2011届高考化学复习课件-无机框图题的解题思路和技巧

4.“拆桥法”命题。即命题者以某些物质的性质为起点， 推出反应产物等的关系，然后以字母取代或拆去某部 分，要求考生推断。
二、解无机框图题的基本思路
结构特征
原题
正推法
寻找
突破口
析题
反应特征 现象特征
逆推法
假设法
结论
题眼
验证
选准题眼，突破一点，由点到面，随时检验 •归纳特性，是解题的基础。 •抓住题眼，是解题的关键。
Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫 色）、MnO42－（绿色）
5．显色反应：
①Fe3+与苯酚 显紫色 ，
②Fe3+与SCN－ 显血红色
③I2与淀粉 显蓝色
，
，
④蛋白质（含苯环）与浓硝酸
显黄色
.
6 ． 焰 色 反 应 ： Na+（黄色）、K+（紫色）
7．特征反应现象： 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 白色→灰绿→红褐
⑤氨基酸。
与Na2O2的反应
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑ 2Na2O2+2SO3＝2Na2SO4+O2↑ Na2O2+CO＝Na2CO3 Na2O2+SO2＝Na2SO4 Na2O2+H2＝2NaOH
最高价氧化 物与Na2O2反 应产生O2
光照
; 。
【例2】根据下图进行推断：
气体B 固体A
加过量H2O 冷却
液体D 气体E
白色硫酸铜粉末 澄清石灰水
白色粉末变蓝
电火花引爆
澄清液C
加入过量 K2CO3溶液
沉淀F 滤液
焰色反应
火焰呈黄色
（1）气体B的成分是（填化学式）：C2H2和O2
。
（ 2 ） E 与 少 量 石 灰 水 反 应 的 离 子 方 程 式： CO ＋OH－＝HCO － 。
与水反应产生气体的反应
（1）单质：
A＋H2O→气体
（3）强烈双水解：
①Al2S3+6H2O＝ 2Al(OH)3↓+3H2S↑ ②Mg3N2＋6H2O＝ 3Mg(OH)2↓+2NH3↑
①氢前金属＋H2O→H2↑ ②F2＋H2O→O2↑ ③C＋H2O→CO＋H2 （2）化合物： ①NaH+H2O→H2↑ ②Na2O2+H2O→O2↑
(3)1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则 B的化学式为： AgN3 。
【例5】由常见元素组成化合物A、B、C、D、E、F、G 存在下面
转化关系： A黑色固体
G溶液
Ｂ溶液
通入Cl2
D
＋
E
C气体
通入足量O2
F
B+G
其中C、F为气体，B、D、E、G (无色)为溶液，D为氯化物，C通 入D中产生浅黄色浑浊，且PH值降低，根据以上事实填空： ①化学式：A FeS ②F+E的离子方程式： B FeSO4 C
当X是强碱时，A、B、C、D均同时含有另一种元素 （用化学式填写）
①A是 (NH4)2S ，Y是
O2 ②当X是强碱时，E是 HNO3
4 3
，Z是
H2O
。
；当X是强酸时，E是 H2SO4 。
2S↑
③写出A与X反应的离子方程式： ________________________________________________。 NH ++OH－＝NH ↑＋H O S2－＋2H＋＝H
IIIA：2A1+6HC1=2A1C13+3H2↑（IIIA－IA） IIA： Mg+2HC1=MgC12+H2↑（IIA－IA） 2Mg+CO2＝2MgO+C（IIA－IVA） IA： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（IA－IA）
分解产生3种物质的反应
（ 1 ） 铵 盐 热 分 解 ： (NH4)2CO3 ＝ 2NH3↑+CO2↑+H2O NH4HCO3 ＝ NH3↑+CO2↑+H2O (NH4)2SO3 ＝ 2NH3↑+SO2↑+H2O 5NH4NO3＝4N2↑＋2HNO3＋9H2O
非金属 置换 非金属
Na2S+Cl2＝2NaCl＋S↓ 2KI＋Br2＝2KBr＋I2 2KClO3＋I2＝2KIO3＋Cl2 注意：B不一定比D活泼
C＋H2O＝CO＋H2 2C＋SiO2＝Si＋2CO↑ 3Cl2＋2NH3＝N2+6HCl 2H2S＋O2＝2S＋2H2O CuO＋H2＝Cu+H2O 2ZnO＋C＝2Zn+CO2↑
（3）若E是一种纯净物，则固体A的成分 是： 和Na O ， 其物质的量之 CaC 1∶5
2 2 2 2 3
【例3】下列关系图中，A是一种正盐，D的分子量比C的分子
量大16，E是酸。 当X无论是强酸还是强碱时都有如下的转化关系： X A B Y C Y D Ｚ E ；
当X是强酸时，A、B、C、D均含有同一种元素
低价氧化物 与Na2O2反应 不产生O2
通式为 (CO)m(H2)n 的物质
燃烧
Na2O2固体质量增重 产物通过足量 ＝燃烧物 Na2O2固体 (CO)m(H2)n的质量
有黄色或浅黄色沉淀或固体生成的反应
①I－＋Ag+＝AgI↓(黄)
②Br－＋Ag+＝AgBr↓(浅黄) ③PO43－＋3Ag+＝Ag3PO4↓(黄) ④2H2S＋SO2＝3S(浅黄)＋2H2O ⑤S2O32－+2H+＝S↓+SO2↑+H2O ⑥2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl ⑧2Na＋O2＝Na2O2(浅黄) ⑨甲苯＋浓HNO3→TNT(黄) ⑩蛋白质（含苯环）与浓硝酸显黄色
一、无机框图题的主要特点
1. 低起点，高落点。即叙述简单，完成起来难度大。
2. 知识覆盖面广，有一步推错，整题失分的可能。 3.考题内容多为常见元素及其化合物知识，且常有气 体物质出现。“常见”往往是指第一、二、三周期也就 是短周期的元素；“常有气体物质出现”是因为一般来 讲，有气体产生才易连成多个方框图。
非金属置换金属 无此类反应
主族间的置换反应归纳
VIIA：Cl2＋KI、Cl2＋KBr、Br2＋KI等（VIIA－VIIA ） F2+H2O、C12+H2S等（VIIA－VIA）
3C12+2NH3=N2+6HC1（VIIA－VA）
VIA： O2+2H2S=2S+2H2O（VIA－VIA）
IVA： C+H2O＝CO+H2（IVA－IA） 2C+SiO2 ＝2CO↑+Si（IVA－IVA）
2
体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤ 是工业制X的主要反应之一。
【例4】下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气
请按要求填空： (1)写出下列物质的化学式：
A：
H2O
，E：
N2
F：
Ag
，Y： HCl
。
催化剂 4NH3+5O2 △ (2)反应⑤的化学方程式为：
4NO+6H2O 。
三、无机框图题典型例题剖析
【例1】如图：F可用作化肥也可用来制炸药。
单质A
B
C
B
气体D
H2O
E
F
（1）写化学式：A
N2
，F NH4NO3 ；
放电
（2）写A→C的化学方程式： N2＋O2 ＝ 2NO （3）由E制D的方法不少，写出一种只由E制得D的 反应的方程式： 4HNO3＝4NO2↑＋O2↑＋2H2O
（ 2 ） 含 氧 酸 盐 热 分 解 ： 2NaHCO3 ＝ Na2CO3+CO2↑+H2O 2KMnO4 ＝ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O 2↑ 2Cu(NO3)2 ＝ 2CuO ＋ 4NO2↑ ＋ O2↑ 2AgNO3＝2Ag＋2NO2↑＋O2↑
（3）含氧酸分解：4HNO3＝4NO2↑＋O2↑＋2H2O
O2
O2
H2 O
（ 2004 浙 江 第 28 题 ， 14 分 ）
有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同 物 质 的 溶 液 ， 它 们 各 是 Na2CO3 、 A Na2SO4 、 KCl 、 AgNO3 、 MgCl2 、 B Ca(NO3)2 和Ba(OH)2 溶液中的一种。 C 为了鉴别，各取少量溶液进行两两 混合，实验结果如表所示。表中 D “↓”表示生成沉淀或微溶化合物， E “—”表示观察不到明显变化。试 回答下面问题 : （ 1） A的化学式 F 是 ，G的化学式 G 是 。判断理由是 （2）写出其余几种物质的化学式。
与非氧化性酸反应产生气体
A＋H＋→气体
（1）单质：
氢前金属 ＋H＋→H2↑
（2）化合物：
①碳酸盐：含CO32－（HCO3－） ＋H＋→CO2↑
②亚硫酸盐：SO32－（HSO3－） ＋H＋→SO2↑
③ 氢硫酸盐：S2－（HS－ ）＋H＋→H2S↑
注意：硫代硫酸盐与酸反应既产生沉淀又产 生气体： S2O32－+2H+＝S↓+SO2↑+H2O
•运用方法，是解题的诀窍。
三、无机框图题题眼归纳
（一）特征现象
1.有色固体：
红色： Cu、Cu2O、Fe2O3、红褐色[Fe(OH)3]
黑色： CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS、MnO2、C粉
黄色： AgI、AgBr 、Ag3PO4 、Na2O2 、S、FeS2、Au
绿色： FeSO4· 2O、Cu(OH)2CO3 7H
H2O
ｙ
化合物D
①H2S（或S）→ SO2 → SO3 → H2SO4 ②NH3（或N2）→ NO → NO2 → HNO3
O2 O2 H2O
O2
③CH4（或C）→ CO → CO2 → H2CO3 ④Na → Na2O → Na2O2 → NaOH
⑤P → PCl3 → PCl5 → H3PO4
Cl2 Cl2 H2O O2 O2 H2O
（4）电解分解：4NaOH＝4Na＋2H2O＋O2↑
常用到催化剂的反应
2KClO3 2H2O2
ＭnO2
△ ＭnO2
2KCl＋3O2↑
V2O5
△
2H2O＋O2 ↑ 4NO＋6H2O 2NH3
4NH3＋5O2 N2＋3H2
铁触媒 △,加压
Zn＋I2
H2O
ZnI2
化合物（或单质）A
ｘ
O2
化合物B
ｘ
化合物C
三、无机框图题题眼归纳
（二）特征反应
1．与碱反应产生气体 2．与非氧化性酸反应产生气体 3．与水反应产生气体 4．与Na2O2的反应 9．电解反应 10．归中反应 11．置换反应
12．特殊反应
5．既能酸反应，又能与碱反应的物质 6．有黄色或浅黄色沉淀或固体生成的反应 7．分解产生3种物质的反应 8．无机框图中常用到催化剂的反应
置换反应
类型 金属置换金属
化合物A＋单质B→化合物C＋单质D
溶液中的反应 非溶液中的反应 Al+金属氧化物＝金属+Al2O3 （铝热反应）
Fe+Cu2+=Fe2++Cu Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
注意：B一定比D活泼
Na+KCl=NaCl+K↑
注意：B不一定比D活泼
金属置换非金属 R(H前)＋nH＋＝Rn＋＋n/2H2 2Mg+CO2＝2MgO+C
电解反应
（1）两极均产生气体：
①电解强酸、强碱、氢前金属含氧酸盐： 2H2O
电解
2H2↑＋O2↑
②电解盐酸、氢前金属的盐酸盐： 电解
2HCl
H2↑＋Cl2↑
电解
2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2 ↑
（2）只有阳极产生气体： 电解氢后金属的含氧酸盐 2CuSO4＋2H2O
电解
电解
2Cu＋O2↑＋2H2SO4
专题复习
无机框图题
的解题思路和技巧
结合实验现象的推断
无Fra Baidu bibliotek推断题
结合周期表知识的推断 物质相互转化的框图推断
所谓无机框图题是指以方框图或其他简明符号， 用字母的形式标出物质发生变化的相互关系的 推断题，它既能检查学生基础知识的掌握情况， 又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查 学生的逻辑推理能力，难度通常较大，是近年 来高考重要题型之一。
蓝色： Cu(OH)2、CuSO4· 2O 5H
紫色： KMnO4、I2 （紫黑）
白色： Mg(0H)2、Al(0H)3、Zn(0H)2、Fe(0H)2、CaCO3、 BaCO 、BaSO 、BaSO 、Ba (PO ) 、AgCl等
3．有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2、Br2蒸气（红棕色） 4．有色溶液：
③CaC2＋H2O→C2H2↑
既能酸反应，又能与碱反应的物质
（1）单质：Al、Zn、Be等
（2）化合物：
①两性氧化物（Al2O3、ZnO、BeO等）
②两性氢氧化物〔Al(OH)3、Zn(OH)2、Be(OH)2〕
③弱酸弱碱盐〔如：(NH4)2S、CuAc2〕
④弱酸的酸式盐〔如NaHCO3、NaH2PO4〕
H2S
G H2SO4 ；
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－＋4H＋
③C+D的化学反应方程式:
；
H2S＋2FeCl3＝2FeCl2+S↓+2HCl
。
与碱反应产生气体
A＋OH－→气体 （1）单质：
Si及Al、Be、Zn等金属单质＋OH－→H2↑
（2）化合物：
铵盐：NH4＋＋OH－→NH3↑
4AgNO3＋2H2O
4Ag＋O2↑＋4HNO3
归中反应
①ⅦＡ：KClO3＋6HCl=KCl+3Cl2＋3H2O
②ⅥＡ：2H2S＋SO2=3S＋2H2O
③ⅤＡ：NH3＋6NOx →N2＋H2O （5NH4NO3＝4N2＋2HNO3＋9H2O NH4NO3＝N2O＋２H2O ） ④ⅣＡ：CO2＋C=2CO ⑤Ⅷ：Fe＋2Fe3+＝3Fe2+