鲁教版五四制初三化学上学期末复习提纲
鲁教版九年级化学知识点复习提纲

第一单元 化学改变了世界第一节 奇妙的化学一.化学研究对象化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学【知识解读】12所示,一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的。
3.同种物质的组成与结构相同,组成相同的物质不一定是同一物质。
一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素与氧元素组成的,但是,一个一氧化碳分子是由一个碳原子与一个氧原子构成的,一个二氧化碳分子是由一个碳原子与两个氧原子构成的,如图 。
所以,虽然他们组成相同但是结构不同,而不是同一物质。
4、二.物质的变化与性质(重点)【知识解读】1、物理变化与化学变化据变化过程中的现象、变化前后物质的性质对比来判断是否有新物质生成。
中考中,常考的事例都是生活中和初种化学教材中大家熟悉的例子。
2、物理性质与化学性质性质与变化的关系:性质决定变化。
性质表示一种变化发生的可能性,变化表示这种变化正在或已经发生。
例如,碗易打碎,描述的是性质,碗仍然完好无损;而碗打碎了,描述是变化,则碗已经成为了碎瓷片。
同时要注意,一些物理性质如物质的颜色、形状、状态、密度、气味、味道等组成与结构 性质与变化用途与制法 决定 决定 变化性质没有生成新物质的变化 生成新物质的变化 不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质发生化学变化时表现出来的性质 物质不需要发生任何变化就能表现出来。
物理性质与化学性质的判断:首先,判断描述的是变化还是性质,如果描述的是性质,再假设发生了变化,如果发生的变化是化学变化,则描述的是化学性质;如果发生的是物理变化或不能发生变化,则描述的是物理性质。
三.绿色化学(热点)绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。
绿色化学的理想是不再使用有毒、有害物质,原料百分之百地转变成产物,生产对环境友好的产品。
绿色化学是一门从源头上阻止污染的化学。
最符合绿色化学要求的基本反应类型是化合反应。
第二节化学之旅一、科学探究科学探究一般包括:提出问题、建立假设、收集证据(包括设计实验方案、进行实验等)、获的结论、交流评价这样几个环节二、实验现象和实验结论描述实验的基本方法包括三个方面:实验操作过程、实验现象、实验结论【知识解读】1、实验现象是通过人体感觉器官直接观察感觉到的,如:发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等;实验结论是通过对现象的分析推理而得到的。
九年级化学全册 总复习资料 鲁教版

总复习资料第一单元 步入化学殿堂一、化学研究对象化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学。
二、物质的变化与性质(重点) 【知识解读】2、物理性质与化学性质(1)性质与变化的关系:性质表示一种变化发生的可能性,变化表示这种变化正在或已经发生。
例如,碗易打碎,描述的是性质,碗仍然完好无损;而碗打碎了,描述是变化,碗已经成为了碎瓷片。
(2)物理性质:颜色、状态、气味(味道)、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
化学性质:可燃性、助燃性、稳定性、毒性、酸性、碱性(酸碱性)等。
三、绿色化学(热点)绿色化学的理想是不再使用有毒、有害物质,原料百分之百地转变成产物,生产对环境友好的产品。
绿色化学是一门从源头上阻止污染的化学。
最符合绿色化学要求的基本反应类型是化合反应。
变化 性质 物理变化没有生成新物质的变化X Kb1 .C om 化学变化生成新物质的变化 物理性质 不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质 物质发生化学变化时表现出来的性质物质臭氧层空洞氟利昂(氮的氧化物)含F冰箱使用用无氟冰箱替代含氟冰箱温室效应CO2、(CH4)燃料燃烧减少化石燃料的使用,开发利用如氢气、太阳能等新能源;大力植树造林,禁止乱砍滥伐。
酸雨SO2、(NO2)煤碳燃烧、硫酸工厂废气、汽车尾气减少化石燃料的使用,工厂废气、汽车尾气处理后排放四、化学常用实验仪器(重点)1、试管(用作加热和反应的容器)①夹持试管时,试管夹、铁架台铁甲,从试管底部套入,夹在距试管口1/3—1/4处。
②向试管中加药品时,如果没有指明药品用量时,固体颗粒颗粒状药品取1--2粒,粉末状药品用量以盖住试管底部为宜,液体药品取1-2ml。
加热时,试管内的液体不得超过试管容积的1/3。
③对试管加热前,要擦干外壁的水珠,先预热,再集中加热。
④对试管内液体加热时,试管向上,与水平方向成45度夹角,试管口不能对准自己或他人,以免液体飞溅伤人。
⑤加热固体药品时,试管口要略微向下倾斜(防止产生的水倒流到试管底,使试管破裂)。
鲁教版九年级上册化学期末复习知识点提纲(实用!)

鲁教版九年级上册化学期末复习知识点提纲1.1化学真奇妙1、(1)化学变化:有新物质生成的变化也叫化学反应;化学变化的本质特征(基本特征):有无新物质生成。
例:火上浇油;江枫渔火对愁眠;春风又绿江南岸;蜡炬成灰泪始干;野火烧不尽,春风吹又生;粉身碎骨浑不怕,留清白在人间;爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏;(2)物理变化:没有新物质生成的变化;①水的状态:蒹葭苍苍,白露为霜;千里冰封,万里雪飘;日照香炉生紫烟;冰冻三尺非一日之寒;扬扬止沸;千树万树梨花开;②物质形态变化:木已成舟;积土成山;千凿万凿出深山;只要功夫深,铁杵磨成针;北风卷地白草折;2、(1)水是由水分子构成(2)水分子是由氢原子和氧原子构成:(3)一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成(4)水由氢元素和氧元素组成3、化学就是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科。
1.2体验化学探究科学探究的基本环节:提出问题、猜想与假设、收集证据(包括设计实验方案、进行试验)、获得结论、反思与评价、表达与交流。
2.1运动的水分子1、水发生三态变化时:水分子的数目和大小不会发生变化,变化的只是水分子之间的间隔和排列方式。
属于物理变化。
2、烧水时打开锅盖有冷凝水滴下:烧水时,水分子获得足够的热能后,运动加快,克服了水分子之间的相互作用,离开液体表面,变成水蒸气;当这些水蒸气遇到冷的锅盖后失去部分能量,导致其运动减慢,由于分子间的相互作用而彼此靠近,于是聚集在一起,凝结成水滴。
3、分子是构成物质的一种基本粒子,都是由原子构成。
第1页共20页4、分子的三个特征及其对应例子:(1)分子的质量和体积都很小:一滴水中大约有 10^21 个水分子;(2)分子之间有间隔:100ml水和100ml酒精混合后,体积小于200ml;(3)分子在不断的运动:酒香不怕巷子深5、净化天然水过程沉降过滤吸附蒸馏(1)沉降:除去不溶性较大颗粒;明矾:加速沉降;(2)过滤:除去不溶性较小颗粒;一贴:滤纸紧贴漏斗内壁;二低:滤纸边缘低于漏斗边缘,液面边缘低于滤纸边缘;三靠:烧杯尖嘴紧靠玻璃棒,玻璃棒下端紧靠三层滤纸处漏斗下端长口端紧靠烧杯内壁;(3)吸附:活性炭(结构疏松多孔),利用其吸附性除去色素和异味,物理变化(4)蒸馏:除去可溶性杂质,净化程度最高。
鲁教版九年级化学上册总复习资料

第一单元 步入化学殿堂一、化学研究对象化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学。
二、物质的变化与性质(重点)【知识解读】1、物理变化与化学变化2、物理性质与化学性质(1)性质与变化的关系:性质表示一种变化发生的可能性,变化表示这种变化正在或已经发生。
例如,碗易打碎,描述的是性质,碗仍然完好无损;而碗打碎了,描述是变化,碗已经成为了碎瓷片。
(2)物理性质:颜色、状态、气味(味道)、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
化学性质:可燃性、助燃性、稳定性、毒性、酸性、碱性(酸碱性)等。
三、绿色化学(热点)绿色化学的理想是不再使用有毒、有害物质,原料百分之百地转变成产物,生产对环境友好的产品。
绿色化学是一门从源头上阻止污染的化学。
最符合绿色化学要求的基本反应类型是化合反应。
常见的污染:变化性质物理变化 没有生成新物质的变化 化学变化 生成新物质的变化物理性质 不需要发生化学变化就能表现出来的性质 化学性质物质发生化学变化时表现出来的性质物质四、化学常用实验仪器(重点)1、试管(用作加热和反应的容器)①夹持试管时,试管夹、铁架台铁甲,从试管底部套入,夹在距试管口1/3—1/4处。
②向试管中加药品时,如果没有指明药品用量时,固体颗粒颗粒状药品取1--2粒,粉末状药品用量以盖住试管底部为宜,液体药品取1-2ml。
加热时,试管内的液体不得超过试管容积的1/3。
③对试管加热前,要擦干外壁的水珠,先预热,再集中加热。
④对试管内液体加热时,试管向上,与水平方向成45度夹角,试管口不能对准自己或他人,以免液体飞溅伤人。
⑤加热固体药品时,试管口要略微向下倾斜(防止产生的水倒流到试管底,使试管破裂)。
2、烧杯(用作盛装液体,用作反应容器、配制溶液、加热液体药品等)①烧杯不能直接加热,加热时必须垫上石棉网。
②配制溶液时,要用玻璃棒搅拌,玻璃棒不能碰到烧杯底或烧杯内壁。
③倾倒液体时,要从烧杯尖嘴处倒出。
3、酒精灯(实验室常用的加热仪器)①用完酒精灯要盖上灯冒,防止灯芯酒精挥发。
九年级化学上学期期末复习鲁教版

九年级化学上学期期末复习鲁教版【本讲教育信息】一、教学内容期末复习二、学习目标1、了解金属、金属材料的主要特性及其应用,知道金属的重要化学性质和金属活动性规律及其应用。
(重点)2、知道铁的冶炼原理、钢铁锈蚀的原因及其防护。
(重点、热点)3、通过对食物中主要有机物的学习,了解组成人体的主要化学元素以及对人体健康的重要作用,初步形成在人体内存在元素平衡的概念,养成均衡膳食的意识。
(热点)4、知道一些有毒和有害的物质有损人体健康,培养远离有害物质的意识。
(热点)5、了解化学电池与氢能;知道常见的玻璃、塑料、玻璃钢及其应用,认识有机高分子合成材料、复合材料的形成。
(热点)6、知道一些常用化肥、农药的成分及其作用。
(热点)7、了解典型的大气、水污染的主要污染物及来源、危害、防治措施。
(热点)三、全面突破知识专题(一)金属一)常见金属、金属材料的物理特性及其相关用途1、物理特性:金属光泽,密度和硬度较大,熔、沸点较高,具有良好的延展性和导电、导热性能。
2、合金与纯金属比较:性质上存在着较大的差异,金属在熔合了其他金属或非金属后,不仅组成发生了变化,其内部组织结构也发生了变化,从而引起性质的变化。
①合金比其组成金属的颜色更鲜艳。
②合金的硬度大于组成它们的金属。
③合金的熔点低于组成它们的金属。
④合金的抗腐蚀能力一般强于组成它们的金属。
3、常见的合金:铁合金(生铁、不锈钢)、铝合金(硬铝)、铜合金(黄铜)、钛合金二)金属的化学性质、金属活动性规律1、金属的化学性质(1)金属与氧气的反应掌握镁、铝、铁、铜与氧气反应的现象、化学方程式及其注意事项等(2)金属与酸的反应掌握锌、铁、镁、铝与稀盐酸、稀硫酸发生反应的化学方程式、反应现象及注意事项(3)金属与盐溶液的反应CuSO等盐溶夜的反应,如湿法冶金等掌握锌、铁、铜与AgNO3及锌、铁与42、金属活动性顺序(1)内容:(2)应用:①判断金属与酸的反应。
在金属活动性顺序中,排在氢前面的金属,金属活动性越强,与酸的反应越剧烈,放出氢气;排在氢后面的金属不与酸反应。
鲁教版九年级化学上册全册知识点公式提纲

鲁教版九年级化学上册全册知识点公式提纲按住Ctrl键单击鼠标打开配套名师教学讲课视频播放第一单元化学改变了世界第一节奇妙的化学一、化学给我们带来了什么1、天然材料:木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的人造材料:塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的,属于化学制品2、与人类社会发展的关系环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等二、观察化学变化1、镁条燃烧(1)现象:①发出白光②放出热量③生成白色粉末点燃(2)结论:镁+氧气氧化镁MgO2MgO2、锌与稀盐酸反应(1)现象:产生气泡(2)结论:锌+盐酸→氯化锌+氢气ZnHClZnCl2H23、硫酸铜与氢氧化钠的反应(1)现象:生成蓝色沉淀(2)结论:硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠NaOHCuSO4Cu(OH)2↓Na2SO44、化学变化:生成新物质的变化(1)特征:有新物质生成(2)伴随现象:发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体(3)伴随能量变化:化学能转化为热能、光能、电能5、物理变化:没有生成新物质的变化6、物理变化和化学变化的区别:是否有新物质生成7、绿色化学:课本P7又称环境无害化化学,环境友好化学,清洁化学,绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质,原料百分之百转变成产物,生产对环境友好的产品。
三、物质组成的奥秘1、物质是由分子、原子、离子构成如:水是由水分子构成铜是由铜原子构成氯化钠是由氯离子和钠离子构成2、物质是由元素组成如:氧气是由氧元素组成第1页共60页第二节化学之旅一、从问题开始善于发现问题和提出问题二、通过科学探究解决问题基本环节:提出问题、建立假设、收集证据(设计实验、进行实验等)、获得结论、交流评价三、对探究活动进行反思第三节走进化学实验一、认识常见的化学仪器试管酒精灯滴瓶量筒烧杯锥形瓶集气瓶水槽坩埚钳长颈漏斗分液漏斗胶头滴管铁架台玻璃棒托盘天平二、实验基本操作1、原则:“三不”(1)不能用手接触药品(2)不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味第2页共60页(3)不得品尝任何药品的味道2、用量:(1)严格按实验规定用量(2)未指明用量时,取用最少量(固体只需盖满试管底部,液体取1—2ml)3、剩余药品的处理:三不一要(1)不能放回原瓶(2)不要随意丢弃(3)不要拿出实验室(4)要放入指定的容器内4、固体药品的取用:(1)块状固体:一般用药匙或镊子取,操作为“一横二放三慢立”(2)粉末状固体:用药匙或纸槽取,操作为“一横二送三慢立”5、液体药品的取用:6、一定量药品的取用:(1)固体:用托盘天平称量A、构造:托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。
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按住Ctrl键单击鼠标打开配套名师教学讲课视频播放第一单元化学改变了世界第一节奇妙的化学一、化学给我们带来了什么1、天然材料:木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的人造材料:塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的,属于化学制品2、与人类社会发展的关系环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等二、观察化学变化1、镁条燃烧(1)现象:①发出白光②放出热量③生成白色粉末点燃(2)结论:镁+氧气氧化镁Mg O2MgO2、锌与稀盐酸反应(1)现象:产生气泡(2)结论:锌+盐酸→氯化锌+氢气Zn HCl ZnCl2 H23、硫酸铜与氢氧化钠的反应(1)现象:生成蓝色沉淀(2)结论:硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠NaOH CuSO4 Cu(OH)2↓ Na2SO44、化学变化:生成新物质的变化(1)特征:有新物质生成(2)伴随现象:发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体(3)伴随能量变化:化学能转化为热能、光能、电能5、物理变化:没有生成新物质的变化6、物理变化和化学变化的区别:是否有新物质生成7、绿色化学:课本P7 又称环境无害化化学,环境友好化学,清洁化学,绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质,原料百分之百转变成产物,生产对环境友好的产品。
三、物质组成的奥秘1、物质是由分子、原子、离子构成如:水是由水分子构成铜是由铜原子构成氯化钠是由氯离子和钠离子构成2、物质是由元素组成如:氧气是由氧元素组成第二节化学之旅一、从问题开始善于发现问题和提出问题二、通过科学探究解决问题基本环节:提出问题、建立假设、收集证据(设计实验、进行实验等)、获得结论、交流评价三、对探究活动进行反思第三节走进化学实验一、认识常见的化学仪器试管酒精灯滴瓶量筒烧杯锥形瓶集气瓶水槽坩埚钳长颈漏斗分液漏斗胶头滴管铁架台玻璃棒托盘天平二、实验基本操作1、原则:“三不”(1)不能用手接触药品(2)不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味(3)不得品尝任何药品的味道2、用量:(1)严格按实验规定用量(2)未指明用量时,取用最少量(固体只需盖满试管底部,液体取1—2ml)3、剩余药品的处理:三不一要(1)不能放回原瓶(2)不要随意丢弃(3)不要拿出实验室(4)要放入指定的容器内4、固体药品的取用:(1)块状固体:一般用药匙或镊子取,操作为“一横二放三慢立”(2)粉末状固体:用药匙或纸槽取,操作为“一横二送三慢立”5、液体药品的取用:(1)较多量:倾倒法(瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着管口)(2)较少量:用胶头滴管吸取(一捏二吸三悬空,不能倒置或平放)(3)极少量:用玻璃棒蘸取6、一定量药品的取用:(1)固体:用托盘天平称量A、构造:托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。
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初三化学考点第一单元步入化学的殿堂(1-10分)考点一化学学科认识1、化学的概念2、化学研究的范畴3、化学的作用考点二物理变化与化学变化(高频)类型:概念、伴随现象、微观变化、关键词(形态变化、物态变化、实验操作现象、工业生产类)考点三体验化学探究1、科学探究基本环节2、常用的科学方法:观察、猜想等考点四常见仪器的识别、用途及注意事项(高频)1、反应容器:可直接加热仪器、间接加热仪器。
2、加热仪器:酒精灯、酒精喷灯。
3、计量仪器4、固定和支持的仪器5、分离物质的仪器6、其他仪器考点五基本实验操作1、药品的取用:药品存放、化学药品的使用原则、固体药品的取用(高频)、液体药品的取用。
2、物质的加热:酒精灯给试管里的液体加热(6年11考)、酒精灯给试管里的固体加热(6年4考)、加热注意事项。
3、过滤:原理、作用、所需玻璃仪器、装置及操作要点。
4、检查装置的气密性:手握法、注水法。
5、仪器的连接6、仪器的洗涤考点六实验室意外事故处理方法考点七常见化学品标识第二单元探秘水世界(1-8分)考点一分子及分子运动(高频)1、分子:定义、分子的性质、分子运动现象的探究。
2、水的三态变化:本质、微观解释。
3、水的天然循环考点二天然水的人工净化1、水资源的现状2、净化天然水(高频):沉降、过滤、吸附、蒸馏。
(过滤见一单元考点)3、自来水生产过程4、简易净化器:对填充物的作用认识。
5、硬水和软水:概念、区分方法、硬水的软化考点三水分子的变化1、水的分解:实验观察:实验装置、实验原理、实验现象、气体的检验以及产物的判断、实验结论、误差分析、注意事项、实验结论的推广(0.25-3分)2、水的合成:氢气在空气中燃烧、检查装置考点四物质的性质和用途(高频)1、物理性质、化学性质:概念、内容、用途、性质和用途的关系。
考点五混合物与纯净物概念、宏观区别、微观区别、判断方法、联系。
考点六化合反应与分解反应反应类型的概念、表达式、举例、特征。
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九年级化学上册复习资料第一单元步入化学殿堂一、化学研究对象化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学。
二、物质的变化与性质(重点)【知识解读】1.物理变化与化学变化2.物理性质与化学性质(1)性质与变化的关系:性质表示一种变化发生的可能性,变化表示这种变化正在或已经发生。
例如,碗易打碎,描述的是性质,碗仍然完好无损;而碗打碎了,描述是变化,碗已经成为了碎瓷片。
(2)物理性质:颜色、状态、气味(味道)、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
化学性质:可燃性、助燃性、稳定性、毒性、酸性、碱性(酸碱性)等。
三、绿色化学(热点)绿色化学的理想是不再使用有毒、有害物质,原料百分之百地转变成产物,生产对环境友好的产品。
绿色化学是一门从源头上阻止污染的化学。
最符合绿色化学要求的基本反应类型是化合反应。
常见的污染:四、化学常用实验仪器(重点) 1.试管(用作加热和反应的容器)①夹持试管时,试管夹、铁架台铁夹,从试管底部套入,夹在距试管口1/3~1/4处。
②向试管中加药品时,如果没有指明药品用量时, 固体颗粒状药品取1~2粒,粉末状药品用量以盖满试管底部为宜,液体药品取1~2mL 。
加热时,试管内的液体不得超过试管容积的1/3。
③对试管加热前,要擦干外壁的水珠,先预热,再集中加热。
④对试管内液体加热时,试管口向上,与水平方向成45度夹角,试管口不能对准自己或他人,以免液体飞溅伤人。
⑤加热固体药品时,试管口要略微向下倾斜(防止产生的水倒流到试管底,使试管破裂)。
2.烧杯(用作盛装液体,用作反应容器、配制溶液、加热液体药品等) ①烧杯不能直接加热,加热时必须垫上石棉网。
②配制溶液时,要用玻璃棒搅拌,玻璃棒不能 碰到烧杯底或烧杯内壁。
③倾倒液体时,要从烧杯尖嘴处倒出。
3.酒精灯(实验室常用的加热仪器) (使用时要注意“两查两禁一不可”)①用完酒精灯要盖上灯帽,防止灯芯酒精挥发。
②酒精灯内酒精不能超过酒精灯容积的2/3,不得少于其容积的1/4。
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第一单元步入化学殿堂一、化学研究对象化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学。
二、物质的变化与性质(重点)【知识解读】1、物理变化与化学变化物理变化化学变化概念没有生成新物质的变化生成新物质的变化区别宏观没有生成新物质有新物质生成微观构成物质的微粒(分子、原子、离子)本身没有变化,一般只是构成物质的微粒之间的间隔和排列方式发生了变化。
化学变化中,分子分解成原子,原子再重新结合成新的分子。
即分子本身发生了改变。
外观特征一般是物质的状态、形状发生改变不但是物质的状态、形状发生改变,且常伴随发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象联系在化学变化中一定发生物理变化,而物理变化中不一定发生化学变化。
2、物理性质与化学性质(1)性质与变化的关系:性质表示一种变化发生的可能性,变化表示这种变化正在或已经发生。
例如,碗易打碎,描述的是性质,碗仍然完好无损;而碗打碎了,描述是变化,碗已经成为了碎瓷片。
(2)物理性质:颜色、状态、气味(味道)、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
化学性质:可燃性、助燃性、稳定性、毒性、酸性、碱性(酸碱性)等。
三、绿色化学(热点)绿色化学的理想是不再使用有毒、有害物质,原料百分之百地转变成产物,生产对环境友好的产品。
绿色化学是一门从源头上阻止污染的化学。
最符合绿色化学要求的基本反应类型是化合反应。
常见的污染:污染物原因治理办法白色污染塑料垃圾乱抛弃废旧塑料制品回收利用废旧塑料制品,使用新型可降解塑料水体富营养化水体富含N、P、K等营养物质滥用化肥、含P洗衣粉的使用、生活污水合理使用化肥,用无P洗衣粉代替含P洗衣粉,生活污水处理后排放。
臭氧层空洞氟利昂(氮的氧化物)含F冰箱使用用无氟冰箱替代含氟冰箱温室效应CO2、(CH4)燃料燃烧减少化石燃料的使用,开发利用如氢气、太阳能等新能源;大力植树造林,禁止乱砍滥伐。
酸雨SO2、(NO2)煤碳燃烧、硫酸工厂废气、汽车尾气减少化石燃料的使用,工厂废气、汽车尾气处理后排放变化性质物理变化没有生成新物质的变化化学变化生成新物质的变化物理性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质物质发生化学变化时表现出来的性质物质四、化学常用实验仪器(重点)1、试管(用作加热和反应的容器)①夹持试管时,试管夹、铁架台铁甲,从试管底部套入,夹在距试管口1/3—1/4处。
初三上册鲁教版化学提纲

初三上册鲁教版化学提纲对于许多人来说初中化学学习起来是特别困难的,会导致学习特别的吃力,那么你知道化学提纲怎么写吗?以下是我给大家整理的初三上册鲁教版化学提纲,盼望对大家有所协助,欢送阅读!初三上册鲁教版化学提纲1、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。
2、氧化反响的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒:分子,原子,离子。
4、不带电的三种微粒:分子,原子,中子。
5、物质组成与构成的三种说法:(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。
7、造成水污染的三种缘由:(1)工业“三废”随意排放,(2)生活污水随意排放(3)农药化肥随意施放8、收集方法的三种方法:排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不变更:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,削减溶剂,变更温度(提升或降低)。
11、复分解反响能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料:N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛(二氧化碳和水)。
15、具有可燃性,复原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是:氢气(志向),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。
17、CO的三种化学性质:可燃性,复原性,毒性。
18、三大矿物燃料:煤,石油,自然气。
(全为混合物)19、三种黑色金属:铁,锰,铬。
20、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石。
22、常见的三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸。
23、浓硫酸的三个特性:吸水性,脱水性,强氧化性。
鲁教版五四制初三化学上学期末复习提纲

鲁教版五四制初三化学上学期末复习提纲High quality manuscripts are welcome to download初三化学复习提纲第一单元化学改变了世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)(1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)(2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。
现象:两端先碳化变黑;结论:外焰温度最高(3)检验产物 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊(4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
3、吸入空气与呼出气体的比较结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的)4、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价5、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)一、常用仪器及使用方法(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶(二)测液体体积--量筒量取液体体积时,量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热,不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒,一般只能读到毫升。
(三)称固体质量--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。
)注意点:(1)先调整零点(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(3)称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
九年级化学鲁教版各单元复习提纲

九年级化学鲁教版各单元复习提纲提纲1:第1、2单元:化学改变了世界,水和溶液知识点总结:1、化学变化:有新物质生成的变化(发光发热,颜色改变,气体生成,沉淀生成等),如木炭变成灰,葡萄酿成酒,金属生锈,食物变馊等。
区分化学变化和物理变化:是否有新物质生成。
化学变化的两个现象:(1)产生新物质,(2)伴随能量(热能、电能、光能的放出或吸收)的变化。
2、镁条燃烧现象:镁条逐渐减少,发出耀眼的白光,放出热量,生成白色氧化镁粉末。
3、鉴别碱的指示剂是无色酚酞,现象:酚酞滴入NaOH溶液中变红4、CuSO4与NaOH 混合现象:产生蓝色絮状Cu(OH)2沉淀5、烫伤:立即用水清洗烫伤部位,并涂上烫伤膏;6、酸、碱烧伤:立即用大量水冲洗灼伤处,若溅入眼部,千万不要揉眼睛,应用大量水冲洗,带上防护眼镜7、实验台起火如何处理:移开可燃物,用湿纱布或沙子覆盖,或是用灭火器8、量筒俯视或仰视读数有何变化:会画图解释9、分子特征:分子很小,相互间存在间隔,总在不停运动10、知道植物对水有净化作用11、过滤操作3点要求:①滤纸边缘低于漏斗边缘,滤纸与漏斗内壁要贴紧,不留气泡;②漏斗末端紧贴烧杯内壁;③液体应沿玻璃棒注入漏斗中,液面低于滤纸边缘12、纯净物:只有一种物质组成(干冰);混合物:有多种物质组成(空气、钢、溶液)13、混合物有多种物质组成,常用过滤(不溶性杂质)、蒸发、蒸馏方法分离混合物14、水直流电解:正极:O2;负极:H2;氧气体积:氢气体积=1:2(为什么?)通电2H2O = 2H2↑+ O2↑证明氧气:带火星木条复燃;证明氢气:能被点燃,发出淡蓝色火焰,火焰上方放一个冷而干燥的烧杯,烧杯内有水雾。
通过电解水实验得出化学变化的实质:破坏旧分子,形成新分子。
2H2 + O2 = 2H2O氢气燃烧现象:产生淡蓝色火焰,烧杯壁有水雾生成,手触烧杯发热通过两个实验可以证明水是由氢氧元素组成的:(1)电解水(2)氢气在氧气中燃烧15、原子:构成物质的一种粒子,特征:很小,不断运动,有间隔分子:由原子构成,如H20,H2,O2分子是保持物质化学性质的最小粒子;原子是化学变化中的最小粒子。
鲁教版九年级化学复习提纲

鲁教版九年级化学复习提纲化学是我们学习的重要科目,有很多同学觉得化学科目学习起来比拟吃力,你的复习提纲写好了吗?以下是我给大家整理的鲁教版九年级化学复习提纲,盼望对大家有所帮助,欢送阅读!鲁教版九年级化学复习提纲第一单元走进化学世界一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。
(1)怎样检验二氧化碳? (2)怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低?(3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素?二、药品的取用(1)如何取用密度较大的块状固体药品?如何取用粉末状固体药品?没有说明用量一般取多少?(2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应留意哪些问题?(3)量筒应当怎样正确读数?假如接受了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系?如何精确量取必需体积的液体? (4)如何称取粉末状的药品或易潮解的固体?用天平如何称量未知质量固体或定质量固体?砝码和游码应按什么样的依次运用?假如药品和砝码的位置颠倒,且运用了游码,能否知道药品的实际质量?三、物质的加热(1)如何正确地点燃或熄灭酒精灯?洒出的酒精在桌面上燃烧,应如何处理?它的火焰哪一局部温度?怎样证明这一点?(2)加热试管里的液体或固体时,分别应留意哪些问题?两者有何区分?(3)给药品加热时,发觉试管炸裂,可能缘由有哪些?四、药品和仪器的处理(1)玻璃仪器洗涤干净的标记是什么?如何放置?(2)试验后药品能否放回原瓶?其次单元我们四周的空气一、空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用途?二、试验探究空气中氧气的体积分数(1)燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么?(2)能否用木炭、硫磺代替红磷?为什么?能否用铝箔、铁丝来代替红磷?为什么?如用木炭来做试验,又如何改良试验?(3)产生什么试验现象?得到什么结论?试验原理是什么?(4)假设测定的氧气的体积分数明显偏小,有哪些可能缘由?三、大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些?缘由是什么?空气被污染后会造成什么危害?四、能从组成上区分纯净物和混合物纯净物和混合物有什么区分?例举几种常见的混合物?五、化学变更的根本特征物理变更与化学变更有什么区分?如何判定“硫在氧气中燃烧”属于化学变更?六、化合反响氧化物什么叫化合反响?化合反响有什么特点?例举几个化合反响?什么叫氧化物?学会识别氧化物七、探究S、Al的燃烧有关问题(1)S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同?说明什么?(2)Al燃烧时,火柴在什么时机插入集气瓶中,为什么?集气瓶底部为什么要放些细纱?八、分解反响什么叫分解反响?分解反响有什么特点?例举几个分解反响?知道催化剂的重要作用催化剂在化学反响中能起到什么作用?假如要证明MnO2是某个反响的催化剂,须要做哪些试验?九、探究氧气的试验室制法(1)有三种方法制取氧气,原料分别是什么?反响原理分别是什么?三种方法的优缺点?(2)用KMnO4制取氧气的装置须要哪些仪器?如何检查该装置的气密性?(3)用KMnO4制取氧气时,绵花的作用?试管口为什么略向下倾斜?什么时候起先收集?为什么?完毕时,如何操作?为什么这样?十、探究碳和铁的燃烧(1)在空气和纯氧中的现象分别是什么?(2)为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。
(清晰版)鲁教版九年级化学上册期末复习资料

九年级化学上册复习资料第一单元步入化学殿堂一、化学研究对象化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学。
二、物质的变化与性质(重点)【知识解读】1.物理变化与化学变化2.物理性质与化学性质(1)性质与变化的关系:性质表示一种变化发生的可能性,变化表示这种变化正在或已经发生。
例如,碗易打碎,描述的是性质,碗仍然完好无损;而碗打碎了,描述是变化,碗已经成为了碎瓷片。
(2)物理性质:颜色、状态、气味(味道)、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
化学性质:可燃性、助燃性、稳定性、毒性、酸性、碱性(酸碱性)等。
三、绿色化学(热点)绿色化学的理想是不再使用有毒、有害物质,原料百分之百地转变成产物,生产对环境友好的产品。
绿色化学是一门从源头上阻止污染的化学。
最符合绿色化学要求的基本反应类型是化合反应。
常见的污染:四、化学常用实验仪器(重点) 1.试管(用作加热和反应的容器)①夹持试管时,试管夹、铁架台铁夹,从试管底部套入,夹在距试管口1/3~1/4处。
②向试管中加药品时,如果没有指明药品用量时, 固体颗粒状药品取1~2粒,粉末状药品用量以盖满试管底部为宜,液体药品取1~2mL 。
加热时,试管内的液体不得超过试管容积的1/3。
③对试管加热前,要擦干外壁的水珠,先预热,再集中加热。
④对试管内液体加热时,试管口向上,与水平方向成45度夹角,试管口不能对准自己或他人,以免液体飞溅伤人。
⑤加热固体药品时,试管口要略微向下倾斜(防止产生的水倒流到试管底,使试管破裂)。
2.烧杯(用作盛装液体,用作反应容器、配制溶液、加热液体药品等) ①烧杯不能直接加热,加热时必须垫上石棉网。
②配制溶液时,要用玻璃棒搅拌,玻璃棒不能 碰到烧杯底或烧杯内壁。
③倾倒液体时,要从烧杯尖嘴处倒出。
3.酒精灯(实验室常用的加热仪器) (使用时要注意“两查两禁一不可”)①用完酒精灯要盖上灯帽,防止灯芯酒精挥发。
②酒精灯内酒精不能超过酒精灯容积的2/3,不得少于其容积的1/4。
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鲁教版五四制初三化学上学期末复习提纲文件编码(008-TTIG-UTITD-GKBTT-PUUTI-WYTUI-8256)初三化学复习提纲第一单元化学改变了世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)(1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)(2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。
现象:两端先碳化变黑;结论:外焰温度最高(3)检验产物 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊(4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
3、吸入空气与呼出气体的比较结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的)4、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价5、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)一、常用仪器及使用方法(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶(二)测液体体积--量筒量取液体体积时,量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热,不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒,一般只能读到毫升。
(三)称固体质量--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。
)注意点:(1)先调整零点(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(3)称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
(4)砝码用镊子夹取。
添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小)(5)称量结束后,应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
(四)加热器皿--酒精灯(1)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3 。
(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。
(五)夹持器--铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处(中上部);(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗二、化学实验基本操作(一)药品的取用1、药品的存放:一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中),2、药品取用的总原则①取用量:按实验所需取用药品。
如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内。
②“三不”:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔)3、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品:用药匙或纸槽②块状及条状药品:用镊子夹取4、液体药品的取用①液体试剂的倾注法:取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染)。
标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。
拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。
②液体试剂的滴加法:滴管的使用:a、先挤出滴管中的空气,后吸取试剂b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀d、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染(二)连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查:先将导管的一端浸入水中,用手紧握容器外壁,稍停片刻,若导管口有气泡冒出,松开手,导管内部留有水柱,就说明装置不漏气。
(三)物质的加热(1)加热固体时,试管口应略下倾斜,防止产生的水珠倒流入试管底部,造成试管破裂。
试管受热时先均匀受热,再集中加热。
(2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人。
(四)过滤操作注意事项:“一贴二低三靠”“一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”:(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁(2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边(3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损过滤缓慢的原因是:①滤纸内有气泡②杂质过多,堵塞了滤纸(五)蒸发注意点:(1)在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌(作用:加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅)(2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉,以避免固体因受热而迸溅出来。
(3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上石棉网,防止烫坏桌面。
(六)仪器的洗涤:(1)废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中(2)玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下(3)玻璃仪器中附有油脂:先用热的纯碱(Na 2CO 3)溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。
(4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。
(5)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒.插在试管架上晾干。
第二单元 自然界中的水 一、水1、水分子的运动1、水的三态变化是水分子的运动状态、间隔、排列方式发生了变化。
水分子本身并没有发生变化。
衣服在阳光下很快晾干,是因为水分子在阳光下获得能量,运动加快,从而间隔变大,扩散到空气中了。
2、水的天然循环的意义:即实现了水的自身净化,又完成了水资源的重新分配。
2、水的组成: (1)电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电C.----增强水的导电性D.化学反应: 2H 2O=== 2H 2↑+ O 2↑ 产生位置 负极 正极体积比 2 :1F.检验:O 2---出气口放一根带火星的木条----木条复燃H 2---出气口放一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰(2)结论: ①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中,分子可分而原子不可分。
(3)反应类型:分解反应: 一变多 3、水的化学性质(1)通电分解 2H 2O=== 2H 2↑+O 2↑ (2)反应类型 化合反应: 多变一 4、水的污染: (1)水资源A .地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于 1%B .海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是 H 2O ,最多的元素是 O 。
C .我国水资源的状况分布不均,人均量少 。
(2)爱护水资源:节约用水,防止水体污染5、水的净化(1)水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏(均为 物理 方法),其中净化效果最好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
(2)硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B .鉴别方法:用肥皂水,泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水C .硬水软化的方法:蒸馏、煮沸D .长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
6、原子的构成(1)原子结构示意图的认识(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类质子数(核电荷数)(3)原子的质量主要集中在 原子核上 (4)三决定 决定元素化学性质 最外层电子数决定原子的质量 原子核(5)相对原子质量≈质子数+中子数 说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg ,He 最外层电子数为2)最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He ,Ne 均为稳定结构) 7、元素(1)定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称*一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同注意:*由同种元素组成的物质不一定O 2、O 3组成的混合物)不可能是化合物。
(2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写a 、意义 注意:*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe 、He 、C 、Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O :只表示3个氧原子 b 、有关元素周期表 *发现:门捷列夫*排列依据*注:原子序数=质子数e、元素之最:地壳:O、Si、Al、人体:O、C、H 空气:N、O3、离子:带电的原子或原子团(1)表示方法及意义:如Fe3+:一个铁离子带3个单位正电荷(2)离子结构示意图的认识子数=电子数则为原子结构示意图*原子数≠电子数为离子结构示意图.(3)与原子的区别与联系8、分子与原子化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。
9、物质的组成、构成及分类组成:物质(纯净物)由元素氢分子构成。
H2、O2、N2、Cl2。
离子:NaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构成混合物(多种物质)分类单质:金属、非金属、稀有气体纯净物(一种元素)(一种物质)化合物(多种元素)10、背默元素符号第三单元溶液一、溶液的形成1、溶液(1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液(2)溶液的基本特征:均一性、稳定性注意:a、溶液不一定无色,如CuSO4溶液为蓝色b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)固体、气体溶于液体,液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水,水为溶剂液体溶于液体,无水,量多的为溶剂3、溶解时放热、吸热现象:物质溶解发生了两种变化,一种是溶质分子或离子的扩散过程,吸收热量;一种是溶质分子与水分子的水合过程,放出热量。