常见物质的相对原子质量分别是多少
相对原子质量
求NH4HCO3中N的质量分数 158克该物质中含有氮元素多少克？ 某元素质量=整体的质量×该元素含量
1
2
练习：
4.求Fe2O3中Fe 元素的质量分数是多少? 50克氧化铁中含铁元素多少克?
15、已知相对原子质量：Cu-64 C-12 O-16 H-1， 在Cu2（OH)2CO3中 该物质由_4_种元素组成；一个该物质的分子中含有 _5_个氧原子；一个该物质的分子中含有_10_个原子； 该物质的分子中的原子个数比为：Cu：C：H：O= __2：1：2：5_； 该物质的式量为__222 该物质中各元素的质量比为：Cu：C：H：O= 该物质中所占质量分数最大的元素是_ _元素； 该物质中Cu元素的质量分数为_______； 22．2克该物质中含Cu元素____克。
79
碳酸氢铵由_____种元素组成。
10
1：3：5
4
已知下列元素的相对原子质量分别为: H:1 S:32 O:16 则H2SO4: (1)由_____种元素组成 (2)一个H2SO4分子中含有_____个原子 (3)各元素的原子个数比为_________ (4)各元素的质量比为_________ (5)式量为___________
3
2:1:4
7
1:16:32
98
相对原子质量和式量的相关计算
1、式量（相对分子质量）
已知相对原子质量为Ca-40 C-12 O-16 求 CaCO3 和 Ca (OH)2的式量
2、在上述两种化合物中各元素的原子个数比
3、求上述两种物质中各元素的质量比
4、在CaCO3 中O元素的质量百分含量（质量分数）
01
03
02
Байду номын сангаас
一些常见元素的名种.符号.相对原子质量
表3-4 元素名称 元素符号 氢 H 氦 He 碳 C 氮 N 氧 O 氟 F 氖 Ne 钠 Na 镁 mg 铁 Fe 锌 Zn 钡 Ba 金 Au 碘 I 相对质子质量 1 4 12 14 16 19 20 23 24 56 65 137 197 127 元素名称 元素符号 铝 AI 硅 Si 硝 P 硫 S 氯 CI 氩 Ar 钾 K 钙 Ca 锰 Mu 铜 Cu 银 Ag 铂 Pt 汞 Hg 相对质子质量 27 28 31 35.2 40 39 40 40 39 35 63.5 108 201
注：此表选自教材P62表
单质种类 稀有气体 金属和固态非金属 非金属气体
书写方式 用元素符号表示，如氦写为Ne，氖写为Ne 习惯上用元素符号表示，如铁写为Ne，碳写为C 在元素符号右下角写上表示分子中所占含有原子的数字
表4-1一些物质组成原子个数比
物质 原子个数比
Hci 1:01
H2O 2:01
Nபைடு நூலகம்Ci 1:01
常用相对分子质量
常用相对分子质量在化学的世界里，相对分子质量是一个非常重要的概念。
它就像是化学物质的“身份证号码”，能够帮助我们更好地了解和研究各种物质的性质和反应。
那么，什么是相对分子质量呢？简单来说，相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量的总和。
首先，让我们来了解一些常见的单质的相对分子质量。
氢气（H₂）的相对分子质量约为 2，因为氢原子的相对原子质量约为 1，所以两个氢原子组成的氢气分子的相对分子质量就是 2。
氧气（O₂）的相对分子质量约为 32，氧原子的相对原子质量约为 16，两个氧原子组成的氧气分子相对分子质量就是 32。
氮气（N₂）的相对分子质量约为 28，氮原子的相对原子质量约为 14，两个氮原子组成的氮气分子相对分子质量就是 28。
接下来看看一些常见的无机化合物。
水（H₂O）的相对分子质量约为18，氢原子的相对原子质量约为1，氧原子的相对原子质量约为16，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，所以相对分子质量就是2×1 ＋ 16 ＝ 18。
二氧化碳（CO₂）的相对分子质量约为 44，碳原子的相对原子质量约为 12，氧原子的相对原子质量约为 16，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子组成，所以相对分子质量就是 12 ＋2×16 ＝ 44。
再来说说常见的酸。
盐酸（HCl）的相对分子质量约为 365，氢原子的相对原子质量约为 1，氯原子的相对原子质量约为 355，所以盐酸的相对分子质量就是 1 ＋ 355 ＝ 365。
硫酸（H₂SO₄）的相对分子质量约为 98，两个氢原子的相对原子质量约为 2，硫原子的相对原子质量约为 32，四个氧原子的相对原子质量约为 64，所以硫酸的相对分子质量就是 2 ＋ 32 ＋ 4×16 ＝ 98。
常见的碱也有其特定的相对分子质量。
氢氧化钠（NaOH）的相对分子质量约为 40，钠原子的相对原子质量约为 23，氧原子的相对原子质量约为 16，氢原子的相对原子质量约为 1，所以氢氧化钠的相对分子质量就是 23 ＋ 16 ＋ 1 ＝ 40。
相对原子质量用符号表示
相对原子质量用符号表示相对原子质量是描述化学元素质量的一个重要概念。
它是指一个元素相对于碳-12同位素的质量比值。
相对原子质量是一个无量纲的物理量，用符号Ar表示。
在化学中，相对原子质量的概念非常重要，它可以用来计算化学方程式中各个元素的质量比例，从而帮助我们理解化学反应的过程。
相对原子质量的计算方法是将元素的质量与碳-12同位素的质量进行比较。
碳-12同位素被定义为质量为12的标准，其相对原子质量被定义为12。
其他元素的相对原子质量则是相对于碳-12的质量比值。
例如，氧的相对原子质量为16，表示氧的质量是碳-12质量的16/12倍。
相对原子质量可以通过化学元素周期表上的相对原子质量数值来查找。
周期表上每个元素都标有一个数值，这个数值就是该元素的相对原子质量。
例如，氧在周期表上的相对原子质量为16。
需要注意的是，相对原子质量是一个平均值。
因为元素存在多种同位素，它们的质量不同，所以相对原子质量是这些同位素的质量加权平均值。
例如，氧有三种常见的同位素，分别是氧-16、氧-17和氧-18，它们的相对原子质量分别为16、17和18。
由于氧-16比例最高，所以氧的相对原子质量一般取为16。
相对原子质量在化学计算中有广泛的应用。
在计算化学方程式中各个元素的质量比例时，我们可以利用相对原子质量来确定各个元素所含有的摩尔数。
例如，当我们需要计算氧化铁中铁和氧的摩尔比例时，可以利用铁和氧的相对原子质量来计算出它们的摩尔数比例。
另外，相对原子质量还可以用来计算化学反应中物质的质量变化。
当我们知道一个物质在反应中消耗或生成了多少摩尔时，可以利用相对原子质量来计算出它们对应的质量变化。
这对于理解和预测化学反应的结果非常重要。
总之，相对原子质量是描述化学元素质量比例的重要概念。
它可以通过化学元素周期表上的数值来查找，用于计算化学方程式中各个元素的摩尔比例和物质的质量变化。
熟练掌握相对原子质量的概念和应用方法，有助于我们更好地理解和应用化学知识。
常见物质相对原子质量
常见物质相对原子质量1. 哎，你知道吗，我最近在研究一个特别无聊但又挺有趣的话题——相对原子质量。
听起来是不是有点高大上？其实，这东西就跟我们平时吃的盐一样，无处不在，但又经常被我们忽略。
2. 先说说这玩意儿是啥吧。
相对原子质量，简单来说，就是原子的重量。
不过，这重量不是我们平时称东西的那种重量，而是一种相对的重量，是相对于碳-12原子的1/12来计算的。
为啥选碳-12呢？因为它稳定，而且数量多，好测量。
3. 举个例子，比如说氢，这玩意儿轻得跟羽毛似的。
它的相对原子质量是1，也就是说，如果碳-12是12个单位重，那氢就只有1个单位重。
这就好比你拿一个乒乓球和一个篮球比重量，乒乓球肯定轻得多。
4. 再来说说氧，这家伙就重一些了。
氧的相对原子质量是16，比氢重，但比起铁来，还是轻了不少。
铁的相对原子质量是56，这就好比你拿一个篮球和一个铅球比，铅球明显重得多。
5. 说到这儿，你可能会觉得，这玩意儿有啥用啊？其实，相对原子质量在化学里可重要了。
比如，你知道水的分子式是H2O，这意味着一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
根据相对原子质量，你可以计算出水分子的重量。
6. 我还记得上化学课的时候，老师让我们计算水分子的重量。
我当时就想，这有啥难的，不就是1+1+16嘛。
结果，老师一脸严肃地说，不对，应该是2*1+16，因为有两个氢原子。
我当时就懵了，原来这玩意儿还有乘法啊。
7. 现在想想，那时候的自己真是傻得可爱。
不过，这也说明了相对原子质量的重要性。
它不仅仅是一个数字，更是我们理解物质世界的基础。
8. 其实，相对原子质量这东西，就跟我们生活中的很多东西一样，看似简单，实则深奥。
就像我们每天呼吸的空气，看似无形，实则包含了氮气、氧气、二氧化碳等等。
这些东西，都是由不同的原子组成的，而它们的相对原子质量，决定了它们的性质。
9. 说回相对原子质量，这玩意儿虽然听起来枯燥，但你要是仔细研究，就会发现它其实挺有意思的。
哪里有相对原子质量
相对原子质量是元素的一个物理常数，通常用于表示一个元素的相对质量。
相对原子质量的数值可以在元素周期表中找到。
每个元素都有一个相对原子质量的标准值，该值与碳-12的相对原子质量相对比。
在元素周期表中，每个元素的相对原子质量通常以小数的形式标记在元素符号的下方。
例如，氢的相对原子质量为约1.008，氧的相对原子质量为约16.00。
这些数值表示元素的平均相对原子质量，考虑到自然界中不同同位素的存在及其相对丰度。
需要注意的是，相对原子质量是一个无量纲的比值，以碳-12的相对原子质量为基准。
碳-12的相对原子质量被定义为12。
其他元素的相对原子质量是相对于碳-12的比值。
相对原子质量
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—40一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题1分，共15分）1．下列各图所示变化属于化学变化的是（）A．灯泡通电发光 B．铁丝在氧气中燃烧 C．湿衣晾干 D．食盐水的蒸发2．生活中常见的下列物质，属于溶液的是（）A. 牛奶B. 泥水C. 蔗糖水D. 花生油3.某含铁盐溶液能够在高浓度的碱性环境下长期稳定存在，且具有较强的灭菌消毒功能，该盐是一种绿色、无污染的净水剂，其化学式为Na2FeO3。
则其中铁元素的化合价是（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+64.下图所示的实验操作中正确的是（）5.据报道，科学家己经研制出世界上最薄的材料一碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一。
如右图所示，这种碳膜片状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法中，正确的是（）A. 碳膜片属于单质B．碳膜片与C60是同一种物质C. 碳膜片属于人工合成的有机高分子材料D．碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同6.学习化学的目的，不在于要成为化学家，重要的是要善于用化学知识去分析、解决生产、生活中的问题。
从化学角度看，下列说法中错误的是（）A.发现燃气（天然气、煤气或液化石油气等）泄漏，点火检查出泄漏处B.进入小煤窑严禁吸烟C.炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭火焰D.面料厂、加油站严禁烟火7.在氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁（FeO）和四氧化三铁（Fe3O4）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数按由大到小顺序排列的是A．Fe3O4、Fe2O3、FeO B．FeO、Fe2O3、Fe3O4C．FeO、Fe3O4、Fe2O3 D．Fe2O3、Fe3O4、FeO8.为了区别CO（可能混有氧气）与CO2两瓶无色气体，下列方法中可行的是A．分别通入少量澄清石灰水，振荡。
B．伸入燃着的木条。
常用的相对原子质量表
常用的相对原子质量表
相对原子质量是原子中最重要的物理性质之一，又称相对原子质量、平均原子
质量或多分子质量。
一般情况下，它可以显示出一种物质中所含原子的平均质量。
相对原子质量表是现代化学和物理学的重要组成部分，它提供了原子的基本信息，可以用来解释物质的行为、性质及性质的改变。
近年来，著名的相对原子质量表有官森-洛尔（Gosens-Rollet）表、古斯-洛
尔（Gosens-Rollet）表、盖尔（Gail）表和布雷尔（Brule）表。
官森-洛尔表是
由德国物理学家肯斯伯格（Konrad Gesens）和洛尔（Lorlet）在1902年以固定本征碳原子质量（12.0g/mol）为基础，根据质谱测定的原子质量而编制的。
盖尔表也是由著名的德国物理学家施瓦茨（Fritz Gail）在1914年编制的，
使用的基本船原子质量是12.04g/mol。
在古斯—洛尔表的基础上，施瓦茨进一步
将各种放射性元素的原子质量纳入其中，使其更加完善。
布雷尔（Brule）表是美国物理学家布雷尔（Harold Brule）在1935年编制的。
他将官森—洛尔表的原子质量作为主要参考，更新它，引入了古斯—洛尔表和盖尔表中提到的放射性元素，并对在官森—洛尔表中上调或下调的原子质量做出了调整。
在现代，相对原子质量表仍然是化学和物理的基础性研究工具和实用工具，它
可以直接适用于测定元素含量，可将化学行为映射到物理定义，估算不同气体的混合比例，计算组分量，等等。
无论是实验室实践还是理论研究，相对原子质量表都是不可或缺的工具和参考材料。
常用相对原子质量、化合价、金属活动顺序
00
如：O2、H2
-3
PO43－、
+1
NH4＋
jiǎ ɡài nà měi lǚ xīn tiě xī qiān qīnɡ tónɡ ɡǒnɡ yín bó
钾 钙钠镁 铝 锌铁 锡 铅 氢 铜 汞 银铂
jīn
金 金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
Al、Si、 N
+2 +3 +2 +4
P、 Fe、Fe、C、C
化合价口诀二：
二四六价硫都全，铜汞二价最常见；
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根；
Байду номын сангаас
+2 +4 +6
S、S、S、
+2 +2
Cu、Hg
单质零价永不变。
-1
-1
-2
-2
NO3－、 OH－、
、 SO4 2－ CO3 2－
还有负三磷酸根，只有正一是铵根。
钾
K
39
金
Au
197
钠
Na
23
钙
Ca
40
汞
Hg
201
镁
Mg
24
锰
Mn
55
碘
I
127
常见物质（原子团）
物质名称 物质符号 相对原子 物质名称 物质符号 相对原子 物质名称 物质符号 相对原子
质量
质量
质量
二氧化碳
CO2
44
硫酸
H2SO4
98
氯化钠 NaCl
水
H2O
18
kmno4相对原子质量
kmno4相对原子质量
KMnO4是一种常见的日常物质，它的全称是高锰酸钾，英文可以写作Potassium Permanganate，简写为KMnO4。
它是一种氧化剂，通常用来消毒、漂白等。
KMnO4的主要成分是锰元素，因此它的相对原子质量也是非常重要的。
KMnO4的主要成分是锰元素，它的化学式为MnO4-，KMnO4的相对原子质量是158.0332。
因此，可以得出KMnO4中每个原子的质量为：氢原子的质量为1.00784，氧原子的质量为15.9994，锰原子的质量为54.938。
同时，KMnO4中键合在一起的锰元素两个原子的质量为109.876。
此外，KMnO4也含有其他元素，如钾元素，其相对原子质量为39.098，有机杂质，其相对原子质量为14.007。
同时，KMnO4的氧化物的相对原子质量也被认为是比较重要的，比如氧化物的质量为47.99，碳酸钾的质量为G分子重量计算的结果为136.14。
总而言之，KMnO4的相对原子质量取决于其主要成分的相对原子质量，这些主要成分包括氢、氧、锰、钾等元素，其相对原子质量分别为1.00784、15.9994、54.938、39.098，同时，KMnO4中还含有杂质，如有机杂质以及氧化物等，他们的相对原子质量分别为14.007和47.99。
因此，KMnO4的总的相对原子质量是158.0332。
上述介绍了KMnO4的相对原子质量，可以用来把握KMnO4的化学特性，这对研究KMnO4的化学成分和性质、开发新的应用也会有十分重要的作用。
当然，在实际应用过程中，还需要充分研究KMnO4的性
质，确定其最佳应用条件，以确保更好的应用效果。
相对原子质量
元素
元素符号
元素符号的表示的意义
• 表示一种元素 • 还表示该元素的一个原子 如： 氧元素
O
一个氧原子
竞
技
场
鲁教版
八年级化学
第二单元 相对原子质量
元素
元素符号
【活动天地1】 常见元素的元素名称、符号
名称
氢 符号 H
名称
碳 C 氯 Cl
氮 N 钾 K
氧 O 钙 Ca
钠 镁 Na Mg 铁 Fe 铜 Cu
它们属于哪 种元素？
鲁教版
八年级化学
第二单元 相对原子质量
元素
元素符号
构成
微观：水是由水分子构成的；
原子
分子
构成
物质
一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
宏观：水是由氢元素和氧元素组成的。 元素
组成
物质
元素与原子的区别
水由氢元素和 氧元素组成。
元素
⑴表示宏观组成 组成物质
⑵只讲种类，不讲个数
鲁教版
八年级化学
第二单元 相对原子质量
元素
元素符号
一氧化碳（CO） 乙炔（C2H2） 酒精（C2H5OH） 丙烷（C₃H8）
千万种物质
鲁教版
八年级化学
第二单元 相对原子质量
元素
元素符号
水（H2O）
氢气（H2）
二氧化碳（CO2 ） 一氧化碳（CO） 氧气（O2）
元素：具有相同质子数的一类原子的总称
铝 Al 锌 Zn
硅 Si 金 Au
磷 P 银 Ag
硫 符号 S
元素符号记忆大PK
活动方式：扑克牌游戏。
活动内容：
1.两人合作，制作一幅扑克牌。一面写元素名称，一面写元素符号。 2.玩扑克：两人互相看着元素名称说出元素符号，看着符号说名称。
常见的相对分子质量
常见的相对分子质量在化学的世界里，相对分子质量是一个非常重要的概念。
它就像是物质的“身份证号码”，能够帮助我们更好地理解和研究物质的性质和变化。
相对分子质量，简单来说，就是一个分子中所有原子的相对原子质量之和。
而相对原子质量呢，是指以一个碳－12 原子质量的 1/12 作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。
咱们先来看看一些常见气体的相对分子质量。
氧气（O₂），氧原子的相对原子质量约为16，所以氧气的相对分子质量就是16×2 ＝32。
氮气（N₂），氮原子的相对原子质量约为 14，那么氮气的相对分子质量就是 14×2 ＝ 28。
还有二氧化碳（CO₂），碳原子相对原子质量约为 12，氧原子约为 16，所以二氧化碳的相对分子质量就是 12 ＋ 16×2＝ 44。
再说说常见的液体。
水（H₂O），氢原子相对原子质量约为 1，所以水的相对分子质量就是 1×2 ＋ 16 ＝ 18。
乙醇（C₂H₅OH），碳原子相对原子质量约为 12，氢原子约为 1，氧原子约为 16，那么乙醇的相对分子质量就是 12×2 ＋ 1×6 ＋ 16 ＝ 46。
接着是一些常见的固体。
氯化钠（NaCl），钠原子相对原子质量约为 23，氯原子约为 355，所以氯化钠的相对分子质量就是 23 ＋ 355 ＝585。
碳酸钙（CaCO₃），钙原子相对原子质量约为 40，碳原子约为12，氧原子约为 16，其相对分子质量就是 40 ＋ 12 ＋ 16×3 ＝ 100。
相对分子质量在化学计算中有着广泛的应用。
比如，在化学反应中，我们可以通过相对分子质量来计算反应物和生成物之间的质量关系。
假如我们知道了某种物质的相对分子质量，以及化学反应的方程式，就能算出反应中各物质的质量比，从而确定反应所需的物质的量。
在确定物质的组成和纯度方面，相对分子质量也发挥着重要作用。
通过实验测定某种物质的相对分子质量，我们可以推断出它的化学式，进而了解其组成成分。
钡的相对原子质量
钡的相对原子质量各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢常见的相对原子质量元素名称氢元素符号H相对原子质量元素名称氢元素符号H 相对原子质量1 相对原元素名称元素符号元素名称元素符号相对原子1碳 C 12 氮N 氧O 氟 F 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 钾K 钙Ca 锰Mn 铁Fe 铜Cu 锌Zn 银Ag 碘I 钡Ba 汞Hg14 碳16 氮19 氧23 氟24 钠27 镁28 铝31 硅32 磷硫39 氯40 钾55 钙56 锰64 铁65 铜108 锌127 银137 碘201 钡汞C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al27 Si 28 P 31 S 32 Cl K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137 Hg 201氢H 碳 C 氮N 氧O 氟 F 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 钾K 钙Ca 锰Mn 铁Fe 铜Cu 锌Zn 银Ag 碘I 钡Ba 汞Hg子质量 1 氢12 碳14 氮16 氧19 氟23 钠24 镁27 铝28 硅31 磷32 硫氯39 钾40 钙55 锰56 铁64 铜65 锌108 银127 碘137 钡201汞质量H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137 Hg201可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Cu-64可能用到的相对原子质量：H－1 C －12 N－14 O－16 Cu－647．在每周质检报告中，经常披露一些假冒伪劣产品和不合格产品，在下列生产过程中一定涉及化学变化的是A．用工业酒精兑制白酒B．用硫黄燃烧法薰蒸粉丝C．用工业石蜡给瓜子“美容”D．用“黑心棉”缝制棉被8．下列物质的俗名、化学式和分类都正确的一组是A．生石灰CaCO3 盐B．纯碱NaOH 碱C．胆矾CuSO4 盐D．干冰CO2 氧化物9．根据你所学的化学知识，下列说法科学的是A．本染发剂为绿色植物型染发剂，绝对不含任何化学物质，对人体无害B．铝有耐腐蚀性是因为铝的化学性质不活泼C．大量出汗后，宜补充淡食盐水D．掌握该气功后，可以发功使铜变为黄金10．将一定量的铁粉投入硝酸铜溶液中充分反应后，再加入稀盐酸，无气泡产生，则下列判断错误的是A．剩余固体一定没有铁B．溶液中一定有硝酸亚铁C．溶液中可能有硝酸铜D．溶液由蓝色变为无色11．比较C、CO和H2，会发现它们有一些相似之处，下列说法不正确的是A．都有可燃性和还原性B．与氧化铜的反应都是置换反应C．都不溶于水D．燃烧时都放热12．“实验室通常用石灰石和稀硫酸反应制取二氧化碳，并用向下排空气法收集。
可能用到的相对原子质量
可能用到的相对原子质量：Mn-55；Mg-24；Fe-56；Zn-65；Al-27；Ca-40；Cl-35.5；K-39；Cu-64；H-1；O-16；C-12；Na-23；S-32；N-14；Si-28；Ba-137一、平均值型计算选择题：例1：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（）A．Mg Al B．Zn Fe C．Mg Fe D．Al Fe【同题链接】1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时，生成H20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（）A．铜B．镁C．铝D．钙2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反应后生成白色沉淀300g，则氯化镁中的杂质可能是（）A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl23、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（）A. Cu和MgB. Zn和AlC. Mg和AlD. Zn和Cu4、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混主的一种杂质可能是①NH4HCO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4NO3 ④CO(NH2)2 （）A．只有①B．①③C．②③D．无法确定二、估算型选择题例2：20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（）A．蓝色B．紫色C．红D．无色【同题链接】1、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（）A．FeS B．FeCO3 C．Fe2O3 D．Fe3O42、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（）A. 1∶1B. 1∶1.25C. 1∶1.5D. 1∶23、由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（）A.混合物B.纯净物C.化合物D.有机物三、特殊规律型选择题例3：某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数正确的是（）A．12% B．10% C．8% D．6%【同题链接】1、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为（）A.35%B.25%C.65%D.无法计算2、将Na、Mg、Al分别放入盐酸溶液中，反应结束后，放出氢气质量相同，其原因是（）A．放入Na、Mg、Al的质量相同B．放入Na、Mg、Al的质量比是23:12:9和足量盐酸反应C．放入过量的Na、Mg、Al，而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。
个物质的相对原子质量
个物质的相对原子质量在我们生活的世界里，化学就像一位神秘的魔法师，时不时给我们一些惊喜。
说到物质的相对原子质量，这玩意儿可不简单哦。
你看，原子质量就像每个物质的身份证，上面写着它的“重量”，但这个重量可不是普通的斤两。
要说清楚这一点，得从原子说起。
原子就像是小小的砖块，构成了我们身边的一切，空气、水、食物，甚至是你最爱的零食，都是由这些小家伙组成的。
现在，咱们来聊聊相对原子质量。
其实就是某种物质的原子跟碳12这个原子相比，重了多少。
听起来有点复杂，对吧？简单来说，就是我们用碳12来作为基准，看看别的原子到底有多重。
比如说，氧的相对原子质量是16，这意味着氧原子的重量是碳原子的16分之一。
哎呀，你想想，氧气可重要了，没它我们可活不下去，哪怕是短短几分钟。
这相对原子质量还真有点意思。
像氢的相对原子质量只有1，轻得像羽毛一样。
而金的相对原子质量呢，得有197，重得让人直呼“心疼”。
想象一下，如果氢和金站在一起，氢肯定会嘲笑金说：“你这家伙怎么那么重啊！”金则会无奈地回应：“我这是有内涵的沉重，懂吗？”哈哈，原子之间的“对话”还真有意思。
聊到这儿，咱们不得不提一下“元素周期表”。
这个表就像是化学界的百宝箱，里面装满了各式各样的元素，每一个元素都有自己的故事。
看着那一行行的元素，心里总会产生一种莫名的敬畏感。
它们就像是宇宙的拼图，每一块都不可或缺。
有些元素热情似火，比如钠和氯，它们一结合就变成了我们日常生活中必不可少的盐。
盐的相对原子质量可没有那么简单，钠的相对原子质量是23，而氯的则是35.5。
把这俩组合在一起，嘿，盐就诞生了。
说到盐，有趣的是，很多人都知道它的重要性，却不知道它的相对原子质量是怎么来的。
大家都觉得盐是生活必需品，但其实这背后可有不少化学知识在支撑。
就像你平时爱喝的可乐，里面的糖、气泡和色素，都是通过不同元素的组合得来的。
你说，化学是不是像一场浪漫的爱情故事？各种元素为了各自的目标而结合，形成了我们生活中美味的饮品和食物。
c和o的相对原子质量
c和o的相对原子质量C和O的相对原子质量原子质量是指一个原子相对于碳-12同位素的质量。
C和O分别是化学元素碳和氧的符号，它们的相对原子质量分别为12和16。
碳是自然界中广泛存在的元素之一，它是生命的基础。
在地壳中，碳的含量约占总质量的0.02%，在生物体中，碳的含量约占总质量的18.5%。
碳的相对原子质量为12，这意味着一个碳原子的质量是碳-12同位素质量的12倍。
碳-12同位素是碳的最常见同位素，它的原子核由6个质子和6个中子组成，质子和中子的质量几乎相等，因此一个碳原子的质量约为12个质子和中子的质量之和。
氧是地壳中含量最多的元素之一，它是许多物质的组成部分，包括水、大气中的氧气和地壳中的氧化物。
氧的相对原子质量为16，这意味着一个氧原子的质量是碳-12同位素质量的16倍。
氧气分子由两个氧原子组成，因此一个氧气分子的质量为32，这也是氧气的相对分子质量。
C和O的相对原子质量的差异使它们在化学反应中发挥不同的作用。
碳是有机化合物的基础，它可以形成碳链和碳环，构成了许多生物分子，如蛋白质、核酸和多糖。
氧是许多化合物中的氧化剂，它可以参与许多氧化反应，如燃烧和呼吸过程。
C和O的相对原子质量还可以用来计算化学物质的摩尔质量。
摩尔质量是指一个物质的质量与其摩尔数的比值，它的单位是克/摩尔。
摩尔质量可以通过将相对原子质量的数值与摩尔数相乘来计算。
例如，碳的摩尔质量为12克/摩尔，氧的摩尔质量为16克/摩尔。
通过摩尔质量，我们可以方便地将摩尔数转化为质量或质量转化为摩尔数。
C和O的相对原子质量还可以用来计算化学反应的反应物和生成物的质量之间的比例关系。
根据化学方程式中的系数，可以确定反应物和生成物的摩尔比。
通过将摩尔比与摩尔质量相乘，可以计算出质量比。
这对于实际化学反应的设计和控制非常重要。
C和O的相对原子质量分别为12和16，它们在化学反应中发挥不同的作用。
相对原子质量可以用来计算化学物质的摩尔质量和质量比，为化学反应的设计和控制提供了重要的依据。
氯化钾相对原子质量是多少
氯化钾相对原子质量是多少
氯化钾的相对分子质量74.5。
因为氯化钾的化学式为KCL，钾的相对原子质量是39，氯的相对原子质量是35.5，所以相对分子质量为74.5。
相对分子质量
相对分子质量，是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和，用符号Mr表示，单位是1。
对于聚合物而言，其相对分子量可达几万甚至几十万。
相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不同。
相对分子质量的单位是“1”，而摩尔质量的单位是g/mol；而相对分子质量最小的氧化物的化学式为H₂O。
常见物质的相对分子质量：硫酸铜：160；氢氧化钠：40；硫酸：98；氯化银：143.5；盐酸：36.5；二氧化碳：44；氢氧化钙：74；磷酸：98；氨气：17；氯化钠：58.5。
1。
硝酸金相对原子质量
硝酸金相对原子质量
硝酸金是一种常见的化学物质，它的相对原子质量为197。
它由金原子和硝酸根离子组成，具有强烈的氧化性和腐蚀性。
硝酸金在实验室中经常被用作金的溶解试剂。
金是一种稀有而贵重的金属，难以直接与其他物质反应。
但是，当金与硝酸反应时，可以生成硝酸金。
这个反应方程式可以用化学式表示为：
Au + 4HNO3 → HAu(NO3)4 + 4H2O
硝酸金是一种红色液体，具有特殊的气味。
它在常温下稳定，但在高温下会分解。
硝酸金具有很强的腐蚀性，可以腐蚀金属和其他一些物质。
因此，在处理硝酸金时必须小心谨慎，并采取适当的安全措施。
硝酸金在金属加工和电子工业中有广泛的应用。
它可以用来制备金的溶液，用于电镀、镀金和其他金属表面处理。
此外，硝酸金还可以用作催化剂，在有机合成反应中发挥重要作用。
在生物医学领域，硝酸金也被用作一种药物。
它具有抗炎和抗肿瘤的特性，可以用于治疗一些炎症和肿瘤疾病。
然而，硝酸金也具有一定的危险性。
长期接触硝酸金可能对人体健康造成损害，导致一些呼吸道和皮肤疾病。
因此，在使用硝酸金时必须严格遵守安全操作规程，并采取适当的防护措施。
硝酸金是一种重要的化学物质，具有广泛的应用。
它的相对原子质量为197，具有强烈的氧化性和腐蚀性。
在金属加工、电子工业和生物医学领域都有广泛的应用。
然而，使用硝酸金时必须注意安全，并采取适当的防护措施，以避免对人体健康造成伤害。
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常见物质的相对原子质量分别是多少
由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674×10⁻²⁷千克，一个氧原子的质量为2.657×10⁻²⁶千克。
一个碳-12原子的质量为1.993×10⁻²⁶千克。
元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。
元素周期表中最下面的数字为相对原子质量。
今天小编就来介绍一下我们初中阶段常见物质的相对原子质量分别是多少。
常见物质的相对原子质量：
相对原子质量的易错点：
1. 如果在元素符号前面添上系数，就只表示该元素原子个数，不能表示该元素。
如：H既表示氢元素，又表示一个氢原子;2H只能表示两个氢原子。
2. 相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。
3. 在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
常见物质的相对原子质量记忆方法：
1.相对原子质量等于质子数与中子数的和。
H没有中子，那么原子质量就是1.。
随着原子序数的增加，质量也增加。
2.第二周期记住C、N、O即可。
C为12，N为14，O为16。
3.接下来是第三周期，相对更重要一些Na为23，Mg为24， Al为27，Si为28，P为31， S为32，Cl为35.5。
这几个是常用的，所以在用的时候多看看书，或者拿一张纸专门记这几个原子质量，需要用的时候看看，看的多了自然就记住了。
还有K为39，Ca为40，Fe为56， Cu为6
4.这几个也是同样的道理。
4.至于其他的一些，通常都是在某一种专有的化合物中出现，如KMnO4等，这些就只要记住化合物的质量就行，不必专门记Mn了。
5.最后，最关键的一点是，在中考或者高考时都会有原子质量，不必为最后的大考担心，应付好平时的小考即可。
常见物质的相对原子质量就是本文表格中所介绍的这些了，记住这些常用的相对原子质量，才能进一步做好相关的题目。