2020年延庆区高三化学一模试题(含答案)
2020年北京延庆县花盆中学高三化学模拟试卷含解析
2020年北京延庆县花盆中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验报告记录的实验现象正确的是参考答案：B略2. 下列表述正确的是 ()A．BF3的电子式为：B．2CH3CH2OD＋O2eq \o(\s\up 2(Cu————→2CH3CHO＋2DHOC．二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化D．在鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液，蛋白质的性质会改变并发生变性参考答案：B略3. 除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏参考答案：A此题考查了物质的提纯知识。
HNO3溶液中混有H2SO4时，加入氯化钡使得硝酸中又混入了HCl杂质，应加入硝酸钡溶液过滤，A错；SO2有还原性，可悲高锰酸钾氧化为硫酸除去，B 对；硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离，C错；乙酸具有酸性其能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙蒸馏可以分离两者，D对。
知识归纳：进行物质的提纯操作时要遵循的两个原则是：一是不能将要得到的目标产物除掉，二是不能引入新的杂质，像此题中A选项就是引入了新杂质。
4. 24mL0.05mol·L-1的Na2SO3恰好与20mL0.02mol·L-1的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为（）A．0 B．+2 C．+3 D．+6参考答案：答案：C5. 电解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通电一段时间以后，两极共生成气体18.5g，其体积为33.6L（标况下），在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为A．2:3 B．2:5 C．1:2 D．1:3参考答案：D6. 天然皮革是A.纤维素制品 B．酯类制品 C．合成高分子制品 D．变性的蛋白质参考答案：D7. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
2020-2021学年北京延庆第一中学高三化学模拟试卷含解析
2020-2021学年北京延庆第一中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 合成结构简式为的高聚物，所用单体应是( )①苯乙烯②丁烯③丁二烯④丙炔⑤苯丙烯A.①②B.④⑤C.③⑤D.①③参考答案：D略2. N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．通常状态下，NH4+和NH2－各1 mol含有的电子数均为10N AB．标准状况下当氧气与氦气的原子数均为N A时，它们具有相同的体积C．在100 mL 1 mol·L-1乙酸溶液中含乙酸的分子数为0.1 N AD．1 mol 硫化氢在氧气中完全燃烧时，转移的电子数为2N A参考答案：A略3. 下列对相应有机物的描述完全正确的是①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应⑤氨基酸：蛋白质水解的最终产物，既能和酸反应，又能和碱反应，反应均生成盐A.①②④B.②③④C.①④⑤D.①②⑤参考答案：A略4. 下列离子方程式中，表达正确的是A．向 NaHS 溶液中通入适量氯气：HS―+Cl2=S↓+H＋+2Cl―B．向F e(O H)3悬浊液中加入氢碘酸：F e(O H)3+3H＋=Fe3＋+3H2OC．将 10 mL 0.1 mol?L－l HCl溶液与20 mL 0.05 mol?L－l Na3PO4 溶液混合3H＋+2 PO43―= H2PO4―+HPO42―D．向 M g(H CO3)2溶液中加入过量NaOH 溶液Mg2＋+2HCO3―+2OH―=MgCO3↓+CO32―+2H2O参考答案：A5. 下列反应的离子方程式错误的是A．偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体 AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2+ ＋2OH－＋NH4+ ＋HCO3－= BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．Cu和稀硝酸反应:Cu+2H++NO3－= Cu2++NO↑+H2OD．次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳气体 ClO－＋H2O＋CO2=HClO ＋HCO3－参考答案：CD6. 某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）H>0当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是（）。
北京市延庆高三化学一模试题及答案
延庆区高考化学模拟试题也许用到相对原子质量：H-1O-16 N-14 Cu-646.化学技术在社会发展中起着十分重要作用，下列应用过程中不波及．．．化学反应是A．现代中药纳米粉碎B．火力发电C．高炉炼铁D．生活中用暖宝宝取暖7.下列事实不能用元素周期律解释是A．Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应B．K与水反应比Na与水反应更剧烈C．SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2D．常温下，Na2SO4溶液pH=7，Al2(SO4)3溶液pH＜78.下列化学用语解释事实或过程对是A. Fe3O4溶于过量稀硝酸中：Fe3O4 + 8H+ ＝2Fe3+ + Fe2+ + 4H2OB. 乙酸和乙醇酯化反应：CH3CH2OH+CH3CO18OH CH3CO18OCH2CH3 +H2OC. 用足量氨水吸取烟气中二氧化硫：SO2 + 2OH-＝SO32- + H2OD. 向少许Mg(OH)2悬浊液中加入适量饱和NH4Cl溶液，固体溶解：Mg(OH)2+2NH4+ Mg2++2NH3·H2O9. 下列有关试验操作、现象和结论论述不相符是A B C D10滴 0.1 mol ·L -1 AgNO 溶液0.1 mol·L -1 NaCl溶液至不再产生沉淀10滴0.1 mol ·L -1 KI 溶液试验现象 液滴不滴落 通入品红溶液中褪色 加入氯化铁溶液试管产生气泡更快。
白色沉淀转化成黄色沉淀 结论 Al 2O 3熔点高于Al 熔点SO 2具有还原性 Fe 3+催化效果比Cu 2+催化效果强AgI 溶解度比AgCl 溶解度小10. 脱氧核糖核酸构造片段如下图：（其中以…或者……表达氢键）它在酶和稀盐酸中可以逐渐发生水解，下列有关该高分子说法不对是 A. 完全水解产物中，具有磷酸、戊糖和碱基B. 完全水解产物单个分子中，一定具有官能团—NH 2和—OHC. 氢键对该高分子性能有很大影响D. 其中碱基一种构造简式为等体积5%H 2O 2溶液0.1mol/L FeCl 溶液0.1mol/L CuCl 2溶液加热铝箔11.室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质,有关结论对是A. 加入50 mL 1 mol·L-1H2SO4，反应结束后,c(Na+)=c(SO42-)B.加入0.05 mol CaO，溶液中减小C. 加入50 mL H2O，由水电离出c(H+)·c(OH-)增大D. 加入0.1 mol NaHSO4固体，反应完全后,溶液呈中性12. 某同学用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+还原性时出现异常现象，试验如下：①②③溶液变红，大概10秒左右红色褪去，有气体生成（经检查为O2）。
北京市延庆区市级名校2024届高三3月份第一次模拟考试化学试卷含解析
2024年高考化学模拟试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．0.1mol·L－1KHSO3溶液：Na＋、NH4+、H+、SO42-B．0.1mol·L－1H2SO4溶液：Mg2＋、K+、Cl－、NO3-C．0.1mol·L－1Na2SO3溶液：Ba2+、K+、ClO-、OH-D．0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液：NH4+、Na+、Cl－、HCO3-2、某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3－、SO42－、Cl－，滴入过量氨水，产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是A．SO42－B．NO3－C．Na+D．Fe3+3、下列有关14C60的叙述正确的是A．与12C60化学性质相同B．与12C60互为同素异形体C．属于原子晶体D．与12C60互为同位素4、下列过程仅克服离子键的是（）A．NaHSO4溶于水B．HCl溶于水C．氯化钠熔化D．碘升华5、下列反应不属于．．．取代反应的是A．CH2=CH2+H2O CH3CH2OHB．+Br2+HBrC．2CH3CH2OH C2H5—O—C2H5+H2OD．+HNO3+H2O6、对下列事实的原因分析错误的是选项事实原因A 用铝制容器盛装浓硫酸常温下，铝与浓硫酸很难反应B 氧化铝作耐火材料氧化铝熔点高C 铝制品不宜长期盛放酸性和碱性食物氧化铝是两性氧化物D 用可溶性铝盐和氨水制备氢氧化铝氢氧化铝碱性比氨水弱且很难与氨水反应A．A B．B C．C D．D7、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
2020年北京延庆县大榆树中学高三化学模拟试题含解析
2020年北京延庆县大榆树中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一定量的锌与100 mL 18.0mol·L－1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6 L。
将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1。
则下列说法中错误的是（）A、生成的气体中SO2的物质的量为0.3molB、生成的气体中SO2的物质的量为0.25molC、溶解Zn的物质的量为1.5molD、反应中转移电子的物质的量为3mol参考答案：A略2. 下列叙述中，正确的是A．1.00 L 1.00 mol·L-1盐酸中含有6.02×1023个HCl分子B．25℃、101 kPa下，42 g N2和CO混合气体中含有的原子数为3NAC．11．2 L C02含有的分子数为O．5 NAD．配制1.0 L 1.0 mol·L-1的CuSO4溶液，可将250.0 g CuSO4·5H2O溶于1.0 L水参考答案：B略3. 已知Fe3O4可表示成（FeO· Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-= Fe3O4 +S4O62-+2H2O。
下列说法不正确的是A．用激光笔照射反应混合液有丁达尔现象B．O2是氧化剂，S2O32-、Fe2+是还原剂C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5D．若有2mol Fe2+参加反应，则被Fe2+还原的O2为0.5mol参考答案：CD略4. 若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A． 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．14 g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4参考答案：考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、从氯气只做氧化剂和自身氧化还原反应分析电子转移；B、从标准状况下的体积换算物质的量，结合氢气是双原子分子计算；C、质量换算物质的量，结合分子结构计算电子数；D、从微粒数计算物质的量，结合摩尔质量计算质量；解答：解：A、1molCl2作为氧化剂得到的电子数为2N A，故A错误；B、0℃，101 kPa时为标准状况，22.4 L氢气物质的量为1mol，含有氢原子2mol，故B错误；C、14g氮气物质的量为0.5mol，含电子数为0.5mol×2×7=7mol，即7N A，故C正确；D、N A个一氧化碳分子物质的量为1mol，质量=1mol×28g/mol=28g；0.5 mol甲烷的质量=0.5mol×16g/mol=8g，所以一氧化碳和甲烷的质量比为28：8=7：2；故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是氧化还原反应的电子转移计算，气体摩尔体积的应用，物质的量与微粒数、电子数的计算应用．5. 生物学家借助新的纤维技术，成功观察到小于200 nm的微粒。
北京市延庆区高三化学第一次模拟考试试题(含解析)
B.K与水的反应比Na与水的反应更剧烈
C.SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2
D. 常温下，Na2SO4溶液的pH=7，Al2(SO4)3溶液的pH＜7
【答案C
【解析】
【详解】A.硅和硫属于同周期元素，从左到右，非金属性依次增强，根据非金属性越强，其与氢气化合越容易，所以硅与氢气高温反应，而硫和氢气加热就能反应，故A正确，不符合题意；
北京市延庆区高三化学第一次模拟考试试题（含解析）
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量：H-1O-16N-14Cu-64
一、选择题：在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的
1.化学技术在社会发展中起着十分重要的作用，下列应用过程中不涉及化学反应的是
A．现代中药纳米粉碎
B．火力发电
C．高炉炼铁
D．生活中用暖宝宝取暖
D.常温下，Na2SO4溶液的pH=7，Al2(SO4)3溶液的pH＜7，说明氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，结合元素周期律，同一周期元素，从左到右，金属性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，故D不符合题意。
故选C。
3.下列化学用语解释事实或过程正确的是
A.Fe3O4溶于过量稀硝酸中：Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【详解】A．粉碎是物理变化，不涉及化学变化，故A符合题意；
B．火力发电涉及燃烧，为化学变化，故B不符合题意；
C．高炉炼铁是利用化学反应将铁从化合物中还原出来，故C不符合题意；
D．生活中的暖宝宝是利用原电池的原理，涉及化学变化，故D不符合题意；
北京延庆县靳家堡中学2020年高三化学联考试题含解析
北京延庆县靳家堡中学2020年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是（）参考答案：B略2. 已知溶液中：还原性HSO3—>I—，氧化性：IO3—>I2>SO42—。
在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如右图所示，则下列说法错误的是A．a点时NaHSO3过量B．b点时还原产物为I—C．b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2D．加入的KIO3为0．4 mol或1．12 mol时，I—均为0．4 mol参考答案：C 略3. 如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：若C是可用作自来水消毒的气体，D、E都是二元化合物（由两种元素组成），D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8％，则A是( )A．AlCl3 B．H2O2 C．KCl D．NaCl参考答案：略4. 固体NH5中所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，下列有关NH5的结构和性质说法不正确的是（）Ａ．NH5中5个N-H键的形成不同，但最终等同Ｂ．NH5中既含有共价键，又含有离子键Ｃ．NH5可以被H2O氧化产生H2Ｄ．NH5的水溶液显示碱性参考答案：答案：A5. 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220 。
HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。
据此，下列结论错误的是A.CO与HbO2反应的平衡常数K=B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动参考答案：C【解析】由反应方程式知，K的表达式正确，A对；CO与HbO2反应的平衡常数达220，可见其正向进行的程度很大，正确。
2019-2020学年北京市延庆区市级名校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年北京市延庆区市级名校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是A．二氧化硫能够杀死会将酒变成醋的酵母菌B．二氧化碳可以作为温室大棚里的气态肥料C．可以用熟石灰鉴别所有的氮肥和钾肥D．蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类物质【答案】C【解析】【详解】A．二氧化硫可以用作防腐剂，能够杀死会将酒变成醋的酵母菌，故A正确；B．二氧化碳能引起温室效应，也是植物发生光合作用的原料之一，因此二氧化碳可以作为温室大棚里的气态肥料，故B正确；C．氢氧化钙与钾肥无现象，氢氧化钙和铵态氮肥混合会产生刺激性气味的氨气，但并不是所有的氮肥，如硝酸盐(除硝酸铵外)，不能用熟石灰鉴别所有的氮肥和钾肥，故C错误；D．蔗糖属于二糖；淀粉、纤维素属于多糖，故D正确；答案选C。
2．常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是（）A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，n(OH－)－n(H+)=(a－0.05)molC．随着NaOH的加入，不断增大D．当n(NaOH)=0.05mo1时，溶液中有：c(Cl－)> c(NH4+)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)【答案】C【解析】【分析】常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH，则溶液中发生反应NH4++OH-=NH1•H2O，随着反应进行，c(NH4+)不断减小，c(NH1·H2O)不断增大。
A 项、M 点是向1L 0.1mol•L -1NH 4Cl 溶液中，不断加入NaOH 固体后，反应得到氯化铵和一水合氨的混合溶液，溶液中铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，故A 正确；B 项、根据电荷守恒c(H +)＋c(NH 4+)＋c(Na +)＝c(OH －)＋c(Cl －)，可得n(OH －)－n(H +)=[c(NH 4+)＋c(Na +)－c(Cl －)]×1L ，在M 点时c(NH 4+)=0.05mol•L‾1，c(Na +)=amol•L‾1，c(Cl －)=0.1mol•L‾1，带入数据可得n(OH －)－n(H +)=[0.05mol•L -1+a mol•L -1－0.1mol•L -1]×1L=(a －0.05)mol ，故B 正确；C 项、氨水的电离常数K b =，则=，温度不变K b 不变，随着NaOH 的加入，c(NH 4+)不断减小，不断减小，则不断减小，故C 错误；D 项、当n （NaOH ）=0.05mol 时，NH 4Cl 和NaOH 反应后溶液中溶质为等物质的量的NH 1·H 2O 和NH 4Cl 、NaCl ，NH 1．H 2O 的电离程度大于NH 4Cl 水解程度，导致溶液呈碱性，钠离子、氯离子不水解，所以溶液中离子浓度大小顺序是c （Cl -）>c （NH 4+）>c （Na +）>c （OH -）>c （H +），故D 正确。
北京市延庆区2020届高三第一次模拟考试(3月)化学试题 Word版含解析
延庆区高三模拟考试试卷化学本试卷共9页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 I 127第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.延庆区的三张名片：长城、世园会、冬奥会中所使用的材料属于无机非金属材料的是A. 京张高铁的复兴号火车“龙凤呈祥”内装使用材料FRPB. 中国馆屋顶ETFE保温内膜C. 八达岭长城城砖D. 2022年冬奥会高山滑雪服【解析】【详解】A. FRP 属于纤维增强复合材料，不属于无机非金属材料，A 项错误； B. ETFE 保温内膜属于乙烯-四氟乙烯共聚物，不属于无机非金属材料，B 项错误； C. 长城城砖属于无机非金属材料，C 项正确；D. 高山滑雪服内层有一层单向芯吸效应的化纤材料，外层是棉制品，不属于无机非金属材料，D 项错误； 答案选C 。
2.下列化学用语或图示表达正确的是 A. 乙烯的比例模型： B. 质子数为53，中子数为78的碘原子：7853IC. 氯离子的结构示意图：D. CO 2的电子式：【答案】A 【解析】【详解】A. C 原子比H 原子大，黑色球表示C 原子，且乙烯为平面结构，则乙烯的比例模型为，A 项正确；B. 质子数为53，中子数为78，则质量数=53+78=131，碘原子为：13153I ，B项错误；C. 氯离子含有17+1=18个电子，结构示意图为，C 项错误；D. 二氧化碳为共价化合物，分子中存在碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为：，D 项错误；答案选A 。
3.化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是 A. 维生素C 具有还原性，应密封保存B. 用Na 2S 处理工业废水中的Cu 2+、Hg 2+等重金属离子C. 75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒D. 酸性洁厕灵与碱性“84消毒液”共用，可提高清洁效果 【答案】D【详解】A. 维生素C具有还原性，易被氧化剂氧化，应密封保存，A项正确；B. 重金属的硫化物的溶解度非常小，工业上常使用硫化物沉淀法处理废水中的重金属离子，B项正确；C. 病毒的主要成分有蛋白质，75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒，C项正确；D. 洁厕灵(有效成分为HCl)与84消毒液(有效成分为NaClO)混合使用发生氧化还原反应生成氯气，容易引起中毒，不能混用，D项错误；答案选D。
2020届北京市延庆区高考化学一模试卷(含解析)
2020届北京市延庆区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列操作不能增大化学反应速率的是()A. 把食物储存在冰箱里B. 双氧水分解时加入二氧化锰C. 实验室制备氢气用粗锌代替纯锌D. 用2mol/L 50mL的硫酸代替2mol/L 50mL的盐酸与大小、形状、纯度相同的锌粒反应2.已知铊与铝是同主族元素，关于铊的性质推断可能错误的是()A. 铊是银白色、质软的金属B. 铊不能形成气态氢化物C. 铊与稀硝酸反应生成Tl(NO3)3D. Tl(OH)3是两性氢氧化物3.下列离子方程式中正确的是A. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH−===NH3↑+2H2OB. 向FeBr2溶液中通入Cl2，当n(FeBr2)=n(Cl2)时：2Fe2++4Br−+3Cl2===Fe3++2Br2+6Cl−C. 向FeI2溶液中通入Cl2，当n(FeI2)：n(Cl2)=1：1时：2I−+Cl2==I2+2Cl−D. 向烧碱溶液中通入CO2，当n(NaOH)：n(CO2)=3：2时：OH−+CO2==HCO3−4.下列对“活化分子”的说法中不正确的是()A. 活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞B. 升高温度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C. 对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快D. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加5.下列关于有机物的叙述正确的是()A. 少量二氧化碳通入苯酚钠溶液中生成的是碳酸钠B. 在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成C. 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应D. 乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成了氢键6.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()A. CO32−+H2O⇌HCO3−+OH−用热的纯碱溶液清洗油污B. Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+明矾净水C. TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2⋅xH2O↓+4HCl制备TiO2纳米粉D. SnCl2+H2O=Sn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠7.当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④牛奶，能观察到有丁达尔现象的是()A. ①②B. ②③C. ①④D. ②④二、流程题（本大题共1小题，共12.0分）8.继侯德榜“联合制碱法”后，上世纪50年代某些化工专家开始研究有机胺制碱法，目前这项研究工作取得了一定进展．其工艺流程如图：已知：NR3+HCl=NR3⋅HCl，且NR3⋅HCl易溶于有机溶剂．(1)有机胺制碱法反应生成小苏打的化学方程式是：______ ；操作①称为______ ；(2)过程③得到产品的化学方程式是：______ ；(3)在过程④中，回收有机胺的化学方程式是：______ ；(4)副产品的用途______ ；(5)本工艺流程中可循环利用的物质是：______ ．三、实验题（本大题共1小题，共13.0分）9.由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀．若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀．两极材料分别为石墨和铁。
2019-2020学年北京市延庆区新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年北京市延庆区新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．设ⅣA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．足量Zn 与一定量的浓硫酸反应产生22.4L 气体时，转移的电子数为2N AB ．15.6g 的Na 2S 和Na 2O 2固体混合物中，阴离子数为0.2N AC ．1 L 0.1 mol∙L -1的CH 3COONa 溶液中含有的CH 3COO -数目为0.1N AD ．12g 金刚石中含有的碳碳单键数约为4N A【答案】B【解析】【详解】A. 未说明气体是否在标况下，不能计算，故错误；B. Na 2S 和Na 2O 2二者的摩尔质量相同，所以 15.6g 的Na 2S 和Na 2O 2固体混合物中即0.2mol ，阴离子数为0.2N A ，故正确；C. CH 3COONa 溶液中醋酸根离子水解，不能计算其离子数目，故错误；D. 12g 金刚石即1mol ，每个碳原子与4个碳原子形成共价键，所以平均每个碳形成2个键，则该物质中含有的碳碳单键数约为2N A ，故错误。
故选B 。
2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．pH=1的硫酸溶液1L ，溶液中含SO 42-的数目等于0.1N AB ．真空密闭容器中充入0.1molH 2和0.1molI 2充分反应后，容器内分子总数为0.2N AC ．10mL0.1mol ⋅L -1的FeCl 3与20mL0.1mol ⋅L -1KI 溶液反应，转移电子数为0.001N AD ．60gSiO 2晶体中Si-O 键数目为2N A【答案】B【解析】【详解】A ．1LpH 1.0=的24H SO 溶液，H +的物质的量为1L 0.1mol /L 0.1mol ⨯=，硫酸中氢离子和硫酸根离子的物质的量比为2比1，硫酸根离子的物质的量为0.05mol ，数目为A 0.05N ，故A 错误；B ．2H 和2I 反应前后分子数不变，故20.1molH 和20.1molI 充分反应后，容器内分子总数为A 0.2N ，故B 正确；C ．3FeCl 与KI 的反应为可逆反应，故C 错误；D ．60g 2SiO 的物质的量为n=m M =60g 60g/mol =1mol ，1mol 2SiO 中有4molSi-O 键，则Si-O 键数目为4N A ；答案选B。
北京市延庆县2020┄2021届高三3月模拟理综化学试题Word版 含答案
延庆县2021年高考化学模拟试卷及答案3可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cr-526．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是7．下列单质或化合物性质的描述正确的是2津）A．NaHSO4水溶液显中性 B．SiO2与酸、碱均不反应C．NO2溶于水时发生氧化还原反应 D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 8．LED产品的使用为城市增添色彩。
下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。
下列有关叙述正确的是A．b处通入H2B．该装置将化学能最终转化为电能C．通入H2的电极发生反应：2H2 - 4e- = 4H+D．a处为电池负极，发生了氧化反应9．下列解释事实的方程式不正确的是A．测0.01mol/L的醋酸的pH为5：CH3COOH CH3COO- + H+B．电解饱和食盐水，产生气体：2Cl- + 2H2O==Cl2↑+2OH- + H2↑C．铁放在氧气中燃烧，产生黑色固体：4Fe +3O 2 ==== 2Fe2 O 3D．硫酸钙与碳酸钠溶液，产生白色沉淀：CaSO4（S）+CO32-CaCO3（S）+SO42-10．下列说法正确的是A．油脂的氢化是指将不饱和程度较高、熔点较低的液态油，通过催化加氢，可提高饱和度，转化成半固态的脂肪的过程B．在酸性条件下，蔗糖水解成葡萄糖和果糖，它们都能被溴水氧化C．氨基酸是两性化合物，只有两个不同氨基酸分子间脱水才能形成肽键 D．蛋白质遇到醋酸铅变性沉淀，加入大量的水，沉淀还可溶解11．利用下图装置进行实验（必要时可加热），不能．．得出相应结论的是溶液①固体②溶液③实验结论A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：C＞SiB浓盐酸MnO2Na2S氧化性：Cl2＞SC盐酸CaCO3C6H5ONa酸性：碳酸＞苯酚D稀硫酸Na2CO3CaCl2CO2不与氯化钙反应12．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
北京市延庆区2020届高三化学第一次模拟考试(3月)试题(含参考答案)
北京市延庆区2020届高三化学第一次模拟考试（3月）试题本试卷共9页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 I 127第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．延庆区的三张名片：长城、世园会、冬奥会中所使用的材料属于无机非金属材料的是A．京张高铁的复兴号火车“龙凤呈祥”内装使用材料FRPB．中国馆屋顶ETFE保温内膜C．八达岭长城城砖D．2022年冬奥会高山滑雪服2．下列化学用语或图示表达正确的是A．乙烯的比例模型： B．质子数为53，中子数为78的碘原子：C．氯离子的结构示意图： D．CO23. 化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是A．维生素C具有还原性，应密封保存B．用Na2S处理工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C．75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒D．酸性洁厕灵与碱性“84消毒液”共用，可提高清洁效果4. 能正确表示下列反应的离子反应方程式的是A. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++SO42-＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OB. Cl2溶于过量NaOH溶液中：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OC．醋酸除水垢 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋===SO2↑＋H2O5. 下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理．．．的是A．嵌入锌块后的负极反应：Fe﹣2e- = Fe2+B．可用镁合金块代替锌块进行保护C．腐蚀的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-D．该方法采用的是牺牲阳极的阴极保护法6. 下表中各组物质之间不能通过一步反应实现右图转化的是7. 向某恒容密闭容器中加入 1.6 mol • L -1的NO 2后，会发生如下反应:2NO 2(g)N 2O 4(g) △H = —56.9kJ • mol -1。
北京市延庆区2019届高三第一次模拟考试化学试题(解析版)
延庆区2019—2020学年度模拟考试试卷高三化学第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H-1O-16N-14Cu-64一、选择题：在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的1. 化学技术在社会发展中起着十分重要的作用，下列应用过程中不涉及．．．化学反应的是A．现代中药纳米粉碎B．火力发电C．高炉炼铁D．生活中用暖宝宝取暖A. AB. BC. CD. D 【答案】A【解析】【详解】A．粉碎是物理变化，不涉及化学变化，故A符合题意；B．火力发电涉及燃烧，为化学变化，故B不符合题意；C．高炉炼铁是利用化学反应将铁从化合物中还原出来，故C不符合题意；D．生活中的暖宝宝是利用原电池的原理，涉及化学变化，故D不符合题意；故选A。
2. 下列事实不能用元素周期律解释的是A. Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应B. K与水的反应比Na与水的反应更剧烈C. SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2D. 常温下，Na2SO4溶液的pH=7，Al2(SO4)3溶液的pH＜7【答案】C【解析】【详解】A.硅和硫属于同周期元素，从左到右，非金属性依次增强，根据非金属性越强，其与氢气化合越容易，所以硅与氢气高温反应，而硫和氢气加热就能反应，故A 正确，不符合题意；B.钠和钾属于同一主族元素，从上到下金属性依次增强，钾的金属性比钠强，所以钾与水反应比钠与水反应更剧烈，故B 能用元素周期律解释，不符合题意；C.二氧化硫和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，说明亚硫酸的酸性比碳酸强，但非金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的酸性相关联，亚硫酸不是最高氧化物对应的水化物，所以不能用元素周期律解释，故C 符合题意；D. 常温下，Na 2SO 4溶液的pH=7，Al 2(SO 4)3溶液的pH ＜7，说明氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，结合元素周期律，同一周期元素，从左到右，金属性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，故D 不符合题意。
故选C 。
2020年北京延庆第二中学高三化学模拟试题含解析
2020年北京延庆第二中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验方案合理的是（）A．用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pHB．用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物C．用加热法分离I2和NH4C1的混合物D．来了加快得到氢气，可以用纯粹代替粗锌参考答案：答案：B2. （2007·上海卷）13.含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：*燃烧热：1摩尔物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量根据表中数据，下列判断错误的是( )。
A.正庚烷在常温常压下肯定不是气体B.烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系C.随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高D.随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加参考答案：D烷烃随碳原子数增多，沸点升高，燃烧热成线性关系增大，但不成比例关系。
3. 有关下列实验数据判断正确的是（）①用100mL的量筒量取16.80mL的液体②用托盘天平称取12.50gKCl固体③中和滴定操作时，消耗0.1000mol/L的H2SO423.0mL④用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.4A.①④正确B.①③正确C. ②③④正确D. ①②③④全错参考答案：D略4. 下列说法不正确的是A．有机物的名称为2-丁醇B．蛋白质、淀粉、纤维素都是高分子化合物C．合成有机物使用的单体有3种D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相同参考答案：DA、根据有机物的命名，此有机物为2－丁醇，故A说法正确；B、天然高分子化合物是纤维素、淀粉、蛋白质，故B说法正确；C、单体是CH CCHO、NC－CH=CH－C(SH)=C(COOH)－CH=CH－CH3、CH2=CH－C6H5，共有3种，故C说法正确；D、乙烯的分子式为C2H4，乙醇的分子式为C2H6O，可以拆写成C2H4·H2O，等质量时，前者消耗氧气量大，故D说法错误。
2020年北京市延庆区高考化学一模试卷 (含解析)
2020年北京市延庆区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列材料属于硅酸盐材料的是()A. 不锈钢B. 光纤C. 水泥D. 塑料2.反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是()A. 中子数为9的氮原子： 79NB. N2分子的电子式：C. Cl2分子的结构式：Cl−ClD. Cl−的结构示意图：3.化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A. 煮熟的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性B. 棉、麻、丝、毛完全燃烧后都只生成CO2和H2OC. 氨基酸在人体中生成新的蛋白质属于加聚反应D. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可加少量的食盐水4.能正确表达下列反应的离子方程式为()A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+Fe2+C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO 32−=Al2(CO3)3↓D. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH−=NO 3−+NO 2−+H2O5.2018年4月12日，我国海军首次在南海进行海上阅兵。
为了保护舰艇(主要是铁合金材料)，在舰体表面镶嵌金属块(R)。
下有关说法不正确的是()A. 这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法B. 金属块R可能是镁或锌C. 海水呈弱碱性，舰艇在海水中易发生析氢腐蚀D. 正极反应式为O2+2H2O+4e−=4OH−6.下列物质转化不能通过一步反应实现的是()A. CaO→CaCl2 B. CuO→Cu(OH)2C. CaO→Ca(OH)2D. Mg(OH)2→MgCl27.80℃时，2L 密闭容器中充入0.40mol N2O4，发生反应N2O4=2NO2△H=+Q kJ⋅mol−1(Q>0)，获得如下数据：时间/s020*********c(NO2)/mol⋅L−10.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是()A. 升高温度该反应的平衡常数K减小B. 20～40s内，v(N2O4)=0.004mol⋅L−1⋅s1C. 反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJD. 100s时再通入0.40mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大8.某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是()A. X的分子式为C12H16O3B. X存在三种含氧官能团C. 在Ni作催化剂的条件下，1mol X最多只能与1mol H2加成D. 可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X9.以下实验能证明某溶液中不含Fe3+而含有Fe2+的是()A. 滴入KSCN溶液，不显红色B. 滴加足量氯水，再加KSCN溶液，显红色C. 滴入KSCN溶液，不显红色，再加氯水，溶液变红D. 滴入KSCN溶液，不显红色，再加足量高锰酸钾溶液，溶液变红10.浓度均为0.1mol·L−1的NaCl、CaCl2溶液等体积混合，下列说法错误的是A. Na+和Ca2+混合前后的数目均不变B. 混合前CaCl2溶液中c(Cl−)为0.2mol·L−1C. 混合后溶液中c(Cl−)为0.3mol·L−1D. 混合前NaCl、CaCl2溶液中c(Cl−)之比为1:211.如图所示为钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx.下列说法不正确的是()A. 负极反应式为Na−e−=Na+B. 放电时，消耗32g正极活性物质，转移的电子为2molC. M的作用是导电和隔离钠与硫D. 消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍12.已知R、M、T、G、J为原子序数依次增大且相邻的同一短周期主族元素．下列说法一定正确的是()A. 若R、M的最高价氧化物的水化物是碱，则M(OH)n+1的碱性比R(OH)n的碱性强B. 若T(OH)n为两性氢氧化物，则J元素形成的单质存在同素异形现象C. 若J的氢化物是常见的强电解质，则M单质是光导纤维的主要成分D. 若M的最高正价为+4，则五种元素全是非金属元素13.某同学设计实验从海带中提取碘，有如下操作：①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。
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2020年延庆区高三一模考试化学2020.03可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 I 127第一部分（选择题共42分）1．延庆区的三张名片：长城、世园会、冬奥会中所使用的材料属于无机非金属材料的是A．京张高铁的复兴号火车“龙凤呈祥”内装使用材料FRPB．中国馆屋顶ETFE保温内膜C．八达岭长城城砖D．2022年冬奥会高山滑雪服2．下列化学用语或图示表达正确的是A．乙烯的比例模型：B．质子数为53，中子数为78的碘原子：C．氯离子的结构示意图：D．CO2的电子式：3.化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是A．维生素C具有还原性，应密封保存B．用Na2S处理工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C．75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒D．酸性洁厕灵与碱性“84消毒液”共用，可提高清洁效果4. 能正确表示下列反应的离子反应方程式的是A . 向NaHSO 4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： H ++SO 42-＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2OB . Cl 2溶于过量NaOH 溶液中：Cl 2 + 2OH - = Cl - + ClO - + H 2OC ．醋酸除水垢 CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑D ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 32-＋2H ＋===SO 2↑＋H 2O5. 下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理．．．的是 A ．嵌入锌块后的负极反应：Fe ﹣2e - = Fe 2+B ．可用镁合金块代替锌块进行保护C ．腐蚀的正极反应：2H 2O + O 2 + 4e - = 4OH -D ．该方法采用的是牺牲阳极的阴极保护法6. 下表中各组物质之间不能通过一步反应实现右图转化的是7. 向某恒容密闭容器中加入1.6 mol • L -1的NO 2后，会发生如下反应:2NO 2(g)N 2O 4(g) △H = —56.9kJ • mol -1。
其中N 2O 4的物质的量浓度随时间的变化如图所示， 下列说法不正确的是A . 升高温度，60s 后容器中混合气体颜色加深B . 0-60s 内，NO 2的转化率为75%C . 0-60s 内，v(NO 2)=0.02mol• L -1• s -1D . a 、b 两时刻生成NO 2的速率v(a)>v(b)甲乙丙A CH 2=CH 2 CH 3CH 2Cl CH 3CH 2OHB NH 3 NO HNO 3C AlCl 3 Al(OH)3 Al 2O 3 DCl 2HClCuCl 28．脑啡肽结构简式如下图，下列有关脑啡肽说法错误的是A．一个分子中含有四个肽键B．其水解产物之一的分子结构简式为C．一个分子由五种氨基酸分子缩合生成D．能发生取代、氧化、缩合反应9.下列实验方案中，可以达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去苯中混有的苯酚加入适量的溴水充分反应后过滤B检验Fe2+溶液中是否含有Fe3+向待测液中滴加几滴铁氰化钾溶液C除去粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-的试剂加入顺序向该溶液中先加入NaOH溶液、再加BaCl2溶液，最后加碳酸钠溶液D检验SO2中是否含有HCl将产生的气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液中10．常温下2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加等体积等浓度的饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。
下列说法中，正确．．的是A．NaHCO3溶液中，c(H+) + c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH-)B．NaHCO3溶液中，c(Na+) > c(OH-)> c(HCO3-) > c(H+)C．加热NaHCO3溶液，pH增大，一定是HCO3-水解程度增大的结果D．滴加饱和CaCl2溶液发生了反应：Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3↓ + H2O + CO2↑11．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。
下列说法正确的是A．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移B．该装置将化学能转化为光能和电能C．a电极的反应式为3CO2＋18H＋－18e－==C3H8O＋5H2OD．每生成3 mol O2，有88 g CO2被还原12．金属铊(81Tl)有重要用途，可用来制造光电管、光学玻璃等。
铊与铯(55Cs)同周期，下列说法不正确的是A.原子半径：Cs>TlB.碱性：CsOH>Tl(OH)3C.与水反应的剧烈程度：Tl> CsD.T l是第六周期第IIIA元素13．海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。
下面是海水利用的流程图：下列有关说法不正确的是A ．过程中制得 NaHCO 3是先往精盐溶液中通入CO 2，再通入NH 3B ．氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体C ．反应②加热MgCl 2·6H 2O 应在HCl 气流保护下制备无水MgCl 2D ．反应⑤中，用Na 2CO 3水溶液吸收Br 2后，用70-80%硫酸富集Br 2 14. 探究Na 2O 2与水的反应，实验如图：下列分析不正确的是A ．①、④实验中均发生了氧化还原反应和复分解反应B ．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明存在H 2O 2C ．③和④不能说明溶解性： BaO 2> BaSO 4D ．⑤中说明H 2O 2具有还原性Na 2CO 3水溶液 Br 2⑤第二部分（非选择题，本部分共5题，共58分）15．（12分）氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，采用天然气制备氢气的流程如下。
请回答下列问题：I．蒸汽转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化，结合图表信息回答问题。
a（1）该过程的热化学方程式是__________________________。
（2）平衡混合物中CO的体积分数与压强的关系如上图所示，判断T1和T2的大小关系：T1_______T2(填“>”“<”或“=”)，并说明理由。
（3）一定温度下，在1L恒容的密闭容器中充入1mol CH4和1mol水蒸气充分反应达平衡后，测得反应前后容器中气体的物质的量之比是3：4，计算该条件下反应的平衡常数为______。
Ⅱ．CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。
Ⅲ．模拟H2提纯工艺：将CO2和H2分离得到H2的过程如下。
依据图示信息回答：（4）吸收池中发生反应的离子方程式是__________________。
（5）写出电解池中阳极发生的电极反应式_____________________；结合化学用语说明K2CO3溶液再生的原因__________________。
16.（14分）法华林是一种治疗心脑血管疾病的药物，属于香豆素类衍生物，其合成路径如下：已知：①法华林的结构简式：②③（1）A 的结构简式是 。
（2）C 分子中含氧官能团是 。
（3）写出D 与银氨溶液反应的化学方程式 。
（4）E 的结构简式是 。
（5）水杨酸分子中苯环上有两种含氧官能团，1mol 水杨酸与足量NaHCO 3完全反应生成1molCO 2。
写出水杨酸反应生成F 的化学方程式 。
（6）K 分子中含有两个酯基，K 结构简式是 。
（7）M 与N 互为同分异构体，N 的结构简式是 。
（8）已知：最简单的香豆素结构式：以乙酸甲酯、甲醛和苯酚为主要原料，一种合成香豆素的路线如下 （其他药品自选）：写出甲→乙反应的化学方程式 ； 丙的结构简式是 。
−H 2O丙 ①碱 ②H +甲醛 碱 乙酸甲酯 甲 乙 香豆素 法华林CH 3COCH 3碱Cu 、O 2△NaOH △A C 7H 8BCDE C 10H 10OCl 2 光①NaNH 2 ② H +乙酸酐水杨酸 C 7H 6O 3 FK C 10H 10ONCH 3OH浓硫酸 △M17.（9分）ClO2是一种优良的消毒剂，熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，浓度过高时易发生分解引起爆炸，实验室在50℃时制备ClO2。
实验，：制取并收集ClO2，装置如图所示。
（1）写出用上述装置制取ClO2的化学反应方程式。
（2）装置A中持续通入N2的目的是。
装置B应添加(填“冰水浴”、“沸水浴”或“50，的热水浴”)装置。
实验，：测定装置A中ClO2的质量，设计装置如右图。
过程如下：①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；②按照右图组装好仪器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸没导管口；③将生成的ClO2由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入锥形瓶中，洗涤玻璃液封管2—3次，都倒入锥形瓶，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；④用c mol·L−1 Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去V mL Na2S2O3溶液(已知：I2+2S2O2－3===2I−+S4O2－6)。
（3）装置中玻璃液封管的作用是。
（4）滴定终点的现象是。
（5）测得通入ClO 2的质量m (ClO 2)= g(用整理过的含c 、V 的代数式表示)。
18.（11分）辉铜矿（主要成分Cu 2S ）作为铜矿中铜含量最高的矿物之一，可用来提炼铜和制备含铜化合物。
Ⅰ.湿法炼铜用Fe 2(SO 4)3溶液作为浸取剂提取Cu 2+：（1）反应过程中有黄色固体生成，写出反应的离子方程式_____________。
（2）控制温度为85℃、浸取剂的pH = 1，取相同质量的辉铜矿粉末分别进行如下实验：实验 试剂及操作3小时后Cu 2+浸出率（%）一 加入10 mL 0.25 mol·L -1 Fe 2(SO 4)3溶液和5 mL 水81.90 二加入10 mL0.25 mol·L -1 Fe 2(SO 4)3溶液和5 mL 0.1 mol·L -1 H 2O 292.50回答：H 2O 2使Cu 2+浸出率提高的原因可能是________________________。
（3）实验二在85℃后，随温度升高，测得3小时后Cu 2+浸出率随温度变化的曲线如图。
Cu 2+浸出率下降的原因 。
（4）上述湿法炼铜在将铜浸出的同时，也会将铁杂 质带进溶液，向浸出液中通入过量的O 2并加入适量的CuO ，有利于铁杂质的除去，用离子方程式表示O 2的作用 。
解释 加入CuO 的原因是________________________。
Ⅱ.某课题组利用碳氨液[（NH 4）2CO 3、NH 3·H 2O ]从辉铜矿中直接浸取铜。