高考化学 一轮复习 6.16方法规律 应对电化学定量计算的三种方法

析出气体___1_4_0___ mL(标准状况)。
(4)C极的电极反应式为___C__u_2_＋_＋__2_e_－_=_=_=__C_u____________，
析出的物质__0_.0_1_2__5_mol。 (5)D极的电极反应式为___2_C_l_－_－__2_e_－_=_=__=_C_l_2↑____________，
阴极产物 说明：M为金属，n为其化合价。 当然，也可根据电解池总反应式列比例式求解。
➢3.应用体验
【应用1】 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－) ＝0.6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段 时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电 解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( A )。 A．原混合溶液中c(K＋)为0.2 mol·L－1 B．上述电解过程中共转移0.2 mol电子 C．电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol D．电解后溶液中c(H＋)为0.2 mol·L－1
析出气体__2_8_0____mL(标准状况)。
转 解析
电化学计算的技巧
涉及电化学的计算题，可依据电子得失守恒原理，通过
“转移电子数相等”之桥，寻找关系式进行计算。
提示 通过4 mol e－为桥可构建如下关系式：
4e－～2Cl2(Br2、I2)～O2～4H＋ 规
律
阳极产物
方 法
4e－ ～ 4OH－～2H2～2Cu～4Ag～4/nM
比为3∶1。
解析显/隐
➢4.真题演练
第六章 化学反应与能量变化
方法规律： 应对电化学计算的三种 方法
➢ 1.方法指导 ➢ 2.典例剖析 ➢ 3.应用体验 ➢ 4.真题演练
➢1.方法指导
电化学定量计算的三种方法
1．计算类型 根据直流电源提供的电量求产物的量(析出固体的质 量、产生气体的体积等)、溶液的pH、相对原子质量 或某元素的化合价、化学式等。
转 解析
【应用2】 按右图所示的装置进行电解实验， A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有 足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰 好全部溶解，此时B极的质量增加7.68 g，溶
液的质量增加0.03 g，则铜锌合金中Cu、Zn原子的个数比为
( A )。
A．3∶1
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B．4∶1 C．2∶1 D．任意比
(1)电源E为____负____极，F为____正____极。
(2)A极的电极反应式为__4_A__g_＋_＋__4_e_－_=_=_=__4_A_g____________，
析出的物质__0_._0_2_5__mol。 (3)B极的电极反应式为__4_O_H__－_－__e_－_=__=_=_2_H_2_O__＋__O_2_↑_____，
2.解题方法
➢2. 典例剖析
【典 例】在 右 图 中 ， 甲烧杯中盛有 100 mL 0.50 mol·L－1 AgNO3溶液，乙烧杯中 盛有100 mL 0.25 mol·L－1 CuCl2溶液，A、 B、C、D均为质量相同的石墨电极，如
果电解一段时间后，发现A极比C极重1.9
g，则
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解析 溶液质量增加0.03 g，即A极溶解的锌与在B极上析出的
等物质的量的铜的质量之差为0.03 g，设溶解的锌为x mol，则
65x－64x＝0.03，x＝0.03；B极上析出7.68 g Cu时，电路中转移
电子0.24 mol，依据得失电子守恒知，A极上溶解的铜为(0.24
mol－0.03×2)÷2＝0.09 mol，故铜锌合金中铜、锌原子的个数