不同价态硫元素之间的转化PPT课件
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不同价态含硫物质的转化课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
O2
+4 SO2
H2S
O2
+6 SO3
④+S6 处于硫元素的最高价态，只有氧化性。遇到还原剂时，一般降
至相邻的价态。 +6
Cu＋2H2SO4(浓)
+4 CuSO4＋SO2↑＋2H2O
六、不同价态含硫物质的转化
1.不同含硫物质的转化规律 （3）含硫物质的连续氧化规律
H2S S
SO2
O2 催化剂
SO3
NaOH
Na2SO3
H2SO3
O2 H2SO4 Ba(OH )2
BaSO4
练一练
中学阶段常见的符合A O2 B O2 C H2O D转化关系的有哪些？ 硫元素: H2S SO2 SO3 H2SO4
S SO2 SO3 H2SO4 碳元素: C CO CO2 H2CO3 钠元素: Na Na2O Na2O2 NaOH
六、不同价态含硫物质的转化
1.不同含硫物质的转化规律
（2）邻位价态原则
① -S2处于硫元素的最低价态，只有还原性。它与氧化剂反应，一般会
升至相邻的价态。
-2
0
H2S+2FeCl3 === 2HCl+2FeCl2+S↓
0 ②S能发生自身氧化还原反应(即歧化反应)，在反应时分别升至和降
至与其相邻的价态。 0
转化目标 加入试剂
现象及方程式
0 → -2
S → H2S
现象：_硫__在__H__2_中__燃___烧__，__产___生__有__臭___鸡__蛋__气___味__的__气___体__ H2
方程式：_____S__+__H_2__=__H__2_S________________________
【课件】不同价态含硫物质的转化课件2022-2023学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
。
(２)浓硫酸与铜反应的化学方程式是
Cu＋2H2SO4(浓)
△ =====
CuSO4＋SO2↑＋2H2O 。
谢谢欣赏
用强碱溶液吸收多余H2S
【课堂同步练习】
１、如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是
A．硫在自然界只有游离态
A
B．煤中含有硫元素，燃煤中
加入生石灰可脱硫
C．硫具有弱氧化性，和变价金属反应，
通常将金属氧化成低价态
D．氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应
２、FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时
H2S
方程式：_2_H__2_S____+___S__O__2__=__3_S___↓__+__
2H2O
硫元素低转高加氧化剂；高转低加还原剂。
转化目标
加入 试剂
现象及方程式
+4→+6 SO2→H2SO4
现象：___溶__液__橙___黄__色__褪__去_____________ 溴水 方程式：Br_2__+__S__O__2_+__2__H_2_O___=_H__2_S_O__4__+_
H2S 。
硫元素低转高加氧化剂；高转低加还原剂。
转化目标 加入试剂
现象与方程式
0→+4 S→SO2
O2
现象：__产__生__刺__激___性__气__味__气___体______
方程式：_S__+__O__2_________S_O__2_
+4→0 SO2→S
现象：____生__成__黄___色__固__体___________
４、实验室用硫酸和硫化亚铁反应制取少量硫化氢气体，装置中
5.5实验活动5不同价态含硫物质的转化（ppt）
D. SO32- SO2
课堂练习
答案为：A 【解析】A．该反应中S元素化合价由-2价变为+4价，则H2S是还原剂，需要 氧化剂才能实现，如氧气，故A正确； B．该反应中S元素化合价由+6价变为+4价，则H2SO4是氧化剂，需要还原 剂才能实现，如Cu，故B错误； C．该反应中各元素化合价不变，不发生氧化还原反应就能实现，故C错误； D．该反应中各元素化合价不变，不发生氧化还原反应就能实现，故D错误；
本实验的反应类似于如图装置
新课讲解
实验现象：刚开始无现象，玻璃棒呈红热状 态后，反应迅速，并有黑色固体生成。
硫粉与铁粉加热反应,得到硫化亚铁
Fe + S 点＝燃FeS
S元素化合价变化
S与一些变价金属(如Fe,Cu)反应 时一般得到的是低价态的硫化物
硫磺 (S)
0
-2
S
S，
表现S的氧化性
新课讲解
交流与讨论
实验：铜与浓硫酸反应（需要加热） 原理： Cu +2H2SO4(浓)△==CuSO4+SO2↑+2H2O
S元素化合价变化
+4
+6
S
S
表现S的氧化性
硫酸铜溶液加入浓硫酸
新课讲解
实验3.将0.5g硫粉和1.0g铁粉 均匀混合，放在石棉网（或陶 土网）上堆成条状，用灼热的 玻璃棒触及混合粉末的一端， 当混合物呈红热状态时，移开 玻璃棒，观察并记录实验现象。
新课讲解 二、硫元素转化规律
1.硫元素的化合价及其化合物
-2
0
+4
SSS
FeS
S
H2S
HgS
SO2 H2SO3 Na2SO3
鲁科版高中化学必修一《硫的转化》物质的性质与转化PPT(第1课时自然界中不同价态的硫元素及其之间的转
素养脉络
2.SO2和Cl2漂白原理的比较
随堂检测
课堂篇探究学习
探究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
典例剖析 例2下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装 置和原理能达到实验目的的是( )
答案:B
探究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
解析:铜与稀硫酸不反应,故A项错误;SO2使品红溶液褪色,体现 SO2的漂白性,故B项正确;SO2的密度大于空气,应用向上排空气 法收集,故C项错误;SO2与NaHSO3不反应,吸收SO2气体应用氢 氧化钠溶液,故D项错误。
水处理,溶解硝酸钾,过滤,滤渣为炭粉,滤液经蒸发、浓缩、结晶,得
到硝酸钾,②正确;当硫单质与金属反应时,硫做氧化剂,S+O2
SO2中S做还原剂,③不正确;当S与Cu在加热的条件下反应时,由
于S的氧化性较弱,只能将Cu氧化成Cu2S,该反应的化学方程式为
2Cu + S
Cu2S
2×64
32 160
6.4 g
适用对象
主要适用于 漂白纺织品
常用于漂白 纸张、纺织品 等
探究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
类型 原理
特点
有些固体物质疏松 部分吸
多孔,具有较大的表 附剂可 面积,可以吸附有色 重复 物质而使之失去原
使用 有的颜色
举例 活性炭
适用对象
吸附色素、一 些有毒气体 或微粒
探究1
探究2
探究3
第2节 硫的转化
第1课时 自然界中不同价态的硫元素及其之间的转化
高二化学精品课件 研究不同价态硫元素间的转化
第二步：
催化剂
2SO2 + O2 加 热 2SO3
第三步： SO3 + H2O
H2SO4
8
(3)生产流程
硫酸的工业生产 硫酸工业生产流程动画
沸腾炉
接触室
吸收塔
净 化
冷却
9
阅读 化学与技术—硫酸的工业生产
练习 P88 1（2）、（4）、（5）
作业 P88 2、4、5
7
硫酸的工业制法——接触 硫酸生产反应式 法制硫酸
（1）主要原料：硫铁矿（又称黄铁矿，主
要成分是FeS2)、空气、98.3٪浓硫酸。
(2) 生产e2O3 + 8SO2
研究方案：
1、0价硫的转化（见硫的性质实验） 2、+4价硫的转化 A、将H2S和SO2混合 B、向BaCl2溶液中通入SO2，在加入 氯水或硝酸 3、+6价硫的转化
A、在试管中加入少量的硫粉，再加 入浓硫酸，并加热，用湿润的品红试 纸，放于管口
B、将上述硫粉改为铜实验
3
2A 2B 3A
3B
有S产生 硫酸与Na2SO3、 两种气体混合 SO2+2H2S= 盐酸与FeS 有黄色固体 3S+2H2O
SO2转化为SO42有+4价S产生
硫酸与Na2SO3、 加氯水后有 BaCl2、氯水 白色沉淀
浓硫酸与硫
品红试 纸变红
SBOa22+++CSlO2+422-H2O= 2HCl2+=HB2aSSOO44
加热
S+2H2SO4 = 3SO2+2H2O
有+4价S产生 浓硫酸与铜
品红试 纸变红
加热 Cu+2H2SO4 = SO2+2H2O+CuSO4
课件1：5.1.3 不同价态含硫物质的转化
SO2 SO2
S
SO3 H2SO4
SO2
书写有关化学方程式:
点燃
①__2_H_2_S_+_O__2=__=_=_2_S_+_2_H__2_O_，__S_O__2+__2_H_2_S_=_=_=__3_S_+_2_H_2_O________ ②_H__2_+_S_=_△_=_=_H__2S_，__F__e+__S_=△_=_=_F__eS__或__2_C_u_+_S_=_△_=_=_C_u__2S__________
转化后的 含硫物质
S
H2S F_e_S_或__C__u_2_S
序号
③ ④ ⑤
转化 目标 -2→+4
0→+4
+4→0
⑥ +4→+6
⑦ +6→+4
转化前的 含硫物质
H2S S
SO2
SO2
H2SO4
选择试剂
_O_2_(_足__量__) _O_2 H__2_S _O_2 _C_l_2 _C_u_
转化后的 含硫物质
【巧判断】
(1)硫在过量、纯净的O2中燃烧的产物是SO3。
()
提示:×。硫与O2反应的产物是SO2而不是SO3。
(2)将SO2通入氢硫酸中，若出现黄色浑浊，则证明SO2具有氧 化性。 ( )
提示:√。将SO2通入氢硫酸中，发生反应SO2+2H2S===3S↓ +2H2O，SO2表现氧化性。
(3)在反应H2S+H2SO4(浓) ===S↓+SO2↑+2H2O中，氧化产物为
现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得 数据如下:
S
SO3 H2SO4
SO2
书写有关化学方程式:
点燃
①__2_H_2_S_+_O__2=__=_=_2_S_+_2_H__2_O_，__S_O__2+__2_H_2_S_=_=_=__3_S_+_2_H_2_O________ ②_H__2_+_S_=_△_=_=_H__2S_，__F__e+__S_=△_=_=_F__eS__或__2_C_u_+_S_=_△_=_=_C_u__2S__________
转化后的 含硫物质
S
H2S F_e_S_或__C__u_2_S
序号
③ ④ ⑤
转化 目标 -2→+4
0→+4
+4→0
⑥ +4→+6
⑦ +6→+4
转化前的 含硫物质
H2S S
SO2
SO2
H2SO4
选择试剂
_O_2_(_足__量__) _O_2 H__2_S _O_2 _C_l_2 _C_u_
转化后的 含硫物质
【巧判断】
(1)硫在过量、纯净的O2中燃烧的产物是SO3。
()
提示:×。硫与O2反应的产物是SO2而不是SO3。
(2)将SO2通入氢硫酸中，若出现黄色浑浊，则证明SO2具有氧 化性。 ( )
提示:√。将SO2通入氢硫酸中，发生反应SO2+2H2S===3S↓ +2H2O，SO2表现氧化性。
(3)在反应H2S+H2SO4(浓) ===S↓+SO2↑+2H2O中，氧化产物为
现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得 数据如下:
不同价态硫元素间的转化PPT课件
1、制造硫酸的历史 2、工业制硫酸采用什么方法？ 接触法 3、工业制硫酸三个阶段：
（1）制备二氧化硫 （2）二氧化硫的催化氧化
（3）三氧化硫的吸收
2019/3/22
硫酸的工业制法——接触法
S
硫化物 如 FeS2
SO2
点燃
SO3
高温
H2SO4
S+O2===SO2 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2
现出 酸性 。
2019/3/22
• 向50ml、18mol/L的浓硫酸中加入足量的 铜片，被还原的硫酸的物质的量（ ）
A、等于0.9mol
B、大于0.45mol、小于0.9mol C、等于0.45mol D、小于0.45mol
2019/3/22
知识回顾
浓硫酸的性质： 物理性质:
• 无色、粘稠、油状、液体 。 沸点高（3380C) 、难挥发 密度比水大，能与水以任意比互溶，稀释 时会放出大量的热。
综合练习
运用不同价态硫元素间转化的知识，
以硫单质、O2和H2O为原料，
设计合理的路线制取硫酸， 分析化合价变化，尝试写出涉及到的 方程式。
2019/3/22
S
0
+4
S
+6
S
S+O2＝SO2 2SO2+O2
2019/3/22
点燃
催化剂
加热
2SO3
SO3+H2O＝H2SO4
阅读课本P89页化学与技术，了解 工业制硫酸的历史、方法和过程：
2019/3/22
编 号
实验 硫磺在氧气 中燃烧 将二氧化硫 通入氯水中 将二氧化硫 通入氢硫酸 中 将铜放入浓2 3
（1）制备二氧化硫 （2）二氧化硫的催化氧化
（3）三氧化硫的吸收
2019/3/22
硫酸的工业制法——接触法
S
硫化物 如 FeS2
SO2
点燃
SO3
高温
H2SO4
S+O2===SO2 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2
现出 酸性 。
2019/3/22
• 向50ml、18mol/L的浓硫酸中加入足量的 铜片，被还原的硫酸的物质的量（ ）
A、等于0.9mol
B、大于0.45mol、小于0.9mol C、等于0.45mol D、小于0.45mol
2019/3/22
知识回顾
浓硫酸的性质： 物理性质:
• 无色、粘稠、油状、液体 。 沸点高（3380C) 、难挥发 密度比水大，能与水以任意比互溶，稀释 时会放出大量的热。
综合练习
运用不同价态硫元素间转化的知识，
以硫单质、O2和H2O为原料，
设计合理的路线制取硫酸， 分析化合价变化，尝试写出涉及到的 方程式。
2019/3/22
S
0
+4
S
+6
S
S+O2＝SO2 2SO2+O2
2019/3/22
点燃
催化剂
加热
2SO3
SO3+H2O＝H2SO4
阅读课本P89页化学与技术，了解 工业制硫酸的历史、方法和过程：
2019/3/22
编 号
实验 硫磺在氧气 中燃烧 将二氧化硫 通入氯水中 将二氧化硫 通入氢硫酸 中 将铜放入浓2 3
化学人教版(2019)必修第二册5.1.3不同价态含硫物质的转化(共26张ppt)
SO3＋H2O===H2SO4
2H2SO3＋O2===2H2SO4
自然界中不同价态硫元素之间的转化大气中SO2主要有三个来源：化石燃料的燃烧、火山爆发和微生物的分解作用。在自然状态下，大气中的SO2，一部分被绿色植物吸收；一部分则与大气中的水结合，经过一系列反应形成H2SO4，随降水落入土壤或水体中，以硫酸盐的形式被植物的根系吸收，转变成蛋白质等有机物，进而被各级消费者所利用，动植物的遗体被微生物分解后，又能将硫元素释放到土壤或大气中，这样就形成一个完整的循环。
第3课时 不同价态含硫物质的转化
第五章 第一节 硫及其化合物
1.了解含硫物质在自然界中的存在与转化，熟悉自然界中常见的含硫物质的类别及硫元素的化合价。2.根据硫元素化合价会分析含硫物质的性质，并能设计实验实现不同价态硫元素的相互转化。
核心素养发展目标
二、实验室中研究不同价态含硫物质的转化
一、自然界中硫的存在与转化
归纳总结
硫单质及其化合物之间的转化规价态，即台阶式升降，如
(2)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。(3)归中规律当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2H2S＋SO2===3S＋2H2O，2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。(4)含硫物质的连续氧化规律
自然界中硫的存在与转化
01
1.硫元素广泛存在于自然界中，是 生长不可缺少的元素，组成生命体的 中含有硫元素。2.自然界中 态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里，煤中也含有少量硫。3.自然界中 态的硫广泛存在于硫酸盐、硫化物、火山喷发时释放的气体中、地下水里、动植物体内。
2CuO
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
2H2SO3＋O2===2H2SO4
自然界中不同价态硫元素之间的转化大气中SO2主要有三个来源：化石燃料的燃烧、火山爆发和微生物的分解作用。在自然状态下，大气中的SO2，一部分被绿色植物吸收；一部分则与大气中的水结合，经过一系列反应形成H2SO4，随降水落入土壤或水体中，以硫酸盐的形式被植物的根系吸收，转变成蛋白质等有机物，进而被各级消费者所利用，动植物的遗体被微生物分解后，又能将硫元素释放到土壤或大气中，这样就形成一个完整的循环。
第3课时 不同价态含硫物质的转化
第五章 第一节 硫及其化合物
1.了解含硫物质在自然界中的存在与转化，熟悉自然界中常见的含硫物质的类别及硫元素的化合价。2.根据硫元素化合价会分析含硫物质的性质，并能设计实验实现不同价态硫元素的相互转化。
核心素养发展目标
二、实验室中研究不同价态含硫物质的转化
一、自然界中硫的存在与转化
归纳总结
硫单质及其化合物之间的转化规价态，即台阶式升降，如
(2)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。(3)归中规律当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2H2S＋SO2===3S＋2H2O，2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。(4)含硫物质的连续氧化规律
自然界中硫的存在与转化
01
1.硫元素广泛存在于自然界中，是 生长不可缺少的元素，组成生命体的 中含有硫元素。2.自然界中 态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里，煤中也含有少量硫。3.自然界中 态的硫广泛存在于硫酸盐、硫化物、火山喷发时释放的气体中、地下水里、动植物体内。
2CuO
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
【高中化学】不同价态硫元素间的转化PPT课件
2019/3/13
编 号 1 2 3
实验
实验现象
硫元素价态变化
硫磺在氧气 中燃烧 将二氧化硫 通入氯水中
将二氧化硫 通入氢硫酸 中 将铜放入浓 硫酸中加热
发出明亮的 蓝பைடு நூலகம்色火焰
氯水褪色 出现淡黄色 沉淀
有无色气体生成， 能使品红试纸褪 色，溶液由无色 变为蓝色。
S
+4
0
+4
S
S
+6
S
-2
S S S
催化剂
2SO2+O2
2019/3/13
△
2SO3
SO3 + H2O===H2SO4
这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而， 如今的地球正在遭受着前所未有的灾难：大气 污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、 臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、 土地沙漠化等。生存环境的日益恶化，严重威 胁着人类的健康和生命，于是，全人类大声疾 呼： “Save Our Soul”，保护地球， 保护环境。
综合练习
运用不同价态硫元素间转化的知识，
以硫单质、O2和H2O为原料，
设计合理的路线制取硫酸， 分析化合价变化，尝试写出涉及到的 方程式。
2019/3/13
S
0
+4
S
+6
S
S+O2＝SO2 2SO2+O2
2019/3/13
点燃
催化剂
加热
2SO3
SO3+H2O＝H2SO4
阅读课本P89页化学与技术，了解 工业制硫酸的历史、方法和过程：
+6
0 +4
4
S
+4
编 号 1 2 3
实验
实验现象
硫元素价态变化
硫磺在氧气 中燃烧 将二氧化硫 通入氯水中
将二氧化硫 通入氢硫酸 中 将铜放入浓 硫酸中加热
发出明亮的 蓝பைடு நூலகம்色火焰
氯水褪色 出现淡黄色 沉淀
有无色气体生成， 能使品红试纸褪 色，溶液由无色 变为蓝色。
S
+4
0
+4
S
S
+6
S
-2
S S S
催化剂
2SO2+O2
2019/3/13
△
2SO3
SO3 + H2O===H2SO4
这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而， 如今的地球正在遭受着前所未有的灾难：大气 污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、 臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、 土地沙漠化等。生存环境的日益恶化，严重威 胁着人类的健康和生命，于是，全人类大声疾 呼： “Save Our Soul”，保护地球， 保护环境。
综合练习
运用不同价态硫元素间转化的知识，
以硫单质、O2和H2O为原料，
设计合理的路线制取硫酸， 分析化合价变化，尝试写出涉及到的 方程式。
2019/3/13
S
0
+4
S
+6
S
S+O2＝SO2 2SO2+O2
2019/3/13
点燃
催化剂
加热
2SO3
SO3+H2O＝H2SO4
阅读课本P89页化学与技术，了解 工业制硫酸的历史、方法和过程：
+6
0 +4
4
S
+4
5.1.3不同价态含硫物质的转化课件高一下学期化学人教版
(2)利用铜和浓硫酸在加热条件下也能制备硫酸铜溶液，其化学方程式为_C__u_＋_ _2_H_2_S_O__4(_浓__)_=_=△_=_=_=_C_u__S_O_4_＋__S_O_2_↑__＋__2_H__2O__。 (3)以上两种方法是前者好还是后者好：_前__者__好__，原因是__制__得__相__同__质__量__的__产__ _品__，__前__者__消__耗__的__硫__酸__少__，__而__且__后__者__生__成__的__S_O_2_会__造__成__大__气__污__染__。
SO2
H2SO3
二、硫及其化合物之间的转化规律
(1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的
如：
写出②、③、④反应的化学方程式： ② H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O； ③ Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑； ④ SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO。3
1.实验室用MnO2和浓盐酸加热制取氯气、铜和浓硫酸加热反应生成 SO2气体，若MnO2和铜都过量，其中的酸会不会完全反应？
酸都不会完全反应。随着反应的进行，酸浓度越来越小，当变为稀盐酸、 稀硫酸时，反应也停止。
2.将足量的锌粉投入一定量的浓硫酸中，写出可能发生反应的化学方程式。 Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑
22
2.实验证明铜在低温下不能和氧气发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应。但 工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取硫酸铜溶液的。 (1)写出铜屑在上述状态下发生的一系列反应的化学方程式：_2_C__u_＋__O_2_=_=_△=_=_=__ _2_C__u_O_；__C_u_O_＋__H__2S__O_4_=_=_=_C_u_S_O__4＋__H__象与用途和浓硫酸的脱水性有关的是 A.浓硫酸可作氯气的干燥剂
SO2
H2SO3
二、硫及其化合物之间的转化规律
(1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的
如：
写出②、③、④反应的化学方程式： ② H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O； ③ Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑； ④ SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO。3
1.实验室用MnO2和浓盐酸加热制取氯气、铜和浓硫酸加热反应生成 SO2气体，若MnO2和铜都过量，其中的酸会不会完全反应？
酸都不会完全反应。随着反应的进行，酸浓度越来越小，当变为稀盐酸、 稀硫酸时，反应也停止。
2.将足量的锌粉投入一定量的浓硫酸中，写出可能发生反应的化学方程式。 Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑
22
2.实验证明铜在低温下不能和氧气发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应。但 工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取硫酸铜溶液的。 (1)写出铜屑在上述状态下发生的一系列反应的化学方程式：_2_C__u_＋__O_2_=_=_△=_=_=__ _2_C__u_O_；__C_u_O_＋__H__2S__O_4_=_=_=_C_u_S_O__4＋__H__象与用途和浓硫酸的脱水性有关的是 A.浓硫酸可作氯气的干燥剂
5.1.4 硫及其化合物—不同价态含硫物质的转化(课件)高一化学(人教版2019必修第二册)
FeS2
CuFeS2
自然界中硫元素的存在示意图
01 不同价态含硫物质的转化关系
任务一、认识自然界中硫的存在和转化 学生活动1：阅读教材P7页“资料卡片”内容，思考硫元素在自 然界的存在形态及转化关系分别什么？
①硫元素在自然界中的转化 可用右图表示：
硫元素广泛存在于自然界中，是 植物生长不可缺少的元素，组成 生命体的蛋白质中含有硫元素。
01 不同价态含硫物质的转化关系
任务二、建构含硫物质的价类二维图
相邻价态的同种元素的微粒 间不发生氧化还原反应,如S和 H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸
②价态 规律
硫元素的化合价升高或降 低时,一般到其相邻价态(只 靠拢不交叉),即台阶式升降
不同价态硫元素间的转化,均属于氧化还原反应，需要选择合适的氧化剂或者还 原剂。证明硫单质、SO2具有还原性要选择氧化剂，如酸性KMnO4溶液、氯水 等；证明浓硫酸具有氧化性要选择还原剂，如金属单质、硫单质、H2S等；证 明SO2具有氧化性要选择还原剂，如H2S、Na2S等
B．Fe和Cl D．Cu和Si
02 对应训练
【解析】A．Mg与氧气反应生成MgO，MgO是碱性氧化物，MgO与水不反 应；S与氧气反应生成SO2，SO2是酸性氧化物，SO2与水反应生成亚硫酸，亚 硫酸与碱或碱性氧化物反应生成亚硫酸盐，故A不符合题意；B．Fe与氧气反 应生成Fe3O4，Fe3O4不是碱性氧化物，且Fe3O4与水不反应，故B不符合题意； C．Ca与氧气反应生成CaO，CaO是碱性氧化物，CaO与水反应生成Ca(OH)2， Ca(OH)2是碱，Ca(OH)2与盐酸反应生成盐CaCl2；C与氧气反应生成CO2，CO2 是酸性氧化物，CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碱反应生成碳酸盐，故C符合 题意；D．Cu与氧气反应生成CuO，CuO是碱性氧化物，但是CuO与水不反应 ，故D不符合题意。故选C。
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3
生成的气体依次通入品红试纸 和滴酚酞的氢氧化钠溶液中。
问K问过注1M.题程题操意nO讨的讨作事4溶要项论探论液规：：究：体范实，据现验现实氧2象验中化2.酸预2性按，性，规测若K发定？M用生剂反n还S量O应O原4实溶2方气反验液程应（体紫，1式和色m那怎退新L么去约样制，说为书氯此明1写水过滴酸？程管进性中）行该 N3a.2及SO时3体记现录SO什实2么+验H性现2质O象？+C发l24生=.保H什2留么S. O试反4管应+2中？H各实C实现l 验了成哪果个转化？
出现乳白色或 浅黄色浑浊
2
向1mLNa2SO3溶液中滴加2-3 酸性KMnO4溶液
+4→+6 滴酸性KMnO4溶液，振荡; 紫色退去；
将浓硫酸与铜片共热，并将
试管内铜片溶解，产
3
+6→+4
演示
生成的气体依次通入品红试纸 和滴酚酞的氢氧化钠溶液中。
生气泡，有灰白色固 体生成，品红退色，滴
酚酞的氢氧化钠溶液红色
问行分注析意该题可事过讨能项程论的：的：反探据 实应验究实 。1，验中现1乳讨白象色论预或，测浅若？黄用反色S应浑O浊方2气可程体能式和是怎什H样么2S书物气质写体？？进试
1.操作要规范 2.按规定剂量实验（1mL约为1滴管）
3.及时S记O录3S2O实- +2验2+现S22象H-+26SH=4+=.3保S3留↓S试↓.+管+2中H3各H2O2实O验成果
第二步：实施实验方案
编号 S实现的转化
实验方案
主要实验现象
1 +4→0
-2 0
向1mLNa2SO3溶液中滴加 1mLNa2S溶液，再加1mL 盐酸振荡。
出现乳白色或 浅黄色浑浊
2
向1mLNa2SO3溶液中滴加2-3 酸性KMnO4溶液
+4→+6 滴酸性KMnO4溶液，振荡; 紫色退去；
将浓硫酸与铜片共热，并将
硫的转化(第二课时)
实验室里研究不同价态 硫元素间的转化
.
二性.SH或实从2还S化验ON原合室3a性价2S里？的N不角Ha度22同SS来O价考3S态O虑2，硫N分元aH析22S素S这OO间些43 物的N质转Ca的2aS化氧SOO化34
化合价
按化合价和物质类别对它们进行分类
+6
SO3
H2SO4
Na2SO4 CaSO4
.
编号 S实现的转化
实验探究过程
实验方案
1 +4→0
-2 0
2
3
向1mLNa2SO3溶液中滴加 2mLNa2S溶液，再加1mL 盐酸振荡。
向1mLNa2SO3溶液中滴加2-3 滴酸性KMnO4溶液，振荡。
将浓硫酸与铜片共热，并将 生成的气体依次通入品红试纸 和滴酚酞的氢氧化钠溶液中。
主要实验现象
出现乳白色或 浅黄色浑浊
试管内铜片溶解，产
3
演示
生成的气体依次通入品红试纸 和滴酚酞的氢氧化钠溶液中。
生气泡，有灰白色固 体生成，品红退色，滴
酚酞的氢氧化钠溶液红色
变浅
知识支持：
1. SO2属于酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠。 2.SO2具有漂白性，可使红色的品红溶液. 或湿润的红色品红试纸退色。
2.将试管中混合物缓慢倒入水中，并不断搅拌，发现溶 液变蓝，说明该反应的产物还有什么？
有CuSO4生成
3.据实验3现象，试写出该过程的化学反应方程式。
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
.
第二步：实施实验方案
编号 S实现的转化
实验方案
主要实验现象
1 +4→0
-2 0
向1mLNa2SO3溶液中滴加 1mLNa2S溶液，再加1mL 盐酸振荡。
第二步：实施实验方案
编号 S实现的转化
实验方案
主要实验现象
1 +4→0
-2 0
向1mLNa2SO3溶液中滴加 2mLNa2S溶液，再加1mL 盐酸振荡。
出现乳白色或 浅黄色浑浊
2
向1mLNa2SO3溶液中滴加2-3 酸性KMnO4溶液
+4→+6 滴酸性KMnO4溶液，振荡; 紫色退去；
将浓硫酸与铜片共热，并将
S Na2S、 H2S SO2纳总结：通过实验，总结二氧化硫，浓硫酸的化学性质。
物理性质
二
比有无 空毒色
氧
气、、 大易有
化
、液刺
硫
易化激 溶、性
化于 水学密度性气味质
、
漂白某些有 色物质，不 能使紫色石 蕊试液褪色
1、具有酸性氧化物的性质
A、与水反应生成酸
B、与S碱O2反+应生H成2OCa(OH)2或NHa2SOOH3盐和水
3、还原性(会被O2、Cl2、Br2、酸性KMnO4等氧化)
催化剂
2SO2 + O2
2SO3
SO2+H2O+Cl2=H2SO4+2HCl
4、漂白性：. 暂时性漂白
浓硫酸
钝化：常温下， 浓硫酸可使铁、
1)强酸：酸的通性
铝表面形成致 密的氧化膜而
2)强氧化性：热浓硫酸与Fe、Cu、Ag、钝化
C、S等反应作用，有SO2生成。
变浅
知识支持：
1. SO2属于酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠。 2.SO2具有漂白性，可使红色的品红溶液. 或湿润的红色品红试纸退色。
归纳总结：综合以上实验结果，用图示的方法，表示
不同价态硫元素之间的相互转化关系。
-2
Na2S
KMnO4(H+)、
0
O2
+4 氯水、O2等 +6
+4
SO2 H2SO3 Na2SO3
0S
-2
H2S Na2S
单质 氧化物 酸（. 氢化物） 盐 物质类别
活动探究 ：实验室里不同价态硫元素间的转化
理论依据 氧化还原反应规律
与氧化剂反应
-2
0
+4 +6
S S SS
与还原剂反应
常见氧化剂：浓硫酸、氯水、酸性KMnO4溶液、氧气等 常见还原剂： 金属单质、硫化钠、硫化氢、碘化钾等
SO2 + 2 NaOH
Na2SO3 + H2O
SO2 + 2Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O CaSO3 + SO2+ H2O = Ca(HSO3)2
会使石灰 水变浑浊 又变澄清
C、与碱性氧化物Na2O、MgO反应生成盐
Na2O+SO2==Na2SO3 2、氧化性 SO2 + 2H2S = 3S↓+2H2O
问题讨论：1.据实验3，品红退色，滴有酚酞的氢氧化钠溶液
红色变浅的原因是什么？此现象说明什么？
有SO 生成 知1. 识S12O..S支S2O属O持2于具2：酸+有性2漂氧N白化aO物性H，；与水=反N应a生2S成O亚3硫↓酸+，H与2氢2O氧化钠反应生成亚硫酸钠。
2.SO2具有漂白性，可使红色的品红溶液或湿润的红色品红试纸退色。