高考化学 一轮复习 6.16方法规律 应对电化学定量计算的三种方法
高考化学电化学”及”定量滴定”微计算(解析版)
高频微考点“电化学 、定量滴定”微计算分析浙江省2016年4月至2020年1月选考试卷不难发现，“电化学”和“定量滴定”计算，原本在知识体系中不是很“亲缘”的两个微考点在这8次选考中存在一定的联系。
这个两个微考点在历次选考中一般是交错出现在考题中。
其中5次是电化学（主要电极反应书写）出现，2016年4月和2020年1月这两年的选考是以“定量滴定”计算内容出现。
对这两个微考点大家要给予足够的重视和关注。
◆定量滴定计算氧化还原滴定的分析方法可以总结为：从双已知的物质出发，依据方程式的比例关系，由后向前，以此计算。
要注意所配溶液与所取溶液的关系。
一般有三种：一次滴定、二次滴定（返滴定法）和多次滴定（间接滴定） ☆一次滴定模式：【例析1】K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O （三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。
测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量m g 样品于锥形瓶中，溶解后加稀H 2SO 4酸化，用c mol·L -1 KMnO 4溶液滴定至终点。
滴定终点的现象是___________________________。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
加稀H 2SO 4酸化，用c mol·L -1 KMnO 4溶液滴定至终点，消耗KMnO 4溶液V ml 。
该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。
【答案】①粉红色出现 ②5561001000cV m ⨯⨯⨯％ 【解析】①高锰酸钾氧化草酸根离子，其溶液显红色，所以滴定终点的现象是粉红色出现。
②锌把铁离子还原为亚铁离子，酸性高锰酸钾溶液又把亚铁离子氧化为铁离子。
反应中消耗高锰酸钾是0.001cVmol ，Mn 元素化合价从+7价降低到+2价，所以根据电子得失守恒可知铁离子的物质的量是0.005cVmol ，则该晶体中铁的质量分数的表达式为0.00556556100%100%1000cV cV mm ⨯⨯⨯=⨯。
高三化学导学案 电解过程中的计算
高三化学导学案电解过程中的计算学习目标：解决电解过程中的计算问题考点三：电解计算应对电化学定量计算的三种方法1．根据电子守恒法计算用于串联电路、阴阳两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。
2．根据总反应式计算凡是总反应式中反映出的物质的量关系都可以列比例式计算。
3．根据关系计算由得失电子守恒定律关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式，如物质：H2～O2～Cl2～Cu～Ag～H＋～OH－～e－n(mol) 2 1 2 2 4 4 4 4【例】1．如图中，甲烧杯中盛有100 mL 0.50 mol·L－1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.25 mol·L－1 CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.9 g，则(1)电源E为________极，F为________极。
(2)A极的电极反应式为_______________________________，析出物质______ mol。
(3)B极的电极反应式为________________________________，析出气体________ mL(标准状况)。
(4)C极的电极反应式为___________________________________，析出的物质________ mol。
(5)D极的电极反应式为____________________________________，析出气体________ mL(标准状况)。
(6)甲烧杯中滴入石蕊试液，________极附近变红，如果继续电解，在甲烧杯中最终得到___ _ __溶液。
【巩固练习】2．用质量均为100g的铜作电极电解硝酸银溶液。
电解一段时间后，两电极质量相差28g，此时阴极质量为（）A．121.6g B．88.2g C．89.6g D．93.6g3．甲、乙两个电解池均以铂作电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池电极质量增加2．16 g，乙池电极上析出0．24 g金属，则乙池中的溶质可能是（）A．CuSO4B．MgSO4C．Al（NO3）3D．Na2SO44．将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，经搅拌、静置、过滤。
高考化学一轮复习之电化学的解题技巧
高考化学一轮复习之电化学的解题技巧
高考化学一轮复习之电化学的解题技巧
重点复习黄金方案，就是打好基础提高能力，复习时间紧、任务重，在短短的时间内，如何提高复习的效率和质量，是每位学生所关心的，下文为电化学的解题技巧，大家请仔细阅读。
第一、遇到电化学的考题，一定要先判断是电解池还是原电池，这个很简单，看看有没有外接电源或者用电器即可。
第二、如果是原电池，需要注意以下几点：
1.判断反应物和生成物：这里的反应物和生成物题里都会给的很清楚，现在的高考很少考我们已知的一些电池反应，这样更能突出考查学生的学习能力。
这一步就类似起跑的一步，一旦你跑偏了或者跑慢了，整个电池题就完蛋了。
所以原电池只要把这一步解决掉，后面几步其实就是行云流水。
秘诀：判断生成的阳(阴)离子是否与电解液共存，并保证除H、O外主要元素的守恒;共存问题实在是太重要了!!!!切记切记!!!!例如：题里说的是酸性溶液，电池反应里就不可能出现氢氧根离子;如果是碱性溶液，电池的产物就不可能存在二氧化碳;如果电解液是熔融的氧化物，那电池反应里就不会有氢氧根或者氢离子，而是氧离子……
2.电子转移守恒：通过化合价的升降判断;(说白了就是氧还反应中的判断化合价升高还是降低)
秘诀：这里需要说的就是化合价比较难判断的有机物：有机
小编为大家提供的高考化学一轮复习之电化学的解题技巧就到这里了，愿大家都能努力复习，丰富自己，锻炼自己。
高考化学复习之电化学的解题技巧
高考化学复习之电化学的解题技巧高考化学复习之电化学的解题技巧在“化学”科目中，电化学是一个要点，同时也是难点。
本次“化学”科目答疑过程中，同学们对“电化学的解题方法”存在的疑问非常多，另有部分同学提出了“化学的学习与提高”提出了疑问。
下面是对本次答疑的汇总，希望对同学们学习化学，尤其是电化学部分有所帮助。
一、电化学的解题方法问题1：问题2：电化学不会，尤其是方程式。
问题3：电化学不明白什么意思，不知道做题思路问题4：怎么复习电化学呢当时学的也不太好问题5：电化学的技巧重要吗问题6：电极方程式怎么写？一遇到题就乱了应该怎么学问题7：固体电解质的电极方程式怎么写问题8：总是写不好电极反应问题9：请问原电池的电极方程式怎么写？总是找不准。
问题10：总是分不清电解池阴阳极，阴阳极方程式不会写问题11：电解质溶液放电顺序那里的什么都搞不清不会用问题12：怎样书写电极方程式问题13：怎样正确判别原电池中的正负极？问题14：遇到新型电池如何入手做题，有时遇到的新型电池根本看不懂。
问题15：有的里面成分过于复杂，分不清是哪个，哪个阳极哪个阴极，哪边得电子，哪边失电子，也有的成分太少也看不出来问题16：正极和负极，阳极和阴极的电极方程式都有固定的模式吗？如果没有，那要怎么书写？通过什么来看？问题17：电极反应式不太会写特别是燃料电池的负极反应式问题18：有时候电池题里会出现有机物这怎么判断化合价和正负极反应呢问题19：有时候原电池他给的总反应式是没见过的，而其中的元素化合价又不知道，该怎么办啊？问题20：在写电化学方程式时，有些是直接电解水，然后还有些是电解电极本身，还有些要电解电解质。
请问这些如何区分，谢谢问题21：正负极反应式不会写，遇到新型电池看不懂，有什么对策吗问题22：原电池的配平怎么配？然后氧化还原怎么判断？问题23：请问一下电解质溶液是熔融盐要怎么书写?问题24：燃料电池的电极反应式怎么写不太会问题25：燃料电池和充电电池的方程式应该怎么写问题26：什么是放电顺序问题27：不会写电极方程式？这该怎么学？问题28：选择题：怎么判断新型电池装置图中两极？大题：很难写对方程式，怎么学会类比学过的电池原理问题29：考试的时候一出陌生的电化学，都不会做，怎么办？问题30：酸性燃料电池和碱性燃料电池中的H 和OH-怎么区分在哪一极生成哪一极消耗！谢谢老师。
2021届高三高考备考高中电化学知识总结及做题技巧
电化学知识总结及做题技巧一、原电池和电解池的比较原电池电解池二、构成原电池的条件：①电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。
②电解质溶液存在（注意：酒精不是电解质溶液）③两电极之间有导线连接，形成闭合回路。
三、快速判断原电池的电极四、快速判断电解池的电极：与电池的负极相连的是电解池的阴极，与电池正极相连的是电解池的阳极。
电子的流向：阴得阳失。
如图所示：五、有关电化学的做题技巧：先读题，判断考查的知识点是“原电池”还是“电解池”。
①先利用常见的物质判断正负极（或阴阳极）。
②电子总是从负极流出，快速判断原电池或电解池的电极。
③原电池的离子流向：正正负负；电解池的离子流向：阴阳相吸。
例⒈(2020·全国Ⅰ卷,12)科学家近年发明了一种新型Zn-CO2水介质电池。
电池示意图如下,电极为金属锌和选择性催化材料,放电时,温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等,为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是( )A.放电时,负极反应为Zn-2e -+4OH -Zn(OH )42−B.放电时,1 mol CO 2转化为HCOOH,转移的电子数为2 molC.充电时,电池总反应为2Zn(OH )42−2Zn+O 2↑+4OH -+2H 2OD.充电时,正极溶液中OH -浓度升高 【答案】D【解析】 由题可知，放电时，CO 2得到电子转化为HC00H ，即CO 2发生还原反应，故放电时右侧电极为正极，左侧电极为负极，Zn 发生氧化反应生成Zn(OH)42- ;充电时，右侧为阳极，H 20发生氧化反应生成O 2，左侧为阴极，Zn(OH)42- 发生还原反应生成Zn ，以此分析解答。
A.放电时，负极上Zn 发生氧化反应，电极反应式为:Zn-2e +40H- =Zn(OH)42-，故A 正确，不选; B.放电时，CO 2转化为HCO0H, C 元素化合价降低2，则1molCO 2转化为HC0OH时，转移电子数为2mol,故B正确，不H时，转移电子数为2mol,故B正确，不选; C.充电时，阳极上H20转化为O2，负极上Zn(OH)42-转化为Zn，电池总反应为: 2Zn(OH)42- =2Zn+O2↑+40H- +2H2O故C正确，不选;D.充电时，正极即为阳极，电极反应式为:2H2O-4e- =4H++O2↑，溶液中H+浓度增大，溶液中c(H+)*c(OH-)=Kw，温度不变时，Kw不变，因此溶液中0H-浓度降低，故D错误，符合题意;答案选D。
高考化学中电化学的解题方法与规律
高考化学中电化学的解题方法与规律李勇浩【期刊名称】《高中数理化》【年(卷),期】2018(000)021【总页数】3页(P60-62)【作者】李勇浩【作者单位】广东佛山市南海区西樵高级中学【正文语种】中文电化学知识是高考中必考的内容,很多同学感觉这部分试题不好做,下面笔者结合多年经验,谈谈该类题型的解题方法及规律．1 解题思路分析1.1 会看装置图,学会判断电极涉及电化学的装置图一般有原电池装置和电解池装置两种,也有原电池和电解池联合在一起的装置．一般来说,如果有电源连接的是电解池,否则是原电池．1)原电池.通常情况下,判断电极有如下6种常规方法.方法1:根据两极材料判断，简记为“谁强谁负”．(特殊情况:比如电极是金属镁、铝,电解质溶液是氢氧化钠;电极是铜、铝(或铁),电解质溶液是浓硝酸,详细见方法6); 方法2:一般情况下电极逐渐溶解的为负极,电极质量增加或放出气体的为正极，简记为“谁溶谁负”;方法3:电子流出的一极一般为负极，电子流入的一极为正极,简记为“电子负出正入”;方法4:阴离子流向的一极为负极、阳离子流向的一极为正极，简记为“同性相吸”;方法5:失去电子发生氧化反应的是负极，得到电子发生还原反应的是正极，简记为“负氧正还”;方法6:能与电解质溶液反应的电极为负极，简记为“谁负谁反应”．例如，镁、铝为电极,氢氧化钠溶液为电解质溶液,虽然镁比铝活泼,但是由于镁不与氢氧化钠溶液反应,铝能与氢氧化钠溶液反应,所以铝为负极、镁为正极．还有其他规律:a) 电池中,通入CO2或O2的一极是正极,如例1．b) 电池中,生成CO2的是负极,如例1．c) 金属材料和某化合物做电极,则金属是负极．如例4.2)电解池.a) 若题中标示电源,电极的判断相对简单,规律可归纳为6个字:“正、阳、氧;负、阴、还”，如例3．b) 若题中给出电极反应,则“阳、氧;阴、还”,如例2．1.2 电极反应式的判断在选择题中,电极反应式的判断是必考选项．可用两步观察法解题．第1步，观察电极与电子得失是否对应:若是负极(或阳极)应失去电子,若是正极(或阴极)应得到电子．第2步，观察电极反应式中的反应物和生成物是否和题目信息相吻合,吻合则正确,否则错误．具体应用见例1、2、3及分析．1.3 电子、电流、离子移动方向判断1)原电池.规律: a) 电子从负极向正极移动(但不会进入电解质溶液,电解质是离子在导电)，电流与电子移动刚好相反．b) 方法4中已归纳,简记为“同性相吸”．2)电解池.规律: a) 电子从电源负极流向电解池的阴极，从电解池的阳极流向电源的正极．b) 通过分析,可简记为“阴阳配”．1.4 电子转移数目或物质的量的计算电子转移数目的计算,本质是根据氧化还原反应的计算,先写出反应式,根据化合价变化,得出电子数目的变化．因为计算相对麻烦,如果在选择题中,建议先别算,用排除法选出答案,如果排除不了,再去计算．1.5 电解质溶液浓度或pH变化判断对此类问题,要在认真审题的基础上,写出电极反应式,根据反应物与生成物的变化判断pH和浓度的变化．还有一些试题是根据题目自身的特点,进行考点设置,比如金属的腐蚀与防护,离子交换膜,电解液的判断等．对此,要根据题目信息来回答．2 解题方法归纳与应用尽管各种新型电池或电解池层出不穷,但万变不离其宗,其解题的核心是电极的判断和书写,以电极的判断为基础,进行反应式的分析或其他相关知识的发散,从而解答各种问题．2.1 选择题类型例1 (2015年全国卷Ⅰ) 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图1所示．下列有关微生物电池的说法错误的是( ).图1A 正极反应中有CO2生成;B 微生物促进了反应中电子的转移;C 质子通过交换膜从负极区移向正极区;D 电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O分析此题的4个选项分别考查了电极的判断,电子、离子(质子即H+)的移动,电池反应式的书写．根据“电极分析法”,我们先判断电极,由前文总结的规律,“O2是正极”“生成CO2的是负极”容易判断选项A是错误的;由题目信息可知,微生物可产生电流,因此有电子转移,选项B是正确的;根据前文总结的规律,离子移动是“同性相吸”,可知选项C是正确的;对选项D,根据前文总结的“两步观察法”中的第2步,观察电极反应式中的反应物和生成物是否和题目信息相吻合,容易发现题中有C6H12O6和O2参与反应,生成CO2,和反应式相吻合,所以选项D正确．答案为A．例2 (2018年全国卷Ⅰ)最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置,实现对天然气中CO2和H2S的高效去除．示意图如图2所示,其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯电极区发生反应为:图2① EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+② 2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时,下列叙述错误的是( ).A 阴极的电极反应:CO2+2H++2e-=CO+H2O;B 协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+S;C 石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低;D 若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需为酸性分析此题考查了电极反应式、总反应式、电势高低和电解质溶液判断4个知识点,除了电势高低判断比较陌生之外(中学化学课本没出现过),其他都是常规问题．根据“电极分析法”,第1步判断电极.因为图中连接了光伏电池(即有电源),所以是电解池,根据前文方法可判断出,左边ZnO@石墨烯是阴极,因为化合价降低,得到电子发生还原反应,右边石墨烯则是阳极．对于选项A,根据“两步观察法”分析，阴极为CO2得到电子,电极反应式中反应物和产物信息与题目图中信息(CO2和H+、CO)相吻合,所以两步都正确,选项A正确;对于选项B,还是应用“两步观察法”,根据“反应式中的反应物和生成物与题目信息是否相吻合”,容易发现题中反应物是CO2和H2S,从题图中看出生成物有CO和S,而且方程式已经配平,所以选项B正确;对于选项C,根据电流由正极流向负极,而且电流是由电势高流向电势低,因此正极(阳极)电势高,负极(阴极)电势低,因为石墨烯是阳极,电势要高,所以选项C错误;对于选项D,根据题目信息,若有Fe3+/Fe2+,电解质溶液不能呈碱性,否则生成沉淀,所以溶液呈酸性是合理的,正确．答案为C．例3 (2016年全国卷Ⅰ)三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图3所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．图3下列叙述正确的是( ).A 通电后中间隔室的向正极迁移,正极区溶液pH增大;B 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品;C 负极反应为2H2O—4e-=O2+4H+,负极区溶液pH降低;D 当电路中通过1 mol电子的电荷量时,会有0.5 mol O2生成分析此题考查了离子的移动、溶液pH的变化、电极反应式、电子转移计算和电解产品推断等内容,其核心就是电极反应式和总反应式．根据“电极分析法”,第1步判断电极.因为图中连接电源(左边有“-”,右边有“+”),所以是电解池,容易判断左边是阴极,右边是阳极(图中标注负极区和正极区指的是阴极区和阳极区,不能看成是原电池的负极和正极)．对于选项A,根据总结的规律,电解池离子的移动是“阴阳配”,向正(阳)极迁移,在阳极,失电子能力:电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O(或2H2O-4e-=O2↑+4H+)消耗了OH-，增加了H+,所以pH降低,选项A错误;在阴极,阳离子得电子,电极反应为4H++4e-=2H2↑(或4H2O+4e-=2H2↑+4OH-),消耗H+,增加了OH-,所以pH升高,选项C错误;根据选项A、C的分析,其总反应式为Na2SO4+4H2O=2NaOH+H2SO4+O2↑+2H2↑，选项B正确．根据选项A 的分析可知2H2O-4e-=O2↑+4H+,所以通过1 mol电子的电荷量时,会有0.25 mol的O2生成,选项D错误．答案为B．2.2 填空题类型在填空题中,一般要求书写电极反应式，一般规律:若阳极是活性电极(除Au、Pt、C之外的电极),则电极本身失去电子,发生氧化反应,通式:M-ne-=Mn+;若是惰性电极(Au、Pt、C等电极),则通常是溶液中的阴离子放电,放电的先后顺序是S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子,阴极则是溶液中的阳离子放电,放电顺序是Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+,与金属活动性顺序刚好相反．注意,因为水能微弱电离出OH-和H+,所以几乎可以认为任何电解质溶液中都能有OH-和H+的存在,在写电极反应式时,千万不要漏了OH-和H+．例4 (2018年全国卷Ⅰ,有删减)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术,装置如图4所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3．阳极的电极反应式为________．图4分析根据审题可以知道,阳极区是稀硫酸,电极是石墨(惰性),由“正、阳、氧”和“阴阳配”知道阴离子在阳极失电子,发生氧化反应,由OH-失电子能力强于含氧酸根离子可知，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，因为OH-是水电离的，所以通常写为2H2O-4e-=O2↑+4H+.3 反思体会和感悟1)电化学的基础是氧化还原反应,所以必须要熟记氧化还原反应规律,如“升、失、氧;降、得、还”及金属活动性顺序等．2)学生普遍觉得原电池和电解池容易混淆,其实主要方法是记牢原电池的规律,电解池则和原电池相反．对于原电池规律,尽量用化繁为简的口诀来记忆．比如,原电池装置叫“发(化)电装置,指化学能转化为电能的装置”,又比如,离子的移动叫“同性相吸,指阳离子(带正电)向正极移动,阴离子(带负电)向负极移动”,电解池也一样,“正、阳、氧”“异性相吸(或阴阳配)”等口诀都可以很好地帮助记忆．3)电极反应式的书写是学生害怕的,但其本质上是考查考生审题能力,然后结合基本的电极反应知识进行书写,从前文例题可以发现,都是比较常见的电极反应式,并不会考很复杂生僻的反应,所以树立信心很重要．4)无论怎样新型的原电池或电解池,其核心都是电极的判断,所以在夯实基础,认真审题,细心思考的基础上,运用“电极分析法”是突破电化学题型的有效方法.。
2019版高考化学一轮总复习(课件)：全国高考题型突破电解的规律及相关计算
解析：A 项正极区发生的反应为 2H2O－4e－===O2 ↑＋4H＋，由于生成 H＋，正极区溶液中阳离子增多，故
－ 中间隔室的 SO2 正极区溶液的 pH 减小。 B 4 向正极迁移，
项负极区发生的反应为 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，阴 离子增多，中间隔室的 Na＋向负极迁移，故负极区产生 NaOH，正极区产生 H2SO4。
(式中 M 为金属，n 为其离子的化合价数值)
该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值， 熟记电 极反应式， 灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计 算问题。
1．用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液， 在电解的过程中，溶液的 pH 依次为升高、不变、降低的 是( ) A．AgNO3 B．KCl C．CaCl2 D．HCl CuCl2 Cu(NO3)2 CuSO4 NaNO3 K2SO4
答案：A
C．阴极质量增加 3.2 g D．电解后剩余溶液中硫酸的浓度为 1 mol· L－1
解析：阳极开始产生 Cl2，后产生 O2，阴极开始产生 Cu，后产生 H2，根据题意两极收集到的气体在相同条件 下体积相同， 则阴极产生 0.2 mol H2， 阳极产生 0.1 mol Cl2 和 0.1 mol O2，则转移电子数为 0.6NA，A 正确、B 错误； 阴极析出铜 0.1 mol，即 6.4 g，C 错；电解后溶液的体积 未知，故不能计算浓度，D 错误。
第六章 化学反应与能量
全国高考题型突破 电解的规律及相关计算
(2016· 全国Ⅰ卷)三室式电渗析法处理含 Na2SO4 废水 的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换
－ 膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na＋和 SO2 4 可通
过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间 隔室。下列叙述正确的是( )
高考化学复习之电化学的解题技巧教学文案
高考化学复习之电化学的解题技巧高考化学复习之电化学的解题技巧在“化学”科目中，电化学是一个要点，同时也是难点。
本次“化学”科目答疑过程中，同学们对“电化学的解题方法”存在的疑问非常多，另有部分同学提出了“化学的学习与提高”提出了疑问。
下面是对本次答疑的汇总，希望对同学们学习化学，尤其是电化学部分有所帮助。
一、电化学的解题方法问题1：问题2：电化学不会，尤其是方程式。
问题3：电化学不明白什么意思，不知道做题思路问题4：怎么复习电化学呢当时学的也不太好问题5：电化学的技巧重要吗问题6：电极方程式怎么写？一遇到题就乱了应该怎么学问题7：固体电解质的电极方程式怎么写问题8：总是写不好电极反应问题9：请问原电池的电极方程式怎么写？总是找不准。
问题10：总是分不清电解池阴阳极，阴阳极方程式不会写问题11：电解质溶液放电顺序那里的什么都搞不清不会用问题12：怎样书写电极方程式问题13：怎样正确判别原电池中的正负极？问题14：遇到新型电池如何入手做题，有时遇到的新型电池根本看不懂。
问题15：有的里面成分过于复杂，分不清是哪个，哪个阳极哪个阴极，哪边得电子，哪边失电子，也有的成分太少也看不出来问题16：正极和负极，阳极和阴极的电极方程式都有固定的模式吗？如果没有，那要怎么书写？通过什么来看？问题17：电极反应式不太会写特别是燃料电池的负极反应式问题18：有时候电池题里会出现有机物这怎么判断化合价和正负极反应呢问题19：有时候原电池他给的总反应式是没见过的，而其中的元素化合价又不知道，该怎么办啊？问题20：在写电化学方程式时，有些是直接电解水，然后还有些是电解电极本身，还有些要电解电解质。
请问这些如何区分，谢谢问题21：正负极反应式不会写，遇到新型电池看不懂，有什么对策吗问题22：原电池的配平怎么配？然后氧化还原怎么判断？问题23：请问一下电解质溶液是熔融盐要怎么书写?问题24：燃料电池的电极反应式怎么写不太会问题25：燃料电池和充电电池的方程式应该怎么写问题26：什么是放电顺序问题27：不会写电极方程式？这该怎么学？问题28：选择题：怎么判断新型电池装置图中两极？大题：很难写对方程式，怎么学会类比学过的电池原理问题29：考试的时候一出陌生的电化学，都不会做，怎么办？问题30：酸性燃料电池和碱性燃料电池中的H 和OH-怎么区分在哪一极生成哪一极消耗！谢谢老师。
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最新整理高三化学教学高考化学复习之电化学的解题技巧高考化学复习之电化学的解题技巧在“化学”科目中，电化学是一个要点，同时也是难点。
本次“化学”科目答疑过程中，同学们对“电化学的解题方法”存在的疑问非常多，另有部分同学提出了“化学的学习与提高”提出了疑问。
下面是对本次答疑的汇总，希望对同学们学习化学，尤其是电化学部分有所帮助。
一、电化学的解题方法问题1：问题2：电化学不会，尤其是方程式。
问题3：电化学不明白什么意思，不知道做题思路问题4：怎么复习电化学呢当时学的也不太好问题5：电化学的技巧重要吗问题6：电极方程式怎么写？一遇到题就乱了应该怎么学问题7：固体电解质的电极方程式怎么写问题8：总是写不好电极反应问题9：请问原电池的电极方程式怎么写？总是找不准。
问题10：总是分不清电解池阴阳极，阴阳极方程式不会写问题11：电解质溶液放电顺序那里的什么都搞不清不会用问题12：怎样书写电极方程式问题13：怎样正确判别原电池中的正负极？问题14：遇到新型电池如何入手做题，有时遇到的新型电池根本看不懂。
问题15：有的里面成分过于复杂，分不清是哪个，哪个阳极哪个阴极，哪边得电子，哪边失电子，也有的成分太少也看不出来问题16：正极和负极，阳极和阴极的电极方程式都有固定的模式吗？如果没有，那要怎么书写？通过什么来看？问题17：电极反应式不太会写特别是燃料电池的负极反应式问题18：有时候电池题里会出现有机物这怎么判断化合价和正负极反应呢问题19：有时候原电池他给的总反应式是没见过的，而其中的元素化合价又不知道，该怎么办啊？问题20：在写电化学方程式时，有些是直接电解水，然后还有些是电解电极本身，还有些要电解电解质。
请问这些如何区分，谢谢问题21：正负极反应式不会写，遇到新型电池看不懂，有什么对策吗问题22：原电池的配平怎么配？然后氧化还原怎么判断？问题23：请问一下电解质溶液是熔融盐要怎么书写?问题24：燃料电池的电极反应式怎么写不太会问题25：燃料电池和充电电池的方程式应该怎么写问题26：什么是放电顺序问题27：不会写电极方程式？这该怎么学？问题28：选择题：怎么判断新型电池装置图中两极？大题：很难写对方程式，怎么学会类比学过的电池原理问题29：考试的时候一出陌生的电化学，都不会做，怎么办？问题30：酸性燃料电池和碱性燃料电池中的H和OH-怎么区分在哪一极生成哪一极消耗！谢谢老师。
微专题五 有关电化学的计算-高考化学一轮复习课件
9、利用催化剂和电化学装置还原氮气的一种原理如图所示。下列相关说
法错误的是（ D）
A．B电极反应式为2H2O -4e- = O2 + 4H+ B．H+经过质子交换膜移向A电极 C．POM2在催化剂表面转化为POM1的反应为氧化反应 D．生成1 mol O2理论上可还原33.6 L N2 (标准状况)
下列说法正确的是（ D ）
A. Cu(1)极为负极，其电极反应为Cu-2e- = Cu2+ B. 隔膜为阴离子交换膜，C(2)极为阴极 C. 上述装置理论上可制备0.6 mol己二腈 D. 当电解停止时，Cu(1)极与Cu(2)极质量相差51.2 g
【详解】A. 由分析可知，Cu(1)极为正极，其电极反应为:Cu2+ +2e- =Cu ，A错误；B. 由分析可知，此电池为浓差电池，主要因为铜离子浓度不同 形成的电势差，所以隔膜是阴离子交换膜，隔膜为阴离子交换膜，C(2)极 为阳极，B错误；C. 当两电极中铜离子浓度相同时放电完毕，此时溶液中 ，所以转移电子的物质的量是0.8mol，由反应2CH2=CHCN+2H++2e=NC(CH2)4CN可知，可制备0.4mol己二腈，C错误； D. 当两电极中铜离子 浓度相同时放电完毕，此时溶液中，所以转移电子的物质的量是0.8mol， 当电解停止时，则Cu(1)电极上析出0.4molCu，Cu(2)电极上溶解0.4molCu ，故Cu(1)极与Cu(2)极质量相差0.8mol×64g/mol=51.2 g，D正确。
解析：Ce3+在石墨极发生反应后变为Ce4+，发 生了氧化反应，Ce4+与SO42-结合变为Ce(SO4)2 而流出，消耗了SO42- ，因此右池中的SO42-向 左池迁移，不断进行补充 。
高考化学中电化学的解题方法与规律
高考化学中电化学的解题方法与规律
李勇浩
【期刊名称】《高中数理化》
【年(卷),期】2018(000)021
【摘要】电化学知识是高考中必考的内容,很多同学感觉这部分试题不好做,下面笔者结合多年经验,谈谈该类题型的解题方法及规律.
【总页数】3页(P60-62)
【作者】李勇浩
【作者单位】广东佛山市南海区西樵高级中学
【正文语种】中文
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5.聚焦2021年高考电化学解题方法与规律 [J], 田涛
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电化学计算ppt课件
由此可见，生成了等物质的量的NaOH和HNO3， 故混合液应为中性.
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
解题反思： ①溶液pH的计算 — 总反应方程式法，
关系式法 ②基本原则
n生成或消耗(H+) = n(e -) n消耗或生成(OH-)= n(e -)
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
高考直击
如图所示，将铁棒和石墨棒
插入盛有饱和NaCl溶液的 U型管中。下列正确的是（ ） A．K1闭合，铁棒上发生的反应 为2H++2e→H2↑ B．K1闭合，石墨棒周围溶液 pH逐渐升高 C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀， 属于牺牲阳极的阴极保护法
高考直击
（2010•福建）铅蓄电池的工作原理为： Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研读图， 下列判断不正确的是（ ）
A．K闭合时，d电极反应式： PbSO4+2H2O﹣2e﹣═ PbO2+4H++SO42﹣
B．当电路中转移0.2mol电子时， I中消耗的H2SO4为0.2mol
积变化，电极上应析出的银的质量为（ ）
A．27mg C．108mg
B．54mg D．216mg
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
[解析] 电解后溶液 c(H+) 增加: 10-3-10-6≈10-3mol/L， 则增加n(H+)=10-3mol/L×0.5L=0.5×10-3mol， 根据阴阳极电极反应知 物质 Ag～H＋～OH－～e－ n(mol) 1 1 1 1 n生成(H+) =n(e -) =n(Ag) m(Ag)=108g/mol×0.5×10-3mol=54×10-3g
2018届高考一轮复习人教版应对电化学定量计算的三种方法 课件(13张)
②用于混合溶液中电解的分阶段计算。 (3)根据关系式计算 根据得失电子守恒定律建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算 所需的关系式。 如以通过 4 mol e 为桥梁可构建如下关系式： 4 4e ～2Cl2Br2、I2～O2～2H2～2Cu～4Ag～ M n 阳极产物 阴极产物
－ －
(式中 M 为金属，n 为其离子的化合价数值) 该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活 运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。
14．(2017· 山西省四校联考)用石墨作电极电解 1 000 mL 0.1 mol· L 列有关叙述正确的是(NA 代表阿伏加德罗常数的值)( A．电解过程中流经外电路的电子数目为 0.1NA B．在标准状况下，两极共产生 3.92 L 气体 C．电解后溶液的 pH 为 2(假设溶液体积不变) D．加入 13.8g Ag2CO3 可将溶液彻底复原 )
＋
＋2e ===H2↑， 从收集到 O2 为 2.24 L 这个事实可推知上述电解过程中共转移 0.4 mol 电子，而在生成 2.24 L H2 的过程中转移 0.2 mol 电子，所以 Cu2 共得 到电子为 0.4 mol－0.2 mol＝0.2 mol，电解前 Cu2 的物质的量和电解得到的
－4 ＋ －3
mol· L 1－10
－ －
－6
mol· L 1)×0.5 L≈5×10
－
－4
mol×108 g· mol 1＝0.054 g＝54 mg。
12．将两个铂电极插入 500 mL CuSO4 溶液中进行电解，通电一定时间 后，某一电极增重 0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶 液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为( A．4×10 C．1×10
高考化学电化学的解题技巧-精选文档
2019年高考化学电化学的解题技巧一、电化学的解题方法问题1：每次都是电化学不会写，求老师指点问题2：电化学不会呀尤其是方程式。
问题3：电化学不明白什么意思，不知道做题思路问题4：怎么复习电化学呢当时学的也不太好问题5：电化学的技巧重要吗问题6：电极方程式怎么写?一遇到题就乱了应该怎么学问题7：固体电解质的电极方程式怎么写问题8：老师!总是写不好电极反应啊问题9：请问老师原电池的电极方程式怎么写?总是找不准。
问题10：总是分不清电解池阴阳极，阴阳极方程式不会写问题11：电解质溶液放电顺序那里的什么都搞不清不会用问题12：怎样书写电极方程式问题13：怎样正确判别原电池中的正负极?问题14：遇到新型电池如何入手做题，有时遇到的新型电池根本看不懂。
问题15：有的里面成分过于复杂，分不清是哪个，哪个阳极哪个阴极，哪边得电子，哪边失电子，也有的成分太少也看不出来，谢谢老师了问题16：正极和负极，阳极和阴极的电极方程式都有固定的模式吗?如果没有，那要怎么书写?通过什么来看?问题17：电极反应式不太会写特别是燃料电池的负极反应式问题18：老师你好想问一下有时候电池题里会出现有机物这怎么判断化合价和正负极反应呢问题19：老师，有时候原电池他给的总反应式是没见过的，而其中的元素化合价又不知道，该怎么办啊?问题20：老师，麻烦问一下，在写电化学方程式时，有些是直接电解水，然后还有些是电解电极本身，还有些要电解电解质。
请问老师这些如何区分，谢谢问题21：正负极反应式不会写，遇到新型电池看不懂，老师这有什么对策吗问题22：原电池的配平怎么配?然后氧化还原怎么判断?问题23：老师请问一下电解质溶液是熔融盐要怎么书写?问题24：老师你好燃料电池的电极反应式怎么写不太会问题25：老师好，燃料电池和充电电池的方程式应该怎么写问题26：什么是放电顺序问题27：老师，我老是不会写电极方程式?这该怎么学?问题28：选择题：怎么判断新型电池装置图中两极? 大题：我很难写对方程式，怎么学会类比学过的电池原理问题29：考试的时候一出陌生的电化学，都不会做，怎么办?问题30：酸性燃料电池和碱性燃料电池中的H 和OH-怎么区分在哪一极生成哪一极消耗!谢谢老师。
高考化学一轮复习(第四辑)考点五十七 电化学定量计算(
考点五十七电化学定量计算聚焦与凝萃1．掌握利用守恒关系计算转移电子数及产物的用量计算；2．掌握串联电路中计算方法。
解读与打通常规考点与电解有关的计算（1）根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。
（2）根据总反应式计算：凡是总反应式中反映出的物质的量关系都可以列比例式计算。
（3）根据关系计算：由得失电子守恒定律关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式，如以通过4 mol e－为桥梁可构建如下关系式：(式中M为金属，n为其离子的化合价数值)该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。
（4）在电化学计算中，还常利用Q＝I·t和Q＝n(e－)×N A×1.60×10－19C来计算电路中通过的电量。
隐性考点原电池、电解池、电镀池的比较：类别性质原电池电解池电镀池定义（装置特点）将化学能转变成电能的装置将电能转变成化学能的装置应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属的装置反应特征自发反应非自发反应非自发反应装置举例装置特征无电源，两极材料不同有电源，两极材料可同可不同有电源形成条件1.活动性不同的两极（连接）2.电解质溶液（两极插入其中并与电极自发反应）3.形成闭合回路1.两电极连接电流电源2.两电极插入电解质溶液中3.形成闭合回路1.镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极2.电镀液必须含有镀层金属的离子电极名称（电极构成）负极：较活泼金属（电子流出的极）正极：较不活泼的金属（或能导电的非金属）（电子流入的极）阳极：与电源正极相连的极阴极：与电源负极相连的极名称同电解，但有限制条件阳极：必须是镀层金属阴极：镀件电极反应负极：氧化反应，金属失电子正极：还原反应，溶液中的阴离子得电子或者氧气得电子（吸氧腐蚀）阳极：氧化反应、溶液中的阴离子失电子，或电极金属失电子阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子阳极：金属电极失电子阴极：电镀液中阳离子得电子电子流向负极正极电源负极阴极电源正极阳极（同电解池）溶液中带电粒子的移动正离子向正极移动负离子向负极移动阳离子向阴极移动阴离子向阳极移动（同电解池）融合与应用例1．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 ( )A ．6∶3∶2B ．6∶3∶1C ．1∶2∶3D ．3∶2∶1 解析：串联电路通过各电解池的电子总数相等。
高中化学电化学反应计算题解题技巧
高中化学电化学反应计算题解题技巧电化学反应是高中化学中的重要内容之一，也是学生们经常遇到的考点。
在解决电化学反应计算题时，掌握一些解题技巧是非常重要的。
本文将针对高中化学电化学反应计算题解题技巧进行详细的讲解，帮助学生们更好地应对这类题目。
首先，我们来看一个典型的电化学反应计算题：问题：在一个电解槽中，用Ag电极和Cu电极进行电解，电流为2A，电解时间为3小时，求制得的Ag和Cu的质量。
解析：首先，我们需要知道电流、电解时间和电化学当量之间的关系。
根据电化学反应的定量关系，电流（I）乘以电解时间（t）等于电化学当量（z）乘以物质的质量（m）。
即 I × t = z × m。
对于Ag电极，它的电化学当量为1，而对于Cu电极，它的电化学当量为2。
所以我们可以得到以下两个方程：2 ×3 = 1 × m12 ×3 = 2 × m2解方程可得：m1 = 6gm2 = 6g因此，制得的Ag和Cu的质量分别为6g。
通过这个例子，我们可以看出解决电化学反应计算题的关键是找到电流、电解时间和电化学当量之间的关系，并运用这个关系式解方程。
接下来，我们来看一个稍微复杂一些的例子：问题：在一个电解槽中，用铜电极和银电极进行电解，电流为5A，电解时间为2小时，求制得的铜和银的质量。
解析：首先，我们需要知道铜和银的电化学当量。
根据元素的化学计量关系，我们可以得到铜的电化学当量为2，银的电化学当量为1。
然后，我们需要根据电流、电解时间和电化学当量之间的关系，建立方程。
根据题目中的数据，我们可以得到以下两个方程：5 × 2 = 2 × m15 × 2 = 1 × m2解方程可得：m1 = 10gm2 = 10g因此，制得的铜和银的质量分别为10g。
通过这个例子，我们可以看出在解决电化学反应计算题时，需要根据题目中给出的电流、电解时间和电化学当量，建立方程并解方程。
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方法规律： 应对电化学计算的三种 方法
➢ 1.方法指导 ➢ 2.典例剖析 ➢ 3.应用体验 ➢ 4.真题演练
➢1.方法指导
电化学定量计算的三种方法
1．计算类型 根据直流电源提供的电量求产物的量(析出固体的质 量、产生气体的体积等)、溶液的pH、相对原子质量 或某元素的化合价、化学式等。
阴极产物 说明：M为金属，n为其化合价。 当然，也可根据电解池总反应式列比例式求解。
➢3.应用体验
【应用1】 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－) ＝0.6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段 时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电 解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( A )。 A．原混合溶液中c(K＋)为0.2 mol·L－1 B．上述电解过程中共转移0.2 mol电子 C．电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol D．电解后溶液中c(H＋)为0.2 mol·L－1
转 解析
【应用2】 按右图所示的装置进行电解实验， A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有 足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰 好全部溶解，此时B极的质量增加7.68 g，溶
液的质量增加0.03 g，则铜锌合金中Cu、Zn原子的个数比为
( A )。
A．3∶1
B．4∶1 C．2∶1 D．任意比
2.解题方法
➢2. 典例剖析
【典 例】在 右 图 中 ， 甲烧杯中盛有 100 mL 0.50 mol·L－1 AgNO3溶液，乙烧杯中 盛有100 mL 0.25 mol·L－1 CuCl2溶液，A、 B、C、D均为质量相同的石墨电极，如
果电解一段时间后，发现A极比C极重1.9
g，则
请点击图片放)。
转 解析
电化学计算的技巧
涉及电化学的计算题，可依据电子得失守恒原理，通过
“转移电子数相等”之桥，寻找关系式进行计算。
提示 通过4 mol e－为桥可构建如下关系式：
4e－～2Cl2(Br2、I2)～O2～4H＋ 规
律
阳极产物
方 法
4e－ ～ 4OH－～2H2～2Cu～4Ag～4/nM
(1)电源E为____负____极，F为____正____极。
(2)A极的电极反应式为__4_A__g_＋_＋__4_e_－_=_=_=__4_A_g____________，
析出的物质__0_._0_2_5__mol。 (3)B极的电极反应式为__4_O_H__－_－__e_－_=__=_=_2_H_2_O__＋__O_2_↑_____，
解析 溶液质量增加0.03 g，即A极溶解的锌与在B极上析出的
等物质的量的铜的质量之差为0.03 g，设溶解的锌为x mol，则
65x－64x＝0.03，x＝0.03；B极上析出7.68 g Cu时，电路中转移
电子0.24 mol，依据得失电子守恒知，A极上溶解的铜为(0.24
mol－0.03×2)÷2＝0.09 mol，故铜锌合金中铜、锌原子的个数
析出气体___1_4_0___ mL(标准状况)。
(4)C极的电极反应式为___C__u_2_＋_＋__2_e_－_=_=_=__C_u____________，
析出的物质__0_.0_1_2__5_mol。 (5)D极的电极反应式为___2_C_l_－_－__2_e_－_=_=__=_C_l_2↑____________，
比为3∶1。
解析显/隐
➢4.真题演练