高三一轮复习 碳的多样性剖析

基础再现·深度思考 1．同价态含碳化合物间的相互转化
第1讲
规律方法·解题指导
第1讲
规律方法·解题指导
规律方法 CO2与强碱溶液反应产物的判断方法 【例1】 在100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中缓缓通入CO2气
体。 (1)请写出通入CO2气体的过程中发生反应的离子方程式。
答案 开始阶段：2OH－＋CO2===CO23－＋H2O 完全转化为Na2CO3后：CO23－＋CO2＋H2O===2HCO－ 3
碳酸盐 CO2+H2O 碳酸氢盐 加热；加碱
基础再现·深度思考
第1讲
4．如何除去下列物质中的杂质？
Na2CO3 固体粉末中混有少量 NaHCO3， Na2CO3 溶液中混有少量 NaHCO3，
NaHCO3 溶液中混有少量 Na2CO3，
基础再现·深度思考
第1讲
6．下列几种试剂能把等物质的量浓度的 Na2CO3、NaHCO3 鉴别开的是__________。 (1)CaCl2 溶液 (2)澄清石灰水 (3)稀盐酸 (4)pH 试纸
的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，然后向试管中分别逐滴加
源自文库盐 CaCl2 CaCO3↓
不反应
反 应
硫酸 铝
2Al3＋＋3CO23－＋ 3H2O===2Al(OH)3↓
＋3CO2↑
3HCO－3 ＋Al3＋=== Al(OH)3↓＋3CO2↑
基础再现·深度思考
第1讲
玻璃、造纸、
主要用途
发酵、医药、灭火器
制皂、洗涤
相互转化
Na2CO3与NaHCO3的相互转变 ⒈ Na2CO3转变成 NaHCO3
Na2CO3、NaHCO3，设其物质的量分别为x、y，则
2x＋y＝0.2 mol x＋y＝0.15 mol
解得xy＝ ＝00..0150
mol mol
，
所以nnHCCOO23－－ 3＝12。
问题2：碳酸氢钠与稀盐酸反应为什么比碳 酸钠与稀盐酸反应剧烈得多？
探究实验Ⅱ：先用两支试管分别取相同体积相同浓度
第1讲
考点二 含碳化合物的多样性 1．种类繁多的含碳化合物
CO2 CaCO3
MgCO3
CO CaMg(CO3)2 FeCO3
(2)化学性质
基础再现·深度思考
第1讲
2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
名称 俗名
碳酸钠(Na2CO3)
纯碱或苏打
碳酸氢钠
(NaHCO3)
小苏打
物 色态
白色晶体
细小白色晶体
理 性
第1讲
第三章 自然界中的元素
第 1 讲 碳的多样性
[考纲要求] 1.知道碳单质各种同素异形体的结构、性质及用 途。2.利用碳单质及其化合物的性质和转化关系进行综合实 验、推断和相关计算。3.应用比较的思想掌握 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质。
多种多样的碳单质
金刚石 金刚石是硬度最大，熔 点最高的单质，无色透明的晶 体，无自由电子，不导电。
水溶性
易溶于水，溶液呈 易溶于水(但比 Na2CO3 溶
碱性
解度 小 )，溶液呈碱性
质
稳定 ，但结晶 不稳定，受热易分解，方
稳定性
碳酸钠
(Na2CO3·10H2O)
易 风化
程式：
△ 2NaHCO3=====Na2CO3 ＋CO2↑＋H2O
基础再现·深度思考
第1讲
与 H＋反应 CO23－＋2H＋=== HCO－ 3 ＋H＋===
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶3 解析 n(CO2)＝22.43.L36·mLol－1＝0.150 mol
n(NaOH)＝0.200 L×1.00 mol·L－1＝0.200 mol
nNaOH nCO2
＝
0.2 mol 0.15 mol
＝
4 3
即1<
nNaOH nCO2
<2，反应产物为
H2O＋CO2↑
H2O＋CO2↑ Ca2＋＋OH－＋HCO－ 3
===CaCO3↓＋H2O
化 学
与碱反应 [Ca(OH)2]
与 OH－不反应，但 Ca2＋＋CO32－=== CaCO3↓
(碱过量)
Ca2＋＋2OH－＋ 2HCO－ 3 ===CaCO3↓
性
＋CO32－＋2H2O
质
(碱不足)
与
Ca2＋＋CO32－===
答案 (1)(3)(4)
基础再现·深度思考
第1讲
7．书写下列反应的离子方程式 (1)NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液反应 HCO－ 3 ＋OH－===CO32－＋H2O (2)少量 NaHCO3 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应 HCO－ 3 ＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O (3)过量 NaHCO3 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应 2HCO－ 3 ＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO23－＋2H2O
石墨的结构
金
刚
石墨 深灰色、硬度小、
石 的 结
不透明、易导电的片 状固体，熔点极高。
构
C60的结构
同素异形体 同一元素的不同单质。
天然石墨
C60灰黑色的固体,不导电，又名富勒烯
基础再现·深度思考
基础再现·深度思考
考点一 碳单质的多样性
第1讲
单质(或同素异形体)
本 课 栏 目 开 关
切削 新型材料
基础再现·深度思考
规律方法·解题指导
第1讲
方法小结 数轴法突破有关CO2与碱反应的计算 CO2通入NaOH、Ca(OH)2等强碱溶液的反应与CO2气体的通 入量有关，当CO2通入少量时生成碳酸盐，当CO2通入过量 时生成碳酸氢盐；当CO2的通入量介于两者之间时，既有正 盐又有酸式盐生成，因此推断时一定要注意CO2与碱之间量 的关系。
__N__a_2C__O_3_+_C__O_2_+_H__2O__=__2_N__a_H_C__O_3 ⒉ NaHCO3转变△ 成Na2CO3 ①__2_N_a_H_C_O__3_=_=_=_N_a_2_C_O_3_+_C_O__2↑_+_H__2O___ ②__2_N_a_H_C_O__3_+_N_a_O_H__=__N_a_2_C_O_3_+_H_2_O____
以CO2与NaOH溶液反应为例： CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O CO2＋NaOH===NaHCO3 当n(OH－)∶n(CO2)的值不同时产物如下：
规律方法·解题指导
第1讲
【例 2】 标准状况下，将 3.36 L CO2 气体通入 200 mL 1.00 mol·L－1 NaOH 溶液中，充分反应后溶液中 c(CO32－)与 c(HCO－ 3 )的比值为(不考虑 CO23－、HCO3－的水解) ( B )