人教版高中化学《选修4》课件盐类的水解
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《选修4》第三章第三节
盐类的水解
（第1课时）
【三维教学目标】 知识与技能 1、理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解； 2、了解盐溶液呈酸碱性的原因，理解盐类水解的概念和 实质； 3、掌握盐溶液呈酸碱性的一般规律，能根据盐的组成判断 盐溶液的酸碱性。
过程与方法 1、通过盐溶液酸碱性的实验探究，提高学生的实验技能； 2、通过盐溶液呈现酸碱性规律的探究，培养学生分析问 题的能力。 情感、态度和价值观 1、通过对盐溶液酸碱性的分析使学生会透过现象看本质。 2、通过实验探究培养学生的科学态度和科学方法。
酸性 B
中性 A
碱性 C
酸性 B
③分析上述实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与其盐的类型间 的关系，你能得出什么规律？ 盐的类型 溶液的酸碱性 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
中性
酸性
碱性
§3.3 盐类的水解
一、探究盐溶液的酸碱性 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
【探讨与交流】
1、以NH4Cl溶液为例，讨论分析： 为什么强酸弱碱盐溶液呈现酸性？
§3.3 盐类的水解
一、探究盐溶液的酸碱性 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、盐类的水解：在盐溶液中，盐电离出的离子 （弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。 生成弱酸或弱碱，使水的电 2、盐类水解的实质： 离平衡被破坏而建立新的平衡（促进水的电离）。
3、盐类水解的条件： ①盐必须能溶于水； ②盐中必须有弱的离子。
4、盐类水解的规律：谁弱谁水解,谁强显谁性。
§3.3 盐类的水解 【小结】
CH3COO- + H2O CH3COONa + H2O
CH3COOH + OHCH3COOH + NaOH
CO32- + H2O
HCO3- + H2O
HCO3- + OH分步水解
H2CO3 + OH-
强碱弱酸盐
——
溶液呈碱性
盐类的水解
NH4+ + H2O NH3· H2O + H+
Al3+ + H2O
弱酸、弱碱 盐类水解对水的电离平衡有何影响?
§3.3 盐类的水解
一、探究溶液的酸碱性 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、盐类的水解：在盐溶液中，盐电离出的离子 （弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。 生成弱酸或弱碱，使水的电 2、盐类水解的实质： 离平衡被破坏而建立新的平衡（促进水的电离）。 3、盐类水解的条件： ①盐必须能溶于水； ②盐中必须有弱的离子。
Al3+ + 3H2O
NH3· H2O + H+ NH3· H2O + HCl
程度微弱
Al(OH)3 + 3H+
AlCl3+ 3H2O
Al(OH)3 + 3HCl
强酸弱碱盐
——
溶液呈酸性
【探讨与交流】
2、CH3COONa溶液为例，讨论分析： 为什么强碱弱酸盐溶液呈现碱性？
①写出有关的电离方程式： ②溶液中存在几种离子？ ③哪些离子间可以相互结合？ ④对水的电离平衡有何影响？
哪些盐可以发生水解反应?
【学与问】
盐的水解也属于离子反应。在你认识水解 反应的基础上，你对高中化学必修课程中所学 的“离子反应发生的条件”有无新的认识？ 离子反应发生的条件： 有气体、难溶物质或弱电解质生成。
【思考与交流】
①NaCl能否水解，NaCl溶液为什么显中性？
②NH4Cl等强酸弱碱盐，其中发生水解的离子为 弱碱阳离子 酸 性； ___________ ，溶液显_____ CH3COONa等强碱弱酸盐中，发生水解的离子为 弱酸阴离子 碱 性。 ___________ ，溶液显_____ 可总结为：谁_弱___谁水解，谁_强___显谁性。
【重点难点】 盐类水解的本质及对盐类水解的分析。
NaCl
C5H8NO4Na
Na2CO3
NaHCO3
“碱”
?
§3.3 盐类的水解
一、探究盐溶液的酸碱性
【温故知新】
酸溶液：c(H+) > c(OH-)
呈酸性
碱溶液：c(OH-) > c(H+) 盐溶液
?
呈碱性
呈中性
【实验探究】
【实验步骤】
【注意事项】 ①请选择合适的方法测试下表所列盐溶液 1、注意安全和操 1、用镊子取出 pH试纸，放在 的酸碱性。 作的规范性； 点滴板上； 2、及时记录并将 2 、用干燥、洁净的玻璃棒蘸 盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa AlCl3 结果填入表格； 取待测液点在pH试纸上； 酸碱性 3、合理分工，团 3、将pH试纸的颜色与标准比 结协作。 色卡进行对比，记下酸碱性，并将 4、NaCl、Na2SO4 其填在表中。 的要稍等片刻再观察。
探讨与交流
（以CH3COONa溶液为例）：
CH3COONa = CH3COO- + Na+ CH3COO- + H2O CH+ COOH + OH 3 或 H+ + OHH 2O
CH3COONa + H2O
CH3COOH + NaOH
CH3COONa
溶液 碱性
CH3COOH
c(H+) < c(OH-)
【实验探究】 ①请选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。 ②根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中盐按 A.强酸强碱盐、B.强酸弱碱盐、C.强碱弱酸盐分类。 盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa AlCl3
酸碱性 中性
盐类型 A
碱性 C
碱性 C
CH3COO- + H2O CO32- + H2O HCO3- + H2O
Al(OH)3 + 3H+
CH3COOH + OHHCO3- + OHH2CO3 + OH-
§3.3 盐类的水解
一、探究溶液的酸碱百度文库 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、盐类的水解：在盐溶液中，盐电离出的离子 （弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。
探讨与交流
（以NH4Cl溶液为例）：
NH4Cl = NH4+ + Cl+ NH4+ + H2O NH · H O + H +3 2
H 2O 或
OH-
+
H+
NH4Cl+ H2O
NH4Cl溶液
NH3· H2O + HCl NH3· H2 O
c(H+) >c(OH-)
酸性
NH4+ + H2O NH4Cl+ H2O
盐类的水解
（第1课时）
【三维教学目标】 知识与技能 1、理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解； 2、了解盐溶液呈酸碱性的原因，理解盐类水解的概念和 实质； 3、掌握盐溶液呈酸碱性的一般规律，能根据盐的组成判断 盐溶液的酸碱性。
过程与方法 1、通过盐溶液酸碱性的实验探究，提高学生的实验技能； 2、通过盐溶液呈现酸碱性规律的探究，培养学生分析问 题的能力。 情感、态度和价值观 1、通过对盐溶液酸碱性的分析使学生会透过现象看本质。 2、通过实验探究培养学生的科学态度和科学方法。
酸性 B
中性 A
碱性 C
酸性 B
③分析上述实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与其盐的类型间 的关系，你能得出什么规律？ 盐的类型 溶液的酸碱性 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
中性
酸性
碱性
§3.3 盐类的水解
一、探究盐溶液的酸碱性 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
【探讨与交流】
1、以NH4Cl溶液为例，讨论分析： 为什么强酸弱碱盐溶液呈现酸性？
§3.3 盐类的水解
一、探究盐溶液的酸碱性 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、盐类的水解：在盐溶液中，盐电离出的离子 （弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。 生成弱酸或弱碱，使水的电 2、盐类水解的实质： 离平衡被破坏而建立新的平衡（促进水的电离）。
3、盐类水解的条件： ①盐必须能溶于水； ②盐中必须有弱的离子。
4、盐类水解的规律：谁弱谁水解,谁强显谁性。
§3.3 盐类的水解 【小结】
CH3COO- + H2O CH3COONa + H2O
CH3COOH + OHCH3COOH + NaOH
CO32- + H2O
HCO3- + H2O
HCO3- + OH分步水解
H2CO3 + OH-
强碱弱酸盐
——
溶液呈碱性
盐类的水解
NH4+ + H2O NH3· H2O + H+
Al3+ + H2O
弱酸、弱碱 盐类水解对水的电离平衡有何影响?
§3.3 盐类的水解
一、探究溶液的酸碱性 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、盐类的水解：在盐溶液中，盐电离出的离子 （弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。 生成弱酸或弱碱，使水的电 2、盐类水解的实质： 离平衡被破坏而建立新的平衡（促进水的电离）。 3、盐类水解的条件： ①盐必须能溶于水； ②盐中必须有弱的离子。
Al3+ + 3H2O
NH3· H2O + H+ NH3· H2O + HCl
程度微弱
Al(OH)3 + 3H+
AlCl3+ 3H2O
Al(OH)3 + 3HCl
强酸弱碱盐
——
溶液呈酸性
【探讨与交流】
2、CH3COONa溶液为例，讨论分析： 为什么强碱弱酸盐溶液呈现碱性？
①写出有关的电离方程式： ②溶液中存在几种离子？ ③哪些离子间可以相互结合？ ④对水的电离平衡有何影响？
哪些盐可以发生水解反应?
【学与问】
盐的水解也属于离子反应。在你认识水解 反应的基础上，你对高中化学必修课程中所学 的“离子反应发生的条件”有无新的认识？ 离子反应发生的条件： 有气体、难溶物质或弱电解质生成。
【思考与交流】
①NaCl能否水解，NaCl溶液为什么显中性？
②NH4Cl等强酸弱碱盐，其中发生水解的离子为 弱碱阳离子 酸 性； ___________ ，溶液显_____ CH3COONa等强碱弱酸盐中，发生水解的离子为 弱酸阴离子 碱 性。 ___________ ，溶液显_____ 可总结为：谁_弱___谁水解，谁_强___显谁性。
【重点难点】 盐类水解的本质及对盐类水解的分析。
NaCl
C5H8NO4Na
Na2CO3
NaHCO3
“碱”
?
§3.3 盐类的水解
一、探究盐溶液的酸碱性
【温故知新】
酸溶液：c(H+) > c(OH-)
呈酸性
碱溶液：c(OH-) > c(H+) 盐溶液
?
呈碱性
呈中性
【实验探究】
【实验步骤】
【注意事项】 ①请选择合适的方法测试下表所列盐溶液 1、注意安全和操 1、用镊子取出 pH试纸，放在 的酸碱性。 作的规范性； 点滴板上； 2、及时记录并将 2 、用干燥、洁净的玻璃棒蘸 盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa AlCl3 结果填入表格； 取待测液点在pH试纸上； 酸碱性 3、合理分工，团 3、将pH试纸的颜色与标准比 结协作。 色卡进行对比，记下酸碱性，并将 4、NaCl、Na2SO4 其填在表中。 的要稍等片刻再观察。
探讨与交流
（以CH3COONa溶液为例）：
CH3COONa = CH3COO- + Na+ CH3COO- + H2O CH+ COOH + OH 3 或 H+ + OHH 2O
CH3COONa + H2O
CH3COOH + NaOH
CH3COONa
溶液 碱性
CH3COOH
c(H+) < c(OH-)
【实验探究】 ①请选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。 ②根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中盐按 A.强酸强碱盐、B.强酸弱碱盐、C.强碱弱酸盐分类。 盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa AlCl3
酸碱性 中性
盐类型 A
碱性 C
碱性 C
CH3COO- + H2O CO32- + H2O HCO3- + H2O
Al(OH)3 + 3H+
CH3COOH + OHHCO3- + OHH2CO3 + OH-
§3.3 盐类的水解
一、探究溶液的酸碱百度文库 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、盐类的水解：在盐溶液中，盐电离出的离子 （弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。
探讨与交流
（以NH4Cl溶液为例）：
NH4Cl = NH4+ + Cl+ NH4+ + H2O NH · H O + H +3 2
H 2O 或
OH-
+
H+
NH4Cl+ H2O
NH4Cl溶液
NH3· H2O + HCl NH3· H2 O
c(H+) >c(OH-)
酸性
NH4+ + H2O NH4Cl+ H2O