2015届高考化学总复习 第一章 第二节物质的量浓度试题(含解析)

一、单项选择题

1．某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L－1Na2CO3(aq)，其称量操作如下图所示，最终配制溶液的浓度()

A．偏高B．偏低

C．可能偏高也可能偏低D．准确

解析：结合天平称量规则，实际称得样品的质量为4.7 g，最终浓度偏低。

答案：B

2．1 L 0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中()

A．K＋的物质的量为0.1 mol

B．SO2－4的物质的量为0.2 mol

C．K＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1

D．SO2－4的物质的量浓度为0.1 mol·L－1

解析：由c·V可知，n(K2SO4)＝0.1 mol；由K2SO4===2K＋＋SO2－4可知，n(K＋)＝2n(K2SO4)＝0.2 mol；n(SO2－4)＝n(K2SO4)＝0.1 mol；c(K＋)＝2c(K2SO4)＝0.2 mol/L；c(SO2－4)＝c(K2SO4)＝0.1 mol/L；故D正确。

答案：D

3．配制250 mL 0.10 mol/L NaOH溶液时，下列实验操作能使所配溶液浓度偏大的是()

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中定容时仰视刻度线

C．在容量瓶中定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

解析：不洗涤导致n B变小，由n B/V可知，c B变小，故A错；仰视定容导致V变大，由n B/V可知，c B变小，故B错；俯视定容导致V变小，由n B/V可知，c B变大，故C正确；补加水导致V变大，由n B/V可知，c B变小，故D错。

答案：C

4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.1L 0.1 mol/L Na2S溶液中含有的S2－离子数小于0.1N A

B.1L 0.1 mol/L Na2SiO3的溶液中含有0.1N A个 2

SiO

3

C. 1L 0.1 mol/L的醋酸溶液中含有0.1N A个H+

D.25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有Ba2+的数目为0.1N A

解析：由c·V可知，n(Na2S)＝0.1 mol，由Na2S===2Na＋＋S2－可知，n(S2－)＝n(Na2S)＝0.1 mol，由盐类水解可知，溶液中n(S2－)<0.1 mol，故A正确；由c·V可知Na2SiO3为0.1 mol，由盐类水解可知溶液中SiO2－3小于0.1 mol，故B错；由c·V可知醋酸为0.1 mol，由电离程度可知H＋小于0.1 mol，故C错；25 ℃时溶液中c(OH－)＝K w/c(H＋)＝10－1mol/L，由c·V可知，n(OH－)＝0.1 mol，由Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－可知，n(Ba2＋)＝n(OH－)/2＝0.05 mol，故D错。

答案：A

5.实验室需用2 mol·L－1氯化钠溶液450 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是()

A．450 mL,52.7 g B．500 mL,58.5 g

C．450 mL,58.5 g D．500 mL,52.7 g

解析：由容量瓶的用途可知，没有450 mL规格容量瓶，只能选择500 mL容量瓶配制500 mL 2 mol·L－1氯化钠溶液；由c·V·M可知，m(NaCl)＝58.5 g，故B正确。

答案：B

6．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于()

A．0.37 mol B．0.63 mol

C．0.74 mol D．1.50 mol

解析：由题意可知，n(Mg2＋)＝ρ·V·w/M＝1.18×300×5.1%/24 mol≈0.75 mol，由MgCl2===Mg2＋＋2Cl－可知，n(Cl－)＝2n(Mg2＋)＝1.5 mol，故D正确。

答案：D

二、双项选择题

7．(2014·广东十校联考)下列实验装置设计正确、且能达到目的的是()

A．实验Ⅰ：检查装置的气密性

B．实验Ⅱ：测定未知盐酸的浓度

C．实验Ⅲ：制取并观察Fe(OH)2沉淀

D．实验Ⅳ：配置一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液

解析：关闭止水夹，从长颈漏斗向圆底烧瓶内加入适量水，若漏斗内外液面高度差保持不变，则装臵不漏气，故A项正确；NaOH溶液能腐蚀酸式滴定管，故B项错误；液面苯封隔绝空气，胶头滴管伸入下层滴加NaOH溶液，可以制取Fe(OH)2沉淀并防止空气氧化，故C项正确；浓硫酸溶解放热，容量瓶是20 ℃时精确量器，不能直接在其中溶解物质，故D项错误。

答案：AC

8．甲、乙两种盐的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是( ) A ．t 1℃时，在100g 水中加入50g 甲，所得溶液溶质的质量分数为33.3% B. t 1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度不一定相等 C. t 1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等

D. t 1℃时，分别在100g 水中各溶解20g 甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和或结晶析出

解析：读图可知，t 1 ℃时甲、乙两种盐的溶解度均为30 g ，则100 g 水只能溶解30 g 甲，所得溶液溶质质量分数为30/(30＋100)×100%＝23%，另外20 g 甲结晶析出，故A 错；虽然t 1 ℃时100 g 水中溶解的甲、乙两种盐的质量相等，但二者的摩尔质量不一定相等，由m/M 、n/V 可知，二者的物质的量和物质的量浓度不一定相等，故B 正确；读图可知，t 2 ℃时甲的溶解度大于乙，则二者的饱和溶液中溶质质量分数不相等，故C 错；读图可知，溶解度为20 g 时，温度：甲>乙，说明同时降低温度时，甲先达到饱和或结晶析出(或者甲的溶解度受温度影响程度较大，所以降温时甲先结晶析出)，故D 正确。

答案：BD

三、非选择题

9．标准状况下11.2 L HCl 溶于水形成500 mL 溶液。 (1)所得盐酸的物质的量浓度为________。

(2)向其中加入________g NaOH 才能中和完全。

(3)若不考虑加入NaOH 对体积造成的影响，所得NaCl 的物质的量浓度为________。

(4)再向其中加入________mL 密度为1.7 g·cm －

3，质量分数为25%的AgNO 3溶液可使Cl －

完全沉淀。

解析：(1)11.2 L HCl 的物质的量为0.5 mol ，故其浓度为0.5 mol 0.5 L

＝1 mol·L －

1。

(2)需0.5 mol NaOH ，质量为20 g 。

(3)所得NaCl 与原HCl 的物质的量相等，则浓度也相等。

(4)加入AgNO 3的物质的量为0.5 mol ，该AgNO 3溶液的浓度c ＝1 000ρw

M

＝

1 000×1.7×25%170＝2.5 mol·L －

1，则需AgNO 3溶液的体积为V ＝0.5 mol 2.5 mol·L －1

＝0.2 L 。

答案：(1)1 mol ·L －1 (2)20 (3)1 mol ·L －

1 (4)200