磁县一中高二化学月考测试题
磁县一中10月份月考试题A卷
磁县一中高二10月份月考化学试题A 卷本试卷分选择题（第1题～第30题，共60分）和非选择题（第31题～第34题，共40分）两部分，满分100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 Fe: 56第Ⅰ卷（选择题 共60分）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是 ( )A ．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B ．放热反应在常温下一定很容易发生C ．反应是吸热还是放热必须看反应物和反应产物所具有的总能量的相对大小D ．吸热反应在加热的条件下才能发生2．下列热化学方程式能正确表示可燃物标准燃烧热的是（ ）A ．H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H=+184.6kJ ·mol -1B ．CH 4(g)+2O 2(g)=2H 2O(g)+CO 2(g) △H=-802.3kJ ·mol -1C ．CO(g)+1/2 O 2(g)=CO 2(g) △H=-283kJ ·mol -1D ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H=-571.6kJ ·mol -13．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）A 灼热的碳与CO 2的反应B Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C 铝片与稀盐酸反应D 甲烷在氧气中的燃烧反应4．原电池的正极一定是 ( )A ．化学性质较活泼的金属B ．化学性质较不活泼的金属C ．电子流出极D ．电子流入极5．下列说法正确的是 （ ）A ．增大压强，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B ．升高温度，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C ．活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞D ．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大6．设C+CO 22CO(正反应吸热)，反应速率为v 1，N 2+3H 22NH 3(正反应放热)，反应速率为v 2，对于上述反应，当温度降低时v 1和v 2的变化情况是（ ）A ．同时增大B ．同时减小C ．v 1增大，v 2 减小D ．v 1减小，v 2增大7．对于可逆反应A(g) + 3B(g)2C(g)+4D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）A ．V(A)= 0.6 mol/(L ・min)B ．V(B)= 1.3 mol/(L ・min)C ．V(C)= 0.4 mol/(L ・min )D ．V(D)= 1.9 mol/(L ・min) 8． 在密闭容器中A 与B 反应生成C ，其反应速率分别为（A ）ν、（B ）ν、（C ）ν表示。
磁县一中高二九月份月考化学试题A卷
磁县一中高二九月份月考化学试题A卷本试卷分选择题（第1题～第30题，共60分）和非选择题（第31题～第34题共40分）两部分，满分100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O:16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56第Ⅰ卷（选择题共60 分）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．已知反应A+B = C+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的( )A．A的能量一定高于C B. A和B的总能量一定高于C和D的总能量C．B的能量一定高于D D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生2．下列说法不正确的是（）A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数表示反应物和生成物的物质的量。
B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在25℃,101kPa下测得的数据。
C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。
D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。
3．关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A．原电池失去电子的电极称为阴极 B．电解池的阴极、原电池的正极都发生还原反应C．原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电4．下列说法不正确的是（）A．原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应B．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D．用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极5．原电池总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，能实现该反应的原电池是（）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液6．下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是（）A．粗铜板作阳极 B．电解铜的纯度可达99.95％~99 .98％C．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生反应为Cu2++2e－=CuD．粗铜中所含Ni、Fe，Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥7．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（）A．2H++2e- = H2↑ B．Fe2+ + 2e- == Fe C．2H2O+O2+4e- == 4OH- D．Fe3++e- == Fe2+8．能用电解原理说明的问题是：（）①电解是把电能转变成化学能；②电解是化学能转变成电能；③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化；④自发和不能自发进行的氧化还原反应，都可通过电解的原理可以实现，⑤任何溶液被电解时，必将导致氧化还原反应发生。
磁县一中高二化学测试题周测
磁县一中高二化学测试试题一、单选题（本大题共21小题，共21.0分）1.中科大陈乾旺教授等人发明RTX-r合成金刚石的新方法，化学原理为：①Na+CO2 C（金刚石）+C（石墨）+Na2CO3（未配平）；该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多，其化学原理是：②C（石墨）C（金刚石）以下表述中正确的是（）A. 反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成B. 新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化C. 在反应①中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠D. 反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物2.对于平衡体系：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H＜0．下列判断正确的是（）A. 若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+dB. 若从正反应开始，A、B的初始物质的量之比为1：1，则平衡时A、B的转化率一定相等C. 若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为M+bmol，则a+b=c+dD. 若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向右移动，容器中气体的压强不变3.下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是（）①常温下某CH3COONa溶液的pH=8②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多④0.1mol•L-1 CH3COOH溶液的pH=2.1⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH⑥0.1mol•L-1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH＜3．A. ②B. ②⑤C. ①③⑤D. ③④⑤⑥4.一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5mol/L的KOH溶液100ml，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：C4H10（g）+O2（g）→4CO2（g）+5H2O（g）的△H为（）A. +2590.4kJ/molB. -2590.4kJ/molC. +1295.2kJ/molD. -1295.2kJ/mol5.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）⇌Y（g）+Z （s），以下不能作为反应达到平衡标志的是（）A. X的分解速率是Y的消耗速率的2倍B. 混合气体的压强不再变化C. 混合气体的密度不再变化D. 单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X6.哈珀因发现了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一个容积为2L的恒容的密闭容器中，加入N2、H2各4mol，在一定条件下使合成氨气反应发生，反应在10s时达到了反应的限度，这时H2的平均反应速率为0.12mol/（L•s），下列一个说法正确的是（）A. 容器中混合气体的密度增大B. 此时容器中气体的压强是反应前气体压强的0.8倍C. 达到反应限度时H2的转化率是20%D. 此时容器中N2的物质的量为1.6mol7.乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法正确的是（）A. 每有0.1molO2反应，则迁移H+0.4molB. 该电池为可充电电池C. 电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极bD. 正极反应式为：CH2=CH2-2e-+2OH→CH3CHO+H2O8.在25°C时，0.1mol/L的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10-4、1.8×10-4、4.9×10-10、K1=4.3×10-7和K2=5.6×10-11，其中氢离子浓度最小的是（）A. HNO2B. HCOOHC. HCND. H2CO39.已知平衡：①C2H4（g）⇌C2H2（g）+H2（g），②2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g）．当升高温度时，①和②式皆向右移动．（1）C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）△H1（2）2C（s）+H2（g）⇌C2H2（g）△H2（3）2C（s）+2H2（g）⇌C2H4（g）△H3下列有关（1）、（2）和（3）中的△H1、△H2、△H3大小顺序排列正确的是（）A. △H1＞△H2＞△H3B. △H2＞△H3＞2△H1C. △H2＞△H1＞△H3D. △H3＞△H2＞2△H110.含有较多Ca2+、Mg2+和HCO3-的水称为暂时硬水，加热可除去Ca2+、Mg2+，使水变为软水．现有一锅炉厂使用这种水，试判断其水垢的主要成分为（）（已知K sp（MgCO3）=6.8×10-6，K sp[Mg（OH）]=5.6×10-12）2A. CaO、MgOB. CaCO3、MgCO3C. CaCO3、MgOD. CaCO3、Mg（OH）211.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（）A. 往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-增加B. 加入催化剂有利于氨的氧化反应C. 高压有利于合成氨反应D. 氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度12.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H＜0，某研究小组研究其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是（）A. 图I研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高B. 图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C. 图III研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较低D. 图IV研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较低13.常温下，有关下列溶液的说法不正确的是（）A. 20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与 10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞ c（H+）B. 0.1mol/L Na2C2O4溶液与 0.1mol/L HCl 溶液等体积混合，所得溶液中：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）C. 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中：2 c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]D. 将amol/L氨水与0.01mol/L 盐酸等体积混合，若反应完全时溶液中 c（NH4+）=c（Cl-），则NH3•H2O的电离常数K b=14.在0．lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A. 加入少量NaOH固体，平衡向正向移动，溶液中c（H+）增大B. 加水，平衡向正向移动，增大C. 通入少量 HCl，平衡逆向移动，溶液中c（H+）减少D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向逆向移动，溶液导电能力增强15.下列比较中，正确的是（）A. 同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B. 0.2mol•L-1NH4Cl和0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）C. 物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）D. 同浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O；c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④16.下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是（）①可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂③Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象④草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑤实验室盛入Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑥热的纯碱溶液去油污效果好．A. ①②③④B. ②③④⑤C. ①③④⑥D. ②④⑤⑥17.某温度下，将Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液pH的变化如图所示．下列判断正确的是A. 该温度下，Ksp[Fe（OH）3]＞Ksp[Cu（OH）2]B. c、d 两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）乘积不相等C. Cu（OH）2在c点比在d点代表的溶液中溶解程度小D. 加适量浓NH3•H2O可使溶液由a点变到b点18.下列原子的电子排布式能表示基态原子的电子排布式的是（）A. [Ne]3s13p3B. [Ar]3d64s1C. [Ar]3d64s2D. [Ne]3s23p63d519.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N电子层上电子数是（）A. 0B. 10C. 2D. 820.下列电子层中，原子轨道的数目为4的是（）A. K 层B. L层C. M 层D. N层21.下列化学用语正确的是（）A. Zn的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2B. Fe2+的电子排布式：[Ar]3d6C. C的价电子轨道表示式：D. HClO的电子式：二、实验题（本大题共1小题，共10.0分）22.煤燃烧排放的烟气中（主要含SO2、CO2）的SO2形成酸雨、污染大气，对烟气进行脱硫，回答下列问题：（1）采用Ca（ClO）2烟气脱硫可得到较好的效果．已知下列反应：SO2（g）+2OH-（aq）═SO32-（aq）+H2O（l）△H1ClO-（aq）+SO32-（aq）═SO42-（aq）+Cl-（aq）△H2CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42-（aq）△H3则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO-（aq）+2OH-（aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl-（aq）的△H= ______ ．（2）采用氨水烟气脱硫，最终可得到氮肥．将相同物质的量的SO2与NH3溶于水所得溶液中c（H+）-c（OH-）= ______ （填字母编号）．A．c（SO32-）-c（H2SO3） B．c（SO32-）+c（NH3•H2O）-c（H2SO3）C．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+） D．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）（3）烟气在较高温度经如图1方法脱除SO2，并制得H2SO4．①在阴极放电的物质是______ ．②在阳极生成SO3的电极反应式是______ ．③已知室温下，K sp（BaSO4）=1.1×10-10．将脱除SO2后制得的H2SO4配成pH=4 的H2SO4溶液，与pH=9的 Ba（OH）2溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则 Ba（OH）2溶液与 H2SO4溶液的体积比为______ ．欲使溶液中c（SO42-）=2.0×10-4mol•L-1，则应保持溶液中 c（Ba2+）= ______ mol•L-1．（4）一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂，利用如下反应回收燃煤烟气中的硫．反应为：2CO （g）+SO2（g）⇌催化剂2CO2（g）+S（l）△H=-270KJ•mol-1其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图2，不考虑催化剂的价格因素，选择______ 为该反应的催化剂较为合理（选填序号）．a．Cr2O3 b．NiO c．Fe2O3选择该催化剂的理由是：______ ．某科研小组用选择的催化剂，在380℃时，研究了n（CO）：n（SO2）分别为1：1、3：1时，SO2转化率的变化情况（图3）．则图3中表示n（CO）：n（SO2）=3：1的变化曲线为______ ．磁县一中高二化学半月考试题答案1. A2. C3. A4. B5. D6. B7. A8. C9. B10. D11. B12. C13. B14. D15. D16. D17. D18. C19. C20. B21. B22. △H1+△H2-△H3；BD；O2；2SO42--4e-=2SO3↑+O2↑；10：1；5.5×10-7；c；Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的SO2转化率，从而节约能源；a【解析】1. 解：A、化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，反应①属于化学变化，所以反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成，故A正确；B、化学变化中有新物质生成，方法（1）和（2）都发生了化学变化，故B错误；C、由反应可知，12g金刚石为1mol，消耗8molNa，Na的质量为8mol×23g/mol=184g，故C错误；D、因反应（2）中没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故D错误；故选：A．2. 解：A、温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，说明降低压强，平衡向正反应移动，降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，故a+b＜c+d，故A错误；B、A、B的初始物质的量之比等于化学计量数之比，平衡时A、B的转化率一定相等，A、B的初始物质的量之比为1：1，二者的化学计量数不一定是1：1，平衡时转化率不一定相等，故B错误；C、衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，平衡向正反应移动，达到平衡时气体总物质的量为M+bmol，混合气体的总的物质的量不变，故反应前后气体的化学计量数之和相等，即a+b=c+d，故C正确；D、气体的物质的量不变，温度升高，压强增大，故D错误；故选C．3. 解：①常温下某CH3COONa溶液的pH=8，说明溶液水解呈碱性，应为强碱弱酸盐，可证明CH3COOH 是弱电解质，故①正确；②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，不能证明CH3COOH是弱电解质，只能说明溶液离子浓度较小，故②错误；③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH 放出的氢气较多，说明醋酸还可电离出氢离子，可证明CH3COOH是弱电解质，故③正确；④0.1mol•L-1 CH3COOH溶液的pH=2.1，说明醋酸没有完全电离，可以证明CH3COOH是弱电解质，故④正确；⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH，说明醋酸的酸性比磷酸弱，而磷酸为中强酸，则醋酸为弱酸，故⑤正确；⑥0.1mol•L-1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH＜3，说明存在电离平衡，证明CH3COOH 是弱电解质，故⑥正确．故选A．4. 解：KOH的物质的量为n（KOH）=c×V=0.1L×5mol/L=0.5mol，2KOH+CO2═K2CO3+H2O，根据钾离子守恒，故n（K2CO3）=0.5mol×=0.25mol，根据碳元素守恒由n（CO2）=n（K2CO3）=0.25mol，C4H10+O24CO2+5H2O，根据碳元素守恒可知，丁烷的物质的量为n（C4H10）=0.25mol×=mol，即mol丁烷放出的热量大小为161.9kJ，故1mol丁烷完全燃烧放出的热量为161.9kJ×16=2590.4KJ，则此条件下反应热化学方程式为：C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2590.4 kJ•mol-1，故选B．5. 解：A、X的分解速率等效于Y的生成速率的2倍，与Y的消耗速率的2倍相等，正逆反应速率相等，达平衡状态，故A正确；B、随着反应的进行体系压强逐渐减小，容器内压强保持不变说明达平衡状态，故B正确；C、混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，达平衡状态，故C正确；D、单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X，都反映的正反应方向，未体现正与逆的关系，故D错误；故选D．6. 解：A、N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应前后都是气体，根据质量守恒，可知反应前气体的总质量和达到反应的限度时气体的总质量相等，容器的体积不变，所以密度不变，故A错误；B、H2的平均反应速率为0.12mol/（L•s），则反应的H2的物质的量浓度为0.12mol/（L•s）×10s=1.2mol/L，反应的H2的物质的量为1.2mol/L×2L=2.4mol，根据化学平衡三段法可知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）起始（mol） 4 4 0反应（mol）0.8 2.4 1.610s（mol） 3.2 1.6 1.6反应前气体总的物质的量为：8mol，10s时气体总的物质的量为6.4mol，所以10s容器中气体的压强是反应前气体压强的0.8倍，故B正确；C、由选项B可知反应的氢气为2.4 mol，则氢气的转化率为：×100%=60%，故C错误；D、由选项B可知容器中N2的物质的量为3.2mol，故D错误；故选B．7. 解：A．由电极方程式O2+4H++4e-═2H2O可知，每有0.1molO2反应，则迁移H+0.4mol，故A正确；B．充电时，不能生成乙烯和氧气，不是充电电池，故B错误；C．电子只能经过导线，不能经过溶液，故C错误；D．正极发生还原反应，电极方程式为O2+4H++4e-═2H2O，负极为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，故D 错误．故选A．8. 解：相同温度相同浓度的酸溶液中，酸的电离常数越大，则该酸的酸性越强，酸溶液中氢离子浓度越大，根据电离平衡常数知，酸的酸性强弱顺序是HNO2＞HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸的电离常数越小，则酸中氢离子浓度越小，所以氢离子浓度最小的酸是HCN，故选C．9. 解：当升高温度时，反应①C2H4（g）⇌C2H2（g）+H2（g），的平衡向右移动，说明该反应正向为吸热反应，△H＞0，反应②2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g）的平衡向右移动，说明该反应正向为吸热反应，△H ＞0，（1）C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）△H1（2）2C（s）+H2（g）⇌C2H2（g）△H2（3）2C（s）+2H2（g）⇌C2H4（g）△H3利用盖斯定律，2×[（2）-（3）]，得到C2H4（g）⇌C2H2（g）+H2（g），△H=2（△H2-△H3），与题干中的①中的方程式一样，而①中的反应为吸热反应，△H＞0，则△H2-△H3＞0，所以△H2＞△H3，同理：（3）-2×（1），得到2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），△H=△H3-2△H1，与题干中的②中的方程式一样，而②中的反应为吸热反应，则△H3-2△H1＞0，所以△H3＞2△H1；综上所述△H2＞△H3＞2△H1，故选B．10. 解：暂时硬水中存在Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2，其受热时分别分解成CaCO3和MgCO3，因Mg （OH）2溶度积较小，则加热时MgCO3水解，生成溶度积较小的Mg（OH）2，则水垢的主要成分为CaCO3、Mg（OH）2，故选D．11. 解：A．往H2S水溶液中加碱，碱与氢离子反应，使硫化氢的电离平衡正移，有利于S2-增多，所以能用勒夏特列原理解释，故A正确；B、催化剂只能改变速率，不能使平衡移动，所以不能用勒夏特列原理解释，故B错误；C、合成氨反应是体积增大的反应，增大压强，平衡正移动，所以能用勒夏特列原理解释，故C正确；D、氯气和水的反应为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，氯化钠溶液中含有氯离子，所以氯化钠溶液能抑制氯气的溶解，导致氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度，故D正确．故选B．12. 解：A．甲到达平衡时间长，所以甲的温度较低，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以乙的图象应该在下面，故A错误；B．甲到达平衡时间长，所以甲的压强较低，故B错误；C．甲到达平衡时间短，所以甲的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以B的转化率减小，故C正确；D．加入催化剂，平衡不发生移动，甲到达平衡时间短，所以甲使用的催化剂效率较高，故D错误．故选C．13. 解：A、20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与 10mL0.1mol/LHCl溶液混合生成等物质的量浓度的醋酸、醋酸钠和氯化钠，而后溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以c（CH3COO-）＞ c （Cl-）＞c（CH3COOH）＞ c（H+）＞c（OH-），故A正确；B、根据电荷守恒可知：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+），故B错误；C、因为含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液，设两者的物质的量均为1mol，根据钠与草酸根所有存在形式之比为3：2，则2 c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]，故C正确；D、若反应完全时溶液中 c（NH4+）=c（Cl-）=mol/L，根据电荷守恒可知c（OH-）=c（H+）=10-7mol/L，根据氨水中氮守恒可知：氨水的浓度为：mol/L，所以则NH3•H2O的电离常数K b=，所以K b=，故D正确；故选：B．14. 解：A．加入少量氢氧化钠固体，氢氧根离子和氢离子反应生成水，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，故A错误；B．加水稀释，促进醋酸电离，醋酸根离子个数增多，醋酸分子个数减小，所以减小，故B错误；C．通入氯化氢气体，氯化氢极易溶于水生成盐酸，氯化氢完全电离，导致溶液中氢离子浓度增大，故C错误；D．加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，溶液中自由离子浓度增大，则溶液的导电性增强，故D正确；故选D．15. 解：A．HF比HCN易电离，NaF比NaCN水解程度大，NaF溶液的pH比NaCN溶液小，故A错误；B．等体积混合生成NH3•H2O，NH3•H2O为弱电解质，应有c（Cl-）＞c（NH4+），故B错误；C．溶液存在电荷守恒，即c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-），故C错误；D．①NH4Al（SO4）2中NH4+和Al3+水解都呈酸性，相互抑制，则NH4+水解程度较小，③CH3COONH4中NH4+与CH3COO-水解相互促进，NH4+水解程度较大，则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③，NH3•H2O 为弱电解质，电离程度较小，c（NH4+）浓度最小，故有c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④，故D正确．故选D．16. 解：①氯化铁易水解生成氢氧化铁和稀盐酸，为防止水解，把FeCl3固体直接溶于稀盐酸然后加水制FeCl3溶液，故①错误；②NaHCO3和Al2（SO4）3可发生互促水解生成二氧化碳气体，可用于灭火，故②正确；③NH4Cl水解呈酸性，加入镁可生成氢气，故③错误；④草木灰中碳酸根离子和铵根离子水解相互促进损失肥效，草木灰与铵态氮肥不能混合施用，和盐类水解有关，故④正确；⑤Na2CO3溶液水解显碱性，和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠矿物胶分析，和盐类水解有关，故⑤正确；⑥纯碱水解呈碱性，为可逆过程，加热促进水解，且酯的水解为可逆过程，存在RCOOR'+H2O⇌RCOOH+R'OH，在强碱存在的条件下，ROOH与碱反应，有利于平衡向正反应方向移动，故⑥正确；故选D．17. 解：A．由b、c两点对应数据可比较出K SP[Fe（OH）3]与K SP[Cu（OH）2]的大小，K SP[Fe（OH）3]=c （Fe3+）•（OH-）3=c（Fe3+）•（10-12.7）3，K SP[Cu（OH）2]=c（Cu2+）•（OH-）2=c（Cu2+）•（10-9.6）2，因c（Fe3+）=c（Cu2+），故K SP[Fe（OH）3]＜K SP[Cu（OH）2]，故A错误；B．只要温度不发生改变，溶液中c（H+）与c（OH-）的乘积（即Kw）就不变．该题中温度条件不变，故c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）的乘积相等，故B错误；C．在C点表示饱和溶液，在d点表示不饱和溶液，所以Cu（OH）2在c点比在d点代表的溶液中溶解程度大，故C错误；D．向溶液中加入氨水，溶液的pH增大，则铁离子浓度降低，所以可以由a点变到b点，故D正确．故选D．18. 解：A、Si原子核外电子数为14，核外电子排布式为：[Ne]3s23p2，故A错误；B、先排满4s轨道，再排3d轨道，该原子基态电子排布式为：[Ar]3d54s2，故B错误；C、先排满4s轨道，再排3d轨道，该原子基态电子排布式为：[Ar]3d64s2，故C正确；D、先排满4s轨道，再排3d轨道，该原子基态电子排布式为：[Ne]3s23p63d34s2，故D错误；故选C．19. 解：根据构造原理，核外电子排满4s再排3d，3d能级中有一个电子，不存在洪特规则特例情况，s能级最多容纳2个电子，因此4s上的电子数为2，故选C．20. 解：A．K层只有1s能级，且1s能级只有一个轨道，所以K层轨道数是1，故A错误；B．L层有2s、2p能级，2s能级有1个轨道，2p能级有3个轨道，所以L层轨道数是4，故B正确；C．M层有3s、3p、3d能级，3s能级有1个轨道、3p能级有3个轨道、3d能级有5个轨道，所以M层有9个轨道，故C错误；D．N层有4s、4p、4d、4f能级，4s能级有1个轨道、4p能级有3个轨道、4d能级有5个轨道、4f能级有7个轨道，所以N层有16个轨道，故D错误；故选B．21. 解：A．Zn的原子序数为30，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，故A错误；B．Fe2+核外有24个电子，电子排布式为[Ar]3d6，故B正确；C．C的价电子排布式为2s22p2，价电子轨道表示式为，故C错误；D．HClO含有O-H键，HClO的电子式为，故D错误．故选B．22. 解：（1）已知①SO2（g）+2OH-（aq）═SO32-（aq）+H2O（l）△H1②ClO-（aq）+SO32-（aq）═SO42-（aq）+Cl-（aq）△H2③CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42-（aq）△H3则根据盖斯定律可知①+②-③即得到反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO-（aq）+2OH-（aq）═CaSO4（s）+H2O （l）+Cl-（aq）△H=△H1+△H2-△H3，故答案为：△H1+△H2-△H3；（2）相同物质的量的SO2与NH3溶于水发生反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为SO2+NH3+H2O═NH4++HSO3-，溶液中存在电荷守恒：c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+），c（H+）-c（OH-）=c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+），D正确，C错误；溶液中存在物料守恒：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3），结合电荷守恒和物料守恒可知c（H+）-c（OH-）=c （HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）=c（SO32-）+c（NH3．H2O）-c（H2SO3），所以A错误，B正确，故答案为：BD；（3）阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，由示意图可知，阴极是氧气获得电子得到SO42-，阳极是熔融硫酸钾中硫酸根失去电子生成SO3、O2．①氧气在阴极获得电子，故答案为：O2；②阳极电极反应方程式为：2SO42--4e-=2SO3↑+O2↑，故答案为：2SO42--4e-=2SO3↑+O2↑；③室温下，水的离子积常数K W=10-14，pH=9的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为0.00001mol/L，pH=4的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.0001mol/L，若所得混合液为中性，酸碱恰好完全反应，则有：n（H+）=n （OH-），设Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液的体积分别为aL、bL，即：0.00001mol/L×aL=0.0001mol/L×bL，a：b=10：1，Ba2+（aq）+SO42-（aq）⇌BaSO4（s），室温下，K sp（BaSO4）=1.1×10-10，欲使溶液中c（SO42-）=2.0×10-4mol•L-1，Q=c（Ba2+）•c（SO42-）则应保持溶液中c（Ba2+）≥==5.5×10-7mol•L-1，故答案为：10：1； 5.5×10-7；（4）Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的SO2转化率，从而节约能源，故选Fe2O3作催化剂，n（CO）：n（SO2）越大，二氧化硫的转化率越大，故曲线a表示n（CO）：n（SO2）=3：1的变化曲线，故答案为：c；Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的SO2转化率，从而节约能源；a；。
磁县第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
磁县第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学一、选择题1． 已知角α的终边上有一点P （1，3），则的值为（ ）A．﹣ B．﹣ C．﹣ D ．﹣42． 某几何体的三视图如下（其中三视图中两条虚线互相垂直）则该几何体的体积为（ ）A.83 B ．4 C.163D ．2033． 设a ，b为实数，若复数，则a ﹣b=（ ）A ．﹣2B ．﹣1C ．1D ．24． 已知(2,1)a =-，(,3)b k =-，(1,2)c =(,2)k =-c ，若(2)a b c -⊥，则||b =（ ）A． B． C． D【命题意图】本题考查平面向量的坐标运算、数量积与模等基础知识，意在考查转化思想、方程思想、逻辑思维能力与计算能力． 5． 设集合,,则( )ABC D6． 已知函数f （x+1）=3x+2，则f （x ）的解析式是（ ）A ．3x ﹣1B ．3x+1C ．3x+2D ．3x+47． 函数f （x ）=sin ωx+acos ωx （a ＞0，ω＞0）在x=处取最小值﹣2，则ω的一个可能取值是（ ）A ．2B ．3C ．7D ．98． 过抛物线y 2=4x 的焦点F 的直线交抛物线于A ，B 两点，点O 是原点，若|AF|=3，则△AOF 的面积为（ ）班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数__________________________________________________________________________________________________________________A ．B ．C ．D ．29． 函数f （x ）=ax 2+bx 与f （x ）=log x （ab ≠0，|a|≠|b|）在同一直角坐标系中的图象可能是（ ）A ．B ．C ．D ．10．已知命题p ：对任意x ∈R ，总有3x ＞0；命题q ：“x ＞2”是“x ＞4”的充分不必要条件，则下列命题为真命题的是（ ）A ．p ∧qB ．￢p ∧￢qC ．￢p ∧qD ．p ∧￢q11．在正方体1111ABCD A B C D -中，M 是线段11A C 的中点，若四面体M ABD -的外接球体积为36p ，则正方体棱长为（ ）A ．2B ．3C ．4D ．5【命题意图】本题考查以正方体为载体考查四面体的外接球半径问题，意在考查空间想象能力和基本运算能力． 12．下列关系式中正确的是（ ）A ．sin11°＜cos10°＜sin168°B ．sin168°＜sin11°＜cos10°C ．sin11°＜sin168°＜cos10°D ．sin168°＜cos10°＜sin11°二、填空题13．如图，在平面直角坐标系xOy 中，将直线y=与直线x=1及x 轴所围成的图形旋转一周得到一个圆锥，圆锥的体积V 圆锥=π（）2dx=x 3|=．据此类推：将曲线y=x 2与直线y=4所围成的图形绕y 轴旋转一周得到一个旋转体，该旋转体的体积V= ．14．如图，一个空间几何体的正视图和侧视图都是边长为2的正三角形，俯视如图是一个圆，那么该几何体的体积是．15．已知a，b是互异的负数，A是a，b的等差中项，G是a，b的等比中项，则A与G的大小关系为．16．的展开式中的系数为（用数字作答)．17．以点（1，3）和（5，﹣1）为端点的线段的中垂线的方程是．18．设S n是数列{a n}的前n项和，且a1=﹣1，=S n．则数列{a n}的通项公式a n=．三、解答题19．已知函数．（Ⅰ）若曲线y=f（x）在点P（1，f（1））处的切线与直线y=x+2垂直，求函数y=f（x）的单调区间；（Ⅱ）若对于∀x∈（0，+∞）都有f（x）＞2（a﹣1）成立，试求a的取值范围；（Ⅲ）记g（x）=f（x）+x﹣b（b∈R）．当a=1时，函数g（x）在区间[e﹣1，e]上有两个零点，求实数b的取值范围．20．在平面直角坐标系xOy中，F1、F2分别为椭圆C：=1（a＞b＞0）的左、右焦点，B为短轴的一个端点，E是椭圆C上的一点，满足，且△EF1F2的周长为．（1）求椭圆C的方程；（2）设点M是线段OF2上的一点，过点F2且与x轴不垂直的直线l交椭圆C于P、Q两点，若△MPQ是以M为顶点的等腰三角形，求点M到直线l距离的取值范围．21．中国高铁的某个通讯器材中配置有9个相同的元件，各自独立工作，每个元件正常工作的概率为p（0＜p ＜1），若通讯器械中有超过一半的元件正常工作，则通讯器械正常工作，通讯器械正常工作的概率为通讯器械的有效率（Ⅰ）设通讯器械上正常工作的元件个数为X，求X的数学期望，并求该通讯器械正常工作的概率P′（列代数式表示）（Ⅱ）现为改善通讯器械的性能，拟增加2个元件，试分析这样操作能否提高通讯器械的有效率．22．已知过点P（0，2）的直线l与抛物线C：y2=4x交于A、B两点，O为坐标原点．（1）若以AB为直径的圆经过原点O，求直线l的方程；（2）若线段AB的中垂线交x轴于点Q，求△POQ面积的取值范围．23．从正方形四个顶点及其中心这5个点中，任取2个点，则这2个点的距离不小于该正方形边长的概率为（）ABCD24．（1）求z=2x+y的最大值，使式中的x、y满足约束条件（2）求z=2x+y的最大值，使式中的x、y满足约束条件+=1．磁县第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题1． 【答案】A【解析】解：∵点P （1，3）在α终边上， ∴tan α=3，∴====﹣．故选：A ．2． 【答案】【解析】选D.根据三视图可知，该几何体是一个棱长为2的正方体挖去一个以正方体的中心为顶点，上底面为底面的正四棱锥后剩下的几何体如图，其体积V ＝23－13×2×2×1＝203，故选D.3． 【答案】C【解析】解：，因此．a ﹣b=1．故选：C ．4． 【答案】A 【解析】5． 【答案】C【解析】送分题,直接考察补集的概念,,故选C 。
2025届河北省邯郸市大名县、磁县等六县一中化学高二第二学期期末学业水平测试模拟试题含解析
2025届河北省邯郸市大名县、磁县等六县一中化学高二第二学期期末学业水平测试模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
在一定温度下，用0.1mol·L-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol ·L-1的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。
下列有关判断正确的是A．①表示的是KOH溶液滴定醋酸溶液B．A点的溶液中有c(CH3COO-)＋c(OH-)-c(H+)=0.1 mol·L-1C．C点水电离的c(OH-)大于A点水电离的c(OH-)D．A、B、C三点溶液均有K w=1.0×10-142、下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构（）A．BF3B．C2H6C．SO3D．CS23、有机物虽然种类繁多，但其命名是有规则的。
下列有机物的命名正确的是（）A．1,4一二甲基丁烷B．3-甲基丁烯C．HOOC-CH2-COOH丙二酸D．CH2Cl-CH2Cl二氯乙烷4、某有机物的分子结构如图(图中棍表示单键、双键或叁键)，它属于烃或烃的含氧衍生物。
关于该有机物的叙述正确的是（）A．该有机物的化学式为C4H6O B．该有机物可发生取代反应和加成反应C．该有机物可使溴水褪色，但不能与NaOH溶液反应D．该有机物是乙酸的同系物5、聚乙烯胺可用于合成染料Y，增加纤维着色度，乙烯胺(CH2=CHNH2)不稳定，所以聚乙烯胺常用聚合物X 水解法制备。
磁县第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
A．﹣
B．﹣
C．﹣
D．﹣4 ）
2． 某几何体的三视图如下（其中三视图中两条虚线互相垂直）则该几何体的体积为（
A.8 3 16 C. 3 3． 设 a，b 为实数，若复数 A．﹣2 4 ． B．﹣1 C．1
B．4 D．20 3 ，则 a﹣b=（ ）
则 | b | （
r
r r r 已 知 a ( 2,1) ， b ( k , 3) ， c (1, 2) c ( k , 2) ， 若
，不符合对数的底数范围，B 不正确； ，则 ，所以 f（x）=log x 在定义域上是增
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12．【答案】C 【解析】解：∵sin168°=sin（180°﹣12°）=sin12°， cos10°=sin（90°﹣10°）=sin80°． 又∵y=sinx 在 x∈[0， ]上是增函数，
11．在正方体 ABCD - A1 B1C1 D1 中， M 是线段 A1C1 的中点，若四面体 M - ABD 的外接球体积为 36p ，
【命题意图】 本题考查以正方体为载体考查四面体的外接球半径问题， 意在考查空间想象能力和基本运算能力． 12．下列关系式中正确的是（ A．sin11°＜cos10°＜sin168° C．sin11°＜sin168°＜cos10°
∴△AOF 的面积为 故选：B．
【点评】本题考查抛物线的定义，考查三角形的面积的计算，确定 A 的坐标是解题的关键． 9． 【答案】 D 【解析】解：A、由图得 f（x）=ax2+bx 的对称轴 x=﹣ B、由图得 f（x）=ax2+bx 的对称轴 x=﹣ C、由 f（x）=ax2+bx=0 得：x=0 或 x= 函数，C 不正确； D、由 f（x）=ax2+bx=0 得：x=0 或 x= 域上是减函数，D 正确． 【点评】本题考查二次函数的图象和对数函数的图象，考查试图能力． 10．【答案】D 【解析】解：p：根据指数函数的性质可知，对任意 x∈R，总有 3x＞0 成立，即 p 为真命题， q：“x＞2”是“x＞4”的必要不充分条件，即 q 为假命题， 则 p∧￢q 为真命题， 故选：D 【点评】本题主要考查复合命题的真假关系的应用，先判定 p，q 的真假是解决本题的关键，比较基础 11．【答案】C ，由图得 ，则 ，所以 f（x）=log x 在定义 ＞0，则 ，由图得 ＞0，则 ，不符合对数的底数范围，A 不正确；
磁县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
磁县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．关于下列各图的叙述，正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol－1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＝AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液2．下列说法正确的是（）A．放热反应不需加热就能发生B．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应C．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强3．化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（）A．油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱B．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾C．过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D．“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”。
前一个固体一般指粉末状固体4．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）A、二氧化硫B、氮氧化物C、二氧化碳D、悬浮颗粒5．下列物质中属于盐的是A．MgO B．H2SO4C．NaOH D．KNO36．将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，完全反应后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu（OH）2（加热）和浓硝酸（微热）作用，其现象分别是A．显蓝色、无现象、显黄色B．显蓝色、红色沉淀、无现象C．无现象、红色沉淀、无现象D．无现象、变黑色、显黄色7．下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化曲线。
磁县一中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
磁县一中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【2017天津卷】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种2．室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的三种碱（AOH、BOH 和DOH）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是A．滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的c（H＋）始终增大B．滴定至P点时，溶液中：c（Cl－）＞c（B＋）＞c（BOH）＞c（OH－）＞c（H＋）C．pH=7时，三种溶液中c（Cl－）相等D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（AOH）＋c（BOH）＋c（DOH）＝c（H＋）－c（OH－）3．下列有关甲烷的说法中错误的是A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的B．天然气的主要成分是甲烷C. 甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂4．某实验小组选用CaCO3固体与盐酸的反应来探究化学反应速率的影响因素，下列条件下产生气体速率最5． 下列说法错误的是A ．氯化铵溶液，加水稀释时，c （NH 4+）/c （Cl -）的值一定减小B ．0.1 mol·L -1的盐酸和0.1 mol·L -1的弱酸HA 溶液分别加水稀释10倍：pH （HA ） > pH （盐酸）C ．已知25℃时，HA 的K a =6.25×10—5，当pH 为5.0时，HA 溶液中()()c HA c A -= 0.16D ．某二元酸的酸式盐NaHA 溶液中必然存在：c （H +）+c （A 2—）=c （OH —）+c （H 2A ） 6． 下列说法正确的是A ．SiO 2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B ．SiO 2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH 溶液反应C ．因高温时SiO 2与Na 2CO 3反应放出CO 2，所以H 2SiO 3酸性比H 2CO 3强D ．CO 2通入水玻璃中可得硅酸 7． 下列有关说法正确的是A ．298K 时，反应2Mg （s ）＋CO 2（g ）===C （s ）＋2MgO （s ）能自发进行，则该反应的ΔH>0B ．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极C ．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na 2CO 3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp （BaSO 4）>K sp （BaCO 3）D ．常温下，pH 均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同 8． 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A ．纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱 B ．Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 C ．某酸与Na 2CO 3反应生成CO 2，说明该酸一定是强酸D ．某溶液中滴加KSCN 溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe 2＋ 9． 下列说法或表示方法正确的是（ ）A ．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少B ．1molH 2在足量氧气中完全燃烧所放出的热量，是H 2的燃烧热C ．HCl 与NaOH 反应的中和热△H=-57.3kJ·mol -1.则H 2SO 4和Ca （OH ）2反应的中和热△H=2X （-57.3）kJ·mol -1D ．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 10． 某小组以石膏（CaSO 4·2H 2O ）为主要原料制备（NH 4）2SO 4的流程如下：下列说法正确的是（）A．气体B是NH3，可循环利用B．操作Ⅰ中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗C．操作Ⅱ中，可用蒸发结晶的方法得到纯净的（NH4）2SO4D．整个过程的总反应方程式为CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋（NH4）2SO411．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置．下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（）A．B．C．D．12．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是A．用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+B．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含SO42﹣C．向溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含CO32﹣D．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+13．下列表述正确的是A．硫离子的结构示意图：B．乙烯的结构简式为CH2CH2C. 过氧化氢的电子式：D．H2O分子的比例模型14．CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2（g）+ 6H2（g）C2H4（g）+ 4H2O（g）。
磁县第一中学高二化学 烃和卤代烃练习试题
磁县第一中学高二化学烃和卤代烃练习试题一、选择题（每题有1~2个正确答案，每题2分，共60分）1．取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是（）A．丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应B．乙烯与溴的四氯化碳溶液生成溴乙烷的反应C．乙烯与水生成乙醇的反应D．乙烯自身生成聚乙烯的反应2．加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型，下列各组物质中不能全部发生加成反应的是（）A．乙烷、苯B．乙烯、乙炔C．氯乙烯、溴乙烯D．顺－2－丁烯、反－2－丁烯3．相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，相同质量的以上物质中需要空气量的比较，正确是（）A．烷烃最多B．烯烃最多C．炔烃最多D．三者一样多4．关于苯的下列说法中不正确的是（）A．组成苯的12个原子在同一平面上B．苯环中6个碳碳键键长完全相同C．苯环中碳碳键的键能介于C－C和C＝C之间D．苯只能发生取代反应5．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．乙烯B．乙炔C．苯D．甲苯6．根据下列物质的名称，就能确认是纯净物的是（）A．溴乙烷B．二溴乙烷C．已烯D．二甲苯7．下列烃中，苯环上的一氯代物没有同分异构体的是（）A．甲苯B．邻二甲苯C．间二甲苯D．对二甲苯8．由2-氯丙烷制取少量1,2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应：A、加成→消去→取代B、消去→加成→取代C、取代→消去→加成D、消去→加成→消去9．若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则（）A．x ＝2，y ＝2 B．x ＝2，y ＝4 C．x ＝3，y ＝6 D．x＝3，y＝810．能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（）A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硫酸酸化，然后加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液11．下列各组混合气体中，比乙烯含碳量高的是（）A．甲烷和丙烯B．乙烷和丁烯C．环丙烷与丙烯D．丙烯与丙炔12．某烃的分子式为C8H10，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，则此烃的结构有( )A.2种B.3种C.4种D.5种13．下列物质中存在顺反异构体的是（）A. 2－氯丙烯B. 丙烯C. 2－丁烯D. 1－丁烯14．下列说法正确的是（）A、某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C n H2nB、相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO2越多，说明烃中的W（C）越大C、某气态烃C x H y与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y＝4；若体积减少，则y＞4；否则y＜4D、相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含W（H）越高浓硫酸15．化学反应2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O类型是 ( )△A ．取代反应B ．酯化反应C ．消去反应 D.聚合反应16. 已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH 3CH 2Br + 2Na −→− CH 3CH 2CH 2CH 3 + 2NaBr 应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是( )A.CH 3BrB. CH 2BrCH 2CH 2CH 2BrC.CH 2BrCH 2BrD. CH 3CH 2CH 2CH 2Br17. 将0.1mol 两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L （标况）CO 2和3.6g 水，对于组成判断正确的是（ ）A ．一定有甲烷 B ．一定有乙烯 C ．一定没有甲烷 D ．一定没有乙烷18．将结构简式为的烃跟2D 以等物质的量混合，并在一定条件下反应，所得产物的结构简式可能是(其中加重氢原子的碳原子均为*号标记)（ ）A ．B ．C ．D ． 19. 与CH 3CH 2CH=CH 2互为同分异构体的是（ ）A. B.C. D 、20. 某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是（ ）A.(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3B.(CH 3CH 2)2CHCH 3C.(CH 3)2CHCH(CH 3)2D.(CH 3)3CCH 2CH 321. 下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是( )A. 丙烷和丙烯B. 乙烯和环丙烷C. 乙烯和丁烯D. 甲烷和乙烷22. 间-二甲苯苯环上的三溴代物的同分异构体数目为 ( )A. 1B. 2C. 3D. 423. 已知化合物A （844H Si C ）与立方烷（88H C ）的分子结构相似，如右图：则C 4Si 4H 8的二氯代物的同分异构体数目为（ ）A.3B.4C.5D.624.其结构简式可表示为的烃，下列说法中正确的是（ ）A.分子中至少有 4 个碳原子处于同一直线上B.该烃的一氯代物最多有四种C.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上D.该烃是苯的同系物25. 为检验某卤代烃(R-X)中的X 元素，下列操作：(1)加热煮沸；(2)加入AgNO 3溶液；(3)取少量该卤代烃；(4)加入足量稀硝酸酸化；(5)加入NaOH 溶液；(6)冷却。
2025届河北省邯郸市磁县第一中学化学高二第一学期期中复习检测试题含解析
2025届河北省邯郸市磁县第一中学化学高二第一学期期中复习检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2 L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是A．正反应吸热，L为气体B．正反应吸热，L为固体或纯液体C．正反应放热，L为气体D．正反应放热，L为固体或纯液体2、某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置如图。
下列说法错误．．的是( )A．铜片表面有气泡生成，锌片上发生氧化反应B．如果将稀硫酸换成葡萄糖溶液，不能使LED灯发光C．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换D．如果将铜片换成铁片，则锌片为正极3、用一种试剂可鉴别如下三种溶液：AlCl3溶液、MgCl2溶液、NH4Cl溶液。
该试剂是A．AgNO3溶液B．BaCl2溶液C．KOH溶液D．KSCN溶液4、现有一定量的气体如下：①标准状况下6.72LCH4、②3.01×1023个HCl分子、③13.6gH2S、④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是（）a．标况下体积：②＞③＞①＞④b．同温同压下的密度：②＞③＞④＞①c．质量：②＞③＞①＞④d．氢原子个数：①＞③＞④＞②A．abc B．abcd C．abd D．bcd5、某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。
下列有关叙述正确的是( )A．三种化合物中C最稳定B．加入催化剂会改变反应的焓变C．两步反应均为吸热反应D．A→C反应中ΔH＝E1 －E26、一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：容器1 容器2 容器3反应温度T/K 700 700 800反应物投入量2 mol SO2、1 mol O24 mol SO32 mol SO2、1 mol O2平衡v正(SO2)/mol·L－1·s－1v1v2v3平衡c(SO3)/mol·L－1c1c2c3平衡体系总压强p/Pa p1p2p3物质的平衡转化率αα1(SO2) α2(SO3) α3(SO2)平衡常数K K1K2K3下列说法正确的是A．v1＜v2，c2＜2c1B．K1＞K3，p2＞2p3C．v1＜v3，α1(SO2)＞α3(SO2)D．c2＞2c3，α2(SO3)＋α3(SO2)=17、镍(Ni)镉(Cd)可充电的电池，放电时，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应分别是：Cd+2OH--2e-＝Cd(OH)2；2NiO(OH)+2H2O+2e-＝2Ni(OH)2+2OH-。
磁县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
磁县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（）A. 电离过程B. 中和反应C. 水解反应D. 置换反应2．11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L3．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项操作及现象溶液A 通入CO2，溶液变浑浊饱和Na2CO3溶液B 通入CO2，溶液变浑浊CaC12溶液C 通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca（C1O）2溶液D 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊澄清石灰水4．一种新型的“锂-呼吸CO2A．该装置是化学能转变为电能B．利用该技术可减少温室气体CO2的排放C．正极的电极反应为：2CO2+ 2e- = C2O42-D．每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+从正极迁移至负极5．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C. 电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等6．乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是（）A．和金属钠作用时，键①断裂B．在Cu的催化作用下和O2反应时，键①和③断裂C．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键②断裂D．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂7．下列关于SO2的叙述中不正确的是A．可用向上排空气法收集B．可用于漂白纸浆、草帽等C．遇石蕊溶液先变红，后褪色D．不能与氯化钡溶液发生反应8．用硫酸铜晶体配制480mL 浓度为0.5mol/L的溶液，下列说法正确的是（）A．用托盘天平称量60.0g硫酸铜晶体B．如果称量时药品和砝码放反了，对配制结果没有影响，因为没有使用游码C．如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高D．在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒9．某有机物的分子式为C5H10O2,该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气，也不能发生水解反应，则该有机物可能的结构有A．8种B．9种C．10种D．11种10．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（）A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯的和苯为同系物11．【辽宁省葫芦岛市2017届高三第二次模拟】下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（）A．都易溶于水B．苯易挥发不能用作溶剂C．乙醇和乙酸反应的有机产物的同分异构体中属于酯类的有4种（包括原有机产物）D．CH3CH2OH CH3CHO发生了加成反应12．在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Br﹣、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣13．已知互为同分异构体，下列说法不正确的是A．z的二氯代物有三种B．x、y的一氯代物均只有三种C．x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D．x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面14．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.3g钠与水反应产生气体的分子数为0.1N AB．28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2N AC．0.1 mol•L﹣1Na2SO4溶液含有0.1N A个SO42﹣D．22.4L氯气中含有的电子总数一定为34N A15．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（）A．反应中KMnO4被氧化B．HCl发生还原反应C．每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为2 molD．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕516．根据下列事实得出的结论正确的是A．试样产生银镜结论：该试样是醛类B．某卤代烃试样最终的沉淀不是白色；结论：该卤代烃中不含氯原子C．往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加热一段时间，再加入新制的氢氧化铜悬蚀液再加热。
磁县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
磁县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学一、选择题1． 已知f （x ）是R 上的偶函数，且在（﹣∞，0）上是增函数，设，b=f （log 43），c=f （0.4﹣1.2）则a ，b ，c 的大小关系为（ ）A ．a ＜c ＜bB ．b ＜a ＜cC ．c ＜a ＜bD ．c ＜b ＜a2．设向量，满足：||=3，||=4，=0．以，，﹣的模为边长构成三角形，则它的边与半径为1的圆的公共点个数最多为（ ）A ．3B ．4C ．5D ．63． 已知11xyi i=-+，其中,x y 是实数，是虚数单位，则x yi +的共轭复数为 A 、12i + B 、12i - C 、2i + D 、2i -4． 两个随机变量x ，y 的取值表为若x ，y 具有线性相关关系，且y ^＝bx ＋2.6，则下列四个结论错误的是（ ）A ．x 与y 是正相关B ．当y 的估计值为8.3时，x ＝6C ．随机误差e 的均值为0D．样本点（3，4.8）的残差为0.65 5． P 是双曲线=1（a ＞0，b ＞0）右支上一点，F 1、F2分别是左、右焦点，且焦距为2c ，则△PF 1F 2的内切圆圆心的横坐标为（）A ．aB．bC．cD ．a+b ﹣c 6． α是第四象限角，，则sin α=（）A ．B ．C ．D ．7． 已知两不共线的向量，，若对非零实数m ，n 有m +n 与﹣2共线，则=（ ）A ．﹣2B ．2C ．﹣D ．8． 已知数列{a n }是等比数列前n 项和是S n ，若a 2=2，a 3=﹣4，则S 5等于（ ） A ．8B ．﹣8C ．11D ．﹣119． 在△ABC 中，a 2=b 2+c 2+bc ，则A等于（ ） A ．120° B ．60° C ．45° D ．30° 10．抛物线x 2=4y 的焦点坐标是（ ）A ．（1，0）B ．（0，1）C ．（）D ．（）班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数__________________________________________________________________________________________________________________11．对于任意两个正整数m ，n ，定义某种运算“※”如下：当m ，n 都为正偶数或正奇数时，m ※n=m+n ；当m ，n 中一个为正偶数，另一个为正奇数时，m ※n=mn ．则在此定义下，集合M={（a ，b ）|a ※b=12，a ∈N *，b ∈N *}中的元素个数是（ ） A ．10个 B ．15个 C ．16个 D ．18个12．已知一元二次不等式f （x ）＜0的解集为{x|x ＜﹣1或x＞}，则f （10x ）＞0的解集为（ ） A ．{x|x ＜﹣1或x ＞﹣lg2} B ．{x|﹣1＜x ＜﹣lg2} C ．{x|x ＞﹣lg2} D ．{x|x ＜﹣lg2}二、填空题13．在极坐标系中，直线l 的方程为ρcos θ=5，则点（4，）到直线l 的距离为 ．14．抛物线y 2=6x ，过点P （4，1）引一条弦，使它恰好被P 点平分，则该弦所在的直线方程为 ． 15．【徐州市第三中学2017～2018学年度高三第一学期月考】函数()3f x x x =-+的单调增区间是__________．16．函数f （x ）=x 2e x 在区间（a ，a+1）上存在极值点，则实数a 的取值范围为 ．17．若曲线f （x ）=ae x +bsinx （a ，b ∈R ）在x=0处与直线y=﹣1相切，则b ﹣a= ．18．如图，在矩形ABCD中，AB =，点Q 为线段CD （含端点）上一个动点，且DQ QC λ=,BQ 交AC 于P ，且AP PC μ=，若AC BP ⊥，则λμ-= ．三、解答题19．已知集合A={x|x 2+2x ＜0}，B={x|y=}（1）求（∁R A ）∩B ；（2）若集合C={x|a ＜x ＜2a+1}且C ⊆A ，求a 的取值范围．20．甲、乙两袋中各装有大小相同的小球9个，其中甲袋中红色、黑色、白色小球的个数分别为2个、3个、4个，乙袋中红色、黑色、白色小球的个数均为3个，某人用左右手分别从甲、乙两袋中取球． （1）若左右手各取一球，问两只手中所取的球颜色不同的概率是多少？（2）若左右手依次各取两球，称同一手中两球颜色相同的取法为成功取法，记两次取球的成功取法次数为X ，求X 的分布列和数学期望．ABCDPQ21．（本小题满分10分）选修4-4：坐标系与参数方程：在直角坐标系中，以原点为极点，x 轴的正半轴为极轴，以相同的长度单位建立极坐标系．已知直线l 的极坐标方程为cos sin 2ρθρθ-=，曲线C 的极坐标方程为2sin 2cos (0)p p ρθθ=>．（1）设t为参数，若2x =-，求直线l 的参数方程； （2）已知直线l 与曲线C 交于,P Q ，设(2,4)M --，且2||||||PQ MP MQ =⋅，求实数p 的值．22．已知{}n a 是等差数列，{}n b 是等比数列，n S 为数列{}n a 的前项和，111a b ==，且3336b S =，228b S =（*n N ∈）．（1）求n a 和n b ； （2）若1n n a a +<，求数列11n n a a +⎧⎫⎨⎬⎩⎭的前项和n T ．23．（本题满分14分）已知两点)1,0(-P 与)1,0(Q 是直角坐标平面内两定点，过曲线C 上一点),(y x M 作y 轴的垂线，垂足为N ，点E 满足MN ME 32=，且0=⋅. （1）求曲线C 的方程；（2）设直线l 与曲线C 交于B A ,两点，坐标原点O 到直线l 的距离为23，求AOB ∆面积的最大值. 【命题意图】本题考查向量的基本运算、轨迹的求法、直线与椭圆的位置关系，本题知识交汇性强，最值的求解有一定技巧性，同时还要注意特殊情形时三角形的面积．总之该题综合性强，难度大．24．某校从高一年级学生中随机抽取40名学生作为样本，将他们的期中考试数学成绩（满分100分，成绩均为不低于40分的整数）分成六段：[40，50），[50，60），[90，100）后得到如图的频率分布直方图．（Ⅰ）求图中实数a的值；（Ⅱ）根据频率分布直方图，试估计该校高一年级学生其中考试数学成绩的平均数；（Ⅲ）若从样本中数学成绩在[40，50）与[90，100]两个分数段内的学生中随机选取2名学生，试用列举法求这两名学生的数学成绩之差的绝对值不大于10的概率．磁县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题1． 【答案】C【解析】解：由题意f （x ）=f （|x|）． ∵log 43＜1，∴|log 43|＜1；2＞|ln |=|ln3|＞1；∵|0.4﹣1.2|=|1.2|＞2∴|0.4﹣1.2|＞|ln |＞|log 43|．又∵f （x ）在（﹣∞，0]上是增函数且为偶函数， ∴f （x ）在[0，+∞）上是减函数． ∴c ＜a ＜b ． 故选C2． 【答案】B【解析】解：∵向量ab=0，∴此三角形为直角三角形，三边长分别为3，4，5，进而可知其内切圆半径为1，∵对于半径为1的圆有一个位置是正好是三角形的内切圆，此时只有三个交点， 对于圆的位置稍一右移或其他的变化，能实现4个交点的情况，但5个以上的交点不能实现．故选B【点评】本题主要考查了直线与圆的位置关系．可采用数形结合结合的方法较为直观．3． 【答案】D【解析】1()1,2,1,12x x xi yi x y i =-=-∴==+故选D 4． 【答案】【解析】选D.由数据表知A 是正确的，其样本中心为（2，4.5），代入y ^＝bx ＋2.6得b ＝0.95，即y ^＝0.95x ＋2.6，当y ^＝8.3时，则有8.3＝0.95x ＋2.6，∴x ＝6，∴B 正确．根据性质，随机误差e 的均值为0，∴C 正确．样本点（3，4.8）的残差e ^＝4.8－（0.95×3＋2.6）＝－0.65，∴D 错误，故选D. 5． 【答案】A【解析】解：如图设切点分别为M ，N ，Q ， 则△PF 1F 2的内切圆的圆心的横坐标与Q 横坐标相同．由双曲线的定义，PF 1﹣PF 2=2a ． 由圆的切线性质PF 1﹣PF 2=F I M ﹣F 2N=F 1Q ﹣F 2Q=2a ，∵F 1Q+F 2Q=F 1F 2=2c ，∴F2Q=c﹣a，OQ=a，Q横坐标为a．故选A．【点评】本题巧妙地借助于圆的切线的性质，强调了双曲线的定义．6．【答案】B【解析】解：∵α是第四象限角，∴sinα=，故选B．【点评】已知某角的一个三角函数值，求该角的其它三角函数值，应用平方关系、倒数关系、商的关系，这是三角函数计算题中较简单的，容易出错的一点是角的范围不确定时，要讨论．7．【答案】C【解析】解：两不共线的向量，，若对非零实数m，n有m+n与﹣2共线，∴存在非0实数k使得m+n=k（﹣2）=k﹣2k，或k（m+n）=﹣2，∴，或，则=﹣．故选：C．【点评】本题考查了向量共线定理、向量共面的基本定理，考查了推理能力与计算能力，属于中档题．8．【答案】D【解析】解：设{a n}是等比数列的公比为q，因为a2=2，a3=﹣4，所以q===﹣2，所以a1=﹣1，根据S5==﹣11．故选：D．【点评】本题主要考查学生运用等比数列的前n项的求和公式的能力，本题较易，属于基础题．9．【答案】A【解析】解：根据余弦定理可知cosA=∵a2=b2+bc+c2，∴bc=﹣（b2+c2﹣a2）∴cosA=﹣∴A=120°故选A10．【答案】B【解析】解：∵抛物线x2=4y中，p=2，=1，焦点在y轴上，开口向上，∴焦点坐标为（0，1），故选：B．【点评】本题考查抛物线的标准方程和简单性质的应用，抛物线x2=2py的焦点坐标为（0，），属基础题．11．【答案】B【解析】解：a※b=12，a、b∈N*，若a和b一奇一偶，则ab=12，满足此条件的有1×12=3×4，故点（a，b）有4个；若a和b同奇偶，则a+b=12，满足此条件的有1+11=2+10=3+9=4+8=5+7=6+6共6组，故点（a，b）有2×6﹣1=11个，所以满足条件的个数为4+11=15个．故选B12．【答案】D【解析】解：由题意可知f（x）＞0的解集为{x|﹣1＜x＜}，故可得f（10x）＞0等价于﹣1＜10x＜，由指数函数的值域为（0，+∞）一定有10x＞﹣1，而10x＜可化为10x＜，即10x＜10﹣lg2，由指数函数的单调性可知：x＜﹣lg2故选：D二、填空题13．【答案】 3 ．【解析】解：直线l 的方程为ρcos θ=5，化为x=5．点（4，）化为．∴点到直线l 的距离d=5﹣2=3．故答案为：3．【点评】本题考查了极坐标化为直角坐标、点到直线的距离，属于基础题．14．【答案】 3x ﹣y ﹣11=0 ．【解析】解：设过点P （4，1）的直线与抛物线的交点 为A （x 1，y 1），B （x 2，y 2），即有y 12=6x 1，y 22=6x 2，相减可得，（y 1﹣y 2）（y 1+y 2）=6（x 1﹣x 2），即有k AB ====3，则直线方程为y ﹣1=3（x ﹣4）， 即为3x ﹣y ﹣11=0．将直线y=3x ﹣11代入抛物线的方程，可得 9x 2﹣72x+121=0，判别式为722﹣4×9×121＞0， 故所求直线为3x ﹣y ﹣11=0． 故答案为：3x ﹣y ﹣11=0．15．【答案】(【解析】()2310f x x x ⎛=-+>⇒∈ ⎝'⎭ ,所以增区间是⎛ ⎝⎭16．【答案】 （﹣3，﹣2）∪（﹣1，0） ．【解析】解：函数f （x ）=x 2e x 的导数为y ′=2xe x +x 2e x =xe x（x+2）， 令y ′=0，则x=0或﹣2，﹣2＜x ＜0上单调递减，（﹣∞，﹣2），（0，+∞）上单调递增， ∴0或﹣2是函数的极值点，∵函数f （x ）=x 2e x在区间（a ，a+1）上存在极值点，∴a ＜﹣2＜a+1或a ＜0＜a+1， ∴﹣3＜a ＜﹣2或﹣1＜a ＜0．故答案为：（﹣3，﹣2）∪（﹣1，0）．17．【答案】 2 ．【解析】解：f （x ）=ae x +bsinx 的导数为f ′（x ）=ae x+bcosx ，可得曲线y=f （x ）在x=0处的切线的斜率为k=ae 0+bcos0=a+b ， 由x=0处与直线y=﹣1相切，可得a+b=0，且ae 0+bsin0=a=﹣1，解得a=﹣1，b=1， 则b ﹣a=2． 故答案为：2．18．【答案】1-【解析】以A 为原点建立直角坐标系，如图：设AB =1AD =，B，C ．直线AC的方程为y x =， 直线BP 的方程为3y =+，直线DC 的方程为1y =， 由13y y =⎧⎪⎨=+⎪⎩，得Q，由3y x y ⎧=⎪⎨⎪=+⎩，得3)4P ，∴3DQ =，3QC DQ ==，由DQ QC λ=，得2λ=．由AP PC μ=，得331))])444μμ=-=， ∴3μ=，1λμ-=-．三、解答题19．【答案】【解析】解：（1）A={x|x 2+2x ＜0}={x|﹣2＜x ＜0}，B={x|y=}={x|x+1≥0}={x|x ≥﹣1}，∴∁R A={x|x ≤﹣2或x ≥0}， ∴（∁R A ）∩B={x|x ≥0}；…（2）当a ≥2a+1时，C=∅，此时a ≤﹣1满足题意； 当a ＜2a+1时，C ≠∅，应满足，解得﹣1＜a≤﹣；综上，a的取值范围是．…20．【答案】【解析】解：（1）设事件A为“两手所取的球不同色”，则P（A）=1﹣．（2）依题意，X的可能取值为0，1，2，左手所取的两球颜色相同的概率为=，右手所取的两球颜色相同的概率为=．P（X=0）=（1﹣）（1﹣）==；P（X=1）==；P（X=2）==．∴X的分布列为：0 1 2EX=0×+1×+2×=．【点评】本题考查概率的求法和求离散型随机变量的分布列和数学期望，是历年高考的必考题型．解题时要认真审题，仔细解答，注意概率知识的灵活运用．21．【答案】【解析】【命题意图】本题主要考查抛物线极坐标方程、直线的极坐标方程与参数方程的互化、直线参数方程的几何意义的应用，意在考查逻辑思维能力、等价转化的能力、运算求解能力，以及方程思想、转化思想的应用．22．【答案】（1）21n a n =-，12n n b -=或1(52)3n a n =-，16n n b -=；（2）21n n +. 【解析】试题解析：（1）设{}n a 的公差为d ，{}n b 的公比为， 由题意得2(33)36,(2)8,q d q d ⎧+=⎨+=⎩解得2,2,d q =⎧⎨=⎩或2,36.d q ⎧=-⎪⎨⎪=⎩ ∴21n a n =-，12n n b -=或1(52)3n a n =-，16n n b -=．（2）若+1n n a a <，由（1）知21n a n =-， ∴111111()(21)(21)22121n n a a n n n n +==--+-+， ∴111111(1)2335212121n n T n n n =-+-++-=-++…． 考点：1、等差数列与等比数列的通项公式及前项和公式；2、裂项相消法求和的应用.23．【答案】【解析】（1）依题意知),0(y N ，∵)0,32()0,(3232x x MN -=-==，∴),31(y x E 则)1,(-=y x QM ，)1,31(+=y x PE …………2分 ∵0=⋅PE QM ，∴0)1)(1(31=+-+⋅y y x x ，即1322=+y x ∴曲线C 的方程为1322=+y x …………4分24．【答案】【解析】解：（Ⅰ）由频率分布直方图，得：10×（0.005+0.01+0.025+a+0.01）=1，解得a=0.03．（Ⅱ）由频率分布直方图得到平均分：=0.05×45+0.1×55+0.2×65+0.3×75+0.25×85+0.1×95=74（分）．（Ⅲ）由频率分布直方图，得数学成绩在[40，50）内的学生人数为40×0.05=2，这两人分别记为A，B，数学成绩在[90，100）内的学生人数为40×0.1=4，这4人分别记为C，D，E，F，若从数学成绩在[40，50）与[90，100）两个分数段内的学生中随机选取2名学生，则所有的基本事件有：（A，B），（A，C），（A，D），（A，E），（A，F），（B，C），（B，D），（B，E），（B，F），（C，D），（C，E），（C，F），（D，E），（D，F），（E，F），共15个，如果这两名学生的数学成绩都在[40，50）或都在[90，100）内，则这两名学生的数学成绩之差的绝对值不大于10，记“这两名学生的数学成绩之差的绝对值不大于10”为事件M，则事件M包含的基本事件有：（A，B），（C，D），（C，E），（C，F），（D，E），（D，F），（E，F），共7个，所以这两名学生的数学成绩之差的绝对值不大于10的概率P=．【点评】本题考查频率和概率的求法，二查平均分的求法，是中档题，解题时要认真审题，注意频率分布直方图和列举法的合理运用．。
磁县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
磁县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法错误的是（）A．钠的化学性质很活泼,所以需要将其放在煤油中保存B．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼C．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层2．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离了积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性325℃加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（）A. a3>a1>a5>a2>a4B. a4>a2>a5>a1>a3C. a4>a2>a5>a3>a1D. a1>a3>a5>a2>a44．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1L 1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为N AB．1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3 N AC．常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5N AD．标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2N A5．在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g）3Z（g），反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是（）A．Q点时，Y的转化率最大B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C．升高温度，平衡常数增大D．温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大6．常温下，下列说法正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液中:c（H+）+2c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）B．0.1mol/LHCN和0.1mol/L NaCN的等体积混合溶液中:c（HCN）>c（Na+）>c（CN-）>c（H+）>c（OH-）C．0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c（H2C2O4）=c（HC2O4-）:3c（H2C2O4）>c（OH-）+c（Cl-）D．0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c（Na+）=c（NH4+）+2c（NH3·H2O）>c（SO42-）7．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①Ag++Cl﹣═AgCl↓②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O③CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O④Fe+Cu2+═Fe2++Cu．A．①③ B．②④ C．②③ D．没有8．向含Fe2+、I−、Br−的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b−a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
磁县一中12月月考化学试题
磁县一中12月月考化学试题B卷满分100分，时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 K-39 Cu-64一、选择题（下列每题只有一个正确选项，每小题2分，共60分）1．下列物质中属于强电解质的是（）A．NH3·H2O B．H2O C．CH3COOH D．醋酸铵2．下列电离方程式中书写正确的是（）A．NaHSO4Na++H++SO42- B．NaHCO3Na++H++CO32-C．HClO = H++ClO- D．H2S H++HS-；HS-H++S2-3．下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：（）A．CH3COO— + H2O CH3COOH + OH—B．NH4+ + H2O NH4OH + H+C．CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O D．NaCl + H2O NaOH + HCl4．下列对难溶电解质PbCl2、AgBr、Ba3(PO4)2、Ag2S的溶解平衡表达式或溶度积表达式错误的是（）(s)Pb2++2Cl—；Ksp＝c(Pb2+)·c(Cl—)2A．PbClB．AgBr(s)Ag++Br—；Ksp＝c(Ag+)·c(Br—)(PO4)2(s)3Ba2++2PO43—；Ksp＝c(Ba2+)3·c(PO43—)2C．BaS(s)2Ag++S2—；Ksp＝c(Ag+)·c(S2—)D．Ag5．常温下，下列溶液肯定呈酸性的是（）A．含H+的溶液 B．加酚酞显无色的溶液 C．pH<7的溶液 D．c(OH―)>c(H+)的溶液6．常温下c(H+)最大的是A．pH=0的溶液B．0. 6 mol·L－1 H2SO4 C．0.8 mol·L－1 HCl D．0.6 mol·L－1的H2S7．下列盐：①NaCl② CH3COONa ③FeCl3，其水溶液的pH由大到小排列正确的是A．①＞③＞②B．②＞③＞①C．③＞②＞①D．②＞①＞③8．25℃时，pH=3的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是A．1×10－7mol·L－1B．1×10－11mol·L－1C．1×10－3mol·L－1D．1×10－14mol·L－19．用4g块状大理石与40mL3 mol·L－1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入40 mL3 mol·L－1盐酸②改用40 mL6 mol·L－1盐酸③改用4g粉末状大理石④适当升高温度A．①②④ B．①③④ C．②③④ D．①②③10．下列各组离子能在PH=0的无色溶液中大量共存的是（）A． Mg2＋、Cl－、Na＋、SO42－ B． Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－C． K＋、Cl－、HCO3－、NO3－ D． Ca2＋、Na＋、Fe3＋、CO3211．常温下，纯水中存在电离平衡：H2O H++OH－。
磁县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(1)
磁县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题1．烷烃的命名正确的是（）A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-异丙基己烷C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷2．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法不正确的是（）A．在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同3．下列说法正确的是（）A．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D．与都是α-氨基酸且互为同系物4．下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（）A．FeCl2溶液与铁氰化钾液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+B．向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊C．某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大D．处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀5．下列各组物质不能实现直接转化的是（）A．Mg→MgO→MgCl2→Mg（OH）2B．C u→C u C l2→C u（NO3）2→C u（OH）2C．Fe→Fe3O4→Fe（OH）3→Fe2O3D．N a→N a2O2→N a2CO3→N a Cl6．下列说法正确的是（）A．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B．生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化C．煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品7．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】两种气态烃的混合气1 L，完全燃烧后，生成2 LCO2和2 L水蒸气（相同状况），则该混合烃的组合及其体积比是（）A．CH4和C3H6，体积比2∶1 B．C3H8和C2H4，体积比2∶1C．C2H6和C2H2，体积比1∶1 D．C2H6和C2H2，体积比2∶18．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
河北省邯郸市磁县第一中学2025届化学高二第一学期期末综合测试试题含答案
河北省邯郸市磁县第一中学2025届化学高二第一学期期末综合测试试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质一定不属于．．．天然高分子化合物的是A．纤维素 B．蛋白质 C．聚乙烯 D．淀粉2、下列反应中是放热反应的是A．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳B．碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反应3、室温下，在pH=12的NaOH溶液中，由水电离生成的c(OH－)为A．1.0×10－7mol·Ｌ－1B．1.0×10－6mol·Ｌ－1C．1.0×10－2 mol·Ｌ－1D．1.0×10－12mol·Ｌ－14、把CoCl2溶于水后加氨水直接先生成的Co（OH）2沉淀又溶解后，再加氨水,使生成[Co（NH3）6]Cl2，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可以用CoCl2·5NH3表示,Co配位数是6,．把分离出的CoCl2·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出氯化银沉淀。
经测定，每1 mol CoCl2·5NH3只生成1 molAgCl。
下列说法正确的是（）A．产物中CoCl2·5NH3的配体NH3为分子和氯原子B．通入空气后得到的还原产物含有[Co（NH3）6]Cl2C．[Co（NH3）6]Cl2中心离子的价电子排布式为3d4s2D．[Co（NH3）6]Cl2中含有配位键，极性共价键，离子键5、在25℃时，AgCl 的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI 溶液和Na2S 溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。
河北省邯郸市磁县第一中学2022年高二化学月考试题含解析
河北省邯郸市磁县第一中学2022年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如右图所示，下列说法正确的是（）A．原溶液中一定含有的阴离子是OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-B．反应最最形成的溶渡中的溶质为NaClC．原溶渡中一定含有Na2SO4D．原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：l参考答案：A2. 发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图1所示：图中顶角和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子该分子的化学式是（）。
A．Ti l3C14 B．Ti14C13 C．Ti4C5 D．TiC参考答案：B略3. 下列离子方程式书写正确的是A．Na2HPO4溶于水： Na2HPO4=2Na++H++PO43－B．NaHCO3溶液的水解离子方程式： HCO3－ + H2O = H3O+ + CO32－C．HF溶于少量水中： 2HF＝H++HF2一D．（NH4）2 SO4溶于水：（NH4）2 SO4＝2 NH4++SO42一参考答案：D略4. 据报道，1995年化学家合成了一种分子式为C200H200的含多个碳碳叁键（－C≡C－）的链状烃，其分子中含碳碳叁键最多可以是（）A．49个 B．50个 C．51个 D．100个参考答案：B略5. 工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇。
已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－92.9 kJ/mol，一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡。
下列说法正确的是( )A．该反应的△S＜0B．该反应在任何温度下均能自发进行C．向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动D．升高温度平衡向正反应方向移动参考答案：AA、正反应是气体体积减小的方向，正确；B、该反应符合能量判据，违反熵判据，需要在一定条件下进行，错误；C、容积不变，增大压强，反应物和生成物浓度均不变，平衡不移动，错误；D、ΔH<0，升高温度平衡向逆反应方向移动，错误,选A。
2025届河北省邯郸市磁县第一中学化学高二第一学期期中学业水平测试试题含解析
2025届河北省邯郸市磁县第一中学化学高二第一学期期中学业水平测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A ．常温下，浓度均为0.1mol/L CH 3COOH 和NaOH 溶液等体积混合c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)=0.1mol/LB ．pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液： c(NaOH)＜c(CH 3COONa)＜c(Na 2CO 3)C ．物质的量浓度相等的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合：c(CH 3COO -) +2c(OH -) = 2c(H +) + c(CH 3COOH)D ．0.1mol·L -1的NaHA 溶液，其pH=4：c(HA -)＞c(H +)＞c(H 2A)＞c(A 2-)2、下列四种物质摩尔质量彼此接近。
根据它们的结构判断，四种物质中，沸点最高、在水中溶解度最大的是（ ） A ．氯乙烷B ．1-戊烯C ．正戊烷D ．1-丁醇3、下列说法正确的是A ．自发反应在任何条件下都能实现B ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C ．常温下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合放出氨气，该反应为吸热反应D ．同温同压下，H 2(g)+Cl 2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同 4、下面提到的问题中，与盐的水解有关的是 ①明矾和FeCl 3可作净水剂②为保存FeCl 3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl 3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释 ④NH 4Cl 溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na 2SiO 3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 ⑥用NaHCO 3与Al 2（SO 4）3两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑦在NH 4Cl 或AlCl 3溶液中加入金属镁会生成氢气 ⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨加热蒸干AlCl 3溶液得到Al （OH ）3固体． A ．①④⑦B ．②⑤⑧C ．③⑥⑨D ．全部5、工业废水中含有的227Cr O -和24CrO -会对水体产生很大的危害，这种工业废水必须净化处理。
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磁县一中高二化学月考测试题（2015.1）（考试时间90分钟 共100分）可能用到的原子量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Ca-40 Cu-64 Ag-108Ⅰ卷（选择题部分 共60分）一、单项选择题（每小题2分，共60分）1．下列说法中正确的是（ ）A 多电子原子中所有的电子在同一区域里运动B 能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动C 处于最高能量的原子叫基态原子D 同一原子中，1s 、2s 、3s 所能容纳的电子数越来越多2．某周期ⅡA 族元素的原子序数为x ，则同周期的ⅢA 族元素的原子序数是( )A ．只有x +1B ．可能是x +8或x +18C ．可能是x +2D ．可能是x +1或x +11或x +253．-n b X 和+m a Y 两离子的电子层结构相同，则a 等于 （ ）A ．b-m-nB ．b+m+nC ．b-m+nD ．m-n+b4．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是 （ ）A ．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B ．s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在其球壳内运动C ．p 能级的原子轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p 能级原子轨道也在增多D ．与s 原子轨道的电子相同，p 原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加5．具有如下电子层结构的电子，其相应元素一定属于同一主族的是( )A ．3p 能级上有2个未成对电子的原子和4p 能级上有2个未成对电子的原子B ．3p 能级上只有1个空轨道的原子和4p 能级上只有1个空轨道的原子C ．最外层电子排布为1s 2的原子和最外层电子排布为2s 22p 6的原子D ．最外层电子排布为1s 2的原子和最外层电子排布为2s 2的原子6mol －1)。
下列关于元素R ①R 的最高正价为＋3价 ②R 元素位于元素周期表中第ⅡA 族③R 元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R 元素基态原子的电子排布式为1s 22s 2A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④7．已知X 、Y 元素同周期，电负性X>Y ，且都可形成最高价含氧酸，下列说法不正确的是A ．第一电离能Y 可能小于XB ．X 和Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价C ．最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性强于Y 的D ．气态氢化物的稳定性：H n Y 强于H m X8．下列各组元素属于p 区的是( )A ．原子序数为1，2，7的元素B ．O ，S ，PC ．Fe ，Ar ，ClD ．Na ，Li ，Mg9．下列有关金属的说法正确的是( )A ．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B ．镁型（六方紧密）和铜型（面心立方）的原子堆积方式空间利用率最高C ．金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强D ．温度升高，金属的导电性和可溶电解质溶液的导电性都将变小10．已知X ．Y ．Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是( )A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y1211．金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是( )A.易导电B.易导热C.有延展性D.易锈蚀12．下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是()A．O<S<Se<Te B.C<N<O<F C．P<S<O<F D.K<Na<Mg<Al13．X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是（）A．序数和原子半径大小顺序均为：X<Y<Z B．元素X与元素Y能形成离子化合物C．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性D．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性14．在下列有关晶体的叙述错误的是A．金属晶体的熔点都比原子晶体低B．原子晶体中，只存在共价键C．离子晶体中可能存在共价键D．分子晶体中不存在离子键15．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( )A. KClB.NaBrC. LiID.CsF16．下面的排序不正确的是( )A．晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低:Na>Mg>Al D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI17．下列说法正确的是A.增大压强，活化分子百分数增大，反应速率一定增大B.升高温度，反应物分子总数增加，活化分子百分数不变，反应速率一定增大C.加入反应物，使活化分子百分数增大，反应速率增大D.使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大反应速率18．下列离子能大量共存于同一溶液中的是A. Na+、HCO3-、Cl-、NO3-B. K+、Fe3+、HCO3-、SO42-C. K+、H+、ClO-、Cl-D. K+、Na+、S2-、Al3+ 19．下列关于反应能量的说法正确的是A．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2 B. Zn(s)＋CuSO4(aq) ＝ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216 kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJmol－1D．H＋(aq)＋OH－(aq) ＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量20．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是①C(s)＋O2(g) ＝CO2(g)ΔH1C(s)＋1／2O2(g) ＝CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)ΔH3S(g)＋O2(g) ＝SO2(g)ΔH4③2H2(g)＋O2(g) ＝2 H2O(g)ΔH52H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s) ＝CaO(s)＋CO2(g)ΔH7 CaO(s)＋H2O(l) ＝Ca(OH)2(s)ΔH8A．①B．④C．②③④D．①②③21．下列关于稀CH3COOH溶液叙述正确的是A．加热后，CH3COOH的电离程度减小B．加水稀释后，溶液的酸性增强C．加入CH3COONa固体后，醋酸的电离程度减小D．加入少量浓醋酸后，溶液的酸性减弱22．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是A.由H2、I2、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B. 使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅D.将木炭粉碎后与O2反应，速率更快23．温度相同，浓度均为0.2 molL－1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是A．③①④②⑤B．①③⑤④②C．③②①⑤④D．⑤②④①③24．下列说法不正确的是A．镀锡的铁片镀层破损后，腐蚀速率加快B．Fe在食盐水中被腐蚀，其负极反应为Fe－3e- = Fe3+C．可用被保护金属与直流电源负极相接的方法来减慢腐蚀速率D．电解法精炼铜时，阳极材料应用粗铜25．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作会使测定结果偏低的是A．配制NaOH标准液时，称量NaOH固体时，其中含有少量的KOH杂质B．滴定前，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失C．滴定前对碱式滴定管仰视读数，滴定后又俯视D．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入标准NaOH溶液26．现有含少量FeSO4杂质的CuSO4溶液,欲提纯CuSO4溶液，则下列药品组合正确的是A．Cl2、NaOH B．HClO 、氨水C．H2O2 、CuO D．KMnO4 、Zn27．升高温度，下列数据不一定增大的是（）A．化学反应速率v B．化学平衡常数K C．水的离子积常数K w D．弱酸的电离常数K a 28．在某温度下，恒容密闭容器中发生如下可逆反应：2M(g)＋N(g)⇌2E(g)，若开始时只充入2 mol E(g)，达平衡时，E的转化率为40%；若开始时充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了（）A．20% B．40% C．60% D．80%29．关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法正确的是（）A.c（NH4+）：①＞③ B.①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH-)+c(NH3·H2O)D.水电离出的c（H+）：②＞③30．下列关于难溶电解质溶液说法正确的是（）A．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol•L﹣1盐酸、③0.1 mol•L﹣1氯化镁溶液、④0.1 mol•L﹣1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣=Ag2S↓+2Cl﹣D．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体后，c（Mg2+）不变Ⅱ卷（非选择题部分共40分）二、填空题（共40分）31．（4分）某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，元素符号为；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是。
(1)写出元素I的基态原子的价电子（外围电子）排布式；已知M2+离子3d轨道中有6个电子，试推出M元素位于周期表的周期族。
(2)请用原子结构理论解释F的金属性比D强的原因：(3)A、B、C、D中的任意三种元素组成的强电解质，其水溶液对水的电离起到抑制作用，溶液呈酸性的强电解质是（化学式）。
(4)H、C、G三种元素形成的晶体是一种矿物的主要成分，其晶胞结构如右图，在该晶体中，G离子的配位数为。
设H、C、G三种元素的摩尔质量分别为a g·mol—1、b g·mol—1、c g·mol—1，晶体密度为ρg·cm—3，阿伏加德罗常数为N A mol—1，计算此晶体中两个距离最近的H中心间的距离cm。
33．（6分）（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解。