2023届高三化学高考备考二轮复习训练化学反应速率与化学平衡

2023年高考化学二轮复习训练之化学反应速率与化学平衡一．选择题（共22小题）
1．（2022•常宁市校级三模）在1L的密闭容器中充入2molN2和7molH2，发生反应N2+3H2＝2NH3，保持其他条件不变，相同时间内测得NH3的浓度与温度的关系如图所示。

下列叙述错误的是（）
A．该反应是放热反应
B．温度为T1K时，再加入1molN2和1molNH3，平衡向正反应方向移动
C．温度为T1K时，N2的平衡转化率为50%
D．a、c两点对应的压强：p a＜p c
2．（2022•苏州模拟）对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），下列叙述正确的是（）A．当X、Y和Z的物质的量之比为1：3：2时，反应一定达到化学平衡
B．通过控制反应条件，可以提高该反应进行的程度
C．若Y的反应速率为0.3mol/（L•s），则X的反应速率为0.1mol/（L•s）
D．若容器体积不变，向容器中充入氨气，压强增大，反应速率增大
3．（2022•南通开学）对于反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）ΔH＝﹣905.8kJ ⋅mol﹣1，下列说法正确的是（）
A．适当降温加压可提高NH3的平衡转化率
B．该反应的平衡常数可表达为K＝
C．分离出NO（g），v（正）增大，平衡向正反应方向移动
D．1molN﹣H断裂的同时有1molO﹣H断裂，说明反应到达该条件下的平衡状态4．（2022•南宁开学）一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）一定达到化学平衡状态的是（）
A．单位时间内生成2nmolSO3，同时消耗nmolO2
B．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
C．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化
D．容器中的气体密度不再发生变化
5．（2022•沙坪坝区校级开学）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如题所示。

已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L。

下列说法正确的是（）
pH
3.0
4.0
5.0
6.0
t/min
T/℃
2030123116958
301581084815
503126157 A．O3可漂白有机色素，这体现O3的强还原性
B．O3可以消毒杀菌，故对人体百利而无一害
C．在30°C、pH＝4.0条件下，O3的分解速率为2.00×10﹣4mol•L﹣1•s﹣1
D．根据表中规律：①40°C、pH＝3.0；②10°C、pH＝4.0；③30°C、pH＝7.0，分解速率关系为：③＞①＞②
6．（2022•迎泽区校级开学）在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），达到平衡状态的标志是（）
A．N2、H2、NH3在容器中共存
B．v正（N2）＝3v逆（H2）
C．混合气体的总物质的量不再发生变化
D．单位时间内生成nmolN2，同时生成3nmolH2
7．（2022春•建平县期末）CO和H2在一定条件下可以合成乙醇（CH3CH2OH）：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O（g）。

在2L密闭容器中充入反应物，其中n（CO）随时间的变化如下表所示。

下列说法中正确的是（）
时间/s012345 n（CO）/mol32 1.5 1.25 1.125 1.125 A．4s时，该反应恰好达到平衡状态
B．前2 s，CO的平均反应速率为0.375mol•L﹣1•s﹣1
C．当v（CO）＝2v（CH3CH2OH），反应达到平衡状态
D．达到平衡时，CO的转化率为37.5%
8．（2022春•农安县期末）可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）+Q（g）在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）
A．v（X）＝0.25mol/（L.s）B．v（Y）＝3.6mol/（L.min）
C．v（Q）＝0.1mol/（L.s）D．v（Z）＝0.3mol/（L.s）9．（2022•辽宁）某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应2X（s）⇌Y（g）+2Z （g），有关数据如下：
时间段/min产物Z的平均生成速率/mol•L﹣1•min﹣1
0～20.20
0～40.15
0～60.10
下列说法错误的是（）
A．1min时，Z的浓度大于0.20mol⋅L﹣1
B．2min时，加入0.20molZ，此时v正（Z）＜v逆（Z）
C．3min时，Y的体积分数约为33.3%
D．5min时，X的物质的量为1.4mol
10．（2022春•鞍山期末）燃煤烟气的脱硫技术是环境科学研究的热点，利用反应2CO（g）+SO2（g）⇌2CO2（g）+S（l）可实现从燃煤烟气中回收硫。

向两个体积相同的恒容密闭容器中通入2molCO（g）和1molSO2（g）发生上述反应，体系的总压强随时间的变化如图所示。

下列说法错误的是（）
A．实验a平衡时CO的物质的量为1.5mol
B．实验b中，40min内CO的平均反应速率2.0kPa•min﹣1
C．与实验a相比，实验b改变的条件是加入催化剂
D．实验b中SO2的转化率是75%
11．（2022•香坊区校级开学）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下发生反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g），正反应速率随时间变化的示意图如图，下列结论中正确的个数为（）
①反应在c点到达平衡
②SO2浓度：a点小于c点
③反应物的总能量高于生成物的总能量
④混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡
⑤体系压强不再变化，说明反应达到平衡
A．2个B．3个C．4个D．5个12．（2022春•石首市期中）在一个绝热的恒容密闭容器中，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡的标志是（）
①v（N2）：v（H2）：v（NH3）＝1：3：2②各组分的物质的量不变③体系的压强不再
发生变化④混合气体的密度不变⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变⑥2v正（N2）＝v逆（NH3）⑦3molH﹣H键断裂的同时有2molN﹣H键也断裂
A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．②③④⑥⑦D．②③⑤⑥13．（2022春•临沂期中）下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是（）选项反应条件可逆反应标志
A恒温恒容2SO2（g）+O2（g）＝2SO3（g）混合气体的密度不变B恒温恒容2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）混合气体颜色不变
C恒温恒压NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2
（g）NH3在混合气体中的百分含量
不变
D恒温恒压2NO2（g）⇌N2O4（g）c（NO2）＝2c（N2O4）A．A B．B C．C D．D
14．（2022春•铁西区校级期末）向某容积一定的密闭绝热容器中充入2molNO和1molO2，一定条件下发生反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），其反应速率与反应时间关系如图所示，下列选项表明该反应达到平衡状态的是（）
A．NO、NO2物质的量相等
B．M、N、P、Q四点中，N点时反应已达平衡状态
C．混合气体的密度不再变化
D．单位时间内生成NO2和O2的物质的量之比为2：1
15．（2022春•城厢区校级期末）羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。

在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：CO（g）+H2S（g）⇌COS （g）+H2（g）。

下列叙述中，不能说明反应达到化学平衡状态的是（）
A．COS的生成速率与H2S的生成速率相等
B．单位时间内消耗amolCO，同时消耗amolH2
C．容器内气体的总压强不再变化
D．CO的浓度不再变化
16．（2022春•红河州期末）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是（）
A．SO3的质量保持不变
B．正反应和逆反应的速率相等
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
17．（2022春•富县校级期末）NH3的催化氧化反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO
（g）+6H2O（g），是工业制硝酸的重要反应。

在恒容密闭容器中，通入一定量的氨气和空气，在催化剂作用下发生上述反应，下列说法中错误的是（）
A．升高温度，正、逆反应速率均增大
B．使用合适的催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
C．NO和H2O的物质的量浓度之比为2：3时，反应达到平衡状态
D．在实际生产中鼓入过量的空气，其目的是将NH3尽可能多地转化为NO 18．（2021秋•简阳市校级月考）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）ΔH＜0。

若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（）
A．②④⑤B．①②③C．②④⑥D．④⑤⑥19．（2022•天心区校级开学）在某密闭容器中发生反应3C（s）+2Fe2O3（s）＝3CO2（g）+4Fe（s），每隔2min测定一次CO2的浓度，测定结果如表：
时间/min024681012
00.0400.0600.0700.0720.0720.072
c（CO2）/
（mol•L﹣
1）
下列说法不正确的是（）
A．反应在前4min的平均速率为v（CO2）＝0.015mol⋅L﹣1⋅min﹣1
B．保持其他条件不变，向平衡后的容器中再充入0.2molC（s）时，v正＞v逆
C．反应可能在8min前达到了平衡状态
D．其他条件不变，增大容器体积，再达到平衡时，二氧化碳的浓度与原平衡时相同20．（2022•沙坪坝区校级开学）某温度下，反应2A（g）⇌B（g）+C（g）的平衡常数为1，在容积为2L的密闭容器中加入A（g），20s时测得各组分的物质的量如下表。

下列说法正确的是（）
物质A（g）B（g）C（g）
物质的量/mol 1.20.60.6
A．20s时，正反应速率大于逆反应速率
B．反应前20s的平均速率为v（A）＝0.6mol•L﹣1•s﹣1
C．达平衡时，充入氦气，A的转化率增大
D．若升高温度平衡常数变为2，则反应的ΔH＜0
21．（2022春•焦作期中）在容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在不同温度下反应合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），反应相同时间时CO2的转化率与温度的关系如图所示．若保持温度为TK，分别按Ⅱ和Ⅲ中的不同方式向容器中投入反应物，发生上述反应，相关信息如下表．
编号起始物质的量/mol CO2平衡转化
率（α）
CO2（g）H2（g）CH3OH（g）H2O（g）
Ⅰ130060%
Ⅱ2600
Ⅲ0.420.20.4﹣下列说法正确的是（）
A．反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）在高温下能自发进行
B．Ⅱ中反应达到平衡时，α（CO2）＝60%
C．TK时，反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）的平衡常数为
D．Ⅲ中反应达到平衡前，v（正）＞v（逆）
22．（2022春•献县月考）在372K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g）。

反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L。

在60s 时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。

下列说法正确的是（）A．前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/（L‧s）
B．在2s时体系内压强为开始时的1.1倍
C．在平衡时体系内含有N2O4 0.25 mol
D．平衡时，N2O4的转化率为40%
二．填空题（共2小题）
23．（2022春•巩义市校级月考）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。

研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。

（1）雨水中含有来自大气的CO2，CO2进一步和水反应发生电离：
ⅰCO2（g）⇌CO2（aq）
ⅱCO2（aq）+H2O（l）⇌H+（aq）+HCO3﹣（aq）
①增大CO2在水中溶解度的措施有（写出一条即可）。

②25℃时，c（H+）c（HCO3﹣）+c（OH﹣）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）CH4与CO2重整是有利于实现碳达峰和碳中和的研究热点之一。

该重整反应体系主要涉及以下反应：
a、CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）
b、CH4（g）⇌C（s）+2H2（g）
c、CO（g）+H2（g）⇌H2O（g）+C（s）
设K p r为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。

气体的相对分压等于其分压除以p0（p0＝100kPa）。

反应a、b、c的lnK p r（lnK p r 为以e为底的对数）随T（温度）的变化如图所示。

①反应a、b、c中，属于放热反应的有（填字母）。

②反应b的相对压力平衡常数表达式为K p r＝。

③在图中A点对应温度下，原料组成为n（CO2）：n（CH4）＝1：1，初始总压为100kPa
的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时CH4的平衡转化率为68%，则H2的分压为kPa。

24．（2022•宝安区校级模拟）中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，相关成果北京时间9月24日由国际知名学术期刊《科学》在线发表，因此CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。

以CO2、C2H6为原料合成C2H4涉及的主要反应如下：
Ⅰ．CO2（g）+C2H6（g）⇌C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）△H＝+177kJ•mol﹣1（主反应）
Ⅱ．C2H6（g）⇌CH4（g）+H2（g）+C（s）△H＝+9kJ•mol﹣1（副反应）
（1）反应I的反应历程可分为如下两步：
i．C2H6（g）⇌C2H4（g）+H2（g）△H1（反应速率较快）
ii．H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）△H2＝+41kJ•mol﹣1（反应速率较慢）
①△H1＝kJ•mol﹣1
②相比于提高c（C2H6），提高c（CO2）对反应I速率影响更大，原因是。

（2）向恒压密闭容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，发生主反应，温度对催化剂K﹣Fe ﹣Mn/Si﹣2性能的影响如图所示，工业生产综合各方面的因素，反应选择800℃的原因
是。

（3）在800℃时，n（CO2）：n（C2H6）＝1：3，充入一定体积的密闭容器中，在有催化剂存在的条件下，只发生反应主反应，初始压强为P0，一段时间达到平衡，产物的物质的量之和与剩余反应物的物质的量之和相等，该温度下反应的平衡常数K p＝（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

（4）工业上也可用甲烷催化法制取乙烯，只发生反应如下：2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g）ΔH＞0。

①在恒容绝热的容器中进行上述反应，下列不能用来判断达到平衡状态的是。

A.混合气体的平均相对分子质量不再改变
B.容器中压强不再改变
C.混合气体的密度不再改变
D.v（CH4）＝v（H2）
②温度T时，向2L的恒容反应器中充入2molCH4，仅发生上述反应，反应过程中CH4的物质的量随时间变化如图所示：
实验测得v正＝k正c2（CH4），v逆＝k逆c（C2H4）•c2（H2），k正、k逆为速率常数，只与温度有关，T温度时则＝（用含有x的代数式表示）；当温度升高时，k
增大m倍，k逆增大n倍，则m n（填“＞”、“＜”或“＝”）。

正
2023年高考化学二轮复习训练之化学反应速率与化学平衡
参考答案与试题解析
一．选择题（共22小题）
1．（2022•常宁市校级三模）在1L的密闭容器中充入2molN2和7molH2，发生反应N2+3H2＝2NH3，保持其他条件不变，相同时间内测得NH3的浓度与温度的关系如图所示。

下列叙述错误的是（）
A．该反应是放热反应
B．温度为T1K时，再加入1molN2和1molNH3，平衡向正反应方向移动
C．温度为T1K时，N2的平衡转化率为50%
D．a、c两点对应的压强：p a＜p c
【考点】化学平衡的计算．
【专题】化学平衡专题．
【分析】A．b点后升高温度，氨气的浓度降低，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应；
B．T1时，在反应开始时c（N2）＝2 mol/L，c（H2）＝7 mol/L，反应达到平衡时c（NH3）＝2 mol/L，根据N2+3H2＝2NH3中物质反应转化关系可知平衡时c（N2）＝2 mol/L﹣1 mol/L＝1 mol/L，c（H2）＝7 mol/L﹣3 mol/L＝4 mol/L，则该温度下的化学平衡常数K
＝＝＝0.0625，在温度为T1时，再加入1 mol N2和1 mol NH3，Q c＝＝＝0.0703＞0.0625；
C．温度为T1时，反应达到平衡时c（NH3）＝2 mol/L，则根据物质反应转化关系可知消耗N2的物质的量浓度为1 mol/L，由于反应开始时N2的浓度为2 mol/L，据此计算；
D．升高温度，气体压强增大。

【解答】解：A．b点后升高温度，氨气的浓度降低，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，故A正确；
B．T1时，在反应开始时c（N2）＝2 mol/L，c（H2）＝7 mol/L，反应达到平衡时c（NH3）＝2 mol/L，根据N2+3H2＝2NH3中物质反应转化关系可知平衡时c（N2）＝2 mol/L﹣1
mol/L＝1 mol/L，c（H2）＝7 mol/L﹣3 mol/L＝4 mol/L，则该温度下的化学平衡常数K ＝＝＝0.0625，在温度为T1时，再加入1 mol N2和1 mol NH3，Q c＝＝＝0.0703＞0.0625，则化学平衡逆向移动，故B
错误；
C．温度为T1时，反应达到平衡时c（NH3）＝2 mol/L，则根据物质反应转化关系可知消耗N2的物质的量浓度为1 mol/L，由于反应开始时N2的浓度为2 mol/L，故N2的平衡转化率为＝50%，故C正确；
D．升高温度，气体压强增大，由于温度：a＜c，则a、c两点对应的压强大小关系为：P a＜P c，故D正确；
故选：B。

【点评】本题考查化学平衡的计算，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，注意把握图象的分析以及反应的特点，结合影响平衡的因素解答该题，难度中等。

2．（2022•苏州模拟）对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），下列叙述正确的是（）A．当X、Y和Z的物质的量之比为1：3：2时，反应一定达到化学平衡
B．通过控制反应条件，可以提高该反应进行的程度
C．若Y的反应速率为0.3mol/（L•s），则X的反应速率为0.1mol/（L•s）
D．若容器体积不变，向容器中充入氨气，压强增大，反应速率增大
【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析】A．各物质的物质的量之比等于方程式的系数比时，正逆反应速率不一定相等；
B．通过控制反应条件，可以提高该反应进行的程度，如增大压强，可以使平衡正向移动；
C．X为固体，浓度不能改变；
D．容器容积不变，向容器中充入氨气，压强虽然增大，但容器体积不变，则各物质浓度不变。

【解答】解：A．各物质的物质的量之比等于方程式的系数比时，正逆反应速率不一定相等，反应不一定达到化学平衡，故A错误；
B．通过控制反应条件，可以提高该反应进行的程度，如增大压强，可以使平衡正向移动，提高了反应进行的程度，故B正确；
C．X为固体，浓度不能改变，不能用其浓度变化表示反应速率，故C错误；
D．容器容积不变，向容器中充入氨气，压强虽然增大，但容器体积不变，则各物质浓度不变，反应速率不变，故D错误；
故选：B。

【点评】本题考查了化学方程式的计算、影响化学反应速率的因素、化学反应速率的计算等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

3．（2022•南通开学）对于反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）ΔH＝﹣905.8kJ ⋅mol﹣1，下列说法正确的是（）
A．适当降温加压可提高NH3的平衡转化率
B．该反应的平衡常数可表达为K＝
C．分离出NO（g），v（正）增大，平衡向正反应方向移动
D．1molN﹣H断裂的同时有1molO﹣H断裂，说明反应到达该条件下的平衡状态
【考点】化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析】A．加压，平衡向气体系数和减小的方向移动，降温，平衡向放热反应方向移动；
B．该反应的生成是NO（g）和H2O（g）；
C．减小生成物浓度，速率减慢；
D．1molN﹣H断裂为正反应，同时有1molO﹣H断裂为逆反应，且正、逆反应速率相等。

【解答】解：A．该反应的正反应为放热反应且气体系数和增大的反应，加压，平衡逆移，NH3的平衡转化率减小，降温，平衡正移，NH3的平衡转化率增大，故A错误；
B．该反应的生成是NO（g）和H2O（g），则其平衡常数可表达为K＝
，故B错误；
C．分离出NO（g），v（正）减小，平衡向正反应方向移动，故C错误；
D．1molN﹣H断裂为正反应，同时有1molO﹣H断裂为逆反应，且正、逆反应速率相等，说明反应到达该条件下的平衡状态，故D正确；
故选：D。

【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡状态的判断、平衡常数、平衡移动等知识的掌握情况，试题难度中等。

4．（2022•南宁开学）一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）一定达到化学平衡状态的是（）
A．单位时间内生成2nmolSO3，同时消耗nmolO2
B．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
C．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化
D．容器中的气体密度不再发生变化
【考点】化学平衡状态的判断．
【专题】化学平衡专题．
【分析】2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）为气体体积缩小的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，以此进行判断。

【解答】解：A．单位时间内生成2nmolSO3，同时消耗nmolO2，表示的都是正反应，无法判断平衡状态，故A错误；
B．各组分的物质的量与初始量和转化率有关，SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2时不一定达到平衡状态，故B错误；
C．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化，表明正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故C正确；
D．混合气体的总质量、总体积为定值，混合气体的密度始终不变，无法判断平衡状态，故D错误；
故选：C。

【点评】本题考查化学平衡状态的判断，为高频考点，明确题干反应特点、化学平衡状态的特征为解答关键，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。

5．（2022•沙坪坝区校级开学）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如题所示。

已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L。

下列说法正确的是（）
3.0
4.0
5.0
6.0
pH
t/min
T/℃
2030123116958
301581084815
503126157 A．O3可漂白有机色素，这体现O3的强还原性
B．O3可以消毒杀菌，故对人体百利而无一害
C．在30°C、pH＝4.0条件下，O3的分解速率为2.00×10﹣4mol•L﹣1•s﹣1
D．根据表中规律：①40°C、pH＝3.0；②10°C、pH＝4.0；③30°C、pH＝7.0，分解速率关系为：③＞①＞②
【考点】探究影响化学反应速率的因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析】A．O3可漂白有机色素，这体现O3的强氧化性；
B．O3可以消毒杀菌，能够使蛋白质变性；
C．O3的起始浓度为0.0216mol•L﹣1，O3的浓度减少一半，减少的浓度为0.0108mol/L，反应时间为108min，根据v＝计算；
D．根据pH和温度判断达到平衡所用的时间的范围，可判断分解速率。

【解答】解：A．O3具有强氧化性，可漂白有机色素，故A错误；
B．O3可以消毒杀菌，能够使蛋白质变性，对人体有一定的危害，故B错误；
C．v＝＝＝1.00×10﹣4mol/（L•min），故C错误；
D．由表中数据可知，40℃、pH＝3.0时，所需时间在31min～158min之间；10℃、pH ＝4.0时，所需时间＞231nin；30℃、pH＝7.0时，所需时间＜7min，则分解速率大小顺序为③＞①＞②，故D正确；
故选：D。

【点评】本题考查化学平衡的计算，为高频考点，题目难度中等，正确分析题给信息为解答关键，注意掌握化学平衡及其影响，试题有利于提高学生的分析能力及知识迁移能力。

6．（2022•迎泽区校级开学）在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），达到平衡状态的标志是（）
A．N2、H2、NH3在容器中共存
B．v正（N2）＝3v逆（H2）
C．混合气体的总物质的量不再发生变化
D．单位时间内生成nmolN2，同时生成3nmolH2
【考点】化学平衡状态的判断．
【专题】化学平衡专题．
【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。

【解答】解：A．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以只要反应发生，无论是否达到平衡这三种物质都存在，所以不能据此判断平衡状态，故A错误；
B．3v正（N2）＝v逆（H2）时，反应达到平衡状态，则正（N2）＝3v逆（H2）时，反应没有达到平衡状态，故B错误；
C．反应前后气体的物质的量减小，当混合气体的总物质的量不变时，反应达到平衡状
态，故C正确；
D．无论反应是否达到平衡都存在“位时间内生成nmolN2，同时生成3nmolH2”，所以不能据此判断平衡状态，故D错误；
故选：C。

【点评】本题考查化学平衡状态判断，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确化学平衡状态判断方法是解本题关键，只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断标准。

7．（2022春•建平县期末）CO和H2在一定条件下可以合成乙醇（CH3CH2OH）：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O（g）。

在2L密闭容器中充入反应物，其中n（CO）随时间的变化如下表所示。

下列说法中正确的是（）
时间/s012345 n（CO）/mol32 1.5 1.25 1.125 1.125 A．4s时，该反应恰好达到平衡状态
B．前2 s，CO的平均反应速率为0.375mol•L﹣1•s﹣1
C．当v（CO）＝2v（CH3CH2OH），反应达到平衡状态
D．达到平衡时，CO的转化率为37.5%
【考点】化学平衡的计算．
【专题】化学平衡计算．
【分析】A．4s时该反应达到了平衡状态，可能在3s～4s内某一时刻；
B．根据v＝＝进行计算；
C．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变，当变化的量不变时，达到化学平衡状态；
D．转化率＝×100%。

【解答】解：A．由表中数据可知，3s时该反应没有达到平衡状态，4s时反应达到了平衡状态，可能在3s～4s内某一时刻，也可能恰好在4s时，故A错误；
B．前2s内CO的变化量△n（CO）＝3mol﹣1.5mol＝1.5mol，则前2s内CO的平均反应速率v（CO）＝＝＝＝0.375mol•L﹣1•s﹣1，故B正确；
C．当v正（CO）＝2v逆（CH3CH2OH）时，反应达到平衡状态，但v（CO）＝2v（CH3CH2OH）的状态不一定是平衡状态，故C错误；
D．由表中数据可知，达到平衡时，CO的转化率＝×100%＝
×100%＝62.5%，故D错误；
故选：B。

【点评】本题考查化学平衡的计算，把握化学反应速率的计算、转化率的计算、化学平衡状态的判断即可解答，侧重分析能力和计算能力的考查，题目难度不大。

8．（2022春•农安县期末）可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）+Q（g）在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）
A．v（X）＝0.25mol/（L.s）B．v（Y）＝3.6mol/（L.min）
C．v（Q）＝0.1mol/（L.s）D．v（Z）＝0.3mol/（L.s）
【考点】反应速率的定量表示方法．
【专题】化学反应速率专题．
【分析】反应速率之比等于化学计量数之比，可将各种物质的反应速率转化成X，以此可比较反应速率大小，以此来解答。

【解答】解：A．v（X）＝0.25mol/（L•s）；
B．v（X）＝v（Y）＝mol/（L•s）×＝0.02mol/（L•s）；
C．v（X）＝v（Q）＝0.1mol/（L•s）；
D．v（X）＝v（Z）＝0.15mol/（L•s）；
则反应速率最快的为A，
故选：A。

【点评】本题考查化学反应速率，为高频考点，把握化学计量数与反应速率的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意转化法应用及速率单位统一，题目难度不大。

9．（2022•辽宁）某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应2X（s）⇌Y（g）+2Z （g），有关数据如下：
时间段/min产物Z的平均生成速率/mol•L﹣1•min﹣1
0～20.20
0～40.15
0～60.10
下列说法错误的是（）
A．1min时，Z的浓度大于0.20mol⋅L﹣1
B．2min时，加入0.20molZ，此时v正（Z）＜v逆（Z）
C．3min时，Y的体积分数约为33.3%
D．5min时，X的物质的量为1.4mol
【考点】化学平衡的计算．
【专题】化学平衡专题．
【分析】A．如果0～2内Z的反应速率为匀速，则1min时，生成c（Z）＝v△t＝0.20mol •L﹣1•min﹣1×1min＝0.20mol/L，实际上，随着反应进行，Z的生成速率逐渐减小；B．2min内生成的c（Z）＝v△t＝0.20mol•L﹣1•min﹣1×2min＝0.40mol/L、4min内c（Z）＝v△t＝0.15mol•L﹣1•min﹣1×4min＝0.60mol/L、6min内c（Z）＝v△t＝0.10mol•L﹣1•min ﹣1×6min＝0.60mol/L，则4min时反应已经达到平衡状态，c（Z）＝0.6mol/L，根据方程式知，c（Y）＝c（Z）＝×0.6mol/L＝0.3mol/L，化学平衡常数K＝c（Y）×c2（Z）＝0.3×（0.6）2＝0.108，2min时，加入0.20molZ，c（Z）＝0.40mol/L+＝0.60mol/L，c（Y）＝0.20mol/L，Q c＝c（Y）×c2（Z）＝0.20×（0.60）2＜K，平衡正向移动；
C．Y、Z都是气体且二者的物质的量之比始终为1：2；
D．根据C的分析知，5min时反应达到平衡状态，生成n（Z）＝0.60mol，消耗n（X）＝0.60mol。

【解答】解：A．如果0～2内Z的反应速率为匀速，则1min时，生成c（Z）＝v△t＝0.20mol•L﹣1•min﹣1×1min＝0.20mol/L，实际上，随着反应进行，Z的生成速率逐渐减小，所以1min时c（Z）大于0.20mol/L，故A正确；
B．2min内生成的c（Z）＝v△t＝0.20mol•L﹣1•min﹣1×2min＝0.40mol/L、4min内c（Z）＝v△t＝0.15mol•L﹣1•min﹣1×4min＝0.60mol/L、6min内c（Z）＝v△t＝0.10mol•L﹣1•min ﹣1×6min＝0.60mol/L，则4min时反应已经达到平衡状态，c（Z）＝0.6mol/L，根据方程式知，c（Y）＝c（Z）＝×0.6mol/L＝0.3mol/L，化学平衡常数K＝c（Y）×c2（Z）＝0.3×（0.6）2＝0.108，2min时，加入0.20molZ，c（Z）＝0.40mol/L+＝0.60mol/L，c（Y）＝0.20mol/L，Q c＝c（Y）×c2（Z）＝0.20×（0.60）2＜K，平衡正向移动，则v正（Z）＞v逆（Z），故B错误；
C．Y、Z都是气体且二者的物质的量之比始终为1：2，3min时，Y的体积分数等于其物质的量分数，为33.3%，故C正确；
D．根据C的分析知，5min时反应达到平衡状态，生成n（Z）＝0.60mol，消耗n（X）＝0.60mol，X的物质的量为（2﹣0.6）mol＝1.4mol，故D正确；
故选：B。

【点评】本题考查化学平衡计算，侧重考查分析、判断及计算能力，正确判断哪段时间
达到平衡状态是解本题关键，注意反应物是固体，B选项为解答易错点，题目难度中等。

10．（2022春•鞍山期末）燃煤烟气的脱硫技术是环境科学研究的热点，利用反应2CO（g）+SO2（g）⇌2CO2（g）+S（l）可实现从燃煤烟气中回收硫。

向两个体积相同的恒容密闭容器中通入2molCO（g）和1molSO2（g）发生上述反应，体系的总压强随时间的变化如图所示。

下列说法错误的是（）
A．实验a平衡时CO的物质的量为1.5mol
B．实验b中，40min内CO的平均反应速率2.0kPa•min﹣1
C．与实验a相比，实验b改变的条件是加入催化剂
D．实验b中SO2的转化率是75%
【考点】化学平衡的计算．
【专题】化学平衡计算．
【分析】起始压强：平衡压强＝160kPa：120kPa＝4：3，根据压强之比等于物质的量之比，则平衡时气体总物质的量为×3mol＝2.25mol，列化学平衡三段式，
2CO（g）+SO2（g）⇌2CO2（g）+S（l）
起始（mol） 2 1 0 0
转化（mol）2x x 2x
平衡（mol）2﹣2x 1﹣x 2x
2﹣2x+1﹣x+2x＝2.25，解得x＝0.75，据此分析。

【解答】解：起始压强：平衡压强＝160kPa：120kPa＝4：3，根据压强之比等于物质的量之比，则平衡时气体总物质的量为×3mol＝2.25mol，列化学平衡三段式，
2CO（g）+SO2（g）⇌2CO2（g）+S（l）
起始（mol） 2 1 0 0
转化（mol）2x x 2x
平衡（mol）2﹣2x 1﹣x 2x
2﹣2x+1﹣x+2x＝2.25，解得x＝0.75，
A．实验a平衡时CO的物质的量为（2﹣2×0.75）mol＝0.5mol，故A错误；
B．起始p（CO）＝×160kPa＝kPa，40min，反应达到平衡，平衡时p（CO）＝×120kPa＝kPa，则40min内CO的平均反应速率为＝2.0kPa
•min﹣1，故B正确；
C．由图可知，实验b达到平衡的时间比实验a短，且达到平衡时，两实验平衡状态相同，说明实验b改变的条件只加快反应速率，不改变平衡移动，则改变的条件是加入催化剂，故C正确；
D．实验b中SO2的转化率是×100%＝75%，故D正确；
故选：A。

【点评】本题考查化学平衡的影响因素、化学平衡的计算等，侧重考查学生分析能力、识图能力和计算能力，根据题目信息结合勒夏特列原理、化学平衡三段式等知识解答，此题难度中等。

11．（2022•香坊区校级开学）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下发生反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g），正反应速率随时间变化的示意图如图，下列结论中正确的个数为（）
①反应在c点到达平衡
②SO2浓度：a点小于c点
③反应物的总能量高于生成物的总能量
④混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡
⑤体系压强不再变化，说明反应达到平衡
A．2个B．3个C．4个D．5个
【考点】化学平衡状态的判断．
【专题】化学平衡专题．。