选修3《物质结构与性质》第一章原子结构与性质第一节原子结构(共4课时)
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砷As：1s22s22p63s23p63d104s24p3 ；
硒Se：1s22s22p63s23p63d104s24p4 ；
溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5 ； P7
【思考与交流】1
氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6 ；
练习：1～36号元素中是否都遵循构造原理？ 举出能否具体的例子？
能层最多可容纳的电子数为2n2个。
【学与问】2.不同的能层分别有多少个能级，与能层的 序数（n）间存在什么关系？
第一能层只有1个能级(1s)，第二能层有2个能级 (2s和2p)，第3能层有3个能级(3s、3p和3d)， 依次类推。以s、p、d、f······排序的各能级可容 纳的最多电子数依次为1、3、5、7的二倍!
6s
6p
6d
6
电
子
5s
5p
5d
5f
5
填
充
4s
4p
4d
4f
4
顺
序
3s
3p
3d
3
图
2s
2p
2
1s
1
问题解释：
猜想一：1s22s22p63s23p63d1
猜想二：1s22s22p63s23p64s1
各能层能级能量关系
构造原理中排布顺序的实质
-----各能级的能量高低顺序
(1)相同能层的不同能级的能量高低顺序 ： ns＜np＜nd＜nf
B Q能层上的电子的能量( )
A．前者大于后者 B．后者大于前者 C．前者等于后者 D．无法确定
C原子的原子 +6 2 4 结构示意图
能表示核外 电子排布
【思考】怎样用能层，能级表示核外电子 排布？
练习2：依据以上各能级最多容纳电子数C原子 的核外电子排布式可以表示为：1S22S22P2 依照上式请书写 N O F Na Mg Al 的电子排布 式
【练习】试书写N、Cl、K、26Fe原子的核外电 子排布式。
Cl: 1s2 2s22p6 3s23p5 K: 1s2 2s22p6 3s23p6 4s1 26Fe: 1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2
注意书写：1s2 2s22p6 3s23p64s2 3d6
练习：请根据构造原理，写出下列元素基态 原子的电子排布式：
原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年)
汤
• 电子是种带负电、有一 定质量的微粒，普遍存
姆
在于各种原子之中。
生
• 汤姆生原子模型：原子
原
是一个平均分布着正电
子
荷的粒子，其中镶嵌着
模
许多电子，中和了电荷，
型
从而形成了中性原子。 原子是一个球体，正电
英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856～1940）
练习2： 1.电子排布式为1s22s22p63s23p6 某原子， 则该元素的核电荷数是____1_8_______
2.某元素原子的价电子构型为3s23p4, 则此 元素在周期表的位置是第__3_周_期__，__第_V_I_A_族
3．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可
能的价态是( C )
O： [He]2s22p4 Si： [Ne]3s23p2 Fe： [Ar]3d64s2
练习 1： 下列各原子或离子的电子排布式错误的
是（BC ） A. Ca2+ 1s22s22p63s23p6
B. O2- 1s22s23p4 C. Cl- 1s22s22p63s23p5
D. Ar 1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p4
小结
元素 符号
电 子 式
电子 排布 式
结构 示意 图
简化的电子 排布式
外围电 子排布 式
Ca
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
百度文库（第3课时）
【教学目标】
1.理解能量最低原理，及其运用 2.了解原子核外电子再一定条件下会 发生跃迁，了解其简单运用
四.能量最低原理、基态与激发态、光谱
表示方法及各能级所容纳的最多电子数：
能层 K L
M
N
O
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p …
最多 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 … 容纳
电子
数2 8
18
32
…
【学与问】1.原子核外电子的每一个能层最多可容纳 的电子数与能层的序数（n）间存在什么关系？
24号铬： 1s22s22p63s23p63d54s1 29号铜： 1s22s22p63s23p63d104s1
注意
P7
【思考与交流】2
原子的简化电子排布：原子实 Na的简化电子排布：[Ne]3s1
上式方括号里的符号的意义是：
该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构
练习：写出第8号元素氧、第14号元素硅和第 26号元素铁的简化电子排布式吗？
5.下列各原子或离子的电子排布式错误的是( D )
A.Al 1s22s22p63s23p1 B. O2- 1s22s22p6
C.Na+ 1s22s22p6
D. Si 1s22s22p2
6.下列表达方式错误的是( C )
A.甲烷的电子式
B.氟化钠的电子式 C.硫离子的核外电子排布式 D.碳－12原子符号 126C
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
（第2课时）
【教学目标】
1.能根据构造原理用电子排布式表示1-36原子核 外电子的排布
问题探究 根据已有知识，试写出K原子
的可能电子排布式与原子结构示意图？ 猜想一：1s22s22p63s23p63d1
猜想二：1s22s22p63s23p64s1
三、构造原理与电子排布式
【学与问】3.英文字母相同的不同能级中所容纳 的最多电子数是否相同？
不同能级中的s级，所容纳的电子数是 相同的，但是能量是不同的。
总结：
①能层的能级数等于该能层序数。 ②任一能层的能级总是从s能级开始。 ③在每一能层中，能级符号与能量大小的顺序是： ns＜np＜nd＜nf…
练习1：在同一个原子中，M能层上的电子与
型
原子核和核外带负电的电 子构成。原子核的质量几
乎等于原子的全部质量，
电子在原子核外空间绕核
做高速运动。
英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871～1937)
α粒子散射实验
Au
卢瑟福原子模型
玻尔原子模型（1913年）
玻 尔 原
• •
玻尔借助诞生不久的量子 理论改进了卢瑟福的模型。
玻尔原子模型（又称分层 模型）：当原子只有一个
子 电子时，电子沿特定球形
模 型
轨道运转；当原子有多个
电子时，它们将分布在多 个球壳中绕核运动。
• 不同的电子运转轨道是具 有一定级差的稳定轨道。
丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr,1885～1962)
玻尔原子模型（1913年）
电子云模型（1935年）
电 子 云 模 型
现代物质结构学说
氢原子电子云图
选修3《物质结构与性质》
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
（第1课时）
【教学目标】
1.了解人类认识原子的历史 2.理解能层能级的概念，以及它们之 间的关系
问题：宇宙大爆炸是怎么回事？物质是由原子构成的，
那么原子是怎样诞生的呢？ P4
一、开天辟地—原子的诞生
思考与交流 阅读课本P4
宇宙中最丰富的元素是那一种？ 宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？
(2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序： 1s＜2s＜3s＜4s；2p＜3p＜4p; 3d＜4d
(3) 不同层不同能级可由下面的公式得出:
ns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np (n为能层序数)
练习：
1、按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是：
(C)
A．1s、2p、3d、4s
B．1s、2s、3s、2p
（1）Ne 1s22s22p6
。
（2）S 1s22s22p63s23p4
。
（3）29Cu 1s22s22p63s23p63d104s1
。
（4）32Ge 1s22s22p63s23p63d104s24p2 。
练习：请写出第四周期21—36号元素原子的基态电 子排布式。
钪Sc： 1s22s22p63s23p63d14s2 ； 钛Ti： 1s22s22p63s23p63d24s2 ； 钒V： 1s22s22p63s23p63d34s2 ； 铬Cr： 1s22s22p63s23p63d54s1 ； 锰Mn： 1s22s22p63s23p63d54s2 ； 铁Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2 ； 钴Co： 1s22s22p63s23p63d74s2 ； 镍Ni： 1s22s22p63s23p63d84s2 ；
荷均匀分布在整个球体 内，电子像面包里的葡
萄干镶嵌其中。
汤姆生原子模型
汤姆生
α粒子散射实验（1909年） ——原子有核
卢 • 卢瑟福和他的助手做了著
瑟 名α粒子散射实验。根据
福
原 子
•
实验，卢瑟福在1911年提 出原子有核模型。
卢瑟福原子模型（又称行 星原子模型）：原子是由
模 居于原子中心的带正电的
氢 H 1s1 钠 Na 1s22s22p63s1 铝 Al 1s22s22p63s23p1
原子结构示意图 电子排布式
练一练
Li: 1s22s1
请写出4~10号元素原子的电子排布式。
4 铍Be 1s2 2s2 5 硼B 1s2 2s22p1 6 碳C 1s2 2s22p2 7 氮N 1s2 2s22p3 8 氧O 1s2 2s22p4 9 氟F 1s2 2s22p5 10 氖Ne 1s2 2s22p6
近
代发
原 子 论
现 电 子
带 核 原 子
结
构
轨 道 原 子 结
电 子 云
模 型
构 模
模 型
型
近代科学原子论（1803年）
道• 尔
一切物质都是由最小的 不能再分的粒子——原 子构成。
顿• 原子模型：原子是坚实 原 的、不可再分的实心球。
子
模
型
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766～1844)
二、能层与能级
（1）能层
在多电子的原子核外电子的能量是不同的， 按电子的能量差异，可以将核外电子分成不 同的能层。
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同：
离核远近：近
远
能量高低：低
高
1234567 K LMNOPQ
（2）能级
在多电子原子中，同一能层的电子，能量可 以不同，还可以把它们分成能级。
练习：请写出第四周期21—36号元素原子 的基态电子排布式。
铜Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 ； 锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2 ；
镓Ga：1s22s22p63s23p63d104s24p1 ；
锗Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2 ；
氢元素是宇宙中最丰富的元素，占88.6%（ 氦约为氢的1／8），另外还有90多种元素，它 们的原子总数加起来不足1%。宇宙年龄距近约 140亿年，地球年龄已有46亿年。地球上的元 素绝大多数是金属，非金属仅22种。
一颗原子的时空之旅————从大爆炸到生命诞生的故事
人类认识原子的过程
人类在认识自然的过 程中，经历了无数的艰 辛，正是因为有了无数 的探索者，才使人类对 事物的认识一步步地走 向深入，也越来越接近 事物的本质。随着现代 科学技术的发展，我们 现在所学习的科学理论， 还会随着人类对客观事 物的认识而不断地深入 和发展。
构造原理：P5
随原子核电荷 数递增，绝大 多数原子核外 电子的排布遵 循如右图的排 布顺序，这个 排布顺序被称 为构造原理。
【思考】： 有何规律？
能级交错
构造原理： 1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p； 规律 5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d
核
7s
7p
7
外
C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p
2、根据2n2的规律推算第一到第四电子层最多
可以容纳的电子数目为2、8、18、32 。
想一想
第3层 第4层 第2层 第1层
钙Ca +20 2 8 8 2
钙Ca
K层 L层
1s22s22p63s23p64s2
M层 N层
4、电子排布式：
用数字在能级符号右上角表明该能级上的 排布的电子数。
A +1 B +2 C +3 D -1
4．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是
各能级能量高低，若以E 表示某能级的能量，
下列能量大小顺序中正确的是 ( A )
A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d) C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
【阅读】 P7 四 第一段
能量最低原理: 原子的电子排布遵循构造原理 能使整个原子的能量处于最低状态。
如：Na 1s22s22p63s1
基态原子: 处于最低能量的原子 (稳定)
↓
↓ 电子放
出能量
电子吸 收能量
激发态原子:基态原子的电子吸收能量后电子会 跃迁到较高的能级,变为激发态原子。(不稳定)
硒Se：1s22s22p63s23p63d104s24p4 ；
溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5 ； P7
【思考与交流】1
氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6 ；
练习：1～36号元素中是否都遵循构造原理？ 举出能否具体的例子？
能层最多可容纳的电子数为2n2个。
【学与问】2.不同的能层分别有多少个能级，与能层的 序数（n）间存在什么关系？
第一能层只有1个能级(1s)，第二能层有2个能级 (2s和2p)，第3能层有3个能级(3s、3p和3d)， 依次类推。以s、p、d、f······排序的各能级可容 纳的最多电子数依次为1、3、5、7的二倍!
6s
6p
6d
6
电
子
5s
5p
5d
5f
5
填
充
4s
4p
4d
4f
4
顺
序
3s
3p
3d
3
图
2s
2p
2
1s
1
问题解释：
猜想一：1s22s22p63s23p63d1
猜想二：1s22s22p63s23p64s1
各能层能级能量关系
构造原理中排布顺序的实质
-----各能级的能量高低顺序
(1)相同能层的不同能级的能量高低顺序 ： ns＜np＜nd＜nf
B Q能层上的电子的能量( )
A．前者大于后者 B．后者大于前者 C．前者等于后者 D．无法确定
C原子的原子 +6 2 4 结构示意图
能表示核外 电子排布
【思考】怎样用能层，能级表示核外电子 排布？
练习2：依据以上各能级最多容纳电子数C原子 的核外电子排布式可以表示为：1S22S22P2 依照上式请书写 N O F Na Mg Al 的电子排布 式
【练习】试书写N、Cl、K、26Fe原子的核外电 子排布式。
Cl: 1s2 2s22p6 3s23p5 K: 1s2 2s22p6 3s23p6 4s1 26Fe: 1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2
注意书写：1s2 2s22p6 3s23p64s2 3d6
练习：请根据构造原理，写出下列元素基态 原子的电子排布式：
原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年)
汤
• 电子是种带负电、有一 定质量的微粒，普遍存
姆
在于各种原子之中。
生
• 汤姆生原子模型：原子
原
是一个平均分布着正电
子
荷的粒子，其中镶嵌着
模
许多电子，中和了电荷，
型
从而形成了中性原子。 原子是一个球体，正电
英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856～1940）
练习2： 1.电子排布式为1s22s22p63s23p6 某原子， 则该元素的核电荷数是____1_8_______
2.某元素原子的价电子构型为3s23p4, 则此 元素在周期表的位置是第__3_周_期__，__第_V_I_A_族
3．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可
能的价态是( C )
O： [He]2s22p4 Si： [Ne]3s23p2 Fe： [Ar]3d64s2
练习 1： 下列各原子或离子的电子排布式错误的
是（BC ） A. Ca2+ 1s22s22p63s23p6
B. O2- 1s22s23p4 C. Cl- 1s22s22p63s23p5
D. Ar 1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p4
小结
元素 符号
电 子 式
电子 排布 式
结构 示意 图
简化的电子 排布式
外围电 子排布 式
Ca
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
百度文库（第3课时）
【教学目标】
1.理解能量最低原理，及其运用 2.了解原子核外电子再一定条件下会 发生跃迁，了解其简单运用
四.能量最低原理、基态与激发态、光谱
表示方法及各能级所容纳的最多电子数：
能层 K L
M
N
O
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p …
最多 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 … 容纳
电子
数2 8
18
32
…
【学与问】1.原子核外电子的每一个能层最多可容纳 的电子数与能层的序数（n）间存在什么关系？
24号铬： 1s22s22p63s23p63d54s1 29号铜： 1s22s22p63s23p63d104s1
注意
P7
【思考与交流】2
原子的简化电子排布：原子实 Na的简化电子排布：[Ne]3s1
上式方括号里的符号的意义是：
该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构
练习：写出第8号元素氧、第14号元素硅和第 26号元素铁的简化电子排布式吗？
5.下列各原子或离子的电子排布式错误的是( D )
A.Al 1s22s22p63s23p1 B. O2- 1s22s22p6
C.Na+ 1s22s22p6
D. Si 1s22s22p2
6.下列表达方式错误的是( C )
A.甲烷的电子式
B.氟化钠的电子式 C.硫离子的核外电子排布式 D.碳－12原子符号 126C
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
（第2课时）
【教学目标】
1.能根据构造原理用电子排布式表示1-36原子核 外电子的排布
问题探究 根据已有知识，试写出K原子
的可能电子排布式与原子结构示意图？ 猜想一：1s22s22p63s23p63d1
猜想二：1s22s22p63s23p64s1
三、构造原理与电子排布式
【学与问】3.英文字母相同的不同能级中所容纳 的最多电子数是否相同？
不同能级中的s级，所容纳的电子数是 相同的，但是能量是不同的。
总结：
①能层的能级数等于该能层序数。 ②任一能层的能级总是从s能级开始。 ③在每一能层中，能级符号与能量大小的顺序是： ns＜np＜nd＜nf…
练习1：在同一个原子中，M能层上的电子与
型
原子核和核外带负电的电 子构成。原子核的质量几
乎等于原子的全部质量，
电子在原子核外空间绕核
做高速运动。
英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871～1937)
α粒子散射实验
Au
卢瑟福原子模型
玻尔原子模型（1913年）
玻 尔 原
• •
玻尔借助诞生不久的量子 理论改进了卢瑟福的模型。
玻尔原子模型（又称分层 模型）：当原子只有一个
子 电子时，电子沿特定球形
模 型
轨道运转；当原子有多个
电子时，它们将分布在多 个球壳中绕核运动。
• 不同的电子运转轨道是具 有一定级差的稳定轨道。
丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr,1885～1962)
玻尔原子模型（1913年）
电子云模型（1935年）
电 子 云 模 型
现代物质结构学说
氢原子电子云图
选修3《物质结构与性质》
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
（第1课时）
【教学目标】
1.了解人类认识原子的历史 2.理解能层能级的概念，以及它们之 间的关系
问题：宇宙大爆炸是怎么回事？物质是由原子构成的，
那么原子是怎样诞生的呢？ P4
一、开天辟地—原子的诞生
思考与交流 阅读课本P4
宇宙中最丰富的元素是那一种？ 宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？
(2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序： 1s＜2s＜3s＜4s；2p＜3p＜4p; 3d＜4d
(3) 不同层不同能级可由下面的公式得出:
ns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np (n为能层序数)
练习：
1、按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是：
(C)
A．1s、2p、3d、4s
B．1s、2s、3s、2p
（1）Ne 1s22s22p6
。
（2）S 1s22s22p63s23p4
。
（3）29Cu 1s22s22p63s23p63d104s1
。
（4）32Ge 1s22s22p63s23p63d104s24p2 。
练习：请写出第四周期21—36号元素原子的基态电 子排布式。
钪Sc： 1s22s22p63s23p63d14s2 ； 钛Ti： 1s22s22p63s23p63d24s2 ； 钒V： 1s22s22p63s23p63d34s2 ； 铬Cr： 1s22s22p63s23p63d54s1 ； 锰Mn： 1s22s22p63s23p63d54s2 ； 铁Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2 ； 钴Co： 1s22s22p63s23p63d74s2 ； 镍Ni： 1s22s22p63s23p63d84s2 ；
荷均匀分布在整个球体 内，电子像面包里的葡
萄干镶嵌其中。
汤姆生原子模型
汤姆生
α粒子散射实验（1909年） ——原子有核
卢 • 卢瑟福和他的助手做了著
瑟 名α粒子散射实验。根据
福
原 子
•
实验，卢瑟福在1911年提 出原子有核模型。
卢瑟福原子模型（又称行 星原子模型）：原子是由
模 居于原子中心的带正电的
氢 H 1s1 钠 Na 1s22s22p63s1 铝 Al 1s22s22p63s23p1
原子结构示意图 电子排布式
练一练
Li: 1s22s1
请写出4~10号元素原子的电子排布式。
4 铍Be 1s2 2s2 5 硼B 1s2 2s22p1 6 碳C 1s2 2s22p2 7 氮N 1s2 2s22p3 8 氧O 1s2 2s22p4 9 氟F 1s2 2s22p5 10 氖Ne 1s2 2s22p6
近
代发
原 子 论
现 电 子
带 核 原 子
结
构
轨 道 原 子 结
电 子 云
模 型
构 模
模 型
型
近代科学原子论（1803年）
道• 尔
一切物质都是由最小的 不能再分的粒子——原 子构成。
顿• 原子模型：原子是坚实 原 的、不可再分的实心球。
子
模
型
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766～1844)
二、能层与能级
（1）能层
在多电子的原子核外电子的能量是不同的， 按电子的能量差异，可以将核外电子分成不 同的能层。
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同：
离核远近：近
远
能量高低：低
高
1234567 K LMNOPQ
（2）能级
在多电子原子中，同一能层的电子，能量可 以不同，还可以把它们分成能级。
练习：请写出第四周期21—36号元素原子 的基态电子排布式。
铜Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 ； 锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2 ；
镓Ga：1s22s22p63s23p63d104s24p1 ；
锗Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2 ；
氢元素是宇宙中最丰富的元素，占88.6%（ 氦约为氢的1／8），另外还有90多种元素，它 们的原子总数加起来不足1%。宇宙年龄距近约 140亿年，地球年龄已有46亿年。地球上的元 素绝大多数是金属，非金属仅22种。
一颗原子的时空之旅————从大爆炸到生命诞生的故事
人类认识原子的过程
人类在认识自然的过 程中，经历了无数的艰 辛，正是因为有了无数 的探索者，才使人类对 事物的认识一步步地走 向深入，也越来越接近 事物的本质。随着现代 科学技术的发展，我们 现在所学习的科学理论， 还会随着人类对客观事 物的认识而不断地深入 和发展。
构造原理：P5
随原子核电荷 数递增，绝大 多数原子核外 电子的排布遵 循如右图的排 布顺序，这个 排布顺序被称 为构造原理。
【思考】： 有何规律？
能级交错
构造原理： 1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p； 规律 5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d
核
7s
7p
7
外
C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p
2、根据2n2的规律推算第一到第四电子层最多
可以容纳的电子数目为2、8、18、32 。
想一想
第3层 第4层 第2层 第1层
钙Ca +20 2 8 8 2
钙Ca
K层 L层
1s22s22p63s23p64s2
M层 N层
4、电子排布式：
用数字在能级符号右上角表明该能级上的 排布的电子数。
A +1 B +2 C +3 D -1
4．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是
各能级能量高低，若以E 表示某能级的能量，
下列能量大小顺序中正确的是 ( A )
A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d) C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
【阅读】 P7 四 第一段
能量最低原理: 原子的电子排布遵循构造原理 能使整个原子的能量处于最低状态。
如：Na 1s22s22p63s1
基态原子: 处于最低能量的原子 (稳定)
↓
↓ 电子放
出能量
电子吸 收能量
激发态原子:基态原子的电子吸收能量后电子会 跃迁到较高的能级,变为激发态原子。(不稳定)