2《复分解反应专题》复习PPT课件

题型一：物质间的反应（离子共存）
1.在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应，
这种物质是下列中的 （B ）
A．KCl B．NaNO3
C．HNO3 D．
Mg(OH)2
2. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 （ A
）
A．Na+ Cl- OHC．H+ Cl- CO32-
B．K+ Ca2+ D．Na+ Fe3+
2.生成气体的离子对：
H+ 和 CO32- ； H+ 和 HCO3- ； NH4+与 OH-
3、生成水的离子对：
H+ 和 OHH+ 和 CO32- ； H+ 和 HCO3- ； NH4+与 OH-
在中考题型中，并不会要求学生们 书写这些12对会生成沉淀或离子对 的化学式，记住它们，是为了能灵 活运用于解题。下面，我们就来练 一练。
是 （ B）
A．④②③①
B．④③②①
C．④②①③
D．③④①②
题型三：除杂
【规律】 除杂有多种方法，包括物理方法，如：过滤、蒸发、磁铁 吸引等；化学方法，根据反应的原理，利用所加试剂与杂 质反应生成沉淀、气体等便于分离的物质，进而除去杂质。 利用化学方法除杂时，要注意三个方面： 1. 所加试剂只与杂质反应，不与被提纯物反应； 2. 不引入新的杂质； 3. 最好将杂质转化为提纯物。同时也要注意观察所加试剂 的量是适量还是过量。
1. 除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法 均正确的是（ BD ）
物质
杂质 除杂质应选用的试剂和操作方法
A
CaO
加入足量的水充分溶解后，过滤、
CaCO3蒸发Fra bibliotekB NaCl固体 Na2CO3固体
加入过量盐酸，蒸发
C KNO3溶液 KOH溶液 加入适量的CuSO4溶液，过滤
D Cu(NO3)2溶液 AgNO3溶液
C、 CO还原Fe2O3）
3. 以特征反应现象为突破口
(1)能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是_C__O_2
(2)能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是
_C__O_/_H__2 _，固体是___C____。 (3)能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是_空__气_，燃烧得更 旺的气体是_O_2__，使火焰熄灭的气体是C__O_2或_N__2_；能 使带火星的木条复燃的气体是_O_2。 (4)能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是_H_2_O__ 。 (5)在O2中燃烧火星四射的物质是__F_e_____。
酚酞
AgNO3 BaCl2 Na2CO3
2. 下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次 鉴别出来的是 （ B ）
A．KCl溶液
B．K2CO3溶液
C．NaNO3溶液
D．稀盐酸
3. 现有①NaCl、②Mg(NO3)2、③NaOH、④FeCl3四种溶
液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序
CO32OH-
3. 分别将下列各组物质同时加入水中，能得
到无色透明溶液的是（ D ） A．CuSO4、KOH、 NaCl B．Ba(OH)2、K2SO4、 HCl C．NaCl、 BaCO3、 KNO3 D． HCl、 NaOH、 KCl
【小结】 熟练掌握12对常考的不能共存的离子对，是解这类题的关键。
题型二：鉴别
【规律】
完成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色，其次 考虑发生化学反应时出现的特殊现象，如产生气 体、沉淀、指示剂颜色变化等。
1.用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（ D ）
待鉴别溶液
试剂（均为溶液）
A
HNO3和KNO3
B
HCl和NaCl
C
AgNO3和Na2SO4
D Ca(OH)2和NaOH
(11)不能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有_A_g_C__l、__B__a_SO。4 (12)白色沉淀溶于酸而且有大量气泡产生 _A_g_2_C_O__3_、__B_a_C_O__3、__C__a_C_O__3__
(6)在O2中燃烧，产生大量白烟的是_P__(红__磷__或_白__磷__)_。 (7)在O2中燃烧，产生刺激性气味气体，且有蓝紫色火焰 的是_S_硫_____
(8)在空气中燃烧，产生刺激性气味气体，且有淡蓝色火
焰的是 S_硫______
(9)在空气中燃烧，产生耀眼白光的是_M_g___
(10)在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如_ _C__H_4_、_C_2_H_5_O_H___等。
解决推断题，首先要寻找题目的突破口。常用的突破 口有物质本身特殊的颜色，反应时的特殊现象，特殊 的条件等。
1. 以特征颜色为突破口
（1）固体颜色
黑色: 红色: 黄色:
Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4 Cu、Fe2O3 S粉、 Au
红紫色: KMnO4 （2）溶液颜色
蓝色溶液： 含Cu2+的溶液:CuSO4 、CuCl2 、Cu(NO3)2 浅绿色溶液：含Fe2+的溶液:FeCl2 、FeSO4 、Fe (NO3)2 黄色溶液： 含Fe3+的溶液:Fe2 (SO4)3、 FeCl3、 Fe(NO3)3 （3）沉淀颜色
加入过量的铜粉，过滤
2. 除去下列物质中的少量杂质(括号内是杂质),所用试剂及 方法正确的是（ B ） A. 铜粉（碳粉）——在空气中灼烧 B. 氯化亚铁溶液（氯化铜）——加过量的铁粉、过滤 C. 氢氧化钠（碳酸钠）——加适量的稀盐酸、蒸发 D. 二氧化碳（一氧化碳）——点燃
题型四：推断
【规律】
蓝色: Cu(OH)2
红褐色: Fe(OH)3 白色: CaCO3、Mg(OH)2、Ag2CO3、BaCO3 Al(OH)3
白色不溶于酸的沉淀: BaSO4、AgCl
2. 以反应条件为突破口 点燃: （有O2参加的反应） 通电: （电解H2O）
催化剂:（KClO3、H2O2分解制O2） 高温: （CaCO3分解；C、还原CuO;
复分解反应及应用
1、掌握复分解反应发生的条件
2、会运用复分解反应的条件判 断物质间能否相互反应
3、会运用复分解反应解决物质 的共存、鉴别、除杂等问题。
复习回顾
请同学们回忆我们学习的四大基本类型分别是什么？
反应类型
特征
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
复习回顾
1、回忆常见的八大沉淀
CaCO3 、BaCO3 ； BaSO4 、AgCl ；（不溶于稀硝酸） Mg(OH)2、Al(OH)3 Cu(OH)2、Fe(OH)3 （蓝色）（红褐色）