人教版高中化学必修一第二章第二节练习题
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丙：HCl、K2CO3、NaCl丁：K2SO4、Na2CO3、KCl
其中记录结果合理的是
A．甲B．乙C．丙D．丁
15.下列离子方程式书写正确的是
A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑
B.硝酸银溶液中加入铁粉:Ag++Fe Fe2++Ag
C.氧化铜与盐酸反应:O2-+2H+ H2O
D.碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+ Mg2++H2O+CO2↑
A．X一定为电解质B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物
5．下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．阳离子和阴离子总数一定相等
B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等
C．除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子
D．NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同
6．下列叙述中不正确的是
(1)能导电的是(填序号，下同)____________；
(2)属于电解质的是_______________________；
(3)属于非电解质的是_______________________；
(4)既不是电解质又不是非电解质的是______________。
19.有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验:
B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应
C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱
D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀
10．下列离子方程式中正确的是
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
B．氢氧化钡与硫酸反应：OH－＋H＋===H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中发生反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
3．下列物质中，属于电解质的是
①汞②浓氨水③氯化钠晶体④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸
A．①③④B．③④⑦C．②③④D．⑤⑥
4．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于X的说法中，正确的是
16.下列各组离子一定能大量共存的是()
A.含有大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、S、C
B.含有大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、C、S
C.含有大量OH-的溶液中:Cu2+、N、S、C
D.含有大量Na+的溶液中:H+、K+、S、N
17.下列说法中不正确的是()
①将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质;
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质;
③固态HCl不导电,熔融态的HCl可以导电;
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子,所以是酸;
⑤电解质放在水中一定能导电,非电解质放在水中一定不导电。
A.①④B.①④⑤
C.①②③④D.①②③④⑤
二、非选择题
18．今有11种物质：①铝线；②石墨；③氯气；④BaSO4晶体；⑤纯硫酸；⑥金刚石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩NH3；⑪盐酸。其中：
12．下列各组离子一定能大量共存的是
A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO42-、CO32-
B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO32-、SO42-
C含有大量OH－的溶液中：Cu2＋、NO3-、SO42-、CO32-
D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO42-、NO3-
13．下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是
①将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液;
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;
③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)原固体混合物中一定含有的物质是,一定不含有的物质是,可能含有的物质是(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质,可采用向滤液中滴加溶液的方法来检验。
(2)写出步骤③中的离子方程式:。
20．已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1 mol/L，请回答下列问题：
(1)写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式：________________。
离子反应
一、选择题
1．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是
纯净物
混合物
电解质
非电解质
Aபைடு நூலகம்
浓盐酸
天然气
硫酸
干冰
B
氢氧化钡
蔗糖溶液
硫酸钡
三氧化硫
C
胆矾
石灰水
苛性钾
碳酸钙
D
硫酸
铝合金
氯化钠
氢气
2．下列说法正确的是
A．纯水导电性很差，所以水不是电解质
B．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离
A．NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O
B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O
D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O
14．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：
甲：K2SO4、BaCl2、NaCl乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3
C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D．水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质
8．在1 mol·L－1硫酸中逐滴加入1 mol·L－1Ba(OH)2溶液，下图中能反映溶液导电性变化的是
9．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓的说法正确的是
A．可表示所有铜盐和强碱的反应
A．在熔融状态下和溶解于水时均不导电的化合物，叫做非电解质
B．电解质、非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴
C．在水中的电解质一定都导电性很强
D．水是极弱的电解质
7．下列关于电解质电离的叙述中正确的是
A．CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质
B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质
D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液发生反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
11．下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是
A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO3-B．K＋、Cu2＋、SO42-、Na＋
C．NH4+、CO32-、NO3-、Na＋D．NH4+、Cl－、HCO3-、K＋
其中记录结果合理的是
A．甲B．乙C．丙D．丁
15.下列离子方程式书写正确的是
A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑
B.硝酸银溶液中加入铁粉:Ag++Fe Fe2++Ag
C.氧化铜与盐酸反应:O2-+2H+ H2O
D.碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+ Mg2++H2O+CO2↑
A．X一定为电解质B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物
5．下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．阳离子和阴离子总数一定相等
B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等
C．除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子
D．NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同
6．下列叙述中不正确的是
(1)能导电的是(填序号，下同)____________；
(2)属于电解质的是_______________________；
(3)属于非电解质的是_______________________；
(4)既不是电解质又不是非电解质的是______________。
19.有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验:
B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应
C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱
D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀
10．下列离子方程式中正确的是
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
B．氢氧化钡与硫酸反应：OH－＋H＋===H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中发生反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
3．下列物质中，属于电解质的是
①汞②浓氨水③氯化钠晶体④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸
A．①③④B．③④⑦C．②③④D．⑤⑥
4．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于X的说法中，正确的是
16.下列各组离子一定能大量共存的是()
A.含有大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、S、C
B.含有大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、C、S
C.含有大量OH-的溶液中:Cu2+、N、S、C
D.含有大量Na+的溶液中:H+、K+、S、N
17.下列说法中不正确的是()
①将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质;
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质;
③固态HCl不导电,熔融态的HCl可以导电;
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子,所以是酸;
⑤电解质放在水中一定能导电,非电解质放在水中一定不导电。
A.①④B.①④⑤
C.①②③④D.①②③④⑤
二、非选择题
18．今有11种物质：①铝线；②石墨；③氯气；④BaSO4晶体；⑤纯硫酸；⑥金刚石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩NH3；⑪盐酸。其中：
12．下列各组离子一定能大量共存的是
A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO42-、CO32-
B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO32-、SO42-
C含有大量OH－的溶液中：Cu2＋、NO3-、SO42-、CO32-
D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO42-、NO3-
13．下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是
①将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液;
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;
③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)原固体混合物中一定含有的物质是,一定不含有的物质是,可能含有的物质是(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质,可采用向滤液中滴加溶液的方法来检验。
(2)写出步骤③中的离子方程式:。
20．已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1 mol/L，请回答下列问题：
(1)写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式：________________。
离子反应
一、选择题
1．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是
纯净物
混合物
电解质
非电解质
Aபைடு நூலகம்
浓盐酸
天然气
硫酸
干冰
B
氢氧化钡
蔗糖溶液
硫酸钡
三氧化硫
C
胆矾
石灰水
苛性钾
碳酸钙
D
硫酸
铝合金
氯化钠
氢气
2．下列说法正确的是
A．纯水导电性很差，所以水不是电解质
B．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离
A．NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O
B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O
D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O
14．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：
甲：K2SO4、BaCl2、NaCl乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3
C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D．水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质
8．在1 mol·L－1硫酸中逐滴加入1 mol·L－1Ba(OH)2溶液，下图中能反映溶液导电性变化的是
9．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓的说法正确的是
A．可表示所有铜盐和强碱的反应
A．在熔融状态下和溶解于水时均不导电的化合物，叫做非电解质
B．电解质、非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴
C．在水中的电解质一定都导电性很强
D．水是极弱的电解质
7．下列关于电解质电离的叙述中正确的是
A．CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质
B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质
D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液发生反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
11．下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是
A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO3-B．K＋、Cu2＋、SO42-、Na＋
C．NH4+、CO32-、NO3-、Na＋D．NH4+、Cl－、HCO3-、K＋