必修一人教版第二册第三节乙醇与乙酸《乙醇》教学教学课件

【催化氧化反应实质】
乙醇分子在催化剂（Cu或Ag）作用下，羟基 上的H原子和与羟基相连的碳原子上的H原子分别 脱去，被氧化成乙醛
(2)燃烧 C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O
(3)能被强氧化剂反应
(如酸性KMnO4 （H+） 、K2Cr2O7 （H+） )
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【思考】通过下图对比乙醇与钠的反应和乙醇的催 化氧化，其断键位置有什么共同点呢？
HH
H—C
④
—③C—②O—①H
HH
断①键
同时断①“③—键OH”羟 官能团
官能团：决定有机化基合物化学特性的原子或原子团。
卤素原子 羟基
源自文库
硝基 碳碳双键
—X
— OH — NO2
C=C
烃的衍生物：烃分子的氢原子被其他原子或原子团所取
2.将上述两个反应方程式相加
写出乙醇催化氧化生成乙醛 的反应方程式：
Cu
. 2C2H5OH + O2
2CH3CHO + 2H2O . 必 修一人 教版第 二册第 三节乙 醇与乙 酸《乙 醇》教 学课件
2C2H5OH + O2
Cu
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2CH3CHO + 2H2O
煤油
水
乙醇
H原子分子中的连接方式
（化学键）
C-H键
O-H键
C-H键、 O-H键
能否与钠反应生成H2
不能
能
能
与钠反应时分子中H原子
所断裂的化学键 （填“C-H键”或
—— O-H键
O-H键
“O-H键”）
结论：乙醇与钠反应生成氢气，钠置换的是乙醇分子中 O-H键 的
氢原子
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2. 氧化反应 （乙醇的催化氧化） 必修一人教版第二册第三节乙醇与乙酸《乙醇》教学课件
【小组实验】 乙醇的催化氧化
1.实验步骤：
（1）用胶头滴管向试管中滴加4-5滴无水乙醇。
（2）将一根铜丝的螺旋状部分，放在酒精灯上灼烧至红热（用外焰加 热），移离火焰后，迅速插入盛有乙醇的试管中，重复3-4次。
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第三节 乙醇和乙酸 第一课时 乙醇
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常见的酒中乙醇的含量（用体积分数表示）
名称 乙醇的含量
名称 乙醇的含量
啤酒 葡萄酒 黄酒
3%～5% 10 % ～20 % 8 % ～15 %
+CuO
HH
H——C ——C——O——H+ Cu+H2O H H-CHO醛基
同时断①③键
乙醛CH3CHO
化学方程式：CH3CH2OH+ CuO Δ CH3CHO + Cu + H2O .
△
乙醛
① ②
2Cu + O2
2CH3CH2OH+
2CuO
2CuO Δ 2CH3CHO
+ 2Cu
+ 2H2O
提示 ： 1.铜丝作为催化剂
CH3CH2OH 或C2H5OH
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三、乙醇的化学性质
【实验探究】 1.活泼金属反应（与钠的反应） 【视频演示实验】乙醇与钠反应 【探究问题1】活泼金属钠能否置换出乙醇中的H原子？
金属钠的变化
气体燃烧现象
检验产物
乙醇
钠粒开始沉于无水乙醇 _ 底部 ， 不熔成闪 亮的小球，也不发出响 声，反应缓慢。
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【探究问题2】 根据乙醇与钠反应生成氢气，钠是置换是乙醇分子
中C-H键还是O-H键上的氢原子？
HH
H—C —C—O—H
HH
已知：1.在实验室中少量金属钠保存在煤油中 （煤油属于烃的混合物）
2.金属钠能置换出水中的氢原子，生成氢气。
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
（3）观察铜片的颜色变化，小心闻试管中液体产生的气味。
2.注意事项：
（1）小组成员合作完成，注意实验的操作规范性
（2）注意观察铜片的颜色变化
（3）对比反应前乙醇的气味和反应后的液体是否相同（注意闻取气味方式）
【归纳实验现象】
①铜丝在空气中灼烧至红热后△, 移离火焰变 黑 .
化学方程式: 2Cu + O2
产生的气体在空气中安静地
燃烧，火焰呈_淡__蓝__色_色，倒 扣在火焰上方的干燥烧杯内
有 氢气产生
壁有___水___产生，向烧杯中
加入澄清石灰水_无__明__显__现象。
【结论】活泼金属钠 能 子(填“能”或“不能”)
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置换出乙醇中的H原
羟基上
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【思考】根据乙醇与钠反应的断键位置，试写出反应方 程式。(提示:类似于钠与水的反应: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑) HH H—C —C—O—H HH
乙醇与钠反应方程式：
. 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ . 能与K、Ca、Mg等活泼金属反应
2CuO
.
②伸入乙醇中铜丝由黑 变 红 ，试管中液体有刺激性 气味。
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【思考】根据模拟动画观察乙醇与CuO反应时的断键位置 必修一人教版第二册第三节乙醇与乙酸《乙醇》教学课件
H H ，思考其化学反应方程式H H
H—C
④
—③C—②O①—H
③能被强氧 化剂氧化
课后作业：
1.完善学案中乙醇的思维导图 2.课本P76，第1、2、3、8题
：分子式
：结构式
结构
：结构简式
：官能团
乙醇
用途
用途：
物理 性质
1.与活泼金属反应：
性质
（Na、K、Mg等）
（反应断键位置）
化学
①燃烧：
性质 2.氧化 ②催化氧化 反应 反应断键位
③与强氧
.
化剂反应
3.小论文：中国酒文化悠远绵长，有多种地 域名酒，海南省的山兰米酒就是之一，请各 小组合作收集关于山兰米酒酿制原理的资料， 并发送至
白酒 工业酒精 无水酒精
50 % ～70 % 约96 % 99.5 %
一、乙醇的物理性质
无色液体 有特殊的香味的液体
密度比水小 熔沸点低
能以任意比例和水互溶 易挥发
【合作交流】 二、乙醇的分子结构
比例模型
球棍模型
—OH (羟基)
分子式 C2H6O
结构式
H－－－HC－－－CH－O－H HH
结构简式
代生成的产物.如一氯甲烷、二氯甲烷、硝基苯、溴苯等
【自主学习】阅读课本，并回答以下问题？
1.乙醇的物理性质有哪些？ 2.乙醇的用途有哪些？
分子式
结构式 结构简式
结构
官能团
小结
乙 醇
用途
性质
物理 性质
1.与活泼金属反应： （Na、K、Mg等）
（反应断键位置）
化学 性质
①催化氧化
(反应断键位置）
2.氧化 反应 ②燃烧