。
(1)酒精还原氧化铜
CuO（灼热） + C2H5OH == Cu + C2H4O +H2O
(2)某些非金属氧化物不能直接与水反应，如二氧 化硅。
2、金属、金属氧化物、碱之间的转化
(1)少部分金属： 金属 O2 金属氧化物 H2O 碱
Na2O + H2O == 2NaOH CaO + H2O == Ca(OH)2 K2O + H2O == 2KOH BaO + H2O = Ba(OH)2
(小结) 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化：
金属
非金属
+ +
O2 H2
O2
盐
新 金属氧化物
盐
非金属氧化物
氢 气
新 H2O
金
碱
属
盐+水
H2O
酸
酸 新碱+新盐
新酸+新盐 碱
盐
盐
两种新盐
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