完整版高二化学选修3第一二章测试题

高二化学选修3第一二章测试题

考试时间：100分钟卷面分数：120分

可能用到的相对原子质量：

H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24 Al:27 Cl: 35.5 Fe：56 Cu: 64 Zn: 65

第Ⅰ卷（选择题共63分）

一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意) ．．．．1．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是

A．两个碳原子采用sp杂化方式

2杂化方式B．两个碳原子采用spC．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

D．两个碳原子形成两个π键

2．膦（PH）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中3常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH的叙述正确的是3A．PH分子中有未成键的孤对电子3B．PH是非极性分子3C．PH是一种强氧化剂3D．PH分子的P－H键是非极性键33．下列物质中，难溶于CCl的是4A．碘单质B．水

C．苯

D．甲烷

4．x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由

此可知

A.x的原子半径大于y的原子半径。

B.x的电负性大于y的电负性

C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径

D.x的第一电离能小于y 的第一电离能

21,该元素或其化合物不可能具有的性质是5p 5．某元素的原子最外电子层排布是5sA．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应

C．该元素的氧化物的水合物显碱性D．该元素的最高化合价呈+5价

6．下列分子或离子中，含有孤对电子的是

A．HO 2B．CH 4C．SiH 4+ NH．D47．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

23型杂化。CH是sp．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，ANH为sp型杂化，而43B．NH 分子中N原子形成三个杂化轨道，CH 个杂化轨道。4原子形成C分子中43．

C．NH分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。3D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

8.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是

A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p

C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p

9.C268 ℃时冻结分子的中国科大的科学家们将在—分子组装在一单层分子膜表面，最近，60热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。

下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是

ACO ．2BCHO ．42CCOCl ．2DHO ．22二、选择题(本题包

括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。．．．．．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个

且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)

10.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因

A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应

11.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有

A．1种B．2种C．3种D．8种

12.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

ACOHS ．2 2

B CHCH ．4 24

C C CH ．4602NH HCl Ｄ．312，则下列说法正确的是5s.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d 13A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子

B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M能层共有8个电子

D．该元素原子最外层共有3个电子

14.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是

A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

原子的结构示意图为。则X、Y及该原子15.A3p能级上的电子数分别为

A．18、6、4 B．20、8、6 C．18、8、6 D．15~20、3~8、1~6

第一二章测试题高二化学选修3得分班级

姓名学号

.下图中，能正确表示基态硅原子的是16

D

C A B

17.下列分子或离子中不能跟质子结合的是

O

B．H Ａ．NH 23+2+NH D．C．Ca4 18.1996H分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报据权威刊物报道，年科学家在宇宙中发现3

道的认识正确的是HA分子违背了共价键理论．甲认为上述发现绝对不可能，因为3B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体++ HCHHH 以特殊共价键结合的产物，应写成．丙认为分子与分子实质上是332D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展9 7 6 8 1 2 3 4 5 题号

答案18 13 15 10 17 14 11 16 12 题号答案分）共57卷（非选

择题第Ⅱ

．（6分）2003年1910月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。

运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素．．．．．．．．．．．．的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。

（1）该氮氢化合物的电子式为。

（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出

该反应的化学方程式。

（3）NH分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH+HCl=NHCl。试写出上述433氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式

+所需的能量。失去一个电子成为气态阳离子X(g)20.（8分）第一电离能I是指气态原子X(g)1随原子序数变化的曲线图。下图是部分元素原子的第一电离能I1

请回答以下问题：之间六种元素用短线Na——Ar⑴认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将连接起来，构成完整的图像。____________ I变化规律是⑵从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能1 _____________________________；；、⑶上图中5号元素在周期表中的位置是____________________________三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低6⑷上图中4、5、。很多，原因是：

_________________________________________________；其轨道表示式（7分）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是21.原子R为；原子的

3p轨道上只有一个未成对电子，则R，其外围电子排布33可能是、；Y原子的核电荷数为，，其在元素周期表中的位置是是

区的元素。是属于

22．（12分）已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY型的化合物。回答下列问2题：（1）若X、Y均为非金属元素，写出你所知道的XY的化学式____________________、

2______________________、____________________、_______________________等。

102，Y可能是____________3d4s元素或___________ ）若（2X原子的外围电子层排布为元素(写元素符号)。

（3）若Y的阴离子与Ar有相同的电子层结构，则X的原子外围电子层排布构型有：

_____________________、_______________________、_____________________、

。_____________________、_______________________、_____________________

的原子、CBC、BC均为短周期元素，可形成A和BC两种化合物。A、分）23．（5A、22的下一周期，它的最外层电K序数依次递增，A原子的层的电子数目只有一个，B位于A K子数比层多2个，而个。原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2C A ；；B (1)