人教版初中化学方程式大全中考复习资料
(完整版)人教版九年级化学中考全册化学方程式大全
初中化学方程式一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg + O 2点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe 3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O57.硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 （2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13. 拉瓦锡研究空气的成分实验2HgO Hg+ O2 ↑14. 加热高锰酸钾（实验室制氧气原理1）2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑15. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）16加热氯酸钾（二氧化锰）：（实验室制氧气原理3）2KClO3 MnO22KCl+3O2↑二、自然界中的水：17. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑18. 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)219. 二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO3三、质量守恒定律：20. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO21. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu22. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO25. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑26. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）27．煤炉的底层：C + O2点燃 CO228．煤炉的中层：CO2 + C高温2CO 29．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：30．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑31．碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑32．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO333．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑34．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：35．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO236．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃 2CO 2其它反应：37．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：38．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O39．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O40．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O六、金属（1）金属单质 + 氧气-------- 金属氧化物（化合反应）41．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 42．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO44. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）45.锌和稀硫酸（实验室制氢气）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑46.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑47.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑48.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑49.锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2+ H2↑50.铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2+ H2↑51.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑52. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐（置换反应）53.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu54.铝和硫酸铜溶液反应：2Al +3 CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu 55.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + AgNO3 === Cu(NO3)2 + Ag（3）金属铁的治炼原理：56．赤铁矿炼铁原理：3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水（复分解反应）57. 氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 58.氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O 59. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 60.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）61. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O62. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 63. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 64. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）65．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑66．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑67．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑68. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水69．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O70．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O71．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O72．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O73. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）74. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐（复分解反应）75. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）76．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）77. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 78.氯化铵加熟石灰研磨：Ca(OH)2 + 2NH4Cl === CaCl2+2H2O+2NH3↑硫酸铵加熟石灰研磨：Ca(OH)2+(NH4)2SO4 === CaSO4+2H2O+2NH3↑（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐（复分解反应）79．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 80．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl。
人教版初中化学方程式大全和知识点全面总结
人教版初中化学方程式大全、知识点全面总结化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==M g(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2H g+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2 2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO22COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgC O3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体初中化学知识点全面总结第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
人教版初中化学方程式大全和知识点全面总结
人教版初中化学方程式大全和学问点全面总结1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211、二氧化碳和水反响〔二氧化碳通入紫色石蕊试液〕：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO45H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl 分解反响15、试验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石〔二氧化碳工业制法〕：CaCO3 CaO+CO2↑置换反响20、铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反响〔试验室制氢气〕：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反响：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气复原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭复原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭复原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑其他27、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳复原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳复原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水〔检验二氧化碳〕：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反响〔除去二氧化碳〕：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石〔或大理石〕与稀盐酸反响〔二氧化碳的试验室制法〕：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反响〔泡沫灭火器的原理〕:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一、物质与氧气的反响：⑴单质与氧气的反响：1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43、铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O35、氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O6、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO28、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO29、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO⑵化合物与氧气的反响：10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 二、几个分解反响：13、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑15、加热氯酸钾〔有少量的二氧化锰〕：2KClO32KCl+3O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18、高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑三、几个氧化复原反响：19、氢气复原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20、木炭复原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑21、焦炭复原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22、焦炭复原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23、一氧化碳复原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224、一氧化碳复原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO225、一氧化碳复原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2 四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质 + 酸 --------- 盐+ 氢气〔置换反响〕26、锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27、铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28、镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29、铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30、锌和稀盐酸 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31、铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32、镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33、铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质 + 盐〔溶液〕----- 另一种金属 + 另一种盐34、铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35、锌和硫酸铜溶液反响：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36、铜和硝酸汞溶液反响：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物 +酸------ 盐 + 水37、氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38、氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39、氧化铜和稀盐酸反响：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40、氧化铜和稀硫酸反响：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41、氧化镁和稀硫酸反响：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42、氧化钙和稀盐酸反响：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物 +碱------ 盐 + 水43、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O44、苛性钠吸取二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O45、苛性钠吸取三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O46、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47、消石灰吸取二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱------ 盐 + 水48、盐酸和烧碱起反响：HCl+NaOH==NaCl+H2O49、盐酸和氢氧化钾反响：HCl+KOH==KCl+H2O50、盐酸和氢氧化铜反响：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51、盐酸和氢氧化钙反响：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52、盐酸和氢氧化铁反响：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54、硫酸和烧碱反响：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55、硫酸和氢氧化钾反响：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56、硫酸和氢氧化铜反响：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57、硫酸和氢氧化铁反响：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O58、硝酸和烧碱反响：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸 + 盐---- -- 另一种酸 + 另一种盐59、大理石与稀盐酸反响：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60、碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61、碳酸镁与稀盐酸反响: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62、盐酸和硝酸银溶液反响：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363、硫酸和碳酸钠反响：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64、硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱 + 盐------ 另一种碱 + 另一种盐65、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO466、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl67、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐 + 盐--- 两种盐70、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五、其它反响：72、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274、氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75、三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476、硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O CuSO4+5H2O77、无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO45H2O 化学方程式反响现象应用 2Mg+O22MgO 猛烈燃烧、刺眼白光、生成白色固体、放热、产生大量白烟白色信号弹 2Hg+O22HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡试验 2Cu+O22CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2Fe3O4 猛烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 C+O2CO2 猛烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2 猛烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰、氧气中蓝紫色火焰 2H2+O22H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSO4 变蓝的液体〔水〕高能燃料 4P+5O22P2O5 猛烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O22H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4 变蓝的液体〔水〕甲烷和自然气的燃烧2C2H2+5O22H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4 变蓝的液体〔水〕氧炔焰、焊接切割金属2KClO32KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体试验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体试验室制备氧气2HgO2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡试验2H2O2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热 NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消逝、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消逝Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒渐渐溶解试验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒渐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒渐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒渐渐溶解 Fe2O3+3H22Fe+3H2O 红色渐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性 Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色渐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性 WO3+3H2W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的复原性 MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的复原性 2Na+Cl22NaCl 猛烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、 H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律试验 2C+O22CO 煤炉中常见反响、空气污染物之一、煤气中毒缘由 2CO+O22CO2 蓝色火焰煤气燃烧C+CuO2Cu+CO2↑黑色渐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑冶炼金属 C+CO22COCO2+H2O==H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2 检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2 白色沉淀渐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成、钟乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头 CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体试验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO+CO Cu+CO2 黑色渐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O22CO2+4H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 银白色金属外表掩盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4==Fe+MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 红色金属外表掩盖一层银白色物质镀银 Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4 青白色金属外表掩盖一层红色物质镀铜 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈 Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O 白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl==CaCl2+H2O 白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl 的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42 的原理 Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==N a2CO3+H2O 吸取 CO、O2、H2 中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气〔SO2〕FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O==Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、试验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4+H2OCuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他氯化物类似反响〕应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他硫酸盐类似反响〕应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使潮湿石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使潮湿石蕊试纸变蓝色的气体初中化学学问点全面总结第1 单元走进化学世界1、化学是争辩物质的组成、构造、性质以及变化规律的根底科学。
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人教版初中化学方程式大全、知识点全面总结化学方程式大全化合反应点燃1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 -------- 2MgO点燃］2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 -------------- Fe3O4点燃3、铝在空气中燃烧：4Al+3O 2=^^= 2AI2O3一一………八点•八4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2------------ 2H20…………八点燃八5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2----------- 2P205I点燃6、硫粉在空气中燃烧：S+02 -------------- S02点燃7、碳在氧气中充分燃烧：C+02----------- C02点燃8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 =2C0向皿9、二氧化碳通过灼热碳层：C+C02^^= 2C0点燃］10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 -------------- 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O==H2CO312、生石灰溶于水：Ca0+H20==Ca（0H） 213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuS04 5H20点燃14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2 = ---------- 2NaCl分解反应MnO215、实验室用双氧水制氧气：2H202 --------- -2H2O+O2T16、加热高镒酸钾：2KMn04 K2M n04+Mn02+02T通电17、水在直流电的作用下分解：2H20 -------- 2H2 T +02T18、碳酸不稳定而分解：H2C03==H20+C02加归19、高温煨烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaC03^^= Ca0+C02r 置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuS04==FeS04+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2S04==ZnS04+H2T22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2 T423、氢气还原氧化铜：H2+CuO = Cu+H2O上………高温24、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2T卜.一/一如回川口高一|25、水蒸气通过灼热碳层： H2O+C H2+CO向fnn26、焦炭还原氧化铁： 3C+2Fe2O34Fe+3CO2 T其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： 2NaOH+CuSO4==Cu （OH ）2 J +Na2SO432、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳） ：Ca （OH ）2+CO2==CaCO3j +H2O 33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳） ：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2T35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 T一.物质与氧气的反应： ⑴单质与氧气的反应:点燃2Mg+O2 ------- 2MgOI 点燃| 3Fe+2O2 Fe3O442Cu+O2 2CuO点燃4A1+3O2 2A12O3 点燃2H2+O2 2H2O 点燃4P+5O2 2P2O5点燃S+O2 SO2点燃|C+O2 CO2点燃9 .碳在氧气中不充分燃烧： 2C+O2 ------- 2CO⑵化合物与氧气的反应：点燃10 . 一氧化碳在氧气中燃烧： ---------------- 2CO+O2 2CO2点燃|28、甲烷在空气中燃烧:CH4+2OJ'工…29、酒精在空气中燃烧： 30、一氧化碳还原氧化铜:C2H5OH+3O2 点燃2CO2+3H2OCO+CuO - Cu+CO2 3CO+Fe2O3M ；日 2Fe+3CO21 .镁在空气中燃烧：2 .铁在氧气中燃烧：3 .铜在空气中受热：4 .铝在空气中燃烧：5 .氢气中空气中燃烧：6 .红磷在空气中燃烧：7 .硫粉在空气中燃11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 = CO2+2H2O.几个分解反应:13.水在直流电的作用下分解：2H2O 涯2⑼+O2T△加热碱式碳酸铜：Cu2（OH ）2CO3---- 2CuO+H2O+CO2 而0工 加热氯酸钾（有少量的二氧化镒）：2KC1O3 - 2KC1+3O2 T 加热高镒酸钾：2KMnO4------ K2MnO4+MnO2+O2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系Zn+H2SO4==ZnSO4+H2T Fe+H2SO4==FeSO4+H2TMg+H2SO4==MgSO4+H 2 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2 Zn+2HCl==ZnCl2+H2 T Fe+2HCl==FeCl2+H2 TMg+2HCl==MgCl2+H2 T 2A1+6HC1==2A1C13+3H2 T—— 另一种金属 +另一种盐Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg 盐+水 37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O 39 .氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O 40 .氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O12.酒精在空气中燃烧: C2H5OH+3O2 3'2CO2+3H2O14.15. 17 .碳酸不稳定而分解: 18 .高温煨烧石灰石：三.几个氧化还原反应:19 .氢气还原氧化铜： 20 .木炭还原氧化铜： 21 .焦炭还原氧化铁： H2CO3==H2O+CO 2 向 finiCaCO3 - ----H2+CuO 同finCaO+CO2rCu+H2OC+2CuO2Cu+CO2T3C+2Fe2O3 ----- 4Fe+3CO2 T 22 .焦炭还原四氧化三铁:23 . 一氧化碳还原氧化铜:2C+Fe3O4 CO+CuO25 . 一氧化碳还原四氧化三铁: 向fun3Fe+2CO2 TCu+CO24CO+Fe3O43Fe+4CO2⑴金属单质+酸 盐+氢气（置换反应） 26 .锌和稀硫酸 27 .铁和稀硫酸 28 .镁和稀硫酸 29 .铝和稀硫酸 30 .锌和稀盐酸 31 .铁和稀盐酸 32 .镁和稀盐酸33 .铝和稀盐酸⑵金属单质+盐（溶液）34.铁和硫酸铜溶液反应： 35.锌和硫酸铜溶液反应： 36.铜和硝酸汞溶液反应： ⑶碱性氧化物 +酸—— 3CO+Fe2O32Fe+3CO241.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物 +碱------- 盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3j +H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3j +H2O⑸酸+碱--------- 盐+水48.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+盐--------- 另一种酸 +另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2T60.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 T61.碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O +CO2T62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl J +HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO264.硫酸和氯化钢溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4 J +2HCl⑺碱+盐--------- 另一■种碱 +另一■种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2j +Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3 J +3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl 2==Mg(OH)2 J +2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2 J +2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3j +2NaOH ⑻盐+ 盐-----两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸冷艮溶液：NaCl+AgNO3==AgCl J +NaNO371.硫酸钠和氯化银：Na2SO4+BaCl2==BaSO4 J +2NaCl五.其它反应：72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373.生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274.氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4A76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4 5H2O CuSO4+5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4 5H2O化学方程式反应现象应用点燃］2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Mg+O242Hg+O2 = 2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2T 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2T 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4==MgSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2 恒大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属鸨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2MO+3H2O 冶炼金属电目、利用氢气的还原性2Cu+O24A1+3O2望2Al2O3银白金属变为白色固体点燃3Fe+2O2 ------- Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 C+O2醛CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2叁SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰点燃2H2+O2 ..... 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2迪丸2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量点燃CH4+2O2I ------ 2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水烷和天然气的燃烧CuSO4变蓝的液体（水） 甲点燃2C2H2+5O2 == 2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水（水） 氧焕焰、焊接切割金属CuSO4变蓝的液体2KC1O3 HnO ：~~ 2KC1+3O2 T 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO 2Hg+O2T 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体通电拉瓦锡实验2H2O 2H2 T +O2T 水通电分解为氢气和氧气 电解水Cu2(OH)2CO3 NH4HCO3 2CuO+H2O+CO 2绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 NH3T +H2O+CO2r 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热碳酸氢钱长期暴露空气中Fe3O4+4H22CuO 红色金属变为黑色固体Fe2O3+3H2点2Na+Cl2 —— 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、氏H2+C12 -——2HC1苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2j +Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验点燃2C+O2 - --- -- 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因点燃 一一2CO+O2 ------- 2CO2蓝色火焰煤气燃烧高温C+CuO2Cu+CO2T 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属高温Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3COW+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O点燃2CH3OH+3O2 -------- 2CO2+4H2OI点燃C2H5OH+3O22CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧2Fe2O3+3C 奇士4Fe+3CO2 T 冶炼金属 Fe3O4+2C■ 1日3Fe+2CO2 T 冶炼金属C+CO2 三 2COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2T +H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3j +H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化CaCO3j +H2O+CO2r 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成钟乳石的形成CaCO3Na2CO3+H2O+CO2产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头高温''CaO+CO2r 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2T 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 T 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2r 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体△CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理 Ca(HCO3) 2NaHCO3Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈A12O3+6HC1==2A1C13+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HC1==2NaC1+H2O 白色固体溶解CuO+2HC1==CuC12+H2O ZnO+2HC1==ZnC12+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解MgO+2HC1==MgC12+H2O 白色固体溶解CaO+2HC1==CaC12+H2O 白色固体溶解NaOH+HC1==NaC1+H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HC1==CuC12+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HC1==MgC12+2H2O A1(OH)3+3HC1==A1C13+3H2O Fe(OH)3+3HC1==FeC13+3H2O白色固体溶解白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HC1==CaC12+2H2OHC1+AgNO3==AgC1 J +HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检3软C1-的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈A12O3+3H2SO4==A12(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O 白色固体溶解2A1(OH)3+3H2SO4==A12(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4j +2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检3^SO42一的原理BaC12+H2SO4==BaSO4 J +2HC1生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检3效SO42一的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4 J +2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检3软SO42一的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O 白色固体溶解黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解A1(OH)3+3HNO3==A1(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2 中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2) FeC13+3NaOH==Fe(OH)3 J +3NaC1溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成A1C13+3NaOH==A1(OH)3 J +3NaC1 有白色沉淀生成MgC12+2NaOH==Mg(OH)2 J +2NaC1CuC12+2NaOH==Cu(OH)2 J +2NaC1溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca（OH）2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca（OH）2+SO2==CaSO3j +H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3j +2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba（OH）2+Na2CO3==BaCO3j +2NaOH 有白色沉淀生成Ca（OH）2+K2CO3==CaCO3j +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4 H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl J +NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4 J +2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3j +2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba（OH）2==BaCl2+Mg（OH）2 J 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2TMgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2 TNH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的镂根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3 T +H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体初中化学知识点全面总结第1 单元走进化学世界1 、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
人教版九年级化学方程式整理（超实用）
人教版九年级化学方程式整理（超实用）化学方程式汇总一、化合反应1．镁在空气(或氧气)中燃烧：2Mg + O2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O3O4（在空气中不燃烧）3．铜在空气(或氧气)中受热：2Cu + O4．铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2O3（在空气中不燃烧）四、复分解反应34．氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （除铁锈的反应）35．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 除铁锈的反应）36．氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 5．氢气中空气(或氧气)中燃烧：2H2 + O2O 6．红磷在空气(或氧气)中燃烧：4P + 5O2O5 7．硫粉在空气(或氧气)中燃烧：S + O2 8．碳在空气(或氧气)中充分燃烧：C + O2 9．碳在空气中不充分燃烧：2C + O10．一氧化碳在空气(或氧气)中燃烧：2CO + O2 11．二氧化碳和碳在高温条件下反应：C + CO12．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 13．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 二、分解反应14．水在直流电的作用下分解：2H2O2↑+ O2 ↑ 15．2KClO MnO232KCl + 3O2 ↑（实验室制取氧气）16．2KMnOK2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制取氧气）17．2H2O2MnO22H2O+O2↑ （实验室制取氧气） 18．高温煅烧石灰石：CaCOCaO + CO2↑19．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 三、置换反应20．氢气还原氧化铜：H22O 21．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2↑ 22．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O2↑ 23． Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（实验室制取氢气）24．铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 25．镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑26．铝和稀硫酸反应：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 27．锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 28．铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 29．镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ 30．铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 31．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 32．锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 33．铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag37．氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 38．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O39．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 40．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 41．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 42．硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 43．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ （实验室制取二氧化碳）44．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 45．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 46．硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 47．H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl 48．2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO449．Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH(制取NaOH方法、证明NaOH变质)50．NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 51．Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 五、其它反应52．甲烷在空气(或氧气)中燃烧：CH4 + 2O2 + 2H2O 53．酒精在空气(或氧气)中燃烧：C2H5OH + 3O22 + 3H2O （二）一氧化碳还原金属氧化物53．一氧化碳还原氧化铜：Cu + CO2 54．一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O2 （三）碱与非金属氧化物的反应55．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 +H2O 56．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 57．二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O （检验CO2的反应）。
初中化学中考常考化学方程式集锦
初中化学中考常考化学方程式集锦化学方程式是初中化学学习的重要内容之一，也是中考的重点考查对象。
熟练掌握常见的化学方程式，对于理解化学反应的本质、解决化学问题以及提高化学成绩都具有重要意义。
下面为大家总结了初中化学中考常考的化学方程式。
一、氧气的相关反应1、氧气的制取（1）加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气：2KClO₃加热2KCl ＋ 3O₂↑（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑2、氧气的性质（1）木炭在氧气中燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂（2）硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂（3）红磷在氧气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅（4）铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄二、氢气的相关反应1、氢气的制取锌和稀硫酸反应制取氢气：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑2、氢气的性质氢气在空气中燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O三、二氧化碳的相关反应1、二氧化碳的制取（1）大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO₃＋2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑（2）碳酸钠与稀盐酸反应制取二氧化碳：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑2、二氧化碳的性质（1）二氧化碳与水反应：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃（2）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO₂＋ Ca(OH)₂＝CaCO₃↓ ＋ H₂O四、金属的相关反应1、金属与氧气的反应（1）镁在空气中燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO（2）铝在空气中形成氧化膜：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃（3）铜在空气中加热：2Cu ＋ O₂加热 2CuO2、金属与酸的反应（1）锌和稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑（2）铁和稀硫酸反应：Fe ＋ H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂↑（3）镁和稀盐酸反应：Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl₂＋ H₂↑3、金属与盐溶液的反应（1）铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu（2）铜与硝酸银溶液反应：Cu ＋ 2AgNO₃＝ Cu(NO₃)₂＋ 2Ag五、酸、碱、盐的相关反应1、酸的性质（1）盐酸与氢氧化钠反应：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O（2）盐酸与碳酸钠反应：2HCl ＋ Na₂CO₃＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋CO₂↑（3）硫酸与氢氧化钠反应：H₂SO₄＋ 2NaOH ＝ Na₂SO₄＋2H₂O2、碱的性质（1）氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH ＋ CO₂＝ Na₂CO₃＋H₂O（2）氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)₂＋ Na₂CO₃＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaOH3、盐的性质（1）氯化钠与硝酸银反应：NaCl ＋ AgNO₃＝AgCl↓ ＋ NaNO₃（2）硫酸钠与氯化钡反应：Na₂SO₄＋ BaCl₂＝ BaSO₄↓ ＋2NaCl。
初中化学公式总结大全人教版
初中化学公式总结大全人教版一、化合反应。
1. 镁在空气中燃烧。
- 化学方程式：2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO- 现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体。
2. 铁在氧气中燃烧。
- 化学方程式：3Fe+2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4- 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
3. 铜在空气中受热。
- 化学方程式：2Cu + O_2{}{===}2CuO- 现象：红色固体逐渐变黑。
4. 铝在空气中形成氧化膜。
- 化学方程式：4Al+3O_2===2Al_2O_3- 现象：铝表面变暗，生成一层致密的氧化铝薄膜。
5. 氢气在空气中燃烧。
- 化学方程式：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O- 现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁有水雾。
6. 红磷在空气中燃烧。
- 化学方程式：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 现象：产生大量白烟，放出热量。
7. 硫粉在空气中燃烧。
- 化学方程式：S+O_2{点燃}{===}SO_2- 现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
8. 碳在氧气中充分燃烧。
- 化学方程式：C + O_2{点燃}{===}CO_2- 现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
9. 碳在氧气中不充分燃烧。
- 化学方程式：2C+O_2{点燃}{===}2CO二、分解反应。
1. 实验室用双氧水制氧气。
- 化学方程式：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑- 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
2. 加热高锰酸钾制氧气。
- 化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 现象：紫黑色固体逐渐变为黑色，有气泡产生，带火星的木条复燃。
3. 加热氯酸钾制氧气（有二氧化锰催化）- 化学方程式：2KClO_3{MnO_2}{{===}{}}2KCl + 3O_2↑4. 水在直流电的作用下分解。
人教版九年级化学上下册所有的化学方程式
人教版九年级化学上下册所有的化学方程式上册：1、红磷燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅现象：产生大量白烟，放出热量。
2、硫燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂现象：在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量。
3、木炭燃烧：（1）C ＋ O₂点燃 CO₂（氧气充足）现象：发出白光，放出热量。
（2）2C ＋ O₂点燃 2CO（氧气不充足）4、铁丝燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。
5、过氧化氢分解：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑现象：有气泡产生。
6、氯酸钾分解：2KClO₃二氧化锰、加热 2KCl ＋ 3O₂↑7、高锰酸钾分解：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑8、水通电分解：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑现象：电极上有气泡产生，正负极气体体积比约为 1:2。
9、氢气燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O现象：产生淡蓝色火焰，放出热量。
10、镁条燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO现象：发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量。
11、铁与硫酸铜反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu现象：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
12、铜在空气中加热：2Cu ＋ O₂加热 2CuO现象：红色固体变黑。
下册：1、实验室制取二氧化碳：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋CO₂↑现象：有大量气泡产生。
2、二氧化碳与水反应：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃现象：二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红。
3、碳酸不稳定分解：H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑现象：红色石蕊试液又变回紫色。
4、二氧化碳与澄清石灰水反应：CO₂＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋H₂O现象：澄清石灰水变浑浊。
5、一氧化碳燃烧：2CO ＋ O₂点燃 2CO₂现象：产生蓝色火焰，放出热量。
(完整版)人教版初中化学方程式大全(中考复习资料)
人教版初中化学方程式大全氧气的性质:（1）单质与氧气的反应：（化合反应）色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
（2 ）化合物与氧气的反应:点燃12.酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 30 22CO 2 + 3H 2O（3）氧气的来源: 13 .玻义耳研究空气的成分实验 2Hg0加热Hg+ 02 T 14 .加热高锰酸钾：2KMnO 4加热K 2Mn04 + MnO 2 + 02 T （实验室制氧气原理、自然界中的水:16.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：1. 镁在空气中燃烧: 2Mg + 0 2 点燃 2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2. 铁在氧气中燃烧: 3Fe + 20 2点燃Fe 3O 4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3. 铜在空气中受热: 2Cu + 02 力口热 2Cu04. 铝在空气中燃烧: 4AI + 30 2点燃2AI 2O 35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + 02点燃2H 2O 现象：淡蓝色的火焰6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 50 2点燃2P 2O 5 现象：：生成白烟7. 硫粉在空气中燃烧：S + 02点燃S02现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫8.碳在氧气中充分燃烧：C + 0 2 点燃C02现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体9.碳在氧气中不充分燃烧: 2C + 02点燃2C0现象：燃烧10. 一氧化碳在氧气中燃烧: 2C0 + 0 2 点燃2CO 211.甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 20 2点燃C02 + 2H 202H 2O 通电 2H 2 T + 0 T17 .生石灰溶于水：CaO + H 20 == Ca(OH) 2 18.二氧化碳可溶于水： H 20 + CO 2==H 2CO 3、质量守恒定律: 19 .镁在空气中燃烧：2Mg + O 220 .铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 = 2MgO==FeSO 4 + Cu 21.氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热Cu + H 2O四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 ....................... CO 2 24 .木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2 f 25 .焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3高温4Fe + 3CO 2 f（2 ）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）27 .煤炉的中层：CO 2 + C 高温2CO28 .煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O 22CO 2（3）二氧化碳的制法与性质：29 .大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2 f 30 .碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 == H 2O + CO 2 f 31 .二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2== H 2CO 332 .高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）： CaCO 3高温 CaO + CO 2f 33 .石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca （OH ）2 + CO 2 === CaCO 3 ； + HO（4） 一氧化碳的性质:34 .一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO 222.镁还原氧化铜: Mg + CuO 加热 Cu + MgO 26 .煤炉的底层：C + O2点憾CO 2其它反应:36 .碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理)：Na 2CO 3 + 2HCI == 2NaCl + H 20 + C0 2 t五、燃料及其利用:六、金属(1)金属与氧气反应：40 . 目燃镁在空气中燃烧：2Mg + 022MgO 41 .铁在氧气中燃烧：3Fe + 20 2 -----------------Fe 3O 442. 铜在空气中受热：2Cu + 02 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 30 2 = 2AI 2O 3 (2 )金属单质+酸---盐+氢气(置换反应)44. 锌和稀硫酸 Zn + H 2S04 = ZnS0 4 + H 21 45. 铁和稀硫酸 Fe + H 2S04 = FeS0 4 + H 2 t 46. 镁和稀硫酸 Mg + H 2S04 = MgS0 4 + H 2 t 47. 铝和稀硫酸 2Al +3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 +3 H 2 t 48. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl == ZnCI 2 + H 21 49. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 21 50. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl == MgCl 2 + H 2 t 51 .铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3 H 2 t(3)金属单质+盐(溶液)----新金属+新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO 4 ==ZnSO 4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO 3)2 == Cu(NO 3)2 + Hg35 •一氧化碳的可燃性: 2C0 + 0 2点燃2CO 237 .甲烷在空气中燃烧： 38 .酒精在空气中燃烧： 39 .氢气中空气中燃烧: 点燃CH 4 +20 2C02 + 2H 2O点燃C 2H 50H + 30 2 2C02 + 3H 202H 2 + 02 皿 2H 20(3)金属铁的治炼原理：55 . 3C0+ 2Fe 2。
人教版九年级化学中考【初中常见化学方程式复习提纲】
△ MnO 2 MnO 2 高温 点燃 点燃 点燃 点燃 △ △ 点燃 点燃 △ 通电 点燃 点燃 △ △高温 高温 高温 点燃 化学方程式一、化合反应，有15个S+O 2=====SO 2 C+O 2====CO 2 2C+O 2=====2CO 4P+5O 2=====2P 2O 5C+CO 2=====2CO 3Fe+2O 2====Fe 3O 4 2Mg+O 2=====2MgO 4Al+3O 2====2Al 2O 3 2Cu+O 2====2CuO 2Hg+O 2=====2HgO 2H 2+O 2=====2H 2O 2CO+O 2=====2CO 2 H 2 + Cl 2 ===== 2HCl CO 2 + H 2O==== H 2CO 3 CaO+ H 2O==== Ca(OH)2二、分解反应，有6个2H 2O 2===== 2H 2O +O 2↑ 2KClO 3==== 2KCl+3O 2↑ 2KMnO 4=== K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2H 2O====2H 2↑ + O 2↑ H 2CO 3===H 2O+CO 2↑ CaCO 3=====CaO+CO 2↑三、置换反应，有14个Mg+2HCl=== MgCl 2+ H 2 ↑ Fe+2HCl=== FeCl 2+ H 2 ↑ Zn+2HCl=== ZnCl 2+ H 2↑ 2Al +6HCl===2 AlCl 3+3 H 2↑ Mg+H 2SO 4==MgSO 4+ H 2↑ Fe +H 2SO 4==Fe SO 4+ H 2↑ 2Al +3H 2SO 4=== Al 2(SO 4)3+3 H 2↑ Zn+H 2SO 4=== ZnSO 4+ H 2↑Fe+CuSO 4===FeSO 4+Cu 2Al+3CuSO 4===Al 2(SO 4)3+3Cu Cu+2AgNO 3===Cu(NO 3)2+2AgC+2CuO=====2Cu+CO 2↑ 3C+2Fe 2O 3==== 4Fe+3CO 2↑ H 2+CuO====Cu+H 2O四、复分解反应，有20个①、酸和碱发生的中和反应（生成盐和水），有5个NaOH + HCl= NaCl+ H 2O Ca(OH)2+2HCl= CaCl 2+ H 2O 2NaOH +H 2SO 4= Na 2SO 4+H 2O Ca(OH)2 +H 2SO 4=CaSO 4+H 2O Al (OH)3+3HCl= AlCl 3+3 H 2O②、酸和盐反应，生成新酸和新盐：7个Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+H 2O+CO 2↑ NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ K 2CO 3+2HCl===2KCl+H 2O+CO 2↑ CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ H 2SO 4 + Ba(NO 3)2=== BaSO 4↓ + 2HNO 3 H 2SO 4 + BaCl 2=== BaSO 4↓+ 2HCl 补：HCl+ AgNO 3=== AgCl↓+ HNO 3③、碱和盐（必须都是可溶于水的），生成新碱和新盐：2个。
人教版初中化学方程式大全
人教版初中化学方程式大全1.氧化反应：2Mg+O2→2MgO4Al+3O2→2Al2O32.还原反应：2AgNO3+Cu→Cu(NO3)2+2AgFe2O3+3CO→2Fe+3CO23.酸碱反应：HCl+NaOH→NaCl+H2O2HNO3+Ca(OH)2→Ca(NO3)2+2H2O4.金属与酸反应：Fe+2HCl→FeCl2+H22Al+6HCl→2AlCl3+3H25.金属与水反应：2Na+2H2O→2NaOH+H22Cu+2H2O→Cu(OH)2+H26.金属与氧气反应：4Na+O2→2Na2O2Fe+3O2→2Fe2O37.碳酸盐分解反应：CaCO3→CaO+CO2CuCO3→CuO+CO28.碱金属与卤素反应：2Na+Cl2→2NaCl2K+Br2→2KBr9.高温条件下金属与非金属氧化物反应：2Fe2O3+3C→4Fe+3CO22PbO+C→2Pb+CO210.燃烧反应：C4H10+13/2O2→4CO2+5H2OCH4+2O2→CO2+2H2O11.高温条件下有机物燃烧反应：C8H18+12.5O2→8CO2+9H2OC2H4+3O2→2CO2+2H2O12.离子反应：BaCl2+Na2SO4→BaSO4+2NaClCuSO4+Zn→ZnSO4+Cu13.氧化还原反应：2HCl+Br2→2HBr+Cl22KMnO4+10HCl→2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 14.水解反应：C2H5OH+H2O→C2H5OH2++OH-NH4Cl+H2O→NH4++Cl-+H3O+15.加热分解反应：2KClO3→2KCl+3O2CaCO3→CaO+CO216.产物中有气体生成反应：2HCl+Zn→ZnCl2+H22Na+2H2O→2NaOH+H217.酸与碱中和反应：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2OHCl+KOH→KCl+H2O18.碱金属与水反应：2Na+2H2O→2NaOH+H22K+2H2O→2KOH+H219.不同金属之间的置换反应：Zn+2HCl→ZnCl2+H22AgNO3+Cu→Cu(NO3)2+2Ag20.金属氧化物与酸进行酸碱反应：Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2OAl2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O。
中考必考初中化学方程式
中考必考初中化学方程式中考必考的初中化学方程式包括：1. 镁与氧气反应：2Mg + O2 点燃2MgO。
2. 铁与氧气反应：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4。
3. 铜与氧气反应：2Cu + O2 加热2CuO。
4. 铝与氧气反应：4Al + 3O2 点燃2Al2O3。
5. 氢气与氧气反应：2H2 + O2 点燃2H2O。
6. 红磷与氧气反应：4P + 5O2 点燃2P2O5。
7. 硫粉与氧气反应：S + O2 点燃SO2。
8. 碳与氧气反应：C + O2 点燃CO2。
9. 一氧化碳与氧气反应：2CO + O2 点燃2CO2。
10. 一氧化碳与甲烷反应：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O。
11. 一氧化碳与水反应：CO + H2O = H2 + CO2。
12. 一氧化碳还原氧化铁反应：3CO + Fe2O3 高温2Fe +3CO2。
13. 一氧化碳还原氧化铜反应：CuO + CO（高温）= Cu + CO2。
14. 一氧化碳还原四氧化三铁反应：Fe3O4 + 4CO（高温）= 3Fe + 4CO2。
15. 一氧化碳还原氧化亚铁反应：FeO + CO（高温）= Fe + CO2。
16. 一氧化碳还原二氧化锰反应：MnO2+4CO（高温）\textsuperscript{催化剂} Mn+4CO2。
17. 水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑。
18. 高锰酸钾制氧气：2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2+ O2↑。
19. 过氧化氢制氧气：2H2O2(MnO2) = 2H2O+ O2↑。
这些方程式都是初中化学的重要知识点，也是中考必考的考点，需要同学们熟练掌握。
中考复习化学方程式汇总
中考复习化学方程式汇总
一、水的反应
1、水的分解反应：
2H2O（l）→2H2(g)+O2(g)
2、水的加成反应：
2H2(g)+O2(g)→2H2O（l）
二、碳的反应
1、碳的分解反应：
C（s）→C（g）
2、碳的加成反应：
C（g）+2H2(g)→C2H2（g）
3、碳与氧的合成反应：
C（s）+O2(g)→CO2（g）
4、碳与氢的合成反应：
2C（s）+2H2（g）→C2H4（g）
三、氯的反应
1、氯的分解反应：
2Cl2（g）→2Cl（g）
2、氯的加成反应：
Cl（g）+Cl（g）→Cl2（g）
3、氯与水的反应：
Cl2（g）+2H2O（l）→2HCl（aq）+O2（g）
四、氢的反应
1、氢的分解反应：
2H2（g）→2H（g）
2、氢的加成反应：
H（g）+H（g）→H2（g）
3、氢与氧的合成反应：
H2（g）+O2（g）→H2O（l）
4、氢与氯的反应：
H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）
五、氧化物的反应
1、二氧化碳的氧化反应：
CO2（g）→CO（g）+O2（g）
2、氢氧化物的氧化反应：
2H2O（l）→O2(g)+4H（g）
3、氫氧化鈉的氧化反应：
2NaOH（aq）→Na2O（s）+H2O（l）
4、氯氧化钠的氧化反应：
2NaCl（aq）→Na2O（s）+Cl2（g）
六、化学平衡反应
1、硫化氢发生反应：
2H2S（g）+3O2（g）↔2SO2（g）+2H2O（l）2、硝酸发生反应：。
初三化学必背知识点方程式
初三化学必背知识点方程式一、必背化学方程式。
1. 氧气的制取。
- 过氧化氢分解制取氧气。
- 化学方程式：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O + O_2↑- 反应原理：过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气。
- 氯酸钾分解制取氧气。
- 化学方程式：2KClO_3{MnO_2,}{===}2KCl+3O_2↑- 反应原理：氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气。
- 高锰酸钾分解制取氧气。
- 化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 反应原理：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
2. 氢气的制取。
- 锌和稀硫酸反应制取氢气。
- 化学方程式：Zn + H_2SO_4===ZnSO_4+H_2↑- 反应原理：锌的活动性比氢强，能置换出稀硫酸中的氢元素生成氢气。
3. 二氧化碳的制取。
- 大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳。
- 化学方程式：CaCO_3+2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑- 反应原理：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙。
4. 水的电解。
- 化学方程式：2H_2O{通电}{===}2H_2↑+O_2↑- 反应现象：电极上有气泡产生，正极产生的气体能使带火星的木条复燃（氧气），负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰（氢气），氢气和氧气的体积比约为2:1。
5. 碳的化学性质相关方程式。
- 碳在氧气中充分燃烧。
- 化学方程式：C + O_2{点燃}{===}CO_2- 反应现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
- 碳在氧气中不充分燃烧。
- 化学方程式：2C+O_2{点燃}{===}2CO- 碳还原氧化铜。
- 化学方程式：C + 2CuO{高温}{===}2Cu+CO_2↑- 反应现象：黑色固体逐渐变成红色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
人教版初三化学全册化学方程式
人教版初三化学全册化学方程式化学方程式是化学学习中的重要内容，它用简洁的符号和式子准确地表达了化学反应的本质。
初三化学涉及到许多化学方程式，让我们一起来梳理一下。
首先是与氧气有关的反应。
氧气是一种非常活泼的气体，能与许多物质发生反应。
红磷在空气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅这个方程式表示红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷。
现象是产生大量白烟。
木炭在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂硫燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
铁丝在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
接下来是实验室制取氧气的反应。
加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋O₂↑这是一种常见的制取氧气的方法。
过氧化氢分解制取氧气：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑在这个反应中，二氧化锰起到催化作用，加快了反应的速率。
氯酸钾受热分解制取氧气：2KClO₃二氧化锰、加热 2KCl ＋3O₂↑水的电解：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑通过这个反应，我们可以了解到水是由氢元素和氧元素组成的。
与氢气有关的反应，氢气具有可燃性。
氢气燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰。
与碳有关的反应也不少。
碳在高温下还原氧化铜：C ＋ 2CuO 高温 2Cu ＋ CO₂↑这个反应体现了碳的还原性。
二氧化碳的相关反应也很重要。
二氧化碳与石灰水反应：CO₂＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O 这个反应常用于检验二氧化碳气体。
二氧化碳与水反应：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃碳酸不稳定，容易分解：H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑一氧化碳的性质也不能忽视。
一氧化碳燃烧：2CO ＋ O₂点燃 2CO₂一氧化碳具有还原性，比如一氧化碳还原氧化铜：CO ＋ CuO 加热Cu ＋ CO₂金属与酸的反应在初三化学中也经常出现。
中考化学方程式汇总【2024版】
可编辑修改精选全文完整版中考化学方程式汇总一、常见化学方程式1.金属与非金属氧化物反应金属+氧气→金属氧化物例如：2Mg+O2→2MgO2.碱金属与水反应碱金属+水→碱水溶液+氢气例如：2Na+2H2O→2NaOH+H23.金属与非金属酸反应金属+酸→相应的盐+氢气例如：2Al+3HCl→2AlCl3+3H24.碳酸盐分解反应碳酸盐→金属氧化物/金属碳酸盐+二氧化碳例如：CaCO3→CaO+CO25.金属氢氧化物与非金属酸反应金属氢氧化物+酸→相应的盐+水例如：NaOH+HCl→NaCl+H2O金属+水→金属氢氧化物+氢气例如：2Na+2H2O→2NaOH+H27.非金属氧化物与水反应非金属氧化物+水→酸例如：SO3+H2O→H2SO48.烷烃燃烧反应烷烃+氧气→二氧化碳+水例如：C3H8+5O2→3CO2+4H2O9.金属活泼度顺序反应金属1+金属2的盐溶液→金属1的盐溶液+金属2例如：Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu10.酸与碱中和反应酸+碱→相应的盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O二、离子方程式1.盐的溶解反应离子1+离子2→相应的盐例如：AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)H2O(l) ⇌ H+(aq) + OH-(aq)3.强酸与强碱的反应H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l)4.酸与金属的反应酸(aq) + 金属(s) → 相应的盐(aq) + 氢气(g)例如：2HCl(aq) + Mg(s) → MgCl2(aq) + H2(g)三、氧化还原反应1.单质氧化反应例如：2K(s)+Cl2(g)→2KCl(s)2.同一元素的氧化还原反应例如：2Mg(s)+O2(g)→2MgO(s)3.利用过硫酸钾制备氧气的氧化还原反应2KClO3(s)→2KCl(s)+3O2(g)4.热分解反应例如：2HgO(s)→2Hg(l)+O2(g)5.碱金属与非金属氧化物的氧化还原反应例如：4Na(s)+O2(g)→2Na2O2(s)6.配位反应例如：Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)以上仅为化学方程式的一部分，用以描述化学反应过程中物质的变化。
人教版初中化学方程式总结
一、化合反应1、红(白)磷在空气中燃烧: 4P+5O 22、碳在氧气中充分燃烧: C+O 2CO 2 3、碳在氧气中不充分燃烧: 2C+O 22CO 4、硫在氧气中燃烧: S+O 2SO 25、铁丝在氧气中燃烧: 3Fe+2O 2Fe 3O 46、氢气在氧气中燃烧: 2H 2+O 22H 2O7、镁条在氧气中燃烧: 2Mg+O 22MgO 8、铝与空气中氧气反应（铝制品耐腐蚀）：4Al+3O 2==2Al 2O 39、铜在空气中加热：2Cu+O 22CuO10、二氧化碳与水反应: CO 2+H 2O H 2CO 311、氧化钙与水反应: CaO+H 2O Ca(OH)212、碳在高温下还原二氧化碳: CO 2+C 2CO13、一氧化碳在氧气中燃烧: 2CO+O 22CO 2 二、分解反应14、过氧化氢制取氧气: 2H 2O 22H 2O+O 2↑ 15、高锰酸钾制取氧气: 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 16、氯酸钾制取氧气: 2KClO 32KCl+3O 2↑17、电解水: 2H 2O2H 2↑+O 2↑ 18、碳酸分解: H 2CO 3H 2O+CO 2↑ 19、碳酸钙高温分解: CaCO 3CaO+CO 2↑三、置换反应 20、焦炭还原氧化铁: 2Fe 2O 3+3C4Fe+3CO 2↑ 21、木炭还原氧化铜: 2CuO+C 2Cu+CO 2↑(1-8单元化学方程式)2P 2O 5人教版22、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O23、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑24、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑25、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑26、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑27、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑28、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑29、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑30、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑31、铁和硫酸铜溶液反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu32、铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu33、铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag四、其他反应34、稀盐酸与大理石反应（实验室制CO2）: 2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑35、二氧化碳与石灰水反应（检验CO2）: CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O36、甲烷完全燃烧: CH4+2O2CO2+2H2O37、乙醇完全燃烧: C2H5OH +3O22CO2+3H2O38、一氧化碳还原氧化铜: CO+CuO Cu+CO239、工业炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
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人教版初中化学方程式大全中考复习资料文稿归稿存档编号：[KKUY-KKIO69-OTM243-OLUI129-G00I-FDQS58-人教版初中化学方程式大全一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 现象：淡蓝色的火焰6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 2P2O5现象:：生成白烟7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO 现象：燃烧（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2+ 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑（实验室制氧气原理 二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2==H 2CO 3 三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O 22MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热 Cu + H 2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2CO 224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2CO 227．煤炉的中层：CO 2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O 22CO 2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 == H 2O + CO 2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2== H 2CO 332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO 2 === CaCO 3 ↓+ H 2O （4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO 2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O 2 2CO 2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 38．酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 2H 2O 六、金属（1）金属与氧气反应： 40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 Fe 3O 4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O 22CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O 2 = 2Al 2O 3 （2）金属单质 + 酸 ---盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 +3 H 2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl 2 + H 2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3 H 2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ---- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 ==ZnSO 4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO 3)2 == Cu(NO 3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 --盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物--盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl ==2FeCl 3 + 3H 2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 == Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl 2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O （3）酸 + 碱 --- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H 2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl 2 + 2H 2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl 3 + 3H 2O 63. 硫酸和烧碱反应：H 2SO 4 + 2NaOH == Na 2SO 4 + 2H 2O （4）酸 + 盐 ----另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl== NaCl + H 2O + CO 2↑1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价(正价)：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤：“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”：“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小;试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金金属活动性顺序表：(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。
10、“十字交叉法”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律：①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”13、反应规律：置换反应：(1)金属单质 + 酸→盐 + 氢气(2)金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水复分解反应：①碱性氧化物+酸→盐+水②碱+酸→盐+水③酸+盐→新盐+新酸④盐1+盐2→新盐1+新盐2⑤盐+碱→新盐+新碱14、金属+酸→盐+H2↑中：①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。