分子的极性PPT课件
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《分子的性质》 (2)幻灯片
氢键 N、O、F原子与H原子间可形
成氢键。）
（分子间的静 电作用）
HCOOH分子间氢键
氢键属于一种较弱的作用 力，其大小介于范德华力 和化学键之间，不属于化 学键
氢键对物质性质的影响
1. NH3 、 H2O、HF熔沸点异常高。
2. NH3、HF异常大的溶解度。
3. HF、HCl、HBr、HI的水溶液中， 后三者为强酸，而氢氟酸为弱酸。
问题：物质为什么存在“三态”?
因为物质分子间存在分子间作用力。 它的大小导致了分子间距离和位置的 变化，从而引起物质的“三态”变化。
二、范德华力及其对物质性质的影响
分子之间存在的这种相互作用称为分子间作 用力，又叫范德华力。
范德华力很弱，约比化学键能小1－2数量级。
分子间作用力主要影响物质的物理性质，而化 学键则主要影响物质的化学性质。
极性分子，正电中心和负电中心不重合，使分 子的某（δ - ）
分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。
3、键的极性和分子极性的关系
只含有非极性键的分子一般是非极性分子
含极性键的分子，如果分子的结构是空 间对称的，则键的极性相互抵消。各个 键的极性的向量和为零。整个分子就是 非极性分子。反之，则是极性分子。
1.非极性分子：分子中正负电荷重心重合
⑴以非极性键形成的双原子分子（H2、N2、F2） ⑵由极性键形成的多原子分子，其空间结构对 称。如“直线型”（CO2、CS2）
“正三角型”（BF3） “正四面体型”（ CH4、CCl4）
2.极性分子：分子中正负电荷重心不重合 ⑴以极性键形成的双原子分子（HF、 HCl ）
⑵由极性键形成的多原子分子，其空间结构不 对称。如“V型”（H2O、H2S）
“三角锥型”（NH3） “不对称四面体型”（ CHCl3）
成氢键。）
（分子间的静 电作用）
HCOOH分子间氢键
氢键属于一种较弱的作用 力，其大小介于范德华力 和化学键之间，不属于化 学键
氢键对物质性质的影响
1. NH3 、 H2O、HF熔沸点异常高。
2. NH3、HF异常大的溶解度。
3. HF、HCl、HBr、HI的水溶液中， 后三者为强酸，而氢氟酸为弱酸。
问题：物质为什么存在“三态”?
因为物质分子间存在分子间作用力。 它的大小导致了分子间距离和位置的 变化，从而引起物质的“三态”变化。
二、范德华力及其对物质性质的影响
分子之间存在的这种相互作用称为分子间作 用力，又叫范德华力。
范德华力很弱，约比化学键能小1－2数量级。
分子间作用力主要影响物质的物理性质，而化 学键则主要影响物质的化学性质。
极性分子，正电中心和负电中心不重合，使分 子的某（δ - ）
分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。
3、键的极性和分子极性的关系
只含有非极性键的分子一般是非极性分子
含极性键的分子，如果分子的结构是空 间对称的，则键的极性相互抵消。各个 键的极性的向量和为零。整个分子就是 非极性分子。反之，则是极性分子。
1.非极性分子：分子中正负电荷重心重合
⑴以非极性键形成的双原子分子（H2、N2、F2） ⑵由极性键形成的多原子分子，其空间结构对 称。如“直线型”（CO2、CS2）
“正三角型”（BF3） “正四面体型”（ CH4、CCl4）
2.极性分子：分子中正负电荷重心不重合 ⑴以极性键形成的双原子分子（HF、 HCl ）
⑵由极性键形成的多原子分子，其空间结构不 对称。如“V型”（H2O、H2S）
“三角锥型”（NH3） “不对称四面体型”（ CHCl3）
高二下学期化学人教版选择性必修2课件2-3-2分子的极性
二、分子的极性的应用 1、微波炉加热原理
+
通电
- 水是极性分子，正 电中心和负电中心不重 合，众多的水分子随电 磁场定向转动，微波炉 内的微波场以几亿的高 频改变电场的方向，水 分子间因频繁相互摩擦 产生热能。
二、分子的极性的应用
2、类似相溶
极性分子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非 极性溶剂中。
四氯化碳里的溶解度高于在水中的溶解度。
2、分子极性的判断 （3）多原子分子
②含极性键的多原子分子
a.极性的向量和是否等于零
向量和=0 : 非极性分子 向量和≠0 : 极性分子
极性向量可形象地描述极性键的电荷散布情况，极性向量指向的 一端，说明该处负电荷更为集中。
δ+ δ-
H—Cl
CO2
δ－
O
F1
科学•技术•社会
细胞膜是双分子膜，为什么双分子膜以头向外而尾 向内的方式排列？
细胞膜的两侧都是水溶液，水是极性分子，而构成膜的两性分 子的头基是极性基团，尾基是非极性基 。
①只含非极性键的分子一定是非极性分子。 ②含有极性键的分子，如果分子中各个键的极性的向量和等 于零，则为非极性分子，否则为极性分子。 ③极性分子中一定有极性键，非极性分子中不一定含有非极 性键。例如CH4是非极性分子，只含有极性键。 含有非极性键的分子不一定为非极性分子，如H2O2是含有非 极性键的极性分子。
（2）双原子分子 : 成键原子之间的共价键是否有极性 如：H2、O2、Cl2 含非极性键的双原子分子——非极性分子 如：HF、HCl 含极性键的双原子分子——极性分子
2、分子极性的判断 （3）多原子分子
①只含非极性键的多原子分子——非极性分子。
P4
C60
分子的极性PPT课件
第三节 共价键 covalent bond
三、碳的杂化轨道 C 1s22s22p2
价电子
sp3
sp2
基态
激发态
sp
杂化态 12
原子轨道的形状
sp杂化 sp2杂化
sp3杂化
hybrid
13
obital
Sp3杂化
14
2020/1/8
15
sp2杂化
sp
2p
2
120º
（b）平面形的C2H4分子
20
分子的极性 分子中电荷分布不均匀，正、负电荷中心不能重合 =ed 两原子分子——分子的极性即键的极性
多原子分子——分子的极性为各键极性的向量和
对称结构：非极性分子 结构不对称：极性分子
如CCl4 如CH3Cl
21
分子的极化polarization ——外电场作用下键的极性发生变化的现象。
烷
CH3CH2CH2CH3
CH3(CH2)2CH3
H
HCH
H
H
异
HCCCH
丁
HHH
烷
CH3
H3C CH CH3
(CH3)3CH
6
第二节 有机化合物的结构和分类
一、有机分子的结构
H
有机分子结构的立体表达：
甲烷 CH4
HCH H
7
第二节 有机化合物的结构和分类
二、有机化合物的分类
1. 按碳原子的连接方式分类
16
sp杂化
sp 2p
180º
（a）2个sp杂化轨 道
（b）直线形的C2H2分子
17
碳 的
石墨（C sp2）
三
种
分子的极性(精)PPT课件
-
8
关于分子极性的经验规律
（1）中心原子有孤对电子→极性分子 如，NH3
中心原子无孤对电子→非极性分子 如，BF3
（2）中心原子呈最高价→非极性；中心原子 呈低价或中间价→极性。 如，SO2极性分子，SO3非极性分子
-
9
3、分子极性的应用
“相似相溶”原理
-
10
（2）以非极性键形成的双原子分子都 是非极性分子，如H2
-
7
（3）以极性键结合的多原子分子，
①空间构型均匀对称的是非极性 分子，如：
ABA直线型分子：CO2、CS2 AB3正三角形分子：BF3 AB4正四面体分子：CH4、CCl4
②空间构型不对称的是极性分子,如：
V型:H2O 、 三角锥型:NH3、不规则四面体：CH3Cl
• CH4: 非极性分子,极性共价键
• NH3: 极性分子,极性共价键
• CH3Cl: 极性分子,极性共价键
分子的极性由共价键的极性和分
子的空间构型共- 同决定
5
180o(CO2) 直线型
109o28`(CH4) 正四面体
-
6
2、分子极性规律
（1）以极性键形成的双原子分子都是 极性分子，如HCl
分子的极性
• 1、分子极性的判断依据： 正、负电荷的重心是否重合（或电荷分布是 否对称）
非极性分子：电荷在分子中分布对称 极性分子： 电荷在分子中分布不对称
-
1
-
2
-
3Leabharlann -4判断以下分子的极性及化学键类型
• HCl: 极性分子,极性共价键
• Cl2: 非极性分子,非极性共价键
• CO2:非极性分子,极性共价键
高一化学极性分子和非极性分子PPT课件
类型 实例 XY型 HF
结构
键的极性 分子极性
极性键
极性分子
NO
均为直线型
类型 实例 X2Y型 CO2
结构
SO2
键的极性 分子极性
极性键 非极性分子 直线型
极性键 角形
极性分子
类型 实例 X2Y型 H2O
结构
键的极性 分子极性
极性键 极性分子 H2S
均为角形
类型 实例 性分子易溶于极性溶剂中；非极性分子易溶于非极性溶剂中。 例如： 碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性分子），但是在 水（极性分子）中溶解度很小。
； 猫先生电竞 猫先生 ；
长久居住の地方,等安定下来.要回去炽火大陆一趟了,神界快一年了,炽火位面却是过去快两年了.也不知道大陆变成什么模样了,他很是想念那三朵风味不同の不咋大的花了. 感觉到白重炙の心情变得有些伤感起来,夜妖娆温柔の粉末着白重炙の脸,身子却跳了起来,不咋大的跑起来,而后却是 扭头一笑,眨了眨眼间说道："俺去…泡温泉,你呀,要来吗?" "这个,可以有！"白重炙咧嘴一笑,跟着冲了过去. 当前 第伍玖0章 噬魂府 文章阅读 "鹿老,俺现在出了阴煞涧,正住在凤舞城内の一家旅馆内,这里算是绝对安全の吗?" 书房内,白重炙让夜妖娆先去休息,他自己却把整个房间の护罩 开启,而后开始传音给鹿老起来.请大家检索（品%书￥￥网）看最全！更新最快の 一条清风从逍遥戒内飘了出来,是鹿老の神识,四处感应了一下,鹿老の声音淡淡响起："天字号房间?不咋大的寒子,你呀可真舍得,把逍遥阁传送门打开吧,这样の房间内不到神帝境神识绝对探查不了,到了神帝境 不会来做这种掉身份の事！并且这凤舞城神帝境怕是很少吧！" "好！" 白重炙暗道一声,这百万神石看来
《分子的极性》课件
分子的极性
课堂总结
一.非极性分子与极性分子
非极性分子： 电荷分布均匀对称的分子（即分子中
正电荷的重心与负电荷的重心相重合）. 极性分子：
电荷分布不均匀不对称的分子（即分
子中正负电荷重心不相重合）.
分 子 的 极 性 课堂总结
二.键的极性、分子的空间构型与分子的 极性的关系
分子内以非极性键结合而成的分 双原子 子为非极性分子 如： H2 O2 N2 分子 分子内以极性键结合而成的分子为极
（ F合=0），∴
整个分子没有极
F1
F合=0
F2
性，是非极性分 子
180º
BF3：
F3
F1
F2
120º
F’
平面三角形，空间构型对称，键的极
性互相抵消F3 =F’（ F合=0） ，是非 极性分子
H
H
109º28F' 4
H
C
F1
F3
F2
H
正四面体型，空间构型
完全对称，四个C-H键的极性互相抵消（ F合 =0） 是非极性分子分子的极性
问题●导入
根据电荷分布是否均匀(共用电子 对有无偏向)，共价键有极性、非极性 之分；以共价键结合的分子是否也有极性、 非极性之分呢？
信息提示： 在任何一个分子中都可以找到 一个 正电荷重心和一个负电荷重心, 根 据正负电荷重心是否重合, 可以把分子分 为极性分子和非极性分子.
分子的极性
一.非极性分子与极性分子
非极性分子：分子内电荷分布均匀对称
分子中正电荷的重心与负电荷的重心相重合 的就叫非极性分子.
极性分子：分子内电荷分布不均匀不对称
正、负电荷重心不相重合的分子就叫做极性 分子.
人教版高中化学选修三2.3.1键的极性和分子的极性课件
无
三原 CO2 有
子分 子 H2O
有
四原 NH3 有
子分 子 BF3
有
无 直线型 无 直线型 180º 直线型 105º V型
107 三角锥型
非极性 极性 非极性 极性 极性
五原 CH4 有
子
有
120º 平面三角形 非极性
109º28 ' 正四面体型 非极性
成键
键
小结： 原子
的
电负 决 极
性差 定 别
H
H
107º
ABn多原子分子
中心原子无孤对电子
CCl4
非
极 性
CH4
分
子
BF3
CO2
.. :C....l::CC....l::C....l:
:C..l:
H: C.H... :H H
..
.. :.F.: :F..: B
.. :F..:
中心原子有孤对电子
H2O
极
性
分
子
NH3
.H. H: N.. :H
ABn分子中心原子无孤 对电子非极性分子，中
甲醇
2. 氢键的存在
（1）分子间氢键 氢键普遍存在于已经与N、O、F形成共价
键的氢原子与另外的N、O、F原子之间。 如：HF、H2O、NH3 相互之间
C2H5OH、CH3COOH、H2O相互之间 （2）分子内氢键
某些物质在分子内也可形成氢键，例如当苯 酚在邻位上有—CHO、—COOH、—OH和—NO2 时，可形成分子内的氢键，组成“螯合环”的特 殊结构.
例如： 在HF中 F 的电负性相当大, 电子对强烈地 偏向 F, 而 H 几乎成了质子(H+), 这种 H 与另一个 HF分子中电负性相当大、半径小的F相互接近时, 产生一种特殊的分子间力 —— 氢键.
分子的极性 PPT课件
阴离子：OH－、NH2－、N3－、O2－、F－
请写出具有18个电子的微粒：
Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、 F2、 C2H6、 CH3OH、N2H4、H2O2 、 CH3F、 P3－、HS－、S2－、Cl－、K+、Ca2+等
复习
1、常见的杂化轨道形式有几种？试举例说 明。
2、应用价层电子对互斥模型计算： PCl3、 H3O+、 CCl4、 NO2+价电子对的几何构型 和粒子的空间构型。
（5）PO33–、SO32–、ClO3–等离子具有AX3的通式，总 价电子数26，中心原子有4个s-轨道，分子立体结构为三角 锥体，中心原子取sp3杂化形式。
1、 根据等电子原理，判断下列各组分子属于等
电子体的是 答案：A
A、H2O、H2S C、CO、CO2
B、HF、NH3 D、NO2、SO2
2、1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数
概念
原子吸 电子对 举例 引电子 是否偏 的能力 移
非极 同种元素 性键 原子形成 相同 不偏移 H-H A-A 的共价键
不同种元
极性 素原子形 键 成的共价 A-B 键
不同
偏移
H-Cl
[练习]指出下列物质中的共价键类型
1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2
非极性键 极性键 极性键 (H-O-O-H) 极性键 非极性键 非极性键
利用价层电子对互斥理论预测分子或离子的 空间构型的步骤如下：
（1）确定中心原子的价层电子对数： 价层电子对数＝（中心原子的价电子数＋ 配位原子提供的电子数±离子电荷数 )/2
(2)确定电子对的空间构型：
价层电子对数 2
请写出具有18个电子的微粒：
Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、 F2、 C2H6、 CH3OH、N2H4、H2O2 、 CH3F、 P3－、HS－、S2－、Cl－、K+、Ca2+等
复习
1、常见的杂化轨道形式有几种？试举例说 明。
2、应用价层电子对互斥模型计算： PCl3、 H3O+、 CCl4、 NO2+价电子对的几何构型 和粒子的空间构型。
（5）PO33–、SO32–、ClO3–等离子具有AX3的通式，总 价电子数26，中心原子有4个s-轨道，分子立体结构为三角 锥体，中心原子取sp3杂化形式。
1、 根据等电子原理，判断下列各组分子属于等
电子体的是 答案：A
A、H2O、H2S C、CO、CO2
B、HF、NH3 D、NO2、SO2
2、1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数
概念
原子吸 电子对 举例 引电子 是否偏 的能力 移
非极 同种元素 性键 原子形成 相同 不偏移 H-H A-A 的共价键
不同种元
极性 素原子形 键 成的共价 A-B 键
不同
偏移
H-Cl
[练习]指出下列物质中的共价键类型
1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2
非极性键 极性键 极性键 (H-O-O-H) 极性键 非极性键 非极性键
利用价层电子对互斥理论预测分子或离子的 空间构型的步骤如下：
（1）确定中心原子的价层电子对数： 价层电子对数＝（中心原子的价电子数＋ 配位原子提供的电子数±离子电荷数 )/2
(2)确定电子对的空间构型：
价层电子对数 2
分子的极性和分子间作用力PPT课件
.
29
课堂练习
固体冰中不存在的作用力是 ( A)
A.离子键
B.极性键
C. 氢键
D. 范德华力
.
30
下列关于范德华力影响物质性质的 叙述中，正确的是（ D ）
A.范德华力是决定由分子构成物质熔、沸 点高低的唯一因素 B.范德华力与物质的性质没有必然的联系 C.范德华力能够影响物质的化学性质和物 理性质 D.范德华力仅是影响物质部分物理性质的 一种因素
1范德华力不相对分子质量的关系单质相对分子质量熔点沸点3821961881cl711010346br1607258825411351844分子hclhbrhiar相对分子质量3658112840范德华力kjmol211423112600850熔点1148985508沸点8496735416总结一般情况下组成和结构相似的分子相对分子量越大范德华力越大熔沸点越高172范德华力不分子的极性的关系分子相对分子质量分子的极熔点沸点co28极性205051914928非极性210001958118总结相对分子质量相同或相近时分子的极性越大范德华力越大19课堂练习比较下列物质的熔沸点的高低ch1
.
7
若空间构型对称，则为非极性分子
直线形分子：CO2 CS3 C2H2 平面正三角形：BF3 BCl3 正四面体：CH4 CCl4 CF4
.
8
小结：
• ⑴只含有非极性键的单质分子是非极性 分子。
• ⑵含有极性键的双原子化合物分子都是 极性分子。
• ⑶含有极性键的多原子分子，空间结构 对称的是非极性分子；空间结构不对称 的为极性分子。
A.干冰 B.NaCl
C.NaOH
D.I2
E.H2SO4
.
14
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H
H
H-
10
第三节 共价键 covalent bond
二、现代价键理论 形成条件 未成对电子，而且自旋方向相反 原则 饱和性和方向性
杂化轨道 hybrid orbital 能量相近的原子轨 道重新组合，重新分配能量和空间方向。杂化 前后轨道数不变；杂化轨道成键能力更强；杂 化轨道间以最大夹角分布。
-
11
第三节 共价键 covalent bond
三、碳的杂化轨道 C 1s22s22p2
价电子
sp3
sp2
基态
- 激发态
sp
杂化态 12
原子轨道的形状
sp杂化 sp2杂化
sp3杂化
-
hybrid obital 13
Sp3杂化
-
14
sp2杂化
2p sp2
120º
（b）平面形的C2H4分子
-
15
的大小。动态现象，当外电场消除，即恢复原来的极性。
-
21
第四节 有机反应的类型（P107-108）
一、共价键均裂和自由基反应
均裂 homolysis
CY
C +Y
自由基 free radical
反应多发生于非极性分子中，需光、热或过氧化物催化。
-
22
第四节 有机反应的类型
二、共价键异裂和离子型反应
成键形式：单、双、叁键 共价键类型
重叠方式：、键
2. 反应
各类化合物性质由官能团所决定
共价键断裂
均裂 ——自由基 异裂 正碳离子
负碳离子
自由基反应 离子型反应
Lewis acid——亲电试剂；Lewis base——亲核试剂
P3~15
• 共价键理论 • 碳的杂化轨道
复习
• 键和键
• 分子的极性
• Lewis酸、碱
P106~116 • 有机反应类型
-
3
第一节 有机化合物和有机化学
物质
无机物 有机物
有机物 organic compound
含碳的化合物或碳氢化合物及其衍生物 （CO、 CO2、H2CO3除外）
有机化学 organic chemistry
open chain compound （aliphatic compound）
organic compound
homocyclic
cyclic
compound h- eterocyclic
alicyclic compound
aromatic compound
8
第二节 有机化合物的结构和分类
二、有机化合物的分类 2. 按官能团分类
烷
CH3CH2CH2CH3
CH3(CH2)2CH3
H
HCH
H
H
异
HCCCH
丁
HHH
烷
CH 3
H3C CH CH3
(CH3)3CH
-
6
第二节 有机化合物的结构和分类
一、有机分子的结构
H
有机分子结构的立体表达：
甲烷 CH4
HCH H
-
7
第二节 有机化合物的结构和分类
二、有机化合物的分类
1. 按碳原子的连接方式分类
异裂 heterolysis
CY
C+ +
_ Y
CY
正碳离子 carbocation
_ C
+
+ Y
负碳离子 carbanion
反应多发生于极性分子中- 。
活泼 瞬间存在
自由基
中
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
正碳离子 间
负碳离子 体
23
第五节 有机酸碱理论 （P114-116）
一、Brönsted酸碱理论
给出H+——酸
接受H+——碱
3. 防病、治病的药物不论是天然还是合成的都是有机物，而
药物结构与其药理作用的关系即构效关系，也涉及有机化学
的变化规律。
-
5
第二节 有机化合物的结构和分类
一、有机分子的结构
有机分子通常用结构式表示，而不用分子式表示。
如：正丁烷和异丁烷，分子式均为C4H10
HHHH
HCCCCH
正
HHHH
丁
H3C CH2 CH2 CH3
sp杂化
sp
2p
180º
（a）2个sp杂化轨道
（b）直线形的C2H2分子
-
16
碳 的
石墨（C sp2）
三
种
同
富勒烯（C sp2～C sp3 ）
素
异
形
体
金 刚 石 C sp3
-
17
第三节 共价键 covalent bond
四、 键和 键
sp3- sp3 sp3- s
键： 侧面肩 并肩的 重叠， 重叠程 度小， 不稳定
研究含碳化合物的化学
-
4
有机化学与医学的关系：
1. 有机化学中的许多理论和方法在生命科学的发展中起重要 作用。如DNA双螺旋结构模型的划时代发现是基于对DNA分 子中氢键配对的充分了解的结果。
2. 有机化学是生物学和医学的基础。除水、无机离子外，生 物体主要由有机物组成，这些有机物在生物体内进行的一系 列变化遵循一般有机化学规律。
-
19
分子的极性
分子中电荷分布不均匀，正、负电荷中心不能重
合
=ed
两原子分子——分子的极性即键的极性
多原子分子——分子的极性为各键极性的向量和 对称结构：非极性分子 如CCl4 结构不对称：极性分子 如CH3Cl
-
20
分子的极化polarization ——外电场作用下键的极性发生变化的现象。
极化的难易程度称为极化度。其大小取决于成键电子云流动性
2004年
-
1
教材和参考书
教材 《有机化学》陆阳主编 科学出版社
Essentials of Organic Chemistry 有机化学实验指导 参考书 《有机化学》五版 卫生部规划教材
有机化学习题集（五版配套教材）
-
2
第一章 绪论
• 有机化合物概述
• 有机分子的结构
• 有机化合物的分类和常见的官能团
（a） 键
键：沿键轴方向头碰头重
叠，重叠程度大，键牢固
-
18
第三节 共价键 covalent bond
五、分子的极性
共价键的属性：键长、键角、键能和键的极性
键的极性
定义：成键两原子间电子云分布不对称
原因：电负性不同
表示方法：
+ Cδ
δ Cl
—
大小用偶极矩（Debye）表示
特点：本身固有，永久性的
二、Lewis酸碱理论
接受电子对——酸 外层电子轨道不饱和的分子，如 AlCl3、BF3 Lewis acid 正离子，如Br+、H+
亲电试剂
缺电子
提供电子对——碱 Lewis base
有未共用电子对的分子，如ROH、RNH2 负离子，如X-、OH-
亲核试剂
- 富电子
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小结
1. 结构
有机物中C通常以sp3、sp2、sp或未杂化p轨道参与形成共价键。
functional group 指有机物中能决定此类化合
物主要性质的原子或原子团 常见官能团见P6。
-
9
第三节 共价键 covalent bond
一、经典价键理论
共价键是原子间通过共用电子对相互结合而成的。 八隅体电子结构
如甲烷
H
甲醚
H
H
HC H H
HC O C H
H
H
Lewis结构式
H
H
H
H C H, H C O C H 或CH4, CH3 O CH 3