初中化学化学方程式质量守恒定律

【模拟试题】（答题时间：45分钟）

1. 已知反应A ＋2B ＝C ＋D ，5.6克A 跟7.3克B 恰好完全反应，生成1

2.7克C 。若要制得0.4克D ，则所需A 的质量为（ ）

A. 5.6克

B. 11.2克

C. 14.6克

D. 无法计算

2. 已知反应3A ＋2B ＝2C ＋D ，A 、B 两种物质完全反应时质量比为3：4，若生成C 和D 共140克，则该反应消耗B 的质量为（ ）

A. 60克

B. 80克

C. 90克

D. 120克

3. 在A ＋B ＝C ＋D 的反应中，若20克A 和10克B 正好完全反应生成5克C ，则4克A 和 克B 完全反应可生成 克D ，若D 的相对分子质量为75，则A 的相对分子质量为 。

4. 根据质量守恒定律，6克镁和6克氧气点燃生成氧化镁（ ） A. 12克 B. 10克 C. 24克 D. 16克

5. 常用燃烧法测定有机物的组成。现取3.2克某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4克CO 2和3.6克H 2O ，则该有机物中（相对原子质量：H-1；C-12；O-16）

A. 一定含有C 、H 两种元素，可能含有O 元素

B. 一定含有C 、H 、O 三种元素

C. 一定含有C 、O 两种元素，可能含有H 元素

D. 只含有C 、H 两种元素，不含有O 元素

6. 今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是（ ）

A. 氢气10克，氧气10克

B. 氢气2克，氧气18克

C. 氢气4克，氧气16克

D. 氢气1克，氧气19克

7. 维生素C （化学式为C 6H 8O 6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。

（1）维生素C 的1个分子由 个原子构成，它的相对分子质量为 。 （2）维生素C 在氧气中能够燃烧生成二氧化碳和水，则化学方程式为

。

（3）将1.76克维生素C 放在氧气中燃烧，可生成多少克水和二氧化碳？这些二氧化碳气体在标准状况下占多大的体积？（标准状况下二氧化碳气体的密度为

3/98.12

米千克=CO ρ）

8. 某同学从一铁制器物上收集到铁锈（Fe 2O 3）3.2克，若不考虑铁锈中的其它杂质，问这个铁质物体上有多少铁被氧化？

9. 电解含杂质5%的水（杂质不反应）9.47克，可制取约 克氧气？

10. 实验室常采用分解过氧化氢溶液的方法来制取氧气，某老师要进行氧气性质的演示实验，需要两瓶每瓶为200毫升的氧气，则需要消耗质量分数为10%的过氧化氢溶液多少克？ （标况下，L g

O 43

.12=ρ）

11. 有一块不纯的锌片15.25克，跟足量的稀硫酸完全反应（杂质不参加反应），生成0.4克氢气，求此锌片中含锌的质量分数。（反应的化学反程式为：Zn ＋H 2SO 4＝ZnSO 4＋H 2↑） 12. 用含Fe 2O 375%的赤铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？

（反应的化学反程式为：Fe 2O 3＋3CO

2Fe ＋3CO 2）

13. 10克铜放在空气中加热一段时间后发现固体质量增加了1.6克，求生成了氧化铜多少

克？

14. 某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录下了如下数据：

Fe＋S＝FeS（反应需要加热）

第一次第二次第三次

硫粉的质量（克）16 32 32

铁粉的质量（克）28 28 56

硫化亚铁的质量（克）44 44 88

（1）这三次实验中，从数据来看，哪几次符合质量守恒定律？

（2）第二次实验是否符合质量守恒定律？，说明原因。

（3）通过实验说明，参加反应的各物质质量之间存在着比例关系。从上可知，参加反应的铁和硫的质量比为。

（4）若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，则需要铁粉多少克？能生成硫化亚铁多少克？（计算说明）

15. 某同学为了测定实验中氯酸钾样品的纯度，取2.5克样品和0.5克二氧化锰混合加热，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据。表格如下：加热时间t1t2t3T4

2.12 2.08 2.04 2.04

剩余固体质量

（克）

（1）写出发生反应的化学方程式。

（2）加热t3时间后氯酸钾是否已经完全反应？（填“是”或“否”）

（3）求完全反应后产生氧气的质量。

（4）求该样品中氯酸钾的纯度。

【试题答案】

1. B

2. B

3. 2克；5克；60

4. B

5. B

6. B 、C

7. （1）20；176

（2）C 6H 8O 6＋5O 2点燃 6CO 2＋4H 2O （3）0.72g 水；2.64g 二氧化碳；1.33升 8. 2.24克 9.8 10. 12.155克 11. 85.2% 12. 10.975吨 13. 解：设生成了氧化铜x 克

2Cu ＋O 2加热2CuO m ∆ 128 160 160－128＝32 x 1.6

6

.132160x

=

x ＝8克 答：略

14. （1）1、2、3

（2）符合；32克硫中真正参加反应的硫的质量为16克，即参加反应的硫的质量（16克）和铁粉的质量（28克）之和等于反应后生成的硫化亚铁的质量（44克）

（3）4：7

（4）需要铁粉84克；能生成硫化亚铁132克2MnO 15. （1）2KClO 3∆

2MnO 2KCl ＋3O 2↑

（2）是

（3）完全反应后产生氧气的质量为2.5＋0.5－2.04＝0.96克 （4）解：设该样品中氯酸钾的质量为x 2KClO 3∆

2MnO 2KCl ＋3O 2↑

245 96 x 0.96克

g

x 96.096

245= x ＝2045克 氯酸钾纯度%98%1005

.245

.2=⨯ 答：略