高考化学实验复习题及答案 (19)
2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(化学平衡常数及转化率计算)练习(附答案)
2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(化学平衡常数及转化率计算)练习1.[2022ꞏ广东卷]恒容密闭容器中，BaSO 4（s ）＋4H 2（g ）⇌BaS （s ）＋4H 2O （g ）在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n ）如图所示。
下列说法正确的是（ ）A.该反应的ΔH <0B.a 为n （H 2O ）随温度的变化曲线C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D.向平衡体系中加入BaSO 4，H 2的平衡转化率增大2.[2022ꞏ海南卷]某温度下，反应CH 2===CH 2（g ）＋H 2O （g ）⇌CH 3CH 2OH （g ）在密闭容器中达到平衡。
下列说法正确的是（ ）A.增大压强，v 正>v 逆，平衡常数增大B.加入催化剂，平衡时CH 3CH 2OH （g ）的浓度增大C.恒容下，充入一定量的H 2O （g ），平衡向正反应方向移动 D.恒容下，充入一定量的CH 2===CH 2（g ）， CH 2===CH 2（g ）的平衡转化率增大3.[2023ꞏ专题模块测试]K 、K a 、K w 分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（ ）A.在500 ℃、20 MPa 条件下，在5 L 密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K 增大B.室温下K （HCN ）<K （CH 3COOH ），说明CH 3COOH 的电离程度一定比HCN 的大 C.25 ℃时，pH 均为4的盐酸和NH 4I 溶液中K w 不相等D.2SO 2＋O 2 催化剂△2SO 3达平衡后，改变某一条件时K 不变，SO 2的转化率可能增大、减小或不变4.[2023ꞏ湖南师大附中高三月考]N 2O 5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N 2O 5（g ）⇌4NO 2（g ）＋O 2（g ） ΔH >0，T 1温度下的部分实验数据如下表所示。
t /s 0 500 1 000 1 500c （N 2O 5）/（molꞏL －1） 5.00 3.52 2.50 2.50下列说法正确的是（ ）A ．该反应在任何温度下均能自发进行B ．T 1温度下的平衡常数为K 1＝125，1 000 s 时N 2O 5（g ）转化率为50%C ．其他条件不变时，T 2温度下反应到1 000 s 时测得N 2O 5（g ）浓度为2.98 molꞏL －1，则T 1<T 2D ．T 1温度下的平衡常数为K 1，T 2温度下的平衡常数为K 2，若T 1>T 2，则K 1<K 25.[2023ꞏ福建福州质检]在1 L 的密闭容器中充入2 mol N 2和7 mol H 2，发生反应N 2＋3H 2⇌2NH 3，保持其他条件不变，相同时间内测得NH 3的浓度与温度的关系如图所示。
2021高考化学全真模拟卷19(解析版)
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”。
下列说法错误的是（）A．沙子和粘土的主要成分均为硅酸盐B．“燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化C．烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦D．粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料【答案】A【解析】A．沙子主要成分为二氧化硅，二氧化硅是氧化物，不属于硅酸盐，A错误；B．黏土烧制成瓦的过程为复杂的物理化学变化过程，粘土发生复杂的物理化学变化，B正确；C．青瓦和红瓦是在冷却时区分的：自然冷却的是红瓦，水冷却的是青瓦，C正确；D．由“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”可知粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料，D正确；答案选A。
8．已知N A是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为N AB．室温下，1L pH=3的NaHSO3水溶液中由水电离产生的OH-的数目为0.001N AC．常温常压下，40 g SiC中含有Si—C键数目为4N AD．100 g 质量分数为3%的甲醛水溶液中含有的氢原子数目大于0.2N A【答案】B【解析】A. 1 molNH4NO3，溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中存在电荷守恒：n(NH4+)+n(H+)=n(OH−)+n(NO3-)，则硝酸根离子个数等于铵根离子个数等于N A，A项正确；B. pH=3的NaHSO3溶液中，HSO3−的电离大于水解，故溶液中的氢离子主要来自于HSO3−的电离，故溶液中水电离出的OH-小于0.001NA，B项错误；C. 40gSiC的物质的量n=40g/40g/mol=1mol，而1mol SiC中含有Si−C键4mol即4N A，C项正确；D. 在100g质量分数为3%的甲醛水溶液中含有3g甲醛，含有甲醛的物质的量为0.1mol，0.1mol甲醛分子中含有0.2mol氢原子，由于水分子中也含有氢原子，则该溶液中含有氢原子数大于0.2N A，D项正确；答案选B。
2020届高考化学二轮复习题型特训(精编40题)——化学实验基础【 答案+解析】
二轮复习题型特训：化学实验基础【精编40题答案+解析】1．用下列装置完成相关实验，合理的是( )A．图①：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3B．图②：收集CO2或NH3C．图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5D．图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5解析：选B。
图①中制得的CO2中含有HCl，HCl通入Na2SiO3溶液中也会产生白色沉淀，A项不合理；图②中收集CO2时，用向上排空气法，气体从左管进，收集NH3时，用向下排空气法，气体从右管进，B项合理；图③为蒸馏装置，而分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5应用分液的方法，C项不合理；CH3CH2OH和CH3COOC2H5互溶，不能用分液的方法分离，D项不合理。
2．下列实验对应的解释或结论正确的是( )Fe2＋，故A错误；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等，故B 正确；两者都表现还原性，故C错误；乙醇是非电解质，且与实验无对应关系，故D 错误。
3．下列实验方案正确且能达到实验目的的是( )解析：选C。
盐酸易挥发，能和硅酸钠反应，A错误；草酸分解会产生H2O，B错误；足量的酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明有H2S存在且已除尽，C正确；导管插入饱和碳酸钠溶液中，可能会引起倒吸，D错误。
4.某研究性小组为了探究石蜡油分解产物,设计了如下实验方案。
下列说法错误的是( )A.石蜡油是石油减压蒸馏的产物B.碎瓷片加快了石蜡油的分解C.酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯D.溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应C 解析石油在常温下分馏得煤油、柴油、重油等馏分,然后以重油为原料经减压蒸馏可得到石蜡油,A正确;碎瓷片作催化剂,降低了反应的活化能,从而加快了石蜡油分解的速率,B正确;能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是乙烯,酸性高锰酸钾溶液褪色只能说明石蜡油分解生成了烯烃,C错误;石蜡油分解得到烯烃和烷烃,其中烯烃能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,D正确。
【高三】2021届高考化学基础实验专项复习题(有参考答案)
【高三】2021届高考化学基础实验专项复习题（有参考答案）江苏省海门市三厂中学2021届高三化学二轮复习动车系列专列八基础实验与实际应用【高考回顾】[《2021年江苏高考考试说明》样题第四题、第五题、第二十二题]4.以下实验或操作不能达到目的的是 [同11考纲，08江苏卷第9题]A.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B.准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000L浓度为0.01000 ol•L－1的溶液C.为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象【解析】该题从物质的鉴别、溶液的配制、物质的提纯、胶体的丁达尔现象四个角度考查学生对化学实验的基础知识和基本技能的掌握程度，引导学生关注实验方案的可行性，考查学生运用化学实验方法解决实际问题的能力。
【掌握理解，中等难度】5.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 [11江苏卷第13题]A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D.已知I3－ I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大【解析】该题从胶体的制备、离子的检验、物质的提纯和物质性质的探究等角度考查学生对化学实验的基础知识和基本原理的掌握和应用能力，引导中学化学教学关注培养学生的实验方案设计能力、实验原理的理解能力和运用化学实验方法解决实际问题的能力。
【掌握理解，中等难度】22.高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取 [11江苏卷第19题]NaCl04(aq)＋NH4Cl(aq) NH4ClO4 (aq)＋NaCl(aq)(1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是。
2022年高考化学考点总动员系列 考点19 化学实验基本操作
题型介绍：化学实验基本操作经常以选择题的形式考查，涉及药品的保存、取用，仪器的构造及使用，物质分离与提纯的基本原理、仪器及操作等基础知识。
一般难度较小，但考查的知识点较细，容易遗忘，故在掌握此类问题时要原理的角度进行深入掌握，不能简单的记忆。
高考选题：【2015四川理综化学】下列操作或装置能达到实验目的的是（）【答案】C【考点定位】试验基本操作【名师点睛】了解化学试验常用仪器的主要用途和使用方法是高考考纲的基本要求。
该类题型在高考中经常消灭，属常规题。
化学试验装置图考查可分为常用仪器的使用和化学试验的基本操作、常见气体的制取、几种有关物质性质的试验装置、物质的检验等内容。
在总复习时要把握住化学试验的主要内容、仪器的操作、装置原理、试验原理、留意事项。
要熟记一些典型的试验及其基本操作。
解题技巧：化学试验基本操作1、化学试剂的保存与选用（1）化学试剂的保存①试剂妥当保存的目的是防止其变质或因挥发而损失，这些都源于物理、化学性质，所以，试剂接受什么保存方法，关键看它具有什么特殊的性质（如：潮解、挥发、剧毒、氧化、腐蚀等性质）。
具体原则是：“药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性；受热见光易分解，存放低温棕色瓶；特殊试剂特殊放，互不反应要记清。
”②常用化学试剂的保存方法名称特点保存方法钠、钾易与氧气或水起反应贮存在煤油里(锂封存于石蜡中)氢氧化钠氢氧化钾易潮解、易与CO2反应，能腐蚀玻璃密封保存，试剂瓶用橡皮塞白磷空气中能自燃贮存在冷水中浓硝酸硝酸银氯水(溴水)高锰酸钾见光、受热易分解保存在棕色瓶中，置暗、冷处液溴有毒，易挥发，能腐蚀橡皮塞密封保存在有玻璃塞的棕色瓶中，液面上放少量水(水封)氨水、浓盐酸易挥发密封置于暗、冷处浓硫酸碱石灰无水氯化钙易吸水密封保存氢氟酸能跟二氧化硅反应而腐蚀玻璃，有剧毒保存在塑料瓶中苯、酒精、汽油等有机溶剂易燃、易挥发密封置于暗、冷处，不行与氧化剂混合贮存，严禁火种（2）化学试剂的选用很多试验的成败都与试剂的选择有关，选择试剂时通常要考虑以下几方面的问题：①依据不同试验的试验目的选用试剂。
2023年高考化学一轮复习考点过关检测卷19 碳硅与新型无机非金属材料(讲解版)
检测卷十九碳硅与新型无机非金属材料一、单选题（共15题,每小题3分,共45分.每题只有一个选项符合题意）1．我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。
“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。
下列措施中能促进碳中和最直接有效的是() A．将重质油裂解为轻质油作为燃料B．大规模开采可燃冰作为新能源C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D．研发催化剂将CO2还原为甲醇【答案】D【解析】无论是重质油还是轻质油，燃烧时均会产生大量CO2，对CO2排放量的降低几乎无影响，A项错误；可燃冰中的甲烷燃烧也会产生大量的CO2，B项错误；减少煤燃烧产生的污染与碳中和无关，C项错误；将CO2转化为甲醇可促进碳中和，D项正确。
2．《厉害了，我的国》展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。
下列说法正确的是()A．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐B．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D．化学材料在北京大兴机场的建设中发挥了巨大作用，其中高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料【答案】D【解析】高温结构陶瓷种类很多，包括氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷等，它们均不属于硅酸盐，A 项错误；港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是牺牲阳极的阴极保护法，B项错误；光缆的主要成分是二氧化硅，C项错误；钢筋属于无机材料，D项正确。
3．在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固定碳。
下列说法错误的是()A．该循环过程中未涉及氧化还原反应B．光合作用能将太阳能转化为化学能C．钙化作用涉及的离子方程式之一为Ca2＋＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2↑＋H2OD．吸收作用中产生HCO－3的途径为CO2＋H2O H2CO3，H2CO3HCO－3＋H＋【答案】A【解析】光合作用中，利用太阳能将二氧化碳、水转化为(CH2O)n和O2，发生的是氧化还原反应，A项错误；由图可知，光合作用将太阳能转化为化学能，B 项正确；NaHCO 3和Na 2CO 3与CaCl 2发生的离子反应分别为Ca 2＋＋2HCO －3===CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O 、Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓，C 项正确；二氧化碳溶于水，发生反应：CO 2＋H 2O H 2CO 3，H 2CO 3H ＋＋HCO －3，D 项正确。
高考化学核心考点知识归纳与最新配套练习(附答案)：化学实验基本操作及实验安全
化学实验基本操作及实验安全【知识梳理】一、化学实验基本操作1.基本操作取用粉末状或小颗粒状固体用药匙，若药匙不能伸入试管，可用纸槽，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上。
块状和大颗粒固体用镊子夹取取少量液体可用胶头滴管。
取用较多的液体用倾倒法，注意试剂瓶上的标签向手心。
向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流计算、称量或量取、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签2.药品的存放3. 仪器的洗涤4. 检查装置气密性的方法连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面。
静置片刻，若液面保持不变，证明装置不漏气，反之则漏气例题1、下列有关化学实验的说法或操作合理的是________(填序号)。
①滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗②制备任何气体开始实验前，首先都要检查装置的气密性③在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中，称量操作至少需要四次④测定溶液pH时，应先将pH试纸润湿⑤用氢氧化钠溶液除去溴苯中的溴单质⑥燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭⑦中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替⑧将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子⑨向混合液中加入生石灰后蒸馏，以除去乙酸中混有的乙醇⑩向Na2CO3与NaOH的混合溶液中加入足量的CaCl2溶液，再滴加几滴酚酞溶液，可检验NaOH的存在二、化学实验安全1. 化学药品安全使用标识2. 实验意外的预防品(尤其是气体)的气味，不得品尝任何药品的味道。
误食重金属盐中毒，应立即服食大量的鲜牛奶、豆浆或鸡蛋清。
物品着火时，应冷静判断情况，根据不同药品着火的情况，选用适当措施灭火。
()①制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须先检验一氧化碳气体的纯度．最简单的方法是用排空气法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室④给试管中的液体加热时不时的移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人⑤配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再一边搅拌一边加入浓硫酸⑥取用钠块切下的碎片，可以放到废液缸中A．①②B．②③⑥C．③⑤⑥D．②⑤【课时练习】1．关于实验室中的仪器①试管、②烧杯、③容量瓶、④量筒、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦蒸馏烧瓶、⑧蒸发皿，下列说法错误的是（）A．能直接加热的有①⑧B．常用于物质分离的有⑤⑦⑧C．使用前应进行检漏的有③⑤⑥D．标有使用温度的有③④⑥⑦2．我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法处理恶性事件,当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩;③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒;④被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩;⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远;⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
2023版高考化学微专题小练习专练19氮及其化合物(含答案)
高考化学微专题小练习：专练19 氮及其化合物1．[2021·福建卷]明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程（部分产物已省略）如下：下列说法错误的是（ ） A ．FeSO 4的分解产物X 为FeO B ．本流程涉及复分解反应 C ．HNO 3的沸点比H 2SO 4的低 D ．制备使用的铁锅易损坏2．[2021·江苏卷]在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ） A ．NO （g ）――→H 2OHNO 3（aq ） B ．稀HNO 3（aq ）――→Cu NO 2（g ） C ．NO （g ）――→CO高温、催化剂 N 2（g ） D ．NO －3 （aq ）――→O 3 N 2（g ）3．氮元素的化合价与其形成的物质类别的关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）A ．b 与O 2在一定条件下反应可以生成dB ．c 既有氧化性，又有还原性C ．f 的化学式一定为NO 2D ．g 与b 可化合生成离子化合物4．[2022·湖南益阳调研]下列有关实验装置的说法中正确的是（）A.图甲装置可制取干燥纯净的NH3B．图乙装置可测得Cu与浓硝酸反应产生气体的体积C.图丙装置可以完成“喷泉”实验D．图丁装置配制一定物质的量浓度的NaCl溶液5．[2022·江西南昌新建一中月考]Cu与浓硝酸反应生成氮氧化物，隔绝空气条件下，这些氮氧化物恰好溶解在NaOH溶液中生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：下列有关判断正确的是（）A．若Cu片质量为51.2 g，则生成0.2 mol NaNO3B．常温下，Cu遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应C．标准状况下收集的氮氧化物体积为20.16 LD．Cu（NO3）2既是氧化产物，也是还原产物6．[2022·福建师大附中期中]NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示），下列说法正确的是（）A ．NH 4Cl 和NaHCO 3都是常用的化肥B ．NH 4Cl 、HNO 3和Na 2CO 3受热时都易分解C ．NH 3和NO 2在一定条件下可发生氧化还原反应 D.图中所涉及的O 2都要用纯氧7．一定量的浓硝酸与足量铜完全反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、NO 的混合气体2.24 L （标准状况），这些气体与一定体积O 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
高考化学一轮复习 课时跟踪检测(十九)化学工艺流程题(含解析)高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校课时跟踪检测（十九）化学工艺流程题1．(2019·全国卷Ⅰ)硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·x H2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是________________________________________________________________ ________。
(2)步骤②需要加热的目的是________________，温度保持80～95 ℃，采用的合适加热方式是______________。
铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为________(填标号)。
(3)步骤③中选用足量的H2O2，理由是__________________________________。
分批加入H2O2，同时为了____________，溶液要保持pH小于0.5。
(4)步骤⑤的具体实验操作有_______________________________________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为________。
解析：(1)铁屑表面的油污可以用热的氢氧化钠溶液洗涤，然后用蒸馏水洗净。
(2)铁与硫酸反应，加热的目的是加快反应速率，由于温度要控制在80～95 ℃，应选择水浴加热。
铁中含有少量的硫化物，与酸反应后生成酸性气体H2S，应该用碱溶液吸收H2S气体，为了防止倒吸，应选用C装置。
(3)铁与硫酸反应后生成硫酸亚铁，加入足量的过氧化氢溶液将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
Fe3＋在水中易水解生成氢氧化铁沉淀，为了抑制Fe3＋水解，溶液要保持较强的酸性，使用H2O2的优点是不引入新的杂质。
高考复习(化学)专项练习：化学实验【含答案及解析】(A)
专题突破练十一化学实验(A)一、选择题1.(2021山东潍坊模拟)下列实验操作正确的是()A.焰色试验中,用铂丝直接蘸取试样在无色火焰上灼烧,观察颜色B.制取乙酸乙酯时,在试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸C.中和滴定接近终点时,用锥形瓶内壁将半滴标准液刮落,并用蒸馏水冲洗内壁D.检验纤维素酸性水解产物时,向水解所得亮棕色溶液中加入新制的氢氧化铜,并加热煮沸2.(2021湖北联考)下列除杂方法中,不能实现目的的是()3.(2021山东济南联考)下列关于各实验装置图的叙述中正确的是()A.装置①:实验室制取乙烯B.装置②:实验室制取乙酸乙酯C.装置③:验证乙炔的还原性D.装置④:验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃4.(2021重庆联考)室温下,下列实验操作、现象和所得结论均正确的是()续表5.(2021福建福州模拟)某化学兴趣小组发现,装有溴和汽油混合溶液的无色透明试剂瓶放在实验台上,经过一段时间后溶液竟然褪色了。
为找出褪色原因,该小组成员做了2个对比实验:①向酸性高锰酸钾溶液中滴加汽油,无明显变化②将溴的汽油溶液放置在冷暗处,经过相同时间也没有明显变化。
下列溴和汽油混合溶液的其他实验,现象预测合理的是()6.(双选)(2021山东青岛模拟)铬与氮能形成多种化合物,其中氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料。
实验室可用无水氯化铬(CrCl3)与氨在髙温下反应制备,反应原理为CrCl3+NH3CrN+3HCl。
下列说法正确的是()A.无水氯化铬可以通过直接加热氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)脱水得到B.反应开始时应先将硬质玻璃管预热,再打开分液漏斗活塞C.硬质玻璃管右端的导气管过细,易产生堵塞D.将12.8 g产品在空气中充分加热,得15.2 g固体残渣(Cr2O3),产品中可能含有Cr2N二、非选择题7.(2021吉林长春联考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂。
已知:K2FeO4易溶于水,其溶液呈紫色、微溶于浓KOH溶液,在0~5 ℃的强碱性溶液中较稳定。
2020届高考化学二轮复习疯狂专练19化学实验基础(含解析)
化学实验基础主要考查化学基础实验仪器的使用方法和操作注意事项及化学实验装置、原理、现象等知识。
1．【2019年上海卷】用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。
正确的顺序是（）A ．①②③B ．①③②C ．③①②D ．③②①2．【2019年海南卷】实验室通过称量42MgSO xH O 样品受热脱水前后的质量来测定x 值，下列情况会导致测定值偏低的是（）A ．实验前试样未经干燥B ．试样中含有少量碳酸氢铵C ．试样中含有少量氯化钠D ．加热过程中有试样迸溅出来3．【2019年江苏卷】下列实验操作能达到实验目的的是（）A ．用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pHB ．将4.0g NaOH 固体置于100mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L −1NaOH 溶液C ．用装置甲蒸干AlCl 3溶液制无水AlCl 3固体D ．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO 24．【2019年北京卷】探究草酸（H 2C 2O 4）性质，进行如下实验。
（已知：室温下，0.1mol·L −1 H 2C 2O 4的pH=1.3）考点说明考点透视由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是（）A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2OB．酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2OC．H2C2O4具有还原性，24MnO-+5224C O-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5+2H2O5．【2019年天津卷】下列实验操作或装置能达到目的的是（）6．【2019年全国卷1】实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是（）A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯考点突破1．明代《造强水法》记载“绿钒五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。
高考化学专题复习：有机物的检验
高考化学专题复习：有机物的检验一、单选题（共20题）1．下列关于常见有机物的说法错误的是（）A．乙醇、乙酸、苯可以用Na2CO3溶液区分B．正丁烷的二氯代物的同分异构体有6种C．油脂属于酯类，不能使溴水褪色D．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质均能发生水解反应2．下列有关物质鉴别的方法中错误的是（）A．测熔融状态下的导电性来确定某固体化合物是电解质还是非电解质B．用是否具有丁达尔效应来区分胶体和溶液Cu OH鉴别乙醇、乙醛和乙酸C．用新制()2D．用蒸馏水鉴别丙酮、乙酸乙酯和溴乙烷3．下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是（）4．下列方法能检验苯中是否混有苯酚的是（）①取样品，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，若酸性高锰酸钾溶液褪色则混有苯酚，若不褪色则无苯酚①取样品，加入氢氧化钠溶液振荡，静置，若液体分层则混有苯酚，若不分层则无苯酚①取样品，加入过量的饱和溴水，若产生白色沉淀则有苯酚，若没有产生白色沉淀则无苯酚FeCl溶液，若溶液显紫色则混有苯酚，若不显紫色则无苯酚①取样品，滴加少量的3A．仅①① B．仅①①① C．仅①① D．全部5．下列有机实验操作正确的是（）A．制备纯净的氯乙烷：等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应B．制乙酸乙酯：大试管中加入浓硫酸，然后慢慢加入无水乙醇和乙酸C．鉴别乙酸、乙醇和苯：向待测液中分别滴入紫色石蕊溶液，振荡，观察现象D．检验蔗糖在酸催化下的水解产物：向水解液中加入少量新制备的Cu(OH)2，再水浴加热观察现象6．可用来鉴别己烯、甲苯()、乙酸乙酯、乙醇的一组试剂是（）A．溴水、氯化铁溶液B．溴水、酸性高锰酸钾溶液C．溴水、氯化钠溶液D．氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液7．某物质中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种。
在鉴定时有下列现象：①有银镜反应；①加入新制的Cu(OH)2悬浊液后未发现变澄清；①与含酚酞的NaOH 溶液共热，红色逐渐消失。
下列结论正确的是（）A．几种物质均存在B．有甲酸乙酯和乙酸C．有甲酸乙酯和甲醇D．有甲酸乙酯，可能有甲醇8．以下实验能获得成功的是（）A．为除去苯中少量的苯酚,可加入足量浓溴水后过滤B．用新制氢氧化铜鉴别甲酸、乙醛和乙酸三种物质C．配制银氨溶液时,需将2%的硝酸银溶液逐滴加入到2%的稀氨水D．向丙烯醛(CH2=CH-CHO)中滴入溴水,若颜色褪去,就证明结构中有碳碳双键9．下列叙述正确的是（）A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同C．可用新制碱性氢氧化铜悬浊液(可加热)签别乙醇、乙醛和乙酸D．制取聚氯乙烯的单体的最合理的方法是乙烯与HCl进行加成反应10．下列操作或试剂的选择不合理的是（）A．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉B．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠C．可用冷却结晶法提纯NaCl(含有少量KNO3)D．可用碱性Cu(OH)2浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸11．检验下列物质所选用的试剂正确的是（）12．下列实验操作中正确的是（）A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B．鉴别己烯和苯：分别向己烯和苯中滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色C．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸D．实验室由自来水制蒸馏水采用了如图装置13．下列实验能成功的是（）A．用溴水可鉴别苯、CCl4、己烯B．加入浓溴水，然后过滤除去苯中少量的己烯C．苯、溴水、铁粉混合制取溴苯D．用分液漏斗分离二溴乙烷和苯14．下列说法正确的是（）A．焰色反应实验中，若透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明样品中含有钾盐B．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甘油C．酸性重铬酸钾溶液可以除去乙醇蒸汽中混有的氢气D．可直接向铜与浓硫酸反应后的溶液中加入水来证明该反应有硫酸铜生成15．下列说法正确的是（）A．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料B．氨基酸和蛋白质遇双缩脲试剂，溶液均显紫玫瑰色C．利用浓溴水可鉴别己烷、己烯、四氯化碳、苯酚、乙醇D．淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖可进一步水解为酒精16．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）17．要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（）A．先加足量的KMnO4酸性溶液，然后再加入溴水B．先加足量溴水，然后再加入KMnO4酸性溶液C．点燃需鉴别的己烯，然后观察现象D．加入浓硫酸与浓硝酸后加热18．有一种信息素的结构简式为CH3（CH2）5CH=CH（CH2）9CHO。
高考化学复习考点氯气的实验室及工业制法
考点37 氯气的实验室及工业制法聚焦与凝萃1．掌握氯气的实验室制法； 2．了解氯气的工业制法。
解读与打通常规考点1．氯气的实验室制法（1）反应原理：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O①盐酸是浓盐酸，一般为12mol·L －1、1.9g·mL －1，稀溶液中的HCl 不能被MnO 2氧化；HCl 是还原剂，但还表现出酸性。
②必须加热，在常温下，MnO 2与浓盐酸是不反应的。
（2）实验装置图：图中：A 是分液漏斗，加浓盐酸；B 是圆底烧瓶，用于反应，液体不超过容积的2/3，加热时必须垫石棉网；C 是洗气瓶，瓶中装饱和食盐水，除去Cl 2中混有的HCl(氯气在饱和食盐水中比在水中溶解度小，可减少氯气的损耗)；D 是洗气瓶，瓶中装浓H 2SO 4，干燥Cl 2；E 为收集装置，用向上排空气法收集Cl 2，进气管伸入集气瓶的底部；F 是尾气吸收装置，因氯气有毒，多余氯气要用NaOH 的溶液将其吸收(用水和石灰水吸收效果都不好。
) （3）氯气的检验：氯气可用湿润的KI 淀粉试纸检验，试纸变蓝，其原理是：Cl 2＋2KI=2KCl ＋I 2，置换出的碘与淀粉反应生成蓝色物质。
隐性考点2．工业制法——电解饱和食盐水法 2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑融合与应用例1．实验室用如下图所示装置制备Cl 2，并进行Cl 2的性质实验。
（1）A中加入KMnO4固体(反应后产物是MnCl2)，B中盛有浓盐酸，烧瓶中发生反应的化学方程式为。
（2）C中盛有紫色石蕊试液，C中的现象是；D中有白色沉淀生成，D中盛放的试剂可能是；E 中溶液由无色变为蓝色，E中盛放的试剂可能是。
（3）F中一般盛放，其作用是。
【答案】（1）2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（2）先变红后褪色AgNO3溶液KI淀粉溶液（3）NaOH溶液吸收多余的Cl2（2）产生的Cl2通入紫色石蕊试液中，Cl2与水反应产生的盐酸使石蕊由紫色变为红色，产生的HClO又可将红色漂白。
鲁科版化学高考试题与参考答案(2024年)
2024年鲁科版化学高考复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同分异构体的是：A、C2H4O 和 C2H2O2B、C4H10 和 C5H12C、C6H6 和 C6H5OHD、C2H5OH 和 CH3OCH32、下列关于化学反应速率的描述正确的是：A、反应速率越大，反应时间就越短B、所有反应的速率都与反应物浓度成正比C、温度越高，反应速率越快D、反应速率与催化剂的种类无关3、下列物质中，不属于电解质的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 氢气（H2）4、下列关于物质的叙述，正确的是：A、所有金属单质在常温下都呈现银白色固体状态。
B、氢气燃烧生成的产物是水，因此氢气是清洁能源。
C、二氧化碳在常温下是液体，能溶解于水形成碳酸。
D、氯化钠在水中溶解时，溶解过程中放出热量。
5、下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A、反应速率越大，反应时间越短B、反应速率越大，反应物浓度越大C、温度越高，反应速率越快D、压强越高，反应速率越快6、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 聚苯乙烯D. 水玻璃7、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 化学反应速率越大，反应所需时间越短B. 反应物的浓度越高，化学反应速率越快C. 反应物的状态对化学反应速率有影响，气态反应物的速率通常比固态反应物的速率快D. 温度越高，化学反应速率越快，但温度过高会导致反应失控8、下列关于物质的描述正确的是：A. 氯化钠溶液在加热时，水的电离程度增大。
B. 铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气。
C. 氯化铝溶液中，铝离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀。
D. 铁与铜在空气中加热，形成氧化铁和氧化铜。
9、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A. 乙醇（C2H5OH）B. 氯化钠（NaCl）C. 聚乙烯（PE）D. 碳酸钙（CaCO3）10、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A. 反应速率与反应物的浓度成正比，与温度无关。
2021届高考化学专题练习-化学实验的基本方法与计量(含答案)
备战2021高考化学专题练习-化学实验的基本方法与计量一、单选题1.下列关于制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（）A.温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B.冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C.实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D.蒸馏烧瓶必须垫石棉网2.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器中的气体一定具有相同的（）A.原子数B.密度C.质量D.H的物质的量3.下列对1mol/L的Na2SO4溶液的叙述中，正确的是（）A.溶液中含有1mol Na2SO4B.将142g Na2SO4固体溶于1L水可得到1mol/L的Na2SO4溶液C.将142g Na2SO4·10H2O固体溶于少量水后，再将其稀释成1000mLD.从1mol/L的Na2SO4溶液中取出任意体积Na+的浓度都是2mol/L4.蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置（）A.．液面下B.液面上C.支管口D.任何位置5.瑞典科学家卡尔·威廉·舍勒将硝石(KNO3)和矾油(浓硫酸)放在曲颈瓶中高温加热制得了氧气，发生的反应为4KNO3+2H2SO4(浓) 2K2SO4+4M↑+O2↑+2H2O。
下列有关说法中正确的是（）A.常温下M是一种无色气体，不能用排空气法收集B.用玻璃棒蘸取硝石溶液通过焰色反应检验其中钾元素C.1个氧气分子的质量约为5.3×10-23gD.2molN被还原，生成氧气的体积为22.4L(标准状况下)6.下列各组仪器常用于物质分离的是（）A.①③⑥B.②④⑥C.②③⑥D.②③⑤7.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（）A.定容摇匀后发现液面低于刻线，但没有补加B.定容时观察液面俯视C.有少量NaOH溶液残留在烧杯中D.容量瓶中原来有少量蒸馏水8.欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是()①将14.2 g Na2SO4，溶于100mL水中②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA.①②B.②③C.①③D.①②③9.实验室从废定影液[含Ag(S2O3) 和Br－等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S制Ag；制取Cl2并通入滤液氧化Br－，用苯萃取分液。
三年高考2020高考化学试题分项版解析 专题19 工艺流程题(含解析)
专题19 工艺流程题1．【2018新课标1卷】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式__________。
（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。
（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。
阳极的电极反应式为_____________。
电解后，__________室的NaHSO3浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。
（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。
滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1（以SO2计）。
【答案】 2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O NaHSO3得到NaHSO3过饱和溶液 2H2O－4e－＝4H＋+O2↑ a S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋ 0.128【解析】（2）①碳酸钠饱和溶液吸收SO2后的溶液显酸性，说明生成物是酸式盐，即Ⅰ中为NaHSO3；②要制备焦亚硫酸钠，需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，因此工艺中加入碳酸钠固体、并再次充入二氧化硫的目的是得到NaHSO3过饱和溶液；（3）阳极发生失去电子的氧化反应，阳极区是稀硫酸，氢氧根放电，则电极反应式为2H 2O －4e －＝4H ＋+O 2↑。
阳极区氢离子增大，通过阳离子交换膜进入a 室与亚硫酸钠结合生成亚硫酸钠。
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高考化学实验复习题及答案
22．乙酸乙酯是应用非常广泛的有机溶剂，主要用于涂料、油墨、粘合剂、胶片、医药、化工、电子、化妆品及食品行业等。
实验室可用乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯。
（1）为判断乙酸乙酯中与乙基（﹣CH2CH3）相连的氧原子的来源，请设计一种可进行判别的方案用含18O的乙醇与乙酸反应，检验18O出现在水中还是出现在乙酸乙酯中。
（无需给出实验装置实验步骤，只需给出设计思想）。
（2）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行以下四个实验，实验结束后充分振荡试管II再测有机层的厚度，实验记录如下：编号试管I中的试剂有机层厚度/cm
3.0
A 3 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL
18 m0l/L浓硫酸
B 3 mL乙醇、2 mL乙酸0.1
1.2
C 3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL
3 tmol/L硫酸
D 3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐
1.2
酸
①试管II中试剂的名称为饱和碳酸钠溶液，其作用是降低酯的溶解度，除去未反
应的乙酸和乙醇。
②分析比较实验A、C（填实验编号）的数据，可推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸
乙酯的产率。
③分析比较实验C、D，证明对酯化反应具有催化作用的是H+．实验D中应加入盐酸的
体积和浓度分别是6mL和6mol/L。
（3）现代化工生产探索以CH3CHO为原料，用（CH3CH2O）3Al作催化剂，合成乙酸乙酯：
2CH3CHO CH3COOCH2CH3
在实验室中进行该实验时，不同条件下的实验结果如下表所示：
转化率/%实验序号催化剂用量/g反应温度/℃反应时间/h副产物/%选择性
/%
10.368 6.5﹣2520.3599.999.6
20.27810﹣0.5520.1299.8195.39
30.368 6.5﹣2120.199.899.7
40.36810﹣0.5520.899.597.3【注】选择性：转化的CH3CHO中生成CH3COOCH2CH3的百分比。
下列说法正确的是A、C、E（填编号）。
A．用乙醒合成乙酸乙酯，可减少“工业三废”|的排放
B．温度越高反应速率越快，乙醛的转化率越高
C．用乙醛合成乙酸乙酯的反应时间控制在12h为宜
D．催化剂用量不会影响合成反应的选择性转化率
E．（CH3CH2O）3Al是乙醛制乙酸乙酯的高效催化剂
【分析】（1）判断乙酸乙酯中与乙基（﹣CH2CH3）相连的氧原子的来源，可用同位素跟踪的方法进行实验；
（2）①试管II中用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，乙醇溶解，碳酸钠与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
②对比浓硫酸、稀硫酸生成乙酸乙酯的量的多少，说明浓硫酸浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率，根据平衡移动原理分析；
③对比试验关键是要采用控制变量，即控制一个变量，其它条件不变。
所以可以从控制变量的角度来分析解答；
（3）A．用乙醛合成乙酸乙酯，转化率高；
B．对照1、4数据，温度越高，乙醛的转化率越低；
C．对比实验1、2、3、4 的数据，用乙醛合成乙酸乙酯的反应时间控制在12h为宜；D．对照2、4数据，催化剂用量会影响合成反应的选择性转化率；
E．对比实验1、2、3、4 的数据，（CH3CH2O）3Al是乙醛制乙酸乙酯的高效催化剂。
【解答】解：（1）用含18O的乙醇与乙酸反应，检验18O出现在水中还是出现在乙酸乙酯中，若乙酸脱羟基，乙醇脱氢离子，18O在产物乙酸乙酯中，反应为：CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OC2H5+H2O，
故答案为：用含18O的乙醇与乙酸反应，检验18O出现在水中还是出现在乙酸乙酯中；（2）①试管II中用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯，一是利用碳酸钠溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸钠能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，这样就可以获得较为纯净的乙酸乙酯液体，
故答案为：饱和碳酸钠溶液；降低酯的溶解度，除去未反应的乙酸和乙醇；
②催化剂为浓硫酸生成有机层厚度比3mol•L﹣1H2SO4时生成有机层厚度厚，说明浓硫酸浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率，原因是：浓硫酸可以吸收酯化反应中生成的水，降低了生成物浓度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，
故答案为：AC；
③本题是研究实验D与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用的条件，题中采用了一个变量，实验C3mol•L﹣1 H2SO4，实验D盐酸，所以达到实验目的，实验D与实验C中H+的浓度一样，实验C3mL乙醇、2mL乙酸、3mol•L﹣1H2SO4，实验D3mL 乙醇、2mL乙酸、盐酸，要保证溶液体积一致，才能保证乙醇、乙酸的浓度不变，盐酸体积为6mL，实验D与实验C中H+的浓度一样，所以盐酸的浓度为6mol•L﹣1，
故答案为：6，6；
（3）A．用乙醛合成乙酸乙酯，用（CH3CH2O）3Al作催化剂，合成乙酸乙酯，从题干表格信息可知，不同条件下的实验结果，转化率最低为95.39%，比较高，可减少“工业三废”|的排放，故A正确；
B．对照1、4数据，条件中只有温度不同，温度越高反应速率越快，但4中乙醛的转化率低，故B错误；
C．对比实验1、2、3、4 的数据，用乙醛合成乙酸乙酯的反应时间控制在12h，实验3乙醛的转化率为99.7%最高，所以反应时间控制在12h为宜，故C正确；
D．对照2、4数据，催化剂用量不同，但合成反应的选择性转化率不同，故D错误；E．对比实验1、2、3、4 的数据，（CH3CH2O）3Al催化剂用量多，乙醛的转化率高，实验1、2、3、4，乙醛的转化率高，所以（CH3CH2O）3Al高效催化，故E正确；
故答案为：A、C、E。
【点评】本题以乙酸乙酯的制备为载体考查有机物的制备实验，把握乙酸乙酯制备原理和实验操作、混合物分离提纯、有机物的性质、化学平衡移动理论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意物质分离方法选择，题目难度中等。