人教版必修二乙醇
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第三节 生活中常见的两种有机物
燃
生活中的“乙醇”
料
乙醇俗称“酒精”
一、物理性质
颜 色： 无色透明 气 味： 特殊香味 状 态： 液体 沸 点： 78.5 ℃，易挥发
密 度： 比水小 溶解性： 能与水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
【理论探究】
初中时我们已经学习过乙醇的分子式
为 C2H6O，请同学们根据刚学习的知识 来推断出乙醇的结构式。
催化氧化去H规律： 去掉—OH上的H和—OH所在的碳原子上H
人教版必修二乙醇
人教版必修二乙醇
练 7．乙醇分子内有四种不同的化学键(如图)
，在不同
的化学反应中会断裂不同的化学键，请写出下列反应的化学方程式，并指出
反应时乙醇分子中断裂的化学键。
(1)乙醇在热的铜丝催化下发生氧化反应：________________________，断裂
–Cl (–X) 卤原子
– OH 羟 基
–NO2
硝基
– COOH 羧 基
C = C 碳碳双键 C C 碳碳叁键
练 1．下列物质属于烃的衍生物的是( )
A．③④⑤ √B．③④⑤⑥ C．②③④⑤ D．②③④⑤⑥
练 2．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是( ) A．两个碳原子以单键相连
√B．分子里都含 6 个相同的氢原子
√D．乙醇与钠反应与水相比更加平缓，所以乙醇羟基上
的氢原子不如水中的氢原子活泼
人教版必修二乙醇
人教版必修二乙醇
高温焊接银器、铜器时，表面会生成黑色
的氧化物，师傅说，可以先把铜、银器具，
趁热蘸一下酒精，铜银会光亮如初！你能
解释原因吗？
17
人教版必修二乙醇
人教版必修二乙醇
实验3—3
向试管里注入约3～5 mL乙醇，取一根10
C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
练 3．下列关于乙醇的说法不正确的是( ) A．乙醇是一种有机物，分子式为 C2H6O
√B．某白酒标签上标有“53°”字样，它表示 100 g 该酒
中含有 53 g 酒精 C．乙醇与水能任意比互溶，不可用来萃取溴水中的溴 D．医用酒精含乙醇一般为 75% ，常用于擦洗伤口灭菌消毒
2CH3CH2OH + Mg
Biblioteka Baidu
(CH3CH2O)2Mg + H2↑
乙醇镁
人教版必修二乙醇
【对比思考】
结论1.乙醇与钠发生反应断_O__-H__(C-H/O-H )， 说明O-H比C-H更加 活泼 。（活泼/不活泼）
结论2.水与钠反应比乙醇与钠反应剧烈,说明 水中的O—H比乙醇中的O-H键更__容__易__（容易/ 难）断裂。H2O中的H原子更加 活泼。（活泼/ 不活泼）
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练 5．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该 实验现象的描述正确的是( )
A．钠块浮在乙醇的上面 B．钠块熔化成小球 C．钠块在乙醇的液面上游动
√D．钠块表面有气体放出
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2.氧三化、反乙应醇的氧化反应
(1)燃烧—完全氧化
点燃
C2H5 OH + 3 O2
_①___③____(填序号)化学键。
(2)乙醇中投入钠粒冒气泡：__________________________________，断裂
__①______(填序号)化学键。2C2H5OH＋2Na→2C2H5ONa＋H2↑
乙烯和水在一定条件下发生加成反应生成乙醇
一定条件
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
二、结构
分子式： C2H6O
比例模型
结构式： H H
H C—C—O—H
球棍模型
HH
“羟基”，写作－OH
结构简式： CH3CH2OH 或C2H5OH
乙醇分子结构
HH H C—C—H
HH
乙醇分子可以看作是乙 烷分子里的一个氢原子 被羟基所取代的产物。
2CO2 +3H2O
[知识拓展] 乙醇燃烧产物清洁， 无污染，所以乙醇除了用于食品 加工业以外另一重要用途就是作 燃料使用。
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练 6．关于乙醇的说法中正确的是( ) A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶于水，可以
电离出 OH－而显碱性 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
练 4．分子式为 C5H12O 的饱和一元醇，其分子中含有
两个—CH3，两个—CH2—，一个 它的可能结构是( )
A．2 种 B√．4 种 C．3 种
和一个—OH， D．5 种
[实验3钠-2]与乙醇乙与醇金属反钠应的反应
钠与水
钠是否浮在液面上
浮在水面
有无声音
发出嘶声
有无气泡
有
钠与乙醇
沉在液体下部 响声很小 有
乙醇
乙醛
黑色又变为红色，液体产生特殊气味（乙醛的气味）
注：实际起氧化作用的是CuO，Cu是催化剂。
总：2CH3CH2OH + O2Cu或△Ag 2CH3CHO+2H2O
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催化氧化反应机理
Cu或Ag
—CHO 醛基
HO H
2H C
C
H
+
催化剂 O2
HH
HO
2H C C H + 2H2O H 乙醛
剧烈程度 是否熔成小球
剧烈 是
缓慢 否
反应方程式
2Na＋2H2O＝ 2 NaOH ＋H2↑
三、化学性质
1.与钠的反应（①置换反应）
HH H—C —C—O—H ， ①处O—H
键断开 HH
2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑
[练习]其它活泼金属如钾、镁和铝等也可与乙醇反
应,均可产生H2 ，请写出镁与乙醇反应的化学方程式。
～15cm绕成螺旋状的铜丝，放在酒精灯 外焰上加热至红热，插入乙醇中，反复 几次。观察铜丝颜色的变化并闻液体的 气味。
特殊香味→刺激性气味
亮红色→黑色→亮红色
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（2）催化氧化
2Cu + O2 △ 2CuO 红色变为黑色
CH3CH2OH+CuO △ CH3CHO+Cu+H2O
HH
烃分子中的H原子被其他
原子或原子团所取代而生 H C—C—O—H 成的一系列化合物称为
HH
烃的衍生物。
烃的衍生物：
CH3Cl CH3CH2Cl CH2Br-CH2Br CH3CH2OH
官能团: 决定有机化合物的化学特性的原子或原
子团
物质名称
结构简式
官能团及名称
氯乙烷 CH3CH2Cl 乙 醇 CH3CH2OH 硝基苯 C6H5NO2 乙 酸 CH3COOH 乙 烯 CH2=CH2 乙 炔 CH CH
燃
生活中的“乙醇”
料
乙醇俗称“酒精”
一、物理性质
颜 色： 无色透明 气 味： 特殊香味 状 态： 液体 沸 点： 78.5 ℃，易挥发
密 度： 比水小 溶解性： 能与水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
【理论探究】
初中时我们已经学习过乙醇的分子式
为 C2H6O，请同学们根据刚学习的知识 来推断出乙醇的结构式。
催化氧化去H规律： 去掉—OH上的H和—OH所在的碳原子上H
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练 7．乙醇分子内有四种不同的化学键(如图)
，在不同
的化学反应中会断裂不同的化学键，请写出下列反应的化学方程式，并指出
反应时乙醇分子中断裂的化学键。
(1)乙醇在热的铜丝催化下发生氧化反应：________________________，断裂
–Cl (–X) 卤原子
– OH 羟 基
–NO2
硝基
– COOH 羧 基
C = C 碳碳双键 C C 碳碳叁键
练 1．下列物质属于烃的衍生物的是( )
A．③④⑤ √B．③④⑤⑥ C．②③④⑤ D．②③④⑤⑥
练 2．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是( ) A．两个碳原子以单键相连
√B．分子里都含 6 个相同的氢原子
√D．乙醇与钠反应与水相比更加平缓，所以乙醇羟基上
的氢原子不如水中的氢原子活泼
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高温焊接银器、铜器时，表面会生成黑色
的氧化物，师傅说，可以先把铜、银器具，
趁热蘸一下酒精，铜银会光亮如初！你能
解释原因吗？
17
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实验3—3
向试管里注入约3～5 mL乙醇，取一根10
C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
练 3．下列关于乙醇的说法不正确的是( ) A．乙醇是一种有机物，分子式为 C2H6O
√B．某白酒标签上标有“53°”字样，它表示 100 g 该酒
中含有 53 g 酒精 C．乙醇与水能任意比互溶，不可用来萃取溴水中的溴 D．医用酒精含乙醇一般为 75% ，常用于擦洗伤口灭菌消毒
2CH3CH2OH + Mg
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(CH3CH2O)2Mg + H2↑
乙醇镁
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【对比思考】
结论1.乙醇与钠发生反应断_O__-H__(C-H/O-H )， 说明O-H比C-H更加 活泼 。（活泼/不活泼）
结论2.水与钠反应比乙醇与钠反应剧烈,说明 水中的O—H比乙醇中的O-H键更__容__易__（容易/ 难）断裂。H2O中的H原子更加 活泼。（活泼/ 不活泼）
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练 5．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该 实验现象的描述正确的是( )
A．钠块浮在乙醇的上面 B．钠块熔化成小球 C．钠块在乙醇的液面上游动
√D．钠块表面有气体放出
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2.氧三化、反乙应醇的氧化反应
(1)燃烧—完全氧化
点燃
C2H5 OH + 3 O2
_①___③____(填序号)化学键。
(2)乙醇中投入钠粒冒气泡：__________________________________，断裂
__①______(填序号)化学键。2C2H5OH＋2Na→2C2H5ONa＋H2↑
乙烯和水在一定条件下发生加成反应生成乙醇
一定条件
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
二、结构
分子式： C2H6O
比例模型
结构式： H H
H C—C—O—H
球棍模型
HH
“羟基”，写作－OH
结构简式： CH3CH2OH 或C2H5OH
乙醇分子结构
HH H C—C—H
HH
乙醇分子可以看作是乙 烷分子里的一个氢原子 被羟基所取代的产物。
2CO2 +3H2O
[知识拓展] 乙醇燃烧产物清洁， 无污染，所以乙醇除了用于食品 加工业以外另一重要用途就是作 燃料使用。
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练 6．关于乙醇的说法中正确的是( ) A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶于水，可以
电离出 OH－而显碱性 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
练 4．分子式为 C5H12O 的饱和一元醇，其分子中含有
两个—CH3，两个—CH2—，一个 它的可能结构是( )
A．2 种 B√．4 种 C．3 种
和一个—OH， D．5 种
[实验3钠-2]与乙醇乙与醇金属反钠应的反应
钠与水
钠是否浮在液面上
浮在水面
有无声音
发出嘶声
有无气泡
有
钠与乙醇
沉在液体下部 响声很小 有
乙醇
乙醛
黑色又变为红色，液体产生特殊气味（乙醛的气味）
注：实际起氧化作用的是CuO，Cu是催化剂。
总：2CH3CH2OH + O2Cu或△Ag 2CH3CHO+2H2O
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催化氧化反应机理
Cu或Ag
—CHO 醛基
HO H
2H C
C
H
+
催化剂 O2
HH
HO
2H C C H + 2H2O H 乙醛
剧烈程度 是否熔成小球
剧烈 是
缓慢 否
反应方程式
2Na＋2H2O＝ 2 NaOH ＋H2↑
三、化学性质
1.与钠的反应（①置换反应）
HH H—C —C—O—H ， ①处O—H
键断开 HH
2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑
[练习]其它活泼金属如钾、镁和铝等也可与乙醇反
应,均可产生H2 ，请写出镁与乙醇反应的化学方程式。
～15cm绕成螺旋状的铜丝，放在酒精灯 外焰上加热至红热，插入乙醇中，反复 几次。观察铜丝颜色的变化并闻液体的 气味。
特殊香味→刺激性气味
亮红色→黑色→亮红色
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（2）催化氧化
2Cu + O2 △ 2CuO 红色变为黑色
CH3CH2OH+CuO △ CH3CHO+Cu+H2O
HH
烃分子中的H原子被其他
原子或原子团所取代而生 H C—C—O—H 成的一系列化合物称为
HH
烃的衍生物。
烃的衍生物：
CH3Cl CH3CH2Cl CH2Br-CH2Br CH3CH2OH
官能团: 决定有机化合物的化学特性的原子或原
子团
物质名称
结构简式
官能团及名称
氯乙烷 CH3CH2Cl 乙 醇 CH3CH2OH 硝基苯 C6H5NO2 乙 酸 CH3COOH 乙 烯 CH2=CH2 乙 炔 CH CH