化学常用计量

化学常用计量
1.常用计量网络图
2.物质的量（必修1）
“物质的量”是国际单位制中规定的七个基本物理量之一。

它的物理意义是含有一定数目粒子的集体。

符号：n
单位：摩尔，简称“摩”，用符号“mol”表示
〖注意事项〗
（1）作为物质的量的单位，摩尔可以计量所有微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等），如1mol、0.5mol、5mol，但不能用于宏观物质的描述（2）使用摩尔表示“物质的量”时，应用化学式指明粒子的种类。

如1mol氧就表达不明确，是表示1mol氧原子还是表示1mol氧分子，而1mol表达就非常明确了
3.阿伏伽德罗常数（必修1）
规定0.012kg中所含有的原子数目（约为6.02×）就是阿伏伽德罗常数，常用符号表示，单位是
〖物质的量与微粒个数之间的关系〗
n=（n代表物质的量，N代表微粒个数，代表阿伏伽德罗常数）
实例：
1mol中有6.02×个分子，6.02×个C原子，2×6.02×个氧原子，22×6.02×个质子（C原子6个质子，2个O原子共16个质子）
4.摩尔质量（必修1）
〖定义〗
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。

符号：M
单位：kg·或g·
〖物质的量与摩尔质量之间的关系〗
M=（m为物质的质量）
〖摩尔质量与化学式量（相对分子质量、相对原子质量）的关系〗
1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子化学式量相等，单位不同
实例：
钠原子的摩尔质量为23 g·；的摩尔质量为17 g·
5.气体摩尔体积（必修1）
〖定义〗
单位物质的量的气体所具有的体积叫做该气体的摩尔体积。

符号：V m
单位：L·
〖物质的量与气体摩尔体积之间的关系〗
Vm=（V为气体体积）
〖使用气体摩尔体积的条件〗
（1）温度、压强一定
（2）气体
〖标准状况下气体的摩尔体积〗
标准状况下（0℃、101KPa），任何气体（包括单一气体或混合气体）的摩尔体积约为22.4 L·
实例：
氢气和氧气的混合气体1mol在标准状况下体积约为22.4 L
6.物质的量浓度（必修1）
〖定义〗
以单位体积溶液里所含溶质B（可以是分子，也可以是离子）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

表达式：c B =其中c B代表溶质B（可以是分子，也可以是离子）的物质的量浓度；n B代表溶质B的物质的量；V代表溶液的体积
单位：mol·
〖注意〗求物质的量浓度时，应该是溶液的体积为1L，而不是溶剂的体积为1L 〖溶液稀释或浓缩的计算〗
其他条件不变，将溶液加水稀释或去水浓缩后，溶液的体积发生了变化，但溶质的量不变。

V（浓溶液）*c（浓溶液）= V（稀溶液）*c（稀溶液）
〖物质的量浓度与质量百分数之间的换算〗
其中是溶液密度，单位是，是溶液中溶质的质量百分数，M是溶质的摩尔质量，单位是
实例：
浓度为1mol·的溶液中，的浓度为2mol·
7.阿伏加德罗定律及其推论（必修1）
〖定义〗
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子
〖推论〗
（1）三同导一同：温度（T）、压强（P）、体积（V）、气体的物质的量（n），四个量中有三个量相同，第四个一定相同
（2）正比关系
①同温同压时，气体的物质的量与其体积成正比
T、P相同时，=
②同温同体积时，压强与气体的物质的量成正比
T、V相同时，=
③同压同物质的量时，体积与温度成正比
n、P相同时，=
④同温同压时，气体密度与其摩尔质量成正比
T、P相同时，=
⑤同温同压同体积时，气体的摩尔质量与其质量成正比
T、P、V相同时，=
（3）反比关系
①同温同分子数时，气体压强与其体积成反比
n、T相同时，=
②同温同压同质量时，气体摩尔质量与其体积、物质的量成反比
T、P、m相同时，==。